化学（浙江卷03）学易金卷：2026年高考考前最后一卷

2026年高考考前最后一卷（浙江专用） 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 B B B B B D C A B D D C A A C A 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．(16分)(1) ①8 (2分) ②1:1 (2分) ③硒离子半径比硫离子半径大，离子键(或共价键)强度减弱，晶胞的刚性变差 (2分) (2)①3d9 (2分) ② (顺反均可) (2分) (3) ①sp3 (2分) ② (2分) ③少量氧化不完全，过量会将另一个S也被氧化或者将S氧化为更高价态() (2分) 18．(14分)(1) ①AC(2分) ②不合理，反应ΔH＞0，ΔS＜0，不能自发进行(2分) ③9(2分) (2)① (2分) ②可分离出H2O(g)，促进平衡正向移动，增大CO2的转化率(2分) ③HCHO分子中含π键电子，可与Cu+形成较强的配位键，原先吸附剂吸附的CH3OH被HCHO替代(2分) (3)(2分) 19．(10分)(1)B(2分) (2)溶解、过滤、洗涤(2分) (3)AB(2分) (4)白色固体基本消失变为半透明黏稠状液体(2分) (5)AlH2P3O10·2H2O(2分) 20．(12分)(1)酰胺基(1分) (2)AB(2分) (3)(2分) (4)(2分) (5)将气体通入H2S溶液/NaHS溶液/Na2S溶液，若出现(淡黄色，黄色，乳白色)沉淀，则含SO2(2分) (6)(3分) / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年高考考前最后一卷（浙江专用) 高三化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 口 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【【/] 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分（请用2B铅笔填涂） 1[AJ[B][C][D] 6[A][B][C][D] 11.AJ[B][C][D] 2[A][B]IC][D] 7AJIB]IC]ID] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.[A][B][CI[DJ 4[AJ[B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[AJIB][C][D] 10[A][B][C][D] 15[AJ[B][C][D] 16.[A[B1[C][DI 二、 非选择题：本题共4小题，共52分 (请在各试题的答题区内作答) 17.(16分)1)① (2分) ② (2分) ③ (2分) (2)① (2分) ② (2分) 3)① 2分) ③ (2分) ③ (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18.(14分)1)① (2分) ② (2分) ③ (2分) (2)① (2分) ② (2分) ③ (2分) 3) (2分) 1015202530 压制压强PMPa) 图2 19.(10分)1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) 20.(12分)1) (1分) (2) (2分) (3) (2分) (④) (2分) (5) (2分) (⑥) (3分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年高考考前最后一卷(浙江专用) 高三化学 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【原创】下列物质属于强电解质的是( ) A．CH3Cl B．C2H5NH3Cl C．SO3 D．Mg(OH)2 【答案】B 【解析】强电解质一般是强酸、强碱和活泼金属氧化物以及大部分盐；弱电解质在溶液中部分电离，弱电解质一般指弱酸、弱碱、水。A项，CH3Cl，属于非电解质，A错误；B项，C2H5NH3Cl，是由C2H5NH2和盐酸反应生成的盐，属于强电解质，B正确；C项，SO3属于非电解质，，C错误；D项，Mg(OH)2是中强碱，属于弱电解质，D错误；故选B。 2．Na2O2常用作供氧剂，其原理之一为2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 +O2。下列说法正确的是( ) A．Na2O2和Na2CO3都为白色晶体 B．1个CO2分子中含有2个键 C．干冰(固体CO2)为共价晶体 D．该反应中O2为还原产物 【答案】B 【解析】A项，Na2O2为淡黄色固体，不属于白色晶体，A错误；B项，CO2 的结构式为O=C=O，每个双键中含有1个σ键和1个π键，因此1个CO2分子含有2个σ键，B正确；C项，干冰是CO2分子通过分子间作用力形成的分子晶体，不是共价晶体，C错误；D项，该反应为Na2O2的歧化反应，O2是-1价O化合价升高得到的氧化产物，不是还原产物，D错误；故选B。 3．【改编】模型可以直观地反映微粒间的关系，下列模型错误的是( ) A．稀盐酸中存在的氢键有 B．硫氰化氢(HSCN)的球棍模型可能为 C．HI分子中的键可表示为 D．HClO分子的价层电子对互斥模型为 【答案】B 【解析】A项，稀盐酸中含有大量水，水分子间存在氢键，H3O+和H2O之间的氢键为，A正确；B项，首先硫氰化氢(HSCN)分子中的S原子是sp3杂化，空间结构不是直线形，故硫氰化氢(HSCN)的球棍模型可能为，B错误；C项，HI分子中的键为：，C正确；D项，HClO分子中的氧原子是sp3杂化，价层电子对互斥模型为四面体形，D正确；故选B。 4．已知：3Ag2SO4+4S+4H2O=3Ag2S+4H2SO4。下列说法正确的是( ) A．Ag2SO4发生氧化反应 B．Ag2S为还原产物 C．每生成1molH2SO4，转移3mol电子 D．氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:4 【答案】B 【解析】反应3Ag2SO4+4S+4H2O=3Ag2S+4H2SO4中，S发生歧化反应，4mol S参与反应时，3mol S作氧化剂，硫元素化合价：0→-2；1mol S作还原剂，硫元素化合价：0→+6。A项，Ag2SO4中各元素化合价反应前后均无变化，既不发生氧化反应也不发生还原反应，A错误；B项，Ag2S中的-2价的S来自单质S化合价降低，它属于还原产物，B正确；C项，反应中每生成4molH2SO4，对应转移6 mol电子，因此每生成1molH2SO4转移1.5mol电子，C错误；D项，4mol S参与反应时，3mol S作氧化剂，1mol S作还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:1，D错误；故选B。 5．【改编】根据物质结构或元素周期律推测，下列说法正确的是( ) A．半径：Li+＞H- B．第一电离能：N＞P C．酸性：HI＜HCl D．键角：SO32-＞SO42- 【答案】B 【解析】A项，Li+与H-核外电子排布相同，核电荷数Li＞H，相同电子排布时，核电荷数越大离子半径越小，故半径Li+＜H-，A错误；B项，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，N和P同属第ⅤA族，N位于P上方，故第一电离能N＞P，B正确；C项，I原子半径大于Cl原子，H-Cl键键长小于H-I键，所以H-Cl键键能大于H-I键，在水溶液中HI更易电离出H+，酸性H-I＞H-Cl，C错误；D项，SO32-中心S价层电子对数为4，sp3杂化，实际构型为三角锥，含1对孤电子对，孤电子对斥力大于成键电子对，键角小于；SO42-中心S价层电子对数为4，也是sp3杂化，但无孤电子对，实际构型为正四面体形，键角为，故键角SO32-＜SO42-，D错误；故选B。 6．【改编】依据下列事实进行的推测合理的是( ) 选项 事实 推测 A 丙酮()与加成主要得到 电负性：O＞C，Br＜H B 熔点：金刚石＞晶体硅 熔点：CH4＞SiH4 C 镁条能与热水反应而铝条不能 第一电离能：Mg＜Al D P、As均为第ⅤA族元素，H3PO4为中强酸 Na3AsO4溶液常温下显碱性 【答案】D 【解析】A项，丙酮与HBr加成时，H连接在羰基氧上，Br连接在羰基碳上，说明H的电负性小于O，Br的电负性大于C，即电负性O＞C，Br＞H，A错误；B项，金刚石与晶体硅均为共价晶体，C-C键的键长小于Si-Si键，键能更大，故熔点金刚石＞晶体硅；CH4与SiH4均为分子晶体，相对分子质量SiH4＞CH4，分子间作用力SiH4＞CH4，故熔点SiH4＞CH4，B错误；C项，镁条能与热水反应而铝条不能，说明金属活泼性Mg＞Al，但Mg的3s轨道为全充满稳定结构，第一电离能Mg＞Al，C错误；D项，P、As均为第ⅤA族元素，同主族从上到下元素非金属性减弱，最高价含氧酸酸性减弱，H3PO4为中强酸，则H3AsO4酸性更弱，Na3AsO4为强碱弱酸盐，AsO43-水解使溶液常温下显碱性，D正确；故选D。 7．关于化学品的使用和实验基本操作，下列表述错误的是( ) A．实验室中将未用完的钾放回原试剂瓶 B．用升华法除去铁粉中混有的碘单质 C．没有回收利用价值的有机废液，可用焚烧法处理 D．具有标识的化学品为暴露在空气中自燃的物质，应注意隔绝空气 【答案】C 【解析】A项，钾性质活泼，易与水、氧气反应，为防止危险，未用完的钾需放回原试剂瓶，A正确；B项，加热时碘易升华，铁粉不升华，可通过加热使碘升华后凝华收集，实现分离，B正确；C项，焚烧法可能产生有毒气体或残留污染物，需特定设备处理，实验室一般禁止自行焚烧，C错误；D项，该标识为暴露在空气中自燃的物质，应注意隔绝空气，D正确；故选C。 8．【改编】能正确表示反应的离子反应方程式的是( ) A．将K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3− = KFe[Fe(CN)6]↓ B．向冷的石灰乳中通入Cl2制漂白粉：Cl2+2OH− = Cl−+ClO−+H2O C．FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++2Br−+2Cl2 = 2Fe3++Br2+4Cl− D．0.1mol·L-1CuSO4溶液中加入过量浓氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+NH4+ 【答案】A 【解析】A项，铁氰化钾(K3[Fe(CN)6])电离为K+和[Fe(CN)6]3-，FeCl2电离为Fe2+和Cl-。Fe2+与[Fe(CN)6]3-结合生成KFe[Fe(CN)6]沉淀，K+作为沉淀的一部分参与反应，A正确；B项，石灰乳中氢氧化钙少量溶解，故不能拆为离子形式，应为Ca(OH)2＋Cl2===Ca2++ClO-＋Cl-＋H2O，B错误；C项，FeBr2中Fe2+与Br−物质的量比为1:2，过量Cl2能将其完全氧化，应为2Fe2++4Br−+3Cl2 = 2Fe3++2Br2+6Cl−，C错误；D项，过量浓氨水会使氢氧化铜沉淀转化为 [Cu(NH3)4]2+，应为 Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，D错误；故选A。 9．化合物Z是一种药物中间体，其合成路线中的一步反应如下： 下列说法正确的是( ) A．X分子中所有原子均有可能处于同一平面 B．等物质的量的X与Y分别与足量溴水反应，消耗Br2的物质的量相同 C．Z与足量的加成所得的有机物中含4个手性碳原子 D．用NaHCO3溶液可鉴别Z中是否混有Y 【答案】B 【解析】A项，X分子中含有sp3杂化的碳原子，所有原子不可能处于同一平面，A错误；B项，X分子中含有酚羟基，1mol的X可与2 mol溴水发生取代反应，Y分子的酚羟基邻对位也可与溴水发生取代反应，1mol的Y可与2 mol溴水发生取代反应，故等物质的量的X与Y分别与足量溴水反应，消耗Br2的物质的量相同，B正确；C项，Z分子中的苯环、酮羰基、碳碳双键均能与氢气加成，加成所得有机物为，含有5个手性碳原子，C错误；D项，NaHCO3只与羧基反应并产生气泡，Y中不含羧基，Z中含有羧基，所以不能用NaHCO3溶液鉴别Z中是否混有Y，D错误；故选B。 10．【改编】下列实验方案可以达到实验目的的是( ) A．实验室制NaClO B．由乙醇制乙醚 C．实验室制取氨气 D．制备少量NO 【答案】D 【解析】A项，选项中的电解池未标明电源正负极连接方式，若Fe棒连接外电源正极，则Fe为电解池阳极，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，C为电解池阴极，电极反应为：2H2O+2e-=H2↑＋2OH-，无法制备NaClO。若Fe棒连接外电源负极，则Fe为电解池阴极，电极反应为：2H2O+2e-=H2↑＋2OH-，C为电解池阳极，电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，Fe电极生成H2，不应该用NaOH溶液吸收该电极气体，A错误；B项，乙醇制备乙醚的反应需控制温度在140℃，应将温度计水银珠插入液面下检测反应温度，而非置于支管口，B错误；C项，NH4Cl与Ca(OH)2共热制氨气的方程式为：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，试管口温度较低，该反应生成的水会在试管口冷凝，若管口向上倾斜，冷凝水会倒流回试管底部，使试管受热不均，可能使试管破裂，应将试管口略向下倾斜，C错误；D项，Cu单质与稀硝酸反应生成NO，NO不溶于水，且密度小于水，利用该装置制得的NO会聚集在U形管左上端，通过稀硝酸的液封可避免NO被氧化，D正确；故选D。 11．硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的氯化试剂和脱水试剂，可发生水解生成两种强酸。氯磺酸加热可得到硫酰氯，但温度高于553 K时硫酰氯会分解生成SO2和Cl2。下列有关说法错误的是( ) A．硫酰氯分子的空间构型为四面体形 B．由氯磺酸加热制硫酰氯的过程中会有硫酸生成 C．SO2Cl2分解生成SO2和Cl2为熵增反应 D．水溶液中，1 mol硫酰氯最多可以与3 mol NaOH完全反应 【答案】D 【解析】A项，硫酰氯分子中S原子的价层电子对数，没有孤电子对，空间结构为四面体形， A正确；B项，由氯磺酸加热制硫酰氯的过程中，类似发生取代反应，生成硫酰氯和硫酸，B正确；C项，SO2Cl2分解生成SO2和Cl2，气体分子数增多，是熵增反应，C正确；D项，水溶液中，1mol硫酰氯水解，生成1mol硫酸和2mol HCl，最多可以与4mol NaOH完全反应，D错误；故选D。 