浙江A9协作体2024-2025学年第二学期期中联考高一化学试题

绝密★考试结束前 浙江省A9协作体2025学年第二学期期中联考 高一化学试题 命题：丽水学院附属高级中学易宏、黄维浩 审题：牌头中学章铁均余姚四中谭雪飞校稿：曲蒻蕞 考生须知： 1.本卷满分100分，考试时间90分钟： 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效： 4.考试结束后，只需上交答题卷。 5.可能用到的相对原子质量：H1016S32 选择题部分 一、选择题1（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符 合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列物质分类不正确的是 A.HClO—酸 B.SO2—酸性氧化物 C.NHCI—盐 D.Na2O2—碱性氧化物 2.下列说法不正确的是 A.O2和03互为同素异形体 B.C1-C-C1和C1-C-F是同一种物质 C C.正丁烷和异丁烷是同系物 D. 互为同分异构体 3.某同学进行了木炭与浓硫酸反应的实验以探究不同价态含硫物质的转化，以下图标与该实 验无关的是 A B D 4.下列化学用语表示正确的是 A.乙烯的结构简式：CHCH2 B.S2的结构示意图： CI C.四氯化碳的电子式：Cl:C:Cl D.甲烷的球棍模型： CI A9协作体高一化学试题第1页共8页 5.氯及其化合物在生产与生活中应用广泛，下图是几种常见的含氯产品，下列说法不正确的是 Q 、√钢瓶 氯气 84消 含氯 洁厕灵 漂白粉 毒液 农药 (HCD A.氯气钢瓶上应贴的标签为有毒品 B.84消毒液与洁厕灵不可混用的原因：CIO+2H+CI=CL,个+H,O C.含氯农药在农作物病虫害的综合防治中占有重要地位 D.84消毒液和漂白粉的有效成分均是次氯酸钙 6.化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A.Na2SiO,的水溶液俗称水玻璃，可以用作黏合剂和防火剂 B.聚氯乙烯耐化学腐蚀、机械强度高，可用于食品保鲜袋 C.SO2能杀菌消毒且具有抗氧化性，酿造葡萄酒时可大量添加 D.燃料电池是一种将热能转化为化学能的电化学反应装置 7.下列化学方程式书写正确的是 A.碳酸氢铵要低温保存，因其受热易分解：NHHCO,△NH+H,O+COt B.钠在空气中加热：4Na+0,△2Na0 光照 C.浓硝酸见光分解：4HNO,=4NO个+30，个+2H,O D.氯化铁溶液刻蚀电路板：2FeCl,+3Cu=3CuCL,+2Fe 8.下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是 A.使紫色石蕊变红的溶液：K+、NO3、SO42、HCO3 B.加入铝粉能产生氢气的溶液：S2-、C、SO32、Na C.澄清透明的溶液：Cu+、SO42、NO3、Fe3+ D.使酚酞变红的溶液中：K+、H、CI、CO32 9.用Na表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，2.24LH0中所含原子数为0.3N4 B.1mol/LKCI溶液中含有K+的数目为W4 C.1 mol Na2O2中含离子数目为3Na D.100g98%的浓硫酸中含氧原子数目为4N 10.工业合成氨反应：N2(g)十3H2(g)、2NH(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是 508 N2(g+3i2(g) 600 盟 2NH:(g) 反应过程 第10题图 A9协作体高一化学试题第2页共8页 A.2 mol NH3(g)的能量比1molN2(g)低，所以更稳定 B.向容器中投入1molN2(g)和3 nol H2(g),反应达到平衡时，放出92kJ能量 C.综合考虑合成氨工业的速率和限度，温度和压强都越高越好 D.1molN2(g)和3molH2(g)断键吸收的能量之和小于2 mol NH3(g)成键放出的能量 11.我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时的反应为S+2NO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法正 确的是 A.N2是氧化产物 B.S是还原剂 C.若生成标准状况下22.4LCO2,反应转移的电子数为8N D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：2 12.实验室中，下列试剂保存方法正确的是 A.浓盐酸和氢氧化钠溶液放在同一药品柜中 B.实验室未用完的钠、白磷放回原试剂瓶 C.氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D.硝酸溶液保存在棕色广口瓶中 13.下列实验装置（省略部分夹持装置）或操作正确的是 NH4CI 碱石灰 Ca(OH), C12(HCD) 铂丝 P蒸馏水 蓝色钴玻璃 甲 丙 A.图甲可用于除去Cl中的HCI B.图乙可用于实验室制备NH C.图丙可用于观察碳酸钾溶液的焰色试验 D.图丁可用于配制一定物质的量浓度的NaCI溶液 14.用石英砂（含氯化钠、氧化铝等杂质）制备二氧化硅粗产品的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是 盐酸 、石英砂 洗涤 研磨 溶解 操作A (洗涤液 产品 A.用水洗涤的目的是除去氯化钠杂质 B.溶解步骤可以用氢氧化钠溶液代替盐酸除去氧化铝杂质 C.操作A是过滤、洗涤、干燥 高温 D.用焦炭还原石英砂制硅的反应为SiO2+2C=Si+2C0↑ CuSO4溶液 I5.某化学兴趣小组利用反应Fe十CuSO4=FSO4+Cu设计了如图所示的原电池装置 第15题图 (电解质溶液为CSO4溶液，SO42-向Y电极移动)。下列说法正确的是 A.Fe为负极，发生还原反应 B.电子流动方向是Y电极→CuSO4溶液→X电极 C.Y电极反应式为Cu2++2e=Cu D.电池的正极材料还可以选用石墨、铂电极 A9协作体高一化学试题第3页共8页 二、选择题Ⅱ（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是 符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 16.性质决定用途，下列物质的性质与用途对应正确的是 选项 物质的性质 用途 A 石墨质地柔软滑腻 制作电极 B 浓硫酸具有脱水性 作干燥剂 C 硬铝的密度小、强度高 制造宇宙飞船 D 单晶硅熔点高 制造芯片 17.我国海水制盐具有悠久的历史，从粗盐水中（含少量Ca2+、Mg2+以及SO42)制得的氯化钠可作 为化工原料用于生产纯碱，其工艺流程如下，下列说法不正确的是 循环 一系列试剂CO,NH 反应 粗盐小除杂-→饱和NaCI溶液反应厂 NaHCO 操作I母液 纯碱 滤渣 A.除杂步骤可依次加入过量NaOH、Na2CO,、BaCl2溶液，最后过滤后加适量盐酸 B.反应I的化学方程式为：NH,+CO2+NaCl+H,O=NH,Cl+NaHCO3↓ C.向饱和溶液中先通入NH,再通入CO2,能提高NaHCO3的产率 D.参与“循环”的物质X是CO2 18.类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。下列说法正确的是 A.Cl2与水反应生成HCI和HClO,则F2与水反应生成F和FO B.HO分子的空间结构呈V形，则HS分子的空间结构也呈V形 C.SiO2与HF反应生成S证4，则SiO2与HCl反应生成SiCl4 D.乙烯分子中所有原子处于同一平面上，则丙烯分子中所有原子也处于同一平面上 19.“价-类”二维图是学习元素化合物知识的重要方法，某同学绘制氨元素的“价-类”二维图如 图。下列说法不正确的是 ↑化合价 +5 7HNO3→NO +4 NO2 +2 ② 之甲 个 0 N2 ③ ① -3 NH →乙→NH4 单质 氢化物氧化物酸碱盐 物质类别 A.工业上可用NH检验氯气管道是否漏气 B.反应①和②均属于氨的固定 催化 C.反应③是工业制硝酸的重要一步：4NH3+5O2 -4NO+6H2O D.物质乙为NH3H2O,其与A1+反应的离子方程式为：4NH3HO+A13+一4NH+[AI(OHD4] A9协作体高一化学试题第4页共8页 20.一定条件下，在2L的恒温恒容密闭容器中，X、Y和Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线 如图所示。下列说法正确的是 n/mol 1.0 0.8 X 0.6 0.4 2 0.2 0481216t/min A.该反应的化学方程式为X(g)+2Y(g)=2Z(g) B.4mimn时，消耗Y(g的速率小于生成Y(g的速率 C.8min后，三种物质浓度均不发生变化，反应不再进行 D.容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为9：10 21.在一定温度下，将3molA和3molB混合于2L恒容密闭容器中，发生反应3A(g汁2B(s三aC(g十 2D(g),2min末反应达到平衡状态，生成1molD,并测得C的浓度为0.5molL1。下列说法正确的是 A.前2min内用B的浓度变化表示的反应速率为0.25molL1minl B.a的值为2 C.平衡时A的浓度为1.5molL1 D.当3y正(A)=2v逆①)时，反应达到平衡状态 22.某同学用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验探究，下列说法正确的是 浸NaOH 溶液的棉团 浓硫酸 Cu 试剂A 甲 乙 A.装置甲发生的反应中，浓硫酸只体现了强氧化性 B.若试剂A为氯水，则可以提高氯水的漂白性 C.若试剂A为BaNO)2溶液，可能产生白色沉淀，沉淀为BaSO4 D.若试剂A为含酚酞的氨水，溶液颜色褪去，说明SO2具有漂白性 23.已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A的某种原子核内没有中子，A和 D,C和E分别为同一主族元素，B原子的最外层电子数比次外层电子数多3个，E的单质常出现在火 山口附近。下列说法正确的是 A.简单离子半径：C>B>D B.D和E的单质均可在C的单质中燃烧 C.简单气态氢化物的稳定性：E>C D.A、B、C三种元素只能形成共价化合物 24.硫酸亚铁溶液可用于催化脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，该工艺可实现“变废为宝”，处 理尾气的同时获得了硫酸，其反应原理如图所示。下列说法不正确的是 A9协作体高一化学试题第5页共8页 FcSO4 反应I 溶液 0 H2S04 溶液 S02 Fe2(S04)3 反应 溶液 A.反应I中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4 B.FeSO4是催化剂，Fez(SO4)3是中间产物 C.反应Ⅱ可在碱性溶液中稳定进行 D.该循环的总反应为：2S02+O2+2H20=2H2S04 25.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 木炭与热浓硫酸反应后气体依次通 过酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄 品红溶液不褪色，澄清石 气体产物中含有 灰水变浑浊 COz 清石灰水 常温下，铁与浓硝 B 常温下，将铁粉加入浓硝酸中 无明显现象 酸不反应 加盐酸后石灰石溶解并产 Q 向盛有石灰石的锥形瓶中加入盐酸， 将生成的气体通入Na2SiO3溶液中 生气泡，Na2SiO3溶液中产 证明非金属性强 生白色胶状物质 弱：Cl>C>Si 试管底部固体消失，试管 D 加热NHCI固体 NH4CI受热易升华 口有晶体凝结 非选择题部分 三、非选择题（本大题共4小题，共40分） 26.(8分)硫是现代工业与生活的基础元素，全球约80%-85%的硫用于制硫酸，其余广泛应用于农 业、医药、能源、军工等领域。按要求完成下列填空： （1)HS的电子式为▲；离子半径：S2▲C(填“>”“<”或“=”) (2)硫化镉常被用于制备太阳能电池，请写出S在元素周期表中的位置 (3)工业锅炉烟气中的污染物SO2可用过量氨水（①HHO)吸收，写出该反应的离子方程式： ▲ 27.(12分)实现C0的无害化、资源化转化，是控制大气污染、 ◆n/mol 推动绿色化工发展的关键方向。 1.00 0.75 CH4 (1)工业上可以用C0和H2生产甲烷，反应： CO(g)+3H2(g)、=CH4(g)+H2O(g)。 0.50 0.25 CO 在体积为2L的恒容密闭容器中充入1molC0和3mol 0 H2,一定温度下发生上述反应，测得CO和CH的物 10 t/min 质的量随时间变化如图所示。 ①3min时，v正(C0)_▲v地(C0)(填“>”“<”或“=”)： ②H2的平衡转化率为▲_。 A9协作体高一化学试题第6页共8页 (2)甲醇可以补充石油燃料，缓解能源紧张，利用CO可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g)一CHOH(g)。 ①一定温度下，在恒容的密闭容器中充入1olC0和2molH2,发生上述反应。能够判断 该反应达到平衡的是▲（填选项）。 A.CO、H2和CH3OH三种物质的浓度之比为1：2：1 B.密闭容器中混合气体的密度不再改变 C.CO的体积分数保持不变 D.每生成1 mol CH3OH的同时有2molH-H键形成 ②下列措施一定能使上述反应速率增大的是▲（填选项）。 A.增大CO的浓度 B.降低温度 C.加入催化剂 D.增大压强 ④& (3)汽车尾气中CO可利用原电池原理进行处理，工作原 理如图： C0三 ①通入O2的电极是▲（填“正”或“负”）极。 多孔石墨七 COOH 多孔石墨 电极a 电极b ②CO发生反应的电极反应式为▲一。 NaOH溶液 28.(12分)某兴趣小组利用凯氏定氮法装置（如图）测定某铵态氮肥样品中氨元素的质量分数， 实验步骤如下： 1.向仪器b中加入适量蒸馏水，加热产生水蒸气，打开止水夹k1,持续通入水蒸气一段时间排尽空气。 2.关闭k1,打开k3,向反应管e中加入已准确称量的样品溶液与足量NaOH浓溶液，立即关闭k3。 3.打开k1,水蒸气经安全管c进入反应管e,在加热、碱性条件下充分反应，生成的气体经冷凝管f 冷凝后，被锥形瓶g中过量硼酸溶液完全吸收。 4.待吸收完全后，先将锥形瓶g液面移开冷凝管末端，再停止加热，最后用蒸馏水洗涤冷凝管并将洗 涤液并入g中。 5.测定生成H的含量，计算样品中氨元素质量分数。 回答下列问题： (1)仪器b的名称▲，为了使冷凝效果更好， 冷凝管f的冷凝水应从▲（填“x”或 “y”)口进入 (2)写出步骤2中反应管e内反应的离子方程式 (3)关于该实验，下列说法正确的是▲ A.安全管c可防止液体倒吸进入装置b 水蒸气发生装置 B.生成的NH3在水中的溶解度较小 反应装置 C.锥形瓶g中也可盛放稀硫酸溶液，用于吸收 NH; 吸收装置 D.可根据冷凝管馏出液能否使蓝色石蕊试纸变 红，判断NH3是否全部蒸出 (4)步骤4中“先移开液面、后停止加热”的操作原因是▲ (5)若测定含量前未洗涤冷凝管，会导致测得的氮元素质量分数▲（填“偏高”、“偏 低”、“无影响”) A9协作体高一化学试题第7页共8页 29.(8分)某烃A是乙烯的同系物，具有与乙烯类似的化学性质，在一定条件下有如图所示的转化关系， 请回答下列问题： Br2/光照 CHCH,CH →C H2催化剂△ HBr过氧化物 H2O B 催化剂△ A 催化剂一D(高分子化合物) 己知： 一CHCH3 Br 一CH=CH2+HBr 过氧化物 -CH2CH2 Br (1)1 nol CH:CH2CH3在光照下最多可以与▲mol Cl2发生取代反应。 (2)由A生成B的反应类型为▲反应。 (3)产物C的结构简式为▲。 (4)写出由A生成D的化学方程式▲。 A9协作体高一化学试题第8页共8页浙江省A9协作体2025学年第二学期期中联考 高一化学参考答案 选择题I(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是 符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 题号 1 2 3 × J 6 7 8 9 10 答案 D C C B D A A C C D 题号 11 12 13 14 15 答案 D B C B D 1. 【答案】D 【解析】HCIO在水溶液中电离出的阳离子都是氢离子，属于酸，A正确：SO2是酸性氧化物（与 碱反应生成盐和水)，B正确；NH4CI由铵根离子和氯离子组成，属于铵盐，C正确；NaO2是 过氧化钠，属于过氧化物，不属于碱性氧化物，D错误。 2. 【答案】C 【解析】O2和O3均由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，A正确：二氟二氯甲烷为四面 体结构，不存在同分异构体，二者为同一种物质，B正确：正丁烷和异丁烷分子式相同、结构 不同，互为同分异构体，并非同系物，C错误：两种物质分子式相同、结构不同，互为同分异 构体，D正确。 3. 【答案】C 【解析】木炭与浓硫酸反应的实验涉及加热、腐蚀性试剂浓硫酸、玻璃仪器，需关注安全：接触 腐蚀性试剂后需洗手，A正确；防止液体飞溅伤眼，B正确；实验无锐器操作，C错误；加热 时防止烫伤，D正确。 4.【答案】B 【解析】乙烯结构简式需标注碳碳双键，正确为CH=CH2,A错误；硫核电荷数为16，核外有18 个电子，结构示意图书写正确，B正确：四氯化碳电子式中氯原子最外层应满足8电子稳定结构， 书写错误，C错误；甲烷球棍模型中碳原子半径应大于氢原子半径，图示比例错误，D错误。 5. 【答案】D 【解析】氯气是有毒气体，钢瓶上应贴有毒品标签，A正确：84消毒液的有效成分是次氯酸钠， 洁厕灵的有效成分是盐酸，次氯酸钠与盐酸混用会产生有毒的氯气： CIO+2H+CI=CL,个+H,O,B正确；含氯农药在农作物病虫害的综合防治中占有重要地位， C正确：漂白粉的有效成分是次氯酸钙，84消毒液的有效成分是次氯酸钠，D错误。 6.【答案】A 【解析】水溶液俗称水玻璃，具有黏性、耐热性，可作黏合剂和防火剂，A正确：聚氯乙烯受热 释放有毒物质，不能用于食品保鲜袋，食品包装用聚乙烯，B错误：SO2可杀菌、抗氧化，葡 萄酒酿造中可适量添加，不能大量添加，过量会危害人体健康，C错误；燃料电池是将化学能 转化为电能的装置，D错误。 7. 【答案】A 【解析】碳酸氢铵受热易分解，发生的反应为：NIHCO3△NH3↑+HO+CO2↑，A正确：钠在 空气中生成NaO2:2Na+O2A2Na2O2,B错误；浓硝酸见光分解生成二氧化氮和氧气： 光 4NO,三2H,O+4NO,个+O,个，C错误；氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化亚铜，化学方程 式为：2FeCl,+C=CuCL,+2FeCl,,D错误。 浙江省A9协作体化学答案第1页共6页 8.【答案】C 【解析】使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，H+与HCO3反应生成CO2和HzO,不能大量共存，A错 误；加入铝粉能产生氢气的溶液为酸性或强碱性溶液，$2与SO,2~在酸性条件下发生氧化还原 反应生成S,不能大量共存，B错误：澄清透明溶液不等于无色溶液，Cu+、SO42、NO3、Fe3 之间不发生反应，可大量共存，C正确：使酚酞变红的溶液呈碱性，存在大量OH,H与OH、 CO32均不能大量共存，D错误。 9.【答案】C 【解析】标准状况下，HO为液体，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，A错误；1 molL KCI 溶液未指明体积，无法计算K*的数目，B错误；1 mol Na2O2中含2 mol Na+和1molO?,离子 总物质的量为3mol,数目为3Na,C正确：100g98o浓硫酸中含98gH2SO4和2gH20,98gH2S04 为1mol,含4mol氧原子，2gH20为1/9mol,含1/9mol氧原子，因此氧原子总数大于4N, D错误。 10.【答案】D 【解析】能量越低物质越稳定，图中为1molN2(g)和3 mol H2(g)的总能量高于2 mol NH(g), 并非单独N2(g)与NH(g)比较，A错误；该反应为可逆反应，1molN2(g)和3olH2(g)不能完 全反应，放出热量小于92kJ,B错误：合成氨工业需要考虑控制反应条件的成本和实际可行 性，不是温度和压强越高越好，C错误：由图可知该反应为放热反应，即反应物中化学键断开 吸收的能量小于生成物中化学键形成放出的能量，则断开1molN2(g)和3molH(g)中的化学键 吸收的能量之和小于形成2 mol NH3(g)中的化学键放出的能量，D正确。 11.【答案】D 【解析】化合价变化：S:0→-2：N:+5→0：C:0→+4。N和S元素化合价降低，被还原，N2 和KS是还原产物，A错误；S元素化合价降低，被还原，S是氧化剂，B错误；生成标准状 况下22.4L(即1mol),C元素从0+4，转移4mol电子，即转移电子数为4NA,C错误： 氧化产物为CO2(3mol),还原产物为KzS(1mol)和N2(1mol),共2mol,故氧化产物： 还原产物=3：2，D正确。 12.【答案】B 【解析】浓盐酸（酸）易挥发，会与NaOH(碱)反应，不能同柜存放，A错误；Na、白磷易 燃且危险，未用完必须放回原瓶，不可随意丢弃，B正确；NaOH与玻璃中SiO2反应生成硅酸 钠粘住瓶塞，应配橡胶塞，C错误；硝酸见光分解，应保存在棕色细口瓶（液体用细口），不 是广口瓶，D错误。 13.【答案】C 【解析】A.碱石灰为NaOH和CaO等的混合物，既能吸收HCI,同时也能吸收C2,不能用碱 石灰除去Cl2中的HCI,A错误；NH的密度比空气小，应用向下排空气法收集，B错误；用 铂丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃可以滤除钠元素的黄光干扰，观察到钾元 素的紫色火焰，C正确；配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，玻璃棒底端应处于刻度线以 下，D错误。 14.【答案】B 【解析】氯化钠易溶于水，用水洗涤可除去氯化钠杂质，A正确：NaOH溶液既能与Al2O3反 应，也能与SO2反应，不能代替盐酸除杂，B错误：操作A为分离固体和液体，是过滤、洗 涤、干燥，C正确；工业制粗硅的反应为Si0+2C商温Si计2C0↑，D正确。 15.【答案】D 【解析】根据SO4的移动方向可知，Y电极为负极，X电极为正极。根据电池反应式可知，F© 作负极，失电子发生氧化反应，A错误；电子不能流入电解质溶液，B错误：Y电极为负极， 电极反应为Fe-2e=Fe2+,C错误：正极材料的活泼性应比负极材料弱且不与CuO4溶液反应， D正确。 浙江省A9协作体化学答案第2页共6页 二、选择题Ⅱ（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是 符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 题号 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 C A B 0 D B ⊙ B C A 16.【答案】C 【解析】石墨可用作电极，是因为它具有优良的导电性，而不是因为质地软且滑腻，A错误：浓 硫酸作干燥剂是利用其吸水性，B错误：硬铝为铝合金，其密度小、强度高、耐腐蚀性较强， 性能优良，是制造宇宙飞船的理想材料，C正确；单晶硅可用于制造芯片是因为其具有半导体 的性质，D错误。 17. 【答案】A 【解析】加入NaOH溶液可除去镁离子，加入BaCl2溶液可除去硫酸根离子，加入Na2CO3溶液 可除去钙离子及多余钡离子，三种试剂添加顺序需保证BaC2溶液加在Na2CO3溶液前面以保 证除去过量的钡离子，最后加入盐酸以除去多余的碳酸钠和氢氧化钠，A错误；将氨通入饱和 食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，反应为： NH,+CO,+NaCl+H,O=NH,C+NaHCO,V,B正确：NH极易溶于水，使饱和NaCI溶液呈碱 性，能大幅提高对CO2的吸收效率，生成更多HCO3,从而促进NaHCO3晶体析出，提高产率， C正确；NaHCO3受热分解生成N2CO3(纯碱)、HO和CO2,因此X为CO2,可循环通 入反应I中，D正确。 18. 【答案】B 【解析】F2具有强氧化性，与水反应生成HF和O2,不会生成HFO,A错误：氧元素和硫元素 均为第VLA族元素，最外层都有6个电子，化学结构相似，形成的氢化物结构也相似。H2O 分子的空间结构呈V形，HS分子的空间结构也呈V形，B正确：SO2与F反应生成S证4 是SiO2的特性反应，但SiO2属于酸性氧化物，不与HCI反应，无法生成SiCL4,C错误；乙 烯所有原子共平面，丙烯含甲基，饱和碳原子为四面体结构，所有原子不可能共平面，D错 误。 19.【答案】D 【解析】C2与H3反应生成HCI和氮气，可以看到产生白烟，工业上可用此现象检验氯气 管道漏气，A项正确：①和②过程属于游离态氨变为化合态氨，即氨的固定，B正确：反应③ 催化剂 是工业制硝酸的重要一步，该反应为氨的催化氧化，反应的化学方程式为：4H3+5O2 △ 4NO+6H2O,C正确：物质乙为NH3H2O,是弱碱，其与A+反应的离子方程式为：3NH3HO+ A1t=3NL+AI(OHD,D错误。 20.【答案】D 【解析】根据图示，X和Y是反应物，Z是生成物，X、Y、Z的物质的量变化量之比是0.2：0.4： 0.4=1:2:2,最终三者同时存在，为可逆反应，反应的化学方程式为：X(g)+2Y(g)二2Z(g), A错误：由图可知，4n时反应没有达到平衡状态，反应正向进行，正反应速率大于逆反应 速率，即4min时消耗Y(g)的速率大于生成Y(g)的速率，B错误：8min后，反应达到平衡状 态，三种物质的浓度均不发生变化，正反应速率等于逆反应速率，反应达到动态平衡，仍在进 行，C错误；达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比等于物质的量之比：(0.8+0.6+0.4)： (1+1)=9:10,D正确。 浙江省A9协作体化学答案第3页共6页 21.【答案】B 【解析】开始将3molA和3molB混合于2L密闭容器中，2min末反应达到平衡状态，生成1mol D,并测得C的浓度为0.5molL1,则生成C为0.5molL1×2L=1.0mol: 3A(g)+2B(s)=aC(g)+2D(g) 起始量(mol) 3 3 变化量(mol)1.51 1 1 平衡量(mol)1.52 1 1 B为固体，从反应开始到平衡，B的浓度保持不变，故不能用B的浓度变化来表示反应速率， A错误：物质的量变化量之比等于化学计量数之比，所以1mol:1mol=a:2,解得a=2,B正 确：平衡时A的浓度为1.5ol/2L0.75molL1,C错误；反应速率之比等于化学计量数之比， 当v正(A):v①)=3：2即2v正(A)=3v逆D)时，反应达到平衡状态，D错误。 22.【答案】C 【解析】本题考查铜与浓硫酸反应及的性质探究，反应为 C叶2H2SO4（浓)△CuSO4+SO2↑+2H2O。浓硫酸既体现强氧化性，又体现酸性，A错误： S02与氯水反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,氯水漂白性减弱，B错误；若试剂A为BaNO3)2 溶液，通入的SO2溶于水生成H2SO3,溶液呈酸性。酸性条件下，NO3具有强氧化性，会将 H2SO3氧化成HzSO4,生成的SO42与Ba2+结合生成BaSO4白色沉淀，C正确：SO2与氨水发生 中和反应使溶液碱性消失，褪色体现酸性氧化物性质，非漂白性，D错误。 23.【答案】B 【解析】A的某种原子核内没有中子，故A为H(氢)；A和D同主族，结合原子序数关系得D 为Na(钠)；E单质常出现在火山口附近，故E为S(硫)，C与E同主族，故C为O(氧)： B原子最外层电子数比次外层多3，B为第二周期元素，得B为N(氮)。简单离子半径： N3>O>Nat,即B>C>D,A错误；D为Na,E为S均可在C的单质氧气中燃烧(Na生成 Na2O2,S生成SO2),B正确；C(氧)的非金属性强于E(硫)，故H2O比HS稳定，C>E 正确，C错误：由氢、氨、氧三种元素组成的化合物可能为硝酸铵，是离子化合物，D错误。 24.【答案】C 【解析】反应I:4FeS04+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H20: 反应Ⅱ：Fe2(SO4)3+SO2+2HO=2FeS04+2HSO4o 反应I中O2是氧化剂，FeSO4是还原剂，物质的量之比为1：4，A正确：FeSO4参与反应又生 成，为催化剂；Fe2z(SO4)3是中间产物，B正确：Fe3+在碱性溶液中生成沉淀，反应I不能在碱 性溶液中进行，C错误：总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4,D正确。 25.【答案】A 【解析】木炭与浓硫酸加热反应生成CO2和SO2,气体通过酸性KMO4溶液时SO2被氧化吸收， 品红溶液不褪色证明无$O2,澄清石灰水变浑浊证明有CO2,A正确：常温下铁的表面被浓硝 酸氧化，生成的致密氧化膜阻止反应进一步进行，并非铁与浓硝酸不反应，B错误；盐酸与石 灰石反应生成CO2,说明酸性：HCPH2CO3;CO2与Na2SiO3溶液反应生成H2SiO3,说明酸性： HCO3>HSiO3;但HCI不是C1的最高价含氧酸，不能直接用于比较C1和C的非金属性，结 论不合理，C错误；NH4CI受热分解为NH和HCl,在试管口遇冷又化合生成NHCI,这是 化学变化，而升华是物理变化，D错误。 三、非选择题（本大题共4小题，共40分） 26.【答案】 (1)H:S:H(2分)>(2分) (2)第三周期第VLA族(2分) 浙江省A9协作体化学答案第4页共6页 (3)2NH3H20+S02SO32+2NH4+H20（2分，未配平扣1分，有错不得分) 【解析】本题以硫元素为核心，考查分子电子式、离子半径比较、元素周期表位置、离子方程 式书写。 (1)HS是共价化合物，S原子与两个H原子分别形成1对共用电子对，电子式为H:S:H； 2和C1的电子层结构相同，S2的核电荷数为16，C1的核电荷数为17，电子层结构相同， 核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：S2>CI。 (2)S是16号元素，位于元素周期表第三周期第VLA族。 (3)$O2是酸性氧化物，与过量氨水反应生成亚硫酸铵，氨水为弱碱，写化学式，离子方程式 为2NH3H2O+S02=SO32-+2NH4+H2O。 27.【答案】 (1)①>(2分) ②75%或0.75(2分) (2)①CD(2分，多选错选不得分，选对1个给1分) ②AC(2分，多选错选不得分，选对1个给1分) (3)①正(2分) ②C0-2e+40H=C03+2H,0(2分) 【解析】 (1)①根据图像可知，3nin后，Co的物质的量减少，则3min时反应未达到平衡状态，所以 v正(C0)>v逆(C0);②10min时，C0反应0.75mol,H2反应2.25mol,H2的转化率 =(2.25mol/3mol)×1006=75%: (2)①C0、H2和CH3OH三种物质的反应转化浓度比是1：2：1，但平衡时三种物质的浓度比可能是1：2：1， 也可能不是，这与开始时加入的反应物的物质的量的多少有关，A错误：反应在恒温恒容密闭容 器中进行，气体的体积不变，反应混合物都是气体，气体的质量不变，则在密闭容器中混合气体 的密度始终改变，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，B错误；CO是生成物，若反应未 达到平衡则C0的体积分数就会发生改变，若CO的体积分数保持不变，说明反应达到了平衡状 态，C正确：每生成1molCH,OH的同时有2molH-H键形成，说明正逆反应速率相等，说明 反应达到了平衡状态，D正确。 ②CO浓度增大，反应速率增大，A正确：降低温度，反应速率减小，B错误：催化剂能够 加快反应速率，C正确：如果是在容器体积不变的情况下通入无关气体来增大压强，反 应物的浓度并没有改变，反应速率也就不会变化，D错误。 (3)①O2在电极上得电子，发生还原反应，故通入O2的电极为正极：②电池工作时，CO在 负极发生氧化反应，碱性环境下生成CO?,电极反应式为 C0-2e+4OH=C02+2H,0。 28.【答案】 (1)圆底烧瓶（2分，只写“烧瓶”也给分)x(2分) (2)NHL+OH△NH↑+H2O(2分，若写成NH4+HCO3+2OH△NH↑+CO32+2H0也给分) (3)AC(2分，多选错选不得分，选对1个给1分) (4)防止g中液体倒吸入e(2分) (5)偏低(2分) 【解析】本题依托凯氏定氨法测定铵态氮肥氮含量，考查实验仪器识别、离子反应、实验操作 规范、安全防护与误差分析。 (1)仪器b为圆底烧瓶：冷凝管冷凝水下进上出，从x口进入。 (2)NH+与OH在加热条件下反应生成氨气，离子方程式为NH+OH△NH↑+HO。 浙江省A9协作体化学答案第5页共6页 (3)A项：即使实验发生倒吸，液体会进入安全管c,避免液体进入装置b,正确：B项：H3 极易溶于水，错误；C项：稀硫酸可吸收NH,生成铵盐，正确；D项：氨水能使红色石 蕊试纸变蓝，若试纸不变蓝，说明NH4已经全部转化为NH,蒸出，选项描述错误答案 选AC。 (4)先移开液面、后停止加热，防止装置内压强骤减引发倒吸。 (5)未洗涤冷凝管，氨气部分残留在冷凝管中，被吸收的偏少，测得氨元素质量分数偏低。 29.【答案】 (1)8(2分) (2)加成反应(2分) CHCH2CH2 (3) (2分，写结构式不给分) Br (4)nCH3CH=CH2催化剂) CH2-CH CH3 (2分，没配平扣1分) 【解析】 (1)根据取代反应的特点可知，1 mol CH,CH2CH3在光照下最多可以与8 nol Cl2发生取代反应： (2)CHCH=CH2与H2O发生的反应类型为加成反应： CH,CH2CH2 (3)根据己知信息，CH CH-CH2与Br在过氧化物条件下发生加成反应的产物为： Br (4)CHC=CH2发生加聚反应生成高分子化合物D的化学方程式为 nCH,CH-CIH,能能M,ftCH,~CH CHa 浙江省A9协作体化学答案第6页共6页