9.3.2 溶液的综合计算（讲解课件）-【优翼·学练优】2025-2026学年九年级化学下册同步备课（人教版）

第九单元 溶液 课题3 溶质的质量分数 第2课时 溶液的综合计算 化学观念：通过实验室补全污染标签的真实案例，从定量角度加深对溶质的质量分数的理解；通过稀硫酸与锌粒的反应的应用，培养反应观。 科学思维：通过稀硫酸与锌粒的反应，初步学会把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。 素养目标 科学探究与实践：通过探究合作补全标签的实验过程，培养实验思维。 科学态度与责任：通过需要完成的溶液配制前的初步计算体会实验探究的乐趣。 情境导入 有同学在使用硫酸时未能遵循标签朝向手心的操作规范，导致试剂瓶上记录硫酸溶质质量分数的部分受到污染，同学们能化身小小实验员帮助老师补写正确溶质质量分数的标签吗？ 新知探究 任务一 温故溶质的质量分数的简单计算 将1g食盐放入烧杯中，再加入9 mL水，用玻璃棒搅拌，至溶解，再向上述烧杯中加入10 mL水搅拌。(水的密度为1g/cm3) （1）分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。 （2）根据各量的变化情况，理解溶液稀释问题解题的关键。 例1 实验阶段 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质质量分数 稀释前 稀释后 1 1 10 20 10% 5% 溶质质量不变 溶液质量增加 溶质质量分数减小 新知探究 任务一 温故溶质的质量分数的简单计算 20℃时将20g氯化钠固体加入50g水中充分搅拌，剩余2g固体未溶解。 （1）判断所得氯化钠溶液是饱和溶液还是不饱和溶液？ 例2 （1）烧杯内剩余2g氯化钠固体未溶解，故所得溶液为氯化钠的饱和溶液。 新知探究 任务一 温故溶质的质量分数的简单计算 20℃时将20g氯化钠固体加入50g水中充分搅 拌，剩余2g固体未溶解。 （2）计算所得氯化钠溶液的质量。 （3）计算所得氯化钠溶液的溶质质量分数。 例2 （2）氯化钠溶液的质量= 20g - 2g + 50g = 68g 20g-2g 68g 100% × ≈26.5% （3）溶质质量分数= 新知探究 任务一 温故溶质的质量分数的简单计算 20℃时将20g氯化钠固体加入50g水中充分搅拌，剩余2g固体未溶解。 （4）计算20℃时氯化钠的溶解度。 例2 （4）20℃时50g水中最多溶解18g氯化钠，故20℃时氯化钠的溶解度为36g。 新知探究 任务一 温故溶质的质量分数的简单计算 【总结】计算时应注意： 1.未溶解的固体的质量不计入溶液的质量； 2.计算溶质的质量分数时，溶质的质量为实际溶解的溶质的质量。 新知探究 任务二 补写硫酸正确溶质质量分数的标签 要想求出100g这样的稀硫酸的溶质质量分数，还需要什么数据？利用已有知识，有什么试剂可以与它发生反应从而辅助测量？ 思考与交流 新知探究 任务二 补写硫酸正确溶质质量分数的标签 设计实验 测得装有100g稀硫酸的烧杯的总质量为150g 向烧杯中加入20g锌粒，充分反应后仍有锌粒剩余 待溶液的质量不再发生变化，测得烧杯和其中剩余的物质的总质量为169.6g 新知探究 任务二 补写硫酸正确溶质质量分数的标签 思考与交流 你能否依据该实验的数据计算出这瓶稀硫酸的质量分数？ 反应中生成氢气的质量为150g+20g-169.6g=0.4g。 设100 g稀硫酸中溶质的质量为x。 Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2 ↑ 98 2 x 0.4g 98 2 0.4g x = x = 19.6g = 溶液质量 溶质质量 硫酸的质量分数 ×100% 19.6g 100g 100% × =19.6% = 新知探究 任务三 计算反应后溶液溶质的质量分数 （1）烧杯中剩余溶液中的溶质是什么？溶质的质量是多少？ 思考与交流 Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2 ↑ 161 2 y 0.4g 161 2 0.4g y = y = 32.2g 反应生成的硫酸锌的质量为32.2g。 （1）有锌粒剩余，说明硫酸完全反应，剩余溶液中的溶质是反应生成的硫酸锌，设其质量为y。 新知探究 任务三 计算反应后溶液溶质的质量分数 思考与交流 （2）烧杯中剩余溶液的质量是多少？ 分析：烧杯中剩余溶液的质量等于硫酸溶液的质量加上参与反应的锌粒的质量减去生成氢气的质量。 Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2 ↑ 65 2 z 0.4g 65 2 0.4g z = z = 13g （2）设参与反应的锌粒的质量为z。 溶液的质量=100g+13g-0.4g=112.6g 新知探究 任务三 计算反应后溶液溶质的质量分数 思考与交流 （3）剩余溶液中溶质的质量分数是多少？ = 溶液质量 溶质质量 （3）溶质的质量分数 ×100% 32.2g 112.6g 100% × = = 28.6% 新知探究 任务三 计算反应后溶液溶质的质量分数 在溶液中进行的化学反应，其相关计算应注意： 1．计算的理论依据是各纯物质的质量比，不能将混合物直接代入计算。 2．求溶质的质量分数时，应首先明确溶质的成分，进而计算溶质的质量，最后依据公式计算溶质质量分数。 新知探究 任务三 计算反应后溶液溶质的质量分数 100g质量分数为19.6%的稀硫酸，可以与多少克铁片发生反应？ 练习 解：设能与质量为 x 的铁片发生反应。 Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2 ↑ 56 98 x 100g×19.6% 56 98 100g×19.6% x = x = 11.2g 答：可以与11.2 g 铁片发生反应。 课堂小结 稀释计算：加水稀释前后溶质质量不变 溶质的质量分数的综合计算 涉及化学反应的有关溶质质量分数的计算 简单计算 根据反应的化学方程式列比例计算 简单计算：依据公式或变形公式 溶解度 100g＋溶解度 = ×100% 饱和溶液溶质的质量分数 2.20℃时，向100g质量分数为26.5%的饱和氯化钠溶液中加入3.5g氯化钠，此时溶液中溶质的质量分数为（　　） A．2.5% B．29.1% C．26.5% D．40% 1.往100g20%的氢氧化钠溶液中加入5克氢氧化钠固体，完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为（　　） A．20% B．25% C．23.8% D．19% 当堂反馈 C C 3.20℃时，用150g质量分数为15%的NaCl溶液进行如图所示的实验。 已知：20℃时，NaCl的溶解度为36g。下列有关说法正确的是（　　） A．烧杯①中NaCl的质量分数为5% B．烧杯②中溶剂的质量为60g C．烧杯③中NaCl的质量分数计算式 可表示为 D．烧杯②③中溶液质量相等 当堂反馈 C 36g 100g+36g 100% × 当堂反馈 4．硫酸铜溶液对过氧化氢（H2O2）的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液40g倒入小烧杯中，向其中加入20%的硫酸铜溶液6.6g使过氧化氢完全分解。计算： (1)产生氧气的质量。 解：(1)过氧化氢溶液中溶质的质量为40g×8.5%=3.4g。设产生氧气的质量为x。 2H2O2 2H2O+O2↑ CuSO4 68 3.4g 32 x 68 32 3.4g x = x=1.6g 答：产生氧气的质量为1.6g。 当堂反馈 4．硫酸铜溶液对过氧化氢（H2O2）的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液40g倒入小烧杯中，向其中加入20%的硫酸铜溶液6.6g使过氧化氢完全分解。计算： (2)反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数。 (2)原硫酸铜溶液中溶质的质量为6.6g×20%=1.32g，反应后所得溶液的质量为40g+6.6g-1.6g=45g，反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数为 。 1.32g 45g ×100%=2.93% 答：反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数为2.93%。 声 明 本文件著作权为创作公司所有，仅限于教师教学及其他非商业性和非盈利性用途。如发现盗用、转卖、网络传播等侵权行为，本公司将依法追究其相应法律责任。 部分素材选自网络，如有争议，请联系删改。 $