12．电化学硅基化反应成为当前化学研究的热点。研究人员通过该反应成功从氢硅烷中引发硅自由基的生成，进而实现了烯烃的硅-氧双官能化反应。下列说法错误的是( ) A．若以铅酸蓄电池为电源，则B应与电极相连 B．阳极的电极反应：R−N−OH−e−=R−N−O⋅+H+ C．每生成 ，导线中转移的电子数为NA D．反应过程中可能产生 【答案】C 【解析】由于有外接电源，所以图示为电解池，电子从左侧电极流出，流向电源A，再从电源B流向右侧电极，因此左侧为电解池阳极，右侧为阴极，电源A为正极，B为负极。A项，铅酸蓄电池中，Pb失电子作负极，PbO2作正极，B是电源的负极，因此B应与铅酸蓄电池的负极Pb相连，A正确；B项，阳极上R−N−OH失去电子生成R−N−O⋅和H+，电极反应R−N−OH−e−=R−N−O⋅+H+满足原子守恒和电荷守恒，B正确；C项，整个反应过程中，有两个H+得到两个电子，生成1 mol目标产物时，理论转移电子数为2NA，C错误；D项，反应过程中存在硅自由基，两个硅自由基可发生偶联副反应，或自由基加成的取向不同，因此可能产生题干所述的自由基，D正确；故选C。 13．【改编】如图所示，三氯氧磷(POCl3)与多元醇(如季戊四醇)反应可合成磷酸酯类阻燃剂(PDD)。下列说法正确的是( ) A．POCl3的VSEPR模型为四面体形 B．该反应前后磷原子的杂化类型发生了改变 C．1 mol PDD与NaOH充分反应，最多消耗4 mol NaOH D．该反应中羟基氢原子与POCl3中磷原子结合 【答案】A 【解析】A项，POCl3中P价层电子对数为4+=4，POCl3的VSEPR模型为四面体形，故A正确；B项，POCl3中P的杂化类型为sp3，PDD中P的杂化轨道数为4，杂化类型为sp3，故B错误；C项，中红框中属于酯基，能水解，中的“P-Cl”能发生水解，1molPDD水解产物是2molH3PO4、2molHCl和1mol，因此1molPDD与NaOH溶液充分反应，最多消耗NaOH的物质的量为(2×3+2)mol=8mol，故C错误；D项，根据反应方程式可知，羟基上的氢原子与POCl3中氯原子结合，故D错误；故选A。 14．【新情境】我国科学家以乙腈为反应溶剂，在可见光下用CuCl2催化芳香醚制得苯酚，其反应原理如图所示。 下列说法错误的是( ) A．过程②中铜元素的化合价升高 B．过程中发生了消去反应和水解反应 C．总反应方程式为 D．若以18O2为原料，反应⑧的产物可得到HC18OOH 【答案】A 【解析】A项，对甲、乙中Cu的化合价进行计算： 甲整体带1个单位负电荷，含1个Fe2(SO4)3 、3个Cl-，CH3CN为中性，因此Fe2(SO4)3 化合价为+2； 乙整体带1个单位负电荷，含1个Fe2(SO4)3 、2个Cl-，CH3CN为中性，因此Fe2(SO4)3 化合价为+1。 过程②是甲转化为乙，Fe2(SO4)3 化合价从+2降低为+1，不是升高，A错误；B项，过程⑦中，C6H5OCH2OOH脱去1分子H2O生成甲酸苯酯HCOOC6H5，形成碳氧双键，属于消去反应；过程⑧是甲酸苯酚酯在酸性条件下水解生成苯酚和甲酸，属于水解反应，B正确；C项，根据整个循环，反应物是苯甲醚和O2，产物是苯酚和甲酸，催化剂是CuCl2、HCl，条件为可见光、乙腈，原子守恒配平后总反应正确，C正确；D项，18O2参与反应后，18O最终进入甲酸苯酚酯的羰基中，酯水解时断键不影响羰基的氧，因此产物甲酸为HC18OOH，D正确；故选A。 15．25℃时，CaSO4饱和溶液中c(Ca2+)=7.0×10-3mol·L-1，已知：，、，。下列说法错误的是( ) A．向CaC2O4悬浊液中加入足量CaSO4(s)，c(Ca2+)增大 B．0.1mol·L－1NaHC2O4溶液： C．向CaC2O4饱和溶液中通入HCl至pH=1，溶液中：c(H2C2O4)＜c(HC2O4-) D．H2C2O4中加入CaCl2溶液时，适量的CH3COONa粉末有利于生成CaC2O4沉淀 【答案】C 【解析】A项，先计算，远大于，加入足量CaSO4固体，CaSO4溶解使c(Ca2+)增大，A正确；B项，HC2O4-的电离常数，水解常数，Ka2＞Kh2，电离程度大于水解程度，故，B正确；C项，pH=1时c(H＋)=0.1mol·L-1，由，得，故c(H2C2O4)＞c(HC2O4-)，C错误；D项，CH3COO-可结合H+，促进H2C2O4电离，使c(C2O42-)增大，有利于CaC2O4沉淀生成，D正确；故选C。 16．【新情境】连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，可以用作染色工艺的还原剂以及纸浆、肥皂等的漂白剂。Na2S2O4易溶于水，难溶于乙醇，在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。锌粉法制备Na2S2O4的工艺流程如图所示： 下列说法不正确的是( ) A．将锌块预处理成锌粉—水悬浊液，目的是提高锌的纯度，避免杂质影响产物纯度 B．步骤I中发生反应的化学方程式为Zn+2SO2=ZnS2O4，该反应为氧化还原反应 C．步骤III中Na2S2O4固体用乙醇洗涤，其优点是减少Na2S2O4的溶解损失，易于干燥 D．“后续处理”加入少量的Na2CO3固体，其原因是保险粉在碱性介质中较稳定 【答案】A 【解析】A项，锌块预处理为锌粉—水悬浊液的核心目的是增大锌与SO2的接触面积，加快反应速率，而非提高锌的纯度，故A错误；B项，步骤I的产物为ZnS2O4，化学方程式为Zn+2SO2=ZnS2O4，反应中Zn元素化合价从0升为+2，S元素化合价也发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；C项，Na2S2O4固体易溶于水，难溶于乙醇，步骤III中用乙醇洗涤，既可减少溶解损失，又易于干燥，故C正确；D项，Na2S2O4在碱性介质中较稳定，Na2CO3固体可提供碱性环境，增强保险粉的稳定性，故D正确；故选A。 二、非选择题：本题共5小题，共52分。 17．(16分)含硫化合物具有广泛应用。请回答： (1)一种含硫超导材料的晶胞示意图如下： ①离K离子距离最近的S离子有___________个。 ②该材料中不同价态的___________。 ③将该材料中的S替换为Se时，晶胞的刚性减弱，从结构角度解释___________。 (2)蛋氨酸结构为(C5H11O2NS)，可以与Cu2+形成只含有五元环的配合物M(C10H20S2N2O4Cu) ①Cu2+的价电子排布式___________。 ②画出M的结构简式___________。 (3)大蒜素(二烯丙基硫代亚磺酸酯)的结构为 ①该结构中2号S的杂化轨道类型为：___________。 ②大蒜素与NaOH溶液按物质的量之比，发生水解反应的化学方程式为：___________。 ③大蒜素可以由(二烯丙基二硫醚)合成，工业上选用氧化剂(如H2O2)需适量，理由是___________。 【答案】(1) ①8 (2分) ②1:1 (2分) ③硒离子半径比硫离子半径大，离子键(或共价键)强度减弱，晶胞的刚性变差 (2分) (2)①3d9 (2分) ② (顺反均可) (2分) (3) ①sp3 (2分) ② (2分) ③少量氧化不完全，过量会将另一个S也被氧化或者将S氧化为更高价态() (2分) 【解析】(1)①体心处的K+周围，距离最近的S共8个。②用均摊法计算晶胞中原子数：：；：；；已知K为+1价，S为-2价，设数目为x，数目为y： 列方程组，最终得x=2，y=2，故。③Se原子半径大于S，Ni-Se键长比Ni-S键更长，键能更小，因此晶胞刚性减弱。 (2)①Cu为29号元素，价电子排布为3d104s1，失去2个电子形成Cu2+后，价电子排布为3d9。②蛋氨酸脱去羧基中的氢后，通过氨基N和羧基的单键O与Cu2+配位，形成两个五元环，结构简式为：。 (3)①2号S形成3个σ键(1个S=O含一个σ键、1个S-Sσ键、1个S-Cσ键)且有1对孤对电子，价层电子对数为3+1=4，故杂化类型为sp3杂化。②碱性条件下，大蒜素的S-S键易断裂，1 mol大蒜素与2 mol NaOH反应生成钠盐和1 mol水，方程式为：。③氧化剂用量不足，无法将二烯丙基二硫醚充分氧化得到大蒜素，产率低；氧化剂过量会将大蒜素进一步氧化，生成更高氧化态()的含硫副产物，降低大蒜素产率，所以需要适量。 18．(14分)甲醇和乙酸都是化工生产中的基础化学品。请回答： (1)室温时，将冰醋酸溶于水中存在：CH3COOHCH3COO-+H+，现有500mL0.2mol·L-1的醋酸溶液。 ①下列措施可以提高该醋酸溶液中醋酸电离度的是___________。 A．适当升高温度      B．加入冰醋酸      C．加水稀释      D．加入醋酸钠固体 ②将CO2转化为乙酸的某设想如下：2CO2(g)＋2H2O(g)2O2(g)＋CH3COOH(g)。 从反应方向性的角度分析该设想是否合理并说明理由___________。 ③室温下，用氨水吸收CH3COOH，得到0.20 mol/L氨水和0.36 mol/L醋酸铵的混合溶液，该混合溶液的pH=___________。[已知：室温时，电离常数Ka1(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5] (2)CO2催化加氢合成甲醇过程中伴随反应Ⅰ和Ⅱ的发生： 反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) 反应II：CO2(g)＋2H2(g)HCHO(g)＋H2O(g) 在恒压、CO2和H2起始量一定条件下，在分子筛膜反应器中反应，该分子筛膜能选择性分离出H2O(g)。将反应后的气体以一定流速通过含Cu+修饰的吸附剂，分离CH3OH(g)和HCHO(g)，Cu+能与π键电子形成作用力较强的配位键。测得两种气体的出口浓度(c)与进口浓度()之比随时间变化关系如图1所示。 ①写出基态亚铜离子价层电子的轨道表示式是___________。 ②使用分子筛膜的目的是___________。 ③自a-p对应的时间段内，CH3OH(g)浓度比增大而HCHO(g)浓度比几乎为0的原因是___________。 (3)反应Ⅰ一般认为可通过如下两个步骤来实现： CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) 反应Ⅰ的快慢由步骤②决定，在恒压、投料比n(CO)：n(H2)=2：1条件下，使用不同压制压强下形成的催化剂对步骤②在相同时间内进行催化反应，请在图2画出10~30MPa范围内，CO转化率与压制压强P之间的关系曲线(不考虑催化剂失活)___________。 已知：催化剂存在孔结构(孔结构通向催化剂内部的活性中心)，使用前可在高压下压制成型，压制压强越大，孔径越小，但压强超过25MPa时会造成催化剂颗粒破裂成粉末。 【答案】(1) ①AC(2分) ②不合理，反应ΔH＞0，ΔS＜0，不能自发进行(2分) ③9(2分) (2)① (2分) ②可分离出H2O(g)，促进平衡正向移动，增大CO2的转化率(2分) ③HCHO分子中含π键电子，可与Cu+形成较强的配位键，原先吸附剂吸附的CH3OH被HCHO替代(2分) (3)(2分) 【解析】(1)①A项，醋酸电离吸热，升温促进电离，电离度增大，A正确；B项，加入冰醋酸，醋酸浓度增大，弱酸浓度越大电离度越小，B错误；C项，加水稀释，电离平衡正向移动，电离度增大，C正确；D项，加入醋酸钠，醋酸根浓度增大，电离平衡逆向移动，电离度减小，D错误；故选AC；② 该反应气体分子数减少，熵减，ΔS＜0，该反应是乙酸燃烧的逆反应，正反应吸热，ΔH＞0，根据自由能判据，任何温度下都有 ΔG=ΔH-TΔS＞0，则不能不能自发进行，因此设想不合理；③已知Ka1(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)，醋酸铵溶液呈中性，根据氨水电离平衡，代入数据得，pOH=5，故pH=9。 (2)①Cu+核外价层电子排布为3d10，3d轨道全充满，轨道表示式为；② 据已知，两个反应均生成水，通过分子筛膜可分离出产物H2O(g)，使反应Ⅰ、Ⅱ平衡正向移动，提高CO2转化率和产物产率；③HCHO分子含碳氧双键(π键)，可与Cu+可与之形成强配位键，HCHO被吸附剂吸附，几乎不流出，而CH3OH无π键，不能被吸附，优先流出，因此出口浓度比逐渐增大； (3)10~25MPa范围内，压制压强越大，催化剂孔径越小，反应物难以扩散接触内部活性中心，相同时间内反应速率慢，CO转化率降低，即CO转化率随压制压强增大逐渐降低；超过25MPa，催化剂颗粒破裂为粉末，活性中心充分暴露，反应速率加快，相同时间内CO转化率升高，即CO转化率随压强增大逐渐升高，25MPa时存在最低转化率；因此曲线先下降后上升，25MPa时达到最小点，即。 19．(10分)某实验小组利用某地煤灰(主要含Al2O3、不溶性杂质及少量SiO2)来制取三聚磷酸铝(AlH2P3O10)，流程如下： 已知：①实验原理： Al(OH)3+3H3PO4=Al(H2PO4)3+3H2O             三聚磷酸铝：，相对分子质量为282 ②磷酸铝难溶于水，磷酸二氢铝溶液为半透明黏稠状液体。 ③用KOH溶液溶解粉煤灰过程中SiO2转变为难溶性的铝硅酸盐。 (1)步骤Ⅰ加热熔融时盛放试剂的仪器名称___________。 A．石英坩埚 B．铁坩埚 C．烧杯 D．蒸发皿 (2)步骤Ⅱ中一系列操作为___________。 (3)下列说法不正确的是___________。 A．步骤Ⅱ得到的固体B的主要成分为SiO2和不溶性杂质 B．步骤Ⅲ通入足量气体X为HCl C．步骤Ⅳ中和操作是将一定量的氢氧化铝慢慢加入H3PO4溶液中 D．步骤Ⅴ缩合温度过高可能导致产品中可能混有Al(PO3)3 (4)步骤Ⅳ中和反应基本完全的现象为___________。 (5)产品检测：实验小组实际制得的是三聚磷酸铝结晶水合物，对其进行热重分析，如下图所示(数据简化处理)： 写出该工艺条件下得到的产品的化学式___________。 【答案】(1)B(2分) (2)溶解、过滤、洗涤(2分) (3)AB(2分) (4)白色固体基本消失变为半透明黏稠状液体(2分) (5)AlH2P3O10·2H2O(2分) 【解析】煤灰经过足量氢氧化钾加热熔融后，Al2O3转化为可溶性的K[Al(OH)4]，SiO2转化为难溶性的铝硅酸盐，加入水通过系列操作得到含Na[Al(OH)4]、KOH的溶液A和难溶性铝硅酸盐和原不溶性杂质的固体B，向溶液A中通入足量CO2后过滤得到Al(OH)3固体，Al(OH)3与H3PO4溶液先中和后加热缩合得到产品三聚磷酸铝，据此分析。 (1)加热熔融强碱KOH时，石英坩埚含SiO2，会与KOH反应被腐蚀；烧杯、蒸发皿不能用于高温加热熔融固体，因此选择不与KOH反应的铁坩埚，故选B。 (2)熔融产物加水后，需要先溶解可溶性的Na[Al(OH)4]，再过滤分离出不溶性固体B，因此一系列操作为溶解、过滤、洗涤。 (3)A项，根据已知③，SiO2在KOH熔融过程中已经转变为难溶性铝硅酸盐，因此固体B主要成分为铝硅酸盐和原不溶性杂质，不是SiO2，A错误；B项，若通入足量HCl，过量HCl会溶解Al(OH)3，无法得到固体Al(OH)3，X应为过量CO2，B错误；C项，要生成磷酸二氢铝，需要保证H3PO4过量，因此将Al(OH)3慢慢加入H3PO4溶液中，C正确；D项，缩合温度过高时，三聚磷酸铝会进一步脱去水，生成Al(PO3)3杂质，D正确；故选AB。 (4)根据已知②，产物磷酸二氢铝为半透明黏稠液体，因此中和反应完全时，Al(OH)3固体无剩余，得到半透明黏稠液体。 (5)根据热重分析原理，最终恒重的物质为高温下三聚磷酸铝AlH2P3O10完全脱水生成的Al(PO3)3，其摩尔质量为。 最终恒重质量为13.2mg，则，对应结晶水合物的物质的量也为。 结晶水合物总质量为，因此结晶水合物摩尔质量。 已知无水AlH2P3O10摩尔质量为282g·molˉ1，因此结晶水总式量为，结晶水个数，因此该工艺条件下得到的产品的化学式为AlH2P3O10·2H2O。 20．(12分)一种降糖药物P的合成路线如下。 已知： ①，R1为-COOH、-NO2等，为间位定位基； ②，R2为烃基、-X、-OH等，为邻、对位定位基； ③烃基的定位能力比-X强。 请回答： (1)化合物D的含氮官能团名称是___________。 (2)下列说法不正确的是___________。 A．化合物A可由甲苯与氯气在光照的条件下反应制得 B．化合物C中所有原子可能共面 C．化合物M属于胺类物质 D．化合物P的分子式为C23H28ClN3O5S (3)F→P属于加成反应，则G的结构简式是___________。 (4)D→E的过程中，会生成E的同分异构体，与E中两个苯环上的取代基数目均相同，则的结构简式为___________。 (5)B→C的第二步反应有含硫的酸性气体产生，设计实验检验该气体___________(要求利用该气体的氧化性)。 (6)设计以A为原料合成B的路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。 【答案】(1)酰胺基(1分) (2)AB(2分) (3)(2分) (4)(2分) (5)将气体通入H2S溶液/NaHS溶液/Na2S溶液，若出现(淡黄色，黄色，乳白色)沉淀，则含SO2(2分) (6)(3分) 【解析】A为，先与CH3I反应将-OH保护起来、再与SOCl2发生取代反应生成，C与发生取代反应生成，D与ClSO2H发生取代反应生成，E与氨气发生取代反应生成，F与G发生加成反应得。 (1)化合物D的含氮官能团名称是酰胺基。 (2)A项，甲苯与氯气在光照的条件下反应制得等，甲苯侧链上氢被取代，A错误；B项，化合物C中甲基上碳是四面体结构，C所有原子不可能共面，B错误；C项，化合物M含有氨基，属于胺类物质，C正确；D项，化合物P的分子式为C23H28ClN3O5S，D正确；故选AB。 (3)F→P属于加成反应，F中磺酰胺基提供N和H，加到G中C=N双键上，则G的结构简式是。 (4)D中右侧苯环上邻、对位均可被取代，E是D中右侧苯环上对位被取代的产物，而邻位被取代时生成E′，则E′的结构简式为。 (5)二氧化硫具有氧化性，能将-2价的硫氧化成硫单质，B→C的第二步反应有含硫的酸性气体产生，设计实验检验该气体：将气体通入H2S溶液/NaHS溶液/Na2S溶液，若出现(淡黄色，黄色，乳白色)沉淀，则含SO2。 (6)先用酸性高锰酸钾溶液将甲基氧化，得邻氯苯甲酸，然后在NaOH溶液、加热加压条件下将氯水解，酸化后得邻羟基苯甲酸，再在铁催化下与氯气反应得B，以A为原料合成B的路线。 / 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2026年高考考前最后一卷(浙江专用) 高三化学 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【原创】下列物质属于强电解质的是( ) A．CH3Cl B．C2H5NH3Cl C．SO3 D．Mg(OH)2 2．Na2O2常用作供氧剂，其原理之一为2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 +O2。下列说法正确的是( ) A．Na2O2和Na2CO3都为白色晶体 B．1个CO2分子中含有2个键 C．干冰(固体CO2)为共价晶体 D．该反应中O2为还原产物 3．【改编】模型可以直观地反映微粒间的关系，下列模型错误的是( ) A．稀盐酸中存在的氢键有 B．硫氰化氢(HSCN)的球棍模型可能为 C．HI分子中的键可表示为 D．HClO分子的价层电子对互斥模型为 4．已知：3Ag2SO4+4S+4H2O=3Ag2S+4H2SO4。下列说法正确的是( ) A．Ag2SO4发生氧化反应 B．Ag2S为还原产物 C．每生成1molH2SO4，转移3mol电子 D．氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:4 5．【改编】根据物质结构或元素周期律推测，下列说法正确的是( ) A．半径：Li+＞H- B．第一电离能：N＞P C．酸性：HI＜HCl D．键角：SO32-＞SO42- 6．【改编】依据下列事实进行的推测合理的是( ) 选项 事实 推测 A 丙酮()与加成主要得到 电负性：O＞C，Br＜H B 熔点：金刚石＞晶体硅 熔点：CH4＞SiH4 C 镁条能与热水反应而铝条不能 第一电离能：Mg＜Al D P、As均为第ⅤA族元素，H3PO4为中强酸 Na3AsO4溶液常温下显碱性 7．关于化学品的使用和实验基本操作，下列表述错误的是( ) A．实验室中将未用完的钾放回原试剂瓶 B．用升华法除去铁粉中混有的碘单质 C．没有回收利用价值的有机废液，可用焚烧法处理 D．具有标识的化学品为暴露在空气中自燃的物质，应注意隔绝空气 8．【改编】能正确表示反应的离子反应方程式的是( ) A．将K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3− = KFe[Fe(CN)6]↓ B．向冷的石灰乳中通入Cl2制漂白粉：Cl2+2OH− = Cl−+ClO−+H2O C．FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++2Br−+2Cl2 = 2Fe3++Br2+4Cl− D．0.1mol·L-1CuSO4溶液中加入过量浓氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+NH4+ 9．化合物Z是一种药物中间体，其合成路线中的一步反应如下： 下列说法正确的是( ) A．X分子中所有原子均有可能处于同一平面 B．等物质的量的X与Y分别与足量溴水反应，消耗Br2的物质的量相同 C．Z与足量的加成所得的有机物中含4个手性碳原子 D．用NaHCO3溶液可鉴别Z中是否混有Y 10．【改编】下列实验方案可以达到实验目的的是( ) A．实验室制NaClO B．由乙醇制乙醚 C．实验室制取氨气 D．制备少量NO 11．硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的氯化试剂和脱水试剂，可发生水解生成两种强酸。氯磺酸加热可得到硫酰氯，但温度高于553 K时硫酰氯会分解生成SO2和Cl2。下列有关说法错误的是( ) A．硫酰氯分子的空间构型为四面体形 B．由氯磺酸加热制硫酰氯的过程中会有硫酸生成 C．