精品解析：宁夏银川市唐徕中学西校区2025-2026学年九年级下学期第一次模拟考试化学试卷

银川市唐徕中学西校区2025~2026学年第二学期第一次模拟考试 初三化学试卷 （共65分） 相对原子质量：H-1 Li-7 N-14 O-16 F-19 Si-28 Mn-55 Nb-93 一、选择题（选出下列各题中唯一正确的答案。每题2分，共22分。不选、多选、错选不得分） 1. 生活中处处有物质的变化，下列变化属于化学变化的是 A. 活性炭吸附色素和异味 B. 工业上分离液态空气制取氧气 C. 浓硫酸滴在纸张上变黑 D. 氢氧化钠固体溶于水温度升高 2. 科学史上有许多科学家对水的组成进行过研究，如图是同学们根据科学家探索水的组成的历程绘制的模型。下列说法错误的是 A. 卡文迪什用纯氧代替空气进行实验，可防止空气中的水蒸气干扰实验 B. 拉瓦锡实验中水蒸气与灼热的铁反应生成的黑色固体是四氧化三铁 C. 尼科尔森实验中得到氢气和氧气的体积比约为1:2 D. 上述四位科学家的实验均说明水不是组成物质的元素 3. 我国自主研制的薄膜铌酸锂（LiNbO3）光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。锂元素和铌元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列有关说法正确的是 ①锂元素在元素周期表中位于第二周期 ②两种元素都属于金属元素 ③铌原子的中子数为41 ④锂原子在化学反应中易失去电子 ⑤铌酸锂中氧元素的质量分数最大 ⑥铌酸锂中锂元素和氧元素的质量比为7:48 A. ②③④⑥ B. ①②⑤⑥ C. ①②④⑥ D. ②④⑤⑥ 4. 下列各项归纳不正确的是 A.化学与健康 B.化学与安全 ①用铁锅烹调食物可以防止缺铁性贫血 ②实行体重健康管理所以少吃含油脂食品 ①皮肤沾上浓硫酸应先用大量水冲洗，再涂碳酸氢钠溶液 ②进入枯井、菜窖前，应先做灯火试验 C.化学与生活 D.化学与能源 ①羊毛和涤纶可用灼烧法区分 ②改良酸性土壤可以用熟石灰 ①太阳能、风能和核能都属于新能源 ②石油、煤、乙醇都是化石燃料 A. A B. B C. C D. D 5. 84消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），其制备原理为Cl2+2X=NaCl+NaClO+H2O。次氯酸钠能与空气中的二氧化碳和水反应生成次氯酸（HClO），从而发挥漂白和消毒作用，次氯酸见光或受热都易分解。则下列说法错误的是 A. X的化学式为NaOH B. 次氯酸的化学性质不稳定 C. 物质X在生活中可用于除油污 D. Cl2还可以表示两个氯原子 6. 分类是认识和研究物质的重要方法。下列分类中完全正确的一项是 A. 常量元素：氧、氮、钙、镁 B. 复合肥：硝酸钾、磷酸二氢铵、尿素 C. 有机高分子材料：合成纤维、塑料、合金 D. 有机物：甲烷、葡萄糖、二氧化碳 7. 下列微观解释正确的是 A. 酸具有相似的化学性质——溶液中都含有酸根离子 B. 金刚石和石墨物理性质不同——碳原子的结构不同 C. 二氧化碳和干冰都能使火焰熄灭——同种分子，化学性质相同 D. 化学反应遵循质量守恒定律——化学反应前后，分子的种类、数目、质量都不变 8. 建立模型是学习化学的重要方法，下列模型正确的是 A. 地壳中的元素含量 B. 化学反应的分类 C. 物质的分类 D. 灭火的方法 9. 下列关于物质分离、鉴别、除杂实验方案设计不正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别浓硫酸和浓盐酸 打开试剂瓶，观察现象 B 除去粗盐中的泥沙 加水溶解，过滤，蒸发结晶 C 区分纯碱和小苏打 加入足量稀盐酸，观察现象 D 除去氢气中混有的水蒸气和氯化氢 通过装有烧碱的球形干燥管 A. A B. B C. C D. D 10. 化学实验中有许多是利用压强的变化来达到实验目的的，以下各图所示装置气密性均良好，则下列说法正确的是 A. 甲装置测得空气中氧气的体积分数偏小，一定是红磷量不足 B. 乙装置向试管中加入氧化钙，试管底部固体增多，玻璃管内液面左低右高 C. 丙装置用手握住试管外壁，烧杯中导管口有气泡冒出 D. 丁装置根据观察到的现象，说明铁生锈的条件之一是与氧气接触 11. 甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，在一定条件下它们之间的转化关系如图所示。下列推断错误的是 A. 如果甲为酸类物质，则丙、丁中一定有盐 B. 如果丙和丁是盐和水，该反应的类型一定是复分解反应 C. 如果甲和乙是金属氧化物和非金属氧化物，则该反应可能是工业炼铁的反应原理 D. 如果甲是大理石的主要成分，该反应可能是实验室制取二氧化碳 二、填空题（共16分） 12. 我国传统文化源远流长，传统工艺、典籍中藏着丰富的化学知识 （1）《梦溪笔谈》载：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”胆矾是硫酸铜晶体，其中硫元素的化合价为______。 （2）《齐民要术》记载用硫磺熏蒸纸张防蛀虫等。硫在氧气中燃烧的现象为________。 （3）《武经总要》记载的三种重要火药配方，主要原料均为木炭、硫磺和硝石（主要成分为硝酸钾）。硝酸钾中阴离子符号为________，火药爆炸时产生的气体主要为二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫和氮气，其中属于空气污染物的是________（填化学式）。 （4）《天工开物》描述了锡的冶炼方法，“水锡……其质黑色……愈经淘取”。炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是________。 （5）《本草纲目》中记载“烧酒非古法也，自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”。此方法与净水方法中的________原理相同。 13. 如图是硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线，根据图示回答以下问题： （1）时，将18 g硝酸钾固体加入到50 g水中充分溶解，所得溶液的质量是________g。 （2）时，将硝酸钾、氯化铵的饱和溶液分别恒温蒸发等质量水后，析出固体的质量比为________（填最简整数比）。 （3）时，将硝酸钾、氯化铵的饱和溶液分别降温到，所得溶液中的溶质质量分数大小关系为________（填“>”“<”或“=”）。 14. 识图能力是学好化学的重要能力之一，请回答： （1）下图为几个粒子的构成示意图。 ①图中共有______种元素； ②图中的粒子带正电的是______（从“甲、乙、丙”中选填）。 （2）中国芯片蚀刻技术国际领先。利用三氟化氮（NF3）气体进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物，如下图所示为该反应的微观示意图。请回答下列问题 ①物质丙中各原子的个数比为________。 ②图中物质由分子构成的是______（从“甲、乙、丙、丁”中选填）； ③该反应的化学方程式为________； ④生成物中的一种气体是空气的主要成分之一，其在空气中的体积分数约为________。 三、应用题（共10分） 15. 如图是实验室常用制取气体的仪器，据图回答问题： （1）若用图中仪器组装高锰酸钾制取氧气的发生装置，还缺少的仪器是________；该反应的化学方程式是________。 （2）从图中组装一套可产生平稳气流的发生装置，用于制取二氧化碳，应选用________（填字母编号）。 （3）制取某气体时，需要用F装置收集，据此推测该气体可能是________。 【跨学科实践】 （4）小明选用片状的鸡蛋壳和食醋反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、烧杯、橡皮塞、导管、止水夹等组装了如图所示甲、乙气体发生装置。比较图中甲、乙装置，甲装置的优点是________。 16. 学习小组用一瓶长久放置、标签标示溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液制取氧气。反应前称取一定质量的二氧化锰和100 g该溶液，完全反应后测得质量减少了3.2 g。试通过计算说明，实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的10%是否一致。 四、实验探究题（共17分） 17. 化学小组以氢氧化钠为例，从定性和定量两个维度研究物质及其变化。 维度一：定性认识氢氧化钠及其溶液 （1）向稀氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，振荡。可观察到________。 （2）向氢氧化钠溶液中滴加试剂X，有蓝色沉淀生成，试剂X可以是________溶液。 维度二：定量研究氢氧化钠溶液与不同物质的反应 Ⅰ.酸碱度视角 25℃时，利用图1装置测定氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，测定结果如图2所示。 （3）该反应的化学方程式为________；由图2可知，烧杯中盛放的是________（填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”）。 Ⅱ.能量视角 将图1中pH传感器换成数字温度计即可测得溶液温度变化与加入液体体积的关系如图3所示。 （4）图3中加入液体体积大于V mL时，曲线呈现下降趋势的原因是________。 Ⅲ.电导率视角 将图1中pH传感器换成电导率传感器即可测得溶液电导率与加入液体体积的关系如图4所示。 （5）相同条件下，溶液中的离子浓度越大，导电性就越强，溶液的电导率就越大，故图4中离子浓度最小的是p点。试判断：n点溶液中的溶质是________（填化学式）。 Ⅳ.压强视角 【提出问题】如何通过气体压强变化认识氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应？ 【查阅资料】影响密闭体系内气体压强的因素有气体分子数、气体所占体积和温度：氢氧化钠溶液与CO2反应放热。 【实施实验】利用气密性良好的装置（图5）进行实验。打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的氢氧化钠溶液。测得气体压强变化如图6所示。 【分析解释数据】 （6）对比ab段和________段压强变化情况，可证明氢氧化钠与CO2发生了反应。 18. 化学兴趣小组的同学对金属蚀刻画的制作原理、蚀刻画制作方法、废液处理等产生兴趣，开启了项目式学习之旅。 任务一：了解金属蚀刻画的制作原理 【查阅资料】金属蚀刻画所采用的材料可以是金、银、铜、不锈钢、铝等金属。在金属蚀刻过程中，使用强酸溶液或某些盐溶液作腐蚀剂从而在金属表面留下痕迹。酸液温度稍高，可以提高金属溶解的速率，缩短蚀刻时间。但酸液温度过高容易使防护的涂层或耐蚀油墨软化甚至溶解，影响蚀刻画的效果。 【分析交流】 （1）同学们通过交流认为：如果使用银板，则不能选择稀盐酸或稀硫酸作蚀刻液，原因是________。 任务二：模拟制作金属蚀刻画 【设计实验】根据制作金属蚀刻画的原理，同学们动手设计了以下两个实验进行制作。 【动手操作】 （2）实验1中，小组同学首先对铝板进行打磨，其目的是________；所得铝板蚀刻画中“玫瑰花”的颜色为________。 任务三：探究废液的成分 【提出问题】实验2中清洗后的废液成分是什么？ 【作出猜想】废液中除氯化亚铁外，可能含有稀盐酸。 【进行实验】 （3）同学们设计了如下方案进行探究： 实验方案及步骤 实验现象 实验结论 步骤1：取少量________于试管中，向其中加入足量废液 红棕色固体消失，溶液变成黄色 废液中含有稀盐酸 步骤2：另取少量废液于试管中，滴加几滴硝酸银溶液 产生白色沉淀 【反思评价】 （4）步骤1中反应的化学方程式为________。 （5）有同学认为步骤2不能证明废液中含有稀盐酸，原因是________。 （6）蚀刻后的废液若直接排放会造成的不良后果是________。 【成果分享】 （7）通过探究，同学们了解了制作蚀刻画的原理及技艺，并将制作心得与其他同学进行了分享。同学们认为成功制作金属蚀刻画除了选择合适的材料、蚀刻液种类之外，还要注意控制的条件是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 银川市唐徕中学西校区2025~2026学年第二学期第一次模拟考试 初三化学试卷 （共65分） 相对原子质量：H-1 Li-7 N-14 O-16 F-19 Si-28 Mn-55 Nb-93 一、选择题（选出下列各题中唯一正确的答案。每题2分，共22分。不选、多选、错选不得分） 1. 生活中处处有物质的变化，下列变化属于化学变化的是 A. 活性炭吸附色素和异味 B. 工业上分离液态空气制取氧气 C. 浓硫酸滴在纸张上变黑 D. 氢氧化钠固体溶于水温度升高 【答案】C 【解析】 【详解】化学变化的本质特征是有新物质生成，物理变化无新物质生成。 A. 活性炭吸附色素和异味是利用其疏松多孔的吸附性，仅将杂质吸附在表面，无新物质生成，属于物理变化。 B. 工业分离液态空气制氧气是利用液氮和液氧的沸点不同进行分离，无新物质生成，属于物理变化。 C. 浓硫酸具有脱水性，能将纸张中的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色碳等新物质，属于化学变化。 D. 氢氧化钠固体溶于水温度升高是溶解放热的过程，无新物质生成，属于物理变化。 2. 科学史上有许多科学家对水的组成进行过研究，如图是同学们根据科学家探索水的组成的历程绘制的模型。下列说法错误的是 A. 卡文迪什用纯氧代替空气进行实验，可防止空气中的水蒸气干扰实验 B. 拉瓦锡实验中水蒸气与灼热的铁反应生成的黑色固体是四氧化三铁 C. 尼科尔森实验中得到氢气和氧气的体积比约为1:2 D. 上述四位科学家的实验均说明水不是组成物质的元素 【答案】C 【解析】 【详解】A. 空气中本身含有水蒸气，会对实验中生成水的检验造成干扰，用纯氧代替空气可避免该干扰，说法正确。 B. 高温下铁与水蒸气反应生成氢气和黑色的四氧化三铁固体，说法正确。 C. 电解水实验中得到氢气和氧气的体积比约为2:1，不是1:2，说法错误。 D. 几个实验均证明水可以分解为其他物质，说明水是由氢、氧元素组成的化合物，不是一种元素，说法正确。 3. 我国自主研制的薄膜铌酸锂（LiNbO3）光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。锂元素和铌元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列有关说法正确的是 ①锂元素在元素周期表中位于第二周期 ②两种元素都属于金属元素 ③铌原子的中子数为41 ④锂原子在化学反应中易失去电子 ⑤铌酸锂中氧元素的质量分数最大 ⑥铌酸锂中锂元素和氧元素的质量比为7:48 A. ②③④⑥ B. ①②⑤⑥ C. ①②④⑥ D. ②④⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①锂原子序数为3，核外有2个电子层，对应第二周期，正确； ②锂、铌均带“钅”字旁，属于金属元素，正确； ③元素周期表左上角数字为质子数，铌的中子数≈相对原子质量-质子数≈93-41=52，错误； ④锂原子最外层有1个电子，化学反应中易失去电子，正确； ⑤中Li、Nb、O的质量比为，铌元素质量分数最大，错误； ⑥锂、氧元素质量比为，正确。 因此正确的是①②④⑥。 4. 下列各项归纳不正确的是 A.化学与健康 B.化学与安全 ①用铁锅烹调食物可以防止缺铁性贫血 ②实行体重健康管理所以少吃含油脂食品 ①皮肤沾上浓硫酸应先用大量水冲洗，再涂碳酸氢钠溶液 ②进入枯井、菜窖前，应先做灯火试验 C.化学与生活 D.化学与能源 ①羊毛和涤纶可用灼烧法区分 ②改良酸性土壤可以用熟石灰 ①太阳能、风能和核能都属于新能源 ②石油、煤、乙醇都是化石燃料 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、①铁锅烹调食物可补充铁元素，能预防缺铁性贫血，表述正确；②油脂是高能量物质，过量摄入易引发肥胖，体重管理需减少过量油脂摄入，表述正确，故选项不符合题意； B、①皮肤沾浓硫酸，由于浓硫酸具有很强的腐蚀性，皮肤一旦沾有浓硫酸，先用抹布擦拭后，用大量的水冲洗，再涂碳酸氢钠溶液，表述正确；②枯井、菜窖可能积聚高浓度二氧化碳，做灯火试验可检验二氧化碳浓度，避免窒息，表述正确，故选项不符合题意； C、①羊毛灼烧有烧焦羽毛气味，涤纶灼烧无该气味，可用灼烧法区分，表述正确；②熟石灰（氢氧化钙）呈碱性，可中和土壤酸性，用于改良酸性土壤，表述正确，故选项不符合题意； D、①太阳能、风能、核能都属于新能源，表述正确；②化石燃料仅包括煤、石油、天然气，乙醇不属于化石燃料，表述错误，故选项符合题意。 5. 84消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），其制备原理为Cl2+2X=NaCl+NaClO+H2O。次氯酸钠能与空气中的二氧化碳和水反应生成次氯酸（HClO），从而发挥漂白和消毒作用，次氯酸见光或受热都易分解。则下列说法错误的是 A. X的化学式为NaOH B. 次氯酸的化学性质不稳定 C. 物质X在生活中可用于除油污 D. Cl2还可以表示两个氯原子 【答案】D 【解析】 【详解】A. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变。生成物中共有2个Na、2个Cl、2个O、2个H，反应物中仅含2个Cl，因此2X中含有2个Na、2个O、2个H，推得X的化学式为NaOH，该选项正确。 B. 题干明确说明次氯酸见光或受热都易分解，因此其化学性质不稳定，该选项正确。 C. X为NaOH，氢氧化钠能与油污发生反应，生活中可用于去除油污，该选项正确。 D. 表示氯气、1个氯分子，2个氯原子应表示为，该选项错误。 6. 分类是认识和研究物质的重要方法。下列分类中完全正确的一项是 A. 常量元素：氧、氮、钙、镁 B. 复合肥：硝酸钾、磷酸二氢铵、尿素 C. 有机高分子材料：合成纤维、塑料、合金 D. 有机物：甲烷、葡萄糖、二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】A. 人体常量元素包含氧、氮、钙、镁等元素，分类正确。 B. 复合肥需同时含氮、磷、钾中至少两种营养元素，尿素仅含氮元素，属于氮肥，不属于复合肥，分类错误。 C. 合金属于金属材料，不属于有机高分子材料，分类错误。 D. 二氧化碳虽含碳元素，但性质和无机物相似，属于无机物，不属于有机物，分类错误。 7. 下列微观解释正确的是 A. 酸具有相似的化学性质——溶液中都含有酸根离子 B. 金刚石和石墨物理性质不同——碳原子的结构不同 C. 二氧化碳和干冰都能使火焰熄灭——同种分子，化学性质相同 D. 化学反应遵循质量守恒定律——化学反应前后，分子的种类、数目、质量都不变 【答案】C 【解析】 【详解】A、酸具有相似化学性质的原因是溶液中都含有氢离子，而非酸根离子，错误； B、金刚石和石墨均由碳原子构成，碳原子结构相同，二者物理性质不同是因为碳原子的排列方式不同，错误； C、干冰是固态二氧化碳，二者均由二氧化碳分子构成，同种分子化学性质相同，因此二氧化碳和干冰都能使火焰熄灭，正确； D、化学反应遵循质量守恒定律的微观原因是反应前后原子的种类、数目、质量均不变，化学反应中分子种类一定改变，分子数目可能改变，错误。 8. 建立模型是学习化学的重要方法，下列模型正确的是 A. 地壳中的元素含量 B. 化学反应的分类 C. 物质的分类 D. 灭火的方法 【答案】A 【解析】 【详解】A、地壳中元素含量由高到低前四位为氧、硅、铝、铁，模型排序正确。 B、氧化反应和化合反应是交叉关系（如石蜡燃烧是氧化反应不属于化合反应，二氧化碳与水反应是化合反应不属于氧化反应），模型错误。 C、物质分为纯净物和混合物，二者是并列关系，化合物属于纯净物，模型分类关系错误。 D、 着火点是可燃物的固有属性，一般不能改变，灭火原理是降低温度到可燃物的着火点以下，模型错误。 9. 下列关于物质分离、鉴别、除杂实验方案设计不正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别浓硫酸和浓盐酸 打开试剂瓶，观察现象 B 除去粗盐中的泥沙 加水溶解，过滤，蒸发结晶 C 区分纯碱和小苏打 加入足量稀盐酸，观察现象 D 除去氢气中混有的水蒸气和氯化氢 通过装有烧碱的球形干燥管 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 浓盐酸具有挥发性，打开试剂瓶瓶口会出现白雾，浓硫酸无挥发性，无明显现象，可鉴别，方案正确。 B. 氯化钠可溶于水，泥沙难溶于水，经溶解、过滤除去泥沙，蒸发结晶可得精盐，方案正确。 C. 纯碱（）和小苏打（）均能与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，均有气泡生成，现象相同，无法区分，方案错误。 D. 烧碱（）固体具有吸水性可除去水蒸气，同时能与氯化氢反应除去杂质，且不与氢气反应，方案正确。 10. 化学实验中有许多是利用压强的变化来达到实验目的的，以下各图所示装置气密性均良好，则下列说法正确的是 A. 甲装置测得空气中氧气的体积分数偏小，一定是红磷量不足 B. 乙装置向试管中加入氧化钙，试管底部固体增多，玻璃管内液面左低右高 C. 丙装置用手握住试管外壁，烧杯中导管口有气泡冒出 D. 丁装置根据观察到的现象，说明铁生锈的条件之一是与氧气接触 【答案】B 【解析】 【详解】A、甲装置测定结果偏小的原因还可能是装置未冷却至室温就打开弹簧夹。选项表述错误。 B、 氧化钙与水反应放热，且消耗溶剂水，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，饱和石灰水中会析出氢氧化钙，试管底部固体增多；放热使广口瓶内气体受热膨胀、压强增大，U型管液面左低右高，表述正确。 C、若手的温度与试管温度相近，或装置漏气，试管内气体无明显膨胀，无法观察到导管口有气泡冒出，表述错误。 D、丁装置中a试管铁钉接触水和氧气、b试管铁钉仅接触氧气，控制的变量是水，说明铁生锈的条件之一是与水接触，而非氧气。 11. 甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，在一定条件下它们之间的转化关系如图所示。下列推断错误的是 A. 如果甲为酸类物质，则丙、丁中一定有盐 B. 如果丙和丁是盐和水，该反应的类型一定是复分解反应 C. 如果甲和乙是金属氧化物和非金属氧化物，则该反应可能是工业炼铁的反应原理 D. 如果甲是大理石的主要成分，该反应可能是实验室制取二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A. 酸与活泼金属、金属氧化物、碱、盐发生反应时，生成物中一定含有盐，推断正确。 B. 生成盐和水的反应不一定是复分解反应，例如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠（盐）和水，该反应不属于复分解反应，推断错误。 C. 工业炼铁的原理是一氧化碳（非金属氧化物）和氧化铁（金属氧化物）在高温下反应生成铁和二氧化碳，符合图示转化关系，推断正确。 D. 大理石的主要成分是碳酸钙，实验室制取二氧化碳的反应实质为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和碳酸，碳酸再分解生成水和二氧化碳，符合图示转化关系，推断正确。 二、填空题（共16分） 12. 我国传统文化源远流长，传统工艺、典籍中藏着丰富的化学知识 （1）《梦溪笔谈》载：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”胆矾是硫酸铜晶体，其中硫元素的化合价为______。 （2）《齐民要术》记载用硫磺熏蒸纸张防蛀虫等。硫在氧气中燃烧的现象为________。 （3）《武经总要》记载的三种重要火药配方，主要原料均为木炭、硫磺和硝石（主要成分为硝酸钾）。硝酸钾中阴离子符号为________，火药爆炸时产生的气体主要为二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫和氮气，其中属于空气污染物的是________（填化学式）。 （4）《天工开物》描述了锡的冶炼方法，“水锡……其质黑色……愈经淘取”。炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是________。 （5）《本草纲目》中记载“烧酒非古法也，自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”。此方法与净水方法中的________原理相同。 【答案】（1）+6 （2）发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量热，生成有刺激性气味的气体 （3） ①. ②. 、 （4）合金的熔点低于其组成纯金属的熔点 （5）蒸馏 【解析】 【小问1详解】 硫酸铜中铜元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，则有(+2)+ x+(-2)×4=0，得x=+6价。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 硝酸钾由钾离子和硝酸根离子构成，阴离子为硝酸根离子，其离子符号为；常见空气有害污染物包括、等，而是温室气体、是空气的主要成分，均不属于空气污染物。 【小问4详解】 由于合金的熔点低于其组成纯金属的熔点，锡与铅形成合金后，熔点比纯锡更低，因此更易熔化流出。 【小问5详解】 该酿酒方法利用酒精和水的沸点差异，加热汽化后冷凝分离，与净水方法中的蒸馏原理一致。 13. 如图是硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线，根据图示回答以下问题： （1）时，将18 g硝酸钾固体加入到50 g水中充分溶解，所得溶液的质量是________g。 （2）时，将硝酸钾、氯化铵的饱和溶液分别恒温蒸发等质量水后，析出固体的质量比为________（填最简整数比）。 （3）时，将硝酸钾、氯化铵的饱和溶液分别降温到，所得溶液中的溶质质量分数大小关系为________（填“>”“<”或“=”）。 【答案】（1）65 （2）1:1 （3）= 【解析】 【小问1详解】 时，硝酸钾溶解度为30g，即100g水最多溶解30g硝酸钾，因此50g水最多溶解15g硝酸钾，加入18g固体只能溶解15g，所得溶液质量为50g+15g=65g。 【小问2详解】 时，硝酸钾和氯化铵的溶解度交于一点，说明该温度下二者溶解度相等，饱和溶液恒温蒸发等质量水时，析出溶质质量与溶解度成正比，因此析出固体质量比为1:1。 【小问3详解】 两种物质的溶解度都随温度降低而减小，时，将硝酸钾、氯化铵的饱和溶液分别降温到，都得到的饱和溶液；由于时二者溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数＝，因此溶质质量分数相等。 14. 识图能力是学好化学的重要能力之一，请回答： （1）下图为几个粒子的构成示意图。 ①图中共有______种元素； ②图中的粒子带正电的是______（从“甲、乙、丙”中选填）。 （2）中国芯片蚀刻技术国际领先。利用三氟化氮（NF3）气体进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物，如下图所示为该反应的微观示意图。请回答下列问题 ①物质丙中各原子的个数比为________。 ②图中物质由分子构成的是______（从“甲、乙、丙、丁”中选填）； ③该反应的化学方程式为________； ④生成物中的一种气体是空气的主要成分之一，其在空气中的体积分数约为________。 【答案】（1） ①. 3 ②. 乙、丙 （2） ①. 硅原子∶氟原子=1∶4 ②. 甲、丙、丁 ③. ④. 78% 【解析】 【小问1详解】 ①元素种类由质子数（核电荷数）决定，甲质子数为1，乙质子数为2，丙质子数为3，共3种不同元素。 ②粒子带正电的判断标准是质子数>核外电子数。根据示意图，甲：质子数=电子数，不带电；乙：质子数>电子数，带正电；丙：质子数>电子数，带正电。 【小问2详解】 结合反应的微观示意图可知：甲是，乙是，丙是，丁是。 ①1个分子含1个Si原子、4个F原子，原子个数比为1:4。 ②、、均由分子构成，硅由原子直接构成。 ③根据反应的微观示意图，化学方程式为：。 ④生成物中是空气主要成分，体积分数约为78%。 三、应用题（共10分） 15. 如图是实验室常用制取气体的仪器，据图回答问题： （1）若用图中仪器组装高锰酸钾制取氧气的发生装置，还缺少的仪器是________；该反应的化学方程式是________。 （2）从图中组装一套可产生平稳气流的发生装置，用于制取二氧化碳，应选用________（填字母编号）。 （3）制取某气体时，需要用F装置收集，据此推测该气体可能是________。 【跨学科实践】 （4）小明选用片状的鸡蛋壳和食醋反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、烧杯、橡皮塞、导管、止水夹等组装了如图所示甲、乙气体发生装置。比较图中甲、乙装置，甲装置的优点是________。 【答案】（1） ①. 铁架台 ②. （2）AE或BE （3）氢气（合理即可） （4）可以控制反应的发生和停止 【解析】 【小问1详解】 组装高锰酸钾制取氧气的发生装置，图中已有的仪器是试管、酒精灯，还缺少的仪器是铁架台（用来固定试管）；反应的化学方程式见答案。 【小问2详解】 制取二氧化碳的平稳气流发生装置 制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应不需要加热。要产生平稳气流，需要能控制液体滴加速度的仪器。 应选用的仪器是：锥形瓶（A）或试管（B）、分液漏斗（E）。 【小问3详解】 用F装置收集的气体推测 F装置是向下排空气法收集气体的装置，使用该方法收集的气体，需要满足密度比空气小，且不与空气中的成分反应。 因此该气体可能是氢气（也可以是氦气等，合理即可）。 【小问4详解】 甲、乙装置的对比优势 甲装置中，鸡蛋壳放在有许多小孔的矿泉水瓶里，浸入食醋中时反应发生；关闭止水夹时，瓶内压强增大，食醋被压回烧杯，鸡蛋壳与食醋分离，反应停止；打开止水夹时，压强减小，食醋进入瓶中，反应重新开始。 而乙装置中，鸡蛋壳和食醋直接接触，反应一旦开始，无法控制停止。 因此甲装置相比乙装置的优势是：可以控制反应的发生和停止（随开随用，随关随停）。 16. 学习小组用一瓶长久放置、标签标示溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液制取氧气。反应前称取一定质量的二氧化锰和100 g该溶液，完全反应后测得质量减少了3.2 g。试通过计算说明，实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的10%是否一致。 【答案】 解：由质量守恒定律可知，反应生成氧气的质量为3.2 g； 设100 g该过氧化氢溶液中溶质的质量为 则实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数为 答：实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的10%不一致。 【解析】 【详解】解析见答案。 四、实验探究题（共17分） 17. 化学小组以氢氧化钠为例，从定性和定量两个维度研究物质及其变化。 维度一：定性认识氢氧化钠及其溶液 （1）向稀氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，振荡。可观察到________。 （2）向氢氧化钠溶液中滴加试剂X，有蓝色沉淀生成，试剂X可以是________溶液。 维度二：定量研究氢氧化钠溶液与不同物质的反应 Ⅰ.酸碱度视角 25℃时，利用图1装置测定氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，测定结果如图2所示。 （3）该反应的化学方程式为________；由图2可知，烧杯中盛放的是________（填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”）。 Ⅱ.能量视角 将图1中pH传感器换成数字温度计即可测得溶液温度变化与加入液体体积的关系如图3所示。 （4）图3中加入液体体积大于V mL时，曲线呈现下降趋势的原因是________。 Ⅲ.电导率视角 将图1中pH传感器换成电导率传感器即可测得溶液电导率与加入液体体积的关系如图4所示。 （5）相同条件下，溶液中的离子浓度越大，导电性就越强，溶液的电导率就越大，故图4中离子浓度最小的是p点。试判断：n点溶液中的溶质是________（填化学式）。 Ⅳ.压强视角 【提出问题】如何通过气体压强变化认识氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应？ 【查阅资料】影响密闭体系内气体压强的因素有气体分子数、气体所占体积和温度：氢氧化钠溶液与CO2反应放热。 【实施实验】利用气密性良好的装置（图5）进行实验。打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的氢氧化钠溶液。测得气体压强变化如图6所示。 【分析解释数据】 （6）对比ab段和________段压强变化情况，可证明氢氧化钠与CO2发生了反应。 【答案】（1）无色的酚酞溶液变红 （或溶液变红） （2）硫酸铜（CuSO4）（含有铜离子的溶液均可） （3） ①. ②. 氢氧化钠溶液 （4）反应结束，温度逐渐恢复至原温度（表述合理即可） （5）氯化钠和氯化氢（NaCl和HCl） （6）cd 【解析】 【小问1详解】 向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，振荡 氢氧化钠溶液呈碱性，酚酞遇到碱性溶液会从无色变成红色，因此可观察到溶液由无色变为红色。 【小问2详解】 向氢氧化钠溶液中滴加试剂X，有蓝色沉淀生成 蓝色沉淀是氢氧化铜，能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜的试剂，需要是可溶性的铜盐，比如硫酸铜、氯化铜、硝酸铜（合理即可）。 【小问3详解】 反应的化学方程式见答案；从图2能看到，初始溶液的pH大于7，呈碱性，说明烧杯里一开始装的是氢氧化钠溶液，后续滴加的是稀盐酸（酸的初始pH小于7，不符合图中初始状态）。 【小问4详解】 氢氧化钠和稀盐酸的中和反应是放热反：当加入液体体积小于VmL时，反应持续放热，溶液温度不断升高：当加入液体体积大于VmL时，氢氧化钠已经完全反应，不再放热，而继续加入的稀盐酸温度低于溶液温度，会起到冷却作用，温度逐渐恢复至原温度，因此溶液温度逐渐下降，曲线呈下降趋势。 【小问5详解】 溶液的电导率和离子浓度正相关。 氢氧化钠和稀盐酸反应时，氢氧根离子被氯离子替换，离子总浓度降低，电导率持续下降，直到p点（氢氧化钠完全反应，离子浓度最低，电导率最小）； 继续滴加稀盐酸，溶液中离子浓度再次升高，电导率回升，因此n点时，氢氧化钠已经完全反应，且稀盐酸过量，溶液中的溶质是NaCl和HCl。 【小问6详解】 ab段是加入水后瓶内压强变化情况，cd段是加入氢氧化钠溶液至反应结束后压强的变化情况。cd段的压强远低于ab段，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，消耗了大量的二氧化碳，使瓶内气压明显的减小。因此对比ab段和cd段的压强情况可证明反应发生。 18. 化学兴趣小组的同学对金属蚀刻画的制作原理、蚀刻画制作方法、废液处理等产生兴趣，开启了项目式学习之旅。 任务一：了解金属蚀刻画的制作原理 【查阅资料】金属蚀刻画所采用的材料可以是金、银、铜、不锈钢、铝等金属。在金属蚀刻过程中，使用强酸溶液或某些盐溶液作腐蚀剂从而在金属表面留下痕迹。酸液温度稍高，可以提高金属溶解的速率，缩短蚀刻时间。但酸液温度过高容易使防护的涂层或耐蚀油墨软化甚至溶解，影响蚀刻画的效果。 【分析交流】 （1）同学们通过交流认为：如果使用银板，则不能选择稀盐酸或稀硫酸作蚀刻液，原因是________。 任务二：模拟制作金属蚀刻画 【设计实验】根据制作金属蚀刻画的原理，同学们动手设计了以下两个实验进行制作。 【动手操作】 （2）实验1中，小组同学首先对铝板进行打磨，其目的是________；所得铝板蚀刻画中“玫瑰花”的颜色为________。 任务三：探究废液的成分 【提出问题】实验2中清洗后的废液成分是什么？ 【作出猜想】废液中除氯化亚铁外，可能含有稀盐酸。 【进行实验】 （3）同学们设计了如下方案进行探究： 实验方案及步骤 实验现象 实验结论 步骤1：取少量________于试管中，向其中加入足量废液 红棕色固体消失，溶液变成黄色 废液中含有稀盐酸 步骤2：另取少量废液于试管中，滴加几滴硝酸银溶液 产生白色沉淀 【反思评价】 （4）步骤1中反应的化学方程式为________。 （5）有同学认为步骤2不能证明废液中含有稀盐酸，原因是________。 （6）蚀刻后的废液若直接排放会造成的不良后果是________。 【成果分享】 （7）通过探究，同学们了解了制作蚀刻画的原理及技艺，并将制作心得与其他同学进行了分享。同学们认为成功制作金属蚀刻画除了选择合适的材料、蚀刻液种类之外，还要注意控制的条件是________。 【答案】（1）银的活动性排在氢后，不能与稀盐酸或稀硫酸反应 （2） ①. 除去表面的氧化膜和污物 ②. 红色 （3）氧化铁粉末（或Fe2O3粉末） （4） （5）氯化亚铁也能和硝酸银反应生成白色沉淀 （6）污染水体（可污染土壤等，合理即可） （7）蚀刻时间（蚀刻液浓度、反应温度，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 打磨的目的是除去铝板表面的氧化膜和污物，防止氧化膜阻碍铝和硫酸铜溶液的反应，保证反应顺利进行； 铝的金属活动性比铜强，能把硫酸铜溶液中的铜置换出来。铜是红色（或紫红色）的固体，所以铝板被蚀刻出的“玫瑰花”的颜色为红色。 【小问3详解】 实验结论是“废液中含有稀盐酸”，需要用能和稀盐酸反应，现象是红棕色固体消失，溶液变成黄色，符合这个现象的试剂是氧化铁（红棕色的氧化铁和稀盐酸反应，生成黄色的氯化铁溶液），为了加快反应速率，可以加粉末状的氧化铁。 【小问4详解】 见答案。 【小问5详解】 废液中本身就含有氯化亚铁（题目已知），氯化亚铁和稀盐酸都能和硝酸银反应生成白色的氯化银沉淀。因此这个实验不能证明废液中含有稀盐酸，只能证明废液中含有氯离子 【小问6详解】 蚀刻废液里含有酸性物质（稀盐酸）和重金属盐（铜盐、亚铁盐等），直接排放会污染水体、土壤，使土壤酸化，危害水生生物的生存，破坏生态环境，腐蚀下水管道等。 【小问7详解】 成功制作金属蚀刻画需要控制的条件 除了选材料、蚀刻液种类，还需要控制的核心条件是蚀刻时间（或蚀刻液的浓度、反应温度等）。蚀刻时间太短：图案不清晰、不完整； 蚀刻时间太长：会过度腐蚀金属板，破坏图案；蚀刻液浓度、温度也会影响腐蚀速度，需要控制来保证图案精准。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $