2026年山东枣庄市台儿庄区中考二模考前化学模拟试题

2026年山东省枣庄市台儿庄区中考化学二模考前模拟试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座号、考号填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时。选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂墨。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用05毫米墨色签字笔将答案写在答题卡上。答案写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 C1 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 一、选择题： 1．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法正确的是 A 化学观念 和都是由碳、氧原子构成，相互之间可以转化 B 科学思维 塑料、合成纤维、合金均属于合成材料 C 科学探究与实践 将土壤样品与适量的蒸馏水在烧杯中混合，搅拌、静置，测上层清液的，判断土壤的酸碱性 D 科学态度与责任 焚烧废弃塑料制品，减少“白色污染” A．A B．B C．C D．D 2．化学可以帮助人们正确认识物质，下列说法不正确的是 A．面粉、葡萄糖灼烧后都变成炭黑，说明它们是相同的物质 B．木炭燃烧发生化学变化并放出热量 C．物质是由微观粒子构成的 D．碳酸氢铵化肥应该保存在阴凉干燥处 3．某同学去盐场参观后带回了部分粗盐样品并对其进行了如下探究，其中不正确的是 A．操作③是过滤 B．操作④中玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 C．当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 D．过滤时，如果液面高于滤纸边缘，计算所得精盐产率会偏低 4．近年来，我国科学家利用新型催化剂将二氧化碳转化为甲醇()。这不仅可以减少“碳排放”，还将成为理想能源的补充形式，该化学反应的微观过程如图所示。下列有关说法正确的是    A．参加反应的甲、乙分子个数比为1：1 B．反应前后共有三种氧化物 C．该反应中元素化合价都没有改变 D．该反应可以使无机物转化为有机物 5．元素“钔”的拉丁文是“门捷列夫”是一种人工合成的放射性化学元素，在自然界中不存在。下列有关钔的说法错误的是 A．钔原子质量为258.0 B．钔属于金属元素 C．钔原子的核外有101个电子 D．钔的元素符号为Md 6．某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律。下列说法不正确的是 A．①实验中通入被活性炭吸附导致左侧下沉 B．②实验过程中发现指针突然向右偏转，若装置气密性良好，原因是未冷却至室温 C．质量守恒从微观的角度来说是因为化学反应前后原子没有改变 D．上述试验中砝码均为20g、5g，则一段时间后物重大小为：③>②>④ 7．下列关于“蜡烛燃烧”、“人体吸入的空气和呼出气体的探究”叙述中，正确的说法是    A．观察到有水和二氧化碳生成 B．蜡烛熄灭时， 产生白烟是物理变化 C．证明人呼出的气体中含有较多的氧气 D．证明人呼出的气体中含较多的二氧化碳 A．A B．B C．C D．D 8．Y形管有利于进行对比实验。下列利用Y形管进行的实验，不能达到目的的是 A．图1：验证可燃物的燃烧需要氧气 B．图2：比较碘在不同溶剂中的溶解性 C．图3：探究反应速率与接触面积的关系 D．图4：证明二氧化碳能与水发生反应 9．下列除去杂质（括号内的物质是杂质）所选试剂或方法正确的是 A．Fe（Fe2O3）加入适量稀盐酸 B．CO2（CO）点燃 C．CO2(H2O)   通入浓硫酸 D．Fe（Cu）加入适量稀盐酸 10．下列微观粒子示意图中，能表示构成水的微粒的是 A． B． C． D． 11．实验室里，区分下列各组物质的两个实验设计方案都合理的是 序号 A B C D 物质 过氧化氢和水 稀硫酸和稀盐酸 碳酸氢铵和硝酸铵 棉花和涤纶 方案一 取样，分别加入硫酸铜溶液，看是否有气泡 取样，分别滴加石蕊试液，看颜色变化 取固体试样放在石棉网上闻气味 观察颜色 方案二 取样，用带火星的木条放到管口，看是否能复燃 取样，分别滴加氯化钡溶液，观察现象 取样，分别加入稀盐酸，看是否有气泡 灼烧后看灰烬 A．A B．B C．C D．D 12．除去下列物质中混有的少量杂质，所选试剂或方法正确的是（    ） 序号 混合物 除杂试剂与方法 A 氧化铜中混有少量碳粉 加入适量稀盐酸,过滤、洗涤、干燥 B 硫酸溶液中混有少量硫酸铜 适量氢氧化钠溶液 C 氧气中混有少量氨气 将气体缓缓通过灼热的铜网 D 二氧化碳气体中混有水蒸气 通过浓硫酸干燥 A．A B．B C．C D．D 13．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是(　　) A．碳酸盐与盐酸反应会放出气体，则能与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 B．单质中只含一种元素，所以只含一种元素的纯净物一定是单质 C．碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液 D．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 14．图为NH4HCO3和Na2CO3的溶解度曲线，下列有关说法错误的是    A．NH4HCO3的溶解度随温度的升高而增大 B．交点A表示此温度下NH4HCO3和Na2CO3两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C．B点时Na2CO3的饱和溶液温度升高会变成不饱和溶液 D．80°C时，NH4HCO3的溶解度大于Na2CO3的溶解度 15．如图是初中化学常见的不同类别的物质与CO2的知识网络图，“—”表示相连的两种物质能发生化学反应，“→”表示一种物质一步转化成另一种物质（部分反应条件未标出）。下列说法错误的是 A．若甲是酸，则丙可能是单质 B．若甲是酸，则甲与乙反应不能生成二氧化碳 C．甲、乙、丙、丁中有一种物质可以是碱 D．若丙是单质，则丙生成二氧化碳的反应可以是置换反应 二、填空题 16．如图是汽车尾气中有害物质转化的微观示意图。 据图回答： (1)该反应中共涉及___________种分子。 (2)请写出该反应的化学方程式___________。 (3)从微观上看，化学变化中一定不变的微粒是___________（填“分子”或“原子”）。 17．氯化亚铜（）广泛应用于冶金、电镀、医药等行业，是一种白色固体，难溶于水和乙醇，干燥的CuCl在空气中比较稳定，但CuCl在潮湿的空气中易发生氧化变质。CuCl的制备流程如下： (1)已知“溶解”过程中发生的反应为复分解反应，则该反应的化学方程式为______。 (2)“反应”中发生的总反应方程式为，则X的化学式为______。 (3)“水洗”的目的是______；最后烘干时，是在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。70℃真空干燥的目的是 ______。 (4)整个流程中可以循环利用的物质有 ______（填化学式，水除外）。 三、综合应用题 18．小明发现家中一枚戒指生满了铜绿，他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习。 《查阅资料》 真金在空气中不会生锈，生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金； 铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H2O和CO2。 据上述资料可推知，碱式碳酸铜由_________种元素组成。 《 实验探究》 将该枚戒指加入过量稀盐酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为蓝绿色。 （1）小明认为：气体中除了含有CO2，还可能含有少量___。 （2）小红认为蓝绿色溶液中的溶质只有氯化锌。小华认为溶液中的溶质除了氯化锌外， 还应该含有_________、________。他取适量上述蓝绿色溶液，加入光亮的铁片，观察到了现象：①________，②_________，证实了自己的观点。 （3）小娟取适量新制的FeCl2溶液，加入锌粒，一段时间后，溶液颜色变浅。结合小华的实验可推知：铁、锌、铜三种金属的活动性由弱到强的顺序是__________。 （4）小明想进一步探究“金戒指”中铜元素的含量，取一枚同材质的“金戒指”，称得质量为3.8g。在老师的指导下，将“金戒指”经浓硝酸氧化、碱化等步骤处理后，最终得到纯净的氧化铜，称得质量仍然为3.8g（实验过程中铜元素损失忽略不计）。则“金戒指”中铜元素的质量分数是多少？（写出计算过程）______________________ 19．据统计全球每年消耗大约1500亿个易拉罐，其使用后的处理已成为研究热点。 I辨识材质 (1)易拉罐置于冰箱能迅速降温，这体现了金属的_______性。 (2)易拉罐以铝或铁作为罐体材料。为区分常见装可乐和椰汁的罐体主材，对其进行如下探究： ①物理方法：分别将磁铁置于两个罐体样品上，可乐罐不能被磁铁吸引，椰汁罐可以被磁铁吸引，则说明可乐罐和椰汁罐的材质分别是_______、_______。 ②化学方法：_______（填写一种操作、现象和结论）。 Ⅱ铁罐回收 兴趣小组的同学们尝试用回收的铁罐来制备补铁剂硫酸亚铁。除去铁罐表层的涂层后将其剪碎，称取5份5.6g的铁屑，分别向其中加入一定体积的硫酸溶液，测得硫酸亚铁的产率如表： 序号 产率/ 1 74.63 2 76.74 3 87.85 4 95.14 5 92.36 (3)至少加入_______g的硫酸溶液能使5.6g铁屑完全反应。（写出计算过程） (4)_______时进行反应最佳（从表中选择一组数据填写）。 Ⅲ．铝罐回收 科研人员将碱液捕集二氧化碳后的产物与铝罐在一定条件下制备高效储氢物质甲酸钠（）和牙科材料勃姆石，工艺流程如图： 为探究反应①进行的实验条件，科研人员将相同比例和质量的和在不同温度、碱度、反应时长进行对比实验，收集实验数据如图所示： (5)从捕集到的二氧化碳到产品甲酸钠，其中碳元素的化合价_______（选填“不变”、“升高”或“降低”）。 (6)由上图可知反应①的最佳实验条件为_______、_______、_______。 四、实验题 20．在实验室用高锰酸钾固体制取氧气的研究中，老师为小林同学提供了下列仪器（铁架台、导管、橡皮塞等已省略），请你帮他完成相关实验内容。 (1)写出下列编号仪器的名称：① _________________ ； ③ _________________ 。 (2)小林为了制取一瓶干燥的氧气，他应该选用的仪器有（填编号）： ____________ ，该反应的化学方程式为 _________________________________________ 。 (3)向气体发生装置内加入药品前，他应该进行的操作是 _____________________ ，其具体操作步骤是： _______________________________________________________ 。 (4)小林同学认为，在不改变发生装置的前提下，他还可以选用 _________________ （填化学式）作为反应物来制取氧气，其化学方程式为： _______________________ 。 (5)乙炔又称电石气，是一种无色、无味的气体，其密度比空气略小，且难溶于水；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室常用块状电石与水反应制取乙炔。你认为制取乙炔时的发生装置应选用的仪器有（填编号）： ______________ ，收集乙炔最好用 _______________ 法。 21．土壤是生态系统中物质与能量交换的重要场所。兴趣小组以“土壤改良”为主题开展了项目式学习。 【任务一】认识土壤的酸碱性 (1)一般来讲，我国长江以南的土壤呈酸性或强酸性，长江以北的土壤多呈碱性。据此判断连云港地区的土壤应呈______（填“酸性”“碱性”或“中性）。 (2)请补充完整用pH试纸测定土壤酸碱性的实验步骤：取少量土壤样品与适量蒸馏水在烧杯中混合，充分搅拌后静置，______。 (3)向3只烧杯中各放入1粒绿豆，再分别加入pH为5、7、9的土壤各50g，置于相同的适宜环境中并保持土壤的pH基本不变，观察绿豆的生长情况。实验的目的是______。 【任务二】改良土壤的酸碱度 (4)不同物质改变土壤酸碱度的原理 ①含H2SO4的酸雨是导致土壤酸化的重要原因之一，用适量的熟石灰【Ca（OH）2】改良该酸性土壤的原理是______（用化学方程式表示）。 ②磷酸二氢钾（KH2PO4）改良碱性土壤的微观过程如图。该过程用化学语言可描述为：KH2PO4在性土壤中解离产生H2PO4-，其与土壤中的______（填化学符号，下同）反应生成H2O和______，导致土壤中OH-的数目显著减少，碱性减弱。 (5)探究不同物质对土壤酸碱性的改良效果 为了研究相同条件下、等质量的重过磷酸钙、草木灰、熟石灰三种物质对酸性土壤（pH约为3.6）的改良效果，设计了相关实验方案，结果如下： 物质名称 重过磷酸钙 草木灰 熟石灰 改良后土壤的pH 3.1 4.1 10.3 ①草木灰的主要成分是K2CO3，施用草木灰可以给土壤补充______（填元素符号）元素，增强土壤肥效。 ②从实验结果看，重过磷酸钙不能用于改良酸性土壤，原因是______。 【任务三】提高土壤的肥力 (6)碳酸氢铵（NHHCO3）和硝酸铵（NH4NO3）均可在农业生产中用作氮肥，其中氮元素被植物吸收之前多以NH4+、NO3-的形式存在于土壤中。 查阅资料： 材料一：研究表明，土壤颗粒带有负电荷，易吸附带正电的离子（如）。 材料二：碳酸氢铵易溶于水，受潮时常温下即能分解。 材料三：硝酸铵易溶于水，受热易分解，高温下或受撞击时易爆炸。 结合上述信息，解释农业生产中常用碳酸氢铵却很少使用硝酸铵的两点原因：______。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A D D A D B A C C 题号 11 12 13 14 15 答案 C D B C C 1．C 【详解】A、一氧化碳和二氧化碳都是由碳氧元素组成的，一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，两者不是由原子直接构成的，说法不准确，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳高温生成一氧化碳，可以相互转化，选项错误； B、塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成材料，合金属于金属材料，选项错误； C、将土壤样品与适量的蒸馏水在烧杯中混合，搅拌、静置，测上层清液的pH，判断土壤的酸碱性，若pH＜7，说明土壤显酸性，若pH=7，说明土壤显中性，若pH＞7，选项正确； D、焚烧塑料会产生有毒气体和烟尘，污染环境，选项错误； 故选C。 2．A 【详解】A、因为面粉和葡萄糖灼烧后碳化是由于都含有碳元素，但化学组成不同，碳化现象不能证明它们是相同物质，该选项符合题意； B、木炭燃烧是化学变化并放热，该选项不符合题意； C、物质由微观粒子构成，是化学基本观点，该选项不符合题意； D、碳酸氢铵易分解，需阴凉干燥保存，该选项不符合题意； 故选A。 3．D 【详解】A、操作③实现了固液分离，名称是过滤，不符合题意； B、操作④将滤液变为精盐，是蒸发，蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，不符合题意； C、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，不符合题意； D、过滤时，液面高于滤纸边缘，会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，从而导致得到精盐的质量偏大，所得精盐的产率偏高，符合题意。 故选D。 4．D 【详解】A、根据微观过程示意图，甲是二氧化碳（CO2），乙是氢气（H2），丙是甲醇（CH3OH），丁是水（H2O），该反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应，生成甲醇和水，其反应的化学方程式为：，反应中甲与乙的分子个数比1：3，错误； B、根据微观过程示意图，甲是二氧化碳（CO2），乙是氢气（H2），丙是甲醇（CH3OH），丁是水（H2O），其中CO2、H2O中由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，都属于氧化物，氢气中没有氧元素，甲醇是由三种元素组成，都不属于氧化物，反应前后共有两种氧化物，错误； C、二氧化碳中碳元素化合价显+4价，甲醇中氧元素化合价为-2价，氢元素化合价为+1介，根据化合物中元素化合价代数和为零，碳元素化合价为+2价；氢气中氢元素化合价为0价，甲醇中氢元素化合价为+1，C、H元素化合价均发生变化，只有O元素化合价没有改变，错误； D、CO2虽是含碳化合物，但其性质与无机物相似，归为无机物，CH3OH是有机物，该反应可以使无机物转化为有机物，正确。 故选D。 5．A 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为258，并不是钔原子质量为258.0，故选项说法错误； B、中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钉，带全”字旁，属于金属元素，故选项说法正确； C、左上角的数字为101，表示原子序数为101；根据原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该原子的核外电子为101，故选项说法正确； D、右上角表示元素符号，该元素的符号为Md，故选项说法正确； 故选：A。 6．D 【详解】A、①实验中左边的活性炭具有吸附性，可以吸附二氧化碳使得活性炭质量增加，进而导致左侧下沉，故A说法正确； B、②实验中，若装置气密性良好，白磷燃烧放出大量热，装置内空气受热膨胀，使得气球膨胀，此时气球内气体密度小于空气，空气会对气球产生浮力，造成指针突然向右偏转，原因是未冷却至室温，故B说法正确； C、化学反应遵守质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量保持不变，因此其质量保持不变，故质量守恒从微观的角度来说是因为化学反应前后原子没有改变，故C说法正确； D、上述实验中砝码均为20g、5g，②中白磷燃烧生成五氧化二磷，该装置密闭，遵循质量守恒定律，天平保持平衡，则物重不变；③中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，没有气体参加成、生成，遵循质量守恒定律，天平保持平衡，则物重不变；④中装置敞口，蜡烛燃烧生成二氧化碳气体，物重减小；则一段时间后物重大小为：③=②>④，故D说法不正确； 故选：D。 7．B 【详解】A、燃烧的蜡烛火焰正上方，罩一个干冷的烧杯，观察到烧杯内壁有水雾出现，二氧化碳是无色气体，不能观察到有二氧化碳生成，此选项错误； B、蜡烛熄灭时，产生的白烟是石蜡蒸汽遇冷形成的石蜡固体小颗粒，该过程中无新物质生成，发生的是物理变化，此选项正确； C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，向空气和呼出的气体中分别滴加等量的澄清石灰水，呼出的气体中澄清石灰水先变浑浊，证明人呼出的气体中含有较多的二氧化碳，此选项错误； D、氧气能支持燃烧， 将燃着的木条分别伸入盛有空气和呼出气体的集气瓶中，在空气中正常燃烧，在呼出气体中燃着的木条熄灭，说明人呼出的气体中含有较少的氧气，此选项错误。 故选B。 8．A 【详解】A、图 1 中，白磷在热水中且与空气接触能燃烧，红磷与空气接触但温度未达着火点不燃烧，此实验验证的是可燃物燃烧需要达到着火点，而非需要氧气，不能达到目的； B、图 2 中，碘单质分别放在汽油和水中，通过观察碘在两种溶剂中的溶解情况，可比较碘在不同溶剂中的溶解性，能达到目的； C、图 3 中，碳酸钙粉末和碳酸钙颗粒与相同浓度稀盐酸反应，接触面积不同，通过观察反应的剧烈程度，可探究反应速率与接触面积的关系，能达到目的； D、图 4 中，干冰升华产生二氧化碳，干燥紫色石蕊试纸不变色，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变红，湿润紫色石蕊试纸变红，说明二氧化碳能与水反应生成酸性物质，能达到目的。 故选A。 9．C 【详解】A、Fe2O3和Fe均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误； C、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； D、铁能与适量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不能与硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选C。 10．C 【详解】水是由氢氧元素组成的化合物； A、只有一种由同种原子构成的分子，属于单质，错误； B、只有一种由同种原子构成的分子，属于单质，错误； C、有一种分子构成的纯净物，每个分子中有两种原子，可以表示水分子，正确； D、由两种分子形成的混合物，错误； 故选C。 11．C 【详解】A、方案一：过氧化氢能在硫酸铜的催化下分解生成水和氧气，产生气泡，水中加入硫酸铜溶液，无明显现象，可以区分； 方案二：常温下，过氧化氢的分解速率很慢，产生氧气的速率很慢，不能使带火星的木条复燃，水也不能使带火星的木条复燃，无法区分； 不符合题意； B、方案一：稀硫酸和稀盐酸都显酸性，均能使紫色石蕊试液变红，无法区分； 方案二：分别滴加氯化钡溶液，稀硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，产生白色沉淀，稀盐酸与氯化钡不反应，无明显现象，可以区分； 不符合题意； C、方案一：碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，产生有刺激性气味的气体，硝酸铵受热分解情况较复杂，不产生氨气，可以区分； 方案二：分别加入稀盐酸，碳酸氢铵能与稀盐酸反应生成氯化铵、二氧化碳和水，产生气泡，硝酸铵与稀盐酸不反应，无明显现象，现象不同，可以区分； 符合题意； D、方案一：棉花和涤纶的颜色可以相同，观察颜色无法区分； 方案二：棉花的主要成分是纤维素，灼烧后的灰烬是灰色，而涤纶灼烧后灰烬是黑而硬的固体，可以区分。 不符合题意。 故选C。 12．D 【详解】A、稀盐酸会与氧化铜反应，将欲保留的物质反应了，选项错误； B、氢氧化钠溶液与硫酸溶液和硫酸铜均能反应，把欲保留的物质反应了，选项错误； C、氧气与灼热的铜网发生反应生成氧化铜，将欲保留的物质反应了，选项错误； D、浓硫酸具有吸水性，能够吸收气体中的水分干燥气体，选项正确，故选D。 【点睛】除去物质中的杂质应做到： 1、不能将欲保留的物质反应掉； 2、不能引入新杂质； 3、最好的除杂方法是将杂质转化为欲保留的物质。 13．B 【详解】A、碳酸盐与酸反应会放出气体，但能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项错误； B、单质是由同种元素组成的纯净物，单质中只含有一种元素，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质，故选项错误； C、碱的溶液能使酚酞变红，能使酚酞溶液变红的溶液不一定是碱的溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项错误； D、中和反应会生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是酸碱中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项错误。故选B。 14．C 【详解】A、由图可知，NH4HCO3的溶解度随温度的升高而增大，该选项说法正确； B、由图可知，A点碳酸氢铵和碳酸钠溶解度相等，则两者饱和溶液的溶质质量分数相等，该选项说法正确； C、B点后碳酸钠的溶解度随温度升高而减小，则升温后，碳酸钠饱和溶液中有晶体析出，仍为饱和溶液，该选项说法错误； D、由图可知，80°C时，NH4HCO3的溶解度大于Na2CO3的溶解度，该选项说法正确。 故选C。 15．C 【详解】A、甲是酸，丙若是单质，则是碳，故乙是氧化铜，丁是碳酸钠，说法正确； B、若甲是酸，则丙可以是碳，乙是氧化铜，则甲与乙反应不能生成二氧化碳，说法正确； C、碱不能生成二氧化碳，说法错误； D、丙是单质，则是碳，碳能与氧化铜高温反应生成铜和二氧化碳，故丙生成二氧化碳的反应可以是置换反应，说法正确； 故选：C。 16． 4 原子 【详解】由汽车尾气有害物质转化的微观示意图可知，各物质反应的微粒的数目关系是： 则其化学方程式为：。 （1）由上述方程式可知，该反应共涉及4种分子。 （2）由上述分析可知，该反应的化学方程式是：。 （3）从微观上看，化学变化中一定不变的微粒是原子。 17．(1) (2) H2SO4 (3) 溶解除去CuCl表面的氯化钠 防止CuCl在潮湿的空气中易发生氧化变质 (4)NaCl 【分析】 【详解】（1）已知“溶解”过程中发生的反应为复分解反应，由流程图过滤得到Na2SO4晶体，可知Na2SO4为沉淀，该反应是硫酸铜和氯化钠反应生成氯化铜和硫酸钠，化学方程式为，故填：； （2）由“反应”中发生的总反应方程式可知：反应物中铜原子、氯原子、钠原子、硫原子、氧原子、氢原子的个数分别是2、4、2、1、4、2，生成物中铜原子、氯原子、钠原子的个数分别为2、4、2，依据化学反应前后，元素种类不变，则X的化学式为H2SO4，故填：H2SO4； （3）由流程图及题干信息可知：操作a后得到CuCl 粗品，CuCl 表面含有氯化钠，则“水洗”的目的是溶解除去CuCl表面的氯化钠；由于CuCl在潮湿的空气中易发生氧化变质，可知 70℃真空干燥的目的是防止CuCl在潮湿的空气中易发生氧化变质，故填：溶解除去氯化亚铜表面的氯化钠；防止CuCl在潮湿的空气中易发生氧化变质； （4）由分析可知：“溶解”中含有NaCl， “反应”中生成NaCl，操作a（过滤）后得到CuCl粗品和滤液2，可知滤液2中含有NaCl，则整个流程中可以循环利用的物质有NaCl，故填：NaCl。 18． 4/四 氢气/H2 HCl CuCl2 有气泡产生 有红色物质析出（溶液颜色变浅）（答案可互换） Cu、Fe、Zn（或Cu＜Fe＜Zn） 80% CuO中Cu%=×100%＝80%； 3.8gCuO中m(Cu)＝3.8g×80%＝3.04g 据Cu元素守恒知3.8g“金戒指”中m(Cu)＝3.04g “金戒指”中Cu%＝×100%＝80%； 答：“金戒指”中铜元素的质量分数是80%。 【详解】（1）由碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H2O和CO2可知，碱式碳酸铜由碳、氢、氧、铜4种元素组成，故填：4或四； （2）戒指的成分中有锌，锌的活动性比氢强，故能和盐酸反应生成氯化锌和H2，故填：氢气或 H2； （3）碱式碳酸铜能和盐酸反应生成氯化铜，同时盐酸是过量的，故蓝色溶液中还含有CuCl2、HCl等溶质；氯化铜和铁反应能置换出红色的铜，盐酸和铁反应放出氢气，所以可以观察到反应的现象是：①有气泡产生②有红色物质析出，故填：有气泡产生；有红色物质析出（溶液颜色变浅）； （4）FeCl2溶液中加入锌粒，一段时间后，溶液颜色变浅可知，锌比铁金属活动性强，加入光亮的铁片有红色物质析出，可知铁比铜金属活动性强，因此Cu＜Fe＜Zn，故填：Cu、Fe、Zn（或Cu＜Fe＜Zn）； (5) 见答案。 19．(1)导热或良好的导热 (2) 铝/Al 铁/Fe 取少量罐体材料打磨后，分别放入稀盐酸中，有大量气泡冒出的是铝，有少量气泡并且比较慢，溶液颜色变为浅绿色的是铁（合理即可） (3)解：设能使5.6g铁屑完全反应，所需的的稀硫酸的质量为x 解得    答：需要的硫酸溶液的质量为 (4) (5)降低 (6) 温度为 反应时间为 【详解】（1）易拉罐置于冰箱能迅速降温，这体现了金属的导热性； （2）①铁能被磁铁吸引，铝不能被磁铁吸引，故分别将磁铁置于两个罐体样品上，可乐罐不能被磁铁吸引，椰汁罐可以被磁铁吸引，则说明可乐罐和椰汁罐的材质分别是：铝、铁； ②铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，铝比铁活泼，反应速率快，故取少量罐体材料打磨后，分别放入稀盐酸中，有大量气泡冒出的是铝，有少量气泡并且比较慢，溶液颜色变为浅绿色的是铁； （3）见答案； （4）由表中数据可知，m(Fe):m(H2SO4)= 5.6:11.16时进行反应最佳，此时产率最高； （5）根据化合物中各元素化合价代数和为零，二氧化碳中氧元素化合价为-2价，设碳元素化合价为x，则x+(-2) × 2= 0，解得x=+4；而甲酸钠中钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，氢元素化合价为+1价，设其中碳元素化合价为y，则(+1)+ y +(-2) ×2 +(+1) = 0，解得y = +2，即从捕集到的二氧化碳到产品甲酸钠，碳元素化合价降低； （6）由图可知，温度为300℃，pH=8.6，反应时间为2.0h时，此时甲酸钠的产率最高，此时是最佳实验条件。 20．(1) 长颈漏斗 试管 (2) ②③④ (3) 检查装置的气密性 先用带导管的单孔胶塞塞紧试管，再将导管放入装有水的水槽中，用手紧握试管，水中的导管口有气泡冒出，则气密性好 (4) KClO3 (5) ①③/③① 排水集气 【详解】（1）编号仪器的名称：①长颈漏斗；③试管。 （2）用高锰酸钾固体制取氧气，反应为固固加热型反应，故发生装置所用仪器为②③，氧气密度大于空气且要收集干燥氧气，故收集装置选④，故选用的仪器有②③④；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。 （3）向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是检查装置的气密性 ；具体操作步骤是：先用带导管的单孔胶塞塞紧试管，再将导管放入装有水的水槽中，用手紧握试管，水中的导管口有气泡冒出，则气密性好。 （4）氯酸钾法制取氧气也是固固加热型反应，故其可以制取氧气，在二氧化锰催化下氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为。 （5）实验室常用块状电石与水反应制取乙炔，反应为固液不加热型反应，故发生装置选①③；乙炔密度比空气略小，且难溶于水，故收集乙炔最好用排水集气法。 21．(1)碱性 (2)将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取上层清液滴到pH试纸上，一段时间后，与比色卡进行对比。 (3)探究不同pH下绿豆生长的适宜条件 (4) OH- (5) K 该酸性土壤pH约为3.6，用重过磷酸钙处理后pH为3.1，酸性增强，所以不能用重过磷酸钙改良。 (6)受热易分解；高温下或受撞击时易爆炸。 【详解】（1）连云港地区属于北方，所以土壤显碱性。 （2）用pH试纸测定土壤酸碱性的实验步骤为取少量土壤样品与适量蒸馏水在烧杯中混合，充分搅拌后静置，将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取上层清液滴到pH试纸上，一段时间后，与比色卡进行对比。 （3）根据题干信息可知，观察不同pH下绿豆的生长环境，而其他条件相同，只有pH发生改变，所以探究的实验目的是探究不同pH下绿豆生长的适宜条件。 （4）①熟石灰与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应方程式为； ①该土壤为碱性，所以含有OH-，根据图示可知，与OH-反应生成和H2O，导致土壤中OH-的数目显著减少，碱性减弱。 （5）①氮、磷和钾元素可以为植物提供营养，而草木灰的主要成分是K2CO3，施用草木灰可以给土壤补充K元素，增强土壤肥效； ②相同条件下、等质量的重过磷酸钙、草木灰、熟石灰三种物质对酸性土壤（pH约为3.6）的改良后的pH依次为3.1、4.1、10.3，用重过磷酸钙改良后低于土壤的pH，使酸性增强，所以不用用来改良该土壤。 （6）根据材料可知，硝酸铵易溶于水，受热易分解，高温下或受撞击时易爆炸，而碳酸氢铵性质相对稳定，所以农业上很少使用硝酸铵，理由有硝酸铵受热易分解、高温下或受撞击时易爆炸。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $