精品解析：广西柳州市柳城县中学2024-2025学年高二下学期4月期中化学试题

柳城县中学2023级高二下学期期中考化学试题 高二化学 考试时间：75分钟 满分：100分 相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Br-80 I-127 Cu-64 Fe-56 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 化学贯穿古今，下列对古诗词所涉及化学知识的解读不正确的是 A. “错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋是混合物 B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 C. “熬胆矾铁斧，久之亦化为铜”，其中铜能导电，所以铜是电解质 D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中发生的变化过程涉及电子转移 【答案】C 【解析】 【详解】A．陈醋含有水、醋酸及其他成分，属于混合物，A正确； B．雾霾是气溶胶（胶体），胶体具有丁达尔效应，B正确； C．电解质需为化合物，铜是单质，虽然导电，不是电解质，C错误； D．蜡烛燃烧有单质氧气参加，化合价一定有变化，涉及氧化还原反应，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语和表述不正确的是 A. 中子数为40的硒原子： B. HClO的电子式为 C. 分子的空间构型为三角锥形 D. 的VSEPR模型为正四面体形 【答案】B 【解析】 【详解】A．硒（Se）原子质子数为 34，中子数为 40 ，质量数 = 质子数 + 中子数 = 34+40=74 ，原子表示为：，A正确； B．HClO中O为中心原子分别与 H 原子、Cl 原子形成共价键，结构式为H-O-Cl，电子式为：，B错误； C．NCl3中 N 原子价层电子对数 = σ键数 + 孤电子对数  ，有 1 对孤电子对，根据价层电子对互斥理论，空间构型为三角锥形，C正确； D．中 Cl 原子价层电子对数 = ，无孤电子对，VSEPR 模型正四面体形，D正确； 故选B。 3. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A. 甲：配制一定物质的量浓度的稀硫酸 B. 乙：检验钠与水反应的产物之一 C. 丙：除去氯气中混有的少量HCl D. 丁：测新制氯水的pH值 【答案】C 【解析】 【详解】A．配制稀硫酸应先在烧杯中稀释浓硫酸，冷却后再转移到容量瓶中，不能直接在容量瓶中稀释，A错误； B．钠与水反应产生NaOH、H2，该反应非常剧烈，应在烧杯中进行，实验操作错误，B错误； C．除去氯气中混有的少量HCl应该通过饱和的食盐水，氯气几乎不溶于饱和食盐水，HCl能溶于饱和食盐水，C正确； D．氯水中含有的HClO具有强氧化性，会将pH试纸氧化变为无色，因此不能使用pH试纸测新制氯水的pH值，D错误； 故选C。 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 44g中的σ键的数目为7NA B. 1mol Cl2和足量Fe充分反应，转移电子数为3NA C. 1L1mol•L﹣1(NH4)2SO4溶液中含的数目为2NA D. 常温常压下，22.4LCO和N2混合气体中的分子数为NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．44g的物质的量为1mol，1mol环氧乙烷()中含有共价键的总数为7NA，A项正确； B．lmol氯气与足量铁完全反应生成氯化铁，氯气完全反应，转移的电子数为2NA，B项 错误； C．体积为1L的1mol•L﹣1(NH4)2SO4溶液中，发生水解反应，数目小于2NA，C项错误； D．常温常压下，Vm≠22.4L/mol，22.4LCO和N2的物质的量不是1mol，混合气体中的分子数不为NA，D项错误； 答案选A。 5. 一种抗肿瘤活性物质PsilostachyinA的结构如图所示。下列关于该化合物说法正确的是 A. 分子式为 B. 该分子中有3个手性碳原子 C. 该化合物中含有键数目为 D. 该化合物含有2种官能团 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，该物质分子式为，故A错误； B．该分子中有4个手性碳原子，位置如图：，故B错误； C．单键均为σ键，双键含有1个σ键和1个π键，该化合物中含有键数目为，故C正确； D．该化合物含有3种官能团，酯基、羟基、碳碳双键，故D错误； 故选C。 6. 下列事实的解释不正确的是 事实 解释 A 酸性： 电负性：，吸电子能力大于，键的极性 B 在CCl4中的溶解度大于在H2O中的溶解度 H2O是极性分子，I2和CCl4是非极性分子 C 熔点：CO2<SiO2 摩尔质量：CO2<SiO2 D Cl2、Br2、I2的熔点依次增大 Cl2、Br2、I2的结构和组成相似，相对分子质量依次增大，范德华力依次增强 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．F的电负性大于Cl，使-CF3的吸电子效应更强，导致CF3COOH中O-H键极性更大，酸性更强，A正确； B．I2和CCl4均为非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，I2在CCl4中的溶解度更大，B正确； C．CO2为分子晶体，SiO2为共价晶体，熔点差异的主因是晶体类型不同（分子间作用力与共价键的差异），与摩尔质量无关，C错误； D．Cl2、Br2、I2为同类型分子，相对分子质量增大，范德华力增强，熔点依次升高，D正确； 故选C。 7. 下列溶液中离子一定能大量共存的是 A. 使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、、 B. 碳酸氢钠溶液：、、、 C. 澄清透明的溶液：、、、 D. 加入铝粉有氢气产生的溶液：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，溶液中存在大量H+，溶液中具强氧化性，有将Fe2+氧化为Fe3+，因此一定不能大量共存，A错误； B．溶液中存在大量H+，能与发生离子反应，不能大量共存，B错误； C．澄清透明的溶液可以存在有色离子(黄色），能大量共存，C正确； D．加入铝粉有氢气产生的溶液可能呈强碱性或者酸性，碱性溶液中各离子能大量共存，酸性环境下与H+反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，D错误； 故选C。 8. 某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q的核外最外层电子数与Y的核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是 A. 第一电离能：Q>Z>Y B. 简单离子半径：W>Z>Q C. 该化合物中存在配位键 D. Y的氢化物的沸点可能大于Q的氢化物的沸点 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，X的原子半径是元素周期表中最小的，则X为H；W形成带一个单位正电荷的阳离子，则W为Na；Y形成4个价键，则Y为IVA族元素，又原子序数小于Na，则Y为C；Q的核外最外层电子数与Y的核外电子总数相同，则Q为O；Z形成3个价键，且Z原子序数在C、O之间，则Z为N。 【详解】A．Q、Z、Y分别为O、N、C，O、N、C位于同一周期，同一周期主族元素从左至右电离能有增大的趋势，但N元素最高能级轨道半充满较稳定，其第一电离能大于同周期的相邻的两种元素，所以第一电离能：Z >Q >Y， 故A错误； B．W、Z、Q分别为Na、N、O，简单离子分别为Na+、N3-、O2-，Na+、N3-、O2-具有相同的电子层结构，核电荷数越大、半径越小，所以简单离子半径：Z>Q> W，故B错误； C．该化合物为NH2CH2COONa，其中不存在配位键，故C错误； D．Y的氢化物为烃，碳原子数较多的烃常温下呈固态，其沸点大于H2O和H2O2，故D正确； 故答案为：D。 9. 除去粗盐中的杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，过程如下： 下列有关说法中，不正确的是 A. 试剂①、②、③分别是NaOH、Na2CO3、BaCl2 B. 除去Ca2+的主要反应：Ca2+ + CO32－＝CaCO3↓ C. 检验SO42－是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液 D. 加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体 【答案】A 【解析】 【分析】除去溶液中的硫酸钠需要加入氯化钡，除去氯化钙和过量的氯化钡杂质需加入碳酸钠，故除去硫酸钠必须在氯化钙之前，对于氯化镁则无要求。 【详解】A.根据分析可知，试剂①、②、③分别可能是NaOH、BaCl2、Na2CO3，A错误； B. 除去Ca2+加入的试剂为碳酸钠，的主要反应：Ca2+ + CO32－＝CaCO3↓，B正确； C. 检验SO42－是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成，若有，则未洗净，C正确； D.加入稀盐酸后，为氯化钠溶液，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体，D正确； 答案为：A 10. 如图是利用甲醇燃料电池进行电化学研究的装置图，下列说法正确的是 A. 甲池将化学能转化为电能，总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O B. 乙池中Ag不断溶解 C. 反应一段时间后要使乙池恢复原状，可加入一定量CuO固体 D. 当甲池中有22.4LO2参与反应时，乙池中理论上可析出12.8g固体 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，甲池为甲醇燃料原电池，是化学能转化为电能的装置，电解液为 KOH，甲醇发生氧化反应生成碳酸根离子，为负极；氧气发生还原反应生成氢氧根离子，为正极，总反应为；则石墨电极为阳极、银电极为阴极； 【详解】A．由分析可知，甲池将化学能转化为电能，总反应为，A错误； B．银电极为阴极，铜离子得到电子发生还原反应生成铜单质，B错误； C．乙池阳极水放电发生氧化反应生成氧气，则乙池减少的为铜和氧元素，故反应一段时间后要使乙池恢复原状，可加入一定量CuO固体，C正确； D．没有标况，不能计算反应的氧气的物质的量，不能计算乙池析出物质质量，D错误； 故选C。 11. 甲烷在某含Mo催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. E4=0.51eV B. 步骤1是放热反应，步骤2是吸热反应 C. 该过程实现的决速步骤是步骤1 D. 该过程实现了甲烷的氧化 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据各个不同状态的相对能量大小，可知E4=0.51eV，A正确； B．由于步骤1中反应物的总能量比生成物的总能量高，因此发生反应时会放出热量，故步骤1的反应是放热反应；对于步骤2，根据图示可知：反应物的总能量也比生成物的总能量高，因此发生反应时也会放出热量，故步骤2的反应也是放热反应，而不是吸热反应，B错误； C．该反应总反应的化学反应速率由活化能大的慢反应决定。根据图示可知：步骤1反应的活化能比步骤2的大，更不容易发生反应，该步骤的反应速率慢，是该过程实现的决速步骤，C正确； D．根据图示可知：在某含Mo催化剂作用下，CH4反应转化为CH3OH，物质得到氧，发生了氧化反应，从而实现了甲烷的催化氧化反应，D正确； 故合理选项是B。 12. 可用作防蛀牙膏的添加剂，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为，下列说法正确的是 A. 基态的核外电子排布式为 B. 图中白色的球代表 C. 每个周围紧邻且等距离的个数为12 D. 与间的最近距离为 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态的核外电子排布式为，A项错误； B．由晶胞结构可知，位于顶点和面心的黑球的个数为，位于体内的白球的个数为8，由氟化锶的化学式可知，黑球为，白球为，B项错误； C．由晶胞结构可知，位于顶点的与位于面心的的距离最近，则每个周围紧邻且等距离的个数为12，C项正确； D．由晶胞结构可知，氟离子与锶离子间的最近距离为体对角线的，即，D项错误； 故答案选C。 13. T℃，容积为0.5L的恒温密闭容器中，发生反应：，测得三种气体的物质的量浓度（c）随时间（t）变化如图所示： 下列说法正确的是 A. 曲线I表示Y的浓度随时间的变化曲线 B. 4min末，用Z表示的化学反应速率为 C. 平衡时，X和Y的转化率相等 D. 平衡后，再向容器中充入和，此时 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据化学方程式可知，X、Y、Z的化学计量数之比为1：3：1，则反应过程中它们的浓度变化量之比为1：3：1，故曲线I表示X的浓度随时间的变化曲线，A错误； B．化学反应速率是指单位时间内物质的量浓度的变化量，Z表示的平均速率为，而不是4min末的速率，B错误； C．由图可知平衡时，X的转化率为：=25%，Y的转化率为：=75%，不相等，C错误； D．由图可知平衡时，X、Y、Z的物质的量浓度分别为3.0mol/L、1.0mol/L、1.0mol/L，则该反应平衡常数K==，再向容器中充入和，此时Q==，Q〉K，平衡逆向移动，故，D正确； 故选D。 14. 室温下，0.1mol/L的Na2A(二元酸的正盐)溶液中含A原子的粒子所占物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是 A. HA-的水解方程式为HA-＋H2OH2A＋OH- B. A2-的水解常数为10-6 C. pH=5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA-)＋2c(A2-)-c(Na+)=(10-5-10-9)mol/L D. 等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，所得溶液中：3c(Na+)=2c(HA-)＋2c(A2-) 【答案】C 【解析】 【详解】A．因为Na2A是二元酸的正盐，说明H2A第一步完全电离，HA−不会水解生成H2A，HA−在溶液中只电离，A错误； B．A2−的水解常数。由图可知，当c(HA−)=c(A2−)时，pH=6，c(OH−)=10−8mol/L，此时Kh=c(OH−)=10−8，B错误； C．pH=5时，c(H+)=10−5mol/L，c(OH−)=10−9mol/L。根据电荷守恒，移项可得c(HA−)+2c(A2−)−c(Na+)=c(H+)−c(OH−)=(10−5−10−9)mol/L，C正确； D．等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，根据物料守恒，2c(Na+)=3[c(HA−)+c(A2−)]，D错误； 故选C。 二、填空题(共58分) 15. 二氧化硫脲(TD)是还原性漂白剂，可溶于水，难溶于乙醇，在受热或碱性条件下易水解：。其制备与应用探究如下： Ⅰ．由硫脲制备TD 按如图装置，在三颈烧瓶中加入硫脲和水，溶解，冷却至5℃后，滴入溶液，控制温度低于10℃和进行反应。反应完成后，结晶、过滤、洗涤、干燥后得到产品TD。 Ⅱ．用TD进行高岭土原矿脱色(去除)探究 将高岭土原矿(质量分数为)制成悬浊液，加入TD，在一定条件下充分反应，静置，分离出上层清液，用分光光度法测得该清液中浓度为，计算的去除率。 回答下列问题： （1）仪器名称是_______。 （2）Ⅰ中控制“温度低于10℃和”的目的是_______。 （3）写出制备TD的化学方程式_______。 （4）中S的化合价为_______。Ⅰ的反应中，因条件控制不当生成了，最终导致TD中出现黄色杂质，该杂质是_______(填化学式)。 （5）Ⅰ中“洗涤”选用乙醇的理由是_______。 （6）高岭土中去除率为_______(用含的代数式表示)。Ⅱ中“静置”时间过长，导致脱色效果降低的原因是_______。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2）防止二氧化硫脲水解、防止过氧化氢分解 （3） （4） ①. +2 ②. S （5）减少二氧化硫脲的溶解损失 （6） ① ②. 亚铁离子被空气中氧气氧化 【解析】 【分析】在三颈烧瓶中加入硫脲和水溶解，冷却至5℃后，滴入溶液，控制温度低于10℃和进行反应生成二氧化硫脲，反应后，结晶、过滤、洗涤、干燥后得到产品； 【小问1详解】 由图，仪器的名称是恒压滴液漏斗； 【小问2详解】 已知，二氧化硫脲在受热或碱性条件下易水解，且过氧化氢不稳定受热易分解，故Ⅰ中控制“温度低于10℃和”的目的是防止二氧化硫脲水解、防止过氧化氢分解； 【小问3详解】 硫脲和水溶解冷却至5℃后，滴入溶液，控制温度低于10℃和进行反应生成二氧化硫脲，结合质量守恒，反应还会生成水，反应为 【小问4详解】 二氧化硫脲水解：，生成，则反应中元素化合价没有改变，中硫化合价为+2，则中S的化合价为+2。TD具有还原性，Ⅰ的反应中因条件控制不当生成了，最终导致TD中出现黄色杂质，该杂质是TD还原硫元素转化生成的硫单质； 【小问5详解】 二氧化硫脲可溶于水，难溶于乙醇，Ⅰ中“洗涤”选用乙醇的理由是减少二氧化硫脲的溶解损失； 【小问6详解】 清液中浓度为，则为，那么的去除率；亚铁离子具有还原性，Ⅱ中“静置”时间过长，导致脱色效果降低的原因是亚铁离子被空气中氧气氧化，导致实验误差。 16. 综合利用化石燃料，提高利用率，有助于实现“碳达峰、碳中和”。回答下列问题： Ⅰ.利用CH4－CO2干重整反应不仅可以对天然气资源综合利用，还可以缓解温室效应对环境的影响。该反应一般认为通过如图步骤来实现： ①CH4(g)C(ads)+2H2(g) ②C(ads)+CO2(g)2CO(g) 上述反应中C(ads)为吸附活性炭，反应历程的能量变化如图： （1）CH4~CO2干重整反应的热化学方程式为________(选用含E1、E2、E3、E4、E5的表达式表示反应热)，该反应的决速步骤是________(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。 （2）在恒压条件下，等物质的量的CH4(g)和CO2(g)发生干重整反应时，CH4和CO2的平衡转化率曲线随温度变化如图所示。已知在干重整中还发生了副反应： ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H＞0，则表示CO2平衡转化率的是曲线_______(填“A或B”)，判断的依据________。 Ⅱ.在一密闭容器中，通入1molCH4和3molH2O(g)发生甲烷的水蒸气重整反应，方程式如下： ④CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)。 （3）500℃时，反应相同时间后测得CH4的转化率随压强的变化如图所示，则图中E点和G点，处于化学平衡状态的是________点(填“E或G”)。 （4）若tmin后反应至E点，此时容积为VL，则用H2O(g)表示的化学反应速率为________mol/(L•min)(用含t、V的式子表示)。结合图中的相关数据，计算此温度下反应④的平衡常数Kp=________(用分压代替浓度，分压=总压×物质的量分数，列出计算式，无需化简)。 【答案】（1） ①. ②. 反应Ⅰ （2） ①. A ②. 是吸热反应，发生副反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H＞0，副反应中二氧化碳和氢气反应也是吸热反应，因此升高温度，两个反应平衡正向移动，二氧化碳转化率更大 （3）G （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 根据题意，焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，则CH4~CO2干重整反应的热化学方程式为；过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，峰值越小则活化能越小，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；反应Ⅱ的活化能比反应Ⅰ活化能小，该反应的决速步骤是比反应Ⅰ； 【小问2详解】 是吸热反应，发生副反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H＞0，副反应中二氧化碳和氢气反应也是吸热反应，因此升高温度，两个反应平衡正向移动，二氧化碳转化率更大，因此表示平衡转化率的是曲线A； 【小问3详解】 增加压强，反应速率加快，相同时间内甲烷转化率增大，F点甲烷转化率最高，反应为气体分子数减小的反应，继续增加压强，平衡逆向移动，甲烷转化率减小，则E点没有达到平衡状态、G达到平衡状态； 【小问4详解】 若tmin后反应至E点，此时容积为VL，甲烷的转化率为0.6，则反应甲烷0.6mol，则； K只有温度，由G点可知， 反应总的物质的量为5.2mol，此温度下反应④的平衡常数。 17. 四氧化三锰()是一种可用于生产锂离子电池正极材料的原料。以天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含、、、、、等元素)为原料制备高纯的工艺流程如下图所示。 该工艺条件下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下表： 金属离子 开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9 沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9 回答下列问题： （1）“氧化”中添加适量的的作用是___________(用离子方程式表示) （2）“滤渣2”中主要有___________，“调pH”时溶液的pH范围应调节为___________~6.2之间。 （3）“除杂2”的目的是生成，沉淀除去。若溶液酸度过高，会导致___________。 （4）常温下，利用表格中的数据，计算___________。(已知) （5）和氨水混合在下得到的的产率最高。若继续升高温度，会导致产率降低，原因可能是___________。 （6）在“沉锰”时，可用尿素代替，同时控制温度在，写出尿素“沉锰”反应的离子方程式：___________。 （7）某稀土金属氧化物的立方晶胞如图所示，若M(晶胞)，晶胞边长为，为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度为___________(列出计算式)。 【答案】（1） （2） ①. Fe(OH)3、Al(OH)3 ②. 4.7 （3）镁离子沉淀不完全 （4） （5）温度升高，导致氨水挥发或分解 （6） （7） 【解析】 【分析】由题给流程可知，向天然二氧化锰粉与硫化锰矿中加入稀硫酸溶浸，金属元素转化为可溶的硫酸盐，硫元素转化为硫，二氧化硅与稀硫酸不反应，过滤得到含有硫、二氧化硅的滤渣和滤液；向滤液中加入二氧化锰，将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，向氧化液中加入氨水调节溶液pH在4.7～6.2范围内，将溶液中的铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、氢氧化铝的滤渣和滤液；向滤液中加入硫化钠溶液，将溶液中的锌离子、镍离子转化为硫化锌、硫化镍沉淀，过滤得到含有硫化锌、硫化镍的滤渣和滤液；向滤液中加入氟化锰，将溶液中的镁离子转化为氟化镁，过滤得到含有氟化镁的滤渣和滤液；向滤液中加入碳酸氢铵溶液，将溶液中的锰离子转化为碳酸锰沉淀，过滤得到碳酸锰；向碳酸锰溶于硫酸溶液得到的硫酸锰溶液中加入氨水得到氢氧化锰沉淀，氢氧化锰在空气中煅烧得到四氧化三锰，据此解答。 【小问1详解】 由分析可知，加入二氧化锰的目的是将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为； 【小问2详解】 由分析可知，加入氨水调节溶液pH在4.7～6.2范围内的目的是将溶液中的铁离子、铝离子转化为Fe(OH)3、Al(OH)3； 【小问3详解】 由分析可知，加入氟化锰的目的是将溶液中的镁离子转化为氟化镁，若溶液酸性较强，溶液中氢离子和氟离子会反应生成氢氟酸导致氟化镁溶解，或降低了氟离子的浓度不利于产生氟化镁沉淀，使得溶液中的镁离子不能完全沉淀除去； 【小问4详解】 由表格数据可知，锰离子开始沉淀时溶液pH为8.1，则氢氧化锰的溶度积，； 小问5详解】 氨水具有挥发性，受热易挥发和分解，所以硫酸锰溶液和氨水混合时，若温度过高，会导致氨水挥发或分解，使得产率降低； 【小问6详解】 由题意可知，硫酸锰溶液与尿素溶液共热反应生成碳酸锰沉淀和硫酸铵，反应的离子方程式为； 【小问7详解】 某稀土金属氧化物的立方晶胞如图所示，晶胞含有4个RE，4个O，若M(晶胞)，晶胞边长为，体积为，为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度为。 18. 聚合物P(聚甲基丙烯酸甲酯)是一种重要的塑料。合成它的方法如下图所示。 （1）与A互为同系物的是___________；用系统命名法命名，A的名称为___________。 a． b． c． （2）反应①的条件是___________，反应⑥的反应类型是___________ （3）B的同分异构体数目有___________种(不考虑立体异构)，C中所含官能团的名称是___________； （4）D的结构简式是___________。 （5）反应③的化学方程式是___________；反应⑤的化学方程式是___________。 【答案】（1） ①. a ②. 2-甲基丙烯 （2） ①. 光照 ②. 加聚反应 （3） ①. 11 ②. 碳碳双键、羟基 （4） （5） ①. ②. 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，A在光照条件下与氯气发生取代反应生成B，B在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成C，铜做催化剂作用下C与氧气共热发生催化氧化反应生成，则D为；催化剂作用下与氧气共热发生催化氧化反应生成，则E为；浓硫酸作用下与甲醇共热发生酯化反应生成，则x为甲醇、F为；催化剂作用下发生加聚反应生成，据此解答。 【小问1详解】 A为CH2=C（CH3）2，与A互为同系物的是a，用系统命名法命名，A的名称为2-甲基丙烯； 【小问2详解】 反应①为CH2=C（CH3）2在光照条件下和氯气发生取代反应生成，根据分析，反应⑥的反应类型是加聚反应； 【小问3详解】 的同分异构体数目有、、，合计11种(不考虑立体异构)，中所含官能团的名称是碳碳双键、羟基； 【小问4详解】 根据分析，可知D的结构简式是； 【小问5详解】 反应③为被氧气氧化为，化学方程式是，反应⑤为与X（CH3OH）发生酯化反应生成F，化学方程式是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 柳城县中学2023级高二下学期期中考化学试题 高二化学 考试时间：75分钟 满分：100分 相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Br-80 I-127 Cu-64 Fe-56 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 化学贯穿古今，下列对古诗词所涉及化学知识的解读不正确的是 A. “错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋是混合物 B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 C. “熬胆矾铁斧，久之亦化为铜”，其中铜能导电，所以铜是电解质 D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中发生的变化过程涉及电子转移 2. 下列化学用语和表述不正确的是 A. 中子数为40的硒原子： B. HClO的电子式为 C. 分子的空间构型为三角锥形 D. 的VSEPR模型为正四面体形 3. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A. 甲：配制一定物质的量浓度的稀硫酸 B. 乙：检验钠与水反应的产物之一 C. 丙：除去氯气中混有的少量HCl D. 丁：测新制氯水的pH值 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 44g中的σ键的数目为7NA B. 1mol Cl2和足量Fe充分反应，转移电子数为3NA C. 1L1mol•L﹣1(NH4)2SO4溶液中含的数目为2NA D. 常温常压下，22.4LCO和N2混合气体中分子数为NA 5. 一种抗肿瘤活性物质PsilostachyinA的结构如图所示。下列关于该化合物说法正确的是 A. 分子式为 B. 该分子中有3个手性碳原子 C. 该化合物中含有键数目为 D. 该化合物含有2种官能团 6. 下列事实的解释不正确的是 事实 解释 A 酸性： 电负性：，吸电子能力大于，键的极性 B 在CCl4中的溶解度大于在H2O中的溶解度 H2O是极性分子，I2和CCl4是非极性分子 C 熔点：CO2<SiO2 摩尔质量：CO2<SiO2 D Cl2、Br2、I2的熔点依次增大 Cl2、Br2、I2的结构和组成相似，相对分子质量依次增大，范德华力依次增强 A. A B. B C. C D. D 7. 下列溶液中离子一定能大量共存的是 A. 使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、、 B. 碳酸氢钠溶液：、、、 C. 澄清透明的溶液：、、、 D. 加入铝粉有氢气产生的溶液：、、、 8. 某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q的核外最外层电子数与Y的核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是 A. 第一电离能：Q>Z>Y B. 简单离子半径：W>Z>Q C. 该化合物中存在配位键 D. Y氢化物的沸点可能大于Q的氢化物的沸点 9. 除去粗盐中的杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，过程如下： 下列有关说法中，不正确的是 A. 试剂①、②、③分别是NaOH、Na2CO3、BaCl2 B. 除去Ca2+的主要反应：Ca2+ + CO32－＝CaCO3↓ C. 检验SO42－是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液 D. 加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体 10. 如图是利用甲醇燃料电池进行电化学研究装置图，下列说法正确的是 A. 甲池将化学能转化为电能，总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O B. 乙池中的Ag不断溶解 C. 反应一段时间后要使乙池恢复原状，可加入一定量CuO固体 D. 当甲池中有22.4LO2参与反应时，乙池中理论上可析出12.8g固体 11. 甲烷在某含Mo催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. E4=0.51eV B. 步骤1是放热反应，步骤2是吸热反应 C. 该过程实现的决速步骤是步骤1 D. 该过程实现了甲烷的氧化 12. 可用作防蛀牙膏的添加剂，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为，下列说法正确的是 A. 基态的核外电子排布式为 B. 图中白色的球代表 C. 每个周围紧邻且等距离的个数为12 D. 与间的最近距离为 13. T℃，容积为0.5L的恒温密闭容器中，发生反应：，测得三种气体的物质的量浓度（c）随时间（t）变化如图所示： 下列说法正确是 A. 曲线I表示Y浓度随时间的变化曲线 B. 4min末，用Z表示的化学反应速率为 C. 平衡时，X和Y的转化率相等 D. 平衡后，再向容器中充入和，此时 14. 室温下，0.1mol/L的Na2A(二元酸的正盐)溶液中含A原子的粒子所占物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是 A. HA-的水解方程式为HA-＋H2OH2A＋OH- B. A2-的水解常数为10-6 C. pH=5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA-)＋2c(A2-)-c(Na+)=(10-5-10-9)mol/L D. 等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，所得溶液中：3c(Na+)=2c(HA-)＋2c(A2-) 二、填空题(共58分) 15. 二氧化硫脲(TD)是还原性漂白剂，可溶于水，难溶于乙醇，在受热或碱性条件下易水解：。其制备与应用探究如下： Ⅰ．由硫脲制备TD 按如图装置，在三颈烧瓶中加入硫脲和水，溶解，冷却至5℃后，滴入溶液，控制温度低于10℃和进行反应。反应完成后，结晶、过滤、洗涤、干燥后得到产品TD。 Ⅱ．用TD进行高岭土原矿脱色(去除)探究 将高岭土原矿(质量分数为)制成悬浊液，加入TD，在一定条件下充分反应，静置，分离出上层清液，用分光光度法测得该清液中浓度为，计算的去除率。 回答下列问题： （1）仪器的名称是_______。 （2）Ⅰ中控制“温度低于10℃和”的目的是_______。 （3）写出制备TD的化学方程式_______。 （4）中S的化合价为_______。Ⅰ的反应中，因条件控制不当生成了，最终导致TD中出现黄色杂质，该杂质是_______(填化学式)。 （5）Ⅰ中“洗涤”选用乙醇的理由是_______。 （6）高岭土中去除率为_______(用含的代数式表示)。Ⅱ中“静置”时间过长，导致脱色效果降低的原因是_______。 16. 综合利用化石燃料，提高利用率，有助于实现“碳达峰、碳中和”。回答下列问题： Ⅰ.利用CH4－CO2干重整反应不仅可以对天然气资源综合利用，还可以缓解温室效应对环境的影响。该反应一般认为通过如图步骤来实现： ①CH4(g)C(ads)+2H2(g) ②C(ads)+CO2(g)2CO(g) 上述反应中C(ads)为吸附活性炭，反应历程的能量变化如图： （1）CH4~CO2干重整反应的热化学方程式为________(选用含E1、E2、E3、E4、E5的表达式表示反应热)，该反应的决速步骤是________(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。 （2）在恒压条件下，等物质的量的CH4(g)和CO2(g)发生干重整反应时，CH4和CO2的平衡转化率曲线随温度变化如图所示。已知在干重整中还发生了副反应： ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H＞0，则表示CO2平衡转化率的是曲线_______(填“A或B”)，判断的依据________。 Ⅱ.在一密闭容器中，通入1molCH4和3molH2O(g)发生甲烷的水蒸气重整反应，方程式如下： ④CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)。 （3）500℃时，反应相同时间后测得CH4的转化率随压强的变化如图所示，则图中E点和G点，处于化学平衡状态的是________点(填“E或G”)。 （4）若tmin后反应至E点，此时容积为VL，则用H2O(g)表示的化学反应速率为________mol/(L•min)(用含t、V的式子表示)。结合图中的相关数据，计算此温度下反应④的平衡常数Kp=________(用分压代替浓度，分压=总压×物质的量分数，列出计算式，无需化简)。 17. 四氧化三锰()是一种可用于生产锂离子电池正极材料的原料。以天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含、、、、、等元素)为原料制备高纯的工艺流程如下图所示。 该工艺条件下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下表： 金属离子 开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9 沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9 回答下列问题： （1）“氧化”中添加适量的的作用是___________(用离子方程式表示) （2）“滤渣2”中主要有___________，“调pH”时溶液的pH范围应调节为___________~6.2之间。 （3）“除杂2”的目的是生成，沉淀除去。若溶液酸度过高，会导致___________。 （4）常温下，利用表格中的数据，计算___________。(已知) （5）和氨水混合在下得到的的产率最高。若继续升高温度，会导致产率降低，原因可能是___________。 （6）在“沉锰”时，可用尿素代替，同时控制温度在，写出尿素“沉锰”反应的离子方程式：___________。 （7）某稀土金属氧化物的立方晶胞如图所示，若M(晶胞)，晶胞边长为，为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度为___________(列出计算式)。 18. 聚合物P(聚甲基丙烯酸甲酯)是一种重要的塑料。合成它的方法如下图所示。 （1）与A互为同系物的是___________；用系统命名法命名，A的名称为___________。 a． b． c． （2）反应①的条件是___________，反应⑥的反应类型是___________ （3）B的同分异构体数目有___________种(不考虑立体异构)，C中所含官能团的名称是___________； （4）D的结构简式是___________。 （5）反应③的化学方程式是___________；反应⑤的化学方程式是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$