陕西渭南市韩城市象山中学2025-2026学年第二学期期中考试高一 化学试题

象山中学2025-2026学年度第二学期期中考试 高一化学试题 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16N-14Na-23Mg-24C1-35.5Ca-40 第1卷（选择题共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 1.2025年9月3日举行的中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年阅兵式， 展示了中国国防现代化建设的最新成果，展现了我国强大的军事实力。下列说法正 确的是() A.九三阅兵采用的环保型礼炮”，减少了S0、NO、CO,等大气污染物 B.东风-5C重型洲际核导弹，涉及核裂变原理：U+n→Ba+Kr+3n,属于 化学变化 C.歼-20、歼-35战机机身采用钛合金，其中金属钛的治炼原理是Na与TiCL溶液 反应置换出Ti D.NaOH为强碱，而AI(OH),具有两性，所以钠的金属性比铝强 2.A、B、C、D、E是短周期元素，A、B、C处于同一周期，A元素的原子最外层电 子数是次外层的2倍，B2、C、D、E3+具有相同电子层结构，下列说法正确的 是() A.原子序数：E>D>B>C>A B.原子半径：D>E>A>C>B C简单气态氢化物的热稳定性：C>B>A D.离子半径：C>D>E3t>B2 3. 几种短周期元素的原子半径及某些化合价见表。 元素代号 A B D E G H J 化合价 -1 -2 +4、-4 -1 +5、-3 +3 +2 +1 原子半径 0.064 0.066 0.077 0.099 0.110 0.143 0.160 0.186 /nm 【高一化学 期中考 扫描全能王创建 分析判断下列说法不正确的是() A.D、H、J的氧化物分别为酸性氧化物、两性氧化物、碱性氧化物 B.A、H、J的离子半径由大到小的顺序是A>J>H C.D元素的单质存在多种同素异形体 D.1mo1JB2与足量DB2反应转移1mol电子 4.下列有关碱金属、卤素原子结构和性质的描述，正确的个数为() ①随着核电荷数的增加，碱金属单质、卤素单质的熔、沸点依次升高：密度依次增大 ②F、CI、Br、I的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8 ③碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成的氧化物形式为 R2O ④根据同族元素性质的递变规律推测，A2与H2化合较难，砹化银也难溶于水 ⑤根据CI、Br、I的非金属性依次减弱，可推出HCl、Br、HⅡ的酸性依次减弱 ⑥碱金属都应保存在煤油中 ⑦卤素按F、C、Br、I的顺序非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数的增加， 电子层数增多，原子半径增大 ⑧碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳 A.2 B.3 C.4 D.5 5.X、Y、Z、U、W五种短周期非金属元素的原子半径与原子序数有如图所示的关系， 化合物XZ是水煤气的主要成分之一，下列说法错误的是() 原子半径 W 2a 2a+3原子序数 A.化合物XZ2与氢氧化钠溶液反应可能生成酸式盐 B.X、Y、Z形成的最简单气态氢化物的稳定性逐渐增强 C.U、X、W元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 D.若元素T的原子序数大于U且与U同主族，则T的金属性弱于U 6.为了从海带灰浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案： 扫描全能王创建 海带灰 H,02 含I,的 CCl, 含L的 浸取液 稀H,S0, 水溶液 萃取、 CCL,溶液 ① 分液 ② NaOH 上层溶液 H,S04 含I的 操作Z 溶液 固 溶液 悬浊液 ③ 体 下层溶液 下列说法正确的是() A.①中反应的离子方程式：2I+H202一12+2OH B.②中还可以用酒精做萃取剂 C.③中得到的上层溶液中含有I D操作Z的名称是蒸发 7.下列化学用语正确的是() A.CO2的结构式为O=C=O B.次氯酸的电子式为：H:C1:O: C.C的离子结构示意图为 +17 8 D.用电子式表示氯化钙的形成过程为：r+×Cax+Q:一→Ca[C][C的 8.下列说法正确的是() ①氯化铵受热分解，只破坏了共价键 ②熔融状态能导电的化合物是离子化合物 ③BF3、CC4中每个原子都满足8电子稳定结构 ④含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ⑤CaCl2和NaOH中的化学键类型完全相同 ⑥离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 ⑦H20比H2S分子稳定，是因为分子间作用力前者强于后者 A.②④⑥ B.②④⑥⑦ C.①③④⑥ D.①③⑤⑦ 9.某实验兴趣小组按如图装置实验后，所记录内容合理的是() 【高一化学 期中考 扫描全能王创建 Zn 实 ①Cu为正校，Zn为负极； ②Zn质量减少，Cu质量增加； 驰 ③S0向Cu极格动； CuSO 记 ④电子流方向是：由Zn经导线流入Cu片； 录 窗Zn电极发生还原反应； ⑥正极反应式：Cu2+2e=Cu A.②③④ B. ①②④⑥ c.①②④⑤ D.②③⑤⑥ 10.对可逆反应4NH,(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H,O(g),下列叙述正确的是 A.化学反应速率关系是：2vE(NH)=3(H,O) B.单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH,则反应达到平衡状态 C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D.达到化学平衡时，4E(O2)=5v(NO) 11.对于密闭容器中的反应：N2+3H2=2NH3,在673K、30MPa下，nNH3)和n(H2) 随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是() a b e l NH3 H2 6 d 12 t A.在点a的H2消耗速率比生成速率小 B.NH在点a'的逆反应速率比点b'的逆反应速率小 C.点c反应达到平衡 D.点d(时刻)，向此恒容密闭容器中通入氦气，H2的消耗速率增大 12.在密闭系统中有反应C(s)+C0(g)=2C0(g),能使反应速率加快的措施是() ①通过减小容器体积增大压强②升高温度③将炭粉碎 ④恒容通入CO,⑤增加炭的量⑥恒容条件下通入N, 笛？贞共4页】 扫描全能王创建 A.(①②)®⑥B.①②④⑥ C.①②③④ D.①②③④⑤ 1,下i有关述错误的是() 金风外壳 H,SO,(nq) 锌粉和KOH 锌负极 的混合物 氧化银正极 MnO, 负极室 正极室 金成外壳 电解质 PbO,(正极) Ph(负极) 浸有KOH溶液 的循版 溶液 燃料电池 图1碱性锌锰电池 图ú铅酸蓄电池 图III银锌纽扣电池 图V氢氧燃料电池 A. 图I所示电池中，每生成1 mol MnO(OH),转移电子数约为6.02x10” B.图山所示电池工作过程中，正极的质量逐渐增大 C.图I所示电池工作时，电子从Zn经导线流向AgO D.图V所示电池工作一段时间后，电解质溶液的pH一定增大 14.向2L恒容密闭容器中充入物质的量均为nmol的A(g)和B(g),在一定条件下发生反 应3A(g)+B(g)二xC(g+2D(g),3min后测得D的物质的量浓度为0.6 mol L,c(A):c(B)=1:2,以C表示的平均反应速率v(C)=0.3 mol-L.min。下列说 法正确的是() Ax=2,n=3 B.0-3min内，用A表示的平均反应速率为0.1 mol.L.min! C.3min时，B的物质的量浓度为0.9molL1 D.容器中混合气体的平均相对分子质量不变，则该反应达到化学平衡 第IⅡ卷（非选择题，共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15,(12分)短周期主族元素Q、T、U、V、W、X、Y、Z原子序数依次增大。已知： T与U、V同周期，W与X、Y、Z同周期，U和Y同族：元素Q的某种核素没有 中子；元素T的最高正价与最低负价的代数和为0；Q与U形成的气态化合物在 标准状况下的密度为0.76g/L:工业上通过分离液态空气获得V的单质，且该单质 的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障：W、X、Z的最高价氧化物对 应的水化物两两之间都能反应，且W、X、Z原子最外层电子数之和等于W的原 子序数。按要求回答下列问题： (1)元素Y在周期表中的位置为 (2)写出X、W两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式： 【高…化学 期小串 扫描全能王创建 (3)T、U、V形成的简单气态氢化物稳定性由强到弱顺序为 (填化学式)。 (4)V、W、X、Z对应简单离子半径由小到大的顺序为 。 （用离子符号表示) (5)用电子式表示化合物WV的形成过程： (6)化合物W,U遇水反应生成一种气体和强碱，反应的化学方程式为 16.（14分)(1)下列反应中，属于放热反应的是 (填字母，下同)，属于吸热 反应的是 0 a.盐酸与烧碱溶液反应 b.Ba(OH),8H2O+2NH,Cl=BaCl2+10H,O+2NH, 0.氢气在氧气中燃烧生成水 凡高温煅烧石灰石使其分解 &铝和盐酸反应 (浓硫酸溶于水得到稀硫酸 (2)某温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体随时间变化的曲线如图所 示。请回答下列问题： n/mol 1.0 Y 8 X .6 0.4 0.2 Z 0123456t/min ①反应开始至2min,Z的平均反应速率为 ②由图中数据分析：该反应的化学方程式为 ③X的平衡转化率= ④5min时Z的生成速率与6min时Z的生成速率相比较，前者 后者（填 “大于”、“小于”或“等于”)。 (3)一定温度下，在恒容密闭容器中进行的可逆反应：2NO2=2NO+O2。判断下列 描述中该反应处于平衡状态的是 ①单位时间内生成nolO的同时生成2 mol NO, ②单位时间内生成nolO,的同时生成2 mol NO 第？页共4页】 扫描全能王创建 A(③用0、N0、O,的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤密闭容器中压强不再改变的状态 ⊙混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 17.(16分)能源是现代文明的原动力，化学电池在生产生活中有着广泛的应用。 (1)根据构成原电池的本质判断，下列反应方程式正确且能设计成原电池的是 (填字母)。 a. CaO+H,O=Ca(OH), b.Ba2*+SO-BaSO c.H*+OII=H,O d.Zn+II2SO,=ZnSO,+H, (2)反应CO(g+2H,(g)=CH,OH(g)中相关物质的能量变化如下图所示。若有 1 molCH,OH(g)生成，该反应需要 (填“吸收或“放出) kJ能量。 个能量kJ·moF') 419 510 1 mol CO(g)+ 2 mol H2(g) 1 mol CH;OH(g) 反应过程 (3)以N,H,+O,=N,+2HO为原理设计燃料电池，装置如下图所示。 e a B KOH溶液 ①燃料电池中电流的方向为 (填A-→B或“B→A)。 ②A处加入的是 (写化学式)。 ③a电极上发生的电极反应式为 ④b电极上发生的电极反应式为 【高化学 期中考 扫描全能王创建 ⑤当消耗标准状况下3.36L0,时，导线上转移的电子的物质的量是 mol。 18.(16分)某同学利用铁与硫酸的反应探究影响反应速率的因素，实验设计如表（实验所 用铁的质量相等且铁块的形状相同，硫酸均过量)。 硫酸浓度 实验编号 硫酸体积/mL 铁的状态 温度/℃ /(mo1·L-1) 1 1.00 40 块状 20 2 2.00 40 块状 20 3 2.00 40 粉末 40 4 2.00 40 块状 40 回答下列问题： (1)若四组实验均以收集到448L(折算为标准状况下)氢气为标准，则上述实验中还 需要测定的数据是 (2)实验1和2是探究 对该反应速率的影响：实验 和 是探究温 度对该反应速率的影响。 (3)实验测得产生氢气的体积V与时间t的关系如图甲，则曲线c对应的实验编号 是。根据实验数据，该同学发现对于每一组实验，产生氢气的速率ν随时间t的变 化如图乙，其中t~2速率变化的主要原因是 甲 乙 (4)为减缓实验4的反应速率而又不影响产生氢气的量，下列措施可行的是 (填字母)。 A.加蒸馏水 B.加少量NaOH固体C.加氯化钠溶液 D.加铁粉 (5)进行实验3时，若将硫酸改为40ml4.0molL1盐酸（其他条件不变)，发现 盐酸中产生气泡的速率明显比硫酸快。你认为可能的原因是 (6)进行实验2时，发现加入少量Cu$04溶液生成氢气的速率会大大提高，请分 析主要原因： 第4页共4页】 扫描全能王创建