专题08 水和溶液（福建专用）2026年中考化学一模分类汇编

专题08 水和溶液 6大题型概览 题型01 保护水资源 题型02 水的净化 题型03 水的组成及变化 题型04 溶液的组成 题型05 溶解度、溶质质量分数、溶解度曲线 题型06 溶液配制与粗盐提纯 保护水资源 题型01 1．（2026·福建泉州·一模）下列行为与“吃水不忘挖井人，节水不忘资源本”理念不相符合的是 A．提倡淋浴，少用浴缸注水泡澡 B．洗手时，将水龙头拧至细流状 C．为节约用水，大力开发地下水 D．用喷灌的方法浇灌农田和园林 2．（2026·福建泉州·一模）2025年中国环境日主题是“美丽中国我先行”。下列行为与该主题不符的是 A．循环使用课本 B．随手关水龙头 C．任意排放污水 D．倡导绿色出行 3．（2026·福建莆田·一模）关于水的说法错误的是 A．市场上出售的瓶装纯净水是纯净物 B．水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染 C．自来水厂净水过程中既含有化学变化又含有物理变化 D．海洋是一个巨大的资源宝库，含有丰富的水资源和化学资源 4．（2026·福建泉州·一模）燃放烟花爆竹存在安全隐患。下列图标表示“禁止燃放鞭炮”的是 A． B． C． D． 水的净化 题型02 1．（2026·福建宁德·一模）某化学小组开展“自制简易净水器”跨学科实践活动，下列材料与作用不匹配的是 A．石英砂——过滤较大不溶性杂质 B．纱布——阻挡小颗粒 C．活性炭——吸附色素和异味 D．明矾——杀菌消毒 2．（2026·福建泉州·一模）下图为明代生活用水净化过程的模拟图，下列说法中错误的是 A．甲池可除去水中较大的不溶性杂质 B．乙池能除去水中的颜色及臭味 C．丙池的水不含任何杂质 D．净化后的水应先煮沸再饮用 3．（2026·福建泉州·一模）热爱劳动从我做起。下列劳动实践与化学知识的关系错误的是 选项 劳动实践 化学知识 A 清洁久未开启的菜窖前先通风 二氧化碳密度大于空气，容易在菜窖中积聚 B 用干电池的碳棒作电解水的电极 常温下石墨化学性质稳定且有良好导电性 C 明矾处理浑浊的天然水 明矾能使水中的悬浮杂质较快沉降 D 将变瘪的乒乓球放入热水中恢复原状 分子受热体积变大 A．A B．B C．C D．D 4．（2026·福建泉州·一模）人类饮用水方式的变迁，是一部不断追求洁净与健康的文明史。下列有关说法错误的是 A．井水时代，水缸静置，除去所有杂质 B．自来水时代，明矾絮凝，加快沉降速度 C．桶装水时代，用紫外线进行杀菌消毒 D．直饮水时代，膜过滤等技术实现即滤即饮 水的组成及变化 题型03 1．（2026·福建泉州·一模）中国空间站实现氧气的循环再生(如图)。假设转化①~④均完全进行，下列说法正确的是 A．循环反应过程无需额外补充水 B．循环反应中氧原子利用率未达100% C．反应②中电源正极产生的气体是氢气 D．反应①中和分子个数比为1:4 2．（2026·福建泉州·一模）为探究水的组成，某校兴趣小组同学设计并完成如图所示的实验。下列说法正确的是 A．①处正极端获得的气体是氢气 B．②处生石灰的作用是干燥气体 C．只有①处现象能证明水的组成 D．只有③处的反应属于化合反应 3．（2026·福建漳州·一模）科学种植技术的突破，助力漳州水仙花开遍大江南北。 (1)水培技术：采用电解水制得的直接通入水中，配制成富氢水(的饱和溶液)，用作水仙鳞茎的水培液，可显著延长水仙花期。 ①电解水制取的化学方程式为_______，该反应属于_______(填基本反应类型)。 ②为防止水中浓度降低，需每日更换水培液。从物质性质角度解释其原因：_______。 (2)土培技术：科研团队攻克温度、湿度、土壤性质等难题，实现漳州水仙在新疆木垒县冬季成功种植开花。 ①从气候角度分析，木垒冬季种植水仙需搭建温室大棚的理由是_______。 ②水仙适宜生长在酸性土壤中，我国土壤呈南酸北碱。下列说法正确的是_______(填字母)。 a．可用pH试纸测定土壤的酸碱度 b．木垒的土壤适宜水仙生长 c．可用熟石灰改良木垒土壤 溶液的组成 题型04 1．（2026·福建厦门·一模）有关如图所示的试剂描述不正确的是 A．该试剂的溶质名称是氯化氢 B．该试剂可用作干燥剂 C．打开该试剂瓶，瓶口会出现白雾 D．溶质与溶剂的质量比是37:63 2．（2026·福建泉州·一模）下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离碳粉和铁粉 用磁铁吸引 B 除去氯化钠中的泥沙 加水溶解，过滤，洗涤、干燥 C 检验某化肥是否为铵态氮肥 取样，加熟石灰研磨，闻气味 D 鉴别烧碱和硝酸铵 取样，分别加水溶解，触摸烧杯外壁 A．A B．B C．C D．D 3．（2026·福建莆田·一模）把下列少量厨房调味品分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是 A．食盐 B．香油 C．蔗糖 D．白醋 4．（2026·福建莆田·一模）向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是 A． B． C． D． 5．（2026·福建莆田·一模）心酸中带着心累，你做的累我们老师讲的累。“推理”学习化学的一种重要方法。下列推断合理的是 A．离子是带电的微粒，所以带电的微粒均是离子 B．氧气、液氧都由氧分子构成，所以它们的化学性质相同 C．溶液具有均一性、稳定性，所以均一稳定的液体一定是溶液 D．同种元素原子核内质子数相同，所以质子数相同的微粒是同种元素 6．（2026·福建宁德·一模）海洋是高质量发展战略要地之一。海水综合利用主要包括海水直接利用、海水淡化和海水化学资源利用。 海水化学资源丰富。海水中元素含量如图1，提取镁、钾、碘等能为工农业创造新价值。我国科研人员成功研发出“沸石离子筛法”海水提钾技术，即利用沸石对海水进行吸附（如图2）后再脱附，得到富钾溶液。依据上文，回答问题。 (1)海水中含量最高的元素是______。 (2)吸附过程中沸石选择吸附的是____（填离子符号），此方法提钾的2个优点是_______________________。 (3)下列说法正确的是______。 A．海水流经该沸石后得到淡水 B．沸石为疏松多孔结构。 C．得到的富钾溶液一定是饱和溶液 D．海水直接灌溉所有农田 溶解度、溶质质量分数、溶解度曲线 题型05 1．（2026·福建泉州·一模）利用某含铜废料（含、、）制备硫酸铜晶体的流程如图所示。下列说法中正确的是 A．步骤①中发生的反应有： B．步骤②中氢氧化钠溶液过量的目的之一是除去过量的硫酸 C．步骤③中Y溶液为稀盐酸 D．步骤④中包含降温结晶，说明溶解度随温度降低而增大 2．（2026·福建泉州·一模）有一种中间有凸起小囊区的创可贴，使用时，按压伤口的同时，小囊区内的水和一种物质混合，使温度降低，起到快速止血的作用。该物质可能是 A．硝酸铵 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．蔗糖 3．（2026·福建莆田·一模）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是 A．t1℃时，A、C两物质饱和溶液的浓度相等 B．物质A的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓度大 C．点P表示：t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等 D．t3℃时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶质质量分数的大小关系为：B>A>C 4．（2026·福建厦门·一模）一块体积为V的木块漂浮于装有硝酸钾（KNO3）溶液（有部分硝酸钾固体未溶解）的小烧杯中，如图甲所示。当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开水的体积V排随时间发生的变化如图乙所示。下列有关说法正确的是 A．甲图中的硝酸钾溶液处于不饱和状态 B．由图乙推断温度改变的方式是升温 C．M点时烧杯底部没有硝酸钾固体 D．V排增大过程中，硝酸钾溶液的溶质质量减小 5．（2026·福建泉州·一模）冰糖葫芦是中国传统小吃，已有近千年历史。其制作流程为：配糖水→熬糖浆→裹糖浆。砂糖的溶解度随温度变化如下表。 温度/°C 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 179 204 238 287 362 476 (1)根据表格数据，在如图坐标系中绘制砂糖的溶解度曲线。 (2)山楂是制作糖葫芦常用的水果，含有丰富的锌、钙等矿物质，适量食用可以预防___________。 (3)配糖水时，砂糖、水的最佳质量比为3：2，要配250g糖水，需要砂糖___________g，可加快砂糖溶解的操作是___________(填一种)。 (4)温度过高，会使砂糖焦化变色，以下关于温度计测量糖浆温度的正确操作是___________(填序号)。 A．取出温度计在空气中读数 B．玻璃泡接触锅底测量 C．玻璃泡浸没糖浆平视读数 D．插入温度计后立即读数 (5)将配好的250g糖水熬成糖浆，若糖浆饱和后继续蒸发水会析出晶体，即返砂。则100°C时为避免返砂，最多可蒸发水___________g(保留一位小数)。 (6)裹糖浆后附上一层糯米纸防止粘连，糯米纸(主要含淀粉)富含___________(填营养素)。 6．（2026·福建漳州·一模）研究性学习小组开展制作“蓝宝石”【五水硫酸铜晶体()】实践活动。的溶解度曲线如下图所示。 【活动1】寻找获得晶体的方法 (1)结合上图溶解度曲线，从溶液中获得的最佳方法是_______—(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。 【活动2】配制硫酸铜热饱和溶液 (2)在烧杯中加入适量沸水，缓慢加入研磨后的粉末，不断搅拌，直至固体_______，形成热饱和溶液。 (3)趁热过滤得到澄清的滤液。 ①过滤时使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______。 ②趁热过滤的目的是_______。 【活动3】获得“蓝宝石” (4)将滤液倒入培养皿中，盖上干净的保鲜膜，静置一段时间后可获得“长大”的“蓝宝石”。20℃时，取出“蓝宝石”后，剩余溶液的溶质质量分数为_______(列出计算式即可)。 7．（2026·福建厦门·一模）海洋蕴藏着丰富的资源，其中含有KCl和MgSO4等物质，其在不同温度时的溶解度如表所示，如图是对应溶解度曲线。 温度℃ 20 30 40 60 80 100 溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4 (1)从海水中得到粗盐的结晶方法是_______。 (2)图中曲线_______(填“甲”或“乙”)代表KCl的溶解度曲线。 (3)℃时甲、乙的溶解度相等，则的最小取值范围是_______(用不等式表示)。 (4)下列说法正确的是_______(填序号)。 A．40℃，将50 g KCl固体加入200g水中，形成溶液的质量是250g B．60℃，将等质量的KCl、的饱和溶液降温到40℃，KCl溶液中水的质量更大 C．℃，乙的饱和溶液降温至℃，其溶质质量分数的变化趋势为先升高后下降 D．℃，将等质量等质量分数的甲、乙不饱和溶液，蒸发等质量的水，先析出晶体的是乙 (5)如下图所示，℃时将盛有饱和甲溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向烧杯中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列选项中的_______(填序号)。 A．氢氧化钠固体 B．冰块 C．蔗糖 D．硝酸铵 8．（2026·福建厦门·一模）海洋是个巨大的资源宝库。海水淡化、海水晒盐等对海洋资源的充分利用，体现了人类认识物质、改造物质的智慧。 (1)采用如图所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中，不合理的是___________。 A．膜分离法也是一种分离混合物的方法 B．膜分离法较传统蒸馏法更节约能源 C．加压后右侧海水中溶质质量分数增大 D．加压后右侧海水的溶质质量增多 (2)从溶解度的角度分析，不采用降温的方法从海水中得到精盐的依据是___________。采用盐田法晒盐，经日晒、风吹等，结晶池中会有氯化钠晶体析出，此时结晶池中的溶液为氯化钠的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素，NaCl和的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题： (3)在t2℃时，的溶解度___________NaCl的溶解度(填“大于”“等于”或“小于”)。 (4)在t1℃时，将15g硝酸钾放入50g水中，可以得到溶液___________g。 (5)t1℃时分别将的饱和溶液及NaCl的饱和溶液升温至t2℃，此时溶质质量分数___________(填“大于”、“小于”或“等于”)NaCl溶质质量分数。 9．（2026·福建泉州·一模）学习小组开展“制作‘蓝宝石’（硫酸铜晶体）”的实践活动。查得硫酸铜的溶解度曲线如图所示。 (1)制备60℃时的硫酸铜饱和溶液 用量筒和______量取100 mL的蒸馏水，用托盘天平称取______g的硫酸铜，将硫酸铜溶于蒸馏水中，配制成60℃时的硫酸铜饱和溶液。 (2)制作晶核 将上述60℃的硫酸铜饱和溶液用硬纸片盖好，静置一夜（忽略水分变化）；选取一个溶液中出现的较完整小晶体作晶核。 ①制作晶核的这种方法称为______结晶（填“降温”或“蒸发”）。 ②结合图硫酸铜溶解度曲线解释，采用该方法的原理是______。 (3)获得“蓝宝石” 将晶核用丝线绑住，完全浸没在重新配制好的60℃的硫酸铜饱和溶液中，用硬纸片盖好，静置，一段时间后可获得“长大”的美丽“蓝宝石”。若获得“蓝宝石”后的剩余溶液温度为20℃，则此时溶液的溶质质量分数为______（列出计算式即可）。 10．（2026·福建厦门·一模）海洋是巨大的资源宝库，开发前景十分远大。 (1)海水淡化。采用如图1所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。加压后右侧海水中的溶质质量_____（填“增大”或“减小”或“不变”） (2)海水制盐。海水制得粗盐通常含可溶性杂质MgCl2、MgSO4等，溶解度曲线如图2。 ①氯化钠在生活中的应用有_____（举一例） ②某海域海水中含有2.7%的氯化钠，计算200kg海水中氯化钠的质量是_____kg。 ③古人为了提高食盐产率，常采用“淋盐沥水”。即用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐的方法来除去氯化镁、硫酸镁等杂质，是因为_____。 (3)将盐池内清水（含有NaCl、MgSO4等）引入旁边耕成畦垄的地里。“待夏秋之交，南风（热风）大起，则一宵（一夜）结成，名曰颗盐（粗盐）。”若盐析出时刮东北风（冷风），则味苦（含硫酸镁）色恶，不堪食用。请根据溶解度曲线，解释刮东北风时析出盐味苦的原因_____。 11．（2026·福建三明·一模）海洋是地球上最大的储水库，蕴藏着丰富的化学资源。 (1)下图是水分解的微观示意图，正确的排列顺序为________ (填序号)，该微观过程中发生变化的粒子是________ (填具体粒子名称，下同)，没有变化的粒子是________。 (2)海水里含有大量氯化钠，通过晾晒海水得到粗盐，析出晶体后的母液是该条件下氯化钠的________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。 (3)氯化钠和硝酸钾的溶解度数据表和溶解度曲线如下所示： 氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度数据表： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 13.3 31.6 63.9 110 169 ①查阅溶解度数据表和溶解度曲线，在20℃时，硝酸钾的溶解度是_______；在50℃时，硝酸钾的溶解度约是_________。 ②t℃时，图中P点所示的硝酸钾和氯化钠的两种溶液，前者与后者溶质质量分数的大小关系为________(填字母)。 A．大于  B．小于  C．等于  D．无法确定 (4)20℃时，28g饱和的硝酸钾溶液中溶质质量分数为________(列式即可)。 12．（2026·福建泉州·一模）某工厂在粗盐的提纯过程中产生大量的“盐泥”[主要成分为和NaCl]。利用“盐泥”制备硫酸镁晶体的工艺流程如下图。 [信息]氯化钠和硫酸镁固体在不同温度时的溶解度如下表。 温度/℃ 0 20 40 60 80 NaCl溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 溶解度/g 22.0 33.7 44.5 54.6 55.8 (1)NaCl和溶解度相等的温度范围是_______。 (2)80℃时，饱和溶液中溶质的质量分数为_______(列计算式)。 (3)“反应器”中发生中和反应的化学方程式为_______。 (4)“过滤器1”产生的“滤渣”为_______。 (5)“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是_______。 (6)从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是_______。 13．（2026·福建莆田·一模）向装有等量水的A、B、C三个烧杯中分别加入10 g、25 g、25 g 固体，充分溶解后，现象如图1所示。 (1)烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是（填序号）________。 (2)在图2中，能表示溶解度曲线的是（填“甲”或“乙”）________。 (3)若某温度时甲的溶解度为25 g，把25 g甲加入到50 g水中，充分溶解后得到溶液的溶质质量分数为________。 (4)依据图2的分析判断，若分别将100 g甲、乙的饱和溶液从降温到，对所得溶液的叙述正确的是________（填序号） A．甲、乙都是饱和溶液 B．所含溶剂的质量：甲<乙 C．溶液的质量：甲>乙 D．溶质的质量分数：甲>乙 14．（2026·福建泉州·一模）某兴趣小组开展了“硝酸钾晶体的制备”课外实践活动。 活动一：了解溶解度 【查阅资料】硝酸钾与氯化钠的溶解度曲线如图所示。 (1)时，的溶解度是___________。 活动二：制备硝酸钾晶体 (2)配制热饱和溶液 ①预估用量。若水温保持在，向蒸馏水(密度按计)中加入硝酸钾固体，理论上需加入___________g才能恰好形成饱和溶液。 ②配制过程中用到的玻璃仪器有___________(任写一种)。 ③若热饱和溶液含有不溶性杂质，需趁热过滤。趁热的目的是___________。 (3)制备晶体。选取一颗晶形完整的硝酸钾小晶体，悬挂在盛有硝酸钾饱和溶液的烧杯中，每日补充少量的硝酸钾饱和溶液，晶体逐渐长大。 ①在相同室温下，析出小晶体后的母液A与晶体长大后的母液B的溶质质量分数关系：A___________B(填“>”“<”或“=”)。 ②若所用硝酸钾中含有少量氯化钠，在结晶过程中，大部分硝酸钾析出，而氯化钠仍留在母液中，这是利用了二者___________的差异进行分离。 15．（2026·福建泉州·一模）兴趣小组以“海洋”为主题开展项目式实践活动。 活动一：认识海洋资源 (1)海洋资源非常丰富，如盐类、淡水、______（写一点）。 活动二：了解海水制氢 (2)电解海水制氢前要先将海水淡化，蒸馏是海水淡化的一种方法，其过程为：海水水蒸气淡水。从微观角度看，b过程中发生改变的是_____。 (3)我国科研团队研制出海水制氢新技术（如图），图中隔膜的作用是______，方框中是电极a产生的气体，其微观示意图是______。 活动三：模拟海水制盐 (4)海水样品（含少量等杂质）经过滤、蒸发、洗涤、干燥，得到较纯净的海盐。 温度/℃ 20 100 溶解度/g/ NaCl 35.9 39.8 74.5 159.0 ①结合上表数据可知，蒸发过程中不会随NaCl结晶而析出的原因是______。 ②20℃时，结晶后残留液中NaCl的质量分数为______（列计算式即可）。 (5)物质提纯的两种基本思路：①去除杂质；②提取目标物。海水制盐中过滤是利用思路______（填序号）。 溶液配制与粗盐提纯 题型06 1．（2026·福建泉州·一模）下列实验若缺少玻璃棒的操作，可能引发安全事故的是 A．溶解粗盐样品 B．过滤“粗盐水” C．测食盐水溶液pH D．蒸发食盐水 2．（2026·福建三明·一模）氯碱工业采用电解饱和食盐水的方法来制备工业原料H2、Cl2和NaOH。同学们在实验室中(20℃)（已知：20℃时，NaCl的溶解度为36g）进行了以下实验模拟氯碱工业。下列有关分析合理的是 A．①中量取水时还需要胶头滴管 B．②中烧杯内固体最终全部溶解 C．③中所得溶液的质量分数为36% D．④中型管中物质只有氢氧化钠 3．（2026·福建莆田·一模）为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。 (1)20℃时，配制100g溶质质量分数为30%的NaOH溶液。 ①图中B仪器名称是________，用图中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是________（填名称），玻璃棒在配制实验中的作用是________。 ②配制该溶液需要________g水。需要用的量筒规格为________（选填50 mL、100 mL、200 mL）。用量筒量取水时，俯视读数会导致所配溶液的溶质质量分数________（填“大于”或“小于”）30%． ③若把配好的溶液用水稀释为10%，则需要30%的溶液和水的质量比为________。 (2)借助传感器对稀NaOH溶液与稀硫酸的中和反应进行研究，实验装置如图所示，三颈烧瓶中盛放X溶液，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。 ①甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如下图所示，判断X溶液是________，实验进行到60 s时溶液中的溶质为________（填化学式），该反应用化学方程式表示为________。 ②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化就可得出反应过程中________（填“吸收”或“释放”）能量的结论。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题08 水和溶液 保护水资源 题型01 题号 1 2 3 4 答案 C C A B 水的净化 题型02 题号 1 2 3 4 答案 D C D A 水的组成及变化 题型03 题号 1 2 答案 D B 3．(1) 分解反应 氢气难溶于水，易从水中逸出 (2) 木垒冬季严寒，昼夜温差大，水仙不耐寒 a 溶液的组成 题型04 题号 1 2 3 4 5 答案 B B B A B 6．(1)氧元素/O/氧 (2) K+ 原料来源广泛、工艺绿色环保（合理即可） (3)B 溶解度、溶质质量分数、溶解度曲线 题型05 题号 1 2 3 4 答案 B A B D 5．(1) (2)佝偻病（或骨质疏松症，或生长发育迟缓，合理即可） (3) 150 搅拌（或加热、将砂糖研碎，合理即可） (4)C (5)68.5 (6)糖类 6．(1)降温结晶 (2)不再溶解 (3) 漏斗 防止温度降低，溶解度减小，导致晶体析出 (4) 7．(1)蒸发结晶 (2)甲 (3)80＜t2＜100 (4)ABD (5)BD 8．(1)D (2) 氯化钠的溶解度受温度影响变化不大 饱和 (3)大于 (4)62.5 (5)小于 9．(1) 胶头滴管 40.0 (2)降温 硫酸铜的溶解度随温度降低而减小 (3) 10．(1)不变 (2) 调味品 5.4 饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，却能继续溶解氯化镁、硫酸镁 (3)硫酸镁的溶解度在0~60℃范围内溶解度随温度降低而明显减小，刮东北风时温度迅速降低，硫酸镁结晶析出因此盐味苦 11．(1) ①③② 水分子 氢原子、氧原子 (2)饱和溶液 (3) C (4) 12．(1)20℃~40℃ (2) (3) (4)/硫酸钡 (5)降温结晶 (6)饱和硫酸镁溶液 13．(1)B (2)甲 (3)20% (4)BD 14．(1) (2) 55 烧杯（或玻璃棒、或量筒、或胶头滴管，任选其一即可） 防止硝酸钾因温度降低溶解度减小而结晶析出 (3) = 溶解度受温度影响的程度 15．(1)海洋生物资源（或矿产资源、可燃冰、石油、天然气） (2)分子间的间隔（或分子间距离减小、分子间隔变小） (3) 阻止离子通过，允许水分子通过（或只允许水分子通过） (4) 相同温度下氯化钙溶解度远大于氯化钠，蒸发时还未达到饱和 (5)① 溶液配制与粗盐提纯 题型06 题号 1 2 答案 D A 3．(1) 药匙 烧杯 搅拌，加速溶解 70 100mL 大于 2 (2) 稀硫酸 NaOH、 释放 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题08 水和溶液 6大题型概览 题型01 保护水资源 题型02 水的净化 题型03 水的组成及变化 题型04 溶液的组成 题型05 溶解度、溶质质量分数、溶解度曲线 题型06 溶液配制与粗盐提纯 保护水资源 题型01 1．（2026·福建泉州·一模）下列行为与“吃水不忘挖井人，节水不忘资源本”理念不相符合的是 A．提倡淋浴，少用浴缸注水泡澡 B．洗手时，将水龙头拧至细流状 C．为节约用水，大力开发地下水 D．用喷灌的方法浇灌农田和园林 【答案】C 【详解】A、提倡淋浴，少用浴缸注水泡澡，可以节约用水，保护水资源，不符合题意； B、洗手时，将水龙头拧至细流状，可以减少水的浪费，节约用水，保护水资源，不符合题意； C、大力开发地下水，会导致地下水过度开采，引发水资源枯竭、地面沉降等环境问题，符合题意； D、用喷灌的方法浇灌农田和园林，可以节约用水，保护水资源，不符合题意。 故选C。 2．（2026·福建泉州·一模）2025年中国环境日主题是“美丽中国我先行”。下列行为与该主题不符的是 A．循环使用课本 B．随手关水龙头 C．任意排放污水 D．倡导绿色出行 【答案】C 【详解】A、循环使用课本可节约纸张资源，该选项不符合题意。 B、随手关水龙头可节约水资源，该选项不符合题意。 C、任意排放污水会造成水体污染，该选项符合题意。 D、倡导绿色出行可减少污染物排放，该选项不符合题意。 故选C。 3．（2026·福建莆田·一模）关于水的说法错误的是 A．市场上出售的瓶装纯净水是纯净物 B．水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染 C．自来水厂净水过程中既含有化学变化又含有物理变化 D．海洋是一个巨大的资源宝库，含有丰富的水资源和化学资源 【答案】A 【详解】A、市场上出售的纯净水，有些是蒸馏水，属于纯净物，有些水中含有这些无机盐等物质，属于混合物，故A选项说法错误； B、水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染，故B选项说法正确； C、自来水厂净水过程中，沉淀、过滤、吸附属于物理变化，杀菌消毒属于化学变化，故C选项说法正确； D、海水中含有丰富的水资源和化学资源，是一个巨大的、宝贵的资源库，故D选项说法正确。 故选A。 4．（2026·福建泉州·一模）燃放烟花爆竹存在安全隐患。下列图标表示“禁止燃放鞭炮”的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A、该图表示“爱护水资源”，该选项不符合题意； B、该图表示“禁止燃放烟花爆竹”，该选项符合题意； C、该图表示“当心易燃物”，该选项不符合题意； D、该图表示“禁止抽烟”，该选项不符合题意。 故选B。 水的净化 题型02 1．（2026·福建宁德·一模）某化学小组开展“自制简易净水器”跨学科实践活动，下列材料与作用不匹配的是 A．石英砂——过滤较大不溶性杂质 B．纱布——阻挡小颗粒 C．活性炭——吸附色素和异味 D．明矾——杀菌消毒 【答案】D 【详解】A. 石英砂可过滤水中较大的不溶性杂质，材料与作用匹配； B. 纱布能够阻挡小颗粒，还可分隔净水器的不同填充层，材料与作用匹配； C. 活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可吸附水中的色素和异味，材料与作用匹配； D. 明矾溶于水后生成的胶状物可吸附水中悬浮的杂质，使其沉降，没有杀菌消毒的作用，材料与作用不匹配。 故选D。 2．（2026·福建泉州·一模）下图为明代生活用水净化过程的模拟图，下列说法中错误的是 A．甲池可除去水中较大的不溶性杂质 B．乙池能除去水中的颜色及臭味 C．丙池的水不含任何杂质 D．净化后的水应先煮沸再饮用 【答案】C 【详解】A、甲池中的小砂石具有过滤作用，可除去水中较大的不溶性杂质，该选项说法正确； B、乙池中的木炭具有吸附性，能吸附除去水中的色素和臭味，该选项说法正确； C、该净水流程仅能除去不溶性杂质、色素和异味，无法去除可溶性杂质，因此丙池的水仍含有杂质，该选项说法错误； D、净化后的水中仍可能残留微生物、可溶性钙镁化合物，煮沸可以杀菌消毒同时降低水的硬度，更适合饮用，该选项说法正确； 故选C。 3．（2026·福建泉州·一模）热爱劳动从我做起。下列劳动实践与化学知识的关系错误的是 选项 劳动实践 化学知识 A 清洁久未开启的菜窖前先通风 二氧化碳密度大于空气，容易在菜窖中积聚 B 用干电池的碳棒作电解水的电极 常温下石墨化学性质稳定且有良好导电性 C 明矾处理浑浊的天然水 明矾能使水中的悬浮杂质较快沉降 D 将变瘪的乒乓球放入热水中恢复原状 分子受热体积变大 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、久未开启的菜窖中蔬菜呼吸作用会产生大量CO2，CO2密度大于空气，易在菜窖底部积聚，浓度过高易引发窒息，因此进入前需通风，对应关系正确； B、干电池碳棒主要成分为石墨，石墨具有良好导电性，且常温下化学性质稳定，可作电解水的电极，对应关系正确； C、明矾溶于水后形成的胶状物可吸附水中悬浮杂质，使其较快沉降，可用于处理浑浊天然水，对应关系正确； D、变瘪的乒乓球放入热水中恢复原状，是因为温度升高，分子间间隔变大，分子本身的体积不会发生改变，对应化学知识描述错误； 故选D； 4．（2026·福建泉州·一模）人类饮用水方式的变迁，是一部不断追求洁净与健康的文明史。下列有关说法错误的是 A．井水时代，水缸静置，除去所有杂质 B．自来水时代，明矾絮凝，加快沉降速度 C．桶装水时代，用紫外线进行杀菌消毒 D．直饮水时代，膜过滤等技术实现即滤即饮 【答案】A 【详解】A、水缸静置仅能除去水中密度较大的不溶性大颗粒杂质，无法除去可溶性杂质、细小不溶性悬浮物等，不能除去所有杂质，说法错误。 B、明矾溶于水形成的胶状物可吸附水中悬浮杂质，使其聚集沉降，能加快沉降速度，说法正确。 C、紫外线可使微生物蛋白质变性，能用于桶装水的杀菌消毒，说法正确。 D、膜过滤技术可有效滤除水中的杂质、致病菌等，可实现直饮水即滤即饮，说法正确。 水的组成及变化 题型03 1．（2026·福建泉州·一模）中国空间站实现氧气的循环再生(如图)。假设转化①~④均完全进行，下列说法正确的是 A．循环反应过程无需额外补充水 B．循环反应中氧原子利用率未达100% C．反应②中电源正极产生的气体是氢气 D．反应①中和分子个数比为1:4 【答案】D 【详解】先明确各反应：反应②为电解水；反应①为，排出航天器；反应③为呼吸作用消耗生成和。 A. 反应中元素随不断排出系统，中的持续损失，需额外补充水，该项错误。 B. 整个循环中只有排出，不含氧元素，氧原子全部在系统内循环利用，利用率达100%，该项错误。 C. 电解水时电源正极产生氧气，负极产生氢气，该项错误。 D. 配平反应①的化学方程式，和的化学计量数比为，即分子个数比为，该项正确。 故选D。 2．（2026·福建泉州·一模）为探究水的组成，某校兴趣小组同学设计并完成如图所示的实验。下列说法正确的是 A．①处正极端获得的气体是氢气 B．②处生石灰的作用是干燥气体 C．只有①处现象能证明水的组成 D．只有③处的反应属于化合反应 【答案】B 【详解】A、电解水遵循“正氧负氢”的规律，正极端获得的气体是氧气，故A错误； B、生石灰具有吸水性，可除去氢气中混有的水蒸气，作用是干燥气体，故B正确； C、①处电解水生成氢气和氧气、③处氢气燃烧生成水，依据化学反应前后元素种类不变，二者均可证明水由氢、氧元素组成，故C错误； D、②处氧化钙和水反应生成氢氧化钙、③处氢气和氧气点燃生成水，均符合“多变一”的特征，都属于化合反应，故D错误。 故选B。 3．（2026·福建漳州·一模）科学种植技术的突破，助力漳州水仙花开遍大江南北。 (1)水培技术：采用电解水制得的直接通入水中，配制成富氢水(的饱和溶液)，用作水仙鳞茎的水培液，可显著延长水仙花期。 ①电解水制取的化学方程式为_______，该反应属于_______(填基本反应类型)。 ②为防止水中浓度降低，需每日更换水培液。从物质性质角度解释其原因：_______。 (2)土培技术：科研团队攻克温度、湿度、土壤性质等难题，实现漳州水仙在新疆木垒县冬季成功种植开花。 ①从气候角度分析，木垒冬季种植水仙需搭建温室大棚的理由是_______。 ②水仙适宜生长在酸性土壤中，我国土壤呈南酸北碱。下列说法正确的是_______(填字母)。 a．可用pH试纸测定土壤的酸碱度 b．木垒的土壤适宜水仙生长 c．可用熟石灰改良木垒土壤 【答案】(1) 分解反应 氢气难溶于水，易从水中逸出 (2) 木垒冬季严寒，昼夜温差大，水仙不耐寒 a 【详解】（1）①电解水生成氢气和氧气，化学方程式为，符合“一变多”的特征，属于分解反应。 ②每日更换水培液原因是氢气难溶于水，易从水中逸出。 （2）①木垒冬季种植水仙需搭建温室大棚的理由是木垒冬季严寒，昼夜温差大，水仙不耐寒。 ②a、pH试纸可以测定土壤的酸碱度，正确； b、木垒冬季严寒，昼夜温差大，水仙不耐寒，错误； c、木垒土壤呈现碱性，不可用熟石灰（显碱性）改良，错误； 故选a。 溶液的组成 题型04 1．（2026·福建厦门·一模）有关如图所示的试剂描述不正确的是 A．该试剂的溶质名称是氯化氢 B．该试剂可用作干燥剂 C．打开该试剂瓶，瓶口会出现白雾 D．溶质与溶剂的质量比是37:63 【答案】B 【详解】A、 盐酸的溶质为氯化氢气体，该描述正确。 B、 浓盐酸不具有吸水性，不能用作干燥剂，该描述错误。 C、 浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，因此打开瓶盖瓶口会出现白雾，该描述正确。 D、37%的含义是每100份质量的盐酸中含37份质量的氯化氢、63份质量的水，因此溶质与溶剂的质量比为37:63，该描述正确。 故选B。 2．（2026·福建泉州·一模）下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离碳粉和铁粉 用磁铁吸引 B 除去氯化钠中的泥沙 加水溶解，过滤，洗涤、干燥 C 检验某化肥是否为铵态氮肥 取样，加熟石灰研磨，闻气味 D 鉴别烧碱和硝酸铵 取样，分别加水溶解，触摸烧杯外壁 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、 铁粉具有铁磁性，可被磁铁吸引，碳粉不能被磁铁吸引，能实现二者分离，方案可行。 B、 氯化钠可溶于水，泥沙不溶于水，加水溶解、过滤后，氯化钠存在于滤液中，要得到氯化钠需对滤液进行蒸发结晶，题中操作只能得到杂质泥沙，无法得到氯化钠，方案不可行。 C、 铵态氮肥与熟石灰混合研磨会反应生成有刺激性气味的氨气，可通过气味检验铵态氮肥，方案可行。 D、烧碱（氢氧化钠）溶于水放热，烧杯外壁温度升高；硝酸铵溶于水吸热，烧杯外壁温度降低，可通过触摸外壁鉴别二者，方案可行。 3．（2026·福建莆田·一模）把下列少量厨房调味品分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是 A．食盐 B．香油 C．蔗糖 D．白醋 【答案】B 【详解】A、食盐是氯化钠，易溶于水，能形成溶液，不符合题意； B、香油属于油脂，不溶于水，不能得到溶液，符合题意； C、蔗糖易溶于水，能形成溶液，不符合题意； D、白醋易溶于水，能形成溶液，不符合题意； 故选B。 4．（2026·福建莆田·一模）向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A、氧化铁和盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水，开始溶液中铁元素质量为零，随反应的进行，溶液中铁元素的质量增加，反应结束不再改变；正确； B、反应中氧化铁的质量逐渐减少，当加入盐酸的量达到一定量时氧化铁完全反应，固体质量等于零；错误； C、反应前是盐酸溶液，反应后是氯化铁溶液，溶液的质量增加，反应结束后，只要盐酸还在增加，溶液质量就在增加。反应时溶液质量增加的速率大，反应结束后小；错误； D、反应过程中生成水，溶剂增加的更快一些；反应结束后溶剂水的增加速度变慢；错误； 故选A。 5．（2026·福建莆田·一模）心酸中带着心累，你做的累我们老师讲的累。“推理”学习化学的一种重要方法。下列推断合理的是 A．离子是带电的微粒，所以带电的微粒均是离子 B．氧气、液氧都由氧分子构成，所以它们的化学性质相同 C．溶液具有均一性、稳定性，所以均一稳定的液体一定是溶液 D．同种元素原子核内质子数相同，所以质子数相同的微粒是同种元素 【答案】B 【详解】A、离子是带电的微粒，但是带电的微粒不都是离子，如质子、电子，故A错误； B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，氧气、液氧都由氧分子构成，所以它们的化学性质相同，故B正确； C、溶液具有均一性、稳定性，但是均一稳定的液体不一定是溶液，如水具有均一、稳定性，但不属于溶液，故C错误； D、元素是质子数相同的一类原子的总称，但是质子数相同的微粒不一定是同种元素，如H2O和NH3，两者的质子数相同，但不属于同种元素，故D错误。 故选B。 6．（2026·福建宁德·一模）海洋是高质量发展战略要地之一。海水综合利用主要包括海水直接利用、海水淡化和海水化学资源利用。 海水化学资源丰富。海水中元素含量如图1，提取镁、钾、碘等能为工农业创造新价值。我国科研人员成功研发出“沸石离子筛法”海水提钾技术，即利用沸石对海水进行吸附（如图2）后再脱附，得到富钾溶液。依据上文，回答问题。 (1)海水中含量最高的元素是______。 (2)吸附过程中沸石选择吸附的是____（填离子符号），此方法提钾的2个优点是_______________________。 (3)下列说法正确的是______。 A．海水流经该沸石后得到淡水 B．沸石为疏松多孔结构。 C．得到的富钾溶液一定是饱和溶液 D．海水直接灌溉所有农田 【答案】(1)氧元素/O/氧 (2) K+ 原料来源广泛、工艺绿色环保（合理即可） (3)B 【详解】（1）根据图1的元素占比数据，海水中氧元素含量为85.8%，是含量最高的元素。 （2）该工艺为海水提钾，结合图2可知：流出沸石的水中剩余Na+、Mg2+等离子，而K+被吸附；该方法以海水为原料，原料来源广泛、工艺绿色环保。 （3）A、海水经沸石后仍含有、等多种离子，没有除去所有盐分，无法得到淡水，故A错误； B、沸石具有吸附能力，和活性炭类似，为疏松多孔结构，故B正确； C、富钾溶液仅指钾离子浓度高于原海水，不一定是饱和溶液，故C错误； D、海水含盐量高，直接灌溉会导致土壤盐碱化、作物失水死亡，不能直接灌溉农田，故D错误。 故选B。 溶解度、溶质质量分数、溶解度曲线 题型05 1．（2026·福建泉州·一模）利用某含铜废料（含、、）制备硫酸铜晶体的流程如图所示。下列说法中正确的是 A．步骤①中发生的反应有： B．步骤②中氢氧化钠溶液过量的目的之一是除去过量的硫酸 C．步骤③中Y溶液为稀盐酸 D．步骤④中包含降温结晶，说明溶解度随温度降低而增大 【答案】B 【详解】A、铜的金属活动性排在氢之后，不能和稀硫酸发生置换反应生成氢气，该反应不会发生，故选项说法错误； B、步骤①加入了过量稀硫酸，溶液甲中有硫酸铜和硫酸，步骤②中氢氧化钠溶液要过量，可以将硫酸铜完全转化成蓝色沉淀氢氧化铜，还可以和硫酸反应生成硫酸钠和水，除去过量的硫酸，故选项说法正确； C、最终要制备硫酸铜，若Y为稀盐酸，氢氧化铜和盐酸反应会生成氯化铜杂质，无法得到硫酸铜溶液，Y应为稀硫酸，故选项说法错误； D、用降温结晶的方法析出硫酸铜晶体，说明硫酸铜的溶解度随温度降低而减小，降温后溶解度减小才会析出晶体，故选项说法错误。 故选：B。 2．（2026·福建泉州·一模）有一种中间有凸起小囊区的创可贴，使用时，按压伤口的同时，小囊区内的水和一种物质混合，使温度降低，起到快速止血的作用。该物质可能是 A．硝酸铵 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．蔗糖 【答案】A 【详解】本题考查常见物质溶解时的热量变化：题干要求物质与水混合后温度降低，即溶解过程吸热。 A、硝酸铵溶于水时会吸收大量热量，使溶液温度显著降低，符合题意； B、氯化钠溶于水时温度基本无明显变化。不符合题意； C、氢氧化钠溶于水时放热，会使溶液温度升高。不符合题意； D、蔗糖溶于水时温度基本无明显变化。不符合题意； 故选A； 3．（2026·福建莆田·一模）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是 A．t1℃时，A、C两物质饱和溶液的浓度相等 B．物质A的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓度大 C．点P表示：t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等 D．t3℃时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶质质量分数的大小关系为：B>A>C 【答案】B 【详解】A、由图可知，t1℃时，A、C的溶解度相等，则该温度下，A、C两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等，不符合题意； B、相同温度下，物质A的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓度大，否则无法比较，符合题意； C、由图可知，t2℃时，A、B的溶解度曲线相交于P点，则P点表示：t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等，不符合题意； D、t3℃时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，降温后，A、B的溶解度减小，均有溶质析出，降温后，A、B均是饱和溶液，C的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，C的溶质质量分数不变，t1℃时，B的溶解度大于t1℃时，A的溶解度大于t3℃时，C的溶解度，则t1℃时，B的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时，A的饱和溶液的溶质质量分数大于t3℃时，C的饱和溶液的溶质质量分数，则降温后所得溶液的溶质质量分数为：B>A>C，不符合题意。 故选B。 4．（2026·福建厦门·一模）一块体积为V的木块漂浮于装有硝酸钾（KNO3）溶液（有部分硝酸钾固体未溶解）的小烧杯中，如图甲所示。当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开水的体积V排随时间发生的变化如图乙所示。下列有关说法正确的是 A．甲图中的硝酸钾溶液处于不饱和状态 B．由图乙推断温度改变的方式是升温 C．M点时烧杯底部没有硝酸钾固体 D．V排增大过程中，硝酸钾溶液的溶质质量减小 【答案】D 【详解】A、甲图中的硝酸钾溶液中有固体未溶解，溶液处于饱和状态，A错误； B、因木块漂浮，所以，，木块质量不变，木块排开液体的体积变大，说明液体的密度变小，溶解的溶质减少，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故温度改变的方式为降温，B错误； C、根据B选项，温度改变方式为降温，随着温度的降低，硝酸钾的溶解度减少，有硝酸钾晶体析出，烧杯底部KNO3晶体增多，C错误； D、V排增大的过程中，溶液的密度减小，溶解的溶质减少，导致硝酸钾溶液中有晶体析出，故硝酸钾溶液的溶质质量减小，D正确。 故选D。 5．（2026·福建泉州·一模）冰糖葫芦是中国传统小吃，已有近千年历史。其制作流程为：配糖水→熬糖浆→裹糖浆。砂糖的溶解度随温度变化如下表。 温度/°C 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 179 204 238 287 362 476 (1)根据表格数据，在如图坐标系中绘制砂糖的溶解度曲线。 (2)山楂是制作糖葫芦常用的水果，含有丰富的锌、钙等矿物质，适量食用可以预防___________。 (3)配糖水时，砂糖、水的最佳质量比为3：2，要配250g糖水，需要砂糖___________g，可加快砂糖溶解的操作是___________(填一种)。 (4)温度过高，会使砂糖焦化变色，以下关于温度计测量糖浆温度的正确操作是___________(填序号)。 A．取出温度计在空气中读数 B．玻璃泡接触锅底测量 C．玻璃泡浸没糖浆平视读数 D．插入温度计后立即读数 (5)将配好的250g糖水熬成糖浆，若糖浆饱和后继续蒸发水会析出晶体，即返砂。则100°C时为避免返砂，最多可蒸发水___________g(保留一位小数)。 (6)裹糖浆后附上一层糯米纸防止粘连，糯米纸(主要含淀粉)富含___________(填营养素)。 【答案】(1) (2)佝偻病（或骨质疏松症，或生长发育迟缓，合理即可） (3) 150 搅拌（或加热、将砂糖研碎，合理即可） (4)C (5)68.5 (6)糖类 【详解】（1）溶解度曲线绘制的标准操作就是先根据数据描点，再用平滑曲线连接各点。故先在坐标系中描出对应点：(0,179)、(20,204)、(40,238)、(60,287)、(80,362)、(100,476)，再用平滑曲线连接所有点即可，图见答案。 （2）钙元素可预防青少年佝偻病、老年人骨质疏松症，锌元素可预防生长发育迟缓，对应填相关病症即可。 （3）砂糖占糖水总质量的，250g糖水需要砂糖；搅拌、升温、将砂糖研碎都可以加快溶解。 （4）A、温度计测量液体温度时，玻璃泡要浸没在液体中，不能取出读数，操作错误； B、温度计测量液体温度时，玻璃泡不能接触容器底（壁），操作错误； C、温度计测量液体温度时，待示数稳定后平视读数，操作正确； D、温度计测量液体温度时，插入温度计后不能立即读数，操作错误。 故选C。 （5）100℃时砂糖溶解度为476g，溶解150g砂糖至少需要水的质量为，原有水的质量为，因此最多蒸发水。 （6）淀粉属于六大营养素中的糖类。 6．（2026·福建漳州·一模）研究性学习小组开展制作“蓝宝石”【五水硫酸铜晶体()】实践活动。的溶解度曲线如下图所示。 【活动1】寻找获得晶体的方法 (1)结合上图溶解度曲线，从溶液中获得的最佳方法是_______—(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。 【活动2】配制硫酸铜热饱和溶液 (2)在烧杯中加入适量沸水，缓慢加入研磨后的粉末，不断搅拌，直至固体_______，形成热饱和溶液。 (3)趁热过滤得到澄清的滤液。 ①过滤时使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______。 ②趁热过滤的目的是_______。 【活动3】获得“蓝宝石” (4)将滤液倒入培养皿中，盖上干净的保鲜膜，静置一段时间后可获得“长大”的“蓝宝石”。20℃时，取出“蓝宝石”后，剩余溶液的溶质质量分数为_______(列出计算式即可)。 【答案】(1)降温结晶 (2)不再溶解 (3) 漏斗 防止温度降低，溶解度减小，导致晶体析出 (4) 【详解】（1）的溶解度随温度的升高显著变大，溶液中获得  CuSO4 ⋅ 5H2O的最佳方法是降温结晶。 （2）饱和溶液是一定温度下不能继续溶解某物质的溶液，因此在烧杯中加入适量沸水，缓慢加入研磨后的粉末，不断搅拌，直至固体不再溶解，形成热饱和溶液。 （3）①过滤时使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。 ②趁热过滤的目的是防止温度降低，溶解度减小，导致晶体析出。 （4）根据溶解度可知，20℃时，CuSO4⋅5H2O的溶解度是32g，趁热过滤得到澄清的滤液是20℃时CuSO4的饱和溶液，根据饱和溶液的溶质质量分数=，因此取出“蓝宝石”后，剩余溶液的溶质质量分数为。 7．（2026·福建厦门·一模）海洋蕴藏着丰富的资源，其中含有KCl和MgSO4等物质，其在不同温度时的溶解度如表所示，如图是对应溶解度曲线。 温度℃ 20 30 40 60 80 100 溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4 (1)从海水中得到粗盐的结晶方法是_______。 (2)图中曲线_______(填“甲”或“乙”)代表KCl的溶解度曲线。 (3)℃时甲、乙的溶解度相等，则的最小取值范围是_______(用不等式表示)。 (4)下列说法正确的是_______(填序号)。 A．40℃，将50 g KCl固体加入200g水中，形成溶液的质量是250g B．60℃，将等质量的KCl、的饱和溶液降温到40℃，KCl溶液中水的质量更大 C．℃，乙的饱和溶液降温至℃，其溶质质量分数的变化趋势为先升高后下降 D．℃，将等质量等质量分数的甲、乙不饱和溶液，蒸发等质量的水，先析出晶体的是乙 (5)如下图所示，℃时将盛有饱和甲溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向烧杯中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列选项中的_______(填序号)。 A．氢氧化钠固体 B．冰块 C．蔗糖 D．硝酸铵 【答案】(1)蒸发结晶 (2)甲 (3)80＜t2＜100 (4)ABD (5)BD 【详解】（1）氯化钠（粗盐主要成分）的溶解度受温度影响较小，因此从海水中提取粗盐采用蒸发结晶的方法，通过蒸发水分使溶质析出。 （2）根据表格数据，KCl的溶解度随温度升高持续增大；MgSO4的溶解度先增大后减小，对应溶解度曲线中乙，因此代表KCl的是曲线甲。 （3）对比表格数据：80℃时KCl溶解度为51.1g，MgSO4溶解度为55.8g（MgSO4>KCl），100℃时KCl溶解度为56.7g，MgSO4溶解度为50.4g（KCl> MgSO4），结合溶解度曲线，甲（KCl）与乙（MgSO4）的第二次交点出现在80℃~100℃之间，因此t2​的最小取值范围为80＜t2＜100。 （4）A、40℃时，KCl的溶解度为40.0g，即100g水最多可溶解40.0g KCl，200g水最多溶解80gKCl，将50g KCl固体加入200g水中，KCl全部溶解，形成溶液的质量是，说法正确。 B、60℃时，KCl、MgSO4的溶解度分别是45.5g、54.6g，，此时等质量的KCl、MgSO4的饱和溶液中，KCl饱和溶液的溶质质量分数较小，溶质质量较小，溶剂质量较大，降温到40℃，溶剂质量不变，KCl溶液中水的质量更大，说法正确。 C、t3℃，乙的饱和溶液降温至t1℃，溶解度先增大后减小，溶解度增大的时候，变为不饱和溶液，没有溶质析出，溶质质量和溶剂质量都不变，溶质质量分数不会升高，说法错误。 D、t3℃时，甲的溶解度较大，等质量溶剂中所能溶解的溶质较多，将等质量等质量分数的甲、乙不饱和溶液，蒸发等质量的水，先析出晶体的是乙，说法正确。 故选ABD。 （5）甲（KCl）的溶解度随温度降低而减小，t2℃时将盛有饱和甲溶液的小试管放入盛水的烧杯中，若试管中有晶体析出，说明溶液温度降低。因此加入的物质需使水温下降： A、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，溶解度增大，无晶体析出，错误。 B、冰块融化吸热，温度降低，溶解度减小，析出晶体，正确。 C、蔗糖溶于水温度几乎不变，无晶体析出，错误。 D、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，溶解度减小，析出晶体，正确。 故选BD。 8．（2026·福建厦门·一模）海洋是个巨大的资源宝库。海水淡化、海水晒盐等对海洋资源的充分利用，体现了人类认识物质、改造物质的智慧。 (1)采用如图所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中，不合理的是___________。 A．膜分离法也是一种分离混合物的方法 B．膜分离法较传统蒸馏法更节约能源 C．加压后右侧海水中溶质质量分数增大 D．加压后右侧海水的溶质质量增多 (2)从溶解度的角度分析，不采用降温的方法从海水中得到精盐的依据是___________。采用盐田法晒盐，经日晒、风吹等，结晶池中会有氯化钠晶体析出，此时结晶池中的溶液为氯化钠的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素，NaCl和的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题： (3)在t2℃时，的溶解度___________NaCl的溶解度(填“大于”“等于”或“小于”)。 (4)在t1℃时，将15g硝酸钾放入50g水中，可以得到溶液___________g。 (5)t1℃时分别将的饱和溶液及NaCl的饱和溶液升温至t2℃，此时溶质质量分数___________(填“大于”、“小于”或“等于”)NaCl溶质质量分数。 【答案】(1)D (2) 氯化钠的溶解度受温度影响变化不大 饱和 (3)大于 (4)62.5 (5)小于 【详解】（1）A、膜分离法通过淡化膜让水分子通过，分离出淡水和海水中其他成分，是分离混合物的方法，合理； B、传统蒸馏法需加热使水蒸发再冷凝，膜分离法不需要大量热能，更节能，合理； C、加压后右侧海水中水分子进入左侧，溶剂减少，溶质不变，则溶质质量分数增大，合理； D、加压过程溶质不能通过淡化膜，溶质质量不变，该项说溶质质量增多不合理。 故选D。 （2）降温结晶适用于溶解度受温度影响大的物质，氯化钠溶解度受温度影响小，降温析出晶体少，所以不用降温法得精盐； 有氯化钠晶体析出，说明溶液不能再溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液。 （3）观察溶解度曲线，t2℃时，KNO3​的溶解度曲线在NaCl溶解度曲线上方，所以KNO3​的溶解度大于NaCl的溶解度。 （4）由溶解度曲线知，t1℃时KNO3的溶解度是25g，即100g水中最多溶25g KNO3，那么50g水中最多溶12.5g，放入15g，溶解12.5g，溶液质量为。 （5）t1℃时KNO3溶解度小于NaCl溶解度，其饱和溶液溶质质量分数KNO3​小于NaCl。升温到t2℃，二者溶解度增大，变为不饱和溶液，但溶质和溶剂质量不变，溶质质量分数不变，所以KNO3​溶质质量分数小于NaCl溶质质量分数。 9．（2026·福建泉州·一模）学习小组开展“制作‘蓝宝石’（硫酸铜晶体）”的实践活动。查得硫酸铜的溶解度曲线如图所示。 (1)制备60℃时的硫酸铜饱和溶液 用量筒和______量取100 mL的蒸馏水，用托盘天平称取______g的硫酸铜，将硫酸铜溶于蒸馏水中，配制成60℃时的硫酸铜饱和溶液。 (2)制作晶核 将上述60℃的硫酸铜饱和溶液用硬纸片盖好，静置一夜（忽略水分变化）；选取一个溶液中出现的较完整小晶体作晶核。 ①制作晶核的这种方法称为______结晶（填“降温”或“蒸发”）。 ②结合图硫酸铜溶解度曲线解释，采用该方法的原理是______。 (3)获得“蓝宝石” 将晶核用丝线绑住，完全浸没在重新配制好的60℃的硫酸铜饱和溶液中，用硬纸片盖好，静置，一段时间后可获得“长大”的美丽“蓝宝石”。若获得“蓝宝石”后的剩余溶液温度为20℃，则此时溶液的溶质质量分数为______（列出计算式即可）。 【答案】(1) 胶头滴管 40.0 (2) 降温 硫酸铜的溶解度随温度降低而减小 (3) 【详解】（1）用量筒和胶头滴管量取100mL的蒸馏水；由溶解度曲线图可知，60℃时硫酸铜的溶解度为40.0g，100g水最多溶解40.0g，则用天平称取40.0g的硫酸铜，将硫酸铜溶于蒸馏水中，配制成60℃时的硫酸铜饱和溶液； （2）①由溶解度曲线图可知，硫酸铜的溶解度随温度降低而减小，将上述60℃的硫酸铜饱和溶液用硬纸片盖好，静置一夜(忽略水分变化)，选取一个溶液中出现的较完整小晶体作为晶核，是因为温度降低，硫酸铜结晶析出，则制作晶核的这种方法称为降温结晶； ②结合硫酸铜溶解度曲线解释，采用该方法的原理是硫酸铜的溶解度随温度降低而减小； （3）将晶核用丝线绑住，完全浸没在重新配制好的60℃的硫酸铜饱和溶液中，用硬纸片盖好，静置，一段时间后可获得“长大”的美丽“蓝宝石”，是因为温度降低，硫酸铜结晶析出，则获得“蓝宝石”后的剩余溶液为硫酸铜的饱和溶液，若获得“蓝宝石”后的剩余溶液温度为20℃，由溶解度曲线图可知，20℃时硫酸铜的溶解度为20.7g，则此时溶液的溶质质量分数为。 10．（2026·福建厦门·一模）海洋是巨大的资源宝库，开发前景十分远大。 (1)海水淡化。采用如图1所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。加压后右侧海水中的溶质质量_____（填“增大”或“减小”或“不变”） (2)海水制盐。海水制得粗盐通常含可溶性杂质MgCl2、MgSO4等，溶解度曲线如图2。 ①氯化钠在生活中的应用有_____（举一例） ②某海域海水中含有2.7%的氯化钠，计算200kg海水中氯化钠的质量是_____kg。 ③古人为了提高食盐产率，常采用“淋盐沥水”。即用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐的方法来除去氯化镁、硫酸镁等杂质，是因为_____。 (3)将盐池内清水（含有NaCl、MgSO4等）引入旁边耕成畦垄的地里。“待夏秋之交，南风（热风）大起，则一宵（一夜）结成，名曰颗盐（粗盐）。”若盐析出时刮东北风（冷风），则味苦（含硫酸镁）色恶，不堪食用。请根据溶解度曲线，解释刮东北风时析出盐味苦的原因_____。 【答案】(1)不变 (2) 调味品 5.4 饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，却能继续溶解氯化镁、硫酸镁 (3)硫酸镁的溶解度在0~60℃范围内溶解度随温度降低而明显减小，刮东北风时温度迅速降低，硫酸镁结晶析出因此盐味苦 【详解】（1）膜分离法淡化海水时，只有水分子能通过淡化膜，海水中的溶质无法通过淡化膜，因此右侧海水中溶质质量不变，仅溶剂水减少。 （2）① 氯化钠在生活中最常见的用途是作调味品，也可填写腌制食品、配制生理盐水等合理答案。 ② 溶质质量 = 溶液质量×溶质质量分数，因此氯化钠质量为：。 ③ 饱和氯化钠溶液对氯化钠已经达到饱和，无法继续溶解氯化钠，不会造成食盐的损失；对氯化镁、硫酸镁而言未达到饱和，杂质可以溶解在溶液中被除去。 （3）根据溶解度曲线可知，硫酸镁的溶解度随温度降低会显著减小。刮冷风（东北风）时温度降低，大量硫酸镁析出混入食盐中，因此析出的粗盐带有苦味。 11．（2026·福建三明·一模）海洋是地球上最大的储水库，蕴藏着丰富的化学资源。 (1)下图是水分解的微观示意图，正确的排列顺序为________ (填序号)，该微观过程中发生变化的粒子是________ (填具体粒子名称，下同)，没有变化的粒子是________。 (2)海水里含有大量氯化钠，通过晾晒海水得到粗盐，析出晶体后的母液是该条件下氯化钠的________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。 (3)氯化钠和硝酸钾的溶解度数据表和溶解度曲线如下所示： 氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度数据表： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 13.3 31.6 63.9 110 169 ①查阅溶解度数据表和溶解度曲线，在20℃时，硝酸钾的溶解度是_______；在50℃时，硝酸钾的溶解度约是_________。 ②t℃时，图中P点所示的硝酸钾和氯化钠的两种溶液，前者与后者溶质质量分数的大小关系为________(填字母)。 A．大于  B．小于  C．等于  D．无法确定 (4)20℃时，28g饱和的硝酸钾溶液中溶质质量分数为________(列式即可)。 【答案】(1) ①③② 水分子 氢原子、氧原子 (2)饱和溶液 (3) C (4) 【详解】（1）水分解的微观过程为：首先水分子破裂为氢原子和氧原子，之后氢原子重新组合为氢分子、氧原子重新组合为氧分子，则水分解的微观示意图正确排序为①③②；化学变化中分子可分、原子不可分，因此水分解过程在发生变化的粒子是水分子，不变的是氢原子和氧原子。 故填：①③②；水分子；氢原子、氧原子。 （2）有晶体析出的溶液，说明该温度下不能继续溶解对应溶质，因此析出晶体后的母液是该条件下氯化钠的饱和溶液，故填：饱和溶液。 （3）查阅表格直接可得硝酸钾溶解度为；从溶解度曲线可知时，硝酸钾的溶解度约为。 时P点是硝酸钾和氯化钠二者溶解度曲线的交点，说明该温度下二者溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数=，因此二者饱和溶液溶质质量分数相等。 故填：；；C。 （4）时，硝酸钾溶解度为，表示在时，水中最多溶解硝酸钾形成饱和溶液，温度一定时，饱和溶液的溶质质量分数可以表示为=，则此时饱和的硝酸钾溶液中溶质质量分数表示为。 故填：。 12．（2026·福建泉州·一模）某工厂在粗盐的提纯过程中产生大量的“盐泥”[主要成分为和NaCl]。利用“盐泥”制备硫酸镁晶体的工艺流程如下图。 [信息]氯化钠和硫酸镁固体在不同温度时的溶解度如下表。 温度/℃ 0 20 40 60 80 NaCl溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 溶解度/g 22.0 33.7 44.5 54.6 55.8 (1)NaCl和溶解度相等的温度范围是_______。 (2)80℃时，饱和溶液中溶质的质量分数为_______(列计算式)。 (3)“反应器”中发生中和反应的化学方程式为_______。 (4)“过滤器1”产生的“滤渣”为_______。 (5)“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是_______。 (6)从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是_______。 【答案】(1)20℃~40℃ (2) (3) (4)/硫酸钡 (5)降温结晶 (6)饱和硫酸镁溶液 【详解】（1）20℃时NaCl溶解度（36.0g）大于MgSO4溶解度（33.7g），40℃时NaCl溶解度（36.6g）小于MgSO4溶解度（44.5g），因此二者溶解度相等的温度在20℃到40℃之间。 （2）饱和溶液溶质质量分数计算公式为，80℃时MgSO4的溶解度为55.8g，则溶质质量分数为。 （3）中和反应是酸与碱生成盐和水的反应，反应器中氢氧化镁（碱）和稀硫酸（酸）发生该反应，化学方程式为。 （4）盐泥中难溶于水也不与稀硫酸反应，与硫酸反应溶解，NaCl可溶于水，因此滤渣为硫酸钡。 （5）溶解度随温度降低明显减小，NaCl溶解度受温度影响很小，降温可使结晶析出，而NaCl留在溶液中实现分离。 （6）饱和硫酸镁溶液不能继续溶解硫酸镁，但可溶解晶体表面附着的NaCl杂质，能最大程度减少硫酸镁晶体的损失。 13．（2026·福建莆田·一模）向装有等量水的A、B、C三个烧杯中分别加入10 g、25 g、25 g 固体，充分溶解后，现象如图1所示。 (1)烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是（填序号）________。 (2)在图2中，能表示溶解度曲线的是（填“甲”或“乙”）________。 (3)若某温度时甲的溶解度为25 g，把25 g甲加入到50 g水中，充分溶解后得到溶液的溶质质量分数为________。 (4)依据图2的分析判断，若分别将100 g甲、乙的饱和溶液从降温到，对所得溶液的叙述正确的是________（填序号） A．甲、乙都是饱和溶液 B．所含溶剂的质量：甲<乙 C．溶液的质量：甲>乙 D．溶质的质量分数：甲>乙 【答案】(1)B (2)甲 (3)20% (4)BD 【详解】（1）B烧杯加入25g，烧杯底部有固体剩余，说明已达溶解极限，一定是饱和溶液。 （2）实验中：向等量水中加入，B和C都加25g，但B有剩余、C无剩余，说明C的温度更高（或溶解度更大），即温度越高，溶解度越大。图2中：甲曲线随温度升高而上升， 溶解度增大；乙曲线随温度升高而下降，溶解度减小。 （3）某温度时甲的溶解度25g的意思是：在该温度下，100g水最多溶解25g甲。那么50g水最多溶解：甲。加入25g ，实际只溶解了12.5g，剩余不溶。溶液质量=50g+12.5g=62.5g，溶质质量分数= （4）甲：溶解度随温度降低而减小，降温，析出晶体，仍为饱和溶液。 乙：溶解度随温度降低而增大，降温，变成不饱和溶液，溶质、溶剂质量不变。 A、乙降温后变成不饱和，错误。 B、在t2℃时，比较100g饱和溶液中溶剂多少：溶解度：t2℃时，甲>乙，说明相同质量溶剂下，甲能溶更多溶质。 那么100g饱和溶液中，甲的溶质多、溶剂少；乙的溶质少、溶剂多。降温过程溶剂不变，所以最终溶剂：甲 < 乙，正确。 C、甲降温析出晶体，溶液质量减小；乙无析出，溶液质量仍为100g ，所以甲<乙 ，错误。 D、甲降温后溶质质量分数为时甲的饱和溶液的溶质质量分数，乙降温后溶质质量分数不变，仍为时乙的饱和溶液的溶质质量分数。由图可知，时甲的溶解度大于时乙的溶解度，故甲的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数，D正确。 故选BD。 14．（2026·福建泉州·一模）某兴趣小组开展了“硝酸钾晶体的制备”课外实践活动。 活动一：了解溶解度 【查阅资料】硝酸钾与氯化钠的溶解度曲线如图所示。 (1)时，的溶解度是___________。 活动二：制备硝酸钾晶体 (2)配制热饱和溶液 ①预估用量。若水温保持在，向蒸馏水(密度按计)中加入硝酸钾固体，理论上需加入___________g才能恰好形成饱和溶液。 ②配制过程中用到的玻璃仪器有___________(任写一种)。 ③若热饱和溶液含有不溶性杂质，需趁热过滤。趁热的目的是___________。 (3)制备晶体。选取一颗晶形完整的硝酸钾小晶体，悬挂在盛有硝酸钾饱和溶液的烧杯中，每日补充少量的硝酸钾饱和溶液，晶体逐渐长大。 ①在相同室温下，析出小晶体后的母液A与晶体长大后的母液B的溶质质量分数关系：A___________B(填“>”“<”或“=”)。 ②若所用硝酸钾中含有少量氯化钠，在结晶过程中，大部分硝酸钾析出，而氯化钠仍留在母液中，这是利用了二者___________的差异进行分离。 【答案】(1) (2) 55 烧杯（或玻璃棒、或量筒、或胶头滴管，任选其一即可） 防止硝酸钾因温度降低溶解度减小而结晶析出 (3) = 溶解度受温度影响的程度 【详解】（1）时，的溶解度是31.6g。 （2）①，的溶解度是110g。100g水中最多溶解硝酸钾的质量为110g，50g水中最多溶解硝酸钾的质量为55g， 向蒸馏水(密度按计)即50g中加入硝酸钾固体，理论上需加入55g才能恰好形成饱和溶液。 ②配制过程是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管等。 ③趁热的目的是防止硝酸钾因温度降低溶解度减小而结晶析出。 （3）①在相同室温下，析出小晶体后的母液A与晶体长大后的母液B都是硝酸钾的饱和溶液，根据溶质质量分数=，析出小晶体后的母液A与晶体长大后的母液B的溶质质量分数关系为A=B。 ②硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，降低温度只有硝酸钾析出，实现两者分离，这是利用了二者溶解度受温度影响的差异进行分离。 15．（2026·福建泉州·一模）兴趣小组以“海洋”为主题开展项目式实践活动。 活动一：认识海洋资源 (1)海洋资源非常丰富，如盐类、淡水、______（写一点）。 活动二：了解海水制氢 (2)电解海水制氢前要先将海水淡化，蒸馏是海水淡化的一种方法，其过程为：海水水蒸气淡水。从微观角度看，b过程中发生改变的是_____。 (3)我国科研团队研制出海水制氢新技术（如图），图中隔膜的作用是______，方框中是电极a产生的气体，其微观示意图是______。 活动三：模拟海水制盐 (4)海水样品（含少量等杂质）经过滤、蒸发、洗涤、干燥，得到较纯净的海盐。 温度/℃ 20 100 溶解度/g/ NaCl 35.9 39.8 74.5 159.0 ①结合上表数据可知，蒸发过程中不会随NaCl结晶而析出的原因是______。 ②20℃时，结晶后残留液中NaCl的质量分数为______（列计算式即可）。 (5)物质提纯的两种基本思路：①去除杂质；②提取目标物。海水制盐中过滤是利用思路______（填序号）。 【答案】(1)海洋生物资源（或矿产资源、可燃冰、石油、天然气） (2)分子间的间隔（或分子间距离减小、分子间隔变小） (3) 阻止离子通过，允许水分子通过（或只允许水分子通过） (4) 相同温度下氯化钙溶解度远大于氯化钠，蒸发时还未达到饱和 (5)① 【详解】（1）海洋资源包括海洋生物资源、矿产资源、可燃冰、石油、天然气等。 （2）b过程是水蒸气冷凝成液态水，属于物理变化，分子本身不变，改变的是分子间的间隔（或分子间距离减小、分子间隔变小）。 （3）从图中可以看出，隔膜的作用是阻止离子通过，允许水分子通过（或只允许水分子通过）。 从图中可以看到，电极b产生的是氢气，因此图中电极a一侧产生的是由两个氧原子构成的分子，即分子，微观示意图为：。 （4）查表可得，20℃时，NaCl 溶解度 35.9 g，溶解度 74.5 g ，因此溶解度远大于 NaCl，相同温度下氯化钙溶解度远大于氯化钠，蒸发时还未达到饱和，所以不会析出。 此时溶液为 NaCl 的饱和溶液，质量分数=。 （5）过滤是去除不溶性杂质（如泥沙），属于①。 溶液配制与粗盐提纯 题型06 1．（2026·福建泉州·一模）下列实验若缺少玻璃棒的操作，可能引发安全事故的是 A．溶解粗盐样品 B．过滤“粗盐水” C．测食盐水溶液pH D．蒸发食盐水 【答案】D 【详解】A、溶解粗盐时玻璃棒的作用是搅拌加速溶解，缺少玻璃棒会减慢溶解速率，不会引发安全事故； B、 过滤时玻璃棒的作用是引流，缺少玻璃棒易导致液体洒出、滤纸破损，不会引发安全事故； C、测溶液pH时玻璃棒的作用是蘸取待测液，缺少玻璃棒会导致操作不便、测量结果不准确，不会引发安全事故； D、蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，若缺少玻璃棒，高温液体飞溅易烫伤人体，引发安全事故。 2．（2026·福建三明·一模）氯碱工业采用电解饱和食盐水的方法来制备工业原料H2、Cl2和NaOH。同学们在实验室中(20℃)（已知：20℃时，NaCl的溶解度为36g）进行了以下实验模拟氯碱工业。下列有关分析合理的是 A．①中量取水时还需要胶头滴管 B．②中烧杯内固体最终全部溶解 C．③中所得溶液的质量分数为36% D．④中型管中物质只有氢氧化钠 【答案】A 【详解】A、量取一定体积液体时，先倾倒至接近刻度线，需用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线相平，因此量取水时需要胶头滴管，正确。 B、20℃时NaCl溶解度为36g，即100g（100mL）水最多溶解36g NaCl，加入40g NaCl后，有4g固体无法溶解，错误。 C、 ③中为20℃的NaCl饱和溶液，溶质质量分数为，不是36%，错误。 D、④中溶液主要含有氢氧化钠，还可能含有少量氯化钠，错误。 故选A。 3．（2026·福建莆田·一模）为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。 (1)20℃时，配制100g溶质质量分数为30%的NaOH溶液。 ①图中B仪器名称是________，用图中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是________（填名称），玻璃棒在配制实验中的作用是________。 ②配制该溶液需要________g水。需要用的量筒规格为________（选填50 mL、100 mL、200 mL）。用量筒量取水时，俯视读数会导致所配溶液的溶质质量分数________（填“大于”或“小于”）30%． ③若把配好的溶液用水稀释为10%，则需要30%的溶液和水的质量比为________。 (2)借助传感器对稀NaOH溶液与稀硫酸的中和反应进行研究，实验装置如图所示，三颈烧瓶中盛放X溶液，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。 ①甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如下图所示，判断X溶液是________，实验进行到60 s时溶液中的溶质为________（填化学式），该反应用化学方程式表示为________。 ②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化就可得出反应过程中________（填“吸收”或“释放”）能量的结论。 【答案】(1) 药匙 烧杯 搅拌，加速溶解 70 100mL 大于 2 (2) 稀硫酸 NaOH、 释放 【详解】（1）①图中B仪器是药匙（用于取用固体NaOH）。用图中仪器天平、药匙、量筒、胶头滴管、玻璃棒完成配制，还缺少烧杯（溶解固体必须容器）。玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。 ②需要水的质量=100g-100g×30% =70g（水的密度≈1g/mL，即需70mL水），选用量筒应遵循“就近原则”，70mL水应选100mL量筒（50mL不够，200mL误差大）。 俯视读数，实际量取水量偏少，溶剂减少，溶质质量分数大于30%。 ③设需30%溶液质量为m，加水质量为x，稀释后浓度为10%，则：m×30% = (m+x)×10%，则x=2m。 所以，30%溶液 : 水=m:2m=1:2。 （2）①由图像可知，初始pH≈1~2（强酸性），随时间推移pH逐渐升高至>7（碱性），说明是向稀硫酸中滴加NaOH溶液，所以X溶液是稀硫酸。60s时pH >7，说明NaOH过量溶质为过量的NaOH 和生成的。稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：。 ②中和反应是典型的放热反应，温度升高，说明反应过程中释放能量。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 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