精品解析：陕西省韩城市2024-2025学年高一下学期期中考试化学试题

韩城市2024~2025学年度第二学期期中检测试题 高一化学 注意事项： 1.本试题共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本卷上无效。 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 可能用到的相对原子质量：Zn-65 第Ⅰ卷（选择题共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1. 文物是承载中华文化的血脉。下列文物的主要材质属于无机非金属材料的是 A．铜奔马 B．莲花形玻璃托盏 C．素纱衣 D．西汉文帝行玺金印 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜奔马的主要成分为青铜合金，为金属材料，不是无机非金属材料，A错误； B．莲花形玻璃托盏的主要成分为玻璃，属于硅酸盐材料，属于无机非金属材料，B正确； C．素纱衣由丝质物质纺织而成，主要成分为蛋白质，为有机材料，不是无机非金属材料，C错误； D．金西汉文帝行玺金印的主要成分为金合金，为金属材料，不是无机非金属材料，D错误； 故答案为：B。 2. 下列物质中，属于共价化合物的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl2为单质，不是化合物，A不符合题意； B．氯化铵是离子化合物，其中既含有共价键又含有离子键，B不符合题意； C．二氧化碳中只含有键，是共价键，无离子键，属于共价化合物，C符合题意； D．氢氧化钾既含有共价键又含有离子键，属于离子化合物，D不符合题意； 故选C。 3. 反应可用于壁画修复。下列化学用语或表述正确的是 A. 的结构示意图： B. 分子的空间结构为直线形 C. 电子式： D. 和属于不同种核素 【答案】D 【解析】 【详解】A．S为16号元素，质子数和核外电子数都等于16，而是得到2个电子，其质子数还是16，而电子数变为了18，则其离子结构示意图为：，A错误； B．分子的空间结构由于受2个孤电子对的斥力影响而呈V形，B错误； C．中每个O原子拿出2个电子共用后，还有4个电子未参与共用而形成孤电子对，则其电子式为：，C错误； D．核素是指具有特定质子数和中子数的原子核，则和属于Pb元素形成的不同核素，D正确； 故答案为：D。 4. 下列科技成果中所蕴含的化学知识叙述错误的是 A. 新能源汽车所使用的三元锂电池属于一次电池 B. 空间站使用的国产芯片的主要成分为硅 C. 在“人造太阳”中发生核聚变、与互为同位素 D. “天舟六号”飞船搭载的燃料电池放电时主要是将化学能转化为电能 【答案】A 【解析】 【详解】A．三元锂电池可以充电重复使用，属于二次电池，而非一次电池，A错误； B．芯片主要材料是硅，B正确； C．、、均为质子数相同，中子数不同的核素，它们互为氢的同位素，C正确； D．燃料电池属于原电池，原理是通过化学反应将化学能转化为电能，D正确； 故答案为：A。 5. 实验室中，下列试剂的保存方法错误的是 A. 氢氟酸可用塑料瓶盛装 B. 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处 C. 氢氧化钠溶液的试剂瓶要用玻璃塞封盖 D. 金属钠放在煤油中，在阴凉处保存 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氟酸会与玻璃中的二氧化硅反应，必须用塑料瓶保存，A正确； B．浓硝酸见光易分解，需用棕色瓶并置于冷暗处，B正确； C．氢氧化钠溶液呈强碱性，会与玻璃中的SiO2反应生成硅酸钠，导致玻璃塞和瓶口黏在一起，应使用橡胶塞，C错误； D．金属钠需隔绝空气和水，煤油可有效隔绝且钠密度大于煤油，保存方法正确，D正确； 故选C。 6. 理论上，下列反应能设计成原电池的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应Fe与Fe3+生成Fe2+，存在Fe的氧化（0→+2）和Fe3+的还原（+3→+2），是氧化还原反应，可设计为原电池，A正确； B．NaHCO3与HCl反应为复分解反应，无元素化合价变化，无电子转移，无法形成原电池，B错误； C．CaO与水反应生成Ca(OH)2，不是氧化还原反应，无电子转移，无法形成原电池，C错误； D．NaOH与H2SO4中和反应为复分解反应，无电子转移，无法形成原电池，D错误； 故选A。 7. 用下列曲线表示卤族元素的某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．F元素无正化合价，A错误； B．卤素单质的沸点从上往下逐渐增大，即沸点：，B正确； C．卤素单质的非金属性从上往下逐渐减弱，即非金属性：，C错误； D．卤素单质的颜色从上往下逐渐加深，浅黄绿色黄绿色深红棕色，D错误； 故答案为：B。 8. 工业上常用“热空气吹出法”进行海水提溴，流程如图所示。下列有关说法错误的是 A. “浓缩”过程提高了的浓度 B. “吹出”过程利用了的挥发性 C. “吹出”和“吸收”过程的目的是富集溴 D. “氧化”过程体现了的氧化性 【答案】D 【解析】 【分析】海水提溴的流程为：将海水进行浓缩，通入足量将氧化为：，然后用热空气将吹出，通入到吸收塔中与和混合后还原吸收富集：，再次通入将氧化为：，最后进行萃取分离，再蒸馏得到液溴，据此分析解答。 【详解】A．海水中浓度很小，提取溴之前采用“浓缩”可以提高的浓度，A正确； B．的沸点较低且易挥发，所以“吹出”利用了的挥发性，B正确； C．整个提取过程中，采用了“吹出”和“吸收”的方法来富集溴，C正确； D．“氧化”过程的反应为：，起氧化作用的物质为：，D错误； 故答案为：D。 9. 已知某化学反应的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是 A. 该反应需要在加热条件下才能进行 B. 该反应生成2mol 时，放出的热量为 C. 反应的能量变化与上图相似 D. 该反应断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应是吸热还是放热与反应条件无关，从图像可以看出该反应是吸热反应，不能确定该反应是否需要在加热条件下才能进行，故A错误； B．依据图像分析判断1molA2和2molB2反应生成2molAB2，生成2molAB2吸收(E1−E2)kJ热量，故B错误； C．铜与稀硝酸的反应为放热反应，而图像为吸热反应，能量变化不同，故C错误； D．由图可知，反应为吸热反应，故该反应断开化学键吸收的能量大于形成化学键释放的总能量，故D正确； 答案选D。 10. 萃取分液是化学实验中常用的一种分离技术。下列关于萃取、分液操作的叙述中，正确的是 A. 萃取操作时，可选择用酒精、四氯化碳作萃取剂 B. 振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气 C. 分液操作时，需依次将下层液体和上层液体从下口放出至不同烧杯中 D. 分液时，需先将上口玻璃塞打开或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，再打开活塞 【答案】D 【解析】 【详解】A．酒精与水互溶，不会分层，不能作为萃取剂，四氯化碳可作萃取剂，故A错误； B．振荡后将分液漏斗倒放，使下端活塞朝上，打开下端活塞放气，B错误； C．分液时下层液体从下口放出，上层液体需从上口倒出，避免交叉污染，C错误； D．打开上口玻璃塞或使凹槽对准小孔，可确保内外气压平衡，液体顺利流出，D正确； 故选D。 11. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 选项 事实 推测 A Mg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应 Be（铍）与冷水更难反应 B HF是弱酸，HBr是强酸 HI是强酸 C 、均为强碱 是弱碱 D Si与高温时反应，S与加热时反应 P与在高温时能反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Be位于Mg的上方，同主族金属活动性从上到下增强，因此Be与冷水反应比Mg更难，推测合理，A正确； B．VIIA族氢化物酸性从上到下增强，HBr为强酸，HI酸性更强，推测合理，B正确； C．ⅡA族金属的最高价氢氧化物碱性从上到下增强，Ca(OH)2和Ba(OH)2均为强碱，Sr位于二者之间，Sr(OH)2应为强碱，推测其为弱碱不合理，C错误； D．非金属性S＞P＞Si，S与H2加热反应，Si需高温，推测P需高温反应，符合非金属性递变规律，D正确； 故选C。 12. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A．萃取碘水中的碘 B．验证酸性： C．观察纯碱的焰色试验的现象 D．验证Fe与Cu还原性强弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．与互不相溶且密度比水大，能分层，同时碘在中的溶解度比水大，可以将碘水中的碘萃取出来通过分液的方式进行分离，A正确； B．浓盐酸能挥发出HCl气体，也能使溶液产生沉淀，无法验证酸性： ，B错误； C．可以用铂丝粘取纯碱在酒精灯火焰上灼烧来观察纯碱的焰色试验的现象，C正确； D．该装置为原电池，反应一段时间后，可以发现铁片溶解，在石墨电极上有红色固体覆盖，说明发生了反应：，则可以证明还原性：，D正确； 故答案为：B。 13. 近年来电池研发领域涌现出大量纸电池，其组成与传统电池类似，但制作方法和应用范围均比传统电池有很大突破。如图为某种纸电池的结构示意图，通过加入水来激活电池工作。下列说法正确的是 A. 石墨作负极材料，发生氧化反应 B. 电流从锌片电极流向石墨电极 C. 若用镁片代替石墨片，电流表的指针偏转方向与原来的相反 D. 每反应锌时，理论上转移电子数为 【答案】C 【解析】 【分析】该原电池中，锌片作负极，电极反应式为，石墨片作正极，电极反应式为，据此分析解答。 【详解】A．石墨片作正极，水中的氢得电子发生还原反应，A错误； B．由分析可知，石墨为正极，则电流从石墨电极流向锌电极，B错误； C．若用镁代替石墨，则镁为负极，锌片做正极，电流表的指针偏转方向应与原本的相反，C正确； D．锌片作负极，电极反应式为，每反应锌(即)时，理论上转移电子数为，D错误； 故选C。 14. 已知X、Y、Z、M、N是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素的原子半径是元素周期表中最小的，Y元素的原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z、M元素在元素周期表中处于相邻的位置，N元素与M元素处于同一主族，N元素的单质为黄色晶体。下列叙述正确的是 A. 原子半径：N>M>Z>Y B. 非金属性：N>M>Z>Y C. Z、M、N形成的单质中，N单质的熔点、沸点最高 D. X、Z、M三种元素形成的化合物中一定只存在共价键 【答案】C 【解析】 【分析】已知X、Y、Z、M、N是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素的原子半径是元素周期表中最小的，则X是H；Y元素的原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则其内层电子数为2，最外层电子数为4，Y为C；N元素的单质为黄色晶体，N为S；Z、M元素在元素周期表中处于相邻的位置，N元素与M元素处于同一主族，则M为O，Z为N，据此解答。 【详解】A．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越小，半径越大，所以原子半径应为S＞C＞N＞O，即顺序为N＞Y＞Z＞M，A错误； B．同周期从左往右非金属性依次增强，同主族从下往上非金属性依次增强，另外可通过电负性比较出N的非金属性比S的强，所以非金属性顺序应为O＞N＞S＞C，即顺序为M＞Z＞N＞Y，B错误； C．Z（N2）、M（O2）为气体，N（S）为固体，硫的熔沸点最高，C正确； D．X（H）、Z（N）、M（O）形成的化合物如NH4NO3含有离子键和共价键，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 二、非选择题（本大题共4小题，计58分） 15. 现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，研究化学能与热能的转化具有重要价值。 回答下列问题： （1）下列属于吸热反应的是______（填序号）。 ①酸碱中和反应 ②碳酸钙分解 ③与反应 ④灼热的碳与二氧化碳反应 （2）某实验小组为了探究化学能与热能的转化，设计了如图所示的三套实验装置（装置中夹持仪器已略去）。 ①观察到甲装置烧杯中的实验现象是______。 ②用乙装置进行实验（实验前U形管里液面左右相平），U形管中可观察到的现象是______，说明该反应属于______（填“吸热”或“放热”）反应。 ③装置丙中将胶头滴管内的水滴到生石灰上，支管处的白色粉末（无水硫酸铜）变为蓝色，其原因是______。 ④上述三个实验方案均验证了以上三个反应的反应物总能量______（填“高于”或“低于”）生成物总能量。 （3）已知反应的能量变化如图所示，该反应生成2mol 时，应______（填“吸收”或“释放”）______kJ能量。 【答案】（1）②③④ （2） ①. 试管内有气泡产生，烧杯内有固体析出 ②. 红墨水的液面左低右高 ③. 放热 ④. 生石灰与水反应放热，温度升高，水被蒸发，无水硫酸铜白色粉末遇水变蓝 ⑤. 高于 （3） ①. 释放 ②. 183 【解析】 【小问1详解】 酸碱中和反应是放热反应，碳酸钙分解是吸热反应，与反应是吸热反应，灼热的碳与二氧化碳反应是吸热反应。 【小问2详解】 ①镁与稀盐酸的反应方程式为，所以试管内有气泡产生，且该反应放出热量，使烧杯内的温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以氢氧化钙固体析出。 ②钠与水反应是放热反应，具支试管中的空气受热膨胀，使红墨水向右管移动，液面左低右高。 ③生石灰与水反应放出的热量使水挥发，无水硫酸铜白色粉末遇水变蓝，生成五水合硫酸铜。④上述实验方案均验证了以上三个反应是放热反应，即反应物总能量高于生成物总能量。 【小问3详解】 根据图示，反应的，则反应生成2mol 时，放出183 kJ能量。 16. 已知短周期主族元素①~⑧原子半径依次增大，每种元素的最高正价或最低负价如图所示。根据图中信息，回答下列问题： （1）元素⑥在周期表中的位置是______。 （2）④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为______（用离子符号表示）。 （3）元素②、④的最简单气态氢化物中，稳定性较强的是______（填化学式）。 （4）元素③与⑧按1：2的原子个数比形成的化合物中含有______（填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键”）。 （5）元素⑦的最高价氧化物对应的水化物的电子式为______。用电子式表示④和⑧两种元素组成的化合物的形成过程：______。 （6）元素④、⑤的最高价含氧酸中，酸性较强的是______（填化学式）。 （7）写出由①、③、⑥三种元素形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______。 【答案】（1）第三周期ⅢA族 （2）S2->Cl->Al3+ （3）HF （4）离子键 （5） ① ②. （6）HClO4 （7） 【解析】 【分析】①~⑧是短周期主族元素，其中③、⑤都有-2价，即二者处于ⅥA族，⑤有+6价，故③为O元素，⑤为S元素；元素④有最高价+7价，最低价-1价，④为Cl元素；①、⑦、⑧均有+1价，原子半径①＜⑦＜⑧，则①为H，⑦为Na，⑧为K；②有最低价-1价，原子半径大于H，则②为F元素，⑥有最高价+3价，处于ⅢA族，原子半径大于S小于Na，可知⑥为Al元素； 【小问1详解】 元素⑥为铝，在周期表中的位置是第三周期ⅢA族； 【小问2详解】 电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为S2->Cl->Al3+； 【小问3详解】 同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则简单氢化物稳定性较强的是HF； 【小问4详解】 元素③与⑧按1：2的原子个数比形成的化合物为氧化钾，氧化钾是由钾离子和氧离子构成的，故含有离子键； 【小问5详解】 元素⑦的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，电子式为。④和⑧两种元素组成的化合物为离子化合物氯化钾，形成过程：； 【小问6详解】 同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素④、⑤的最高价含氧酸中，酸性较强的是HClO4； 【小问7详解】 ①、③、⑥三种元素形成的化合物为氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式。 17. 化学电源在生产生活中有着广泛的应用，同学们常常通过设计实验和查阅资料的方式学习化学电源的相关知识。 （1）甲同学为了解化学反应中的能量转化，设计了一组对比实验（实验装置如图Ⅰ和图Ⅱ）。预计产生气体的速率Ⅰ______Ⅱ（填“>”、“<”或“=”，下同），温度计的示数Ⅰ______Ⅱ。 （2）乙同学用如图装置推算铜锌原电池工作时产生电流量。 ①写出a电极的电极反应式：______；原电池工作一段时间后，溶液的浓度______（填“增大”或“减小”）。 ②当量筒中收集到336mL（标准状况下）气体时，通过导线电子的物质的量为______mol。 （3）丙同学了解到氢氧燃料电池的工作原理如图所示，m、n均为惰性电极。则负极是______（填“m”或“n”），该电极上发生______（填“氧化”或“还原”）反应。 （4）丁同学想利用反应“”设计一个化学电池（正极材料用碳棒），该电池的负极材料是______，离子导体是______。 【答案】（1） ①. < ②. > （2） ①. Zn-2e-=Zn2+ ②. 减小 ③. 0.03 （3） ①. m ②. 氧化 （4） ①. 铜 ②. 氯化铁溶液 【解析】 【小问1详解】 Ⅰ为Zn与稀硫酸反应生成氢气，Ⅱ中Zn、Cu与稀硫酸构成原电池，H+在正极上得电子生成氢气，原电池结构有助于加速化学反应，故产生气体的速率Ⅰ<Ⅱ；装置Ⅰ中Zn与稀硫酸反应放热，化学能主要转化为热能，Ⅱ中化学能主要转化为电能，放热量少，因此温度计的示数Ⅰ>Ⅱ； 【小问2详解】 ①从图示装置可知，b电极上生成气体，则b电极为正极，正极上氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，a电极为负极，a电极上Zn失电子生成Zn2+，电极反应为Zn-2e-=Zn2+；反应中消耗氢离子，原电池工作一段时间后，溶液的浓度会减小； ②量筒中收集到336mL气体时，生成氢气0.336L÷22.4L/mol=0.015mol，正极上电极反应为2H++2e-=H2↑，生成0.015mol氢气转移电子数为0.03mol； 【小问3详解】 氢氧燃料电池中，氧气得到电子发生还原反应，则n为正极、m为负极，碱性条件下，负极上氢气失去电子发生氧化反应生成水，电极反应：； 【小问4详解】 由总反应可知，铜失去电子发生氧化反应，则负极材料为铜，正极上铁离子得到电子发生还原反应生成亚铁离子，则离子导体是氯化铁溶液。 18. 某校化学兴趣小组同学为探究元素周期律，设计了如下一系列实验。 Ⅰ．探究钠、镁、铝金属性强弱 （1）将物质的量均为1mol的钠、镁、铝（状态相同）分别投入足量的0.1mol/L的盐酸中，试预测实验结果：______与盐酸反应最剧烈，______产生气体量最多。 （2）将NaOH溶液与溶液混合，反应生成，从而验证NaOH的碱性强于的碱性，继而可以验证Na的金属性强于N的金属性，你认为此设计______（填“合理”或“不合理”）。 Ⅱ．探究卤素单质氧化性的相对强弱（实验装置如图所示） 已知： 实验过程：①打开，关闭、，打开活塞a，滴加浓盐酸。 ②关闭，打开、，当B和C中的溶液都变为黄色时，关闭。 ③向B中继续通气体，当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。 ④打开活塞b，将C中溶液放入D中，充分反应后，振荡… 回答下列问题： （3）装置A中m的作用是______；装置中浸有NaOH溶液的棉花的作用是______。 （4）能说明氯气的氧化性强于碘的实验现象是______，用离子方程式解释过程②中溶液变为黄色的原因______。 （5）过程③的实验目的是______。 （6）验证溴的氧化性强于碘，可观察到的现象是_____。 【答案】（1） ①. 钠 ②. 铝 （2）不合理 （3） ①. 使液体能顺利滴下 ②. 吸收尾气，防止污染 （4） ①. E中淀粉溶液变蓝 ②. （5）确认C黄色溶液中无，排除对溴置换碘实验的干扰 （6）D中四氯化碳溶液变为紫红色 【解析】 【分析】打开，关闭、，打开活塞a，滴加浓盐酸在A中与KMnO4反应生成Cl2进入E中与KI反应，验证Cl2与I2的氧化性强弱；关闭，打开，，氯气进入B和C中与NaBr反应，当B和C中的溶液都变为黄色时，证明BC中的NaBr中均有少量氯气进入，关闭；继续向B中通入Cl2，当B中溶液由黄色变为棕红色时，证明NaBr已被反应完全，验证氯气和溴的氧化性强弱，关闭活塞a，停止产生氯气，打开活塞b，使C中反应生成的溴进入D中，验证溴的氧化性强于碘； 【小问1详解】 钠、镁、铝中钠最为活泼，则钠与盐酸反应最剧烈，1mol的钠、镁、铝（状态相同）分别投入足量的0.1mol/L的盐酸中，钠镁铝分别失去1mol、2mol、3mol电子，结合电子守恒，则铝产生氢气气体量最多。 【小问2详解】 金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，不是氮的最高价氧化物形成的碱，故该实验不可以验证Na的金属性强于N的金属性； 小问3详解】 m的作用是连通容器和分液漏斗的气体，达到平衡气压的目的，使液体能顺利滴下；氯气有毒，且能和碱氢氧化钠反应，装置中浸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收尾气，防止污染； 【小问4详解】 E中产生I2就说明Cl2的氧化性比I2强，故当E中淀粉溶液变蓝，即说明有碘单质生成，说明氯气的氧化性强于碘；BC均为NaBr溶液，变为黄色说明通入Cl2后，氯气氧化溴离子反应中有Br2生成，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 为了使C中没有Cl2干扰后续试验，需要确保装置内没有Cl2，故通过继续向B中通氯气，待B中颜色变成红棕色，说明NaBr被完全反应，保证装置内Cl2被完全反应，故过程③的实验目的是确认C黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰； 【小问6详解】 打开活塞b，使C中反应生成的溴进入D中，溴氧化碘离子生成碘单质，D中四氯化碳溶液变为紫红色，验证溴的氧化性强于碘。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 韩城市2024~2025学年度第二学期期中检测试题 高一化学 注意事项： 1.本试题共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本卷上无效。 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 可能用到的相对原子质量：Zn-65 第Ⅰ卷（选择题共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1. 文物是承载中华文化的血脉。下列文物的主要材质属于无机非金属材料的是 A．铜奔马 B．莲花形玻璃托盏 C．素纱衣 D．西汉文帝行玺金印 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质中，属于共价化合物的是 A. B. C. D. 3. 反应可用于壁画修复。下列化学用语或表述正确的是 A. 的结构示意图： B. 分子的空间结构为直线形 C. 电子式： D. 和属于不同种核素 4. 下列科技成果中所蕴含的化学知识叙述错误的是 A. 新能源汽车所使用的三元锂电池属于一次电池 B. 空间站使用的国产芯片的主要成分为硅 C. 在“人造太阳”中发生核聚变的、与互为同位素 D. “天舟六号”飞船搭载的燃料电池放电时主要是将化学能转化为电能 5. 实验室中，下列试剂保存方法错误的是 A. 氢氟酸可用塑料瓶盛装 B. 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处 C. 氢氧化钠溶液的试剂瓶要用玻璃塞封盖 D. 金属钠放在煤油中，在阴凉处保存 6. 理论上，下列反应能设计成原电池的是 A. B. C. D. 7. 用下列曲线表示卤族元素的某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 A. B. C. D. 8. 工业上常用“热空气吹出法”进行海水提溴，流程如图所示。下列有关说法错误的是 A. “浓缩”过程提高了的浓度 B. “吹出”过程利用了的挥发性 C. “吹出”和“吸收”过程的目的是富集溴 D. “氧化”过程体现了的氧化性 9. 已知某化学反应的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是 A. 该反应需要在加热条件下才能进行 B. 该反应生成2mol 时，放出的热量为 C. 反应的能量变化与上图相似 D. 该反应断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 10. 萃取分液是化学实验中常用的一种分离技术。下列关于萃取、分液操作的叙述中，正确的是 A. 萃取操作时，可选择用酒精、四氯化碳作萃取剂 B. 振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气 C. 分液操作时，需依次将下层液体和上层液体从下口放出至不同烧杯中 D. 分液时，需先将上口玻璃塞打开或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，再打开活塞 11. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 选项 事实 推测 A Mg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应 Be（铍）与冷水更难反应 B HF是弱酸，HBr是强酸 HI是强酸 C 、均为强碱 是弱碱 D Si与高温时反应，S与加热时反应 P与在高温时能反应 A. A B. B C. C D. D 12. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A．萃取碘水中的碘 B．验证酸性： C．观察纯碱的焰色试验的现象 D．验证Fe与Cu还原性强弱 A. A B. B C. C D. D 13. 近年来电池研发领域涌现出大量纸电池，其组成与传统电池类似，但制作方法和应用范围均比传统电池有很大突破。如图为某种纸电池的结构示意图，通过加入水来激活电池工作。下列说法正确的是 A. 石墨作负极材料，发生氧化反应 B. 电流从锌片电极流向石墨电极 C. 若用镁片代替石墨片，电流表的指针偏转方向与原来的相反 D. 每反应锌时，理论上转移电子数 14. 已知X、Y、Z、M、N是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素的原子半径是元素周期表中最小的，Y元素的原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z、M元素在元素周期表中处于相邻的位置，N元素与M元素处于同一主族，N元素的单质为黄色晶体。下列叙述正确的是 A. 原子半径：N>M>Z>Y B. 非金属性：N>M>Z>Y C. Z、M、N形成的单质中，N单质的熔点、沸点最高 D. X、Z、M三种元素形成的化合物中一定只存在共价键 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 二、非选择题（本大题共4小题，计58分） 15. 现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，研究化学能与热能的转化具有重要价值。 回答下列问题： （1）下列属于吸热反应的是______（填序号）。 ①酸碱中和反应 ②碳酸钙分解 ③与反应 ④灼热的碳与二氧化碳反应 （2）某实验小组为了探究化学能与热能的转化，设计了如图所示的三套实验装置（装置中夹持仪器已略去）。 ①观察到甲装置烧杯中的实验现象是______。 ②用乙装置进行实验（实验前U形管里液面左右相平），U形管中可观察到的现象是______，说明该反应属于______（填“吸热”或“放热”）反应。 ③装置丙中将胶头滴管内的水滴到生石灰上，支管处的白色粉末（无水硫酸铜）变为蓝色，其原因是______。 ④上述三个实验方案均验证了以上三个反应的反应物总能量______（填“高于”或“低于”）生成物总能量。 （3）已知反应的能量变化如图所示，该反应生成2mol 时，应______（填“吸收”或“释放”）______kJ能量。 16. 已知短周期主族元素①~⑧原子半径依次增大，每种元素的最高正价或最低负价如图所示。根据图中信息，回答下列问题： （1）元素⑥在周期表中的位置是______。 （2）④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为______（用离子符号表示）。 （3）元素②、④最简单气态氢化物中，稳定性较强的是______（填化学式）。 （4）元素③与⑧按1：2的原子个数比形成的化合物中含有______（填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键”）。 （5）元素⑦的最高价氧化物对应的水化物的电子式为______。用电子式表示④和⑧两种元素组成的化合物的形成过程：______。 （6）元素④、⑤的最高价含氧酸中，酸性较强的是______（填化学式）。 （7）写出由①、③、⑥三种元素形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______。 17. 化学电源在生产生活中有着广泛的应用，同学们常常通过设计实验和查阅资料的方式学习化学电源的相关知识。 （1）甲同学为了解化学反应中的能量转化，设计了一组对比实验（实验装置如图Ⅰ和图Ⅱ）。预计产生气体的速率Ⅰ______Ⅱ（填“>”、“<”或“=”，下同），温度计的示数Ⅰ______Ⅱ。 （2）乙同学用如图装置推算铜锌原电池工作时产生的电流量。 ①写出a电极的电极反应式：______；原电池工作一段时间后，溶液的浓度______（填“增大”或“减小”）。 ②当量筒中收集到336mL（标准状况下）气体时，通过导线的电子的物质的量为______mol。 （3）丙同学了解到氢氧燃料电池的工作原理如图所示，m、n均为惰性电极。则负极是______（填“m”或“n”），该电极上发生______（填“氧化”或“还原”）反应。 （4）丁同学想利用反应“”设计一个化学电池（正极材料用碳棒），该电池的负极材料是______，离子导体是______。 18. 某校化学兴趣小组同学为探究元素周期律，设计了如下一系列实验。 Ⅰ．探究钠、镁、铝金属性强弱 （1）将物质的量均为1mol的钠、镁、铝（状态相同）分别投入足量的0.1mol/L的盐酸中，试预测实验结果：______与盐酸反应最剧烈，______产生气体量最多。 （2）将NaOH溶液与溶液混合，反应生成，从而验证NaOH的碱性强于的碱性，继而可以验证Na的金属性强于N的金属性，你认为此设计______（填“合理”或“不合理”）。 Ⅱ．探究卤素单质氧化性的相对强弱（实验装置如图所示） 已知： 实验过程：①打开，关闭、，打开活塞a，滴加浓盐酸 ②关闭，打开、，当B和C中的溶液都变为黄色时，关闭。 ③向B中继续通气体，当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。 ④打开活塞b，将C中溶液放入D中，充分反应后，振荡… 回答下列问题： （3）装置A中m的作用是______；装置中浸有NaOH溶液的棉花的作用是______。 （4）能说明氯气氧化性强于碘的实验现象是______，用离子方程式解释过程②中溶液变为黄色的原因______。 （5）过程③的实验目的是______。 （6）验证溴的氧化性强于碘，可观察到的现象是_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$