第7讲 水和溶液(作业本A·化学)-【练客中考】2026年浙江新中考科学课后作业本（生物与化学）

第二篇 第1讲化学实验的基本操作 1.B2.B3.C4.B5.C6.D7.A8.C9.C 10.B11.D12.C 13.(1)广口瓶(2)污染试剂(3)小于 (4)防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 较多固体 14.(1)注射器活塞向右移动(2)14%红磷的量 不足（合理即可）(3)实验操作方便（或更环保， 合理即可) 【解析】(1)组装好装置，打开弹簧夹，用热毛巾捂 住大试管，装置内压强增大，若注射器活塞向右移 动，说明装置气密性良好。(2)实验结束后小明观 察到注射器活塞最终静止于13mL处，则实验测 得空气中氧气的体积分数为20ml-13mL× 50 mL 课 100%=14%;与实际空气中氧气的体积分数相比 测定结果偏小，导致这一实验结果的可能原因是 作 红磷的量不足等。(3)此实验一直在密闭装置中 业 本 进行，与课本实验相比，小明改进后的实验的优点 A 是实验操作方便或更环保等。 第3讲化合价与化学式 1.B2.B 3.C【解析】根据题意硫代硫酸根离子的结构与硫 酸根离子类似，相当于将硫酸根离子中的一个氧原 子用硫原子替代，氧元素显-2价，则替代氧原子 的硫原子的化合价为-2；硫代硫酸根离子显-2 价，其中一个硫原子显-2价，氧元素显-2价，设 硫代硫酸根离子中另一个硫原子的化合价是x,由 原子团中元素的化合价代数和等于原子团的电荷 数，可得：x+(-2)+(-2)×3=(-2),则x=+ 6。故选C。 4.D5.C6.A7.B8.C 9.B【解析】KCl中K的相对原子质量为39，NaCl0 中Na、0的相对原子质量之和为23+16=39，故 NaCIO、KCl中Cl元素的质量分数相等，即两者无论 以何种比例混合，其氯元素的质量分数不变。 10.(1)NH(2)A1203(3)0 11.(1)+2(2)26(3)D 12.(1)+6(2)物理性质(3)CH,0 13.失去(1)2(2)AL,03(或Fe,0,等) 14.(1)有机物(2)6 (3)解：12.2g苯甲酸中含有碳元素的质量是 84 12.2g×(2×100%)=8.4g。 15.(1)214(2)13:16(3)9~16.5 22 浙江新中考科学·生物 化学 16.(1)氧化物H,S03(2)H2S0, 17.(1)C0,+3H, 催化剂CH,0H+H,0(2)“碳捕 捉”时二氧化碳分子与氢氧根离子等相互作用被 固定，“碳封存”时二氧化碳分子间间隔变小 (3)H,0 第5讲空气氧气 1.C 2.C【解析】硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火 焰，A正确。硫在氧气中燃烧生成$0，气体，氢氧 化钠溶液可以与燃烧后的S0,气体发生反应，B正 确。毛玻璃片不脱落，是因为二氧化硫和氢氧化钠 反应生成亚硫酸钠和水，瓶内压强减小，外界大气 压强大于瓶内压强，C错误。硫在氧气中燃烧生成 二氧化硫，氢氧化钠溶液能与$0，反应生成亚硫酸 钠和水，因为该装置无法测量消耗氧气的体积，故 不能用来测定空气中氧气的含量，D正确。 3.C【解析】电石灯的工作原理是利用电石(CaC2) 与水反应生成乙炔(C,H2)气体，可燃物是乙炔气 体，而不是电石本身，A错误；点燃的目的是使温度 达到乙炔的着火点并燃烧，而不是提高可燃物的着 火点，B错误；通过移动螺母可以控制电石与水的 接触与分离，从而控制反应的发生与停止。当停止 生成乙炔气体时，火焰会熄灭，C正确；导管1用于 输送乙炔气体，长期使用可能会因为杂质或反应产 物的积累而堵塞，需要定期清洁保养，D错误。 4.(1)温度达到可燃物的着火点(2)隔绝氧气 (3)没有尾气处理装置（或未处理有毒的生成物 P20,等合理即可) 5.(1)反应物的浓度(2)木条复燃质量土豆 (3)BC 6.