SO2Cl2分解生成SO2和Cl2为熵增反应 D．水溶液中，1 mol硫酰氯最多可以与3 mol NaOH完全反应 12．电化学硅基化反应成为当前化学研究的热点。研究人员通过该反应成功从氢硅烷中引发硅自由基的生成，进而实现了烯烃的硅-氧双官能化反应。下列说法错误的是( ) A．若以铅酸蓄电池为电源，则B应与电极相连 B．阳极的电极反应：R−N−OH−e−=R−N−O⋅+H+ C．每生成 ，导线中转移的电子数为NA D．反应过程中可能产生 13．【改编】如图所示，三氯氧磷(POCl3)与多元醇(如季戊四醇)反应可合成磷酸酯类阻燃剂(PDD)。下列说法正确的是( ) A．POCl3的VSEPR模型为四面体形 B．该反应前后磷原子的杂化类型发生了改变 C．1 mol PDD与NaOH充分反应，最多消耗4 mol NaOH D．该反应中羟基氢原子与POCl3中磷原子结合 14．【新情境】我国科学家以乙腈为反应溶剂，在可见光下用CuCl2催化芳香醚制得苯酚，其反应原理如图所示。 下列说法错误的是( ) A．过程②中铜元素的化合价升高 B．过程中发生了消去反应和水解反应 C．总反应方程式为 D．若以18O2为原料，反应⑧的产物可得到HC18OOH 15．25℃时，CaSO4饱和溶液中c(Ca2+)=7.0×10-3mol·L-1，已知：，、，。下列说法错误的是( ) A．向CaC2O4悬浊液中加入足量CaSO4(s)，c(Ca2+)增大 B．0.1mol·L－1NaHC2O4溶液： C．向CaC2O4饱和溶液中通入HCl至pH=1，溶液中：c(H2C2O4)＜c(HC2O4-) D．H2C2O4中加入CaCl2溶液时，适量的CH3COONa粉末有利于生成CaC2O4沉淀 16．【新情境】连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，可以用作染色工艺的还原剂以及纸浆、肥皂等的漂白剂。Na2S2O4易溶于水，难溶于乙醇，在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。锌粉法制备Na2S2O4的工艺流程如图所示： 下列说法不正确的是( ) A．将锌块预处理成锌粉—水悬浊液，目的是提高锌的纯度，避免杂质影响产物纯度 B．步骤I中发生反应的化学方程式为Zn+2SO2=ZnS2O4，该反应为氧化还原反应 C．步骤III中Na2S2O4固体用乙醇洗涤，其优点是减少Na2S2O4的溶解损失，易于干燥 D．“后续处理”加入少量的Na2CO3固体，其原因是保险粉在碱性介质中较稳定 二、非选择题：本题共5小题，共52分。 17．(16分)含硫化合物具有广泛应用。请回答： (1)一种含硫超导材料的晶胞示意图如下： ①离K离子距离最近的S离子有___________个。 ②该材料中不同价态的___________。 ③将该材料中的S替换为Se时，晶胞的刚性减弱，从结构角度解释___________。 (2)蛋氨酸结构为(C5H11O2NS)，可以与Cu2+形成只含有五元环的配合物M(C10H20S2N2O4Cu) ①的价电子排布式___________。 ②画出M的结构简式___________。 (3)大蒜素(二烯丙基硫代亚磺酸酯)的结构为 ①该结构中2号S的杂化轨道类型为：___________。 ②大蒜素与NaOH溶液按物质的量之比，发生水解反应的化学方程式为：___________。 ③大蒜素可以由(二烯丙基二硫醚)合成，工业上选用氧化剂(如H2O2)需适量，理由是___________。 18．(14分)甲醇和乙酸都是化工生产中的基础化学品。请回答： (1)室温时，将冰醋酸溶于水中存在：CH3COOHCH3COO-+H+，现有500mL0.2mol·L-1的醋酸溶液。 ①下列措施可以提高该醋酸溶液中醋酸电离度的是___________。 A．适当升高温度      B．加入冰醋酸      C．加水稀释      D．加入醋酸钠固体 ②将CO2转化为乙酸的某设想如下：2CO2(g)＋2H2O(g)2O2(g)＋CH3COOH(g)。 从反应方向性的角度分析该设想是否合理并说明理由___________。 ③室温下，用氨水吸收CH3COOH，得到0.20 mol/L氨水和0.36 mol/L醋酸铵的混合溶液，该混合溶液的pH=___________。[已知：室温时，电离常数Ka1(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5] (2)CO2催化加氢合成甲醇过程中伴随反应Ⅰ和Ⅱ的发生： 反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) 反应II：CO2(g)＋2H2(g)HCHO(g)＋H2O(g) 在恒压、CO2和H2起始量一定条件下，在分子筛膜反应器中反应，该分子筛膜能选择性分离出H2O(g)。将反应后的气体以一定流速通过含Cu+修饰的吸附剂，分离CH3OH(g)和HCHO(g)，Cu+能与π键电子形成作用力较强的配位键。测得两种气体的出口浓度(c)与进口浓度()之比随时间变化关系如图1所示。 ①写出基态亚铜离子价层电子的轨道表示式是___________。 ②使用分子筛膜的目的是___________。 ③自a-p对应的时间段内，CH3OH(g)浓度比增大而HCHO(g)浓度比几乎为0的原因是___________。 (3)反应Ⅰ一般认为可通过如下两个步骤来实现： CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) 反应Ⅰ的快慢由步骤②决定，在恒压、投料比n(CO)：n(H2)=2：1条件下，使用不同压制压强下形成的催化剂对步骤②在相同时间内进行催化反应，请在图2画出10~30MPa范围内，CO转化率与压制压强P之间的关系曲线(不考虑催化剂失活)___________。 已知：催化剂存在孔结构(孔结构通向催化剂内部的活性中心)，使用前可在高压下压制成型，压制压强越大，孔径越小，但压强超过25MPa时会造成催化剂颗粒破裂成粉末。 19．(10分)某实验小组利用某地煤灰(主要含Al2O3、不溶性杂质及少量SiO2)来制取三聚磷酸铝(AlH2P3O10)，流程如下： 已知：①实验原理： Al(OH)3+3H3PO4=Al(H2PO4)3+3H2O             三聚磷酸铝：，相对分子质量为282 ②磷酸铝难溶于水，磷酸二氢铝溶液为半透明黏稠状液体。 ③用KOH溶液溶解粉煤灰过程中SiO2转变为难溶性的铝硅酸盐。 (1)步骤Ⅰ加热熔融时盛放试剂的仪器名称___________。 A．石英坩埚 B．铁坩埚 C．烧杯 D．蒸发皿 (2)步骤Ⅱ中一系列操作为___________。 (3)下列说法不正确的是___________。 A．步骤Ⅱ得到的固体B的主要成分为SiO2和不溶性杂质 B．步骤Ⅲ通入足量气体X为HCl C．步骤Ⅳ中和操作是将一定量的氢氧化铝慢慢加入H3PO4溶液中 D．步骤Ⅴ缩合温度过高可能导致产品中可能混有Al(PO3)3 (4)步骤Ⅳ中和反应基本完全的现象为___________。 (5)产品检测：实验小组实际制得的是三聚磷酸铝结晶水合物，对其进行热重分析，如下图所示(数据简化处理)： 写出该工艺条件下得到的产品的化学式___________。 20．(12分)一种降糖药物P的合成路线如下。 已知： ①，R1为-COOH、-NO2等，为间位定位基； ②，R2为烃基、-X、-OH等，为邻、对位定位基； ③烃基的定位能力比-X强。 请回答： (1)化合物D的含氮官能团名称是___________。 (2)下列说法不正确的是___________。 A．化合物A可由甲苯与氯气在光照的条件下反应制得 B．化合物C中所有原子可能共面 C．化合物M属于胺类物质 D．化合物P的分子式为C23H28ClN3O5S (3)F→P属于加成反应，则G的结构简式是___________。 (4)D→E的过程中，会生成E的同分异构体，与E中两个苯环上的取代基数目均相同，则的结构简式为___________。 (5)B→C的第二步反应有含硫的酸性气体产生，设计实验检验该气体___________(要求利用该气体的氧化性)。 (6)设计以A为原料合成B的路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年高考考前最后一卷（浙江专用） 高三化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 ■ 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破 错误填涂[×1【]【/1 一、 选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分（请用2B铅笔填涂） 1.[A1[B1[C1ID] 6.[A1[B1[C1ID] 11.A1[B][C][D] 2.[A1[B1[C1[D] 7.[A1[B1[C1[D1 12.[AJ[B1[C1[D1 3.A1[B1[CJ[D] 8.[AJ[B][C1[D] 13.[AJ[B1[CJ[D] 4.A1[B][C1[D] 9.[A1[B][C1[DJ 14.[A][B][C][D] 5.[A][B][C][D] 10.[AJ[B][C1[D] 15.[A][BJ[CJ[D] 16.A][B][C1ID] 非选择题：本题共4小题，共52分 (请在各试题的答题区内作答) 17.(16分)1)① (2分) ② (2分) ③ (2分) (2① (2分) ② (2分) (3)① (2分) ②」 (2分) ③ (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18.14分)1)① (2分) ② (2分) ③ (2分) (2)① (2分) ② (2分) ⑧ (2分) (3) (2分) 10 15202530 压制压强PMPa) 图2 19.(10分)1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (④)】 (2分) (⑤) (2分) 20.(12分)1) (1分) (2) (2分) (3) (2分) (④ (2分) (5) (2分) (⑥ (3分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年高考考前最后一卷(浙江专用) 高三化学 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【原创】下列物质属于强电解质的是( ) A．CH3Cl B．C2H5NH3Cl C．SO3 D．Mg(OH)2 2．Na2O2常用作供氧剂，其原理之一为2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 +O2。下列说法正确的是( ) A．Na2O2和Na2CO3都为白色晶体 B．1个CO2分子中含有2个键 C．干冰(固体CO2)为共价晶体 D．该反应中O2为还原产物 3．【改编】模型可以直观地反映微粒间的关系，下列模型错误的是( ) A．稀盐酸中存在的氢键有 B．硫氰化氢(HSCN)的球棍模型可能为 C．HI分子中的键可表示为 D．HClO分子的价层电子对互斥模型为 4．已知：3Ag2SO4+4S+4H2O=3Ag2S+4H2SO4。下列说法正确的是( ) A．Ag2SO4发生氧化反应 B．Ag2S为还原产物 C．每生成1molH2SO4，转移3mol电子 D．氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:4 5．【改编】根据物质结构或元素周期律推测，下列说法正确的是( ) A．半径：Li+＞H- B．第一电离能：N＞P C．酸性：HI＜HCl D．键角：SO32-＞SO42- 6．【改编】依据下列事实进行的推测合理的是( ) 选项 事实 推测 A 丙酮()与加成主要得到 电负性：O＞C，Br＜H B 熔点：金刚石＞晶体硅 熔点：CH4＞SiH4 C 镁条能与热水反应而铝条不能 第一电离能：Mg＜Al D P、As均为第ⅤA族元素，H3PO4为中强酸 Na3AsO4溶液常温下显碱性 7．关于化学品的使用和实验基本操作，下列表述错误的是( ) A．实验室中将未用完的钾放回原试剂瓶 B．用升华法除去铁粉中混有的碘单质 C．没有回收利用价值的有机废液，可用焚烧法处理 D．具有标识的化学品为暴露在空气中自燃的物质，应注意隔绝空气 8．【改编】能正确表示反应的离子反应方程式的是( ) A．将K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3− = KFe[Fe(CN)6]↓ B．向冷的石灰乳中通入Cl2制漂白粉：Cl2+2OH− = Cl−+ClO−+H2O C．FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++2Br−+2Cl2 = 2Fe3++Br2+4Cl− D．0.1mol·L-1CuSO4溶液中加入过量浓氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+NH4+ 9．化合物Z是一种药物中间体，其合成路线中的一步反应如下： 下列说法正确的是( ) A．X分子中所有原子均有可能处于同一平面 B．等物质的量的X与Y分别与足量溴水反应，消耗Br2的物质的量相同 C．Z与足量的加成所得的有机物中含4个手性碳原子 D．用NaHCO3溶液可鉴别Z中是否混有Y 10．【改编】下列实验方案可以达到实验目的的是( ) A．实验室制NaClO B．由乙醇制乙醚 C．实验室制取氨气 D．制备少量NO 11．硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的氯化试剂和脱水试剂，可发生水解生成两种强酸。氯磺酸加热可得到硫酰氯，但温度高于553 K时硫酰氯会分解生成SO2和Cl2。下列有关说法错误的是( ) A．硫酰氯分子的空间构型为四面体形 B．由氯磺酸加热制硫酰氯的过程中会有硫酸生成 C．SO2Cl2分解生成SO2和Cl2为熵增反应 D．水溶液中，1 mol硫酰氯最多可以与3 mol NaOH完全反应 12．电化学硅基化反应成为当前化学研究的热点。研究人员通过该反应成功从氢硅烷中引发硅自由基的生成，进而实现了烯烃的硅-氧双官能化反应。下列说法错误的是( ) A．若以铅酸蓄电池为电源，则B应与电极相连 B．阳极的电极反应：R−N−OH−e−=R−N−O⋅+H+ C．每生成 ，导线中转移的电子数为NA D．反应过程中可能产生 13．【改编】如图所示，三氯氧磷(POCl3)与多元醇(如季戊四醇)反应可合成磷酸酯类阻燃剂(PDD)。下列说法正确的是( ) A．POCl3的VSEPR模型为四面体形 B．该反应前后磷原子的杂化类型发生了改变 C．1 mol PDD与NaOH充分反应，最多消耗4 mol NaOH D．该反应中羟基氢原子与POCl3中磷原子结合 14．【新情境】我国科学家以乙腈为反应溶剂，在可见光下用CuCl2催化芳香醚制得苯酚，其反应原理如图所示。 下列说法错误的是( ) A．过程②中铜元素的化合价升高 B．过程中发生了消去反应和水解反应 C．总反应方程式为 D．若以18O2为原料，反应⑧的产物可得到HC18OOH 15．25℃时，CaSO4饱和溶液中c(Ca2+)=7.0×10-3mol·L-1，已知：，、，。下列说法错误的是( ) A．向CaC2O4悬浊液中加入足量CaSO4(s)，c(Ca2+)增大 B．0.1mol·L－1NaHC2O4溶液： C．向CaC2O4饱和溶液中通入HCl至pH=1，溶液中：c(H2C2O4)＜c(HC2O4-) D．H2C2O4中加入CaCl2溶液时，适量的CH3COONa粉末有利于生成CaC2O4沉淀 16．【新情境】连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，可以用作染色工艺的还原剂以及纸浆、肥皂等的漂白剂。Na2S2O4易溶于水，难溶于乙醇，在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。锌粉法制备Na2S2O4的工艺流程如图所示： 下列说法不正确的是( ) A．将锌块预处理成锌粉—水悬浊液，目的是提高锌的纯度，避免杂质影响产物纯度 B．步骤I中发生反应的化学方程式为Zn+2SO2=ZnS2O4，该反应为氧化还原反应 C．步骤III中Na2S2O4固体用乙醇洗涤，其优点是减少Na2S2O4的溶解损失，易于干燥 D．“后续处理”加入少量的Na2CO3固体，其原因是保险粉在碱性介质中较稳定 二、非选择题：本题共5小题，共52分。 17．(16分)含硫化合物具有广泛应用。请回答： (1)一种含硫超导材料的晶胞示意图如下： ①离K离子距离最近的S离子有___________个。 ②该材料中不同价态的___________。 ③将该材料中的S替换为Se时，晶胞的刚性减弱，从结构角度解释___________。 (2)蛋氨酸结构为(C5H11O2NS)，可以与Cu2+形成只含有五元环的配合物M(C10H20S2N2O4Cu) ①的价电子排布式___________。 ②画出M的结构简式___________。 (3)大蒜素(二烯丙基硫代亚磺酸酯)的结构为 ①该结构中2号S的杂化轨道类型为：___________。 ②大蒜素与NaOH溶液按物质的量之比，发生水解反应的化学方程式为：___________。 ③大蒜素可以由(二烯丙基二硫醚)合成，工业上选用氧化剂(如H2O2)需适量，理由是___________。 18．(14分)甲醇和乙酸都是化工生产中的基础化学品。请回答： (1)室温时，将冰醋酸溶于水中存在：CH3COOHCH3COO-+H+，现有500mL0.2mol·L-1的醋酸溶液。 ①下列措施可以提高该醋酸溶液中醋酸电离度的是___________。 A．适当升高温度      B．加入冰醋酸      C．加水稀释      D．加入醋酸钠固体 ②将CO2转化为乙酸的某设想如下：2CO2(g)＋2H2O(g)2O2(g)＋CH3COOH(g)。 从反应方向性的角度分析该设想是否合理并说明理由___________。 ③室温下，用氨水吸收CH3COOH，得到0.20 mol/L氨水和0.36 mol/L醋酸铵的混合溶液，该混合溶液的pH=___________。[已知：室温时，电离常数Ka1(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5] (2)CO2催化加氢合成甲醇过程中伴随反应Ⅰ和Ⅱ的发生： 反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) 反应II：CO2(g)＋2H2(g)HCHO(g)＋H2O(g) 在恒压、CO2和H2起始量一定条件下，在分子筛膜反应器中反应，该分子筛膜能选择性分离出H2O(g)。将反应后的气体以一定流速通过含Cu+修饰的吸附剂，分离CH3OH(g)和HCHO(g)，Cu+能与π键电子形成作用力较强的配位键。测得两种气体的出口浓度(c)与进口浓度()之比随时间变化关系如图1所示。 ①写出基态亚铜离子价层电子的轨道表示式是___________。 ②使用分子筛膜的目的是___________。 ③自a-p对应的时间段内，CH3OH(g)浓度比增大而HCHO(g)浓度比几乎为0的原因是___________。 (3)反应Ⅰ一般认为可通过如下两个步骤来实现： CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) 反应Ⅰ的快慢由步骤②决定，在恒压、投料比n(CO)：n(H2)=2：1条件下，使用不同压制压强下形成的催化剂对步骤②在相同时间内进行催化反应，请在图2画出10~30MPa范围内，CO转化率与压制压强P之间的关系曲线(不考虑催化剂失活)___________。 已知：催化剂存在孔结构(孔结构通向催化剂内部的活性中心)，使用前可在高压下压制成型，压制压强越大，孔径越小，但压强超过25MPa时会造成催化剂颗粒破裂成粉末。 19．(10分)某实验小组利用某地煤灰(主要含Al2O3、不溶性杂质及少量SiO2)来制取三聚磷酸铝(AlH2P3O10)，流程如下： 已知：①实验原理： Al(OH)3+3H3PO4=Al(H2PO4)3+3H2O             三聚磷酸铝：，相对分子质量为282 ②磷酸铝难溶于水，磷酸二氢铝溶液为半透明黏稠状液体。 ③用KOH溶液溶解粉煤灰过程中SiO2转变为难溶性的铝硅酸盐。 (1)步骤Ⅰ加热熔融时盛放试剂的仪器名称___________。 A．石英坩埚 B．铁坩埚 C．烧杯 D．蒸发皿 (2)步骤Ⅱ中一系列操作为___________。 (3)下列说法不正确的是___________。 A．步骤Ⅱ得到的固体B的主要成分为SiO2和不溶性杂质 B．步骤Ⅲ通入足量气体X为HCl C．步骤Ⅳ中和操作是将一定量的氢氧化铝慢慢加入H3PO4溶液中 D．步骤Ⅴ缩合温度过高可能导致产品中可能混有Al(PO3)3 (4)步骤Ⅳ中和反应基本完全的现象为___________。 (5)产品检测：实验小组实际制得的是三聚磷酸铝结晶水合物，对其进行热重分析，如下图所示(数据简化处理)： 写出该工艺条件下得到的产品的化学式___________。 20．(12分)一种降糖药物P的合成路线如下。 已知： ①，R1为-COOH、-NO2等，为间位定位基； ②，R2为烃基、-X、-OH等，为邻、对位定位基； ③烃基的定位能力比-X强。 请回答： (1)化合物D的含氮官能团名称是___________。 (2)下列说法不正确的是___________。 A．化合物A可由甲苯与氯气在光照的条件下反应制得 B．化合物C中所有原子可能共面 C．化合物M属于胺类物质 D．化合物P的分子式为C23H28ClN3O5S (3)F→P属于加成反应，则G的结构简式是___________。 (4)D→E的过程中，会生成E的同分异构体，与E中两个苯环上的取代基数目均相同，则的结构简式为___________。 (5)B→C的第二步反应有含硫的酸性气体产生，设计实验检验该气体___________(要求利用该气体的氧化性)。 (6)设计以A为原料合成B的路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。 / 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $