广西柳州地区民族高级中学2025-2026学年春季学期期中考试高二化学试题

柳州地区民族高级中学2025一2026学年春季学期期中考试 高二化学试题 考试范围：必修(20%)，选择性必修1(15%)，选择性必修2(10%)，选择性必修3(55%) 考试时长：75分钟 出题人：吴建新审题人：覃家净 可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:140:16Ni:59Hg:201Ge:73b:122 一、选择题。本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选 项中，只有一项是符合要求的。 1.福州有“四宝”分别是脱胎漆器（其原料生漆中含有漆酚、漆酶等）、油纸伞（桐油刷在伞纸上）、 牛角梳（以水牛角或黄牛角磨制和寿山石（含铁、钛、钾、钠等金属的硅酸盐矿物），下列说法 错误的是 OH OH酚 (CH2)t4CHy A.脱胎漆器所用的生漆中含有的漆酚其中一种结构如图所示，该漆酚与苯酚互为同系物 B,刷油纸伞用的桐油具有较强的防水性、耐高温、耐腐蚀和耐老化的特点 C.牛角梳主要成分是蛋白质，属于天然有机高分子 D.寿山石成分不含有机化合物 2.下列化学用语描述正确的是 A.乙烯的结构简式：H,CCH2 H B.CH的电子式： H:C:H C.CCL,的空间填充模型： D.1,3丁二烯的键线式：入∠ 3.设N为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1molS02与足量的Oz反应，生成的S0,分子数为N B.标准状况下，22.4LCHC,含C1原子的数目为3N C.1 nolC,H2分子中含有碳碳单键数目为4N D.30g甲醛和乙酸的混合物中含C-H键的数目为2N 4.对某有机物进行下列实验操作，根据实验现象，结论推测正确的是 选项 实验操作 实验现象 推测可能含有的官能团 A 加入金属钠 产生无色气泡 醛基（CHO) B 滴加溴水，振荡 溴水褪色 碳碳双键（C=C) 试卷第1页，共8页 选项 实验操作 实验现象 推测可能含有的官能团 0 加入新制Cu(OH)h,加热 出现砖红色沉淀 羧基(COOH) D 滴加FeCl,溶液 溶液变紫色 醇羟基(OH) A.A B.B C.C D.D 5.赣南脐橙素有“中华名果”之称。据检测，脐橙中含有糖类、蛋白质、脂肪、维生素等多种 营养物质。下列有关说法正确的是 A.糖类中的葡萄糖与果糖互为同系物 B.维生素C具有还原性，可用作抗氧化剂 C.脂肪在酸性条件下可发生皂化反应 D.蛋白质可水解生成生物大分子氨基酸 6.提纯下列物质（括号中为少量杂质），选择试剂和分离方法都正确的是 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 苯（苯酚） 溴水 分液 B 溴苯Br) 氢氧化钠溶液 蒸馏 c C2H2(H2S) 硫酸铜溶液 过滤 D 苯甲酸NaCI) 水 重结晶 A.A B.B C.C D.D 7.己知某有机物A的核磁共振氢谱如图所示，下列说法中错误的是 吸 收强度 3 2 A.若A的分子式为C3HO2,则其结构简式为CH3 COOCH B.由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子，且个数之比 为1：2：3 C.仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数 D.若A的化学式为CH6O2,则其能与NaOH(aq)反应的同分异构体有三种 8.常温下，下列溶液中各离子组一定能大量共存的是 A.能与铝反应放出氢气的溶液中：K*、Mg、NO;、SO B.-心的水溶液中：K、M、c0时[A(O灯 C.水电离产生的c(H)体=lxI0mol-L的溶液中：NH、co、cr、so好 D.能使酚酞变红的溶液中：K+、Fe+、CI、NO 9。有机物M的结构如图，下列说法错误的是 试卷第2页，共8页 CH=CHCH,OH M A.M存在颜反异构现象 B.M中存在手性碳原子 C.M分子中最多有9个碳原子共平面D.能使酸性KMnO,溶液褪色 10.一种阴离子的结构如图所示，X、Y、之、W为原子序数依次增大的短周期元素，基态W 原子中有3个未成对电子，下列说法正确的是 A.电负性：W>Z B.简单氢化物的沸点：Y<之 C.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W D.Y的第-电离能比同周期左右相邻元素的第一电离能低 11.