陕西西安铁一中滨河高级中学2025-2026学年第二学期期中考试 高一化学试卷

2025-2026学年第二学期期中考试 高一年级化学 可能用到的相对原子质量：H-1N-140-16Si-28Ca-40C-64 一、选择题（本题为单项选择题，每题3分，共45分） 1.日常生活中的下列做法，与调控反应速率无关的是() A.甑糕抽真空包装 B.给金属材质的万象城“生命之树”刷油漆 C.将新采摘的槐花放入冰箱冷藏 D.在大雁塔景区地砖上雕刻经文与花纹 2.下列实验能达到相应目的的是( 2mL5% 2mL15% H,0溶液 H,O,溶液 一浓硝酸 Cu 5mL 1mol.L NaHSO 溶液 西红柿 溶液 A.探究浓度对反应速率的影响 B.制备少量NO C.验证SO2的漂白性 D.制作水果电池 3.Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( A.50mL、18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数日为0.46NA B.标准状况下，22.4LSO3中含有的分子数为N4 C.一定条件下，合成氨反应中有0.5moN2发生反应，则反应中转移电子数为3NA D.用C将6.0gsiO2完全还原为单质Si,生成的CO2的分子数为0.1NA 4.下列表示对应化学反应原理正确的是() A.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+一HSiO3J+2Na+ B.向氯化钡溶液中通入SO2气体：Ba2++SO2+HO-BaS03↓+2H+ C.过量的Fe和稀硝酸反应：3Fe+8H+2NO一3Fe2++2N0↑+4H0 D.实验室中利用Ca(OH)2和NL,CI制NH:NH+OH△NH↑+H,O 5.化学反应常伴随着热量的变化，下列反应的焓变符合下图的是() 能 生成物 反应物 反应过程 A.铝热反应 B.米饭腐烂 C.镁与盐酸 D.小苏打与稀盐酸 6.下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是( A.若S(g)+O2(g)=SO2(g)△H;S(s)+O(g)=SO(g)AH,则AH>H B.在101kPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表 示为2H2(g)+02(g)=2H0(1)△H=-571.6kJ·mol- C.在稀溶液中：H(aq)+OH(aq)一HO(1)△H=-57.3 kJ.mol-1,若将含1 mol CHsC0OH的醋酸 溶液与含1 mnol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ D.将2 nol SO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应，放出热量QkJ(Q>0),则该反应的热化 学方程式可表示为：2S0,(g)+0(g)=2S03(g)△H=-QkJ.mol-1 第1页共6页 7.下列操作不能加快反应速率的是() A.Z与稀硫酸反应制取氢气时，滴加少量硫酸铜溶液 B.恒容容器中，SO(g)与O2(g)合成SO3(g)时，通入氮气增大压强 C.用双氧水制备O2时，加入少量MnO2固体 D.Al与NaOH溶液反应时将铝片改为铝粉 8.为探究反应NaSO3+HS04一NaS04+SO2↑+S1+H0的速率影响因素，某实验小组利用0.1molL1 NaS2O3溶液与0.2mol·L1HS04溶液设计和探究实验，如表： 编 温度 V(NaS2O3溶液) V(HSO4溶液) V(H,O) 出现浑浊时间 号 /C /mL /mL /mL /s ① 20 10 10 0 t ② 20 10 J V t2 ③ 50 10 10 0 t 忽略因混合导致的溶液体积的变化，下列说法正确的是() A.研究温度的影响时，应先将溶液置于不同温度的水浴中一段时间后再混合 B.实验②中V=10 C.若实验③中10s后浑浊不再增多，则前10s内vNaS203)=0.01molL1.s-1 D.t>tt 9.利用“液态阳光”技术，将工业排放的CO2转化为甲醇是实现“碳达峰‘碳中和的重要途径。在恒容密 闭容器中，发生反应：C0(g)+3H(g)一CH3OH(g)+H0(g)△H=-4咏J·mo-1。反应达到平衡后， 下列措施能使平衡向正反应方向移动，且提高C0,平衡转化率的是() A.升高反应温度 B.向容器中充入稀有气体He C.使用高效催化剂 D.温度不变，再向容器中按原投料比同时充入CO2和H, 10.学习小组将CoC12溶于水后进行如图所示探究。下列说法错误的是() 已知：a.反应i为[Co(H20)6]2++4C1-一[CoCL4]2+6H20△H; b.