2026届广东高州中学高三考前模拟（一）化学试题

2026届高三化学适应性训练（一) 本训练共100分，时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H:1O:16Mg:24Fe:56:Cu:641:127 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每 小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.科技创新是赢得未来发展主动权的必然选择。下列说法正确的是 A.用于光学望远镜的高致密碳化硅特种陶瓷材料是一种传统无机非金属材料 B.以硅树脂为基体的自供电软机器人成功挑战马里亚纳海沟，硅树脂是一种高分 子材料 人比选常联海回 C,石英纤维是制造各种雷达罩的理想透波材料，属于硅酸盐材料上 D.量子通信材料螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体 81比选分病才8 2.下列化学用语表述正确的是 人面1数时可于》门. A.羟基和氢氧根离子的电子式均可表示为：[：O:H] 皮发原十行明晶尚.国 H B.NH,Cl的电子式：[H:N:H]+Cl 半恢样一县(9)海地深学时育干代海2 H C水分子的球棍模型：。。不破型费会闲头神斯长快聚的半雄 D.HCI0的结构式：H-一0C米面，+H5一@兰H4-C 3.化学是人类进步的关键。从航天探索到海洋开发，再到生命健康，元素化合物的特 殊性质在现代高科技领域发挥着不可替代的作用。下列有关物质的性质与用途说 法正确的是 虫干于装中的B对申. A.过氧化钠属于碱性氧化物，能与水反应生成碱和氧气 生（进中进d石 B.二氧化硅(SiO2)熔点高、硬度大，因此常被用来制作光导纤维 C.高纯度的硅(S)是重要的半导体材料，广泛应用于太阳能电池和集成电路的制造 D.二氧化氯(CO2)广泛应用于饮用水处理，能够杀灭病毒和细菌，主要是利用其强 还原性 4.钒催化剂参与SO2接触氧化制硫酸的反应：2SO2+O2一2SO。反应过程中 V,05催化机理可表示为S02+V,O一S0,+2V0,4V02十O2一2V,0。设 《高三·化学(GD)·训练一》a第1页（共8页） NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是，只师品，可士燮垫：A A.该催化剂循环反应中，V,0,作还原剂，VO,作氧化剂本格崩甲日 B.常温常压下，2.24LSO,参与反应，转移电子数为0：2NA诗翁的所b) C.催化过程中，每生成1molS0,消耗02分子数为0.5Na德议两，dG D.1molS02与1molO2充分反应，生成SO,分子数为NA0T甲而娇刻代 5.下列物质的检验操作或试剂正确的是的 面干面，：同中式州中鞋亲 A.检验乙醛中的醛基，可以用银氨溶液小火加热得到银镜的赠势公干关习 B.纸层析法检验试剂时，试样浸在展开剂中 微熟世年个心弃舍中干代A C.检验Na2SO3是否变质，可以用BaCl2溶液面平计十动今市心至中千代，日 D.检验FeSO,是否被氧化，使用硫氰化钾溶液lom己绿妍进lomT.门 6,宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列方程式能正确表示相应事实的是 A.将C2通入冷的石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH一CIO=+C1+H20.Y,X. B.用绿矾处理酸性重铬酸钾溶液的废水：Cr2O+6Fe2++14H一6Fe3+十 2Cr3++7H2O C.缠有铜丝的铁钉放人滴有酚酞的NaCl溶液中，铜丝附近溶液变红：O2十4H+ 14e一2H20边权除0军剂临是，G 以/，诗日的代为酵的其○ D.覆铜板制作印刷电路板：2FeCl3十3Cu一3CuCl2十2Fe松-O)H:边.Ii 7.下列有关物质结构和性质的说法错误的是五密：千，员含第草中泰燕宝恻 AO。和CS2均为三原子分子，二者均为非极性分子一膏含中干代O:H. B.氢键不属于共价键，但是氢键具有方向性 C.氯化钠熔点高于氯化铯，是因为离子键氯化钠大于氯化铯 9a27的0H. D.甲酸酸性强于乙酸，是因为甲基是推电子基团门页怕血文某，街殊糖文S 8,利用亚克力管制备C,并进行Cl,的性质实验探究（装置如图所示），实验开始时， 取下最左边三通管上端的管帽，快速加人2mL浓盐酸，立即盖好。下列说法正确 的是 感当间中虽Q=么一I人…T团 浓盐酸 甲分散了无水CaC1,的棉球 表（日）s1一(0一H旺T.0 管帽、 NaOH溶液 0血夏总国 鹅0 [球 KMnO,固体 实麻书特够英由， 《高三：化学(GD)·圳练一》á第2页（共8页） A.a处发生反应时，浓盐酸只表现出还原性 在】世 B.甲是蘸有饱和食盐水的棉球 C.d处湿润的淀粉一K1试纸变蓝，说明还原性：CL>2 D.b、c两处的石蕊试纸均先变红后褪色 9.分枝酸可用于生化研究，在微生物、植物的芳香族氨基酸的生物合成 COOH 系统中作为中间体，是位于重要分歧点的化合物，其结构如图所示， CH. COOH 下列关于分枝酸的说法正确的是 OH A.分子中含有2个手性碳原子 B.分子中至少有8个碳原子共平面 C.1mol分枝酸最多可与3 mol NaOH发生反应 D.分子中含有4种含氧官能团 10.X、Y、Z、W、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的最外层电子数是内 层的1.5倍，基态Y原子的2p轨道半充满，W与E的化合物WE是生活中常用的 调味剂，Z与E同主族，下列说法错误的是 A.非金属性：X<Y<Z B.简单离子半径：W<Z<E C.共价键成分的百分数：WZ>WE D.最高价氧化物对应水化物的酸性：X<E 11.反应：5H2CzO4+2KMn04+3H2S04-K2S04+2MnS0,+10C02个+8H2O,可 测定菠菜中草酸含量。下列说法正确的是 A.H2C2O4分子中含有s-pπ键 B.SO的空间构型为正四面体形 C.H2O的VSEPR模型为 D.C02的电子式为：O:C:0: 12.据文献报道，某反应的反应历程如图所示。 NH, -O=Fe(⑩ ·下列有关的说法错误的是 H,0 A,反应过程中Fe、N,O的化合价发生变化 Ti.NHa,H-O-Fc(Ⅱ) NO B.Ti+…NH2一N=O是中间产物 TiNH,-N=O…H-O-Fe(I) C.Ti+和H-O-Fe(Ⅱ)是催化剂 TiNH2-N-0 H-O-Fe(II) D.总反应化学方程式为4NH十2NO+2O2 N,+H,0 催化剂3N,十6H,O 104 13.由实验操作和现象，得出的结论正确的是 《高三·化学(GD)·训练一》第3页（共8页） 选项 实验操作 现象 结论 A 向黄色的K[Fe(CN)6]溶液中， SCN- 滴加3滴KSCN溶液 溶液不变色 与Fe+形 成的配位键更强 小 实验室制得的电石气通入紫色 的酸性KMnO,溶液中 溶液褪色 电石气中含乙炔 Kp(AgCI)> 00H 向NaCl和Nal稀溶液中滴加少 量AgNO3溶液 出现黄色沉淀 K(AgI) 向蔗糖溶液中加入足量稀硫酸， 0 加热煮沸，冷却后加入新制备的无砖红色沉淀产生 蔗糖未水解 Cu(OH)2,加热 14.某立方卤化物A可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm, 内 阿伏加德罗常数为NA。下列说法错误的是 的 A.该物质化学式为KCaF: B.K+配位数为12 K C.Ca+位于F构成了正八面体的中心 E D.该晶体的密度计算式为6×10”g/cm 可 aNA 15.高分子有机物聚吡咯(PPy)是一种光敏型半导体，其制成 紫外光 的纳米管在紫外光照射、关闭周期内会发生如下反应： 天然水 智}+nH*器冒}。+受.通过纳米管一嘴端 PPy纳米管道 正电荷分布密度的变化，在电解质溶液中产生离子电流。某科研组使用PPy构建 了一种浓差电池，用来提取天然水中的氢能，其构造如图所示。下列叙述正确的是 ,0 A.电极a的电势低于电极b B.b极电极方程式为2H*+2e一H2 C.纳米管道中的离子电流仅由PPy阳离子的定向移动形成 D.照射一段时间后关闭光源，纳米管道中仍能存在微弱电流 16.有机酸H,C,H,O,(记作H,B)为三元弱酸。常温下，H,B、H,B、HB-和B的 c(H2B-) 分布分数8如6H,B)-:(H,B+(HE干：HB)牛cB亏]随pH的变化 如图所示。下列说法错误的是 《高三·化学(GD)·训练二》第4页（共8页） A,曲线Ⅲ表示(HB-)随pH的变化 1.0 B.w点对应溶液的pH约为3.95 0.8 0.6 C.z点溶液中：c(H+)=c(H2B)+2c(HB-)+ 0.4 3c(B3-)+c(OH-) 0.2 0.0 D.常温下，0.1mol·L1Na2HB溶液中，c(H+)> 10 3134.76 6.40 p c(OH-) 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分)碘化亚铜(CuI)是一种白色粉末，不溶于水，能被氧化，可用作有机合成催 化剂。实验室制备碘化亚铜的装置如图所示（部分夹持及加热装置已略去）。回答 下列问题： 溶有SO,的NaI溶液 单向阀示意图 70%硫酸 -C二) 单问段 Na.SO ,CuSO,溶液 -NaOH溶液 A 儿磁力搅拌器 B 已知：①常温下，pH=6.4时，Cu2+完全转化为Cu(OH)2沉淀；pH>9时Cu(OH)2沉 淀部分溶解转化为Cu(OH)?。 ②S02+12+2H20—4H++S0+2I,Cu2++4I—2CuI+212。 (1)装置A中球形滴液漏斗滴人液体正确的操作方法是 (2)装置B中NaI溶液中溶有SO2,还要通人过量的SO2的原因是 ,三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为 (3)能否使用Na2SO,溶液代替SO,还原Cu2+,(填“能”或“不能”)。 (4)单向阀的作用是 (5)利用KMnO,测定Cul样品中Cul质量分数（杂质不参加反应）的方法如下：称 取Cul样品2.000g,向其中加人足量的Fe2(SO),溶液，待充分反应后，滴加 0.2000mol·L-1KMnO,溶液至恰好完全反应时消耗KMnO,溶液的体积为 《高三·化学(GD)·训练一》第5页（共8页） 20.00mL。已知：Fe++Cul-Fe2++Cu++l2(未配平)；MnO,+Fe2++H 一Mn2++Fe3++H2O(未配平)。 ①该氧化还原反应滴定过程中是否需要滴人指示剂， 一（填“是”或 “否”)。 ②计算该样品中CuI的质量分数为 18.(14分)B是重要的战略性金属，其性质与铝相似。以铍矿石、方解石为原料制备 铍的工艺流程如图所示： 方解石 硫酸QNH)2SO,NHH,0NHH,0 铍矿石一 载一繁餮-→酸溶一→沉铝一→圆一→沉酸一→BOn: 滤渣1 硫酸滤渣2 铝铵 Be+ …←一Be0←煅烧 已知：①铍矿石的主要成分为Bes Ala2SiO1s(氧化物形式为3BeO·Al2O· 6SiO2),还含有Fe2O,(忽略其他元素对工艺流程的影响)；方解石的主要成分为 CaCOg;铍玻璃体的主要成分为CaAl2Si2Oa、CaBe:SiO&,FezO、SiO2。 ②硫酸铝铵微溶于水，常温下，相关物质溶度积如下表所示： 难溶物Fe(OH)3AI(OH)3 Be(OH)2 Kp2.6×10-91.3×10-391.6X10-22 回答下列问题： (1)提高“配料熔化”时的反应速率及效率的措施为 (任写一条)，该过程中主要反应的化学方程式为 (2)“酸溶”时，“滤渣1”中除含有H2SiO外，还含有 (填化学式)。 (3)常温下，“调pH”时所得滤液的pH为5，“滤渣2”中除Fe(OH)3外，还有一种 物质，写出生成该物质的离子方程式 该工艺流程中 可循环使用的物质为 (填化学式)。 (4)常温时调节pH为7.5进行“沉铍”，通过计算判断B+是否完全沉淀： （溶液中离子浓度低于1× l05mol·L-时认为该离子完全沉淀)；“沉铍”时不选用NaOH溶液的原因 为 （用离子方程式解释)。 《高三·化学(GD)·训练一》第6页（共8页） (5)先将原料Be0与碳质还原剂压制成团块，再在高温下将其氯化为BCl,然后 用镍坩埚为阴极，石墨棒为阳极，将等量的BCL:与氯化钠混合熔融后进行电 如“层解，在 (填“阴”或“阳”)极上析出固态金属铍，该法的缺点为 19.(14分)C02的重整利用是当下环境保护的研究热点，对减少温室气体的排放具有 重大意义。C0,合成甲醇涉及以下三个反应：金计费事 ①C02(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H2O(g)△H1=50k·mol; ②CO2(g)+H2(g)C0(g)+H2O(g)M△H2=+41kJ·mol-1; ③CO(g)+2H2(g)CHOH(g)△H。需- (1)△H3= 【专 (2)在恒容密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是 (填标号)。 ·A.混合气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应体系已达到平衡 B,加入催化剂，降低了反应的△H,从而加快了反应速率 C.平衡时向容器中充人惰性气体，甲醇的产率不变 方福 D.反应达到平衡时，升高温度，CHOH的浓度增大 (3)在一定条件下，发生上述反应①和②，达到平衡时CO2的转化率随温度和压强 的变化如图甲所示。压强一定时，CO2的平衡转化率先增大后减小的原因可能 是 ,温度一定时，压强由小到大的顺序是 70 60 (左举的 50 H (300,10) 一养政，格 40 a 中同新些工 830L 1002003001400500 温度/℃ 乙 (4)在密闭容器中，充人1 mol CO2和2molH2合成CHOH,假设只发生反应① 和②。不同温度下达到平衡时CH,OH及CO的体积分数如图乙所示。则曲 线b代表 ;300℃时反应达到平衡，CO02的转化率为 ,此温度 下反应②的Kx= (用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算)。 《高三·化学(GD)·训练一》，第7页（共8页） 20.(14分)螺环化合物M具有抗病毒、抗肿瘤功能，其合成路线如下：田 COOC,H, C.H.CI KMnO,/H' CI -COOH- D CHCN CH,OCI 一定条件 00 C.H.O.N 德C HCI CH,I H. NH-C-OC(CH,) CH.O.N 一定条件 C,Ho,N催化剂C,HO,N NH:COOC,Hs 0丫 加成 加成 静闭合体食着用西斯其矫班水七行 CH, M 已知：I.-CHO+-CH,COOR一定条件H,O+-CH-C COOR。 NH NH2 Ⅱ.R人一R2 R R (1)A→B的反应类型是 ;C中含氧官能团是 (2)在MnSO4的酸性溶液中惰性电极电解法，可实现B→D的一步合成，阳极区涉 CH3 CHO 及到的两步反应为①Mn2+一e一Mn3+;② (Mn2+可 H00抽：藏OO净全C1a=Hc 循环利用)。 请完成第②步反应的离子方程式 (3)D→E的化学方程式为 (4)试剂a的分子式为C4HO,Cl,其结构简式为 (5)H分子中含有一个六元环和一个五元环。1的结构简式为 (6)写出符合下列条件J的一种同分异构体结构简式 ①含酰胺基（一CONH2) ②遇FeCl,溶液会显紫色 与官24丹将23人处否 ③分子中只含一个环状结构 开时州向印 得，可④核磁共振氢谱图显示有5组峰，且峰面积之比为1：2：2：2：2用( l(7)E,K中均含有“-C=N”,K的结构简式为中00S品门地。 达麻村阳编滑以才海面的习全 《高三·化学(GD)·训练一》第8页（共8页）