精品解析：2025年5月福建省厦门市中考模拟考试化学试卷

2025年厦门市初中毕业年级模拟考试 化学 本试卷共8页。满分100分。 注意事项： 1．答题前，考生务必在试卷、答题卡规定位置填写本人准考证号、姓名等信息，并核对答题卡上粘贴的条形码“准考证号、姓名”与本人准考证号、姓名是否一致。 2．选择题每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。非选择题答案用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上相应位置书写作答。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Ca 40 Ti 48 Fe 56 一、选择题：本大题共10题，每题3分，共30分。在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 2025年国务院《政府工作报告》提出要“发展新质生产力”。下列关于新质生产力的研发中，属于化学研究领域的是 A. 研发人工智能程序 B. 研发数字货币加密技术 C. 研发高效汽车电池 D. 研发人形机器人的构造 【答案】C 【解析】 【分析】化学研究的核心是物质的组成、结构、性质及其变化规律，以及新物质的合成与应用。 【详解】A.研发人工智能程序属于计算机科学或信息技术领域，涉及算法设计与优化，与化学无关，故不符合题意； B.研发数字货币加密技术属于密码学或网络安全领域，依赖数学和计算机技术，不涉及化学知识，故不符合题意； C.电池研发需研究电极材料、电解质及化学反应过程（如锂离子电池的充放电反应），属于化学中的电化学领域，故符合题意； D.研发人形机器人的构造，涉及机械设计、电子控制等物理与工程学内容，与化学无直接关联，故不符合题意，故选C。 2. 某服装材料的成分标签如下。下列关于该服装材料的说法错误的是 面料：涤纶56%，棉44% 里料：涤纶100% A. 都属于合成材料 B. 兼具透气性和弹性好的优点 C. 可用燃烧法区分涤纶和棉 D. 可以回收利用 【答案】A 【解析】 【详解】A、该服装中，棉属于天然有机高分子材料，涤纶属于合成材料，并非都属于合成材料，该选项说法错误； B、棉具有较好的透气性，涤纶具有较好的弹性，该服装材料兼具透气性和弹性好的优点，该选项说法正确； C、涤纶燃烧时会产生特殊气味，燃烧后形成硬球；棉燃烧时有烧纸的气味，燃烧后变成灰烬，所以可用燃烧法区分涤纶和棉，该选项说法正确； D、该服装材料中的涤纶和棉都可以回收利用，实现资源的再利用，该选项说法正确。 故选A。 3. 嫦娥六号带回的月壤样品含有钛铁矿，其主要成分是钛酸亚铁。下列关于钛酸亚铁的说法正确的是 A. 含有5种元素 B. 钛元素化合价为 C. 铁元素、氧元素质量比为 D. 钛元素与氧元素质量分数相同 【答案】D 【解析】 【详解】A、钛酸亚铁（FeTiO3）的化学式中包含Fe（铁）、Ti（钛）、O（氧）三种元素，而非5种。选项错误； B、由化合物中各元素的化合价代数和为零，Fe在亚铁状态为+2，O为-2。设Ti的化合价为x，根据化合物中化合价代数和为0，， x = +4。因此，钛的化合价为+4，而非+3。选项错误； C、铁与氧的质量比是：Fe的质量 = 56（原子量）×1 = 56，O的质量 = 16（原子量）×3 = 48，质量比 = 56:48 = 7:6，而非7:2。选项错误； D、钛与氧的质量分数计算：Ti的质量 = 48（原子量）×1 = 48，O的质量 = 16×3 = 48，化合物总式量 = 56（Fe） + 48（Ti） + 48（O） = 152，钛和氧的质量分数均为，因此相同。选项正确。 故选D。 4. 用下图装置完成水电解实验。下列说法错误的是 A. 溶液中存在自由移动的钠离子和氢氧根离子 B. 左、右针筒收集到的气体体积比约为 C. 向电解后的溶液中滴加酚酞试液，溶液变红 D. 该实验可证明水不是由单一元素组成的 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶液能增强水的导电性，溶液中存在自由移动的钠离子和氢氧根离子，故选项说法正确； B、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且正、负极产生气体体积比为1：2，左、右针筒收集到的气体体积比约为1:2，故选项说法错误； C、氢氧化钠溶液不参加反应，溶液仍呈碱性，向电解后的溶液中滴加酚酞试液，溶液变红，故选项说法正确； D、电解水产生氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，说明水是由氧元素和氢元素组成，故选项说法正确。 故选：B。 5. 中华优秀传统文化源远流长，其中蕴含丰富的化学知识。下列说法错误的是 A. 《抱朴子》中“丹砂（HgS）烧之成水银”描述的变化涉及化学变化 B. 《齐民要术》中“墨锭水浸千年不腐”说明常温下碳单质化学性质活泼 C. 《梦溪笔谈》中“熬胆矾铁釜，久之易化为铜”说明铁金属活动性比铜强 D. 