江苏徐州市泉山区2025-2026学年第二学期期中调研 高一化学试题

2025-2026学年第二学期期中调研 高一化学 提特儿： (本卷满分100分，共8页，考试时间75分钟) 1on·ag 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标 号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时， 将答案写在答题卡上指定位置上，在其他位置作答一律无效。 3.本卷满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，将本试卷和答题 卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H:1C:12:140:16Mg:24A1:276 S:32C1:35.5Cu:64Zn:65 一、单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分.在每小题给出的四 个选项中，只有一项是符合题目要求的. 1.下列关于化学反应速率的说法中，错误的是() A.化学反应速率用于表示化学反应进行的快慢 B.化学反应速率会受到反应物本身性质的影响 ,4 C.化学反应速率越大，反应现象越明显爽学藏始之亦OT○丹 D.化学反应速率表示的是某一时段的平均速率 元+甘你：长发窗风总端号虹所， 2.可逆反应X(g)+3Y(g)三2Z(g)+Q(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最 高氏合：的克元赏·郑好漫中容 大的是() 的业了道. A.v(Q)=0.2mol-L-.s- B.v(Y)=0.36mol.L-1.s-1 最序凝安促4器站面 C.v(X)=0.25mol-L.s- D.v(Z)=0.3mol.L-.s- 3.氮是各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，氮的循环为生物体提供氮元素。下列过 程属于氮的固定的是() A.工业利用氮气和氢气合成氨气出补B.氨气和硫酸反应制取铵态氮肥心 C,氨基酸合成人体所需的蛋白质 D.硝酸盐在细菌作用下生成氮气 4,下列氨及其化合物的性质与用途具有对应关系的是()的新小向 A.N2难溶于水，可用作粮食保护气 B.氨水具有碱性，可用于除去烟气中的SO, 款火，然发舍联挥谢然 C.NO,具有还原性，与N,H,混合可用作火箭推进剂 过沉法大过 D.HNO,具有氧化性，可用于生产氮肥 是端的中面贝好，到 5.实验室关于制取H并验证其性质，下列实验装置能达到实验目的的是() NH,CI和 NH, Ca(OH), 气体 H,0 浓硫酸三 H20- 甲 A.用装置甲制取，可家动B.用装置乙干燥，查中器容密 C.用装置丙收集NH, D.用装置丁验证NH,极易溶于水 页对阳通 6.在25℃、101kPa下，1gCH,OH(1)完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放热22.68kJ,下 列CH,OH(燃烧的热化学方程式正确的是（)不，演陆t ACH,0H0+0,(g)=c0,(g)+2H,o0A=+725.76d-morH, B.2CH,0H(0+302(g)=2C02(g)+4H2,0(g)△H=-1451.52kJ·mol日E.d c.2CH,0H(0+30,(g)=2C0,(g)+4H,00)△H=-725.76 kJ.moI10 D.cH,0H0+20,(e)=c0,(g)+2H,00 △H=-725.76 kJ.mol- 请阅读下列材料，完成下面小题。 氨气是一种重要的化工原料，可用来制硝态氮肥、铵态氮肥、尿素等，工业合成氨的反应为 N+3弭，2N. 7.工业合成氨的能量变化如图所示，下列说法正确的是（) 将红计远.清 能量 这殖中题百向木瑞申发山年由. 反应物 与=-1：武发白买必中啦中龙 小产建识，1髯调江，自I0指3对茶够中装净.礼 资数0帕中室（每0照血坐血贝）0联》示说送过英 生成物 》致的 反应过程 A.该反应为吸热反应 2 B.该反应为放热反应，所以反应无需加热便可发生，O4 C.反应物的总能量低于生成物的总能量 ,州其，0阳 D.该反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的 8.在定容密闭容器中通入一定量的N2和H2进行反应，下列说法错误的是（) A.降低温度会使反应速率减小 19114 B.使用合适催化剂能使反应速率增大 C.达到平衡状态时，仍有N2与H2反应生成NH, D.增大压强能使N2完全转化为NH 9.现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,在一定条件下使该反应发生，下列说法能 说明该反应一定达到平衡状态的是（) 彩典处福效讯 不A.N,、H2和NH的物质的量浓度相等全OD可a901,O音0 B.N2、H2和NH的物质的量浓度不再变化质半的改()门的 C.N2、H2和NH的物质的量浓度之比为1：3：2().G=(,O+O,HO. D.消耗3molH2的同时生成2 mol NH,O:+,0D=3)0E+H0D9.8 10.为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示装置，下列说法正确的是(O)c t“.2t.=0 00,c+(@.03=(3.0+00HD.d 石墨 Fe 心四宗林液可好留 ,录不，5态效.源公以工的要通产到 海水 A.石墨作正极材料 )县的阳好可，示阳交资的屏站会业工 B.电子由铁电极经海水向石墨电极移动 量 C.铁电极的电极反应式为：Fe-3e=Fe3+ 时的过 D.电路中每转移2mol电子，正极消耗11.2L氧气 11.根据如图所示的N2(g)和O,(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况判断，下列说法错 误的是（) 0 3 2309-0 放出能量 2×632kJ·moll 吸收能量 吸收能量 946kJ·molr 498kJ·molr NO N2 02 A.,(g)和0，(g)反应生成N0(g)是放热反应题小出，回C B.2mol0原子生成1nol0,(g)时放出498k灯能量前千克财，为玻：裙名 C.2molN0(g)分子中的化学键断裂时需要吸收1264kJ能量 东武1斗遇容达营套咨批 001心食肾0本. D.由N,和02生成2mo1N(g)和2mo10(g)吸收的总能量为1444kJ 12.氨氧化法是工业制硝酸的重要途径，.一定条件下氨氧化过程如图所示。下列说法错误的 是( ) G0:30:g03.88:10C8:2 小强富公0失伏8题小增：氨小共警本：茶张就道 ,的表爱月黑合的头一官及中投个 NO Pt/CaTiO. Pt/CaTiO,-O ()银的推中的物学兴风不 光归边灵堂}不卖千率边头半 H,0 NH, 命诚湖园食冰西腔受会率演赋兴开 A.Pt/CaTi0,在反应前后质量和化学性质不发生改变安，大幸只补3 一定条件 武示京率逾， B.该过程的总反应式为：4NH,+502 4N0+6H,0 书(g04(gS与{8)？公+{a)人物安▣. C.该过程中氨气被还原，氮元素的化合价升高 )盘清 D.硝酸工业的尾气之一NO不经处理直接排放会形成酸雨 2.1fo.0=(0ju 13。根据下列实验操作和现象所得结论正确的是() 选 实验操作和现象 实验结论 项 长浴道溪，清要避啦女回不近 木炭在加热条件下 A 将灼热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生严度合 能与浓硝酸反应 向溶液X中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试 溶液X中无NH 管口，试纸不变蓝 C 用铂丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 溶液中可能有K 将0.2mol·L℉eCl,溶液与0.1nol·LKI溶液等体积混合， Fe+与I的反应有 取少量混合液滴加KSCN溶液，溶液变血红色 一定限度 A.A B.B C.c D.D 二、填空题 …, 14.(17分)化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题： (1)已知1 mol CH,0H()完全燃烧生成液态水放出726.5kJ热量， CH,0H0+0,gC0,(g+2H,0g)△H=ak:mor,则a726.5(填今<"或-. (②)已知断裂1molH-H键、1mol0=0键、lmol0-H键需要吸收的能量分别为ak、bkJ、 kJ。则H2在0，中燃烧生成气态水的热化学方程式为 铅蓄电池是常见的二次电池，其工作原理如图所示。放电时总反应为：O22 Pb+Pb0,+2HS0,=2PbS0,+2H,0,负极电极反应式为Pb-2e+S0?pbS0,。m62圆 变企至省0.2,6Mm10000.0人再图 是中县2淀，如00.2长出的资0,2 -Pb02 +0,2,+02x:+00=-“5g H2SO 东，科说额船容遮的需群02快① 溶液 强代送怎的0He,02uD中品清出深计 (3)写出放电时正极的电极反应式： (4)铅蓄电池放电时一段时间，当转移0.2mol电子时，负极质量将增大g。 金属M)空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设 备的电源。该类电池放电的总反应方程式为4M+n02+2H20=4M(O田。 负载 0, 金属 电解质 电解质駁 02空 M 溶液 溶液 02 离子交换膜多孔电极 已知：①电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。 ②阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。 (5)比较Mg、Al、Z三种金属一空气电池，则Mg、A1、Za分别作为电极时“理论比能量” 5 由大到小的顺序为，该电池正极的电极反应式为，若为Mg空气电池，为防止 负极区沉积Mg(OHD2,宜采用 (填“阳离子”或“阴离子交换膜。 三、解答题 15.(12分)N02和N204之间发生反应：N04=2NO2,一定温度下，体积为2L的密闭容器 中，各物质的物质的量随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题： An/mol 0.8 0.6 0.4 0.2 物 0 1 2 t/min (1)曲线 (填“X或“Y)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。在0到2min中内用 X表示该反应的速率是 (2)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中vNO2)0.5molL1min, 乙中vN20)=0.2 mol-L-1.min1,则中反应更快。 A (3)下列描述能表示反应达平衡状态的是 A.容器中X与Y的物质的量相等 州置装世货的法式计置鳞：中M原你室腿( B.容器内气体的颜色不再改变 县田衡水讯舅滑不纸照千中国梦 C.2v(X)=v(Y) 县滚的连赛败，相势《，)联补产( D.容器内气体的平均相对分子质量不再改变 储中置婆辽组健，宜网证-兴烫当() E容器内气体的密度不再发生变化 (4)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨Ⅱ电极 上生成氧化物YCN2O),则石墨I电极是 (填“正极”或“负极)，.当有1moN205生成 时，电路中转移电子的物质的量为 mol 负载 石墨Ⅱ 石墨豇恋可对隆二仪之发甲闻过。说产 民：壁★草许的过，的方易 2 熔融 NaNO 16.(17分)某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置（部分夹持装置已略去） 进行实验。 了，1列aA3必 谷汉 千0：040货的脉0（代5102 +.0 发生装置 干燥剂 浓 盐 由( 酸 干燥的红色 湿润的红 下头 石蕊试纸 色石蕊试纸 甲边灵31 习 B C D E 【实验探究】 虽1在平边凤液资恢可() 是X中隔容A (I)实验室利用图中a装置作为制备氨气的发生装置时反应的化学方程式为 (2)B装置中的干燥剂不能使用浓硫酸的原因是 (用化学方程式表示)。 (3)气体通过C、D装置时，观察到的现象是 (4)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现 象是 r. 西0物2明0，O的 (⑤)F装置中倒置漏斗的作用 (6用5.35gNH4Cl固体与足量Ca(OD2反应，最多可制得标准状况下氨气的体积是 (写出计算过程)。 (7)氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮可获得两种对空气无污染的物质，其中之一 是气态单质，反应的化学方程式为 17.(15分)某兴趣小组利用废旧电池的铜帽（铜锌总含量约99%）制备了CuS0,·5H,0样品， 制备流程如下： 稀硫酸 稀硝酸、稀硫酸 电池铜帽 溶解I 过滤 溶解Ⅱ 操作I CuSO5H2O 骨清以半) 滤液 2r出强永态紧你尘数今学(9HO01o法与) (1)“滤液”中主要含有的阳离子是 (2)“溶解r过程中，发生反应的离子方程式为H(D,H+90-)0 (3)溶解T过程中应控制反应温度不能过高的原因是00一oC。 (4)操作I的具体操作是 火太浴尘是中0方明，[ (5)为测定所得CS04·5H,0样品的纯度，兴趣小组进行了如下实验：称取2.570g样品，配 制成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量KI并充分振荡后，滴加几滴淀 粉溶液，再滴入0.0400molL的NaS,0,溶液至刚好完全反应，恰好完全反应时消耗 NaS20,溶液的体积为25.00mL。实验过程中发生的反应如下： 2Cu2++4T=2Cul↓+L2；2S,05+H2-S,0g+2I。 ①配制250L溶液所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有 ②计算出样品中CuS0,·5弭，0的质量分数 (写出计算过程) 3大然珠餐行半C.0这讲兰，回妈一效就 野屏华喻比细室诗点货的高自强域路国总别食兵（图按所出洋 兰，O断体世0+0加+式为春武边头游中效兴嘉移中的器 8 前大视出1的漠流道神“餐盗华紧等心：家行 世心只改这闭，证色正孩分只等刻女中去两 显出处长半小，认，凯所李户空一到金三8以，