精品解析：2026年江苏淮安市清江浦区浦东实验中学九年级质量调研化学试卷（1）

九年级质量调研化学试卷(1) (时间60分钟 满分70分) 提醒：请将答案填写在答题纸上相应的位置，填写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量H-l C-12 O-16 Si-28 S-32 Ca-40 一、选择题(本题共12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 2026年世界地球日中国主题为“珍爱自然资源，守护美丽中国”。下列做法与该主题相符的是 A. 大量使用塑料制品 B. 露天焚烧生活垃圾 C. 过度开采矿产资源 D. 推广使用新能源汽车 【答案】D 【解析】 【详解】A、大量使用塑料制品会产生白色污染，破坏生态环境，故A不符合题意； B、露天焚烧生活垃圾会产生大量有害气体和烟尘，污染空气，故B不符合题意； C、过度开采矿产资源会造成自然资源枯竭，破坏地质生态，故C不符合题意； D、推广使用新能源汽车可减少化石燃料消耗和污染物排放，有利于节约资源、保护环境，故D符合题意。 2. 物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氮气化学性质稳定，可用作食品保护气 B. 石墨质软滑腻，可用于制作电极 C. 浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气 D. 镁是银白色固体，可用于制烟花 【答案】A 【解析】 【详解】A. 氮气化学性质稳定，不易与食品发生反应，可用作食品保护气，对应关系成立。 B. 石墨制作电极是利用其导电性，与质软滑腻的性质无关，对应关系不成立。 C. 浓硫酸虽有吸水性，但会和碱性的氨气发生反应，不能干燥氨气，对应关系不成立。 D. 镁制烟花是利用其燃烧时发出耀眼白光的性质，与银白色固体的外观无关，对应关系不成立。 3. 为了验证氢氧化钠与稀盐酸能否反应，下列对应的实验操作中正确的是 A. 滴加液体 B. 倾倒溶液 C. 滴加溶液 D. 加热蒸干 【答案】C 【解析】 【详解】A、温度计仅可用于测量温度，不能用作搅拌工具，易造成温度计破损，错误； B、倾倒液体时，试管应倾斜，烧杯口应紧贴试管口，避免液体洒出，错误； C、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，正确； D、温度计不能蘸取溶液加热，也不能接触火焰，错误。 阅读下列科普短文，回答下列小题。 新型阻燃剂——氢氧化镁是一种白色固体，难溶于水，易溶于稀盐酸。其热稳定性好，在340℃时开始分解生成氧化镁和水，分解时吸收大量热量。与有机阻燃剂相比，氢氧化镁无毒、无烟，是一种环境友好型无机阻燃剂。 4. 各取0.2 g氢氧化镁，分别加入装有5 mL水的试管①和装有5 mL稀盐酸的试管②中，分别振荡后，下列有关说法正确的是 A. 试管①中：固体完全消失 B. 试管②中：溶质含有氯化镁 C. 对比试管①和②可知：溶剂种类影响物质的溶解性 D. 振荡后，试管②中固体如果未完全消失，所得溶液一定是饱和溶液 5. 下列关于氢氧化镁的叙述正确的是 A. 分解属于吸热反应 B. 氢氧化镁在室温下易分解 C. 氢氧化镁属于有机化合物 D. 氢氧化镁由5个原子构成 【答案】4. B 5. A 【解析】 【4题详解】 A、氢氧化镁难溶于水，因此试管①中加入水后固体不会完全消失，错误； B、氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，因此试管②中溶质一定含有氯化镁，正确； C、试管②中氢氧化镁是与盐酸发生化学反应，不是单纯的溶解过程，不能得出溶剂种类影响溶解性的结论，错误； D、若固体未完全消失，可能是盐酸量不足导致氢氧化镁剩余，此时所得溶液为氯化镁的溶液，不一定达到饱和状态，错误。 【5题详解】 A、短文明示氢氧化镁分解时吸收大量热量，属于吸热反应，正确； B、短文说明氢氧化镁在340℃时才开始分解，室温下不会分解，错误； C、氢氧化镁不含碳元素，属于无机化合物，不属于有机物，错误； D、氢氧化镁由镁离子和氢氧根离子构成，不是由原子构成的，错误。 6. 化学学科核心素养体现了化学课程对学生发展的重要价值。下列有关说法不正确的是 A. 化学观念：化学反应前后元素种类不变 B. 科学思维：中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 科学探究与实践：可用白磷代替红磷测定空气中氧气体积分数 D. 科学态度与责任：实验后的废液需分类回收集中处理 【答案】B 【解析】 【详解】A. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说法正确，不符合题意。 B. 中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物和酸、非金属氧化物和碱反应都能生成盐和水，都不属于中和反应，说法错误，符合题意。 C. 白磷能与氧气反应生成固体五氧化二磷，可消耗密闭装置内的氧气，能代替红磷测定空气中氧气体积分数，说法正确，不符合题意。 D. 实验废液可能具有毒性、腐蚀性，需分类回收集中处理，符合环保与安全要求，说法正确，不符合题意。 7. 如图为锌元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列说法正确的是 A. 锌属于非金属元素 B. 锌原子有30个原子核 C. 锌元素的相对原子质量为65.38 D. 锌原子在化学反应中易得到电子形成 【答案】C 【解析】 【详解】A. 锌带“钅”字旁，属于金属元素，该选项错误。 B. 1个原子仅含有1个原子核，30是锌原子的原子序数（质子数），该选项错误。 C. 元素周期表单元格最下方的数字对应元素的相对原子质量，可知锌的相对原子质量为65.38，该选项正确。 D. 锌原子最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子形成，不是得到电子，该选项错误。 8. 如图为和的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 时，将30 g固体加到50 g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5% B. 将饱和溶液从升温到，溶质质量分数变大 C. 两物质的饱和溶液从升温到，为使两溶液再次饱和，加入两固体质量相等 D. 将含100 g水的饱和溶液从降温到，析出晶体 【答案】D 【解析】 【详解】A、℃时溶解度为50g，50g水最多溶解25g ，所得溶液溶质质量分数为，错误。 B、在℃和℃溶解度相等，将其饱和溶液从℃升温到℃，先变为不饱和溶液（溶质质量分数不变），最终变为饱和溶液，溶质质量分数与原℃时相等，不会变大，错误。 C、未指明两饱和溶液的初始质量，无法比较需加入固体的质量，错误。 D、℃时溶解度为42g，℃时为22g，含100g水的该饱和溶液从℃降温到℃，析出晶体质量为，正确。 9. 在给定条件下，下列物质能够直接转化成功的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A. 铁在氧气中点燃反应生成，无法直接得到，转化失败。 B. 二氧化碳可与水直接化合生成碳酸，反应为，转化成功。 C. 铜的金属活动性排在氢之后，不能与稀硫酸发生置换反应，无法得到，转化失败。 D. 不含氧元素，在催化、加热条件下也不会分解生成，转化失败。 10. 下列实验方案设计不合理的是 A. 鉴别合成纤维和羊毛纤维：取样，灼烧，闻气味 B. 鉴别氯化钠和硝酸铵：取样，加水，测温度 C. 除去氯化钠溶液中混有的碳酸钠：加入适量稀硫酸 D. 除去铜粉中混有的氧化铜：加入过量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 【答案】C 【解析】 【详解】A.羊毛纤维主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，合成纤维灼烧无此气味，方案合理。 B.氯化钠溶于水温度无明显变化，硝酸铵溶于水吸热使温度降低，加水测温度可鉴别，方案合理。 C.碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，会引入新杂质硫酸钠，方案不合理。 D.氧化铜能与稀盐酸反应生成可溶的氯化铜，铜不与稀盐酸反应，经过滤、洗涤、干燥可得到纯净铜粉，方案合理。 11. 实验是科学探究的重要方式，下列有关实验的叙述不正确的是 A. ①中铜片上的红磷未燃烧，②中的白磷燃烧，说明燃烧需要与氧气接触 B. 电解水实验中，依据生成氢气和氧气，可推出水由氢元素、氧元素组成 C. 在稀硫酸中滴入紫色石蕊溶液，溶液变红，说明稀硫酸是一种酸性溶液 D. 相同条件下将品红放在热水和冷水中，推出温度升高粒子运动速率加快 【答案】A 【解析】 【详解】A、①中铜片上的红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧；②中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，不能说明燃烧需要与氧气接触，该选项说法错误； B、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可推出水由氢元素、氧元素组成，该选项说法正确； C、紫色石蕊溶液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，故稀硫酸中滴入紫色石蕊溶液变红，说明稀硫酸是酸性溶液，该选项说法正确； D、该实验中温度不同，其他因素相同，相同条件下品红在热水中扩散速率更快，可推出温度升高粒子运动速率加快，该选项说法正确。 12. 通过碘循环系统，可以用工业废气中的制备重要的化工原料，同时完成生产氢能源。下列说法错误的是 A. 开发氢能源有利于社会可持续发展 B. 来自于水中的氢元素的转化 C. 为整个循环过程的催化剂 D. 若完全转化，同时需要18 g水参加反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢能源热值高、燃烧产物仅为水无污染，开发氢能源有利于社会可持续发展，表述正确； B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，整个循环中氢元素仅来自反应物，最终转化为，表述正确； C、在第一步反应中作反应物，第二步反应中作生成物，反应前后质量和化学性质均不变，属于整个循环过程的催化剂，表述正确； D、由图可知，该反应的总反应为：，参加反应的二氧化硫和水的质量比为：，故若完全转化，同时需要36 g水参加反应，表述错误。 二、非选择题(本题共4小题，共46分) 13. 材料是人类文明进步的重要标志，从石器、青铜器到现代高分子材料，材料创新推动着社会发展。 （1）青铜是铜锡合金，青铜的硬度比纯铜_______。(填“大”或“小”) （2）碳化硅陶瓷(SiC)具有耐高温、耐磨等特性，可用于制造发动机部件。碳化硅陶瓷属于_______材料。(填“合成”或“无机”) （3）《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：“炉甘石()、煤炭饼装罐泥封”“其底铺薪，发火煅红”。受热分解生成ZnO和，ZnO再与C反应生成Zn。则罐内发生的总反应化学方程式为_______。 （4）普通玻璃的主要成分是、和。向玻璃中加入不同的金属氧化物可制成有色玻璃：加入呈蓝色，加入呈绿色。中Co元素的化合价为______。 （5）工业上用石灰石、纯碱和石英砂()为原料生产玻璃，其中一个主要反应为：，用含的石灰石125 t，与足量石英砂充分反应，理论上可生产多少吨？(列式计算) （6）碳纤维复合材料具有强度高、质量轻等特点，广泛应用于航空航天领域。请推测该材料还具有哪些性质：______。(答一点即可) 【答案】（1）大 （2）无机 （3） （4）+3 （5）解：设理论上可生产的质量为x x=116t 答：理论上可生产的质量为116t （6）耐高温（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 青铜是铜锡合金，合金比组成它的纯金属硬度大，故青铜的硬度比纯铜大； 【小问2详解】 略； 【小问3详解】 碳酸锌受热分解生成氧化锌和二氧化碳，即，氧化锌与碳在高温下反应生成锌和二氧化碳，即，则发生的总反应化学方程式为：； 【小问4详解】 中氧元素显-2价，设钴元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+3； 【小问5详解】 见答案； 【小问6详解】 碳纤维复合材料可用于航空航天领域，飞行器在高速飞行时，会和空气剧烈摩擦，产生大量的热，同时发动机部分温度也极高，故该材料需要耐高温，高空环境中可能会有一些酸性气体、宇宙射线等，需要该材料耐腐蚀等。 14. 纸张的使用对世界文明的发展产生深远的影响。 I．古代造纸技术 【查阅资料】我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料、经过浸泡、发酵、蒸煮、漂白、打浆、捞纸、干燥等多道工序而制成。 （1）以麻、木材等为原料制取纸张是因为都含有纤维素，组成用表示，其_____(填“属于”或“不属于”)有机高分子化合物。 （2）古代劳动人民在原料中加蒸煮剂生石灰、草木灰，除去原料中的木素等物质。生石灰加水发生反应生成氢氧化钙，该反应属于的基本类型是_______。 II．现代造纸技术 （3）选用除木素能力更强的NaOH做蒸煮剂，可使纸张更白，但蒸煮后的废水(俗称黑液)产生的污染问题不容忽视。 ①先用______除去黑液中的色素和异味；黑液浓缩后灼烧将其中的有机物(含C、H、O等元素)转化为_______和_______，反应释放的热量再次应用于蒸煮过程。 ②黑液中含大量NaOH、，向黑液中加入_______，可使其循环使用。 Ⅲ．用纸 （4）称量固体时最好不用滤纸替代称量纸，主要原因是_______。 （5）设计小魔术“烧不坏的滤纸”。同学们配制不同浓度的酒精溶液浸泡滤纸，进行实验并记录。已知：所用滤纸的着火点约为130℃。 ①用61.5%的酒精溶液实验(如图1)，在20 s时温度突然上升的原因是（ ）。 ②上述五组实验中(如图2)，“烧不坏的滤纸”小魔术能成功的组别是（ ）。 【答案】（1）属于 （2）化合反应 （3） ①. 活性炭 ②. 二氧化碳 ③. 水 ④. 氢氧化钙 （4） 滤纸多孔，易吸附固体药品，造成称量误差（或药品损失） （5） ①. 水分蒸发完后，无法继续吸热降温，导致滤纸温度升高至着火点而燃烧 ②. ②③④ 【解析】 【小问1详解】 纤维素含碳元素，属于有机物，且相对分子质量可达几万到几十万，符合有机高分子化合物的特征； 【小问2详解】 该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； 【小问3详解】 ①活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可吸附水中的色素和异味； 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则含C、H、O的有机物完全燃烧生成二氧化碳和水； ②氢氧化钙能和碳酸钠反应生成氢氧化钠，可加入氢氧化钙溶液，使其循环使用； 【小问4详解】 见答案； 【小问5详解】 ①见答案； ②由图可知，实验①酒精浓度过高，释放的热量多，达到滤纸的着火点，滤纸燃烧，实验⑤酒精中水过多，酒精不燃烧，则“烧不坏的滤纸”小魔术能成功的组别是②③④。 15. 钙的化合物，广泛应用于建筑、医学、工业等领域。某化学兴趣小组对“钙家族”进行探究。 (一)过氧化钙() （1）过氧化钙与水反应的化学方程式：，则X的化学式_______。 (二)氢氧化钙 （2）小组同学研究氢氧化钙溶液和稀盐酸的反应。用pH和温度传感器测定反应过程中烧杯内溶液的pH和温度的变化。图2中d点所示溶液中的溶质是______(填化学式)：图3中V=_____mL。 (三)氯化钙 某工厂产生的“废渣”主要成分是含钙的化合物(杂质为)。用该废渣制取晶体的某流程如图所示。已知：溶液显酸性(含HCl)，且浓度越高酸性越强。 （3）XRD图谱用于判断某固态物质是否存在。如图4为“煅烧”前后“废渣”的XRD图谱。写出“煅烧”时反应的化学方程式：_______。 （4）若使用过量高浓度的溶液，则所得溶液中会产生、______等杂质。 （5）测定晶体()的组成 a．称取a克晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水，使其全部溶解 b．再向其中加入足量的溶液，静置 c．过滤、洗涤、称量，得到b克固体 根据以上实验数据，测得的x值比实际值偏小，其原因是______。 (四)碳酸钙 （6）碳酸钙是一种常见的碳酸盐，因其构成中含有______。(用符号表示) （7）在酒精喷灯上灼烧碳酸钙样品，碳酸钙会发生分解反应。请用灼烧后的残留固体，设计实验证明上述反应的已发生，你的实验方案是_______。(包含实验操作和实验现象) 【答案】（1） O2 （2） ①. CaCl2、HCl ②. 12 （3） （4） 氯化铁##FeCl3 （5） 过滤、洗涤后的碳酸钙固体未干燥，导致称量的固体质量b偏大 （6） （7） 取少量灼烧后的残留固体于试管中，加入适量蒸馏水，触摸试管外壁，明显发烫（或向所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红），证明反应已发生 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Ca、O、H的个数分别是2、6、4，已知生成物中含Ca、H、O的个数分别是2、4、4，故生成物中还应含2个O，故X的化学式为：； 【小问2详解】 由图2可知，一开始pH大于7，随着另一种溶液的不断加入，pH逐渐减小至小于7，则该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钙溶液中，d点pH<7，说明此时稀盐酸过量，氢氧化钙和稀盐酸反应生成了氯化钙，则此时的溶质为反应生成的和过量的； 中和反应放热，温度最高时酸碱恰好完全反应，此时pH=7，加入盐酸的体积为12mL，故； 【小问3详解】 由XRD图谱可知，煅烧前废渣中的含钙化合物为，煅烧后生成，则该反应为氢氧化钙高温分解生成氧化钙，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含氢元素，则还应生成了水（高温下是水蒸气），该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 溶液显酸性(含HCl)，且浓度越高酸性越强，若使用过量高浓度的溶液，氧化铁会与盐酸反应生成氯化铁和水，则所得氯化钙溶液中的杂质还有； 【小问5详解】 见答案； 【小问6详解】 略； 【小问7详解】 碳酸钙分解生成氧化钙，氧化钙与水反应放热，且生成的氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞变红，检验到氧化钙存在即可证明分解反应发生，具体实验方案见答案。 16. 二氧化碳已成为社会的热点话题。 I．二氧化碳的制备 （1）仪器D的名称是_______。 （2）实验室制取并收集二氧化碳需在上图中选用ACG与______(填字母序号)组合；为能方便控制反应速率，可将上述仪器G换成_____(填仪器名称)。 II．二氧化碳的性质 小组同学利用下图装置探究了二氧化碳与焦炭的反应(实验前已排尽装置内空气)。 （3）C装置的作用是_____。 （4）能说明二氧化碳与焦炭发生了反应的现象有：A中固体逐渐减少，_____。 Ⅲ．二氧化碳的应用 中国科学家在淀粉的人工合成方面取得了重大突破性进展。合成的原理是：先将二氧化碳转化为甲醇()，然后将甲醇经过多步转化成六碳化合物，最终聚合成为淀粉。 （5）制甲醇：二氧化碳和氢气在多原子金属簇催化剂表面吸附，逐步转化为气态的甲醇和另一种常见的液态化合物。请写出该反应的化学方程式______。该反应受催化剂等外界条件的影响如下图1。由图像可知：催化效果最佳的是催化剂_____(填“A”、“B”、“C”)，合适的温度和压强分别是______、______。(选填图2中已标注的数值) （6）六碳化合物中的重要物质是葡萄糖()。光合作用合成葡萄糖的化学反应方程式为______。 （7）人工合成淀粉目前面临的较大问题之一是氢气的制备问题。科学家正致力于光催化分解水(如图3所示)。相较于电解水，这种方法的优点是_______。 【答案】（1）水槽 （2） ①. F ②. 分液漏斗 （3）检验是否被除尽 （4）D中集气瓶收集到无色气体 （5） ①. ②. A ③. 200℃ ④. 6MPa （6） （7）节约能源 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳是用大理石或石灰石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应，属于固液常温型，发生装置需要锥形瓶、双孔橡胶塞和长颈漏斗，收集二氧化碳用向上排空气法，需要集气瓶，所以制取并收集二氧化碳需选用ACG与F组合。为方便控制反应，可将长颈漏斗换成分液漏斗，因为可以通过分液漏斗控制液体的滴加速度，从而控制反应的速率。 【小问3详解】 B装置中的氢氧化钠溶液是用来吸收二氧化碳的，C装置中装的是澄清石灰水溶液。如果二氧化碳没有被B装置完全吸收，进入C装置后会使澄清石灰水变浑浊，所以C装置的作用是检验是否被除尽。 【小问4详解】 二氧化碳与焦炭（主要成分碳C）在高温条件下反应会生成一氧化碳。如果反应发生了，会生成一氧化碳这种无色气体，A中固体焦炭逐渐减少，同时D中集气瓶收集到无色气体。 【小问5详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。二氧化碳和氢气反应生成甲醇，分析可知另一种产物为水，其反应的化学方程式为。由图1可知，在相同条件下，使用催化剂A时生成甲醇的产量最高，所以催化效果最佳的是催化剂A。由图2可知，在温度为200℃，在三种不同压强下，二氧化碳的转化率均为最高且接近，由于6MPa更容易实现，所以合适的温度是200℃、压强为6MPa。 【小问6详解】 植物通过光合作用合成葡萄糖，是二氧化碳和水在光照以及叶绿素的作用下，反应生成葡萄糖和氧气，反应的化学方程式为。 【小问7详解】 电解水制取氢气需要消耗大量电能，而光催化分解水是利用光能来实现水的分解制取氢气，所以相较于电解水，光催化分解水这种方法的优点是节约能源。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级质量调研化学试卷(1) (时间60分钟 满分70分) 提醒：请将答案填写在答题纸上相应的位置，填写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量H-l C-12 O-16 Si-28 S-32 Ca-40 一、选择题(本题共12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 2026年世界地球日中国主题为“珍爱自然资源，守护美丽中国”。下列做法与该主题相符的是 A. 大量使用塑料制品 B. 露天焚烧生活垃圾 C. 过度开采矿产资源 D. 推广使用新能源汽车 2. 物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氮气化学性质稳定，可用作食品保护气 B. 石墨质软滑腻，可用于制作电极 C. 浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气 D. 镁是银白色固体，可用于制烟花 3. 为了验证氢氧化钠与稀盐酸能否反应，下列对应的实验操作中正确的是 A. 滴加液体 B. 倾倒溶液 C. 滴加溶液 D. 加热蒸干 阅读下列科普短文，回答下列小题。 新型阻燃剂——氢氧化镁是一种白色固体，难溶于水，易溶于稀盐酸。其热稳定性好，在340℃时开始分解生成氧化镁和水，分解时吸收大量热量。与有机阻燃剂相比，氢氧化镁无毒、无烟，是一种环境友好型无机阻燃剂。 4. 各取0.2 g氢氧化镁，分别加入装有5 mL水的试管①和装有5 mL稀盐酸的试管②中，分别振荡后，下列有关说法正确的是 A. 试管①中：固体完全消失 B. 试管②中：溶质含有氯化镁 C. 对比试管①和②可知：溶剂种类影响物质的溶解性 D. 振荡后，试管②中固体如果未完全消失，所得溶液一定是饱和溶液 5. 下列关于氢氧化镁的叙述正确的是 A. 分解属于吸热反应 B. 氢氧化镁在室温下易分解 C. 氢氧化镁属于有机化合物 D. 氢氧化镁由5个原子构成 6. 化学学科核心素养体现了化学课程对学生发展的重要价值。下列有关说法不正确的是 A. 化学观念：化学反应前后元素种类不变 B. 科学思维：中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 科学探究与实践：可用白磷代替红磷测定空气中氧气体积分数 D. 科学态度与责任：实验后的废液需分类回收集中处理 7. 如图为锌元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列说法正确的是 A. 锌属于非金属元素 B. 锌原子有30个原子核 C. 锌元素的相对原子质量为65.38 D. 锌原子在化学反应中易得到电子形成 8. 如图为和的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 时，将30 g固体加到50 g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5% B. 将饱和溶液从升温到，溶质质量分数变大 C. 两物质的饱和溶液从升温到，为使两溶液再次饱和，加入两固体质量相等 D. 将含100 g水的饱和溶液从降温到，析出晶体 9. 在给定条件下，下列物质能够直接转化成功的是 A. B. C. D. 10. 下列实验方案设计不合理的是 A. 鉴别合成纤维和羊毛纤维：取样，灼烧，闻气味 B. 鉴别氯化钠和硝酸铵：取样，加水，测温度 C. 除去氯化钠溶液中混有的碳酸钠：加入适量稀硫酸 D. 除去铜粉中混有的氧化铜：加入过量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 11. 实验是科学探究的重要方式，下列有关实验的叙述不正确的是 A. ①中铜片上的红磷未燃烧，②中的白磷燃烧，说明燃烧需要与氧气接触 B. 电解水实验中，依据生成氢气和氧气，可推出水由氢元素、氧元素组成 C. 在稀硫酸中滴入紫色石蕊溶液，溶液变红，说明稀硫酸是一种酸性溶液 D. 相同条件下将品红放在热水和冷水中，推出温度升高粒子运动速率加快 12. 通过碘循环系统，可以用工业废气中的制备重要的化工原料，同时完成生产氢能源。下列说法错误的是 A. 开发氢能源有利于社会可持续发展 B. 来自于水中的氢元素的转化 C. 为整个循环过程的催化剂 D. 若完全转化，同时需要18 g水参加反应 二、非选择题(本题共4小题，共46分) 13. 材料是人类文明进步的重要标志，从石器、青铜器到现代高分子材料，材料创新推动着社会发展。 （1）青铜是铜锡合金，青铜的硬度比纯铜_______。(填“大”或“小”) （2）碳化硅陶瓷(SiC)具有耐高温、耐磨等特性，可用于制造发动机部件。碳化硅陶瓷属于_______材料。(填“合成”或“无机”) （3）《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：“炉甘石()、煤炭饼装罐泥封”“其底铺薪，发火煅红”。受热分解生成ZnO和，ZnO再与C反应生成Zn。则罐内发生的总反应化学方程式为_______。 （4）普通玻璃的主要成分是、和。向玻璃中加入不同的金属氧化物可制成有色玻璃：加入呈蓝色，加入呈绿色。中Co元素的化合价为______。 （5）工业上用石灰石、纯碱和石英砂()为原料生产玻璃，其中一个主要反应为：，用含的石灰石125 t，与足量石英砂充分反应，理论上可生产多少吨？(列式计算) （6）碳纤维复合材料具有强度高、质量轻等特点，广泛应用于航空航天领域。请推测该材料还具有哪些性质：______。(答一点即可) 14. 纸张的使用对世界文明的发展产生深远的影响。 I．古代造纸技术 【查阅资料】我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料、经过浸泡、发酵、蒸煮、漂白、打浆、捞纸、干燥等多道工序而制成。 （1）以麻、木材等为原料制取纸张是因为都含有纤维素，组成用表示，其_____(填“属于”或“不属于”)有机高分子化合物。 （2）古代劳动人民在原料中加蒸煮剂生石灰、草木灰，除去原料中的木素等物质。生石灰加水发生反应生成氢氧化钙，该反应属于的基本类型是_______。 II．现代造纸技术 （3）选用除木素能力更强的NaOH做蒸煮剂，可使纸张更白，但蒸煮后的废水(俗称黑液)产生的污染问题不容忽视。 ①先用______除去黑液中的色素和异味；黑液浓缩后灼烧将其中的有机物(含C、H、O等元素)转化为_______和_______，反应释放的热量再次应用于蒸煮过程。 ②黑液中含大量NaOH、，向黑液中加入_______，可使其循环使用。 Ⅲ．用纸 （4）称量固体时最好不用滤纸替代称量纸，主要原因是_______。 （5）设计小魔术“烧不坏的滤纸”。同学们配制不同浓度的酒精溶液浸泡滤纸，进行实验并记录。已知：所用滤纸的着火点约为130℃。 ①用61.5%的酒精溶液实验(如图1)，在20 s时温度突然上升的原因是（ ）。 ②上述五组实验中(如图2)，“烧不坏的滤纸”小魔术能成功的组别是（ ）。 15. 钙的化合物，广泛应用于建筑、医学、工业等领域。某化学兴趣小组对“钙家族”进行探究。 (一)过氧化钙() （1）过氧化钙与水反应的化学方程式：，则X的化学式_______。 (二)氢氧化钙 （2）小组同学研究氢氧化钙溶液和稀盐酸的反应。用pH和温度传感器测定反应过程中烧杯内溶液的pH和温度的变化。图2中d点所示溶液中的溶质是______(填化学式)：图3中V=_____mL。 (三)氯化钙 某工厂产生的“废渣”主要成分是含钙的化合物(杂质为)。用该废渣制取晶体的某流程如图所示。已知：溶液显酸性(含HCl)，且浓度越高酸性越强。 （3）XRD图谱用于判断某固态物质是否存在。如图4为“煅烧”前后“废渣”的XRD图谱。写出“煅烧”时反应的化学方程式：_______。 （4）若使用过量高浓度的溶液，则所得溶液中会产生、______等杂质。 （5）测定晶体()的组成 a．称取a克晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水，使其全部溶解 b．再向其中加入足量的溶液，静置 c．过滤、洗涤、称量，得到b克固体 根据以上实验数据，测得的x值比实际值偏小，其原因是______。 (四)碳酸钙 （6）碳酸钙是一种常见的碳酸盐，因其构成中含有______。(用符号表示) （7）在酒精喷灯上灼烧碳酸钙样品，碳酸钙会发生分解反应。请用灼烧后的残留固体，设计实验证明上述反应的已发生，你的实验方案是_______。(包含实验操作和实验现象) 16. 二氧化碳已成为社会的热点话题。 I．二氧化碳的制备 （1）仪器D的名称是_______。 （2）实验室制取并收集二氧化碳需在上图中选用ACG与______(填字母序号)组合；为能方便控制反应速率，可将上述仪器G换成_____(填仪器名称)。 II．二氧化碳的性质 小组同学利用下图装置探究了二氧化碳与焦炭的反应(实验前已排尽装置内空气)。 （3）C装置的作用是_____。 （4）能说明二氧化碳与焦炭发生了反应的现象有：A中固体逐渐减少，_____。 Ⅲ．二氧化碳的应用 中国科学家在淀粉的人工合成方面取得了重大突破性进展。合成的原理是：先将二氧化碳转化为甲醇()，然后将甲醇经过多步转化成六碳化合物，最终聚合成为淀粉。 （5）制甲醇：二氧化碳和氢气在多原子金属簇催化剂表面吸附，逐步转化为气态的甲醇和另一种常见的液态化合物。请写出该反应的化学方程式______。该反应受催化剂等外界条件的影响如下图1。由图像可知：催化效果最佳的是催化剂_____(填“A”、“B”、“C”)，合适的温度和压强分别是______、______。(选填图2中已标注的数值) （6）六碳化合物中的重要物质是葡萄糖()。光合作用合成葡萄糖的化学反应方程式为______。 （7）人工合成淀粉目前面临的较大问题之一是氢气的制备问题。科学家正致力于光催化分解水(如图3所示)。相较于电解水，这种方法的优点是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $