四川内江市第六中学2025-2026学年下学期高二第一次月考 化学试题

化学参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B C A D D C C A C B D B B D D 16.(13分)【答案】(1)(或锗) （1分） （2） （1分） (3)①. 平面三角形（1分） ②. 杂化 （1分） (4) ①. 4（1分） ②. （2分） (5)(或一氧化碳)（1分） (6) 负（1分） ，（各1分） (7)（2分） 17（14分）【答案】(1) d（1分） （1分） (2)增大接触面积，加快反应速率，使焙烧更充分（2分） (3)（2分） (4) （2分） （2分） (5) （2分） （2分） 18.（14分）【答案】(1)(2分) （2）H2O>CH3OH>CO2>H2 (2分) (3)K1.K2 (1分) (4)B(1分) (5)D(1分) (6) >(1分) A点温度比B点高，且A对应容器容积更小，反应物浓度更大，故正反应速率更大(2分) (2分) 1(2分) 19.（14分）【答案】(1) 三颈烧瓶（1分） 饱和食盐水（1分） (2)将装置中残留的全部赶入E中冷凝收集，提高产率（1分） 同时排尽装置中有毒的和，防止污染环境（1分） ； (3)；（2分） (4)酸式滴定管(或移液管)（2分） (5)滴入最后半滴KSCN标准溶液时，溶液变为血红色，且半分钟内不褪色；（2分） (6) 0.294（2分） (7)B（2分） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 内江六中2025—2026学年（下）高2027届第一次月考 化学学科试题 考试时间：75分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量为：H-1 B-11 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷选择题（满分45分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题意） 1．科技兴国，近年来很多“中国制造”享誉国内外。下列说法正确的是（ ） A．“超碳一号”使用超临界二氧化碳发电，二氧化碳的电子式为 B．“东方超环”实现全球首次“亿度千秒”，其原料和互为同位素 C．天宫空间站采用砷化镓（GaAs）太阳能电池，位于元素周期表第五周期 D．C919飞机采用了碳纤维和玻璃纤维，二者均属于有机高分子材料 2．下列有关化学用语表示正确的是（ ） A．的键形成过程： B．乙烯的空间填充模型 C．基态铝原子最高能级的电子云轮廓图： D．的形成过程： 3．许多测定分子结构的现代仪器和谱图是化学研究的重要手段之一，下列说法错误的是（ ） A．X射线衍射仪可测定共价键的键长、键角和键能 B．红外光谱可分析分子中含有何种化学键或官能团的信息 C．原子光谱包括吸收光谱和发射光谱，常用于鉴定元素 D．甲苯的质谱图中，质荷比为92的峰归属于 4．科学家发现金星大气中存在，据此推断金星大气层或存在生命。利用反应可制备，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．为极性键形成的非极性分子 B．中含有的键数为 C．中含有的电子数为 D．每生成转移的电子数为 5．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。的基态原子中，能级上只有1个电子，的基态原子中有3个未成对电子，是第三周期中原子半径最大的元素，的最高价氧化物对应水化物是强酸。下列说法正确的是（ ） A．原子半径： B．第一电离能： C．Z和W形成的化合物的水溶液一定呈中性 D．X和Y形成的化合物的空间结构可能是三角锥形 6．下列有关化学概念或性质的判断错误的是（ ） A．分子是正四面体结构，则没有同分异构体 B．环己烷与苯分子中键的键能不相等 C．液晶材料用于电视的显示器——液晶属于液态 D．等离子体是电子、阳离子和电中性粒子的聚集体 7．下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．用溶液吸收少量 B．用和水制备少量 C．用和浓盐酸制备 D．用稀硝酸溶解少量粉： 8．微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是（ ） 选项 颜色变化 解释 A 向的溶液中加入饱和碘化钾溶液并振荡，层紫色变浅 B ，悬浊液中加入溶液，固体由白色变为红褐色 C 溶液中加入，浅绿色溶液出现蓝色浑浊 D 溶液中加入溶液，溶液由橙色变为黄色 A．A B．B C．C D．D 9．下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是（ ） A．称量固体 B．模拟氯碱工业制取并检验 C．氧化还原滴定 D．进行喷泉实验 A．A B．B C．C D．D 10．下列有关物质的结构或性质解释合理的是（ ） 选项 物质的结构或性质 解释 A 、、的键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 B 酸性：丙酸<甲酸 乙基的推电子作用削弱了氢氧键的极性 C 热稳定性： HF分子间存在氢键，HI分子间不存在氢键 D 臭氧在中的溶解度大于在水中的溶解度 是非极性分子 A．A B．B C．C D．D 11．图1是基锂离子电池，在放电时会从中脱嵌并嵌入内层晶格（图2是某种的晶胞结构）形成，。下列说法正确的是（ ） A．充电时，阳极的电极方程式： B．放电时，从移动向 C．每个晶胞中的个数为3 D．嵌入内层晶格时，元素的化合价降低 12．晶体结构与相似，只是用四面体占据晶体（图1）中的位置，而所占位置由原子占据，如图2所示。为阿伏加德罗常数的值，。下列说法错误的是（ ） A．若、，则晶胞边长约为 B．则晶体的密度为 C．晶胞俯视图为 D．若图2中四面体中氧原子的分数坐标为，则铜原子①的分数坐标可能为 13．研究发现水微滴表面有强电场，能引发反应。三唑水溶液微滴表面接触发生反应，可能的反应机理如图所示。 根据上述反应机理，下列叙述错误的是（ ） A．三唑在反应循环中起催化作用 B．换成，可生成 C．碳原子轨道的杂化存在从到的转变 D．总反应为 14．某含锶（Sr，位于周期表中第五周期第ⅡA族）废渣主要含有，还有少量、、等杂质，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。 下列说法正确的是（ ） A．锶的基态原子价电子排布式为 B．由制备无水应在的气流中加热 C．酸浸时，可用稀硫酸代替稀盐酸 D．在过饱和溶液中加入晶种可以促使晶体析出，结晶速度越慢越易得到大颗粒晶体 15．常温下和的两种有机酸溶液中，分布系数与的关系如图所示。 下列叙述正确的是（ ） A．相同条件下，的酸性弱于 B．曲线表示的变化关系 C．的电离常数 D．时，电离度 第Ⅱ卷非选择题（满分55分） 16．（13分）锗（Ge）、锡（Sn）和铅（Pb）是第ⅣA族元素，原子序数依次增大。 （1）三种元素中，第一电离能最大的是__________。 （2）将的基态原子最外层轨道表示式补充完整： （3）和是锡的常见氯化物，可被氧化得到。 ①分子的VSEPR模型名称是__________。 ②的键是由锡的__________杂化轨道与氯的轨道重叠形成σ键。 （4）白锡和灰锡是单质Sn的常见同素异形体。二者晶胞如图：白锡具有体心四方结构；灰锡具有立方金刚石结构。 ①灰锡中每个Sn原子周围与它最近且距离相等的Sn原子有__________个。 ②若白锡和灰锡的晶胞体积分别为和，则白锡和灰锡晶体的密度之比是__________。 （5）粗锡常由还原制得。将炭与混合，隔绝空气加热到，无明显反应：但通入空气，使炭不完全燃烧，840°C时即可迅速转化为，推断还原的物质是__________。 （6）含铁、铅杂质的粗锡进行电解精炼时，纯锡接电源的__________极，粗锡上发生反应的电极反应式为__________。 （7）和均为不易溶于水的强电解质。已知一定温度下，的饱和溶液中，的。反应，在该温度下的平衡常数为__________。 17．（14分）赤泥是氧化铝生产排放的固体废弃物。由赤泥（主要成分为、、、、、等）制备一种高效净水剂聚合硫酸铝铁（PAFS）的工艺流程如下： （1）铁位于元素周期表__________区，基态铁原子的价层电子排布式为__________。 （2）“焙烧”时，需将赤泥粉碎的目的是__________。 （3）酸浸渣的主要成分是__________（填化学式）。 （4）“氧化”时发生反应的离子方程式为__________。室温下，向氧化后的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4时，溶液中的__________。[已知，的] （5）一种碳溶解在铁单质中形成合金的晶胞如下图所示，则该物质的化学式为__________，若晶体密度为，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为__________（阿伏加德罗常数用表示，写出计算式即可）。 18．（14分）甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数数值如下： 可逆反应 平衡常数数值 温度 500°C 800°C Ⅰ． 2.5 0.15 Ⅱ． 1.0 2.5 Ⅲ． 请回答下列问题： （1）根据下图用焓变表示碳的第一电离能：__________。 （2）反应Ⅲ涉及的四种物质沸点由高到低的顺序为：__________________________。 （3）根据反应可推导出、与之间的关系，则__________（用、表示）。 （4）反应Ⅲ在__________条件下可自发进行（填字母）。 A．高温 B．低温 C．任何温度 （5）恒温恒容时，只发生反应Ⅲ，不能作为该反应达到平衡状态的标志是__________（填字母）。 A．容器内气体的总压强不再变化 B．容器内气体的平均摩尔质量不再变化 C． D．容器内气体的密度不再变化 （6）一定条件下，向恒容密闭容器中加入和： ①若只发生反应Ⅱ和Ⅲ，测得不同容积容器中的平衡转化率随温度的变化关系如图： A、B点对应的正反应速率：__________（填“>”、“=”或“<”），原因为__________。 ②若一定温度下，反应Ⅱ和Ⅲ同时发生，起始压强为，反应经达到平衡，此时体系压强为，水蒸气的分压，则内，该反应的平均反应速率__________（用含的代数式表示）；反应Ⅱ的平衡常数__________。 19．（14分）硼的化合物丰富多彩！ 可用于有机反应催化、电子工业等领域，其熔点为，沸点为，易水解生成硼酸（）和。（一）内江六中某化学实验小组在实验室模拟以、木炭和为原料制备的装置如下图所示（夹持装置略）： 制备原理： 实验步骤： （ⅰ）连接仪器，检验装置的气密性，装入药品；打开，通一段时间； （ii）关闭，打开加入适量浓盐酸，接通冷凝装置，加热管式炉； （iii）待反应结束，停止加热，打开，再通一段时间。 （1）仪器甲的名称为__________，试剂X为__________ （2）反应结束后通入的目的是__________。 （3）据文献资料显示，在乙醇中的反应与在水中发生水解相似，写出与乙醇反应的化学方程式：__________。 （二）纯度的测定 ①将实验制得的产品，置于蒸馏水中完全水解，过滤并洗涤难溶物，合并滤液和洗涤液配成溶液。 ②取溶液于锥形瓶中。 ③加入浓度为溶液使完全沉淀，并向其中加入少许硝基苯用力振荡摇动。 ④加入2～3滴，用标准液滴定过量的溶液（发生反应：。平行滴定4次，达到滴定终点时用去KSCN标准液的体积数据记录如下： 实验编号 1 2 3 4 消耗KSCN标准液的体积/mL 5.02 5.00 4.98 5.30 已知：，  （4）步骤②移取溶液时所需仪器名称为__________。 （5）步骤④中达到滴定终点的现象__________________________________________________。 （6）计算：产品的纯度__________（结果用小数表示，保留3位有效数字）。 （7）下列操作可能引起实验结果偏高是__________。 A．步骤③中未加硝基苯 B．步骤①中配制溶液时，定容时俯视刻度线 C．用KSCN溶液滴定剩余溶液时，滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．锥形瓶水洗后未干燥就加入待测液 学科网（北京）股份有限公司 $