四川省成都市2026届高三下学期定时练习化学试题

2023级高三下学期定时练习 化学 本卷满分100分，练习时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，务必将自已的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在本卷上答题无效。 5.定时练习结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H一1F-19Xe一131 一、选择题：本大题共15小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分。 1.化学品性质多样、用途广泛。下列有关物质用途错误的是 A瓷坩埚可用于熔融NaOH B.FeO,可作磁性材料 C.硫酸铝可作净水剂 D.硅胶可作干燥剂 2.化学是物质科学的基础之一。下列说法正确的是 A制作月面国旗的玄武岩纤维属于天然有机高分子 B.高性能叠层光伏电池能将太阳能转化为电能 C.二维半导体碲化钼(MoTe2)单晶薄膜属于分子晶体 D.柔性金刚石薄膜与石墨烯的结构相同 3.工业上利用白磷(P,)、NaOH和H2O2制备次磷酸钠(NaH2PO2),主要转化如下图（省略 部分产物)。下列说法正确的是 A.NaH2PO2中P的化合价为+3 →NaH,PO,,过量NaOH P,NaOH ③ B.HPO2为三元酸 ① PH,O:H,PO: C.1molP,中含有4molP-P键 气体② D.反应②中每生成1 mol H3 PO2,转移4mol电子 化学试题第1页（共8页） 4.化合物M是药物合成中间体，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A.所有碳原子可能共平面 B.1molM最多与3 mol NaOH反应 C.完全水解产物可与浓溴水反应 D.苯环上不同化学环境的H有3种 5.下列离子方程式书写正确的是 A.CO2通人苯酚钠溶液中：CsHO-+CO2+H2O-→HCO3+Co Hs OH B.将HC2O,溶液滴人酸性MnO,溶液：5C2O+2MnO,+16Ht一2Mn2++10CO2个+8H2O C.将过量H2S通人FeCl3溶液中：2Fe3++3H2S一2FeS↓+S↓+6H中 D.向KA1(SO4)2溶液中加人过量Ba(OH)2溶液：2A13++3SO十3Ba2++6OH- 2A1(OH)3↓+3BaSO: 6.X、Y、Z、W、Q五种元素的原子序数依次增大，形成一种含氢键的红色配合物，结构简式如 右图。基态时，Q的3d电子数为X、Y、Z未成对电子数之和。 下列说法错误的是 A.Q为Fe X Y B.配合物中的Y原子均采取sp2杂化 C.第一电离能：Y<W<Z D.X可分别与Y、Z、W形成电子总数为10的分子 7.实验室模拟侯氏制碱法，为了达到各步骤的实验目的，下列实验装置设计有错误的是 盐酸 雾化 。他和 NH,- 厅装盐水 碳酸钙 他和 食盐水 饱和NaHCO,溶液 冷水饱和氨盐水 A.制备CO2 B.除去CO2中的HCl C.制备饱和氨盐水 D.制备NaHCOs 8.下列有关分子结构与性质说法正确的是 A.SF:和PO的VSEPR模型相同 0 B.HO- 一F的酸性弱于HO一 -OH C.HF的沸点高于HCl D.Si一Cl键离子键成分大于A1一C键 化学试题第2页（共8页） 9.铁的配合物离子甲催化HCOOH发生分解反应，机理如右图所示。已知配合物丁中H2 作配体且Fe为十3价。下列说法错误的是 H A.配合物甲、乙、丙中的Fe均为+3价 B.乙->丙中Fe一O键断裂、Fe一H键形成 C.该循环中HCOOH分解为CO2和H2 HCOOH -C0 D.若将HCOOH换为DCOOH,可能得到D2 Fe-H 10.根据实验操作及现象，下列结论一定正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将等量酚酞试液分别滴入等体积 酸性：HF<HClO 0.10mol·L-NaCIO和NaF溶液 NaF溶液中红色更深 B 向酸性KMnO,溶液中加入对甲基苯酚 溶液的紫红色褪去 侧链甲基有还原性 在水品柱面上滴一滴熔化的石蜡，用 石蜡挖出一个椭圆 水品导热具有各向 一根红热铁针刺中凝固的石蜡 形状 异性 将苯、液渙和铁粉混合后，用涩涧 D pH试纸检验产生的气体 pH试纸变红 苯与液涣生成了HBr 11.将惰性电极I、Ⅱ的产物分别导人含NO、H2S的反应池中，可以实现对NO和H2S的无 害化处理，有关电化学装置如图。下列说法错误的是 电源 A.惰性电极I的电势低于惰性电极Ⅱ 质子交换膜 B.惰性电极Ⅱ发生VO2+一e+H2O一VO支+2H C,H+经质子交换膜向惰性电极I移动 D.理论上导线中通过1mol电子时，两极溶液质量变化 之差为1g 12.对基团进行修饰可获得改性材料，例如改性聚乳酸（改性PLA)具有更强的降解功能，有关 合成反应式（未配平，B一为苯甲基）如下。下列有关说法正确的是 乳酸 A 改性PLA B A.乳酸合成聚乳酸属于加成聚合反应 B.合成中Bn保护了羟基，防止羟基被缩合 C.参与反应a的A和B物质的量之比为mn D.改性PLA中的m:n越大，其吸水性越差 化学试题第3页（共8页） 13.从某贵金属治炼渣中回收金、银等的流程如下所示。 空气 生石灰 NaCN溶液 矿浆 Na,S2O 矿泥→ 调节pH>12 氛化 →滤液→还原→Au、Ag 含[Au(CW] 已知HCN易挥发、有剧毒，酸性：H2CO3>HCN>HCO5。下次说法错误的是 A.治炼渣研磨为矿泥可增加颗粒细小程度，提高浸出率 B.用生石灰调节pH>12,可减少HCN的挥发 C.“氰化”时发生4Au+O2+8CN+4H*=4[Au(CN)2]+2H2O D.流程最终产生的矿浆与废液需做无害化处理后再排放 14.一种氙氟化物的晶体属于四方晶系，其晶胞如右图，晶胞参数为 a=b≠cpm,a=B=Y=90°。已知F(1)的原子坐标为 (2,2,),与之相连的Xe位于体心，设N为阿伏加德罗常 数的值。下列说法正确的是 A.该氙氟化物的化学式为XeF B.Xe原子周周最近的Xe有2个 C.Xe-F(1)键长为(d-令)pm 1 D.该晶体密度为 3.38×1032 NAXa'cg·cm-3 15.室温下，向含有足量CaA的悬浊液中通入HC1气体来调节体系的pH,平衡时部分组分的 g[c/(mol·L)门-pH关系如图，曲线I、Ⅱ、Ⅲ表示含o012 4.2 pH A物种。下列说法错误的是 A.曲线I表示lg[c(A2-)/(mol·L-1)门随pH的变化关系 -2.8p B.Q点溶液中存在c(Ca+)=c(C1) C.pH=0时，c(Ca2+)≈10-1.6mol·L-1 D.Ca2++2 HIA-CaA十H2A的平衡常数约为105.d 化学试题第4页（共8页） 二、非选择题：本大题共4小题，共55分。 16.(13分) Ca(IO3)2是-种重要的化工原料，也是饲料添加剂。它呈白色或黄白色结晶，具有潮解 性，微溶于水。其制备与含量测定步骤如下： I.将2.20g2、2.20 g KCIO3和45mL水依次加入圆底烧瓶中， 搅拌并滴人浓盐酸5滴，控温85℃并回流，至反应完全； Ⅱ.滴加KOH溶液、CaCl2溶液，生成白色沉淀。冷却静置，抽滤 洗涤、晾干、称重。 Ⅲ.准确称取产品0.6g(精确至0.0001g),加高氯酸溶解试样，后移人250L容量瓶中 用水稀释至刻度线。移取试液50.00L置于碘量瓶中，加入过量KI并暗处放置5分钟，用 cmol·L:Na2S2O3溶液滴至终点，平行测定三份，平均消耗Na2S2O3溶液VmL。 已知：空白试验消耗cmol·L-'Na2S2O3溶液体积为V。mL。 上述测定涉及的反应有IO2+5I+6H=3L2+3H2O和1+2SO=2I+S,O%。 回答下列问题： (1)Ca(IO3)2的化学名称是 (2)在步骤I中，圆底烧瓶的最佳规格是（填标号)。 a.50 mL b.100 mL c.500 mL (3)在步骤I中，KCO3被还原为C2,该化学方程式为 (4)在方框中补画尾气处理的装置与试剂。 (5)根据溶液颜色变化判断，步骤I中反应完全的标志是 (6)准确称取产品0.6g(精确至0.0001g)应选择 (填“托盘天平”或“分析天平”)。 (7)在步骤中，应选_作滴定指示剂。测得0.6g产品中Ca(IO3)2(M=390g·mol1) 的质量为 mg。 化学试题第5页（共8页） 17.(14分) 近年来，我国自主研发推出了第二代钠电池，固态电解质为Na2ZrCl6。工业上以锆英石 (主要成分为ZrSiO,)为原料生产Na2ZrCL的工艺流程如下： 硝酸浓盐酸PbCO, NH, 焦炭、CL NaCl 络英石→酸浸→沉绍→调p回→Zr0,·xH,0→煅炮→高温氣化→分离→化合→Na,2rC1。 废渣1 废渣2废液 (PbCl,) 已知：①Zr位于元素周期表第五周期第VB族，性质与Ti相似； ②“酸浸”后溶液中金属元素主要存在形式为ZrO+、Cr3+、FeCL和PbC?。 回答下列问题： (1)基态Zr的价电子排布式为 (2)“沉铅”时PbC?发生的总反应离子方程式为 。-lgc 7 (3)25℃时金属离子+形成M(OHD3的一lgc与pH关系 Fe C 6 如右图所示。“调pH”前，溶液中杂质离子c(Fe3+)=c(Cx+)= 4 1.0×10-2mol·L1,此时通入氨调节pH（填标号)，假 3 定溶液体积无变化。 2 a.<1.8 b.1.82.8 c.2.85.6 d>5.6 0 2.8 5.6pH (4)“高温氯化”时，ZxO2转化为ZxC4(331℃升华)，并生成一种还原性气体，相应的化学 方程式为。在“高温氯化”前对固体进行“煅烧”除水，目的是 (5)“高温氯化”后，从混合气体中分离ZxCL,的方法是 (6)某含锆材料具有二维无限层状结构，部分结构如下图所示。该材料中n(Zr):n(P)= 层间区域可以吸附容纳水分子，从结构角度阐释原因为」 0 OH OH OH 0 0 OH OH OH 化学试题第6页（共8页） 18.(14分) 甲醇是重要的化工原料、溶剂和燃料。工业上可利用CO2生产甲醇，同时实现CO2资源 化，减少CO2的排放。CO2一H2反应体系中同时发生反应I和Ⅱ。 反应I:CO2(g)+3H2(g)=CHOH(g)+H2O(g)△H1=-50k·mol1K1 反应I:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+42kJ·mol-1K2 回答下列问题： (1)已知298K时，H2(g)的燃烧焓△H=一286kJ·mol-1,且H2O(g)一H2O(1) △H=-44kJ·mol1,则CH,OH(g)的燃烧焓△H= (2)已知反应Ⅲ对应的平衡常数K3=K1/K2,写出反应Ⅲ的化学方程式为 (需标 注物质聚集状态)。 (3)在初始投料量不变的情况下，为了提高CH,OH平衡产率和产生速率可采取 揹 施（填标号）。 a.升高温度b.增大压强c.加入CaO(s) d掺入适量CO (4)以Cu一ZO为催化剂，反应I的相对能量一反应历程图如图1所示，其中吸附在催化 剂表面上的物种用*标注，TS为过渡态。由图1判断，Cu一ZO催化剂使决速步活化能降低 eV。 2.00 1.50 h80 100 1.00L 0.90 0.75 0.75 啊 0.50 /0.40 无催化剂 80 0.03 0.10 毫.090t 0.00 025 0.10020 020 60 0 -1.00f 058 40 -1.00 有催化剂-120 6 -1.50 C0:(g)+3H,(g) CO2H*+2RTSV w 140 O -1.45 20 CH,OH+H,O(g） 220 260 300340T℃ 图1 图2 (5)在T℃时，在容积恒定、初始压强为1.4 po kPa的密闭容器中，充入5.0 mol CO2和 9.0molH2,发生反应I、Ⅱ。达平衡后n(CH3OH)=2.0mol、n[H2O(g)]=3.0mol。平衡 时，CO2的转化率、CHOH的选择性、CO的选择性随温度变化如图2所示（不考虑其他因素 的影响。已知，产物X的选择性=我化的×10%。 ①T℃时，反应I的K,=(kPa)2。 ②图2中表示CH,OH选择性的是曲线 (填标号)。 ③温度高于280℃后，曲线c升高的可能原因是 化学试题第7页（共8页） 19.(14分) 单孢囊酮是一类含量较少但生物活性多样的天然产物，具有抗菌抗炎、抗寄生虫作用，其 合成路线如下（略去部分试剂和条件，不考虑立体化学）。 OCH Ag三-C00C,H CH O CH,O CH,O cooc,H; A OCH, 1)NaOH,HO 2)试剂X CH.O CH,CL, D 其中，Ph为苯基。 回答下列问题： (1)A→B的反应类型为 (2)B中除醚键外，其它含氧官能团名称为 (3)C与NaOH溶液反应的化学方程式为 。试剂X为 (单选，填标号)。 a.S02 b.SOCl2 e.HCl d.HCIO (4)D→E发生分子内反应，生成的有机小分子产物为 (5)A的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种（不考虑立体异构）。 ①可与NaHCO3反应；②苯环上只有2个取代基且处于对位；③与FeCL发生显色反应。 COOH COOH (6)已知：Diels-一Alder反应具有可逆性，例如 。将B 0 缩写为AR 0C,H,在B>C中，B首先与0 发生Diels-一Alder反应，生成具有 Ph 三个六元环的中间体I,其结构简式为 (写一种)。中间体I再经逆Diels一Alder反应开 环，生成C和小分子Y,Y的结构简式为_。 化学试题第8页（共8页） 2023级高三下学期定时练习 化学试题参考答案及评分意见 一、选择题：本大题共14小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分。 1.A 2.B 3.D 4.B 5.A6.B 7.C 8.c 9.D 10.C 11.D 12.B 13.C 14.D 15.B 二、非选择题：本大题共4小题，共55分。 16.(13分) (1)陕酸钙(1分) (2)b(2分) (3)2KC10,+L,85℃2K0,+C,↑(2分) 4 (装置与试剂各1分，共2分) NaOH NaOH 溶液 溶液 (5)溶液由棕黄色变浅至接近无色(2分) (6)分析天平(1分) (7)淀粉溶液(1分) 162.5c(V-V)(2分) 17.(14分) (1)4d5s2(1分) (2)PbCO,+PbC+2H+一2PbCl2+H20+CO2↑(2分) (3)a(2分) (4)Zr0,+2C+2C,高L2CL十2C0(2分) 防止ZCL水解(2分) (5)冷却或凝华(1分) (6)12(2分) 一OH可与H,0形成氢健(2分) 化学参考答案第1页（共2页） 18.(14分) (1)-764k·mol-1(2分) (2)C0(g)+2H2(g)==CH,OH(g)(2分) (3)bd(各1分，共2分) (4)0.20(2分) 50票a ②b(2分) ③升温使反应Ⅱ平衡正向移动的程度大于反应I平衡逆向移动的程度(2分) 19.(14分) (1)取代反应(1分) (2)搬基、酯基（各1分，共2分） OCH, (3) NaOH- +C,H,0H(2分) CH,O CH,O COOC,H, COONa b(2分) (4)CH,CI(2分) (5)4(2分) OOC,H 0C,H, (6)Ar (2分) PhCN或C,H,CN(1分) 中间体I画作C,H,00C C.H.OOC- Ar Ph等也可 说明： 1.本沈卷中非选择题的其它合理答案，可参照此评分标准的情给分。 2.化学方程式（或离子方程式）中化学式正确但未配平，得1分，未写必要反应条件扣1 分，化学式错误不得分：福写物质不得分。 3.要求多个合理答案，写出1个正确答案得1分，写出1个情误答案扣1分，扣完为止，要 求唯一合理答案，写出多个答聚，若出现错误答案不得分。 4.专用名词出现情别字扣1分。 化学参考答案第2页（共2页）