《三国志》中“扬汤止沸，不如釜底抽薪”说明清除可燃物能实现灭火 【答案】B 【解析】 【详解】A、《抱朴子》中“丹砂（HgS）烧之成水银”，有新物质生成，属于化学变化，说法正确，不符合题意； B、《齐民要术》中“墨锭水浸千年不腐”，墨锭主要成分是碳，说明常温下碳单质化学性质稳定，说法错误，符合题意； C、《梦溪笔谈》中“熬胆矾铁釜，久之易化为铜”，发生的反应是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，说明铁金属活动性比铜强，说法正确，不符合题意； D、《三国志》中“扬汤止沸，不如釜底抽薪”说明清除可燃物能实现灭火，说法正确，不符合题意。 故选：B。 6. 研究性学习小组用下图装置探究铁钉生锈的条件，一周后发现只有a中铁钉生锈。下列关于该实验的分析错误的是 A. 植物油的作用是隔绝水 B. 实验前应检查装置气密性 C. 一段时间后，装置中的红墨水左低右高 D. 对比a、b装置中的现象，说明铁钉生锈的条件之一是需要水 【答案】C 【解析】 【详解】A、植物油的作用有避免红墨水中的水蒸发进入b中，所以植物油的作用有隔绝水，故A不符合题意； B、因为实验需要避免b中铁钉接触水蒸气，且通过红墨水液面变化判断是否有氧气参与反应，所以装置应密闭，实验前应检查装置的气密性，故B不符合题意； C、a管内的铁钉与氧气和水同时接触，会生锈，消耗管内的氧气，管内气压减小，b管只与氧气接触，不会生锈，管内气压不变，所以，一段时间后，装置中的红墨水液面左高右低，故C符合题意； D、a管内的铁钉与氧气和水同时接触，会生锈，b管只与氧气接触，不会生锈，a、b装置的对比说明铁钉生锈的条件之一是需要水，故D不符合题意。 故选C。 7. 利用催化剂可有效消除甲醛，其反应微观示意图如下。下列分析错误的是 A. 物质分类：该反应生成两种氧化物 B. 定量分析：参加反应的甲、乙物质的质量比为 C. 微观探析：反应前后分子总数不变 D. 价值体现：反应可除去有害物质 【答案】B 【解析】 【分析】由图知，反应的化学方程式为：。 【详解】A、由图知，生成物中水和二氧化碳都由两种元素组成，其中一种是氧元素，都属于氧化物，故A不符合题意； B、参加反应的甲与乙的质量比为，故B符合题意； C、根据反应的化学方程式可知，反应前后分子数目没有改变，故C不符合题意； D、该反应把甲醛转化为水和二氧化碳，可除去有害物质，故D不符合题意。 故选B。 8. 蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧，从开始燃烧至熄灭的过程中，用传感器测量和CO两种气体的含量随时间变化，结果如下图。下列说法正确的是 A. 蜡烛在该密闭容器中燃烧的产物只有CO B. 密闭容器内物质总质量不断减少 C. 生成CO，可以推测蜡烛中含碳、氧元素 D. 可燃物与氧气接触且温度达到着火点不一定可以燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A、蜡烛燃烧还会生成水，选项说法错误； B、根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，在密闭容器中，容器内物质总质量始终相等，故选项说法错误； C、蜡烛燃烧生成二氧化碳、一氧化碳和水，二氧化碳、一氧化碳和水中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则蜡烛中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项说法错误； D、由图象可知，蜡烛熄灭时，氧气并没有完全耗尽，只是浓度小到不能再支持燃烧了，可得物质燃烧时氧气必须达到一定浓度，可燃物与氧气接触且温度达到着火点不一定可以燃烧，故选项说法正确。 故选：D。 9. 某“废液”含有氯化钙及少量盐酸，随意排放会污染环境。从合理、环保、安全等角度考虑，欲从“废液”中制取氯化钙固体，下列方案最佳的是 A. 直接加热蒸发 B. 加入足量的氢氧化钠溶液，充分搅拌、完全反应后蒸发溶液 C. 加入足量碳酸钙，充分搅拌，完全反应后过滤，蒸发滤液 D. 加入石蕊试液，逐滴滴入氢氧化钙溶液至溶液恰好变色，蒸发溶液 【答案】C 【解析】 【分析】废液含氯化钙和少量盐酸，需中和盐酸并避免引入新杂质。 【详解】A、直接蒸发时，盐酸（HCl）会挥发，但蒸发过程可能释放有害气体，不环保，故实验方案错误； B、加入足量NaOH会生成NaCl，蒸发后产物中含NaCl和CaCl2，引入新杂质，故实验方案错误； C、加入过量碳酸钙与盐酸反应生成CaCl2、水和CO2，过滤可除去过量固体碳酸钙，蒸发后得纯净CaCl2，故实验方案正确； D、滴加氢氧化钙至溶液变色（中性），但操作中易过量或不足，可能残留Ca(OH)2，蒸发后产物不纯，故实验方案错误。 故选C。 10. 兴趣小组在跨学科实践活动中制作了一台简易“制氧机”，示意图如下。其中甲剂是二氧化锰，乙剂是过碳酸钠固体。用该制氧机制氧时，制气室内温度上升，洗气室内有气泡产生。已知过碳酸钠遇水分解生成和，不与反应．下列说法错误的是 A. 洗气室中水具有加湿和降温的作用 B. 工作时，a处液面下降，b处液面上升 C. 当氧气量不足时，仅需添加乙剂便可继续供氧 D. 