化学（天津卷03）学易金卷：2026年高考考前最后一卷

**基本信息** 2026年天津高三化学模拟卷，以天津地方文化（风筝竹篾、瓷房子瓷器）、社会热点（双碳、环保、药物合成）及科技前沿（储氢材料、电催化CO₂）为情境，融合化学观念与科学思维，适配高考命题趋势。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|12题/48分|物质分类、离子反应、结构与性质、有机化学|结合地方文化（如“打铁花”金属电子跃迁）、社会热点（电催化CO₂制甲醇），考查化学观念与科学思维| |非选择题|4题/52分|反应原理、有机合成、实验制备、化学计算|以储氢材料、药物合成、双碳为情境，设计实验探究（如WCl₆制备）与综合计算，体现科学探究与实践及科学态度与责任|

2026年高考考前最后一卷(天津专用) 高三化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Na 23 一、选择题：本题共12小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【地方传统文化】天津历史文化底蕴深厚、地理位置优越、物产丰富，下列说法正确的是 A．天津春天大家都爱出去放风筝，风筝骨架材料竹篾主要成分与淀粉互为同分异构体 B．过年天津蓟县景区经常出现“打铁花”表演，“打铁花”的绚烂色彩与金属原子核外电子跃迁吸收能量有关 C．天津瓷房子中的珍贵瓷器可用黏土经一系列物理变化制得 D．天津海河入海口的三角洲的形成与胶体聚沉有关 2．【新考法——物质的分类的新载体】历史文物见证了中华民族共同体在发展中的交往、交流和交融。下列文物中主要成分属于天然有机物的是 A．三足青瓷圆砚 B．明嵌宝石五翟金凤冠 C．清白玉太白像 D．北宋韩琦楷书札卷 3．【原创】依托天津渤海湾海水淡化与海洋化工产业背景，下列有关海水中常见离子的性质、共存、应用及离子方程式书写说法正确的是() A.经预处理后的近海海水呈弱碱性，可大量共存：Fe3+、HCO3-、C1-、Na+ B.用纯碱除去海水中Ca2+,反应的离子方程式：Ca2++CO32-=CaCO3↓ C.向海水淡化后的浓盐水中通入少量SO2,离子方程式：SO2+Cl-+H2O=HClO+HSO3- D.检验海水中含Cl-,可直接滴加硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀 4．物质的结构决定物质的性质。下列性质差异与结构因素匹配正确的是 选项 性质差异 结构因素 A 键角：CH4（109°28′）大于NH3（107.3°） 中心原子杂化方式 B 摩氏硬度：金刚石(10)石英（7） 晶体类型 C 酸性：CF3COOH(pKa=0.23)＞CCl3COOH(pKa=0.65) 羟基极性 D 苯酚的溶解度：高于65℃时(能与水互溶)室温时(9.2g) 电离程度 5．【原创】结合天津滨海新区化工生产、海河生态治理实际，下列实验操作对应的化学反应与方程式相符的是() A.向天津盐碱地改良用的澄清石灰水中通入过量CO2：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O B.滨海电厂燃煤烟气用足量氨水吸收少量SO2：2NH3·H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O C.向海河含FeCl3的废水中加入过量铁粉：Fe+Fe3+=2Fe2+ D.向饱和NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3↓+H2O 6．关于物质的分析和测定，下列说法错误的是 A．经红外光谱和核磁共振谱分析确定青蒿素含有酯基和甲基等结构 B．质谱法是测定某种壳聚糖相对分子质量最精确而快速的方法 C．石蕊、碳酸钠、氧化铜均不能用于区分乙酸和过氧乙酸 D．通过X射线衍射可精准测定抗氧化剂丁基羟基茴香醚的分子结构 7．【社会热点】我国科学家研究出电催化还原二氧化碳制甲醇技术，其反应原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的质子数目为 B．甲醇中含有的共价键的数目为 C．标准状况下，中含有的分子数目为 D．反应消耗时，转移的电子数目为 8．中国的饮食文化源远流长，吃在肚里，美在心头。唐代诗人李白慨叹：“金樽清酒斗十千，玉盘珍羞直万钱。”下列说法正确的是 A．酒中的酒精都是由植物淀粉水解产生 B．蛋白质、纤维素、油脂都是人体必需营养物 C．糖类、油脂、蛋白质在人体内都能水解 D．糖类、油脂与蛋白质的组成元素不完全相同 9．【热点——天然药物】穿心莲内酯具有祛热解毒、消炎止痛之功效，被誉为天然抗生素药物，结构简式如图所示。下列说法正确的是 A．该物质的分子式为 B．分子中有6个手性碳原子 C．1mol该物质最多可与发生加成反应 D．1mol该物质与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH5mol 10．室温下，根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液中通入和气体X，产生白色沉淀 X有强氧化性 B 向溶液中加入酸性溶液，溶液褪色 具有还原性 C 向溶液中先滴加酚酞，再滴加溶液至过量，溶液红色变浅至消失 溶液中水解使溶液呈碱性 D 在2 mL 0.01 溶液中先滴入几滴0.01 溶液有黑色沉淀生成，再滴入0.01 溶液，又有白色沉淀生成 11．【新考法——NA新载体】我国科学家利用(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(简称PHAC)制备Co(N5)2(H2O)4·4H2O，其过程及部分结构示意如图。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．32gCH3OH中的质子数为14NA B．1molPHAC中sp2杂化的原子数为33NA C．1molCo(NO3)2·6H2O中含有键数为12NA D．1molCo(N5)2(H2O)4·4H2O参与形成大键的电子数为12NA 12．【社会热点——环保】工业生产中采用水解中和法处理含铜废水。常温下，向溶液中逐渐加入NaOH固体，发生的反应有： 溶液中含铜微粒的分布系数随pH的变化如图所示。［已知：分布系数；忽略加入固体后溶液体积的变化］ 下列说法错误的是 A．曲线4代表的含铜微粒为[Cu(OH)3]- B．时， C．的平衡常数为 D．M点混合溶液中的浓度为 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 13．（13分）【热点——储氢材料】NaBH4是一种环境友好的固体储氢材料，其在酸性或者中性溶液中水解生成H2的化学方程式为 ∆H＜0。回答下列问题： （1）该反应能自发进行的条件是_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 （2）B元素位于元素周期表第二周期第_______族，属于_______区。 （3）溶液中存在的化学键有_______(填序号)。 a．离子键　　　b．共价键　　　c．金属键 （4）NaBH4水解生成H2的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （5）结合核外电子排布知识，解释B和Be第一电离能的大小关系：_______。 （6）在强碱性条件下，NaBH4可从含Au3+的废液中回收黄金。已知：反应后硼元素以形式存在且无气体生成，则发生反应的离子方程式为_______。 （7） NaBH4晶体属于四方晶系，晶胞参数如下图所示，已知NA为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为_______g∙cm-3。 14．（13分）【热点——药物合成】化合物G可用于药用多肽的结构修饰，其人工合成路线如下： （1）写出A中官能团的名称____________。 （2）写出E的分子式___________。 （3）B→C的反应类型为____________。 （4）判断A和B的关系是_____________。 a．同位素    b．同素异形体    c．同系物    d．同分异构体 （5）F的分子式为，其结构简式为_________。 （6）写出G生成高聚物反应的方程式___________。 （7）D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式________。 ①分子中含有4种不同化学环境的氢原子；②碱性条件水解，酸化后得2种产物，其中一种含苯环且有2种含氧官能团，2种产物均能被银氨溶液氧化。 （8）写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）________。 15．（13分）【热点——新材料制备】可用于气相沉积法镀钨，制取单晶钨丝、玻璃表面导电层及作烯烃聚合催化剂，还用于钨的提纯和有机物合成。的熔点为，沸点为，易溶于，极易水解。实验室中，先将还原为W再制备，装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题： （1）制W：检查装置气密性并加入。先通，请简述通的后续操作_______。 （2）仪器A的名称为_______，证明已被完全还原的现象是_______。 （3）制：完全还原后，进行的操作为：a．冷却，停止通；b．用干燥的E'装置替换E；c．通；d．加热；e…… ①操作c目的是_______。 ②装置E'的主要缺点是_______，如果选用这个装置来完成实验，则必须采取的改进措施是_______。 （4）利用碘量法测定产品纯度，实验如下： a．称量并转化：称量并将其转化为可溶的；b．离子交换：；c．析碘：交换后加入适量酸化的溶液，发生反应：；d．滴定：析碘完全后，用标准溶液滴定，发生反应：；e．滴定达终点时消耗的溶液。 ①样品中(摩尔质量为)的质量分数为_______。 ②开盖称量待测样品，则滴定时消耗溶液的体积将_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)，样品中质量分数的测定值将_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 16．（13分）【社会热点——双碳】“碳达峰”“碳中和”是推动我国经济社会高质量发展的内在要求。通过二氧化碳催化加氢合成二甲醚是一种重要的转化方法，其过程如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）反应：的___________。 （2）二氧化碳与氢气合成时，通常控制温度为500℃左右，其可能的原因为___________(填字母)。 A．反应速率快 B．平衡的转化率高 C．催化剂活性高 D．主反应催化剂选择性好 （3）在1L恒温密闭容器中充入和，初始压强为p，20min时反应Ⅰ、Ⅱ都达到平衡状态，体系压强为0.8p，测得。 ①0~20min内___________。 ②反应Ⅱ的化学平衡常数___________。 ③平衡时的选择性=______。 (的选择性=) （4）为实现“碳中和”，还可通过电解法用制备(l)，电解装置如图所示。 ①铂电极的电极反应式为___________。 ②当玻碳电极收集到标况下22.4L气体时，阴极区的质量变化为___________。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考考前最后一卷(天津专用) 高三化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Na 23 一、选择题：本题共12小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【地方传统文化】天津历史文化底蕴深厚、地理位置优越、物产丰富，下列说法正确的是 A．天津春天大家都爱出去放风筝，风筝骨架材料竹篾主要成分与淀粉互为同分异构体 B．过年天津蓟县景区经常出现“打铁花”表演，“打铁花”的绚烂色彩与金属原子核外电子跃迁吸收能量有关 C．天津瓷房子中的珍贵瓷器可用黏土经一系列物理变化制得 D．天津海河入海口的三角洲的形成与胶体聚沉有关 【答案】D 【解析】A．竹篾主要成分为纤维素，纤维素与淀粉虽均为多糖，但分子结构不同且聚合度n值通常不等，不互为同分异构体，A错误；B．“打铁花”的色彩源于金属焰色反应，是电子从激发态回到基态时释放能量（发光）的过程，而非吸收能量，B错误；C．瓷器需将黏土高温烧结，发生复杂的化学变化（如脱水、晶型转化），非物理变化，C错误；D．海河携带的胶体泥沙遇海水电解质发生聚沉，沉积形成三角洲，D正确；故答案选D。 2．【新考法——物质的分类的新载体】历史文物见证了中华民族共同体在发展中的交往、交流和交融。下列文物中主要成分属于天然有机物的是 A．三足青瓷圆砚 B．明嵌宝石五翟金凤冠 C．清白玉太白像 D．北宋韩琦楷书札卷 【答案】D 【解析】A．青瓷属于陶瓷，主要成分是硅酸盐，属于无机物，A不符合题意；B．嵌宝石五翟金凤冠的主要成分是金属金、宝石（主要成分为二氧化硅/硅酸盐），均属于无机物，B不符合题意；C．白玉属于天然矿物，主要成分是硅酸盐，属于无机物，C不符合题意；D．书法札卷的载体是纸张，纸张的主要成分是植物纤维素，纤维素属于天然有机化合物，D符合题意；故选D。 3．【原创】依托天津渤海湾海水淡化与海洋化工产业背景，下列有关海水中常见离子的性质、共存、应用及离子方程式书写说法正确的是() A.经预处理后的近海海水呈弱碱性，可大量共存：Fe3+、HCO3-、C1-、Na+ B.用纯碱除去海水中Ca2+,反应的离子方程式：Ca2++CO32-=CaCO3↓ C.向海水淡化后的浓盐水中通入少量SO2,离子方程式：SO2+Cl-+H2O=HClO+HSO3- D.检验海水中含Cl-,可直接滴加硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀 【答案】B 【解析】A.海水弱碱性环境中，Fe3+与HCO3-也会发生双水解反应，不能大量共存，A错误；B.纯碱为Na2CO3,CO32-与海水中Ca2+结合生成难溶的CaCO3沉淀，离子方程式书写符合拆分、守恒、实际反应事实，B正确；C.SO2与C1-不发生反应，该反应违背客观事实；SO2通入浓盐水只发生溶于水的电离，不会与氯离子反应，C错误；D.海水呈弱碱性，其中含有HCO3-、CO32-、OH-等阴离子，也能与Ag+生成白色沉淀，干扰Cl-检验；应先加稀硝酸酸化排除干扰，再加硝酸银溶液，D错误，答案选B。 4．物质的结构决定物质的性质。下列性质差异与结构因素匹配正确的是 选项 性质差异 结构因素 A 键角：CH4（109°28′）大于NH3（107.3°） 中心原子杂化方式 B 摩氏硬度：金刚石(10)石英（7） 晶体类型 C 酸性：CF3COOH(pKa=0.23)＞CCl3COOH(pKa=0.65) 羟基极性 D 苯酚的溶解度：高于65℃时(能与水互溶)室温时(9.2g) 电离程度 【答案】C 【解析】A．甲烷和氨气的中心原子的杂化方式均为sp3，其键角差异是：氨气的中心原子N原子上有孤电子对，根据价层电子对互斥理论，孤电子对与σ键的斥力大于σ键之间的斥力，因此氨气的键角略小于109°28′，A不合题意；B．金刚石和石英均为原子晶体，由于C-C键的键能小于Si-O，石英的摩氏硬度比金刚石小，B不合题意；C．F电负性较Cl大，导致-CF3的吸电子效应强于-CCl3，羧酸CF3COOH分子中羟基极性增大，则氢离子越易电离，故酸性：CF3COOH＞CCl3COOH，C符合题意；D．苯酚和水均为极性分子，苯酚晶体能溶于水，苯酚晶体分子间存在氢键，室温下难以被破坏，故苯酚在室温下的溶解度不大，当温度高于65℃时，苯酚晶体分子间的氢键被破坏，与水分子之间形成了氢键，增大了溶解度，能与水互溶，即与电离情况无关，D不合题意；故答案为：C。 5．【原创】结合天津滨海新区化工生产、海河生态治理实际，下列实验操作对应的化学反应与方程式相符的是() A.向天津盐碱地改良用的澄清石灰水中通入过量CO2：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O B.滨海电厂燃煤烟气用足量氨水吸收少量SO2：2NH3·H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O C.向海河含FeCl3的废水中加入过量铁粉：Fe+Fe3+=2Fe2+ D.向饱和NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3↓+H2O 【答案】B 【解析】A.澄清石灰水通入过量CO2,最终生成可溶的碳酸氢钙，无沉淀：正确离子方程式：OH-+CO2=HCO3-，A错误；B.氨水为弱碱，写化学式；氨水足量、SO2少量，生成亚硫酸铵，B正确；C.离子方程式电荷不守恒，正确写法：Fe+2Fe3+=3Fe2+，C错误；D.NaHCO3足量、澄清石灰水少量，Ca2+与OH-按1:2完全反应：正确的方程式为：2NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3+CaCO3↓+2H2O，D错误，答案选B。 6．关于物质的分析和测定，下列说法错误的是 A．经红外光谱和核磁共振谱分析确定青蒿素含有酯基和甲基等结构 B．质谱法是测定某种壳聚糖相对分子质量最精确而快速的方法 C．石蕊、碳酸钠、氧化铜均不能用于区分乙酸和过氧乙酸 D．通过X射线衍射可精准测定抗氧化剂丁基羟基茴香醚的分子结构 【答案】C 【解析】A．红外光谱可测官能团，核磁共振谱可测不同环境氢原子，能确定青蒿素含酯基、甲基等结构，A正确；B．质谱法可快速、精确测相对分子质量，适用于测壳聚糖相对分子质量，B正确；C．石蕊、碳酸钠、氧化铜并非均不能用于区分乙酸和过氧乙酸，如乙酸使石蕊变红，而过氧乙酸（强氧化性）会使石蕊先变红（酸性）后褪色（氧化漂白），C错误；D．X射线衍射可测定分子结构，能精准测定丁基羟基茴香醚分子结构，D正确；故答案选C。 7．【社会热点】我国科学家研究出电催化还原二氧化碳制甲醇技术，其反应原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的质子数目为 B．甲醇中含有的共价键的数目为 C．标准状况下，中含有的分子数目为 D．反应消耗时，转移的电子数目为 【答案】D 【解析】A．分子的质子数等于原子序数，则中含有的质子数目为，A错误；B．甲醇分子式为CH3OH，则甲醇即1mol甲醇中含有的共价键的数目为，B错误；C．标准状况下，水为液态，故不能使用22.4 L/mol求算水物质的量，C错误；D．根据电子守恒有，则反应消耗时，转移的电子数目为，D正确；故选D。 8．中国的饮食文化源远流长，吃在肚里，美在心头。唐代诗人李白慨叹：“金樽清酒斗十千，玉盘珍羞直万钱。”下列说法正确的是 A．酒中的酒精都是由植物淀粉水解产生 B．蛋白质、纤维素、油脂都是人体必需营养物 C．糖类、油脂、蛋白质在人体内都能水解 D．糖类、油脂与蛋白质的组成元素不完全相同 【答案】D 【解析】A．淀粉属于多糖，淀粉水解的最终产物为葡萄糖，葡萄糖分解才能产生酒精，A错误；B．蛋白质、油脂能给人体提供必需的营养，但纤维素在人体内不能被消化吸收，不能为人体提供能量，不是人体必需营养物，B错误；C．糖类中的单糖不能水解，C错误；D．糖类和油脂只含碳、氢、氧元素，蛋白质一定含有碳、氢、氧、氮四种元素，还可能含有其他元素，D正确；故选D。 9．【热点——天然药物】穿心莲内酯具有祛热解毒、消炎止痛之功效，被誉为天然抗生素药物，结构简式如图所示。下列说法正确的是 A．该物质的分子式为 B．分子中有6个手性碳原子 C．1mol该物质最多可与发生加成反应 D．1mol该物质与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH5mol 【答案】B 【解析】A．根据结构简式确定该物质的分子式为，A错误；B．该分子中含有6个手性碳原子，位置如图，B正确；C．故1mol该物质中有2mol碳碳双键最多可与发生加成反应，酯基不与发生加成反应，C错误；D．该物质中只有一个酯基，可以与NaOH发生水解反应，该物质与足量NaOH反应，消耗NaOH1mol，D错误；故选B。 10．室温下，根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液中通入和气体X，产生白色沉淀 X有强氧化性 B 向溶液中加入酸性溶液，溶液褪色 具有还原性 C 向溶液中先滴加酚酞，再滴加溶液至过量，溶液红色变浅至消失 溶液中水解使溶液呈碱性 D 在2 mL 0.01 溶液中先滴入几滴0.01 溶液有黑色沉淀生成，再滴入0.01 溶液，又有白色沉淀生成 【答案】C 【解析】A．溶液中通入和X气体产生白色沉淀，可能因X的强氧化性将氧化为硫酸根生成硫酸钡沉淀，也可能是氨气和二氧化硫在水中发生反应，然后与氯化钡发生复分解生成亚硫酸钡沉淀，所以X可能不是强氧化性气体（如NH3），A错误；B．溶液中加入酸性褪色，具有还原性可被氧化，但Cl-在酸性条件下也可能被氧化，无法排除Cl-的干扰，B错误；C．溶液显碱性是因水解生成OH⁻，加入后生成BaSO3沉淀，浓度降低导致水解平衡逆向移动，OH⁻减少，碱性减弱，红色褪去，C正确；D．溶液中S2-过量，加入硫酸铜，先形成CuS沉淀，再滴入0.01 溶液，剩余的硫离子会直接与锌离子反应形成ZnS沉淀，无法据此比较溶度积，D错误；故选C。 11．【新考法——NA新载体】我国科学家利用(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(简称PHAC)制备Co(N5)2(H2O)4·4H2O，其过程及部分结构示意如图。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．32gCH3OH中的质子数为14NA B．1molPHAC中sp2杂化的原子数为33NA C．1molCo(NO3)2·6H2O中含有键数为12NA D．1molCo(N5)2(H2O)4·4H2O参与形成大键的电子数为12NA 【答案】D 【解析】A．的摩尔质量为，物质的量为1mol。1个分子中质子数，则1mol中质子数为，A错误；B．分析PHAC结构，杂化原子需满足价层电子对数为3。PHAC中杂化的原子主要是部分N原子等，水合氢离子和铵根离子的中心原子为sp3杂化，经分析1mol PHAC中含有6个离子，杂化的原子数是，B错误；C．中，内部有键，与间也有配位键，1mol中键数24NA，C错误； D．中，含大键，每个大键电子数为6，1mol该物质含2mol，则参与形成大键的电子数为，D正确；综上，答案是D。 12．【社会热点——环保】工业生产中采用水解中和法处理含铜废水。常温下，向溶液中逐渐加入NaOH固体，发生的反应有： 溶液中含铜微粒的分布系数随pH的变化如图所示。［已知：分布系数；忽略加入固体后溶液体积的变化］ 下列说法错误的是 A．曲线4代表的含铜微粒为[Cu(OH)3]- B．时， C．的平衡常数为 D．M点混合溶液中的浓度为 【答案】D 【解析】A．随着pH增大，溶液的酸性减弱，转化为，即逐渐减小，、均依次先增大后减小，逐渐增大，所以图中曲线1、2、3、4、5分别代表Cu2+、、，A正确；B．由图可知，7.3时，溶液中离子为、，和，且，溶液中电荷守恒关系为，则，B正确；C．P点时，，此时反应Ⅰ的平衡常数，同理反应Ⅱ的平衡常数。反应Ⅰ＋反应Ⅱ得到，其平衡常数，C正确；D．M点混合溶液中，，电荷守恒关系为，则，D错误；故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 13．（13分）【热点——储氢材料】NaBH4是一种环境友好的固体储氢材料，其在酸性或者中性溶液中水解生成H2的化学方程式为 ∆H＜0。回答下列问题： （1）该反应能自发进行的条件是_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 （2）B元素位于元素周期表第二周期第_______族，属于_______区。 （3）溶液中存在的化学键有_______(填序号)。 a．离子键　　　b．共价键　　　c．金属键 （4）NaBH4水解生成H2的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （5）结合核外电子排布知识，解释B和Be第一电离能的大小关系：_______。 （6）在强碱性条件下，NaBH4可从含Au3+的废液中回收黄金。已知：反应后硼元素以形式存在且无气体生成，则发生反应的离子方程式为_______。 （7） NaBH4晶体属于四方晶系，晶胞参数如下图所示，已知NA为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为_______g∙cm-3。 【答案】（1）任意温度（1分） （2）IIIA（1分） p（1分） （3）b（2分） （4）2:1（2分） （5）Be元素的第一电离能大于B元素。Be原子的价电子排布为2s2，2s轨道是稳定结构，B原子的价电子排布为2s22p1，容易失去一个电子达到2s2稳定结构（2分） （6）（2分） （7）（2分） 【解析】（1）该反应的△H＜0、ΔS＞0，则反应能自发进行的条件是：任意温度。 （2）基态B原子的电子排布式为1s22s22p1，位于元素周期表第二周期第IIIA族，属于p区。 （3）离子化合物溶于水后，离子键被破坏，NaBO2溶液中只存在水中和中的共价键，则含有的化学键有b。 （4）NaBH4水解生成H2的反应为，反应中，NaBH4中H元素由-1价升高到0价，作还原剂，H2O中H元素由+1价降低到0价，作氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1。 （5）Be原子的价电子排布为2s2，2s轨道是稳定结构，B原子的价电子排布为2s22p1，Be的第一电离能失去的电子是2s能级的，B的第一电离能失去的电子是2p能级的、容易失去一个电子达到2s2稳定结构，且2p能级的能量高于2s能级的能量，则第一电离能的大小关系：Be元素的第一电离能大于B元素。 （6）在强碱性条件下，NaBH4将Au3+还原为黄金(Au)，硼元素转化为，无气体生成，依据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒，可得出发生反应的离子方程式为。 （7）NaBH4晶体属于四方晶系，位于面心、顶点和体心，Na+位于面心和棱心，则晶胞中含的数目为=4，含Na+的数目为=4，NA为阿伏加德罗常数的值，则NaBH4晶体的密度为=g∙cm-3。 14．（13分）【热点——药物合成】化合物G可用于药用多肽的结构修饰，其人工合成路线如下： （1）写出A中官能团的名称____________。 （2）写出E的分子式___________。 （3）B→C的反应类型为____________。 （4）判断A和B的关系是_____________。 a．同位素    b．同素异形体    c．同系物    d．同分异构体 （5）F的分子式为，其结构简式为_________。 （6）写出G生成高聚物反应的方程式___________。 （7）D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式________。 ①分子中含有4种不同化学环境的氢原子；②碱性条件水解，酸化后得2种产物，其中一种含苯环且有2种含氧官能团，2种产物均能被银氨溶液氧化。 （8）写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）________。 【答案】（1）羰基、羧基（1分） （2）（1分） （3）取代反应（1分） （4）c（1分） （5）（2分） （6）（2分） （7）（2分） （8）（3分） 【分析】A()和CH3I发生取代反应生成B()；B和SOCl2发生取代反应生成C()；C和CH3OH发生取代反应生成D()；D和NH2OH发生反应生成E()；E经过还原反应转化为F，F经酸性水解后再调节pH到7转化为G，该过程酯基发生水解，酯基转化为羧基，则F为。 【解析】（1）A的结构简式为：，官能团为羰基和羧基； （2）根据E的结构简式可以确定E的分子式为：； （3）B到C是羟基被Cl原子取代，发生的是取代反应； （4）根据A和B的结构可以判断，二者结构相似，组成相差2个CH2的化合物，二者互为同系物；（5）由分析可知，F的结构简式为：； （6）G的结构中既有氨基，又有羧基，可以方式缩聚反应，方程式为： ； （7）D的结构简式为：同分异构体满足：①分子中含有4种不同化学环境的氢原子；②碱性条件水解，酸化后得2种产物，其中一种含苯环且有2种含氧官能团，2种产物均能被银氨溶液氧化，含有醛基和甲酸酯基，符合条件的结构简式为：； （8）结合题目中信息D到E到F，引入-NH2，再结合B到C到D引入酯基，故合成路线为：。 15．（13分）【热点——新材料制备】可用于气相沉积法镀钨，制取单晶钨丝、玻璃表面导电层及作烯烃聚合催化剂，还用于钨的提纯和有机物合成。的熔点为，沸点为，易溶于，极易水解。实验室中，先将还原为W再制备，装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题： （1）制W：检查装置气密性并加入。先通，请简述通的后续操作_______。 （2）仪器A的名称为_______，证明已被完全还原的现象是_______。 （3）制：完全还原后，进行的操作为：a．冷却，停止通；b．用干燥的E'装置替换E；c．通；d．加热；e…… ①操作c目的是_______。 ②装置E'的主要缺点是_______，如果选用这个装置来完成实验，则必须采取的改进措施是_______。 （4）利用碘量法测定产品纯度，实验如下： a．称量并转化：称量并将其转化为可溶的；b．离子交换：；c．析碘：交换后加入适量酸化的溶液，发生反应：；d．滴定：析碘完全后，用标准溶液滴定，发生反应：；e．滴定达终点时消耗的溶液。 ①样品中(摩尔质量为)的质量分数为_______。 ②开盖称量待测样品，则滴定时消耗溶液的体积将_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)，样品中质量分数的测定值将_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】（1）检验B出口处排出的氢气的纯度，当排出的纯净时，通冷凝水，加热管式炉，并对B处逸出的进行后续处理（2分） （2）直形冷凝管（1分） 不再有水凝结（1分） （3）①排尽装置中的，防止与时加热爆炸（2分） ②没有吸收多余的装置，(会造成空气污染)；没有防止防止水蒸气进入的装置或缺少冷凝水装置，会造成产品水解，产率和纯度降低（2分） 在B'处加装盛有碱石灰的干燥管（1分） （4）①（2分） ②偏大（1分） 偏大（1分） 【分析】将WO3在加热条件下用H2还原为W，为防止空气干扰，还原WO3之前要除去装置中的空气；由信息可知WCl6极易水解，W与Cl2反应制取WCl6时，要在B处加装盛有碱石灰的干燥管，防止空气中的水蒸气进入E中； 【解析】（1）根据分析，先通，其目的是排尽装置中空气，(防止与空气时加热爆炸)；通的后续操作为检验B出口处排出的氢气的纯度，当排出的纯净时，通冷凝水，加热管式炉，并对B处逸出的进行后续处理； （2）仪器A的名称为直形冷凝管；WO3在加热条件下用H2还原为W，有水生成，证明已被完全还原的现象是不再有水凝结； （3）①操作c通，然后加热，目的是排尽装置中的，防止与时加热爆炸；②有毒，装置E'的主要缺点是没有吸收多余的装置，(会造成空气污染)；WCl6极易水解，没有防止防止水蒸气进入的装置或缺少冷凝水装置，会造成产品水解，产率和纯度降低；如果选用这个装置来完成实验，则必须采取的改进措施是在B'处加装盛有碱石灰的干燥管； （4）①根据题中信息，可得关系式：，样品中(摩尔质量为)的质量分数为=；②开盖称量待测样品，WCl6会水解生成H2WO4，导致称取的样品质量增加，则滴定时消耗溶液的体积将偏大；样品中质量分数的测定值将偏大。 16．（13分）【社会热点——双碳】“碳达峰”“碳中和”是推动我国经济社会高质量发展的内在要求。通过二氧化碳催化加氢合成二甲醚是一种重要的转化方法，其过程如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）反应：的___________。 （2）二氧化碳与氢气合成时，通常控制温度为500℃左右，其可能的原因为___________(填字母)。 A．反应速率快 B．平衡的转化率高 C．催化剂活性高 D．主反应催化剂选择性好 （3）在1L恒温密闭容器中充入和，初始压强为p，20min时反应Ⅰ、Ⅱ都达到平衡状态，体系压强为0.8p，测得。 ①0~20min内___________。 ②反应Ⅱ的化学平衡常数___________。 ③平衡时的选择性=___________。 (的选择性=) （4）为实现“碳中和”，还可通过电解法用制备(l)，电解装置如图所示。 ①铂电极的电极反应式为___________。 ②当玻碳电极收集到标况下22.4L气体时，阴极区的质量变化为___________。 【答案】（1）（2分） （2）ACD（1分） （3）①（2分） ②2（2分） ③40%（2分） （4）①（2分） ②33.3g（2分） 【解析】（1）Ⅰ：  ，反应Ⅱ：   ，反应根据盖斯定律Ⅰ-Ⅱ×2得的。 （2）A. 升高温度，反应速率加快，控制温度为500℃左右，可能是为了反应速率快，故选A； B。正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，平衡的转化率降低，故不选B；C. 控制温度为500℃左右，可能是因为催化剂活性高，故选C；D. 控制温度为500℃左右，可能是主反应催化剂选择性好，有利于合成， 故选D；选ACD。 （3）在1L恒温密闭容器中充入和，初始压强为p，20min时反应Ⅰ、Ⅱ都达到平衡状态，体系压强为0.8p，则平衡时气体总物质的量为10mol× =8mol，可知发生反应，气体物质的量减少2mol；设反应生成的物质的量为amol； a=0．5mol，反应消耗1molCO2、消耗3molH2、生成0.5mol、生成1.5molH2O；测得体系中，即n(H2O)=3mol，则反应生成1.5molH2O，即反应消耗1.5mol CO2、消耗1.5molH2、生成1.5molCO、生成1.5molH2O；平衡体系中n(CO2)=1.5mol、n(H2)=1.5mol、n()=0.5mol、n(CO)= 1.5mol、n(H2O)=3mol。 ①0~20min内。 ②反应Ⅱ的化学平衡常数。 ③平衡时的选择性=； （4）玻碳电极产生氧气，发生氧化反应，为阳极，则铂电极为阴极；①铂电极为阴极，铂电极上二氧化碳得电子生成，铂电极的电极反应式为。 ②玻碳电极产生氧气,当玻碳电极收集到标况下22.4L氧气时，电路中转移4mol电子，根据，阴极区吸收二氧化碳，同时有4molH+移入阴极区，阴极质量增加。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考考前最后一卷 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共12小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 D D B C B C D D B C D D 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 13．（13分） （1）任意温度（1分） （2）IIIA（1分） p（1分） （3）b（2分） （4）2:1（2分） （5）Be元素的第一电离能大于B元素。Be原子的价电子排布为2s2，2s轨道是稳定结构，B原子的价电子排布为2s22p1，容易失去一个电子达到2s2稳定结构（2分） （6）（2分） （7）（2分） 14．（13分） （1）羰基、羧基（1分） （2）（1分） （3）取代反应（1分） （4）c（1分） （5）（2分） （6）（2分） （7）（2分） （8）（3分） 15．（13分） （1）检验B出口处排出的氢气的纯度，当排出的纯净时，通冷凝水，加热管式炉，并对B处逸出的进行后续处理（2分） （2）直形冷凝管（1分） 不再有水凝结（1分） （3）①排尽装置中的，防止与时加热爆炸（2分） ②没有吸收多余的装置，(会造成空气污染)；没有防止防止水蒸气进入的装置或缺少冷凝水装置，会造成产品水解，产率和纯度降低（2分） 在B'处加装盛有碱石灰的干燥管（1分） （4）①（2分） ②偏大（1分） 偏大（1分） 16．（13分） （1）（2分） （2）ACD（1分） （3）①（2分） ②2（2分） ③40%（2分） （4）①（2分） ②33.3g（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年高考考前最后一卷 高三化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ✉ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 ◆ 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【V1【/] 一、选择题：本题共12小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的（请用2B铅笔填涂） 1[A][B][C][D] 6.[AJ[B][C][D] 11.A][B][C][D] 2[AJIB]IC]ID] 7AJIB]IC]ID] 12.[A][B][CJ[D] 3.[AJ[B][C][D] 8[A][B][C][D] 4[AJ[B][C][D] 9[AJ[B][C][D] 5.[AJ[B][C][D] 10[A][B][C]ID] 二、 非选择题：本题共4小题，共52分（请在各试题的答题区内作答） 13. (13分) (1) (1分) (2) (1分) (1分) (3) (2分) (4 (2分) (5 (2分) (6) (2分) (7) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 14.(13分) (1) (1分) (2)C2HisNO (1分) (3) (1分) (4) (1分) (5) (2分) (6) (2分) (7) (2分) (8) (3分) 15.(13分) (1) (2分) (2) (1分) (1分) (3)① (2分) ② (2分) (1分) (4)① (2分) ② (1分) (1分) 16.(13分) (1) (2分) (2) (1分) (3)① (2分) ② (2分) ③ (2分) (4)① (2分) ② (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！2026年高考考前最后一卷 高三化学·答题卡 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1[1[/1 一、选择题：本题共12小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的（请用2B铅笔填涂） 1.AI[B1[C1[D] 6.[A][B][C][D] 11.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7.[A][B][C][D] 12.[A][B][CJ[D] 3.AJ[B][C1[D] 8.[AJ[B1[C1[D] 4.A1[B1[C1[D] 9.[A][B][C1[D] 5.[A][B][C][D] 10.[AJ[B1[C1[D] 二、 非选择题：本题共4小题，共52分（请在各试题的答题区内作答） 13. (13分) (1) (1分) (2) (1分) (1分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (2分) (7) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 14.(13分) (1) (1分) (2)CHNO; (1分) (3) (1分) (4) (1分) (5) (2分) (6) (2分) (7) (2分) (8) (3分) 15.(13分) (1) (2分) (2) (1分) (1分) (3)① (2分) ② (2分) (1分) (4)① (2分) ② (1分) (1分) 16.(13分) (1) (2分) (2) (1分) (3)① (2分) ② (2分) ③ (2分) (4)① (2分) ② (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2026年高考考前最后一卷(天津专用) 高三化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Na 23 一、选择题：本题共12小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【地方传统文化】天津历史文化底蕴深厚、地理位置优越、物产丰富，下列说法正确的是 A．天津春天大家都爱出去放风筝，风筝骨架材料竹篾主要成分与淀粉互为同分异构体 B．过年天津蓟县景区经常出现“打铁花”表演，“打铁花”的绚烂色彩与金属原子核外电子跃迁吸收能量有关 C．天津瓷房子中的珍贵瓷器可用黏土经一系列物理变化制得 D．天津海河入海口的三角洲的形成与胶体聚沉有关 2．【新考法——物质的分类的新载体】历史文物见证了中华民族共同体在发展中的交往、交流和交融。下列文物中主要成分属于天然有机物的是 A．三足青瓷圆砚 B．明嵌宝石五翟金凤冠 C．清白玉太白像 D．北宋韩琦楷书札卷 3．【原创】依托天津渤海湾海水淡化与海洋化工产业背景，下列有关海水中常见离子的性质、共存、应用及离子方程式书写说法正确的是() A.经预处理后的近海海水呈弱碱性，可大量共存：Fe3+、HCO3-、C1-、Na+ B.用纯碱除去海水中Ca2+,反应的离子方程式：Ca2++CO32-=CaCO3↓ C.向海水淡化后的浓盐水中通入少量SO2,离子方程式：SO2+Cl-+H2O=HClO+HSO3- D.检验海水中含Cl-,可直接滴加硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀 4．物质的结构决定物质的性质。下列性质差异与结构因素匹配正确的是 选项 性质差异 结构因素 A 键角：CH4（109°28′）大于NH3（107.3°） 中心原子杂化方式 B 摩氏硬度：金刚石(10)石英（7） 晶体类型 C 酸性：CF3COOH(pKa=0.23)＞CCl3COOH(pKa=0.65) 羟基极性 D 苯酚的溶解度：高于65℃时(能与水互溶)室温时(9.2g) 电离程度 5．【原创】结合天津滨海新区化工生产、海河生态治理实际，下列实验操作对应的化学反应与方程式相符的是() A.向天津盐碱地改良用的澄清石灰水中通入过量CO2：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O B.滨海电厂燃煤烟气用足量氨水吸收少量SO2：2NH3·H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O C.向海河含FeCl3的废水中加入过量铁粉：Fe+Fe3+=2Fe2+ D.向饱和NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3↓+H2O 6．关于物质的分析和测定，下列说法错误的是 A．经红外光谱和核磁共振谱分析确定青蒿素含有酯基和甲基等结构 B．质谱法是测定某种壳聚糖相对分子质量最精确而快速的方法 C．石蕊、碳酸钠、氧化铜均不能用于区分乙酸和过氧乙酸 D．通过X射线衍射可精准测定抗氧化剂丁基羟基茴香醚的分子结构 7．【社会热点】我国科学家研究出电催化还原二氧化碳制甲醇技术，其反应原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的质子数目为 B．甲醇中含有的共价键的数目为 C．标准状况下，中含有的分子数目为 D．反应消耗时，转移的电子数目为 8．中国的饮食文化源远流长，吃在肚里，美在心头。唐代诗人李白慨叹：“金樽清酒斗十千，玉盘珍羞直万钱。”下列说法正确的是 A．酒中的酒精都是由植物淀粉水解产生 B．蛋白质、纤维素、油脂都是人体必需营养物 C．糖类、油脂、蛋白质在人体内都能水解 D．糖类、油脂与蛋白质的组成元素不完全相同 9．【热点——天然药物】穿心莲内酯具有祛热解毒、消炎止痛之功效，被誉为天然抗生素药物，结构简式如图所示。下列说法正确的是 A．该物质的分子式为 B．分子中有6个手性碳原子 C．1mol该物质最多可与发生加成反应 D．1mol该物质与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH5mol 10．室温下，根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液中通入和气体X，产生白色沉淀 X有强氧化性 B 向溶液中加入酸性溶液，溶液褪色 具有还原性 C 向溶液中先滴加酚酞，再滴加溶液至过量，溶液红色变浅至消失 溶液中水解使溶液呈碱性 D 在2 mL 0.01 溶液中先滴入几滴0.01 溶液有黑色沉淀生成，再滴入0.01 溶液，又有白色沉淀生成 11．【新考法——NA新载体】我国科学家利用(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(简称PHAC)制备Co(N5)2(H2O)4·4H2O，其过程及部分结构示意如图。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．32gCH3OH中的质子数为14NA B．1molPHAC中sp2杂化的原子数为33NA C．1molCo(NO3)2·6H2O中含有键数为12NA D．1molCo(N5)2(H2O)4·4H2O参与形成大键的电子数为12NA 12．【社会热点——环保】工业生产中采用水解中和法处理含铜废水。常温下，向溶液中逐渐加入NaOH固体，发生的反应有： 溶液中含铜微粒的分布系数随pH的变化如图所示。［已知：分布系数；忽略加入固体后溶液体积的变化］ 下列说法错误的是 A．曲线4代表的含铜微粒为[Cu(OH)3]- B．时， C．的平衡常数为 D．M点混合溶液中的浓度为 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 13．（13分）【热点——储氢材料】NaBH4是一种环境友好的固体储氢材料，其在酸性或者中性溶液中水解生成H2的化学方程式为 ∆H＜0。回答下列问题： （1）该反应能自发进行的条件是_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 （2）B元素位于元素周期表第二周期第_______族，属于_______区。 （3）溶液中存在的化学键有_______(填序号)。 a．离子键　　　b．共价键　　　c．金属键 （4）NaBH4水解生成H2的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （5）结合核外电子排布知识，解释B和Be第一电离能的大小关系：_______。 （6）在强碱性条件下，NaBH4可从含Au3+的废液中回收黄金。已知：反应后硼元素以形式存在且无气体生成，则发生反应的离子方程式为_______。 （7） NaBH4晶体属于四方晶系，晶胞参数如下图所示，已知NA为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为_______g∙cm-3。 14．（13分）【热点——药物合成】化合物G可用于药用多肽的结构修饰，其人工合成路线如下： （1）写出A中官能团的名称____________。 （2）写出E的分子式___________。 （3）B→C的反应类型为____________。 （4）判断A和B的关系是_____________。 a．同位素    b．同素异形体    c．同系物    d．同分异构体 （5）F的分子式为，其结构简式为_________。 （6）写出G生成高聚物反应的方程式___________。 （7）D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式________。 ①分子中含有4种不同化学环境的氢原子；②碱性条件水解，酸化后得2种产物，其中一种含苯环且有2种含氧官能团，2种产物均能被银氨溶液氧化。 （8）写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）________。 15．（13分）【热点——新材料制备】可用于气相沉积法镀钨，制取单晶钨丝、玻璃表面导电层及作烯烃聚合催化剂，还用于钨的提纯和有机物合成。的熔点为，沸点为，易溶于，极易水解。实验室中，先将还原为W再制备，装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题： （1）制W：检查装置气密性并加入。先通，请简述通的后续操作_______。 （2）仪器A的名称为_______，证明已被完全还原的现象是_______。 （3）制：完全还原后，进行的操作为：a．冷却，停止通；b．用干燥的E'装置替换E；c．通；d．加热；e…… ①操作c目的是_______。 ②装置E'的主要缺点是_______，如果选用这个装置来完成实验，则必须采取的改进措施是_______。 （4）利用碘量法测定产品纯度，实验如下： a．称量并转化：称量并将其转化为可溶的；b．离子交换：；c．析碘：交换后加入适量酸化的溶液，发生反应：；d．滴定：析碘完全后，用标准溶液滴定，发生反应：；e．滴定达终点时消耗的溶液。 ①样品中(摩尔质量为)的质量分数为_______。 ②开盖称量待测样品，则滴定时消耗溶液的体积将_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)，样品中质量分数的测定值将_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 16．（13分）【社会热点——双碳】“碳达峰”“碳中和”是推动我国经济社会高质量发展的内在要求。通过二氧化碳催化加氢合成二甲醚是一种重要的转化方法，其过程如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）反应：的___________。 （2）二氧化碳与氢气合成时，通常控制温度为500℃左右，其可能的原因为___________(填字母)。 A．反应速率快 B．平衡的转化率高 C．催化剂活性高 D．主反应催化剂选择性好 （3）在1L恒温密闭容器中充入和，初始压强为p，20min时反应Ⅰ、Ⅱ都达到平衡状态，体系压强为0.8p，测得。 ①0~20min内___________。 ②反应Ⅱ的化学平衡常数___________。 ③平衡时的选择性=______。 (的选择性=) （4）为实现“碳中和”，还可通过电解法用制备(l)，电解装置如图所示。 ①铂电极的电极反应式为___________。 ②当玻碳电极收集到标况下22.4L气体时，阴极区的质量变化为___________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $