浙江A9协作体2024-2025学年第二学期期中联考高二化学试题

浙江省A9协作体2025学年第二学期期中联考 高二化学参考答案 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项只有一个是符合 题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1 2 3 4 J 6 7 P B c A D B c c B 9 10 11 12 13 14 15 16 A D B D A B D c 二、非选择题（本大题共5小题，共52分） 17.(10分) (1)①正四面体形 (1分) ②7：1(1分) (2)①p2(1分) ②吡啶和水是极性分子，相似相溶，而苯是非极性分子；吡啶可与水形成分子间氢键。(2分) ③甲基是推电子基团，使N原子的电子云密度更大，更易结合氢离子，碱性更强。(2分) (3)①H-N=N-H (1分) ②NH+22m（mn/2,m为正整数)（2分，括号内容不写不扣分) 18.(10分) (1)p(1分)d (1分) (2)9(2分) 3d 4s (3)田1田 (2分) (4)Cu和N的价层电子排布式分别为3d0和3d84sl,Cu为全充满状态，比较稳定，失去电 子需要的能量高。(2分：写出价层电子排布式1分，指出全满稳定1分) (5)[Cr(H2O)sCI]C12H2O （2分) 19.(10分) (1)ABD (2分) (2)MgNH)6]2+(2分) 8(2分) (3)MgNH)C,中H-N-H夹角更大。中心N原子均为sp3杂化，氨分子有1个孤电子对， 当氨分子与Mg2+形成配合物后，孤电子对与Mg2+成键，孤电子对对成键电子对的排斥力 大于成键电子对之间的排斥力。(2分：判断大小给1分，指出孤电子对的差异给1分) (4) 4M×1030 (2分) Naxa3 20.(10分) (1)冷凝管 (2分) (2)CD (2分) (3)CICH2COOH+2NaOH->HOCH2COONa+NaC1+H2O (2) (4)def(2分) 浙江省A9协作体化学答案第1页共2页 (5)88% (2分) 21.(12分) (1)硝基、醚键 (1分) (2)C易形成分子间氢键 (2分) (3)BC (2分) CI CI (4) HNO 浓硫酸 、+HO (2分) △ NO, OCH,CH. Q SCH: (5) (2分) NH2 CH3 CH3 浓HNO/ COOH COOH 酸性 浓H,SO4 KMnO3 Fe/HCI (6) (3分) △ NO2 NO2 NH2 浙江省A9协作体化学答案第2页共2页绝密★考试结束前 浙江省A9协作体2025学年第二学期期中联考 高二化学试题 命题：桐乡凤鸣高级中学冯小军审题：吴兴高级中学陈兆南马寅初中学童海港 校稿：周慧 考生须知 1.本卷满分100分，考试时间90分钟： 2.答题时，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填写相应数字： 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效： 4.考试结束后，只需上交答题卷。 可能用到的相对原子质量：H1 B11C12 016Na23P31C135.5 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项只有一个是符合 题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列属于非极性分子的是 A.O3 B.P4 C.H2O2 D.CO 2.下列化学用语不正确的是 H、 A.顺-2丁烯的结构简式： H.C CH B.羟基的电子式： .O:H C.Cl中的p一po键电子云轮廓图： D.CO的VSEPR模型： 3.下列说法正确的是 A.2p、3p、4p能级的轨道数相同 B.CH3CH(CH2CH)2的名称：2-乙基丁烷 C.间二甲苯只有一种，说明苯分子中不存在单、双键交替结构 D.固态氯化钠是离子晶体，由Na和C1构成，常温下能导电 4.物质的性质决定用途，下列说法不正确的是 A.乙醇是良好的溶剂，可以用来洗去沾到皮肤上的苯酚 B.乙炔在氧气中燃烧放出大量的热，可以用来切割金属 C.冠醚有不同大小的空穴，可以用来识别不同的碱金属离子 D.CC4密度比水大，可以用来萃取碘水中的碘 5.下列说法正确的是 A.半径：Na>F B.离子键百分数：MgO>Al2O3 C.酸性：HClO>HzSO4 D.第一电离能：C<N<O A9协作体高二化学试题卷第1页共6页 6.下列有关概念和理论的叙述不正确的是 A.价层电子对互斥模型：不能用于预测以过渡金属为中心原子的分子空间结构 B.电子气理论：电子气在金属各原子层相对滑动时起类似润滑剂的作用 C.洪特规则：一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子 D.杂化轨道理论：杂化轨道用于形成σ键或用来容纳未参与成键的孤电子对 7.物质结构决定性质。下列有关性质的解释不正确的是 物质性质 结构解释 A Na和K的焰色不同 电子跃迁时能量变化不同 CsCI晶体中Cs与8个CI配位，而 B NaCl晶体中Na与6个CI配位 Cs+与Na的半径不同 C 硅可用作半导体材料 单晶硅为空间网状结构 D Si原子间难形成双键而C原子间可以 Si的原子半径大，p轨道电子肩并肩重叠程度小 8. 下列实验方案能达到相应目的的是 A 分 C D 饱和 令食盐水 苯、溴混合液 实 C2HsBr 木棍 NaOH和 乙醇 电 明矾稀溶液 案 AgNO3 石 溶液 晶体 酸性KMnO 目 验证电石与水生 验证溴乙烷发生了消去 验证苯与溴发生了 观察晶体具有自范 的 成乙炔 反应 取代反应 性 9.丙烯可发生如下转化，下列说法正确的是 C3HsBr Br 光 -CH.-CH-CH C, Y ↓催化剂 (C3H6)n Z A,丙烯既能发生氧化反应，也能发生还原反应 B.X的结构简式为CHCH=CHBr C.Y与足量KOH水溶液共热可生成丙炔 D.Z的链节可表示为一CH2-CH2-CH2 10.化合物Z的部分合成路线如下所示，下列说法不正确的是 OH 硝酸铈铵 0-5℃ X A9协作体高二化学试题卷第2页共6页 A.1molX最多能和6molH2发生加成反应 B.Y与溴1：1加成，有2种产物 C.Z中有2个手性碳原子 D.Z中所有碳原子在同一平面上 11.下列说法不正确的是 A.沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷 B.3一甲基戊烷的一氯取代产物有3种 C.当晶体颗粒小至纳米量级，熔点会下降 D.等离子体中含有带电粒子且能自由运动，具有很好的导电性和流动性 12.有关配合物的实验如下，下列说法不正确的是 -l CSO4溶液蓝色沉淀深蓝色溶液深蓝色沉淀深蓝色固体黄绿色溶液 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A.①显蓝色是因为有[CuH2O)4]+存在 B.现象③说明与Cu2+配位能力：NH3>HO C.用稀硫酸代替浓盐酸，不能得到黄绿色溶液 D.改用蒸发浓缩、冷却结晶的方法可得到纯度更高的⑤ 13.某实验小组按如下实验方案从样品中提取抗肿瘤天然药物。下列说法正确的是 →不溶性物质 样品甲苯、甲醇 水层 →析出粗产品 ① 溶液 ③ NaNO,溶液 →滤液 ② 有机层 →溶液 +甲苯 ④ A.操作①所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B.操作②为分液，有机层从分液漏斗下口放出 C.操作③要用到坩埚、泥三角、三脚架 D.操作④中，如果温度计水银球处于蒸馏烧瓶支管口下方，会收集到沸点偏高的馏分 14.某新型电池的电解质结构如图所示，其中X、Y、Z、Q和R是原 子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法不正确的是 A.该物质中存在配位键 B.该物质的熔点比RQ高 C.基态X原子核外电子占据的最高能级轨道形状为哑铃形 D.Y和R均能与Z形成多种化合物 第14题图 15.用现代仪器分析有机物M,质谱、红外光谱和核磁共振氢谱如下。下列说法不正确的是 100 100 A°80， 60 40 0 烷基C-H醚键C-O 0 0203040506070 400030002000 1000 1086420 质荷比 波数/cm 图1质谱 图2红外光谱 图3'H核磁共振谱 A9协作体高二化学试题卷第3页共6页 A.根据图1，M的相对分子质量为74 B.M不能与金属Na反应放出H2 C.等物质的量的M和1-丁烯完全燃烧，消耗氧气一样多 D.M的同分异构体中，与M同一类别的有机物只有1种 16.烯烃加成反应的一种机理如下，下列说法不正确的是 8*:8第一步 t4 Y Z÷Y 第二步 +Y- 慢反应 快反应 Z A.乙烯与HBr反应的中间体为CH一CH, B.乙烯与溴水反应有CH2BrCH2OH生成 C.HCI比HBr更容易与乙烯反应 D.(CH)2C=CH2比乙烯更容易与Br2反应 非选择题部分 二、非选择题（本大题共5小题，共52分） 17.(10分)含氨化合物在生产生活中用途广泛。 (1)化学家维勒用氰酸[NHCNO]合成尿素[CO个NH)2],打破了“生命力论”。 ①氰酸铵(NHCNO)中阳离子的空间结构为▲ ②尿素中ō键与π键个数之比为▲ (2)吡啶()有类似苯的平面结构，有芳香性。 ①吡啶中N原子的杂化类型是▲ ②吡啶在水中溶解度远大于苯，原因是 ®物质的碱性：令小于令。诗从结构角度分析解释。人 (3)与碳氢化合物类似，N、H元素之间也可形成氮烯。 ①最简单的氨烯的结构式为▲ ②氮和氢形成的无环氮多烯，设分子中氨原子数为n,双键数为m,其分子式通式为▲ 18.(10分)已知X、Y、Z、Q、M是原子序数依次增大的前四周期元素，其特征如下： 元素 元素特征 X 价电子排布式为ns"np"+2 Y 非金属元素，且第一电离能大于相邻元素 Z 前四周期元素中，基态原子核外未成对电子数最多的元素 Q 位于周期表第8列 M M2+最外层有16个电子 请回答下列问题（答题时涉及以上五种元素时，用元素符号作答）： (1)X位于周期表▲区，M位于周期表▲区 (2)基态Y原子，电子的空间运动状态有▲种 (3)基态Q原子的价层电子的轨道表示式为▲ A9协作体高二化学试题卷第4页共6页 (4)元素铜和元素M的第二电离能分别为1958 kJ/mol、1753kJ/mol。请从物质结构角度解释 2(Cu)>I2M)。▲ (5)已知：ZCl36H20中心离子的配位数为6，向含0.1o1ZC136H20的溶液中滴加 2mol/L AgNO3溶液，反应完全共消耗100mL溶液。则ZC136H2O改写成配合物 的化学式为▲。 19.(10分)[MgNH)6]Cl2晶胞是立方体结构。若用●和O分别表示[Mg0NH3)6]Cl2中两种离子其 中●在晶胞中位置如图1所示，晶胞中ACGE和BD亚的截面图均为图2所示。 B AB) CD) a pm E(F) GH) 图1 图2 (1)[MgNH)6]Cl2中含有的化学键有▲ A.离子键 B.极性键 C.氢键 D.配位键 E.非极性键 (2)晶胞中●代表的微粒是▲，距离阳离子最近的阴离子有▲一个 (3)请比较[MgNH)6CI2和NH3中H-N-H夹角大小并解释▲ (4)若[MgNH)6]C2的摩尔质量为Mg/mol。则该晶胞密度为▲g/cm3。 20.(10分)对氯苯氧乙酸是一种植物生长调节剂中间体，在水中溶解度较小而在乙醇中溶解度较 大。它的一种合成原理如下： OH NaOH H CICH2COOH+ KI/△ CI OCH,COOH 氯乙酸 对氯苯酚 对氯苯氧乙酸 ①取0.05mol对氯苯酚于仪器a(反应装置如图)中，加入10mL20%NaOH溶液，加入一定量 KI溶液，在两仪器b中分别加入15mL20%NaOH溶液和0.06mol氯乙酸。保持100-120℃ 加热，将b中的液体同时缓慢滴入a中。 ②反应完全后，停止加热，趁热将反应混合液倒入250L烧杯中，趁热边搅拌边滴加盐酸调pH 至1，过滤得到对氯苯氧乙酸粗产品。 ③提纯，得到产品8.2g。 回答下列问题： (1)仪器c的名称是▲ (2)下列说法正确的是▲ A.pKa:氯乙酸>乙酸 B.为保持温度，采用水浴加热 C.仪器b滴液时不需要打开上口玻璃塞 D.b中的液体缓慢滴入a中的原因是防止氯乙酸和NaOH浓度过大，副产物增多 (3)反应中有副产物HOCH2 COONa生成。请写出该反应的化学方程式。▲ A9协作体高二化学试题卷第5页共6页 (4)提纯的具体实验步骤是▲→▲→▲→▲。 ā.将粗产品用水溶解，再加乙醇，冷却结晶b.过滤 c.用乙醇洗涤 d.将粗产品用乙醇溶解，再加水，冷却结晶 e.用冷水洗涤 f.真空干燥 (5)本实验的产率为▲（保留两位有效数字） 21.(12分)化合物M是合成药物的中间体，其合成路线如下（部分试剂和条件省略）。 8 0 (1)NaOH,H2O A 浓HNO3/ 浓H2SO4、 加热，加压 C C CH,CH2ONa C.HsCl B E FHCL F (2)H C6HsNO3 KCO CH:CH2OH ② ① NO2 D OCH,CH3 CHS、入 OH ③ HN SCH 0 M 已知：，C,80人oc,q4 CH3CH2OH (1)化合物D的官能团名称为△ (2)B和C相比，C的熔、沸点更高，原因是▲ (3)下列选项不正确的是▲ A.C的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积之比为2：2：1 B.反应①中，KCO3为催化剂 C.反应②为取代反应 D.化合物M的分子式为C1sH23ONS (4)写出A转化为B的化学方程式▲ (5)反应③中会产生少量M的同分异构体P,请写出P的结构简式 COOH (6)己知：RNH易被氧化。请以甲苯为原料，设计合成路线合成 (无机试剂及溶剂任选)。 NH2 A9协作体高二化学试题卷第6页共6页