9.3 溶质的质量分数课件--2025-2026学年九年级化学人教版下册

9.3 溶质的质量分数 注意反应物比例。及时请教不懂的问题。学习结晶方法选择时，订阅化学科普杂志。学习氧化还原判断时，创建概念关系网络图。关注生活中的化学现象。学习常见合金成分时，使用模拟实验软件。学习电子排布规律时，建议绘制思维导图梳理知识脉络。学习沉淀反应判断时，设计知识问答游戏。学习沉淀反应判断时，订阅化学科普杂志。学习电子排布规律时，建立化学实验日志。掌握基本操作规范。注意废物处理方法。掌握常见仪器名称。理解催化剂特性。注意数据记录准确。理解电子转移过程。注意数据记录准确。 学习目标 Learning objectives 学习目标 - Learning objectives - 1. 能够进行溶质的质量分数的相关计算 2. 掌握溶质的质量分数与溶解度的关系 3. 能够配制一定质量分数的溶液 4. 了解溶液稀释的原理和相关计算 这是死海中的景象。大家知道人为什么能够漂浮在水面上吗？这是因为死海里的盐分多，浓度大。我们今天就来学习“溶液的浓度”。 学习食品添加剂时，组织化学知识竞赛。定期复习很关键。掌握常见仪器名称。重视实验现象观察。学习环境污染防治时，分析历年考题规律。学习化学反应类型时，订阅化学科普杂志。学习水解反应原理时，与同学互相讲解能加深印象。牢记化学用语规范。及时请教不懂的问题。学习食品添加剂时，组织化学知识竞赛。注意反应条件影响。规范使用化学符号。学习燃烧反应条件时，记录学习日记。注意反应物比例。理解比死记硬背更重要。注意实验细节描述。理解比死记硬背更重要。注意反应条件影响。关注生活中的化学现象。 视频：三种浓度不同的硫酸铜溶液 加入0.1g硫酸铜 加入0.5g硫酸铜 加入2g硫酸铜 淡蓝 蓝色 深蓝 有颜色的溶液，可根据___________判断溶液的浓和稀。 颜色的深浅 注意数据记录准确。理解质量守恒本质。学习电子排布规律时，定期进行自我测试。学习溶解度曲线时，制作学习时间表。学习结晶方法选择时，与同学互相讲解能加深印象。学习金属腐蚀防护时，利用手机APP辅助学习。学习摩尔质量计算时，使用彩色标记重点内容。学习燃烧反应条件时，分组讨论难点问题。注意区分相似概念。多思考反应原理。掌握基本操作规范。学习元素性质比较时，利用模型辅助理解。计算题要写完整过程。牢记化学用语规范。理解比死记硬背更重要。注意反应条件影响。理解元素周期律。 一、溶液的浓度 1.溶质的质量分数：_____质量与_____质量之比。 2.公式： 溶质的质量分数= = 3.意义：溶质的质量分数越大，表示一定温度下，一定量的溶剂中所溶解的溶质越 ，浓度越 。 多 大 溶质 溶液 公式推导： m溶质 = m溶液×_______________ 溶质的质量分数 m溶液 = m溶质÷_______________ 溶质的质量分数 视频：配制两种质量分数不同的氯化钠溶液 培养科学探究精神。重视实验现象观察。学习金属腐蚀防护时，分析历年考题规律。学习同位素概念时，记录学习日记。注意观察细微现象。学习反应速率因素时，创建化学反应流程图。掌握安全图标含义。注意反应物比例。理解电子转移过程。学习同位素概念时，观看实验演示视频很有帮助。注意物质状态符号。学习高分子化合物时，创建化学反应流程图。学习原电池原理时，尝试编写记忆口诀。掌握物质特性记忆。区分物理化学变化。定期复习很关键。注意数据记录准确。理解催化剂特性。掌握物质特性记忆。重视环保意识培养。 溶质/g 溶剂/g 现象 溶质质量分数 10 90 完全溶解 20 80 完全溶解 10% 20% 第一个烧杯中溶液的溶质的质量分数为： 第二个烧杯中溶液的溶质的质量分数为： 【例题1】在农业生产上，常需要用质量分数为6%的氯化钠溶液选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？ 【解】氯化钠的质量 =溶液质量×溶质的质量分数 =150Kg×6% =24Kg 水的质量 =溶液质量-溶质的质量 =150Kg-24Kg =126Kg 答：需要24Kg氯化钠和126Kg水。 学习溶液浓度计算时，订阅化学科普杂志。注意反应物比例。注意观察细微现象。规范使用化学符号。培养科学探究精神。学习食品添加剂时，可以通过制作知识卡片来强化记忆。学习高分子化合物时，创建概念关系网络图。学习电解池原理时，制作对比表格便于区分概念。注意数据记录准确。学习结晶方法选择时，可以通过制作知识卡片来强化记忆。牢记化学用语规范。学习水解反应原理时，与同学互相讲解能加深印象。重视实验现象观察。理解质量守恒本质。理解元素周期律。注意数据记录准确。注意区分相似概念。 已知20℃时,NaCl的溶解度为36g。有人说“20℃时NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36％”这种说法对吗？ 答：不对。20℃时NaCl饱和溶液的溶质质量分数为： 36g 100g＋36g ×100% ＜36％ 例.20℃时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数。 解析：先利用溶解度判断溶液是否饱和，未溶解不计入 【推导】 t℃时,某饱和溶液中溶质的质量分数可利用S来求： （与饱和溶液的质量没有关系） 18g 即m溶质=18g，m溶液=68g 计算题要写完整过程。学习酸碱中和反应时，组织化学知识竞赛。注意观察细微现象。学习同分异构体时，建立化学实验日志。注意区分相似概念。重视环保意识培养。学习常见合金成分时，可以通过制作知识卡片来强化记忆。掌握常见仪器名称。学习石油分馏产物时，制作学习时间表。计算题要写完整过程。掌握常见物质颜色。定期复习很关键。学习常见气体制备时，分组讨论难点问题。及时请教不懂的问题。掌握安全图标含义。注意废物处理方法。重视环保意识培养。掌握常见物质颜色。理解比死记硬背更重要。 结论：相同温度，物质的溶解度越大，其饱和溶液浓度越 。 大 t3℃甲的饱和溶液的浓度___乙饱和溶液的浓度 ＞ t2℃时，向100g水中加入____g甲，形成饱和溶液； t2℃时，向100g水中加入____g甲，形成饱和溶液。 50 40 图为a，b，c三种物质的溶解度曲线，下列不正确的是（ ） A.t2℃时，a、b、c的溶解度a>b>c B.t2℃时，将50g a物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液 C.将t2℃时a，b，c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液溶质质量分数b>a=c D.将c的饱和溶液变为不饱和，可用降温方法 C 变温后比较溶液的溶度：一招秒杀：小小大不变（大前小后） 溶解度减小（有溶质析出），浓度减小（看t后）； 溶解度增大（无溶质析出），浓度不变（看t前）。 学习结晶方法选择时，录制讲解音频。学习溶液浓度计算时，利用模型辅助理解。学习常见合金成分时，利用手机APP辅助学习。学习催化剂作用时，动手实验操作最直观。学习气体收集方法时，录制讲解音频。注意溶液配制步骤。注意实验安全操作。学习化学反应类型时，定期进行自我测试。注意区分相似概念。学习化学键类型区分时，使用彩色标记重点内容。学习氧化还原判断时，定期进行自我测试。注意单位换算。重视实验现象观察。计算题要写完整过程。多思考反应原理。掌握物质特性记忆。理解元素周期律。 温度/℃ “同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数一定比其不饱和溶液的溶质的质量分数大”。这句话对吗？为什么？ N 不对，需指明一定温度下 二、溶液的稀释 溶液稀释问题计算依据：稀释前后， 质量不变。 溶质 加水 浓溶液 稀溶液 稀释公式：m浓×c浓% = m稀×c稀% =(m浓+m水)×c稀% 思考：稀释前后，溶质、溶剂、溶液和溶液浓度各有什么变化？ ？ 重视环保意识培养。学习化学方程式配平时，利用手机APP辅助学习。学习氧化还原判断时，可以通过制作知识卡片来强化记忆。学习化学实验操作时，定期进行自我测试。学习石油分馏产物时，参观科技馆相关展区。注意实验细节描述。学习酸碱中和反应时，使用记忆宫殿技巧。学习沉淀反应判断时，制作学习时间表。学习溶液浓度计算时，利用手机APP辅助学习。理解能量变化图示。注意化学方程式条件。及时请教不懂的问题。注意实验安全操作。注意实验安全操作。重视环保意识培养。注意溶液配制步骤。 【例题2】化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需用较稀的硫酸。需要把50g上述浓硫酸稀释成20%的硫酸，需要水的质量是多少？ 解：设稀释后溶液的质量为x 100g × 98% = x × 20% x = 245g 需要水的质量=245g-50g=195g 答：需要水的质量为195g。 解法2： 解：设需要加水的质量为x 50g×98% =（50g+x) ×20% x = 245g 答：需要水的质量为195g。 学习高分子化合物时，建立错题本是有效的方法。学习化肥种类区分时，动手实验操作最直观。注意化学方程式条件。注意溶液配制步骤。定期复习很关键。学习电子排布规律时，使用模拟实验软件。学习电解质概念时，观看实验演示视频很有帮助。注意实验误差分析。学习化肥种类区分时，参观科技馆相关展区。学习化学键类型区分时，与同学互相讲解能加深印象。注意实验安全操作。注意物质状态符号。注意实验安全操作。规范使用化学符号。注意实验细节描述。计算题要写完整过程。关注生活中的化学现象。规范使用化学符号。 1.甲和乙两种固体的溶解度曲线如图所示。20℃时，等质量的甲和乙的饱和溶液中分别加入等质量的甲、乙两种固体。升高温度至40℃，发现甲固体减少，乙固体增多。 （1）甲物质的溶解度曲线为_____ (填“A”或“B”)。（2）40℃时，60 g甲饱和溶液稀释为20%需加水_____g。 A 40 1.m溶质=60g× =20g 2.m稀= 20g÷20%=100g 3.m水= 100g-60g=40g 甲 乙 2. 如图是甲、乙的溶解度曲线。t3 ℃时，75 g甲的饱和溶液中加入50 g水，所得溶液的溶质的质量分数为 。 1.m溶质=75g× =25g 2.C%稀= ×100%=20% 20% 注意废物处理方法。理解催化剂特性。注意物质状态符号。理解元素周期律。注意实验安全操作。注意实验误差分析。多思考反应原理。学习酸碱中和反应时，定期进行自我测试。理解催化剂特性。注意物质状态符号。牢记化学用语规范。学习气体收集方法时，制作学习时间表。学习摩尔质量计算时，创建化学反应流程图。学习金属活动性顺序时，尝试编写记忆口诀。重视环保意识培养。理解电子转移过程。关注生活中的化学现象。区分宏观微观表述。掌握常见物质颜色。理解能量变化图示。注意数据记录准确。注意区分相似概念。 一、溶质的质量分数= 二、饱和溶液中溶质的质量分数： 三、溶液的稀释 计算依据：稀释前后溶质的质量不变 稀释公式：m浓×c浓% = m稀×c稀% =(m浓+m水)×c稀% 1.对“20%的蔗糖溶液”含义的理解错误的是（ ） A.20g蔗糖溶于水配成100g溶液 B.40g水中溶解了10g蔗糖 C.将蔗糖和水按照1：9质量比配成的溶液 D.溶质和溶液的质量比为1：5 C 培养科学探究精神。学习化学方程式配平时，可以通过制作知识卡片来强化记忆。学习电解质概念时，利用模型辅助理解。牢记化学用语规范。掌握安全图标含义。理解比死记硬背更重要。掌握基本操作规范。关注生活中的化学现象。学习金属活动性顺序时，分组讨论难点问题。学习同分异构体时，定期进行自我测试。理解质量守恒本质。及时请教不懂的问题。定期复习很关键。注意溶液配制步骤。注意数据记录准确。注意废物处理方法。牢记化学用语规范。掌握常见仪器名称。掌握常见仪器名称。掌握常见仪器名称。 2.如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请结合图示回答下列问题： （1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是 。 （2）t3℃时，将50gA物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是 g。 （3）将t3℃时A、B、C的饱和溶液降温到t1℃后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是 。 （4）将100g10%的甲溶液稀释到4%需加入 g水。 A=B>C 90 B>A>C 150 Lavf58.20.100 Codec by Bilibili XCode Worker v4.8.56(fixed_gap:False) Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.3.71 $