模型认知是重要的化学核心素养之一，下列对电化学四个模型的表述错误的是 / 电源 Zn Fe解质液OH 钢 惰 H.,SO 闸 溶液 e 门 电 原电池示意图 Fe AgNO,溶液 II Ⅲ A.装置ISO}向Z如电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度减小 B.装置Ⅱ正极反应式为：O,+4e+2H,0=4OH C.装置Ⅲ可以模拟工业生产中给镀件镀银 D.装置V可以保护长期浸泡在海水中的钢闸门 12.我国科学家研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯(DMO)和氢气反应获得EG。反 应过程示意图如下： Cu纳米颗粒 DMO CH,Q DMO Cu的米顺粒 下列关于上述反应的说法不正确的是 试卷第3页，共8页 A.Cu纳米颗粒将氢气解离成氢原子 B.MG是中间产物 C.DMO分子断裂的化学键有：C-O和C一H D.该反应生成物中有一种与乙醇是同系物 13.根据电离平衡常数（用K,表示）的大小可以判断弱电解质的相对强弱。25℃时，有关物质 的电离平衡数如下表所示下列说法错误的是： 弱酸 CH,COOH H2C0, HCN 电离 K,=4.3×10-7 K,=1.8×103 K。=6.2×1010 常数 K2=5.6×10-1 AHc0的电离平衡常数表达式为K=cc(Co】 c(HcO) B.CH,COOH、H,CO,、HCN三者酸性强弱的大小关系：CH,COOH>H,CO,>HCN C.实验室配制FcCl,溶液时，常将FCl,固体先溶于较浓的盐酸溶液中，然后再用蒸馏水稀释 到需要的浓度，原因是抑制+水解。 D.常温下，将0.1mol.L的醋酸和0.lmol·LNaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性 14.汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)可形成一种新的绝缘材料X。图甲为Ge晶胞，图乙为Ge 晶体中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成X的晶胞。W,为阿伏伽德罗常数的值。下列说法 错误的是 ●Hg Sb anm 甲 A.图甲中与Ge最近且等距离的Ge原子数为4 B,图甲中相邻Ge之间最短的距离为5。 4 a nm 4×518 C.X晶体的密度为yx10xN81cm D.图乙中X的化学式为GeHgSb2 试卷第4页，共8页 二、非选择题。本题共4小题，共58分，除标注外，每空2分。 15.(14分)苯甲酸能有效预防病原体繁殖，可通过甲苯氧化法制备。已知相关数据： 相对分子质 名称 熔点/℃ 密度/(gmL） 溶解性 量 不溶于水，易溶 甲苯 92 -95 0.86 于乙醇 122.4(100℃开始 微溶于冷水，易 苯甲酸 122 升华) 溶于乙醇、热水 某小组按以下步骤制备苯甲酸并测定产率： COOK (1)步骤1：氧化 KMnO,50-80G MnO, 取4.6mL甲苯、100mL水和16g(约0.1mol)高锰酸钾转入下图装置，加热回流一定时间。 ①仪器X的名称是 （1分)，冷凝水应从 (1分)口（填“a"或b)通入。 ②判断反应完全的现象为 (2)步骤D:酸化 COOK COOH +HC→〔 KCI 向步骤I所得混合物中加入适量饱和NHSO,溶液，将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤 滤渣。合并滤液和洗涤液，用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。 用热水洗涤滤渣的目的是 (3)步骤V:测定 步骤Ⅲ所得产品经纯化、干燥后质量为4.3g,取其中0.1g配成100mL溶液，每次移取25.00 mL溶液，用0.01000mo/L的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗20.00mL的KOH标 准溶液。 ①若干燥时温度过高，对产品可能造成的影响是 试卷第5页，共8页 ②配该产品的溶液时，可加入适量 促进溶解；滴定时选用的指示 剂是 ®本实验苯甲酸的产率为 16.(14分)硫酸镍广泛地应用于电镀、催化、医药及印染等行业中。