(1)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑ (2)B(3)低(4)小于 (5)4l+C0,一定条件CH,+2H,0 (6)电解水产生的氢气用于“萨巴蒂尔反应”，参与 反应的氢元素质量一部分转化到甲烷中，另一部分 转化到生成的水中，根据质量守恒定律，生成水的 质量m2小于电解水的质量m1 7.(1)放热(2)摆放平稳，不易倒伏(3)夏季温度 高，氧气在水中的溶解度减小，需要更高的水位才 能达到与其他季节相近的产氧速率（合理即可） (4)氯化钙溶液（合理即可） 第7讲水和溶液 1.D2.C3.A4.A5.C 与化学参考答案及解析 6.A【解析】20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g,则 该温度下，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为 36.0g ×100%≈26.5%，“汲卤”获得的卤 36.0g+100g 水中NaCl的质量分数为7%~9%，属于不饱和溶 液，A正确；“晒卤”可使水分蒸发，提高溶液中氯化 钠的溶质质量分数，但是不能增加卤水中NaCl的 质量，B错误；“滤卤”可实现固液分离，除去卤水中 的难溶性杂质，C错误；“煎盐”即蒸发结晶，是利用 了氯化钠溶解度受温度影响不大的性质，D错误。 7.(1)过滤(2)增大(3)蒸发 8.(1)⑤③②①④(2)不是 (3)浓盐酸与碳酸钠溶液剧烈反应，产生二氧化碳 气体，使瓶内压强迅速增大 9.(1)是(2)大于(3)电源 10.(1)混合物(2)饱和(3)C 11.(1)1:2木条复燃(2)2H,0通电2H,↑+0，↑ (3)反应速率太慢小于 (4)电压一定时，氢氧化钠溶液浓度越大，电解速 率越快（合理即可） 【解析】(1)在电解水的实验中，“正氧负氢”，与电 源正极相连的A管产生氧气，与电源负极相连的 B管产生氢气，氢气和氧气的体积比约为2：1，所 以A管中产生的气体（氧气）和B管中产生的气 体（氢气）的体积比约为1：2。氧气具有助燃性， 能使带火星的木条复燃，当拔下注射器，将带火星 的木条放在A管口，推动活塞，观察到木条复燃， 说明A管中产生的气体为氧气。(3)从给出的实 验数据可以看到，在6V电压下，收集10mL氧气 所需的时间很长，如氢氧化钠溶液浓度为5%时需 要26分26秒，浓度为10%时需要17分8秒，这 表明反应速率太慢，所以实验时不选择在6V电 压下实验。观察表格中的数据规律，在电压为9V 时，随着氢氧化钠溶液浓度的增大，收集10mL氧 气所需的时间逐渐减少，氢氧化钠溶液浓度为 10%时需要9分26秒，那么当氢氧化钠溶液浓度 为15%（大于10%）时，在电压9V的条件下，如 果要收集10mL氧气需要的时间应该小于9分26 秒。(4)对表格中的数据进行分析，当电压保持不 变时，例如都是6V,氢氧化钠溶液浓度从5%增 大到10%，收集10mL氧气的时间从26分26秒 减少到17分8秒，这说明电压一定时，氢氧化钠 溶液浓度越大，电解速率越快：当氢氧化钠溶液浓 度保持不变时，例如都是5%，电压从6V增大到 9V再到12V,收集10mL氧气的时间逐渐减少， 这表明氢氧化钠溶液浓度一定时，电压越大，电解 速率越快。 浙江新中考科学·生物 第9讲盐 1.A 2.A【解析】Na,CO,溶液和Ca(OH)2溶液反应生成 碳酸钙沉淀和氢氧化钠，混合后产生白色沉淀，A 正确。过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水 和氧气，混合后产生气泡，B错误。NaOH溶液和稀 硫酸反应生成硫酸钠和水，混合后无明显现象，C 错误。NaHCO,溶液和稀盐酸反应生成氯化钠、水 和二氧化碳，混合后产生气泡，D错误。 3.B 4.(1)有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变为无色 复分解反应 (2)S0 5.(1)-3(2)过滤(3)C02 【解析】(1)氢显+1价，氯显-1价，设氮元素的化 合价为x,根据在化合物中所有元素正负化合价代 数和为零，可得：x+（+1)×4+（-1)=0,则x= -3。(2)工业生产中要得到NaHC0,固体，需要进 行的操作①是过滤。(3)分析可知，该工艺中可以 循环利用的两种物质是CO2、NaCl。 课 6.(1)H++0H一H,0(或氢离子和氢氧根离子反 应生成水分子) 业 (2)C102(3)红色 本 7.(1)物理(2)白醋(3)c A (4)回收利用（合理即可） 【解析】(1)“蛋壳裹蜡”是将蛋壳浸没在熔化的石 蜡液中，然后取出、冷却，形成厚度适宜的石蜡保护 层。此过程没有新物质生成，属于物理变化。 (2)白醋和碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳， 氯化钠和碳酸钙不反应，所以小组同学在“蜡上作 画”后，可选用白醋腐蚀蛋壳。(3)石蜡一般在 50~70℃熔化，“去除蜡衣”的合理方法是置于 80℃的热水中，使石蜡熔化除去，用砂纸打磨会破 坏蛋壳上的画作，用酒精灯火焰直接加热会烧坏蛋 壳；故选c。(4)作品完成后，合理处理使用过的石 蜡的方法有回收利用等。 8.(1)能与碳酸钠反应，并生成氯化钠 (2)合格 (3)把过量的氯化钙溶液改为过量的稀盐酸 9.(1)三（或3） (2)小苏打NaHC03+HC=NaCl+H,0+C0,↑ (3)氢氧化铝片 (4)药效更稳定，持续时间更长（合理即可） 【解析】(1)金属元素名称一般带有“钅”字旁（汞除 外)，非金属元素名称一般带有“气、石”字旁，在 AL2Mg(0H)16C03·4H20中，金属元素有A1(铝)、 Mg(镁)，非金属元素有氧(0)、氢(H)、碳(C)三 种。(2)碳酸氢钠的俗称是小苏打；碳酸氢钠与胃 酸（主要成分盐酸）反应生成氯化钠、水和二氧化 碳，化学方程式为NaHCO,+HCl一NaCl+H,0+ C02↑。(3)中和反应是酸和碱生成盐和水的反 与化学参考答案及解析 23第7讲 水和溶液 基础与巩固 1.明代《天工开物》记载了古法制盐的过程。下列工 序与“蒸发结晶”原理类似的是 A.焚秆制灰B.布灰种盐C.掘坑淋卤D.海卤煎炼 2.下列关于水与溶液的说法错误的是 ( A.工业上可用多级闪急蒸馏法淡化海水 B.喷灌与滴灌式浇水可以有效节约水资源 C.溶液都是均一、稳定、无色、透明的混合物 D.配制100g溶质质量分数为0.9%的生理盐水， 需要0.9g氯化钠 3.(2025舟山金衢山联考二模)如图甲所示的生命吸 管是一种将污水净化为饮用水的装置。图乙为其 内部结构示意图，其中滤网可去除大部分颗粒物， 活性炭可去除异味。下列说法错误的是() 饮水口 活性炭过滤层 注入加碘树脂 的过滤器 双层纺织网 入水口 甲 A.活性炭还可除尽水中可溶性杂质 B.经过生命吸管净化后的水属于混合物 C.双层纺织滤网的作用相当于过滤作用 D.若无生命吸管，将污水煮沸所得蒸汽冷凝后得 到的水也可饮用 4.(2025杭州西湖区模拟)在水中滴加红墨水后振 荡，得到液体①；再用滴管缓缓加入乙醇（俗称酒 精)，得到液体②；振荡后得到液体③。实验现象 如图所示。下列说法不正确的是 滴加乙醇 振荡 红色 左色 红色 ① ② ③ A.液体①、②、③都是溶液 B.液体②的现象说明乙醇的密度比水的小 C.液体③的现象说明乙醇能溶解在水中 D.该实验说明溶液的溶质可以是液体 22 浙江新中考科学·生物 建议用时：25分钟 5.(2023丽水中考)20℃时，在盛有50克水的烧杯 中加入20克硝酸钾，充分搅拌后如图甲；加入20 克水，充分搅拌后如图乙；再加入10克水如图丙。 下列说法正确的是 加20克水 加10克水 甲 乙 A.甲中溶液是不饱和溶液 B.乙中溶液一定是饱和溶液 C.丙中溶液的溶质质量分数为20% D.乙→丙过程中，溶液的溶质质量分数变大 6.“卓筒井”手工制盐创始于北宋庆历年间，比西方 早800多年，其生产过程如下。“汲卤”获得的卤 水中NaCl的质量分数为7%~9%。结合图表，有 关分析正确的是 ( 汲卤→晒卤→滤卤→煎盐 温度/℃ 0 10 20 40 60 80 100 NaCl的溶 解度/g 35.735.836.036.637.338.439.8 A.“汲卤”获得的卤水是20℃时NaCl的不饱和 溶液 B.“晒卤”可增加卤水中NaC的质量 C.“滤卤”可除去卤水中的可溶性杂质 D.“煎盐”利用了NaCl溶解度受温度影响较大 7.(2025金华义鸟市一模)海水淡化可采用膜分离技 术。如图1所示，对淡化膜右侧的海水加压，在其 左侧得到淡水。其原理是海水中的水分子可以透 过淡化膜，而其他各种离子不能透过。请回答： 溶120T ■■■■■ 100 度 加压 80 60 氯 化 淡 40 化 膜 淡水海水 0102030405060708090100 温度/℃ 图1 图2 (1)采用膜分离技术淡化海水的原理，与化学实验 中常见的 操作相似。 (2)对淡化膜右侧的海水加压后，海水中溶质的质 量分数会 (选填“增大”“减小”或 “不变”)。 与化学课后作业本A (3)海水中含有大量的氯化钠，图2是氯化钠的溶 解度曲线，据此可知盐场从海水中得到食盐晶体 利用的方法是 (选填“降温”或“蒸发”) 结晶。 8.(2025杭州滨江区二模)要配制20℃时质量分数 为16%的Na2C03溶液100g,用于演示灭火器原 理。回答下列问题： Na,CO ② 吸滤瓶 浓盐酸 封二 ⑤ 6 ⑦ (1)①~⑤为配制溶液的相关操作，正确的操作顺 序是 (填序号)。 (2)20℃时，Na,C03的溶解度为21.5g,④中的溶 液 (选填“是”或“不是”)该物质的饱和 溶液。（忽略NaC0,溶于水时溶液的温度变化) (3)将烧杯中溶液倒入吸滤瓶后，倒置，橡胶管喷 出大量液体的原因是 9.(2025台州路桥区三模)小科用硝酸钾进行了如图 所示的实验（忽略水的蒸发）。已知温度在T,℃、 T,℃时硝酸钾的溶解度分别为40g、110g。 60g硝酸 升温至 铅鹤芯降温至 T,℃ TC 750g* 乙T,0 丙T℃ (1)甲中硝酸钾溶液 (选填“是”或“不 是”)饱和溶液。 (2)乙溶液的质量分数 (选填“大于”“等 于”或“小于”)丙溶液的质量分数。 (3)乙中硝酸钾溶液相当于 (选填“用电 器”或“电源”)。 10.（2025山海联盟一模)某科学兴趣小组开展了自 制棒棒糖的项目化活动，活动过程如图甲所示， 蔗糖的溶解度如图乙所示。 门蔗糖 竹签 棒棒糖 溶解 加热 2-- 37℃ 37℃ 60℃ 5℃ A B C D 甲 浙江新中考科学·生物 (1)按照物质的组成分类，蔗糖溶液属于 0 (2)烧杯B中的溶液为 (选填“饱和”或 “不饱和”)溶液。 (3)烧杯中的溶液溶质质量分数最大的是 (填字母)。 +溶解度/g 280---------无 260F 240F 220F 200F 1802 05102030405060温度/℃ 乙 心拓展与提升 11.@新考法[创新装置]化学社团同学设计了如图 所示装置研究水的组成。请回答下列问题。 A B a时 电极 防滑侧板 氢氧化钠溶液 (1)A管中产生的气体和B管中产生的气体的体 积比约为 。拔下注射器，将带火星的木 条放在A管口，推动活塞，观察到 ,说 明A管中产生的气体为氧气。 (2)写出电解水反应的化学方程式： 实验过程中，同学们发现电解纯水速率较慢。查 阅资料获知。调节电压或在水中加入少量氢氧 化钠都会改变电解速率。于是他进行了多次实 验，将实验数据取平均值，记录如下。（保持其他 条件不变，每次实验收集10mL氧气) 反应 电压 时间 6V 9V 12V 氢氧化5% 26分26秒 12分14秒 7分30秒 钠溶液 浓度 10% 17分8秒 9分26秒 6分22秒 (3)实验时不选择6V电压下实验的理由： ;电压9V,氢氧化钠 浓度为15%的条件下如果要收集10mL氧气需 要的时间应该 (选填“大于”或“小于”) 9分26秒。 (4)分析上表数据可得出的结论是 (写一条即可)。 与化学课后作业本A 23