若加入含氧元素质量为96g的乙剂，则完全反应后可产生96g氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气经过洗气室，其中的水对氧气具有加湿和降温的作用，故A不符合题意； B、工作时，制气室内压强变大，a处液面下降，b处液面上升，气体进入洗气室，故B不符合题意； C、二氧化锰为催化剂，当氧气量不足时，仅需添加乙剂便可继续供氧，故C不符合题意； D、过碳酸钠遇水溶解会分解生成碳酸钠和过氧化氢，碳酸钠与二氧化锰不与反应，过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下生成水和氧气，乙试剂过碳酸钠中的氧元素没有全部转化为氧气，所以加入含氧元素质量为96g的乙剂，则完全反应后可产生氧气的质量小于96g，故D符合题意。 故选D。 二、非选择题：本大题共6题，共70分。 11. 兴趣小组开展“航天燃料”主题学习。 （1）电推进火箭又称“离子箭”。“离子箭”以气态等离子体为“燃料”，通过电能推动发射。最新研究指出，碘易生成气态等离子体，可作为推进剂。图1是碘元素在元素周期表中的部分信息及碘的原子结构示意图。 ①碘的相对原子质量为______，原子最外层电子数为______。 ②用化学符号表示：由两个碘原子构成的碘分子______，碘离子______。 （2）低温火箭又称“冰箭”（如长征五号）。“冰箭”采用液氢、液氧作为低温化学推进剂。推进剂工作原理微观示意图如图2。 ①氢气、氧气经压缩冷却由气态变成液态，该过程发生______（选填“物理变化”或“化学变化”），分子间的间隔______（选填“变大”“不变”或“变小”）。 ②在火箭尾部框中画出生成物的微观示意图（要求画出粒子的种类和数目）。______ （3）固体火箭又称“火药箭”（如长征十一号）。“火药箭”采用固体推进剂，常用的是含铝粉与高氯酸铵的固体混合物，点燃时，铝粉燃烧放热引发其他反应。 ①铝粉燃烧产物的化学式：______。 ②高氯酸铵发生反应：，反应前后化合价降低的元素是______。 【答案】（1） ①. 126.9 ②. 7 ③. ④. （2） ①. 物理变化 ②. 变小 ③. （3） ①. ②. 氯元素##Cl 【解析】 【小问1详解】 ①碘的相对原子质量为126.9，碘原子最外层电子数为7； ②由两个碘原子构成的碘分子可表示为：I2； 离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，碘离子表示为：I−； 【小问2详解】 ①氢气、氧气经压缩冷却由气态变成液态，该过程没有新物质生成，发生物理变化；分子间的间隔变小； ②氢气和氧气燃烧反应生成水，生成物的微观示意图为：； 【小问3详解】 ①铝粉燃烧反应生成三氧化二铝，产物的化学式：； ②在高氯酸铵中，氧元素显-2价，氯元素显+7价，氮元素显-3价，氢元素显+1价，反应后氮元素显零价，氢元素显+1价，水中氧元素显-2价，氯元素显零价，氧气单质中氧元素显零价，故反应前后化合价降低的元素是氯元素。 12. 研究小组开展“水的净化”项目式学习活动。 活动一 参观自来水厂 自来水厂净水工作流程如图1。 （1）上述流程中，与格栅井起类似作用的设施有______（写一个）。 （2）混凝剂的作用是______。 （3）往反应沉淀池中加入石灰的目的：除调节pH外，还可以去除铜等微量重金属离子。写出氯化铜与氢氧化钙反应的化学方程式：______。 （4）污泥回收系统中分离出的泥水返回至配水井的目的是______。 活动二 制作简易净水器 为解决野外生存用水问题，同学们设计便携式野外净水器，示意图如图2（其中箭头表示水流方向）。TDS为水中所溶解的固体物质总量。 水样 指标 净化前水样 净化后水样 某品牌纯净水 pH 6.78 6.76 6.65 TDS（ppm） 270 261 0 （5）选择滤料自制净水器：从甲到丙的滤料填充顺序是______（填标号，下同）→______→______→后置活性炭（改善口感）。 A.反渗透（RO）膜（去除重金属离子、细菌等） B.颗粒活性炭（吸附色素和异味等） C.PP棉（去除泥沙等大颗粒物） （6）用该净水器对原水水样进行净化，检测净化效果、并与纯净水作对比，结果如表1。 ①“净化后水样”仍是混合物的证据是______。 ②欲将“净化后水样”进一步净化为纯净水，可采用的操作是______。 【答案】（1）石英砂滤池（或其他合理答案也可得分） （2）使水中悬浮杂质较快沉降 （3） （4）回收利用，爱护水资源 （5） ①. C ②. B ③. A （6） ①. 纯净水的TDS为0，而净化后水样的TDS为261 ②. 蒸馏 【解析】 【小问1详解】 格栅的作用是除去水中较大的不溶性杂质，在流程中，砂滤池也能除去水中的不溶性杂质，与格栅起类似作用； 【小问2详解】 混凝剂溶于水后生成的胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质，使杂质沉降，从而达到净水的目的； 【小问3详解】 氯化铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜和氯化钙，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 污泥回收系统中分离出的泥水回至配水井，可以重新进行净化处理，提高水的利用率，节约水资源； 【小问5详解】 在制作净水器时，为了达到较好的净化效果，应该先除去较大颗粒的杂质，再除去较小颗粒的杂质以及色素和异味等，最后除去重金属离子等；丙（椰壳活性炭）主要用于吸附色素和异味等，应该放在较后位置； 乙（麦饭石）用于去除重金属孢子、细菌等，应在椰壳活性炭之前；甲（鹅卵石）用于去除泥沙等大颗粒物，应放在最前面，所以从甲到丙的滤料填充顺序是C→B→A→后置活性炭（改善口感）； 【小问6详解】 ①混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。“净化后水样”中仍含有TDS（水中所溶解的固体物质总量），说明其中含有多种物质，所以“净化后水样”仍是混合物的证据是净化后水样中仍含有TDS（或水中仍有溶解的固体物质）； ②蒸馏可以除去水中的所有杂质，将混合物变为纯净物，欲将“净化后水样”进一步净化为纯净水，可采用的操作是蒸馏。 13. 化学兴趣小组开展“海洋资源的综合利用与制盐”主题学习。 活动一 模拟海水制盐 已知自制海水的配方如表1，相关物质的溶解度如表2。 水 1000g 氯化钠 36.6g 硫酸镁 2.2g 氯化镁 1.3g 氯化钙 0.6g 表1 20 40 60 80 100 氯化钠 36.0 36.6 37.7 38.4 39.8 硫酸镁 33.7 44.5 54.6 55.8 50.4 氯化镁 54.6 57.5 61.0 66.1 73.3 氯化钙 74.5 128 137 147 159 表2 （1）根据表1配方配制自制海水。 ①准确量度水的体积的仪器是______。 ②计算自制海水中氯化钠的质量分数______（写出计算式即可）。 （2）控制在40℃时，蒸发自制海水制盐（不考虑物质间的相互影响）。 ①先析出的物质是______（写化学式）。 ②恰好析出固体时，蒸发的水的质量是______g。 （3）根据表2，分析较难用结晶法从海水中获得纯净氯化镁的原因是______。 活动二 探索海水制镁 镁被誉为“国防金属”，有广泛用途。从海水中提取镁的工业流程如下图。 （4）“煅烧窑”中产生的气体可能是______（写一种）。 （5）“反应器”中CaO发生反应的化学方程式：______。 （6）“中和槽”中发生中和反应的化学方程式：______。 （7）“电解槽”中发生反应：，其基本反应类型是______。 【答案】（1） ①. 量筒 ②. （2） ①. NaCl ②. 900 （3）溶液中溶解较多氯化钠，氯化钠溶解度比氯化镁小，氯化镁析出时氯化钠也会析出 （4）（或其他合理答案也可得分） （5） （6） （7）分解反应 【解析】 【小问1详解】 准确量度水的体积的仪器是量筒； 由表格信息可知，自制海水中氯化钠质量分数= 【小问2详解】 自制海水中水的质量为1000g、氯化钠36.6g、硫酸镁2.2g、氯化镁1.3g、氯化钙0.6g，40℃时，氯化钠的溶解度最低，且自制海水中氯化钠质量最大，故此时先析出的物质是NaCl； 因为40℃时氯化钠溶解度为36.6g，故析出水1000g-100g× =900g时，开始析出NaCl； 【小问3详解】 由表2氯化镁和氯化钠的溶解度可知，海水中溶解较多氯化钠，氯化钠溶解度比氯化镁小，氯化镁析出时氯化钠也会析出； 【小问4详解】 煅烧窑含有白云石，CaMg(CO3)2，白云石可以在高温下生成氧化钙、氧化镁和二氧化碳，故“煅烧窑”中产生的气体可能是二氧化碳； 【小问5详解】 在反应器中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：； 【小问6详解】 由流程图可知，氢氧化镁进入中和槽和稀盐酸反应氯化镁和水，化学方程式为：； 【小问7详解】 由方程式可知，该反应符合一变多，属于分解反应。 14. 研究小组开展“基于碳中和理念设计低碳行动方案”主题实践活动。 减少碳源和增加碳汇是实现碳中和的有效途径。碳汇是指吸收并储存大气中二氧化碳的过程。“零碳”燃料是指燃料在生产及利用过程中的二氧化碳被完全吸收或完全抵消，实现从生产到使用不产生净碳排放。下图是利用新能源制氢耦合富氧燃烧碳捕获利用系统示意图。 主题一 减少碳源 （1）开发新能源，可减少碳源。 ①上图中涉及的新能源有______（写一种）。 ②电解水过程中的能量变化：电能转化为______。 （2）火电厂采用富氧燃烧技术，可减少碳源。 ①燃料要先进行粉碎的目的是______。 ②富氧燃烧技术在“碳捕集”上的优点有______。 （3）举一个生活中践行低碳理念例子：______。 主题二 增加碳汇 （4）图中化工厂采用热催化技术生产甲醇（CH3OH），可增加碳汇。写出该反应的化学方程式：______。 （5）图中体现自然界增加碳汇的途径是______。 （6）图中甲醇可被称为“零碳”燃料的依据是______。 【答案】（1） ①. 太阳能（答案不唯一，合理即可） ②. 化学能 （2） ①. 增大可燃物与氧气的接触面积 ②. 获得较高纯度的CO2，降低捕集CO2成本（答案不唯一，合理即可） （3）绿色出行（答案不唯一，合理即可） （4） （5）光合作用 （6）生产甲醇所需的CO2抵消甲醇燃烧产生的CO2 【解析】 【小问1详解】 ①常见的新能源有太阳能、风能、地热能等，由图可知，图中涉及的新能源有太阳能等，故填写：太阳能。 ②电解水是指水通电，生成氢气和氧气，此过程中电能转化为化学能，故填写：化学能。 【小问2详解】 ①燃料进行粉碎可以增大燃料与氧气的接触面积，使燃料充分燃烧，故填写：增大可燃物与氧气的接触面积。 ②富氧燃烧技术在“碳捕集”上的优点有：氧气浓度高，燃烧更充分，产生的二氧化碳浓度相对较高，便于碳捕集。故填写：获得较高纯度的CO2，降低捕集CO2成本（答案不唯一，合理即可）。 【小问3详解】 生活中践行低碳理念的例子有：多步行或骑自行车出行，减少私家车的使用；使用节能灯具等，故填写：绿色出行（答案不唯一，合理即可）。 【小问4详解】 由可知，二氧化碳和氢气在热催化技术下反应生成甲醇和水，化学方程式为：，故填写：。 【小问5详解】 图中体现自然界增加碳汇的途径是光合作用，植物通过光合作用吸收二氧化碳，故填写：光合作用。 【小问6详解】 甲醇可被称为“零碳”燃料的依据是：在整个生产及利用过程中，二氧化碳被完全吸收或完全抵消，实现从生产到使用不产生净碳排放，故填写：在整个生产及利用过程中，二氧化碳被完全吸收或完全抵消，实现从生产到使用不产生净碳排放，故填写：产甲醇所需的CO2抵消甲醇燃烧产生的CO2。 15. 兴趣小组为探究不同酸碱性的土壤浸出液对绿豆生长情况的影响，开展下列活动。 活动一 测定土壤的酸碱度 将干燥土样与蒸馏水按质量比在烧杯中混合，充分搅拌得到浊液。 （1）为快速获得土壤浸出液，对以上浊液进行过滤。 ①过滤时需用到的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、______。 ②过滤时玻璃棒所起的主要作用是______。 （2）用pH试纸测定土壤浸出液酸碱度的操作方法：在玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取土壤浸出液，______，读出pH。 （3）测得土壤浸出液，农业上可用______（填化学式）改良土壤至弱碱性，种植适宜的农作物。 活动二 探究不同酸碱性土壤浸出液对绿豆生长情况的影响 控制其他条件相同，分别用20颗绿豆，开展在不同酸碱性环境下绿豆的发芽情况的探究活动，结果如下表。 3 4 5 6 7 8 9 第1天 0 0 0 0 0 0 0 第2天 0 0 0 0 0 0 0 第3天 0 5 20 12 10 0 0 第4天 0 18 20 18 12 2 0 第5天 0 18 20 18 18 6 0 第6天 0 18 20 18 18 11 0 发芽率 0 90% 100% 90% 90% 55% 0 （4）某同学认为稀释的土壤浸出液可得到的实验试液。这种方法是否可行？______（选填“可行”或“不可行”），理由是______。 （5）实验过程中需控制其他条件相同，“其他条件”是指______（写一个）。 （6）依据上表，分析“溶液的pH与绿豆的发芽情况的关系”：______。 【答案】（1） ①. 漏斗 ②. 引流 （2）点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较 （3）（或其他合理答案也可得分） （4） ①. 不可行 ②. 土壤浸出液，加水稀释会使pH逐渐接近7，不可能稀释得到的溶液 （5）温度（或其他合理答案也可得分） （6）当溶液的或时，酸性、碱性过强，绿豆发芽率为0，时绿豆发芽情况最佳，发芽率为100% 【解析】 【小问1详解】 ①过滤时需用到的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗； ②过滤时玻璃棒所起的主要作用是引流； 【小问2详解】 用pH试纸测定土壤浸出液酸碱度的操作方法：在玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取土壤浸出液，点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH； 【小问3详解】 测得土壤浸出液，显酸性，农业上可用改良土壤至弱碱性，种植适宜的农作物； 【小问4详解】 稀释的土壤浸出液可得到的实验试液，该方法不可行，因为土壤浸出液，加水稀释会使酸性逐渐减弱，pH逐渐接近7，不可能稀释得到的溶液； 【小问5详解】 实验过程中需控制其他条件相同，“其他条件”是指温度； 【小问6详解】 依据上表，分析可知，当溶液的或时，酸性、碱性过强，绿豆发芽率为0，时绿豆发芽情况最佳，发芽率为100%。 16. 某学校开展“垃圾的分类与回收利用”跨学科实践活动。 活动一 利用厨余垃圾制取沼气 【查阅资料】厨余垃圾可以在无氧条件下发酵产生沼气，适宜温度为40～50℃。沼气中含有和，还有微量等（已知溶于水后形成氢硫酸）。 同学们设计以下两种利用厨余垃圾制取沼气的装置。 （1）写出甲烷完全燃烧的化学方程式：______。 （2）甲烷可采用排水法收集，说明甲烷具有的性质是______。 （3）与图1装置比较，图2装置的优点是______。 （4）若用图2装置制取沼气，为实现无氧条件，可采取的措施是______。 （5）为获得较纯净的甲烷，收集气体前可将所得气体通过______（填化学式）溶液。 活动二 探究铝制易拉罐的成分 某种易拉罐由铝合金制成，除铝外还含有镁、铁等。已知铝与NaOH溶液发生反应：，铝合金中其他成分不与NaOH溶液反应．为充分回收利用铝制易拉罐，同学们测定铝制易拉罐中金属铝的含量，实验操作如下。 ⅰ．如图4（略去夹持装置），连接装置并装水，检查装置气密性，取铝制易拉罐样品和NaOH溶液装入装置中。 ⅱ．上下移动仪器D，使仪器C、D两边液面相平，读数并记录仪器D的液面刻度。（量气管“0”刻度在上，从上往下刻度递增） ⅲ．由仪器A向仪器B中滴加足量NaOH溶液。 ⅳ．待仪器B中不再有气体产生并恢复至室温后，上下移动仪器D，使仪器C、D两边液面相平，读数并记录仪器D的液面刻度。 （6）回收的易拉罐可以加工压造成铝箔片，这是利用金属的______性。 （7）“操作ⅰi”中检查气密性的方法：将仪器D往上提起，观察到______，说明该装置气密性良好。 （8）实验后，取出仪器B中剩余的固体于试管中，加入稀盐酸，可观察到的现象是______（写一点）。 （9）生成气体体积=______（用表示）。 （10）若用图5装置完成实验，测得氢气的体积会偏大，原因是______。 （11）若铝制样品的质量为0.2g，测得铝制样品与足量NaOH溶液充分反应生成氢气的体积为250mL，计算铝制样品中金属铝的质量分数。（写出计算过程；已知在该条件下氢气密度为） 【答案】（1） （2）难溶于水，且与水不反应 （3）受热更均匀且易控制温度 （4）向圆底烧瓶中充入氮气，排尽空气（或其他合理答案也可） （5）NaOH（合理即可） （6）延展（或良好的延展） （7）仪器C、D两边存在液面差，液面保持不变 （8）产生气泡（合理即可） （9） （10）加入的氢氧化钠溶液占据了一定的体积 （11）氢气质量： 解：设铝制样品中金属铝的质量为m 铝制样品中金属铝的质量分数： 答：铝制样品中金属铝的质量分数为90%。 【解析】 【小问1详解】 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 甲烷可采用排水法收集，说明甲烷具有的性质是：难溶于水，且与水不反应； 【小问3详解】 与图1装置比较，图2装置采用水浴加热，受热更均匀且易控制温度； 【小问4详解】 若用图2装置制取沼气，为实现无氧条件，可采取的措施是向圆底烧瓶中充入氮气，排尽空气； 【小问5详解】 沼气中含有和，还有微量等，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠能与硫化氢反应生成硫化钠和水，故为获得较纯净的甲烷，收集气体前可将所得气体通过NaOH溶液； 【小问6详解】 回收的易拉罐可以加工压造成铝箔片，这是利用金属的延展性； 【小问7详解】 “操作ⅰi”中检查气密性的方法：将仪器D往上提起，观察到仪器C、D两边存在液面差，液面保持不变，说明存在压强差，说明装置气密性良好； 【小问8详解】 该易拉罐由铝合金制成，除铝外还含有镁、铁等，铝能与氢氧化钠反应，镁、铁与氢氧化钠不反应，故实验后，仪器B中剩余的固体为镁、铁，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故实验后，取出仪器B中剩余的固体于试管中，加入稀盐酸，可观察到的现象是：产生气泡； 【小问9详解】 量气管“0”刻度在上，从上往下刻度递增，故生成气体的体积=V1−V2； 【小问10详解】 加入的氢氧化钠溶液占据了一定的体积，故若用图5装置完成实验，测得氢气的体积会偏大； 【小问11详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年厦门市初中毕业年级模拟考试 化学 本试卷共8页。满分100分。 注意事项： 1．答题前，考生务必在试卷、答题卡规定位置填写本人准考证号、姓名等信息，并核对答题卡上粘贴的条形码“准考证号、姓名”与本人准考证号、姓名是否一致。 2．选择题每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。非选择题答案用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上相应位置书写作答。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Ca 40 Ti 48 Fe 56 一、选择题：本大题共10题，每题3分，共30分。在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 2025年国务院《政府工作报告》提出要“发展新质生产力”。下列关于新质生产力的研发中，属于化学研究领域的是 A. 研发人工智能程序 B. 研发数字货币加密技术 C. 研发高效汽车电池 D. 研发人形机器人的构造 2. 某服装材料的成分标签如下。下列关于该服装材料的说法错误的是 面料：涤纶56%，棉44% 里料：涤纶100% A. 都属于合成材料 B. 兼具透气性和弹性好的优点 C. 可用燃烧法区分涤纶和棉 D. 可以回收利用 3. 嫦娥六号带回的月壤样品含有钛铁矿，其主要成分是钛酸亚铁。下列关于钛酸亚铁的说法正确的是 A. 含有5种元素 B. 钛元素化合价为 C. 铁元素、氧元素质量比为 D. 钛元素与氧元素质量分数相同 4. 用下图装置完成水的电解实验。下列说法错误的是 A. 溶液中存在自由移动的钠离子和氢氧根离子 B. 左、右针筒收集到的气体体积比约为 C. 向电解后的溶液中滴加酚酞试液，溶液变红 D. 该实验可证明水不是由单一元素组成的 5. 中华优秀传统文化源远流长，其中蕴含丰富的化学知识。下列说法错误的是 A. 《抱朴子》中“丹砂（HgS）烧之成水银”描述的变化涉及化学变化 B. 《齐民要术》中“墨锭水浸千年不腐”说明常温下碳单质化学性质活泼 C. 《梦溪笔谈》中“熬胆矾铁釜，久之易化为铜”说明铁金属活动性比铜强 D. 《三国志》中“扬汤止沸，不如釜底抽薪”说明清除可燃物能实现灭火 6. 研究性学习小组用下图装置探究铁钉生锈的条件，一周后发现只有a中铁钉生锈。下列关于该实验的分析错误的是 A. 植物油的作用是隔绝水 B. 实验前应检查装置气密性 C. 一段时间后，装置中的红墨水左低右高 D. 对比a、b装置中的现象，说明铁钉生锈的条件之一是需要水 7. 利用催化剂可有效消除甲醛，其反应微观示意图如下。下列分析错误的是 A. 物质分类：该反应生成两种氧化物 B. 定量分析：参加反应的甲、乙物质的质量比为 C. 微观探析：反应前后分子总数不变 D. 价值体现：反应可除去有害物质 8. 蜡烛在盛有一定体积空气密闭容器内燃烧，从开始燃烧至熄灭的过程中，用传感器测量和CO两种气体的含量随时间变化，结果如下图。下列说法正确的是 A. 蜡烛在该密闭容器中燃烧的产物只有CO B. 密闭容器内物质总质量不断减少 C. 生成CO，可以推测蜡烛中含碳、氧元素 D. 可燃物与氧气接触且温度达到着火点不一定可以燃烧 9. 某“废液”含有氯化钙及少量盐酸，随意排放会污染环境。从合理、环保、安全等角度考虑，欲从“废液”中制取氯化钙固体，下列方案最佳的是 A. 直接加热蒸发 B. 加入足量的氢氧化钠溶液，充分搅拌、完全反应后蒸发溶液 C. 加入足量碳酸钙，充分搅拌，完全反应后过滤，蒸发滤液 D. 加入石蕊试液，逐滴滴入氢氧化钙溶液至溶液恰好变色，蒸发溶液 10. 兴趣小组在跨学科实践活动中制作了一台简易“制氧机”，示意图如下。其中甲剂是二氧化锰，乙剂是过碳酸钠固体。用该制氧机制氧时，制气室内温度上升，洗气室内有气泡产生。已知过碳酸钠遇水分解生成和，不与反应．下列说法错误的是 A. 洗气室中水具有加湿和降温的作用 B. 工作时，a处液面下降，b处液面上升 C. 当氧气量不足时，仅需添加乙剂便可继续供氧 D. 若加入含氧元素质量为96g的乙剂，则完全反应后可产生96g氧气 二、非选择题：本大题共6题，共70分。 11. 兴趣小组开展“航天燃料”主题学习。 （1）电推进火箭又称“离子箭”。“离子箭”以气态等离子体为“燃料”，通过电能推动发射。最新研究指出，碘易生成气态等离子体，可作为推进剂。图1是碘元素在元素周期表中的部分信息及碘的原子结构示意图。 ①碘的相对原子质量为______，原子最外层电子数为______。 ②用化学符号表示：由两个碘原子构成的碘分子______，碘离子______。 （2）低温火箭又称“冰箭”（如长征五号）。“冰箭”采用液氢、液氧作为低温化学推进剂。推进剂工作原理微观示意图如图2。 ①氢气、氧气经压缩冷却由气态变成液态，该过程发生______（选填“物理变化”或“化学变化”），分子间的间隔______（选填“变大”“不变”或“变小”）。 ②在火箭尾部框中画出生成物的微观示意图（要求画出粒子的种类和数目）。______ （3）固体火箭又称“火药箭”（如长征十一号）。“火药箭”采用固体推进剂，常用的是含铝粉与高氯酸铵的固体混合物，点燃时，铝粉燃烧放热引发其他反应。 ①铝粉燃烧产物的化学式：______。 ②高氯酸铵发生反应：，反应前后化合价降低的元素是______。 12. 研究小组开展“水的净化”项目式学习活动。 活动一 参观自来水厂 自来水厂净水工作流程如图1。 （1）上述流程中，与格栅井起类似作用的设施有______（写一个）。 （2）混凝剂的作用是______。 （3）往反应沉淀池中加入石灰的目的：除调节pH外，还可以去除铜等微量重金属离子。写出氯化铜与氢氧化钙反应的化学方程式：______。 （4）污泥回收系统中分离出的泥水返回至配水井的目的是______。 活动二 制作简易净水器 为解决野外生存用水问题，同学们设计便携式野外净水器，示意图如图2（其中箭头表示水流方向）。TDS为水中所溶解的固体物质总量。 水样 指标 净化前水样 净化后水样 某品牌纯净水 pH 6.78 6.76 6.65 TDS（ppm） 270 261 0 （5）选择滤料自制净水器：从甲到丙的滤料填充顺序是______（填标号，下同）→______→______→后置活性炭（改善口感）。 A.反渗透（RO）膜（去除重金属离子、细菌等） B.颗粒活性炭（吸附色素和异味等） CPP棉（去除泥沙等大颗粒物） （6）用该净水器对原水水样进行净化，检测净化效果、并与纯净水作对比，结果如表1。 ①“净化后水样”仍是混合物的证据是______。 ②欲将“净化后水样”进一步净化为纯净水，可采用的操作是______。 13. 化学兴趣小组开展“海洋资源的综合利用与制盐”主题学习。 活动一 模拟海水制盐 已知自制海水的配方如表1，相关物质的溶解度如表2。 水 1000g 氯化钠 36.6g 硫酸镁 2.2g 氯化镁 1.3g 氯化钙 0.6g 表1 20 40 60 80 100 氯化钠 36.0 36.6 37.7 38.4 39.8 硫酸镁 33.7 44.5 54.6 55.8 50.4 氯化镁 54.6 57.5 61.0 66.1 733 氯化钙 74.5 128 137 147 159 表2 （1）根据表1配方配制自制海水。 ①准确量度水的体积的仪器是______。 ②计算自制海水中氯化钠的质量分数______（写出计算式即可）。 （2）控制在40℃时，蒸发自制海水制盐（不考虑物质间的相互影响）。 ①先析出的物质是______（写化学式）。 ②恰好析出固体时，蒸发的水的质量是______g。 （3）根据表2，分析较难用结晶法从海水中获得纯净氯化镁的原因是______。 活动二 探索海水制镁 镁被誉为“国防金属”，有广泛用途。从海水中提取镁的工业流程如下图。 （4）“煅烧窑”中产生的气体可能是______（写一种）。 （5）“反应器”中CaO发生反应的化学方程式：______。 （6）“中和槽”中发生中和反应的化学方程式：______。 （7）“电解槽”中发生反应：，其基本反应类型是______。 14. 研究小组开展“基于碳中和理念设计低碳行动方案”主题实践活动。 减少碳源和增加碳汇是实现碳中和的有效途径。碳汇是指吸收并储存大气中二氧化碳的过程。“零碳”燃料是指燃料在生产及利用过程中的二氧化碳被完全吸收或完全抵消，实现从生产到使用不产生净碳排放。下图是利用新能源制氢耦合富氧燃烧碳捕获利用系统示意图。 主题一 减少碳源 （1）开发新能源，可减少碳源。 ①上图中涉及的新能源有______（写一种）。 ②电解水过程中的能量变化：电能转化为______。 （2）火电厂采用富氧燃烧技术，可减少碳源。 ①燃料要先进行粉碎的目的是______。 ②富氧燃烧技术在“碳捕集”上的优点有______。 （3）举一个生活中践行低碳理念的例子：______。 主题二 增加碳汇 （4）图中化工厂采用热催化技术生产甲醇（CH3OH），可增加碳汇。写出该反应的化学方程式：______。 （5）图中体现自然界增加碳汇途径是______。 （6）图中甲醇可被称为“零碳”燃料的依据是______。 15. 兴趣小组为探究不同酸碱性的土壤浸出液对绿豆生长情况的影响，开展下列活动。 活动一 测定土壤的酸碱度 将干燥土样与蒸馏水按质量比在烧杯中混合，充分搅拌得到浊液。 （1）为快速获得土壤浸出液，对以上浊液进行过滤。 ①过滤时需用到的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、______。 ②过滤时玻璃棒所起的主要作用是______。 （2）用pH试纸测定土壤浸出液酸碱度的操作方法：在玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取土壤浸出液，______，读出pH。 （3）测得土壤浸出液，农业上可用______（填化学式）改良土壤至弱碱性，种植适宜的农作物。 活动二 探究不同酸碱性土壤浸出液对绿豆生长情况的影响 控制其他条件相同，分别用20颗绿豆，开展在不同酸碱性环境下绿豆的发芽情况的探究活动，结果如下表。 3 4 5 6 7 8 9 第1天 0 0 0 0 0 0 0 第2天 0 0 0 0 0 0 0 第3天 0 5 20 12 10 0 0 第4天 0 18 20 18 12 2 0 第5天 0 18 20 18 18 6 0 第6天 0 18 20 18 18 11 0 发芽率 0 90% 100% 90% 90% 55% 0 （4）某同学认为稀释的土壤浸出液可得到的实验试液。这种方法是否可行？______（选填“可行”或“不可行”），理由是______。 （5）实验过程中需控制其他条件相同，“其他条件”是指______（写一个）。 （6）依据上表，分析“溶液的pH与绿豆的发芽情况的关系”：______。 16. 某学校开展“垃圾的分类与回收利用”跨学科实践活动。 活动一 利用厨余垃圾制取沼气 【查阅资料】厨余垃圾可以在无氧条件下发酵产生沼气，适宜温度为40～50℃。沼气中含有和，还有微量等（已知溶于水后形成氢硫酸）。 同学们设计以下两种利用厨余垃圾制取沼气的装置。 （1）写出甲烷完全燃烧的化学方程式：______。 （2）甲烷可采用排水法收集，说明甲烷具有的性质是______。 （3）与图1装置比较，图2装置的优点是______。 （4）若用图2装置制取沼气，为实现无氧条件，可采取的措施是______。 （5）为获得较纯净的甲烷，收集气体前可将所得气体通过______（填化学式）溶液。 活动二 探究铝制易拉罐的成分 某种易拉罐由铝合金制成，除铝外还含有镁、铁等。已知铝与NaOH溶液发生反应：，铝合金中其他成分不与NaOH溶液反应．为充分回收利用铝制易拉罐，同学们测定铝制易拉罐中金属铝的含量，实验操作如下。 ⅰ．如图4（略去夹持装置），连接装置并装水，检查装置气密性，取铝制易拉罐样品和NaOH溶液装入装置中。 ⅱ．上下移动仪器D，使仪器C、D两边液面相平，读数并记录仪器D的液面刻度。（量气管“0”刻度在上，从上往下刻度递增） ⅲ．由仪器A向仪器B中滴加足量NaOH溶液。 ⅳ．待仪器B中不再有气体产生并恢复至室温后，上下移动仪器D，使仪器C、D两边液面相平，读数并记录仪器D的液面刻度。 （6）回收的易拉罐可以加工压造成铝箔片，这是利用金属的______性。 （7）“操作ⅰi”中检查气密性的方法：将仪器D往上提起，观察到______，说明该装置气密性良好。 （8）实验后，取出仪器B中剩余的固体于试管中，加入稀盐酸，可观察到的现象是______（写一点）。 （9）生成气体的体积=______（用表示）。 （10）若用图5装置完成实验，测得氢气的体积会偏大，原因是______。 （11）若铝制样品的质量为0.2g，测得铝制样品与足量NaOH溶液充分反应生成氢气的体积为250mL，计算铝制样品中金属铝的质量分数。（写出计算过程；已知在该条件下氢气密度为） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $