贵州贵阳乐湾国际实验学校2025-2026学年第二学期高二第一次月考化学试卷

贵阳乐湾国际实验学校2025一2026学年度 第二学期高二第一次月考试卷 化学 注意事项： 本试题分第1卷和第川卷两部分。第1卷为选择题，42分；第川卷为非选择题，58分； 共计100分。考试时间为75分钟。 可能用到的相对原子质量有：H一1C一120-16A-27S1一28 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分） 1,下列说法正确的是 A.激光的产生、LED灯发光都与电子跃迁有关 8.2d能级最多容纳10个电子 C.电子从激发态跃迁到基态时可形成吸收光谱 D3d原子轨道的能量一定大于4s原子轨道的能量 2.HCI与NH,相遇，可产生白烟，反应化学方程式为HC1+NH,=NH,CI。下列有关化学用语 或图示表达正确的是 A.基态N原子价层电子排相式： 田1t 2s 2p 女 B.NH,CI的电子式： [H:N:HTCF C.NH的VSEPR模型： H H CI HCI D.HC分子中σ键的形成： 3.在轨道中电子排布成个个个t☐，而不排成州州☐，其直接的根据是 A,能量最低原理 B.泡利不相容原理 C.原子轨道能量顺序 D.洪特规则 高二年级·第一次月考·化学试卷 8.有关杂化轨道的说法不正确的是 A.杂化轨道全部参与形成化学键 B.杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 C.四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道解释 D.sp3、sp2、$p杂化轨道的夹角分别约为10928'、120°、180 9.结构决定性质，性质决定用途。对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 可用CS2除去试管内残余的S CS2是非极性分子，可以溶解疏 CE为吸电子基团，CH,为推电子基团， B 酸性：CFCOOH>CH,COOH 导致羧基中的羟基极性不同 c I2在CCL4中的溶解度大于在H,0中 分子的极性影响溶解性 D 分解温度：HBr(500℃)高于HI(300℃) 范德华力作用 A.A B.B C.C D.D 10.下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是 A.在相同条件下，N旺在水中的溶解度大于CH4 B.HF、HCl、Br、HⅢ的热稳定性依次减弱A C,F2、C2、Br2、h的熔、沸点逐渐升高 OH 0 D.邻羟基苯甲醛 CHO沸点低于对羟基苯甲醛 HO 11.下列关于晶体的说法不正确的是 A具有各向异性的固体可能是晶体 B.液晶是物质的一种聚集状态 高二年级·第一次月考·化学试卷 C.晶体类型一定是纯粹的，不存在过渡晶体 D.由晶体X射线衍射图经过计算，可以获得晶胞的形状、大小以及微粒在品胞里的位置 12.下列关于共价晶体和分子晶体的说法不正确的是 A.共价晶体的硬度通常比分子晶体的大 B共价晶体的熔、沸点较高 C.有些分子晶体的水溶液能导电 D.金刚石、冰晶和开冰均属于共价晶体 13.根据表给出的几种物质的熔沸点数据，判断下列说法中错误的是 晶体 NaCl MgCk AlCl3 SiCl4 单质R 熔点/°C 801 714 190 -70 2300 沸点/°C 1465 1418 177.8 57 2500 A,固态时可导电的一定是金属晶体 B.MgCL2和NaCI都是离子晶体，熔融状态能导电且易溶于水 C.若单质R是共价品体，其熔沸点的高低是由共价键的键能决定的 D.SiC4和A1C1,都是分子晶体，熔融状态下不导电 14:下列关于配合物和超分子的说法正确的是 A.[Cu(H,O),]S0,H,0中存在的化学键有离子键、配位健、极性键和氢键 B.在[Cu(H,0),]中，Cu2给出孤电子对，H,0提供空轨道 C.利用“杯酚”可分离C0和C%是因为超分子具有“自组装”的特征 D.冠醚有不同大小的空穴，可识别直径不同的碱金属离子 :2页（共4页） 二、非选择题（本题有4个小题，共58分） 15.(14分)如表为周期表的一部分，其中的字母代表对应的元素，请回答下列问题： h (1)基态h原子的未成对电子数为 (2)d、玉g的简单离子的半径由大到小的顺序为 离子符号)。 (③)b、c、d三种元素第一电离能从大到小的顺序为 （(写元素符号)：电负性 c d(填>”或“<： (4)比较Da4、ea3、a2d,三者的键角大小 (与化学式)；e单质的晶体熔化时， 要克服的作用力为（填标号）。 A.氢键 B.非极性共价键 C.范德华力 (⑤)a、d、g三种元素可形成多种化合物，gd中中心原子的杂化类型为gd的空间结 构为 gd4的键角为一 16.(14分)SiC(又称金刚砂)的摩氏硬度为9.5，主要用作功能陶瓷、高级耐火材料、磨料及治 金的原料。SiC的晶胞结构如图所示，晶胞边长为apm。 (1)基态Si原子含有种空间运动状态不同的电子。 (2)该晶体的类型为（填“分子”或“共价晶体。 (3)金刚石、SiC、Si的稳定性田强到弱的顺序为 原因为 (4)每个Si原子周围最近的C原子数目为」 高二年级·第一次月考·化学试卷 (⑤)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标， 若1号原子的坐标为0,0,0)，2号原子的坐标为1,1,1)，则3号原子的坐标为 (6设NA为阿伏加德罗常数的值，SiC晶体的密度为 g.cm 17.(15分)将二氧化碳转化为高附加值化学品是目前研究的热点之一，甲醇是重要的化工原料 和优良的替代燃料，因此二氧化碳加氢制甲醇被广泛关注。二氧化碳与氢气在催化剂作用下主 要发生以下反应： 1.CO,(g)+3H,(g)CH,OH(g)+H,O(g)A=-49.4 kJ.mol Ⅱ.C0.(g+H2(g)≠C0(gH,0(g)AH2=+41 kJ.mol Ⅲ.CO(g+2H2(g)、≠，CH,OH(gAH, 回答下列问题： (I)H,= kJmo,反应Ⅲ在 (填“高温“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 (2)在恒容绝热条件下，起始投料按V(C0V(H2)=1:2充入容器中，若只发生反应Ⅲ，则下列 可作为该条件下反应Ⅲ达到平衡的判断依据的是 (填标号)。 a.c(H2)与c(CO)的比值不变 c(CH,OH) b. cco-c(间不变 c.容器内气体密度不变 d.容器内气体的平均相对分子质量不变 (3)将1molC02和3molH2充入体积为2L的恒容密闭容器中，只发生反应I和反应Ⅱ.在 190-250℃下，以CuO-Zn0、CuO-Zn@SiO2作催化剂，研究反应在相同时间不同催化剂的作用 下，C0,转化率、CH,OH选择性、CHOH收率与温度的关系如图a、图b所示；在280-360℃ 下，在某催化剂作用下探究CO,平衡转化率及CH,OH选择性随温度变化的关系如图c所示。 已知：选择性=生成目标产物所消耗的反应物的物质的量×10%。 参与反应的反应物的物质的量 第3页（共4页） 100 100 14 Cuo-Zn@sio: CuO Cuo-Zn@sio 60 20 oCno-Zno 60 8 40 20 20 312 20 0190210230 2500 190210230250 300 320340360 图a 图b ①分析图a和图b,该反应体系最适宜的催化剂为 ②分析图©，随着反应温度的升高，C0,平衡转化率增大，但甲醇选择性降低，原因是 ③312℃时，若起始压强为12.7×10kPa,反应Ⅱ的K。= (写出计算式即可， K,为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 (④)工业上还可用电催化C02制甲醇实现资源综合利用，下图所示装置（设电解质溶液均呈酸 性)工作时，若阴极只生成甲醇，阴极的电极反应式为】 每转移6mol电子，阳极室溶液质量减少 g。 02 CO, 电解质 电解质 溶液1 溶液2 C0、CHOH HO CH、CH 质子膜 高二年级·第一次月考·化学试卷 18.(15分)碱式硫酸铁[Fε(OH)S0,]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用 于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺 流程如下： 稀疏酸NaHCO3 H2S04 NaNO2 水+疏酸 减 粉 过筛 反 废铁屑 应 搅 反 合釜 碱式硫酸铁 机 固体残渣 釜 发 已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 A1(OH田3 开始沉淀 2.3 7.5 3.4 完全沉淀 3.2 9.7 4.4 回答下列问题： (1)基态Fe2*的价层电子排布式为 (2)反应I后的溶液中存在的主要阳离子有」 (3)加入少量NaHCO,的目的是将溶液的pH调节在 范围内。 (4)在实验室，“过滤”操作中用到的玻璃仪器是 (5)反应釜加入NaNO2的目的是 反应的离子方程式 (⑥相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是 ()在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准， 产品中不得含有F2及NO。为检验所得产品中是否含有Fe+,应使用的试剂为一一。 A.氯水 B.KSCN溶液 C.NaOH溶液 D.酸性KMnO,溶液 第4页（共4页）