广东中山一中2026届下学期高三仿真一化学试题

**基本信息** 中山一中2026届高三化学仿真卷，以科技前沿（量子全息投影）、文化传承（青铜文物）、生产实践（铟回收工艺）为情境，构建基础巩固-能力提升-创新应用的梯度，体现科学思维与探究实践。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/44分|物质结构（配位键、杂化）、反应原理（平衡、电离）、元素化合物（HF、In）|情境化（AI峰会、劳动项目）、基础概念辨析（如合金材料判断）| |非选择题|4题/56分|实验探究（HF电离分析）、工艺流程（铟回收）、反应原理（CO₂催化重整）、有机合成（安妥明类似物）|综合应用（如电离平衡常数推导）、真实问题解决（如双离子电池原理分析）|

中山一中2026届高三仿真一 化学 答案与解析 1、 选择题 1-5 CADBC 6-10 ADCDD 11-16 AADBCC 二、简答题 17. （1） O （2） SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O （3） C （4） 分子间HF存在氢键，易形成缔合分子，进一步抑制了其电离。 （5） ② 由，得，故随着浓度c减小电离度增大，即越稀越电离。（，Ka不变，若c减小，则增大，即增大） ③ 配制0.10mol/L的CH3COONa、NaF、NaCl溶液，测定其pH值大小顺序为CH3COONa＞NaF＞NaCl，故酸性强弱为CH3COOH＜HF＜HCl。（其它合理浓度也正确，NaCl、HCl不写也可以） ④ a. H+＞CH3COO-＞CH3COOH＞OH- b. 否 在极稀溶液中，水的电离不可忽略，溶液中的H+主要来自水的电离（弱酸电离产生的H+浓度被水电离的影响掩盖），导致测得的pH趋同；但弱酸的电离平衡依然存在，电离平衡常数Ka不变，并未完全电离，其酸性仍弱于HCl，故该观点错误。 ⑤ 电离平衡常数（或Kₐ） 温度 18. （1） 第五周期第ⅢA族 （2） 防止生成，污染环境（浓盐酸有还原性，增加二氧化锰的消耗量——此角度也合理，但在此空只有1分的情况下，绿色化学的角度更主要） （3） 、 （4） 或 （5） 或 （6） 30.00(或30) （7） 0.4 19.（14分） (1) 3d84s2（1分） (2) +246.4 kJ/mol （2分） 高温（1分） (3) （2分） （1分） （2分） (4) ① ×100% （2分） ②（3分，方法1：三段式法，正确写出两个三段式得1分，列出计算式1分，计算结果1分 方法2：守恒法，正确写出O守恒，C守恒关系式得1分，由CO浓度求得CH4平衡浓度1分，结果1分） 设主反应中生成消耗的浓度为x，则 设副反应中生成CO消耗的浓度为y 联立方程：x+y=2-c2 ; 2x+y=c1 解得生成消耗的浓度x=c1 + c2 - 2;已知转化的浓度为2-c2则CO2的选择性=×100% 20.(14分) (1) （1分） (2) 酮羰基(或羰基)、酯基 （2分） (3) （2分） (4) （2分） (5) 、 、 、 （4分） (6) （3分） （备注：从乙醇到乙酸的合成，如果条件写Cu，O2，此步骤不得分） 中山一中2026届高三仿真一（化学）答案与解析，共2页，第1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 中山一中2026届高三仿真一 化学 命题人: 高三化学组 审题人：朱松 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Si-28 Pb-207 一、本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.文物记载着中华文明的灿烂成就，下列文物主要由合金材料制成的是 文物 选项 A．裴李岗文化骨笛 B．透雕重环玉佩 C．朱雀青铜顶饰 D．九霄环佩木古琴 2.2025年巴黎AI峰会上，DeepSeek创始人梁文峰通过量子全息投影技术远程参会。全息投影的实现依赖于材料科学与光学技术的结合。下列相关说法错误的是 A．空气显示影像时通过电激发氧气发光，该过程属于化学变化 B．全息投影技术的光电器件所用材料氮化镓为新型无机非金属材料 C．全息投影膜是一种薄而柔的聚酯膜(PET)，该聚酯膜是通过缩聚反应形成的 D．全息投影技术常用卤化银作光敏材料，利用了光照时卤化银可分解产生Ag原子的特点 3．化学赋能科技创新。下列说法所涉及的化学知识，不正确的是 A．“北斗组网卫星”所使用的光导纤维的主要成分是SiO2 B．