[Co(HO)6]2+呈红色，[CoCL4]2-呈蓝色，[ZnCL4]P-为无色。 降温， ② 国溶液变红 浓盐酸 均分为三份水 ① ③ 国溶液变红 CoC1,溶液溶液变监 过量 (红色) ZnCL,(s) ④ 目溶液变红 A.实验①中现象说明增大C1浓度有利于反应i平衡正向移动 B.实验②中现象说明反应i的△H>0 C.实验③中现象说明反应i平衡逆向移动，[Co(HO)6]+的浓度增大 D.实验④中现象说明Zn+与CI-形成了[ZnCL]2- 第2页共6页 11.下列图像及对应的叙述正确的是( 个物质的量浓度/(molL平衡常数 个C的百分含量 c(CO,)/(mol-L-1) 2.8 2.4 2.0 -T2,P2 1.6 A 1.2 T1,P2 0.8 B T1,P1 0.4 0 t时间/min 温度→ 1时间s 图1 图2 图3 图4 A.图1表示反应的化学方程式是2A一3C+B B.图2若表示2S0(g)+O2(g)=2SO(g)△H<0,则a、b、c中只有b点达到化学平衡状态 C.图3若表示反应mA(g)+nB(g)三pC(g),则该反应的△H<0,m十n<中 D.图4若表示CaC03(s)在恒温密闭容器中分解的反应：CaCO(s)一CaO(s)+C02(g 则t时刻可能充入了CO 12.关于下列四个装置说法错误的是 Zn Cu 金属外壳锌粉 0,(空气) 锌粉和KOH 的混合物 CuSO M浸了KOH 溶液 MnO, 「溶液的隔板 三三 解质 金属外壳 Ag.O 原电池装置 示意图 H0 燃料电池示意图 装置I 装置Ⅱ 装置Ⅲ 装置V A.装置I:电解质溶液导电性几乎不变 B.装置Ⅱ：内电路中电子由a极经过溶液移向b极 C.装置Ⅲ：每生成1moMn0(oH),转移电子数约为6.02×10 D.装置V:Ag20作正极，发生反应：Ag20+H0+2e=2Ag十20H 13.一种新型甲醚(CH3OCH3)双极膜燃料电池，电解质分别为H2SO4和KOH,结构示意图如图所示，双 极膜由阳离子交换膜和阴离子交换膜组成，能将水分子解离成H+和OH。下列说法正确的是 催化剂 用电器 催化剂 (电极c) e (电极d) a b 膜膜 KOH H2SO 双极膜 A.放电时，双极膜中的OH通过b膜转移至d极 B.c极反应式为CH0CH+5H0-12e=2C0+16Ht C.每消耗11.2LO2(标准状况下)，双极膜处有2molH20解离 D.反应一段时间后，双极膜右侧电解质溶液的浓度不变 第3页共6页 14.一种锂离子电池的结构如图，该电池总反应为Li-,Co0,+Li,C放电LiCo0+C,下列说法正确的是 充电 电源或用电器 电解液 b极 ·【oIoI· ·I·oI·。】 ·【·poo】 ·I·I。I可 I··。I。】 I 。。 膜1 锂。 氧○ 钴⑦ 石墨层口 A.隔膜为阴离子交换膜 B.放电时，L+往石墨层移动 C.充电时，a极与外接电源的正极相连 D.充电时，b极质量会减少 15.在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下O转化为NO,的转化率如 图中实线所示（图中虚线表示相同条件下O的平衡转化率随温度的变化）。下列说法正确的是) 100 80 60 40 20 0 100200300400500600 温度C A.反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的AH>0 B.图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率 C.图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高O转化率 D.380℃时，c起始(O2)=5.0×10-4molL1,N0平衡转化率为50%，则平衡常数K=2000 二、非选择题（共4小题，共55分） 16.电化学原理广泛应用于能量转换、物质转化等方面。回答下列问题。 cu④ cu④ Fe FeCI,溶液 Fe(NO3)3溶液 CuCl2溶液 ① ② ③ (1)某校兴趣小组设计的简易原电池装置如图所示。 原电池装置中电子流入Cu电极的是 (填序号，下同)。为了验证Fe3+与Cu+氧化性强弱， 上述装置能达到实验目的的是 ,若该电池初始两电极质量相等，转移2mol电子后，两电极 质量差为 g。 (2)铅蓄电池因性能优良，造价低而得到广泛使用。铅蓄电池放电时，能量的转化形式主要为 ；铅蓄电池充电时，原负极上的电极反应式为 第4页共6页 (3)某氢氧燃料电池结构如下左图所示：①其正极的电极反应式为 ②电池工作时，电解质溶液中OH移向 极（填“X或“Y);工作一段时间后，电解质溶 液的pH将 (填“变大”、“变小”或不变)。 负载 多孔碳棒、 KOH溶液 CH,H☐液 H,O 质了膜 (4)H还原C0电化学法制备甲醇(CO+2H一CHOH)的工作原理如上右图所示。 ①通入H2的一极是原电池的（填“正”或“负”）极。 ②通入C0的一极上的电极反应式为 ③电池工作过程中，当转移2mol电子时，理论上质子膜上转移的H+有 mol 17.硫铁矿（主要成分为FeS2)是工业制硫酸的主要原料。硫铁矿烧渣中含有Fe2O3、FeO4、AlO3等成 分，可用于制备绿矾(FSO4·7HO),流程示意图如下。 S02…H2S04 硫铁矿 02 煅烧 FeSO4溶液·FeSO47HO H2S04 硫铁矿 NaOH 结晶 烧渣 酸浸 酸浸液 还原 除铝 ·滤渣 已知：不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH不同。回答下列问题： (1)提高硫铁矿在空气中煅烧速率的措施有 (答一条)。 (2)己知：0.1 mol FeS.2固体与氧气完全反应生成FeO3固体和S02气体，放出热量为85.3kJ。写出 热化学方程式： (3)“除铝”过程需严格控制NaOH溶液的用量，若NaOH溶液过量，除了发生A++3OH一A1(OH2, 还可能发生的反应有 (用离子方程式表示)。 (4)结晶”过程的步骤如下：FeS04溶液耳sS0 系列操作FeS04·7H,O(绿矾) ①检验绿矾中Fe2+的方法：取少许样品，加蒸馏水溶解， (填操作和现象)。 ②上述一系列操作为 ③若未加入HSO4,可能会产生黄色沉淀。经检验，黄色沉淀为F(OH)SO4。用离子方程式解释产生 Fe(OH)So4的原因： 18.亚硝酸钙[Ca(NO2)2]广泛应用于钢筋混凝土工程中，主要用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂，其为 白色粉末，易潮解、易溶于水。某实验小组采用下列装置，用干燥O与过氧化钙反应制备固体 Ca(NO2)2。己知：浓硫酸与NO不反应。 稀硝酸 酸性 K>CrO 溶液 (1)仪器A的名称是 装置I中试剂是 (2)过氧化钙的电子式为 .a 第5页共6页 (3)装置的连接顺序是：IV→ →V→VI(填罗马数字，按气体由左到右顺序)。 (4)装置I中反应的化学方程式为 装置V的作用是 (5)滴入稀硝酸前，需要向装置中通入一段时间N,目的是 (6)装置VI中氨元素被氧化为+5价，铬元素被还原为C3+,则反应的离子方程式为 (7)所得亚硝酸钙[C(NO2)2]产品中只含硝酸钙杂质，测定该产品中亚硝酸钙纯度。实验步骤如下： 称量13.84g产品溶于水中，加入足量碳酸钠溶液充分反应后，经过滤、洗涤、干燥并称重，得固体 质量为10.00g。产品中亚硝酸钙的纯度为 %保留三位有效数字)。 19.I、2025年10月31日神舟二十一号飞船发射取得圆满成功，并已对接中国空间站。 HH 肼(H一N一N一H)、H等可作火箭推进剂。回答下列问题： (1)已知相关化学键的键能[常温常压下，断裂或形成1ol(理想)气体分子化学键所吸收或放出的能 量]数据如下表： 化学键 H-H N-H N=N N-N 键能(kJ.mol-1) 436 391 946 190 根据N(g)+2H(g)=NH4(g),计算每生成1molN,H4(g)需 (填“吸收”或“放出”) kJ热量。 Ⅱ、绿水青山就是金山银山，减少氮氧化物、一氧化碳的排放是环境保护的重要内容。汽车尾气是氮 氧化物、一氧化碳的来源之一。 (2)活性炭可对汽车尾气进行处理，涉及原理：C(s)+2NO(g)一N(g)+CO2(g)。在密闭容器中加入 C和NO进行该反应，下列情况能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A.VE(N2)=V逆(CO2) B.混合气体中N与CO2的物质的量之比保持不变 C.恒温恒容条件下，混合气体的压强保持不变 D.恒温恒压条件下，混合气体的平均摩尔质量保持不变 (3)安装催化转化器对汽车尾气进行处理，可以有效减少氮氧化物的排放，减少环境污染。在催化转 化器中，汽车尾气中的C0和N0可发生反应：2C0(g)+2NO(g)一2C0,(g)+N2(g),若在容积为10 L的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.4molC0(g)、0.5molO(g),不同温度下，反应体系总 压强随时间的变化情况如图中曲线a、b所示。 pkPa 200 190 180 170 160 b 150----- 140 130 0 20thm品 ①a、b对应的温度较高的是 (填“a”或“b”) ②b对应条件下，0-20min内，平均反应速率v(Co)= mol·L1min1,该反应条件下的 平衡常数为K,=kP阳（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。 ③a对应条件下，反应从开始至平衡时，消耗NO占初始O的物质的量分数为一。 第6页共6页