2026年山东省青岛市崂山区自主招生化学练习题

化学练习题 (考试时间：60分钟；满分：80分) 可能用到的相对原子质量：日-1 C-12 0-16 Na-23 A-27 Ca-40 C1-35.5 Fe-56 Cu-64 B-137 Ce140 一、进择题（本题共15小题，每小题1分，共15分）在每小题给出的四个选项中，·只有-一项是布 合题目要求的。 1,近年我国在科技领域不断取得新成就。对相关成就所涉及的化学知识理解不正确的是 A.“蛟龙号”载人潜水器外壳使用钛合金，钛合金属于金属材料 B.“长征七号”采用了液氧煤油发动机，煤油是纯净物 C.我国科学家实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成，淀粉是一种糖类物质 D.我国实现了高性能纤维锂离子电池的规模化制备，锂离子电池放电时将化学能转化为电能 2.天然气作为清洁燃料已进入千家万户，我们须时刻牢记安全用气。下列做法正确的是 A.天然气报鳖器安装在灶台下方一 B.厨房出现天然气沿漏的臭味时，此即开灯枪查 C.液化石油气（主要成分CH)改用天然气灶时关大进风口 D.燃气热水器安装在通风良好的位置 3.下列关于古代化学的应用和记载的说明不合理的是 A.“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金在自然界中能以单质存在 B.《梦溪笔谈》“熬胆矾铁釜，久艺亦化为铜”是发生了置换反应 C.“自古书契多编以竹简，其用缣帛者（丝织品）谓之为纸”，文中纸：的主要成分是纤维素 D.“司南之杓（勺），投之于地，其杓指南”，司南中“杓”的主要成分为FO4 4,“一一切推理都必须从观察和实践中得来”。以下推理正确的是 A在同一化合物中金属元素显正价，因此该化合物中非金属元素一定显负价 B.同种元素的粒子质子数相同，所以具有相同质子数的粒子一定属于同一种元素 C.合金是混合预，则合金中-一定含有两种或两种以上金属 D.原子得到电子形成带负电的阴离子，但带负电的微粒不一定是阴离子 5安阳殷墟出土的甲骨文上涂有朱砂。朱砂中疏元素、汞元素在元素周期表中的信息如图。下列说法正确 的是 A.硫和汞都是非金属元素 16 80 Hg B.Hg升的核外电子数为82 疏 汞 24C 铬 C.跪原子和汞原予的本质区别是原子核外电子数不同 L3207 20059 5200 D.等质壁汞、硫中，硫含有的原子数目更多 6.借助便携式氧气传感器探究微粒性质实验如图1，实验结果如图2。下列根据实验和结果作出的判断不正 确的是 &100 一。相华果电 90」 便绕式氧 便纲式纸 80- 气传感器 气传略器 -嫩口正立 .60] 败口盛立加热 便挽式织 算50 ◆做口倒立 气传路器 40 (A 30日570i52023035404的305约6065时侧6 电 贸23种情况下氧气体积分数变化的对比 A、实验a中，曲线缓慢下降，说明分子在不断运动 B.对比实验a和b、说明温度越高、分子运动速率越快 C.对比三个实验，说明改变温度比改变瓶口方向更有利于分子向外运动 D.对比实验a和c,说明密度比空气大的气体，其分子更易向下运动 一.下图是制备乙烯的微观示意图，下列说法正确的是 0 氢原子 思8+P 國 氧原子 通电 甲 乙 丙 丁 碳原子 A.化学反应前后，分子总数改变 B.转化过程涉及两种有机物 .转化中甲和乙的质趾比为1：1 D.转化中溶液的pH逐渐减小 8.完成下列实验所选装置正奛的是 稀盛酸 一酸 黄铜 A制取并收集氢气 B.测定黄铜(Cu、Zn合金)中Zn的含量 H202溶液 瓷坩埚 多孔隔板 C.蒸发食盐水得NaC晶体 D制取氧气，随开随用，随关随停 9.在-一定条件下，一个密闭容器内发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列有关说不干 确的是 物质 Y Z W 反应前质量g 30 20 10 反应后质量g m 0 10 A.Z与W的相对分子质置之比为2：1 B.m+1=65 C.r的取值范围为0≤n≤65 D当m45时，该反应一定是化合反应 10.对比实验是化学学习中常用的一种实验方法，关丁下列实验说法不止确的是 1小妆 Y形好管漫洲的紫色 商锰被仰 【小粒顾 干的 石蕊试纸 领挝通入 湿润的款色 盐做十 二氧化误 石蕊试纸 钦条 铁片 (体 5mL 5mL 水 封红跳水 汽油 汽油 ① B.可以比较不同溶 C.对比头验②③，可以 D.其他条件相同时，甲乙装 A、可以同时验证CO2的 质在同-谘剂中的 得出铁钉生锈需要与水 置不能得出不同金属与盐酸 物理性质和化学性质 溶解能力 接触 反应放出热量不同 1.元素周期表体现了化学元素之间的相互联系和变化规律。某下水道疏通剂仲含有原子序数依次增大的四 种前三周期元素W、X、Y、乙，其巾/1X能够形成常见的液体化合物，Y与W问一族，四种元素的 最外层电子数之和为11，Z的单质与另外三种元素形成的化合物反应起到疏通管道的作用。下列关于上 述元素的说法不正确的是 A.X元素能组成多种单质 B.该下水道疏通剂需要密封保存 C.金属活动性Y>Z D.该下水道疏通剂使用时会产生氯气 12.下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是 A.tC时，a、c两种物质的饱和溶液中溶质质量一定相等 溶解 度g B,t2℃时，将50ga物质放入50g水中充分溶解后只能得到75ga的 0…… 饱和溶液 C.将tC时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至2℃时，所得溶液的 20 溶质质量分数关系是b>a>c D.c的饱和溶液降温后，溶质质量分数保持不变 t t红温度℃ 13.以氧化镁为载体，通过化学链方法分解氯化铵工艺的示意图如图所示。下列有关说法不正确的是 A.35OC时发生的反应为NH,CI+Mg030℃Mg(OHC1+NH,个 Mg(OH)CI B.600C时Mg(OH)Cl分解的过程中，Mg元素的化合价升高 350℃ 600C C.理论上该工艺过程中无须额外补充MgO NH.CI Mgo D.该化学链分解氯化铵的工艺比直接分解氯化铵更有利于实现产物分离 14.如图是依据物质类别和物质中尤素的化合价构建的物质间的转化关系(“→”表示物质间的转化)，已知 A~M是由氢、.碳、氧、氯、钠、钙、铁七种元素中的一种或几种元素 +3 G M 组成的物质。下列说法正确的是 2 B->C A.F的化学式为iCl,D的名称是氯化钠 →D 0 H B.D→C反应的现象是固体溶解，有气泡冒出 C.A常用作干燥剂，.A→B的过程放出大量的热 单质氧化物酸 碱盐 D.若E溶液中混有少量B,可加适量F溶液除去 物质类别 15.某兴趣小组用右图所示装置测定石灰右中膜酸钙的质量分数，下列说法不止确 的是 A.a导管的作用是防止实验测定的果偏大 B.如果没有b管中的植物油，实验测定的结果将偏大 植 C.检查装置的气密性时，向上移动c管，观察b、c管中是否有稳定的液面差 石灰石 物 油】 D、读取b管中的气体体积时，要移动c管，使b、c管中的液面保持同一高度 橡胶软 二、进择题（本魁共5小题，每思2分，共10分）在年小题给出的四个进项中，有一项或两项是 符合题目要求的。 16检验、鉴别、分离与提纯是化学实验的重要内容。下列方案中下能达目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去NaOH溶液中的Na2CO? 加入适量的C(OH2溶液，过滤 B 鉴别化肥CO(NH2)2和NH4NO 取样，加Ca(OD2固体混合研磨，闻气味 C 分离氯化钙和氧化钙固体 加入适量水，过滤、洗涤、蒸发结品 D 检验氯化溶液中含有盐酸 取样，滴加硝酸银溶液，观察现象 17构建知识网络是一种重要的学习方法。甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见的物质，它们之间的关系如 图所示。图中“→”表示相连的两种物质通过一步反应可以转化为另一种物质，“一”表示相连两种物质可以 发生反应（反应条件、部分反应物、生成物已略去）。下列说法中正确的是 甲 A.若甲为氢气，则丁→戊能通过置灰反应实现 丙 B.若乙为氧气，则丙、丁、戊可能均为氧化物 C.若丙为稀盐酸，则乙和戊能发生复分解反应 戊 D.若丁为硫酸钠，则图中物质可能均含氧元素 18.蚀刻印刷电路后的溶液为FCl、FeC2和CuC2的混合溶液。右下图是向200.0g该溶液屮加入铁粉质量 与烧杯中剩余固体质量关系。已知：2FeC,+Fe=3FeC2;2FeCl,+Ou=2FeCL2CuCL2。下列说法正确的是 测余闻体质量g A.0a段发生的反应为：2FeCl,+Fe=3FeCl2 18.4 12.8 B.X=16.8 C.b点对应的溶液为浅绿色，溶液质量为204g 5.6 X D.原溶液中FeC3与CuC2的质量之比为65：81 铁粉质骨/g 19.LC0]可用于制陶瓷、药物、催化剂等，微溶于水，在冷水中溶解度较热水中大，不溶于醇。利用海 资源（主要含Na、C,少量的Mg2、K、Li、C2、SO)制备碳散锂的一种工艺如图所示，下列说水 正确是 太阳能 自然沉淀 Na,CO, Ca(OH)2 Na,CO, 8090℃ 海水 蒸发 海水 18-~24个月 工序① 工序② 滤液1 滤液2 工序③ 工序④ 滤液3 工序⑤ 碳酸产品 固体NaCl、KCI 滤渣1 滤渣2 滤液4 人.工序③和工序④顺序可互换 B、选择温度为8090℃，可降低碳酸锂在水中的溶解度，提高产率 C、用乙醇洗涤粗产品可起到快速干燥的效果 D.工序⑤中，向滤液3加入N2CO;溶液后，可通过过滤的方法直接得到纯净的碳酸锂产品 20.某化学兴趣小组的同学在实验室发现-瓶敞口放置的过氧化钠N2O2)固体，他们对该固体是否变质 生了兴趣，于是对固体成分进行了实验探究。 【查阅资料】①过氯化钠能与二氧化碳反应：2Na20zx+2C02=2Na2C03+O2; ②过氧化钠能与水反应：2Na2Q2+2H20=4NaOH+O21 ③BaCl2溶液呈中性。 【战分猜想】固体中可能含有NazO2、NaOH和Na2CO中的一种或几种。 【设计方案】 白色沉淀mg 过墨BY,溶液 溶液 足量水 过滤 固体样品m, 溶液2 气体2 下列说法正确的是 A,向溶液1中逐滴滴加稀盐酸，立即产尘~量的气泡 B. 溶液2中一定含有Bat、Na'、C,可能含有OH C.向溶液2中滴加几滴酚酞溶液，若溶液变红则证明固体样品中金有Na2O2 D.若(39m2+106a2)<m,则证明固体样品中一定含有Na0H 8 197 三、非选择题（共4道趣，45分） 21.(10分)氢能是一种重要的绿色能源，在实应用中有着巨大的潜力，制氢、储氢、用氢是氢能研究的 热点。 L制氢：甲烷制氢具有广阔的应用前景。以甲烷、水蒸气为原料，一-定条件下通过铁基氧载体化学链制氢， 过程如图。 CH H,O 应器 C0+H2 、FeO (1)整个流程中属于氧化物的物质除了H20之外还有 (2)在一定条件下，反应器1中所涉及化学反应的化学方程式为 (③)反应器Ⅱ中发生的反应属于 反应.（填基本反应类型）。 几储氢：环己烷常作为储氢介质，下图为环己烷储存氢气与放出氢气原理。 H H,C CH 300320℃ CH: 150-200C H, 环己烷(C,H) 装(CI6) (4)当需要储存氢气时，应控制的温度范围为 (⑤)储氢介质环己烷 （填“能"或“不能")循环利用。 m(产生氢气) (⑥)储氢介质的质量储氢密度（计算公式为 m(储氢材料) ×100%)常用来衡量其化学储氢技术的优势。环己 烷的质量储氢密度的计算式为 。(2分) (7)2026年全国两会首次将氢能明确为绿色低碳经济“新增长，点”。氨硼烷NBH)是新一代储氢材料。它 的释氢机理是：H,班，+2x雀化型日0，+3H,则X的化学式是 Ⅲ用氢：如今氢己被作为一种能源形式被汽车使用。 (8)未来燃料逐步趋于高能无污染，写出目前氢能源不能被广泛使用的一种原因：一一一。（写一条即可） 22.（11分)某兴趣小组围绕二筑化碳进行了一系列研究。 (1)用图1装置制取C02并探究其性质。图2表示装置C中溶液的pH与实验时间的变化关系曲线。 已知：a.此实验条件下NaC03溶液的pH≈11.6，NaHC0,溶液的pH≈8.3。 b.Na2CO3溶液能与CO2、H,0进一步反应生成NaHCO3。 9 DR 13r 】稀盐酸 2 件1.5 饱和 示器 8 =83 浴液 5 DH传蕊器 jp6.3 NaOH溶液 B Q 时间/s 30 100 150200 图1 图2 ①装置A中分液漏斗的作用是 装置A发生反应的化学方程式是 ②实验10s时装置C发生反应的化学方程式为 。50s时溶液中的溶质是 。.实验1508时显示器中曲线pH<7的原因是 (2)CO2与NaOH溶液的反应无明显现象，为了验证反应的发生，进行如下图所示实验。 C0, CO,浓度/ppm 干燥空气 传感器 数据 400 9 采集器 C0 NaOHI体 300 NaOH 水或 2 b 变色武腔胺 00 固体 C0, NaOH溶液 电脑 020406080间/5 避变色硅胶 ① ② ③ Z 图3 图4 ①问NaOH溶液中通入一定量的CO,后，取少量溶液丁试管中，既可以滴加足量 (填试剂名称)， 观察到产生较多气泡；也可以滴加氯化钙溶液，观察到，即可说明COz能与NaOH反应。 ②已知变色硅胶颗粒遇水会变红色。同学们进行如图3所示对比实验，说明CO,能与NOH反应的现象是 ③如图4甲所示，分别加入等体积的水和氢氧化钠溶液，不断振荡，容器内二氧化碳的浓度降低情况如图 4乙所示。对比曲线a、b,能说明C02与NaOH发生了反应的依据是 23.(11分)氢化钙(CH2)固体是一种储氯材料，是登山运动员常用的能源提供剂。 【阅读资料】①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。 ②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气。 ③氢化钙要密封保存，遇水反应牛成氢氧化钙和氢气。 【氢化钙的制备】 氢化钙通常用氢气与钙加热制得。某化学兴趣小组设计的制取装置如图申所示（固定装置省略）。 分液 稀 漏斗 盐 碱石灰 活塞 酸 钙 草 B 100mL水 量 浓 B 管 准管 锌粒 i00mg氮 D 酸 化钙样品 图甲 图乙 回答下列问题： ()装置A中制取氢气的化学方程式 (2)装置B的作用是 (3)若不改变温度，整套装置（密性的检查方法是 【产品的定量测定】 海过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完余反的⑨（其余可能的杂质忽略不计）。样品纯度的测定 叁骤如下：①检查装置气密性，装入药品，按乙（固定装置省略）所示连接按仪器。 ®调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平。读取液面所在的划度数据为10.0mL, 囹将Y形管慢慢倾斜，直到A端的水全部与B端的样品混合。 ④反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为110.0mL。 回答下列问题： (4)如何判断样品与水完全反应： (5)反应生成氢气的体积为 mL。 (6)已知该实验条件下，氢气的密度为0.09mgmL。样品中氢化钙的纯度为 (结 果精确到0,1%)（2分) 【氢化钙的性质】 100mL 江注射器 压强 个压强/kPa 传感器 卡压强/kPa 100 100 B 温度 数据 电脑 传感器 50 采集器 50 500▣L三颈烧瓶 020406080时间/s 04008001200 时间s 图1 图2 图3 温度C℃ 48.8 36.6 成 24.4 0 50 100J50 时间s (刀CaH与H0反应。 检测图1装置气密性，得到图2，说明装置气密性良好。往三颈烧瓶内加入少是制得的CH2样品，注射器 内装有50L水，连接好装置，迅速将水企部注入烧瓶内，测得瓶内气压及温度变化如图3、4。 ①图2中AB段进行的操作是 ②反应时烧瓶内的现象为 【拓展延伸】 (8)登山运动员常用氢化钙固体作能源提供剂，与氯气相比，其优点是 24.（13分)聚合碱式氯化铝铁（简称PAFC)【化学式：FCA6(O).Cl】是一种新型的无机高分子絮 凝剂。 资料：1.氢氧化铝可以溶于氢氧化钠溶液，生成四羟基合铝酸纳： 2.FeAb(OH)*Cly]n受热分解生成氧化铁、氧化铝、水和氯化氢。 (-一)以高铁铝土和可旷疏酸厂渣尘为配料M(主要成分，Al2O,、Fe2O,杂质FO、二氧化硅等)为原料 制取PAFC的实验流程如下： 过量 NaCIOz NaOH 稀盐酸 帝液 溶液 配料M 粉碎 酸没 过迷 AlCl、FeCl、FcCl2 转化 操作 产品 等混合溶液 聚合净阻， PAFC 调pH=3 涉渣X (1)为提高“酸溶“速率，除将配料M粉碎外，还可采取的措施有 (举一例)。 (2)“酸溶”时生成F心CL的化学方程式为 (3)滤渣X中含二氧化硅，可以推知二氧化硅具有的下列性质有 a不与盐酸反应b.不与氢氧化钠溶液反应℃.难溶于水 (4)“转化”时加入NaCIO3溶液使酸性溶液中的FC2转化为FeCl,同时生成NaCl,该转化的化学方程式为 0 (5)步骤V发生反应时溶液的pH=3,若pH过大，可能造成的影响是 (6)操作”包括过滤、洗涤、干燥，判断产品PAFC已洗涤干净的操作步骤是 （写明实验 步骤、现象和结论) (二)[FCAlb(OHDxCll的组成确定 取少量PAFC固体样品，用下图装置进行热分解实验。 [Pe.AL(OFD.CLh 控温电加热器 石灰 于浓成 表：装置B和C的质量变化 装置 B 反应前g 100.00 100.00 反应后g 100.18 102.92 (⑦反应前后均需要通入N2,反应后通入2的目的是 (⑧)控制温度对A中固体加热至反应完全 ①测得B、C装置质是变化如上表所示。②取出A中固体，向其中加入足量稀盐酸，完全溶解后，向其 中加入过量NOH溶液，得红褐色沉淀，过滤、洗涤，在空气中充分灼烧得红棕色固体0.80g。 结论： ①FeaAk(OH)xCya中，a:b:x:y= ·。（2分) ②完全反应后A中生成氧化铝的质量为 (2分) 9 四、附加题（共1小恩，共10分） 虢酸铈铵[CcSO(相对原子质量=596)是一种重要稀土化合物，同时又深度绑定新能 源产业链。以氟碳铈矿（含CeFCO,、BaO、SO2等)为隙料制备疏酸铈铵的流程如图所示。回答 下列问题 1)疏脉 i)NaOH 空 稀硫酸 I1)Na2SO4ii)稀盐酸 烧渣 滤渣B「 氧碳铺粉 焙烧 沒液 沉 溶鰥 CeF 滤渣A 含F滤液 (NHbSO 产品.Cc(S0, 稀硫酸 Ce0,4- 灼烧 Ce(Co,)← NH,HCO,含Ce 溶液 溶液 已知：①Ce3“在空气中易被氧化为Ce艹，Ce艹具有强氧化性：（得电子显氧化性，易得则强：失电子显还 原性，易失则强。) ②化学反应后有元素化合价升高的是还原剂，反之则是氧化剂 ③稀土离子易与S042形成盐的沉淀，Ce3+、S02发生反应： Ce2(SO4)3 +Na2S04+nH20=Ce2(SO4)3 .Na2S04.nH2OL. （1)CeFCO:中铈元量的化合价为_：滤渣A的主要成分有 (填化学式)。 (2)“焙烧”中常飞由高压必气、逆流操作（空气从焙烧炉下部通入，矿粉从中上部加入），这样 操作的目的是 (3)“酸浸”中，铈金属浸出率与温度关系如图1所示，与疏酸浓度关系如图2所示。工业生产应选 择的适宜条件是 若用稻盐酸进行酸浸，则会造成的影响是 60 70 50 40 501 4 30 棕 20 20 1060500080网刻900 0.51.01.52.02.53.03.54.0 cH2S0)mol· 图1 图2 (4)“沉铈”中，硫脲的作用是 (5)结合以上制备流程推测，当向含C3+溶液中加入HC03反应后生成物为：。（填写化学式) (6)某实验小组为测定疏酸铈铵的纯度，取制得的硫酸铈铵产品30g,加30mL水及28mL硫酸，再加300mL 水，加热溶解，冷却后配成1L溶液，量取配成的100mL溶液于碘量瓶中，加2g碘化钾及20mL20%的疏 酸，摇匀，于暗处放置5分钟，加入3mL淀粉溶液做指示剂，用15.8gL的Na2S2O3溶液进行滴定，平行 测定3次，NaS203溶液的平均消耗量为23.8mL。已知：2Ce“+2T=2Ce3++2,2+2S2032=2+S4062请 计算实验小组制得的硫酸铵的纯度为