河北沧州市2026届高三下学期一模考试 化学试卷

绝密★启用前 2026届普通高中高三总复习质量监测 化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号及座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 阁 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016S32Cu64Zn65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.2026年全国两会聚焦新质生产力发展，化工领域是落地的关键赛道，以绿色转型、高端材料 创新、低碳技术布局为核心，创新赋能产业高质量发展。下列说法错误的是 A.传统化工向绿色低碳转型可通过提高原子利用率、减少污染物排放等实现 B.高端化工材料、生物基材料、新型催化材料是化学领域科技创新的重要方向 C.绿色氢能、CO2碳捕集与利用、储能材料等属于化工领域新兴未来产业 D.数字化、智能化技术主要应用于信息产业，与化学化工的绿色低碳转型无关 2.规范操作、重视安全与环保是实验的基本要求。下列做法正确的是 A.测定浓硫酸pH时，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照 n B.取用白磷时，用慑子夹取放在玻璃片上，用小刀切割，剩余白磷放回原试剂瓶 和 C.不慎将碱液沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 D.实验室氯气泄漏时，用浸有氢氧化钠溶液的湿毛巾捂住口鼻 3.2026年米兰-科尔蒂纳冬奥会秉持可持续办赛理念，在场馆设施、赛事装备及物资中大量使 用有机高分子材料。下列说法错误的是 A.火炬握柄内部嵌人交联聚烯烃发泡塑料，该材料可通过加聚反应制备 B.运动员滑雪鞋外壳使用聚酰胺6材料，聚酰胺6分子中含有酯基 C.场馆座椅填充生物基聚氨酯泡沫材料，具有质轻、缓冲性好的特点 D.餐饮区使用聚乳酸一次性餐具，聚乳酸为可降解高分子材料 4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.18.0g葡萄糖和果糖混合物中羟基的数目为0.5NA B.1L0.1mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液中阳离子的数目小于0.2NA C.0.1mol[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3中σ键的数目为1.6NA D.碱性锌锰电池中，每消耗13.0gZn,理论上正极得电子的数目为0.2NA 高三化学第1页（共8页） 腾田 5.侯氏制碱法（联合制碱法）是我国化学工业的重要成就，其核心反应为NaCl十H2O十 NH3+CO2一NaHCO3+NH,Cl。下列化学用语表述正确的是 AC02的电子式：0：C:0: B.NaHCO3的电离方程式：NaHCO3一Na++HCO? C.NH3的空间结构模型 3s 3p D.基态CI的价层电子轨道表示式：个个个个 6.金丝桃苷是贯叶连翘、山楂等中药的活性成分之一，具有抗氧化功能，结构简式如图所示。 下列关于金丝桃苷的说法错误的是 OH HO OH OH 、OH OH OH OH A分子中含有羟基、酯基、醚键等含氧官能团 B.分子中含5个手性碳原子 C.能发生取代、加成、消去反应 D.1mol金丝桃苷最多能消耗6 mol Br2 7.下列装置和试剂不能完成相应气体的制备和检验（尾气处理装置略）的是 -② 一③ 选项 ①中试剂 ②中试剂 ③中试剂 A 浓盐酸 KCIO KI-淀粉溶液 70%硫酸 NazSO3 品红溶液 c 稀硫酸 FeS CuSO,溶液 D 液溴 苯 AgNO3溶液 高三化学第2页（共8页） 霸B王 8.物质结构决定其性质。下列物质性质与微观解释相符的是 选项 物质性质 微观解释 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成 A NO、NO5、NO2的键角依次减小 键电子对之间的斥力 B 铁丝在酒精灯上灼烧，焰色无明显变化 铁原子的核外电子没有发生跃迁 NH,NO3的熔点为170℃，C2 H:NH NO C2H,NH的体积大于NH 的熔点为12℃ 水流可被毛皮摩擦过的橡胶棒（带静电）吸 D 水能电离出H+和OH 引，CCL不能 9.某化合物M的结构式如图所示，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的 基态原子中未成对电子数与成对电子数之比为1：2，Z的基态原子价层电子排布为 ns”np+1,W原子最外层电子数等于电子层数的2倍。下列说法正确的是 W X-ZY A.原子半径：Z>Y>X B.电负性：Y>XW C.第一电离能：Z>W D.基态原子的未成对电子数：Z>Y>W 10.下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 相同条件下，向等体积的水中分别通人SO2和CO2 相同条件下，SO2在水中的溶解度 至饱和，测得前者所得溶液的pH更小 比C02大 分别向含等物质的量的BaC2O,、CaC2O,悬浊液中 B 加人等体积、等浓度的HA溶液，加热，仅BaC2O, K(BaC2O)>K (CaC2O) 完全溶解 向补铁剂Fe(OOCCH一CHCOO)中滴加酸性 该补铁剂中含有Fe2+ KMnO,溶液，紫色褪去 将铜丝灼烧至变黑后，立即伸人装有2-丁醇的试管 D 2-丁醇被氧化为2-丁醛 中，黑色固体变为红色 11.某科研团队提出了一种新型Ni2P修饰的CdS纳米棒(Ni2P/CdS)光氧化还原催化剂，其 能将BA高效、高选择性地转化为氢化安息香(HB),并同时将CO2还原为CO/H2比例可 调的合成气，反应原理及相对能量变化如图所示。下列说法正确的是 CO, 催化剂 可见光 (λ>420nm) BA BAD HB 高三化学第3页（共8页） 器Ea艇 1.0 —BAD路径 *+BAD HB路径 0.8 0.6 04 *+HB *CH.OH *HB 0.2 0.0- *+CH2OH *BAD -0.2 *C.H,OH 反应历程 A.BA合成BAD发生了还原反应，另一种产物为水 B.CO2转化成CO时碳原子的杂化方式发生了变化 C.用酸性KMnO4溶液可区分BAD和HB D.其他条件相同时，十HB比十BAD稳定 12.M是一种锂离子电池的电极材料，由Cu、S组成，其晶胞如图甲所示。已知NA为阿伏加 德罗常数的值，晶胞参数为apm、cpm,且a≠c。下列说法错误的是 cpm 90290 120° k-a pm-a pm 甲 A.M中Cu、S的质量比为2：1 B.Cu的配位数为4 C.图乙是晶胞沿z轴的投影 DM的密度为6X(64+32)X100 g·cm-3 2Xa'cN 2N NH2 13.我国科研工作者利用 (DAT)的电化学氧化偶联反应，在绿色合成高附 HN-N H2N HN- 加值含能材料 -N-N (DAAT)的同时实现双极制氢，装 -NH N NH2 置如图所示。下列说法正确的是 高三化学第4页（共8页） 霸国手 电源 a b 00n DAT 8 1mol·LK0H溶液 1mol·LKoH溶液 离子交换膜 A.CuO@CF是阴极催化剂，可抑制竞争反应4OH-一4e一O2个+2H2O B.离子交换膜为阴离子交换膜，OH由a极向b极迁移 C.a极的电极反应式可能为2DAT-2e+2OH一DAAT+H2个+2H2O D.理论上电路中转移4mol电子，则两极共生成4molH2 14.常温下，向浓度均为0.1mol·L1的CrO、CI、IO5的混合液中滴加AgNO3溶液，混 合液中-lgc(X)(X=CI、IO3、CrO?)与一lgc(Ag*)的关系如图所示。已知： K即(AgCI)<Kp(AgIO3),当离子浓度≤10-5mol·L1时，可认为该离子已完全沉淀。 下列说法错误的是 10 L 81 L a(2.20,7.55 6 92 b(4.45,3.05) 0 -2 12345 6 -1g c(Ag) A.La代表一lgc(CI)与-lgc(Ag+)的关系 B.饱和AgCl溶液中c(Ag+)≈10-49mol·L-1 C.溶獬度：S(Ag2CrO4)>S(AgCl) D.CrO恰好完全沉淀时，AgIO3的沉淀率约为99.9% 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)三草酸合铁（Ⅲ）酸钾(K3[Fe(C2O,)3]·3H2O)是一种绿色光敏性晶体，易溶于 水，难溶于乙醇，在0℃、100℃的水中溶解度分别为4.7g/100g水和117.7g/100g水； 加热至110℃时失去全部结晶水，230℃时发生分解。某小组设计实验合成三草酸合铁 (Ⅲ)酸钾并测定其配离子电荷数。 I.三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的制备步骤和实验装置如下： 稀硫酸、水 FeSO,溶液 饱和K2C2O,溶液 FeSO,·7HzO FeC2O,·2H,O沉淀 饱和K,CO,溶液饱和H,C2O,溶液 K,[Fe(C2O)]溶液 系列操作 H2O2溶液 K[Fe(C2O4)3]·3H,O 高三化学第5页（共8页） 鬓巴a FeSO4溶液 磁力搅拌装置 (1)使用仪器a的优点是 (2)通人N2的目的是 写出FeC2O4·2H2O、H2O2、K2C2O4和H2C2O4反应的离子方程式： (3)K3[Fe(C2O4)3]溶液经“系列操作”得到K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体，操作顺序：所 得溶液→ →趁热过滤 ·减压过滤→洗涤、干燥→重结 晶提纯-→K[F(C2O4)3]·3H2O(从下列选项中选出合理的操作并排序，不能重复使 用)。制得的三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体应在 处密封保存。 a.冷却至室温b.暗处放置1~2小时结晶c.加人10mL95%乙醇 d蒸发至溶液表面出现晶膜，停止加热e蒸发至溶液中出现大量晶体，停止加热 Ⅱ.三草酸合铁（Ⅲ）酸钾中配离子电荷数的测定 准确称取2.455g三草酸合铁（Ⅲ）酸钾(M=491g·mol-1)配成溶液，将其全部通过装有 阴离子交换树脂(RNCI)的交换柱，发生树脂交换反应zRNCI+X-一(RN)X+zCI。 用去离子水洗涤交换柱，并将交换出来的含C1~的交换液收集后配制成250mL溶液，准 确量取25.00mL该溶液，以K2CrO,溶液为指示剂，用cmol·L-1AgNO3标准溶液滴 定至终点，消耗标准液20.00mL。 (4)三草酸合铁（Ⅲ）酸钾中配离子电荷数为 (用含c的表达式表示)；若滴加 K2CrO4溶液过多，测得结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 Ⅲ.三草酸合铁（Ⅲ）酸钾光敏性的应用一蓝晒法制作照片 在暗处将三草酸合铁（Ⅲ）酸钾与铁氰化钾(Kg[F(CN)6])溶液混合后涂于滤纸上，制成 感光纸，将印有图案的透明胶片固定在感光纸上方，经光照、漂洗、晾干，可得到蓝白相间 的照片。 (5)蓝晒法制作照片的原理是2K,[Fe(C,0,)]·3H,0光2FeC,0,十3K,C,0,+ 2C02个+3H20, (用化学方程式表示)。 16.（(14分)钪(Sc)是战略级稀有材料，广泛用于航空航天、电子通信、新能源、光学、催化等高 端领域。以某工业废渣（主要含Sc2S、FeS2、CaSO、SiO2等）为原料制备金属钪的工艺流 程如下： 硫酸 稀硫酸 HR 草酸 废渣焙烧酸浸→萃取 →反萃取沉钪→ Sc2(C204)为·6H20 空气 浸渣 水相 有机相 滤液 煅烧 Mg/Ar 木炭、氯气 Sc ScCl3 Sc203 800℃ 650-750℃ 高三化学第6页（共8页） 器国任 已知：①Sc3+为弱碱阳离子，萃取Sc3+原理：Sc3++3HR一ScR3+3H+(HR为萃取剂)。 ②25℃时，Km[S2(C04)3]=1.0X108;Ku(HC20)=10-12”,K2(H2C20)=10-42”。 (1)基态钪原子的价层电子排布式为 (2)写出焙烧时Sc2S发生反应的化学方程式： (3)焙烧后采用稀硫酸酸浸，而不是直接加水溶解的原因是 。酸浸后浸渣的主要成分是 (填化学式)。 (4)萃取前需将溶液的pH调至2.0~3.0的原因是 萃取-反萃取的核心作用是 (5)沉钪后，常温下，测得滤液的pH=2,滤液中残留的c(Sc3+)=1.0×10-5.5mol·L-1, 则滤液中c(H2C2O)= mol·L1。该滤液可返回前述工序循环使用，提高原 料利用率。 (6)Mg还原ScCl3工序中，氩气的作用是 17.(15分)CS2是一种溶剂。利用天然气合成CS2的相关反应如下： ①CH,(g)+2S2(g)=CS2(g)+2H2S(g)△H1=-104.7k·mol-1 ②2CH,(g)+Sa(g)=2CS2(g)+4H2S(g)△H2=+201.7k·mol- 回答下列问题： (1)S2易溶于CS2的主要原因是 S的结构为，其中S的杂化方式是 (2)S8(g)=4S2(g)△H= kJ·mol-1。 ③)A、AH:随温度变化不大，温度不同时，反应体系中含号}不同。合成CS,的总反应 为CH,(g)+xS(g)+(2-4x)S2(g)=CS2(g)+2H2S(g),其△H随温度的变化如 图所示。 20 10 -10 -20 550600650700 750800 温度/℃ 为了提高CH,的平衡转化率，宜控制温度范围为 (填标号)，理由是 A.500~550℃ B.650~700℃ C.750~800℃ (4)利用工业废气H2S替代硫黄矿生产CS2的反应为CH,(g)十2H2S(g)=CS2(g)+ 4H2(g)△H>0,向恒容密闭容器中充人1 mol CH,和2molH2S,在不同催化剂 Cat1、Cat2下发生反应。测得单位时间内CH,的转化率与温度的关系如图所示。 高三化学第7页（共8页） 鬓思 6 Cat2 0 400 450500550600650 温度K ①温度低于550K时，催化效能较大的是 (填“Cat1”或“Cat2”)。 ②判断b点是不是平衡点并简述理由： 在Cat1作用下，温度高于525K时，CH4的转化率快速降低，可能的原因是 (5)某温度下，保持压强恒定条件下，向反应器中充人1 mol CH,(g)和1.8molS2(g),发 生反应：CH4(g)+2S2(g)=CS2(g)+2H2S(g)、CH,(g)+2H2S(g)=CS2(g)十 4H2(g),达到平衡时，CH4的转化率为50%，n(CS2):n(H2)=5:4。该温度下，可逆 反应CH4(g)+2S2(g)=CS2(g)+2H2S(g)的平衡常数K,= (K。为用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 18.(14分)合成某药物中间体H的一种合成路线如下： (B) C I)LiAIH OH SOCl2 CH2(COOCH2CH)2 (F) OH △ 2)H20 CH,CH2ONa D OH 1)LiAIH G 2)H20 -OH H LiAIH 已知：①R2一COOR1 H,O 4R2CH2OH;②ROH soC,RCl。 回答下列问题： (1)LiA1H4中阴离子的空间结构为 (填“正四面体形”或“平面正方形”)，C- D的反应中，LiAIH,的作用是 (2)已知：A十B-→C的原子利用率为100%，有机物A的名称是 有机物C中官能团的名称是 0 (3)D-E的反应类型是 (4)E十F-→G的化学方程式为 (5)在有机物H的同分异构体中，含2个六元碳环且能发生银镜反应的结构有 种（不含立体异构），其中，不含手性碳原子的结构简式为 高三化学第8页（共8页） 腦思 题号1234567891011121314 答案DCBADADCC BD BCA 1.D解析：数字化、智能化技术（如AI、智能监控、自动化控制等）可精准模拟与优化化工生产流程，助力节 能减碳，与化学化工绿色低碳转型高度相关，D项错误。 2.C解析：浓硫酸浓度过大，超出常规pH范围，且浓硫酸具有脱水性，会使pH试纸炭化，无法测定其pH, A项错误：白磷着火点低，易自燃，应在水下切割，B项错误：不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用大量水冲 洗，然后涂上1%的硼酸，C项正确：氯气泄漏时，用浸有水或弱碱性溶液的湿毛巾捂住口鼻，D项错误 3.B解析：聚酰胺6为聚酰胺类高分子，分子中含有酰胺基，不含酯基，B项错误 4.A解析：葡萄糖和果糖互为同分异构体，18.0g葡萄糖和果糖混合物的物质的量为0.1ol,二者分子中 均含5个羟基，故0.1mol葡萄糖和果糖混合物中羟基的数目为0.5NA,A项正确：NH,Fe(SO,)2溶液 中含有的阳离子为NH、Fe+、H,溶液中存在水解平衡Fe++3HO一Fe(OH),+3H、NH+ HO一NH·HO+H,1L0.1mol·L1NH,Fe(SO,)2溶液中阳离子的数目大于0.2NA,B项错 误：配离子中的配位键和共价键都是。键，1个[Cr(NH,),(H,O),]C1,中。键的数目为3×4+2×2+4+ 2=22,0.1mol[Cr(NH),(HO)2]Cl,中o键的数目为2.2NA,C项错误：13.0gZn的物质的量为 0.2mol,每消耗0.2 mol Zn,理论上正极得电子的数目为0.4NA,D项错误。 5.D解析：CO2的电子式为：O::C::O:,A项错误：NaHCO,是强电解质，电离方程式为NaHCO 一Na十HCO方，B项错误：NH的空间结构为三角锥形，C项错误：基态CI的价层电子排布式为 3s23p,D项正确。 6.A解析：金丝桃苷分子中含羟基、酮羰基、醚键等含氧官能团，不含酯基，A项错误；金丝桃苷分子中含 OH HO 0 OH ● 5个手性碳原子，如图所示（用*标注）： ,B项正确：金丝桃苷分子中含 OH OH OH OH OH 羟基，能发生取代反应，含苯环和碳碳双键，能发生加成反应，含醇羟基，且邻碳上有氢原子，能发生消去反 应，C项正确：1mol金丝桃苷分子中含4mol酚羟基，最多能与5 mol Br2发生取代反应，含有1mol碳碳 双键，能与1 mol Br2发生加成反应，故1mol金丝桃苷最多能消耗6 mol Br2,D项正确。 7.D解析：浓盐酸与KCO反应生成C12,C12氧化KI生成1，淀粉遇1变蓝，A项正确：70%硫酸与 Na,SO,反应生成S),,SO,可使品红溶液褪色，B项正确：稀硫酸与FS反应生成H,S,HS与CuSO, 反应生成CuS黑色沉淀，C项正确：苯与液溴在无Fe/FeBr,催化时几乎不反应，难以制得HBr,且液溴易 挥发，也能与AgNO,溶液反应生成AgBr淡黄色沉淀，干扰HBr的检验，D项错误 8.C解析：NO万和NO万均为sp杂化，NO2的中心氮原子上有1个孤电子对，孤电子对与成键电子对之 间的斥力大于成键电子对之间的斥力，故键角：NO,>NO,,而NO片为sp杂化，键角NO>NO是因 为杂化方式不同，A项错误：灼烧铁丝时，铁原子的核外电子发生了跃迁，但电子跃迁过程中释放的光波长 不在可见光范围内，因此肉眼观察不到特征焰色，B项错误：C,H,NH的体积大于NH,前者电荷更分 散，C2 H NH NO,离子间的静电作用更弱，熔点更低，C项正确；水是极性分子，在静电场中会发生极化 定向排列.产生静电吸引.CCL,是非极性分子，无法产生明显的静电吸引.D项错误。 9.C解析：根据题意可推知，X、Y、Z、W分别为H、C、N、S。原子半径：C>N>H,A项错误；电负性：S> HB项错误：N的2印轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻元素，同主族元素，从上到下， 第一电离能逐渐减小，第一电离能：N>O>S,C项正确；NC、S基态原子的未成对电子数分别为3、2、2 D项错误 10.B解析：饱和溶液pH的大小不仅与酸的浓度有关，还与酸的电离程度有关，A项错误；BaC2O,、 餐巴全王 CaC2O,与HA反应的本质为MC2O,==M++C2O,HA十C,O==A+HC2O,,加入等体积、等 浓度的HA溶液，仅BaC2O,完全溶解，说明K(BaC2O,)>K(CaC2O,),B项正确；补铁剂 Fe(OOCCH一CHCOO)中含有碳碳双键，也能使酸性KMnO,溶液褪色，不能说明该补铁剂中含有 F®+，C项错误；该实验只能证明2-丁醇被氧化，不能证明氧化产物是什么，且2-丁醇为仲醇，催化氧化 产物为2-丁酮，D项错误。 OH OH 11.D解析：根据球棍模型图可知，BA为苯甲醇，BAD为苯甲醛，HB为 CH一CH 苯 甲醇转化成苯甲醛，发生了氧化反应，A项错误；CO2、CO中的碳原子都是采取sp杂化，B项错误；BAD 和HB都具有还原性，都能使酸性KMO,溶液褪色，C项错误；由题图可知，*十HB的能量较低，较稳 定，D项正确。 3=6,M 12.B解析：由题图可知，1个晶胞中含6个Cu,含S原子个数为4×2十10×行+4×名+10 的化学式为CuS,M中Cu、S的质量比为64：32=2：1，A项正确；由题图可知，Cu的配位数为6，B项错 误：题图乙是晶胞沿：轴的投影，C项正确：晶胞的体积为 2 ×ac×100cm3,一个晶胞中含有6个Cu、 6个S,M的密度为6X(64+32)×100 g·cm3,D项正确。 xacN, 13.C解析：依题意，DAT→DAAT发生了氧化反应，故a极为阳极，CuO@CF是阳极催化剂，其作用是催 化DAT氧化偶联并抑制竞争反应，A项错误；极为阳极，b极为阴极，离子交换膜为阴离子交换膜，电解 池中阴离子(OH)由阴极(b极)向阳极(a极)迁移，B项错误；根据有机物结构简式可知，DAT在阳极失 去电子，部分电子被H得到生成H2,部分电子通过电路流向阴极，阳极电极反应式不确定，只要遵守电 荷守恒、电子守恒和原子守恒即可，C项正确；阴极的电极反应式为2HO十2e一一2OH十H2个，若电 路中转移4mol电子，则阴极上产生2molH2,但阳极上产生H2的物质的量由电子分配比例决定，因此 两极生成H2的总量不确定，D项错误。 14.A解析：根据溶度积表达式可知，一lgc(Ag)X2一lgc(CrO)=-lgK(Ag2 CrO,)、 -lgc(Ag)-lgc(CI)=-lgK(AgCI)、-lgc(Ag)-lgc(IO)=-lgK(AgIO3),根据直线斜 率可知，L代表-lgc(CrO)与-lgc(Ag)的关系，L2和L3斜率相等，K(AgCI)<K(AgIO3),当 c(Ag)相同时，c(C1)<c(IO3),一lgc(IO3)<一lgc(C1),所以L2代表-lgc(CI)与-lgc(Ag) 的关系，L代表一lgc(IO)与-lgc(Ag)的关系，A项错误；据a、b点数据可知，K(Ag2CrO,) c2(Ag+)·c(CrO)=10-h.5,K(AgCI)=c(Ag+）·c(Cl)=1095,Kp(AglO3)=c(Ag)· c(IO2)=10-.5,饱和AgCl溶液中c(Ag)≈1049mol·L1,B项正确：Km(Ag CrO,)=10-1l.5,饱和 3/101.5 AgC1溶液中c(C)=10tmol·L,饱和Ag:Cr0,溶液中c(Cr0)=√4mol·L1> c(C),故S(Ag:CrO,)>S(AgC),C项正确；c(CrO)=105mol·L1时，c(Ag)=√ 10L5 105mol· L1=10 mol.Lc(10,)=Km(Ag0,)=105 c(Ag)=10a历mol·L=1045mol·L1,10沉淀率为 0.1mol·L-1-10-to%mol·L 0.1mol·L1 一×100%≈99.9%，D项正确. 霸田金赶 15.答案：(15分) (1)平衡漏斗与反应器内的压强，使液体能顺利流下(2分，答案合理即可给分) (2)排尽装置内的空气，防止F©+被空气中的氧气氧化(2分，答案合理即可给分) 2FeC2O,·2HO+HO2+3C2O+HCO,一2[Fe(CO,)3]3-+6HO(2分，写成FC2O,不得分) (3)d、c、b(2分，选对且顺序正确得分)低温（或阴凉）、避光(2分，各1分，意思对即可) (4)40c(2分)偏低(1分) (5)FeC2O,+K3[Fe(CN)]-KFe[Fe(CN)]+K2C2O (2) 解析：(1)使用恒压滴液漏斗的优点是平衡漏斗与反应器内的压强，使液体能顺利流下。 (2)先通N2排尽装置内的空气，防止Fe2+被空气中的氧气氧化；FcC2O,·2HO、H2O2、K,C2O,和 H2C2O,反应的离子方程式为2FcC2O4·2H2O+H2O2十3C2O+H2C2O,一2[Fe(C2O,)3]3-+ 6H2O。 (3)将所得K,[F(C2O,)]溶液蒸发至表面出现晶膜，停止加热，避免加热过度导致溶质分解；趁热过 滤，除去不溶性杂质，同时可减少三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体析出而造成损失；再加入10L95%乙醇，降 低K[Fe(CzO)3]·3H2O的溶解度，促进晶体大量析出；K,[Fe(C2O,)3]·3H2O具有光敏性，需在避 光条件下缓慢冷却结晶，保证晶体纯度与产率；最后经过减压过滤、洗涤、干燥、重结晶提纯等得到 K,[Fe(C2O1)3]·3HO晶体。K,[Fe(CO)3]·3H2O在110℃时失去全部结晶水且具有光敏性，制 得的K,[Fe(C2O)3]·3HO应在低温（或阴凉）、避光处密封保存。 (4)2.455gK,[Fe(C2O,)3]·3H2O的物质的量为0.005mol,根据滴定过程计算250mL含C1的交换 液中n(C)=20.00×103L×cmol·L1×250 、25 =0.2cmol,K,[Fe(C,0,)3]·3H,0中配离子电荷数 0.2c mol z=0.005mol =40c。如果加入K2CrO,溶液过多，c(CrO)过大，会提前达到滴定终点，导致测得的结 果偏低 (5)K,[Fe(C,0)]·3H,0对光敏感，见光易发生分解反应2K[Fe(C,0,)]·3H,0光严2FeC,O,十 3KCO,+2CO2↑+3HO,FeC,O,微弱电离出Fe2+,Fe2+遇K,[Fe(CN)]生成KFe[Fe(CN)]蓝色 沉淀。 16.答案：(14分) (1)3d4s2(1分) (2)2Sc,S+90,+6H,S0,商2Sc,(S0,)十6S0,+6H,0(2分) (3)Sc+、Fe3+均易水解，直接加水溶解会生成氢氧化物沉淀(2分，答案合理即可给分)SiO2、CSO,(2 分，各1分) (4)pH过低，萃取平衡逆向移动，降低Sc3+的萃取率；pH过高，Sc3+水解生成Sc(OH),(2分，各1分) 富集Sc3+,除去Fe+、Ca+杂质离子(1分，答案合理即可给分) (5)1026(2分) (6)防止高温下金属镁、钪与空气中的O2、N2反应(2分，答案合理即可给分) 解析：(1)Sc为21号元素，核外电子排布式为[A]3d'4s2,价层电子排布式为3d4s2. (2)Sc2S在空气中进行硫酸化焙烧，生成Sc2(SO,)a、SO2和H2O (3)Sc3+、Fe3+是弱碱阳离子，均易水解，直接加水溶解会生成氢氧化物沉淀，降低Sc3+浸出率。工业废 渣中的SiO2,CaSO,不与稀硫酸反应，进入浸渣。 (4)pH过低，萃取平衡逆向移动，降低Sc3+的萃取率；pH过高，Sc3+水解生成Sc(OH)3。萃取-反萃取 器巴扫指金王 除去Fe3+、Ca2+杂质离子，提高Sc3+浓度，达到富集提纯Sc3+的目的。 (5)由K[Sc2(C2O)3]=c2(Sc3+)·c3(C2O)求得c(C2O)=104mol·L1,再由K1·K2= c(H):cCO》求得c(H,C,0,)=102“molL。滤液中仍含有未反应的草酸，可返回况镜工 c(H2CO) 序循环使用，降低原料成本。 (6)铁、钪是较活泼金属，高温下易与O2、N2等反应，惰性气体可隔绝空气。 17.答案：(15分) (1)S、CS2都是非极性分子，相似相溶(2分，各1分)sp(1分) (2)+411.1(2分) (3)B(1分)650℃以下总反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CH,的平衡转化率增大；700℃ 以上总反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CH,的平衡转化率减小(2分，答案合理即可给分) (4)①Cat1(1分) ②不是；b点CH,的转化率比a点低(2分，各1分)温度过高，Ct1活性降低(2分，答案合理即可 给分) (5)0.36(2分) 解析：(1)S和CS都是非极性分子，根据相似相溶原理，S2易溶于CS2。S中S原子价层电子对数为 4,采取sp3杂化。 (2)根据盖斯定律，目标反应=反应②-反应①X2,则△H=△H2一2△H1=十411.1kJ·mol1。 (③)题日中规到△H△H:随温度变化不大，温度不同时，反应体系中}不同，总反应的△H变化本 质是温度改变了体系中的”从而改交了芯反应的△H,低温下S占比高，感反痘攻热，高温下S,古 比较高，总反应放热。由题图可知，650℃以下总反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CH,的平衡 转化率增大；700℃以上总反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CH,的平衡转化率减小，CH,的 平衡转化率在650~700℃范围内达到峰值，故为提高CH,的平衡转化率，控制温度范围为650~700℃。 (4)①由题图可知，其他条件相同时，Ct1下甲烷转化率较大，催化剂效能较大。②平衡转化率与催化剂 无关，只与温度有关，由b点CH,的转化率比a点低可知，b点不是平衡点。温度过高，导致Ctl活性 降低。 (5)由题意可知，达到平衡时，CH,消耗了0.5mol,生成了0.5 mol CS2和0.4molH2,则有： CH (g)+2S2(g)=CS2 (g)+2H2 S(g) 变化量/mol 0.4 0.8 0.40.8 CH (g)+2H2S (g)=CS2 (g)+4H2 (g) 变化量/mol 0.1 0.2 0.10.4 平衡体系中，各组分的物质的量分别为n(CH)=0.5mol、n(S,)=1.0mol、n(CS)=0.5mol、 n(HS)=0.6mol。CH(g)十2S2(g)一CS2(g)十2HS(g)是反应前后气体分子数不变的反应，可用 物质的量代替分压计算压强平衡常数，数值不变，K=”(CS),n(H.S)_Q5m0lX0,6mo》 =0.36。 n(CH)·n2(S)0.5mol×(1.0mol)2 18.答案：(14分) (1)正四面体形(2分)作还原剂（或将酯基还原为羟基）(1分) (2)1,3-丁二烯（或丁二烯）(2分)酯基、碳碳双键(2分，各1分) (3)取代反应(1分) COOCHCH CHCH,ONa +CH2 (COOCH,CH)2 +2HCI COOCHCH COOCHCH CI 或 +CH2 (COOCH2 CH3 )2+2CH CH2 ONa +2NaCl+ CI COOCHCH 2CHCH2OH(2分) OOCH (5)28(2分) (2分) 解析：(1)LiAIH,的阴离子为AIH,,其中心原子价层电子对数为4，采用sp3杂化，为正四面体形。C→ D的反应中，LiAIH,的作用是作还原剂（或将酯基还原为羟基）。 (2)A十BC的原子利用率为100%，则该反应为第尔斯-阿尔德反应，故A为1,3-丁二烯（或丁二烯）。 0 C的结构简式为 0,含酯基、碳碳双键。 0 COOCHCH CI (3)由H逆推G为 ,进一步推知E为 C1° D与SOCI2发生取代反 COOCHCH 应生成E。 (4)F中CH2一与E中氯原子发生取代反应形成五元环，副产物为HCl,HCI可继续与乙醇钠反应生成 氯化钠、乙醇。 (5)H的分子式为C,H1O2,能发生银镜反应说明分子中含有一OOCH或一CHO,结合H的碳原子数 和不饱和度可知，2个六元碳环共用一条边。 中有3种化学环境的H,若 上的 取代基只有1种，则该取代基为一OOCH,满足条件的有3种；若 上的取代基有2种，则该 OH 取代基为CHO和一OH,若羟基的位置为 则一CHO的位置有5种，若羟基的位置为 OH OH 则一CHO的位置有10种，若羟基的位置为 ,则一CHO的位置有10 种，故符合条件的同分异构体共28种。 霸田金赶