航天员舱外服的主要材料是聚氨酯，属于有机高分子材料 C．“祝融”火星车的车身为铝基碳化硅复合材料，碳化硅属于共价晶体 D．“华龙一号”核反应堆采用二氧化铀(UO2)陶瓷芯块，235 92U含有中子数为92 4．“一勤天下无难事”。下列劳动项目所用的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 环保行动：宣传用布袋子代替聚乙烯塑料袋 聚乙烯塑料有毒 B   家务劳动：用热的纯碱溶液洗涤粘有油脂的菜盘子 油脂在碱性条件下发生水解 C 工业劳作：向工业废水中加入FeS除去废水中的Cu2+ FeS水解显碱性 D  学农劳作：用石膏改良盐碱土壤   硫酸钙溶液显酸性 5. 将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生大量白烟。下列说法不正确的是 A. NH3、HCl中的共价键分别是s-sp3 σ键、s-p σ键 B. 反应过程涉及配位键的形成 C. 白烟的产生体现了NH3的还原性 D. 用浓硝酸代替浓盐酸，也会产生大量白烟 6. 下列操作中不正确的是 润洗滴定管 验证牺牲阳极法 检验铜与浓硫酸反应的产物 证明氨气极易溶于水 A．加入少量待盛液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁，再从上口倒出 B．一段时间后，取出少量铁电极附近的溶液，滴加2滴铁氰化钾溶液 C．冷却后，将①中物质慢慢倒入盛有水的烧杯中 D．打开弹簧夹挤压胶头滴管使水进入烧瓶 7. 已知某物质X能发生如图转化，下列有关转化关系中物质及其反应的叙述错误的是 A．若X为N 2，则A为硝酸 B．若X为S，则A为硫酸 C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y D．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 8．吲哚是一种含有苯环和吡咯环的平面分子，在药物合成中应用广泛。下列说法正确的是 A．分子式为C8H8N B．属于脂环烃 C．碳和氮原子均采取sp2杂化 D．不能发生取代反应 9.离子液体具有优良的物理和化学性质，可作为新型绿色溶剂，在电化学、催化等方面有着广泛的应用。下图是某离子液体的结构，W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中X、Y、Z为同一周期的元素，R为金属元素。下列说法正确的是 A.第一电离能：Y>Z>X B.简单离子半径：R>Z C.简单氢化物的沸点：Y>Z D.阴离子[RZ 4]- 中存在配位键 10．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．30 g SiO2中含有硅氧键个数为NA B．标准状况下，44.8 L NO和22.4 L O2反应后的分子数是2 NA C．常温下，1.0 L pH=12的Ba(OH)2溶液中OH-的数目是0.02 NA D．将1 mol NH4Cl与少量的稀氨水混合后，溶液呈中性，则溶液中NH+ 4数目为NA 11. 下列对事实的解释不正确的是 事实 解释 A 浓硝酸(16mol.L-1)不能溶解金，王水(浓硝酸与12mol.L-1浓盐酸按体积比1：3混合)能溶解金生成[AuCl4]- 浓盐酸能增强浓硝酸的氧化性 B 石墨有类似金属的导电性 石墨中未参与杂化的p轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动 C 缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块 晶体具有自范性 D KSCN溶液遇0.1mol.L-1FeCl3溶液显红色，遇0.1mol.L-1K3[Fe(CN)6]溶液不显红色 K3[Fe(CN)6]溶液中c(Fe3+)较小 12. 含钯催化剂可与其他催化剂协同催化乙烯氧化为乙醛的反应，该催化氧化反应经历如图所示的5步（①→⑤），下列说法正确的是 A．总反应为:O2+2CH2=CH2→2CH3CHO B．氧化性： Cu2+<Pd2+ C．该过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成 D. 该过程中起催化作用的只有Pd 13. CO2和H2合成甲酸(HCOOH)的反应为H2(g)+CO2(g) HCOOH(g) ΔH>0 。一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入1molH2和1molCO2进行上述反应，测得ν正(CO2)随反应时间(t)的变化如图所示，t1min时，HCOOH的产率为，t2min时仅改变一个条件。下列说法正确的是 A．0~t1min内，ν(CO2)=(1-)mol∙L-1∙min-1 B．平衡常数：KⅠ≧KⅡ C.t2min时，改变的条件可能是使用了催化剂 D. 混合气体的平均相对分子质量：可能小于 14.由乙酸制取丙二酸的流程如下(部分条件略)。下列说法不正确的是 已知：25℃时，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5 Ka(HCN)=6.2×10-10；HCN有毒，有挥发性 A. 酸性：ClCH2COOH>CH3COOH B. ii中若用过量NaOH代替Na2CO3可提高ClCH2COONa的产率 C. ii中氯原子被取代，与ClCH2COONa中C—Cl键的极性有关 D. ii的目的是防止发生ClCH2COOH+NaCN=ClCH2COONa+HCN 15.一种对K+/Mg2+分离具有良好选择性的高分子膜——磺化聚酮(SPK18)的合成方法如下。下列说法不正确的是 A. 单体M的核磁共振氢谱有4组峰 B. 合成SPK18的反应为缩聚反应 C. 合成反应中癸二酸、M、N的化学计量比为2:1:1 D. 推测SPK18对K+/Mg2+分离有良好选择性与冠醚空腔、金属离子的直径有关 16．某双离子电池如图。该电池以并五苯四酮（PCT）和石墨为电极，以室温离子液体[Pyr 14]+ 、[TFSI]-为电解液，离子可逆地嵌入电极或从电极上脱离返回电解液中。已知充电时，PCT电极发生还原反应。下列说法错误的是 A．放电时，石墨电极电势高于PCT电极 B．[TFSI]-嵌入电极时，电池处于充电过程 C．1 mol PCT完全反应，理论上有2 mol [TFSI]-嵌入石墨电极 D．充电时，PCT电极反应式为PCT+ne- +n[Pyr 14]+ = [Pyr 14] nPCT 第Ⅱ部分 非选择题 17.HF作为一种重要的精细化工原料，在玻璃雕刻和半导体清洗中发挥着关键作用。 （1）氟气可以跟水反应生成HF，该过程中， (填元素符号)被氧化。 （2）HF溶液因腐蚀玻璃，不能置于玻璃器皿中，该腐蚀原理的化学方程式为 。 （3）测定某溶液的pH时，下列操作正确的是（ ） A. 先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定 B. 将pH试纸直接浸入待测溶液中 C. 用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照 D. 使用pH计时，可不经校准直接插入待测液读数 （4）尽管F的电负性最强，但氢氟酸却是弱酸，请从分子内、分子间两个角度分别解释：分子内H原子和F原子形成的H-F键的键能大，在水中难以电离出H⁺； 。 （5） 兴趣小组讨论，在室温下如何衡量不同弱酸酸性的相对强弱。已知：电离度。 ①甲同学认为，根据电离平衡常数的相对大小，可判断酸性强弱。如Ka(CH3COOH)＜Ka(HF)，故酸性CH3COOH＜HF。 ②乙同学提出，利用相同浓度弱酸的pH值和电离度的大小对比，可以衡量酸性强弱，并进行以下实验验证了猜想。 序号 浓度 酸溶液 pH值 电离度 ⅰ 0.10mol/L CH3COOH 2.88 1.3% HF 2.18 7.9% HCl 1.00 100% ⅱ 0.0010mol/L CH3COOH 3.88 12.5% HF 3.20 60.0% HCl 3.00 100% 由表格数据可知，弱酸溶液浓度越小，电离度越大，即“越稀越电离”。请对电离平衡常数Ka、弱酸溶液浓度co、电离度，列算式进行有效转换，结合化学用语证明“越稀越电离” 。 ③丙同学使用上述三种酸的盐溶液进行实验，同样判断出三种酸的酸性强弱，他的方案是 。 ④丁同学指出，乙同学的推断不够准确，并基于理论计算，得到以下数据。 序号 浓度 酸溶液 pH值 ⅲ 1.0×10-5mol/L CH3COOH 5.15 HF 5.00 HCl 5.00 ⅳ 1.0×10-7mol/L CH3COOH 6.79 HF 6.79 HCl 6.79 a.基于表格数据，推断1.0×10-5mol/L的醋酸溶液中，除水分子外各微粒浓度由大到小的顺序为 。 b.观察表格，当浓度为1.0×10-7 mol·L⁻¹时，三种酸溶液的pH值均为6.79。丁同学据此判断：在极稀溶液中，CH3COOH、HF已经完全电离，其酸性强弱与HCl相同。请结合电离平衡理论说明该观点错误的原因 。 ⑤综上所述，衡量弱酸酸性相对强弱的最合理指标是 ，它不受浓度变化的影响，只与 有关。 18．铟(49In)是一种稀有贵金属，从高铟烟灰渣(主要含In2O3、In2S3以及少量PbO、Fe2O3、SiO2)中回收铟的工艺流程如下： 已知：25℃时，Ksp(PbSO4)=1.6×10-8，Ksp(PbCO3)=7.4×10-14。 (1)铟在元素周期表中的位置为 。 (2)“氧化酸浸”时不能用浓盐酸代替硫酸的原因是 。 (3)“氧化酸浸”后，滤液含有的金属阳离子除Mn2+外还有 。 (4)“还原铁”发生反应的离子方程式为 。 (5)“置换”中Zn与HInCl4溶液反应的化学方程式为 。 (6)酸浸滤渣中铅含量测定。准确称取滤渣样品4.460g，投入20mL1.00mol.L-1的Na2CO3溶液浸泡，充分反应后抽滤。将所得滤饼投入30mL1.00mol.L-1的HNO3充分溶解，过滤，蒸馏水洗涤沉淀，并将洗涤液和滤液都转移至100.00mL容量瓶中定容。取25.00mL溶液，加入指示剂后用0.100mol.L-1的EDTA标准溶液(Na2H2Y)滴定至终点(离子方程式为Pb2++H2Y2-=PbY2-+2H+)，消耗EDTA标准液15.00mL，则滤渣中铅的质量分数(以PbO计)为 %。 (7)一种铜铟镓硒CuInxGaySez，其晶胞结构如图所示。 ①若该晶体中In与Ga的个数比为3:2，则y= 。 ②T原子分数坐标为(0,0,0)，则R原子分数坐标为 。 19.CO2可在Ni/Rh催化剂作用下实现资源化利用，在生产生活中有着非常重要的作用。相关反应有： I：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O ； ΔH=-165.0kJ∙mol II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O ΔH=+40.7kJ∙mol III：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) ； ΔH (1)基态Ni原子的价层电子排布式为 。 (2)CO2和CH4的催化重整对碳中和有重要意义：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)， 该反应ΔH= kJ∙mol-1，在 (填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 (3)向密闭容器中充入1molCH4(g)和1molCO2(g)，在不同条件下仅发生重整反应，测得平衡时CO2的体积分数与温度、压强的关系如图所示。 ①T0、p1条件下，能说明反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A．ν逆(CH4)=2ν正(CO) B．容器内气体密度不再改变 C．混合气体平均相对分子质量不变 D．单位时间内，断开H-H键的数目和断开C-H键的数目相同 ②p1___________ (填“>”或“<”)p2。 ③若p1=100kPa，在M点对应条件下，反应的平衡常数Kp=___________(以分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数，用分数表示) (4)在恒容密闭容器中，CO2与H2反应制备CH4时发生反应： 主反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O；副反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O。 CO2和H2的起始浓度分别为2mol/L和8mol/L，CO2和H2O的平衡浓度随温度的变化如图2所示。 ①时，CO2的转化率=___________（用含c2的代数式表示） ②650℃时，CH4的选择性S%=___________(用含c1和c2的代数式表示，CH4的选择性，写出推导过程)。 20. (14分) 近日报道了一种合成降血脂药物安妥明类似物(H)的方法，其合成路线如下： 已知：① ② 回答下列问题： (1) A的分子式为 。 (2) E中官能团的名称为 。 (3)用“*”标出G中的手性碳原子 。 (4) D与F生成G的化学方程式为 。 (5)写出同时满足下列条件的H的所有同分异构体的结构简式： 。 ①氯原子直接连接在苯环上 ②可发生银镜反应 ③核磁共振氢谱中峰面积比为6:2:1 (6)参考上述信息，设计以乙醇为原料三步合成E的路线(其他无机试剂任选) 。 中山一中2026届高三仿真一（化学）试卷，共8页，第1页 学科网（北京）股份有限公司 $