从电镀污泥（含有C(O)2、 Ni(O田2、P(O,、Cr(OH),和SiO,等)中回收制备NiSO,和其他金属及其化合物的工艺流程如 图所示： 稀H2SO, NazCO, Na,PO4萃取剂(RH)试剂X ↓ 电镀 污泥 +酸浸 电解 调pH除C萃取→反萃取 NiSO 溶液 滤渣I Cu 滤渣山 CrPO 萃取余液 萃取剂(RH) 已知： ①常温下，酸浸后浸出液中可能存在的各离子浓度与各离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表： 金属离子 Cr3+ Fe Ni2 Cu2+ 浓度（molL) 6.3×10-J 4.0×10-2 0.1 0.2 开始沉淀pH 4.7 2.0 7.2 4.3 完全沉淀pH 5.6 3.2 9.2 6.7 ②当溶液中金属离子浓度≤105olL1时，可认为该金属离子已沉淀完全： ③“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理如下： X2“(水相+2有机相票一X邓，有机相+2H*冰相。 回答下列问题： (1)滤渣I的主要成分为 (1分)（填化学式）。 (2)通过电解酸浸液得到单质Cu,则阴极主要的电极反应式为 (1分)。 (3)加入碳酸钠调pH的目的是 调pH的范围为 (4)“反萃取”时加入的试剂X为 (填名称)。 (⑤)铬元素的基态原子核外价层电子排布式是 (⑤)立方氧化镍(N0)晶胞结构如图所示，晶胞中原子坐标参数为A(0,0,0),B(1,1,0),则C原子 坐标参数为 _;晶胞边长为anm,则Nio的密度为. gcm’（列出计算 式，阿伏加德罗常数用N表示)。 Ni 试卷第6页，共8页 17.(15分)杭州亚运会主火炬塔使用了燃烧高效、排放清洁、可再生、运输便捷的甲醇燃料， 这是人类历史上第一次废碳再生利用，有利于推进“碳达峰”和“碳中和”。工业上用C02来生 产燃料甲醇的反应①CO2(g)+3H2(g)≠CH3OH(g)+H2O(g)△H,现将6 nolCO2和8molH充入 2L的恒温刚性密闭容器中，测得的氢气物质的量随时间变化如图甲实线所示： ◆H2)mol 100 80 a(2.6) b4、4) (14.2)(20,2) 20 4 8 12162024min 0500550600650700750800 温度/K 图甲 图乙 回答下列问题： (1)己知：②C02(g+H2(g)=C0(g+HO(g) △H1=+41kJ/mol ③CHOH(g)≠CO(g)+2H(g) △H2=+90kJ/mol 由以上数据计算反应①的△H= kJ/mol,该反应在 (1分)下能自发进 行（填“高温”、“低温或“任意温度”）。 (2)下列说法能表明反应①已经达到平衡状态的是 (填选项字母)。 A.体系总压强保持不变 B.混合气体的平均相对分子质量不变 C.混合气体的密度保持不变 D.v正(C02=3v逆H2) (3)前2mi血内，用C02表示的平均反应速率为. mo/亿min)(保留两位有效数字)。 (4)平衡时C02的转化率为 。该条件下反应的平衡常数 L2mol2。 (⑤)仅改变某一实验条件再进行实验，测得2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，对应的 实验条件改变的是 (任写两种) (6)一定条件下，单位时间内不同温度下测定的C02转化率如图乙所示。温度高于710K时， 随温度的升高C02转化率降低的原因可能是 18.（15分)药物I的一种合成路线如图所示。回答下列问题： CH-CH2 Br2/H2O CHCH2Br浓硫酸 CH-CHBr HCHO Br NH: OH 一定条件 高压 D NH2 ①H30 NH 02N 浓硝酸 CICHCOOCH3 浓硫酸，△ CoH12O4N2 ②OH HO OH G (1)A的化学名称为 (1分)。 (2)写出B→C的化学方程式： 试卷第7页，共8页 (3)D中所含的官能团名称是 (4)X为F的同分异构体，同时符合下列条件的X有 种（不考 虑立体异构)，写出其中一种的结构简式： a.含有苯环，且苯环上有多个取代基，其中一个为-NH b.lmoX与足量金属钠反应，能生成标准状况下22.4L气体 c.核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为4：3：2：2：2 (5)G的结构简式是 G→1的反应类型是 OH (⑥)根据所学知识或图中路线信息，以乙烯为原料设计合成 的路线： OH (有机试剂任选) 试卷第8页，共8页