精品解析：2025年江苏省淮安市清江浦区中考一模化学试题

九年级质量调研化学试卷(1) (时间60分钟满分70分) 2025.04 提醒：请将答案填写在答题纸上相应的位置，填写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量H-1　C-12　O-16　Ca-40　Zn-65 一、选择题(本题共12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 今年2月2日是第29个世界湿地日，主题是“保护湿地，共筑未来（ProtectingWetlandsforOurCommonFuture）”。下列做法符合该理念的是 A. 大量使用农药化肥，减少病虫害、提高农作物产量 B. 生活污水集中排入下游河道，确保城区的河清水净 C. 积极开发湖滨滩涂资源，逐步降低人工养殖的成本 D. 推行江湖渔业管理，实施区域禁捕，保护水域生态 2. 蒸、炝、煎、炸是常用的食物加工方法。下列烹饪的食物中富含维生素的有 A. 清蒸鲫鱼 B. 生炝白菜 C. 香煎牛排 D. 油炸鸡腿 3. 下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（ ） A. B. C. D. 水是一种重要的资源，是自然生态系统的基石。在工农业生产及日常生活中，水的处理和净化有着重要的价值。请完成4-6小题。 4. “等一帘烟雨，候十里春风”，是对二十四节气中“雨水”的形象描述。随着“雨水”之后雨量的增多，空气湿度逐渐增大的原因是 A. 水分子体积变大 B. 水分子分解加快 C. 水分子质量增大 D. 水分子数目增多 5. 某品牌矿泉水中含有钙、钾等，其生产流程如图所示(超滤是利用膜分离技术，仅允许小分子和离子通过)。下列说法正确的是 A. 矿泉水中的钙、钾是指金属单质 B. 过滤器中活性炭的作用是除去可溶性杂质 C. 超滤是利用膜分离技术获得纯水 D. 臭氧灭菌的过程中，发生化学变化 6. 高效净水剂高铁酸钠可除去水中的悬浮物且能杀菌消毒，其与水的反应为。下列说法正确的是 A. 高铁酸钠属于一种酸 B. 反应前后有两种元素化合价发生改变 C. 的化学式为 D. 明矾具有与高铁酸钠同样的净水能力 7. 氯化铵、硫酸钠两种物质的溶解度曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A. 40℃时，100g硫酸钠饱和溶液中含硫酸钠50g B. 两种物质的溶解度都随温度的升高不断增大 C. 60℃时，两种物质的饱和溶液中，硫酸钠溶液的溶质质量分数低 D. 将60℃时硫酸钠的不饱和溶液变成饱和溶液，最好采用冷却热饱和溶液的方法 8. “中国芯”的关键材料是硅，硅在元素周期表中的部分信息和硅原子的结构示意图如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 图中的x为8 B. 硅属于非金属元素 C. 硅的相对原子质量为28.09 D. 硅元素在地壳中含量最多 9. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是 A. 分类观念：生铁、矿泉水、液氮都属于混合物 B. 宏微结合：一氧化碳可燃、二氧化碳不可燃，是因为它们的分子构成不同 C. 证据推理：氢氧化钠和盐酸反应无明显现象，中和反应都没有明显现象 D. 守恒思想：过氧化氢分解生成氧气质量等于参加反应的过氧化氢中氧元素质量 10. 利用镁矿资源将CO2转化成化工原料碳酸镁，工艺流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 理论上，实验过程中无须补充CO2 B. “电解槽”中水一定参加了化学变化 C. “矿化塔”中发生化学反应方程式：Mg(OH)2+2CO2=Mg(HCO3)2 D. 该方法有利于减少温室气体的排放 11. 下列实验方案能达到实验目的是 A. 鉴别黄铜和黄金：在酒精灯火焰上充分加热 B. 除去硝酸铜溶液中的硝酸银：加入足量的锌，过滤 C. 分离Fe粉和粉末：溶解、过滤、洗涤并烘干，蒸发滤液 D. 检验变质程度：取样，加适量溶液，过滤，滤液中滴加酚酞 12. 甲烷是天然气的主要成分。利用太阳能可将甲烷在高温熔融盐环境中转化为H2，反应原理如图所示，下列说法正确的是 A. 整个过程中，只有Zn的化合价发生变化 B. 过程①的化学反应为 C. 理论上过程①与过程②中产生H2的质量比为2：1 D. 当参加反应的CH4与H2O质量比为9：8时，理论上可不补充ZnO 二、非选择题(本题共4小题，共46分) 13. 春暖花开，同学们春游时登山，看到漫山遍野的樱花，对探究樱花生长的土壤成分产生了浓厚的兴趣，某化学兴趣小组开启了项目式学习的探究之旅。 【任务一】认识物质，享受自然 （1）借助登山杖爬山。杖尖触地部分一般用钨钢，由此推测钨钢具有的性质是_____。 A. 高强度 B. 延展性 C. 导电性 D. 熔点低 （2）使用无人机摄影。无人机使用的能源为锂电池，锂电池工作时的能量转化形式为_____。 【任务二】认识土壤的酸碱性 （3）将研磨后的土壤放于烧杯中，加入蒸馏水搅拌、静置，操作1后，用试纸测滤液a的pH_____7(填“>”、“<”或“=”)，由此得出该土壤呈碱性。 【任务三】探究土壤所含的成分 查阅资料：该碱性土壤中可能含有的可溶性物质有、。 （4）进行实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取少量滤液a于试管中，进行如上图所示实验 _____ 土壤中含有 步骤二：取步骤一试管中反应后的溶液，滴加几滴溶液 产生白色沉淀 土壤中含有 （5）反思评价：步骤一图A试管中发生反应的化学方程式是：_____。 （6）小明对步骤二的实验结论产生质疑，认为土壤中不一定含有，理由是：_____。 【任务四】改良土壤的酸碱度，提高土壤的肥力 （7）化学兴趣小组通过查阅资料发现，生态公园所在地区冬季气温低，夏季干旱少雨，建议施用复合肥，增强花的抗寒抗旱能力。以下化肥属于复合肥的是_____。 A. B. C. D. （8）上述土壤样品中含有的对农作物危害较大。可向该块地中施加_____(填字母)，以减轻对农作物的危害。 A. 熟石灰 B. 浓盐酸 C. 硫酸钙 14. 基础实验及其原理分析： (一)实验室制取及性质实验 （1）选择图1中的发生装置A制取氧气的依据是反应物的状态和_____，化学方程式为_____，写出图1装置B中标号a的仪器名称：_____。 （2）如图2，可用_____(填方法)收集一瓶并进行性质实验，集气瓶中溶液的作用是_____。 （3）制作氧自救呼吸器 查阅资料：超氧化钾为黄色固体，可分别与、反应生成和白色固体，产氧效率高，适合作生氧剂。 原理分析：， 动手实践：设计并制作氧自救呼吸器如图3所示。使用一段时间后，发现生氧剂可能失效。 请设计实验证明生氧剂已失效。你的实验方案是_____(写出实验操作及实验现象)。 为了确定生氧剂用量，除了查阅人体每分钟呼吸次数外，还需了解哪些与人体呼吸相关的数据？请任意写出一条：_____。 (二)探究水的组成 步骤1：如图装置中装满稀溶液，打开活塞，接通电源，一段时间后关闭电源。 步骤2：分别取管和管电极附近的溶液，并测定溶液的。经过测定，管中溶液小于7，管中溶液大于7. （4）下图选项中能表示电解时管中水在电极端所发生变化的结果的是_____。 （5）实验过程后，长颈漏斗内的液面会_____(填“上升”或“下降”)。 （6）实验得到的结论是_____。 (三)配制溶质质量分数为6%的溶液 （7）实验时可按下列实验步骤进行：计算称量量取_____→装瓶贴标签。 （8）量取水时，需要用到下列仪器有：_____。(填仪器名称) 15. 学习酸碱中和反应时，同学们发现稀盐酸与氢氧化钠溶液混合在一起无明显现象。学习小组的同学们对其产生探究兴趣，于是他们分别从不同的角度探究酸碱中和反应。 【探究一】通过变化的角度，证明酸碱发生中和反应。 （1）利用如图1所示的装置进行实验探究。用传感器测得烧杯中溶液的随滴加溶液变化的曲线如图2所示。 ①反应前烧杯中盛放的液体是_____。 ②写出盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式：_____。 【探究二】通过能量变化的角度，证明酸碱发生中和反应。 （2）毛毛同学将固体氢氧化钠放入装有稀盐酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论，牛牛同学认为上述推理不合理，理由是_____。 （3）牛牛同学为了验证毛毛同学的结论，将实验加以改进：将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液的温度随加入稀盐酸质量的变化如图3①所示；则从B到C过程中，烧杯中溶液温度逐渐降低的原因主要有_____；到达C时溶液中存在的阳离子有_____。 【探究三】通过溶液酸碱性变化的角度，证明酸碱发生中和反应。 （4）娇娇同学利用图3②进行实验，证明碱与酸发生反应的现象是_____。 （5）明明同学观察到实验过程中有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已经变质，请你分析溶液变质的原因：_____(用化学方程式表示)。 【探究四】应用中和反应，解释实验现象。 （6）利用如图4所示装置进行实验：烧杯中放入新制饱和石灰水，向试管中加入氢氧化钠溶液，将稀盐酸滴入试管中，一段时间后，试管外壁附近溶液中出现浑浊，原因是：_____。 16. 金属材料发展与人类文明进步关系密切。某研究小组对金属进行研究。 【活动一】探究金属的冶炼 小组查阅资料发现我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载的“炒钢法”如图1，该方法的生产过程可用图2表示。 资料：①潮泥灰的主要成分是石灰石；②铁的熔点是1535℃。 （1）工匠们在炼铁前，先将铁矿石和煤捣碎是为了_____。 （2）要使方塘中生铁变成钢，关键步骤是不断翻炒液态生铁，其目的是_____。 【活动二】实验室模拟工业炼铁 已知：草酸钠固体（化学式为Na2C2O4）加热分解生成碳酸钠和一氧化碳，化学小组利用此反应制备一氧化碳，并用一氧化碳还原氧化铁。他们设计的实验装置如上图3所示。 （3）写出该实验中制备一氧化碳的化学方程式：_____。 （4）L型硬质玻璃管中的现象是_____。 （5）装置B的作用是：①检验并吸收二氧化碳；②_____。 【活动三】探究金属的活动性及纯度 （6）小轩同学将铝丝插入硫酸铜溶液中未观察到明显的实验现象，其原因是_____。 （7）经研究发现铝和硫酸铜溶液反应的微观示意图如图4所示，图中微粒未完全画出，则下列说法中正确的是_____（填字母序号）。 A. 硫酸铜溶液中含有的微粒主要有Cu2+、、H2O B. 反应过程实际是金属铝与铜离子的反应，硫酸根离子反应前后没有改变 C. 反应的实质是Al得电子生成Al3+、Cu2+失电子生成Cu D. 硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸铝溶液为无色，说明蓝色与Cu2+有关 （8）黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），可用来制造机器、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的杂质），现将15mL稀盐酸分三次加入5g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表： 第一次 第二次 第三次 加入稀盐酸的体积/mL 5 5 5 生成氢气的质量/g 0.04 m 0.02 试求：①m=_____g； ②此黄铜样品中铜的质量分数为多少_____？（列式计算） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级质量调研化学试卷(1) (时间60分钟满分70分) 2025.04 提醒：请将答案填写在答题纸上相应的位置，填写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量H-1　C-12　O-16　Ca-40　Zn-65 一、选择题(本题共12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 今年2月2日是第29个世界湿地日，主题是“保护湿地，共筑未来（ProtectingWetlandsforOurCommonFuture）”。下列做法符合该理念的是 A. 大量使用农药化肥，减少病虫害、提高农作物产量 B. 生活污水集中排入下游河道，确保城区的河清水净 C. 积极开发湖滨滩涂资源，逐步降低人工养殖的成本 D. 推行江湖渔业管理，实施区域禁捕，保护水域生态 【答案】D 【解析】 【详解】A.大量使用农药化肥会导致水体污染和富营养化，破坏湿地环境，故不符合“保护湿地，共筑未来”的理念，不符合题意； B.生活污水集中排入下游河道仍会造成水体污染，未解决根本问题，故不符合“保护湿地，共筑未来”的理念，不符合题意； C.过度开发滩涂资源会破坏湿地原有生态系统，降低其生态功能，故不符合“保护湿地，共筑未来”的理念，不符合题意； D.合理管理渔业并禁捕有助于生态恢复，符合“保护湿地，共筑未来”的理念，故符合题意； 故选D。 2. 蒸、炝、煎、炸是常用的食物加工方法。下列烹饪的食物中富含维生素的有 A. 清蒸鲫鱼 B. 生炝白菜 C. 香煎牛排 D. 油炸鸡腿 【答案】B 【解析】 【详解】A、清蒸鲫鱼中富含蛋白质，选项错误; B、生炝白菜中富含维生素，选项正确； C、相煎牛排中富含蛋白质，选项错误； D、油炸鸡腿中富含蛋白质，选项错误； 故选B。 3. 下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（ ） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内有气泡产生，说明装置气密性良好，故A不漏气； B、用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好，故B不漏气； C、用弹簧夹夹住右边导管，双手捂住烧瓶，烧瓶内气体受热膨胀，使集气瓶中气体压强增大，在玻璃管中形成一段水柱，说明装置气密性良好，故C不漏气； D、用弹簧夹夹住右边导管，上下移动，若装置不漏气，两边液面应形成一定的高度差，而图示两端液面相平，说明装置漏气； 故选D． 【点评】本题考查装置气密性的检查．虽然实验装置不同，但原理都是依据密闭装置中存在压强差，从而出现不同的现象，判断装置是否漏气．有些装置比较复杂或者学生平时比较少见，造成不会分析而出错． 水是一种重要的资源，是自然生态系统的基石。在工农业生产及日常生活中，水的处理和净化有着重要的价值。请完成4-6小题。 4. “等一帘烟雨，候十里春风”，是对二十四节气中“雨水”的形象描述。随着“雨水”之后雨量的增多，空气湿度逐渐增大的原因是 A. 水分子体积变大 B. 水分子分解加快 C. 水分子质量增大 D. 水分子数目增多 【答案】D 【解析】 【详解】A、空气中湿度变大，水分子增多，但水分子本身没变，选项错误； B、空气中水的含量增多但水未发生化学变化所以水分子没有分解，选项错误； C、每个水分子的质量是不变的，选项错误； D、空气中湿度大的原因是水含量增多，水分子的数目增多，选项正确； 答案为：D。 5. 某品牌矿泉水中含有钙、钾等，其生产流程如图所示(超滤是利用膜分离技术，仅允许小分子和离子通过)。下列说法正确的是 A. 矿泉水中的钙、钾是指金属单质 B. 过滤器中活性炭的作用是除去可溶性杂质 C. 超滤是利用膜分离技术获得纯水 D. 臭氧灭菌的过程中，发生化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A、矿泉水中的钙、钾不是以金属单质形式存在，而是指元素，用来描述物质的宏观组成，A 错误； B、过滤器中活性炭具有吸附性，主要作用是吸附色素和异味等，不能除去所有可溶性杂质，B 错误； C、超滤利用膜分离技术，仅允许小分子和离子通过，但得到的水中仍含有一些离子等，不是纯水，C 错误； D、臭氧灭菌过程中，臭氧与细菌等发生反应，有新物质生成，属于化学变化，D 正确。 故选D。 6. 高效净水剂高铁酸钠可除去水中的悬浮物且能杀菌消毒，其与水的反应为。下列说法正确的是 A. 高铁酸钠属于一种酸 B. 反应前后有两种元素化合价发生改变 C. 的化学式为 D. 明矾具有与高铁酸钠同样的净水能力 【答案】B 【解析】 【详解】A、高铁酸钠是由钠离子和酸根离子构成的，属于一种盐，故选项错误； B、Na2FeO4中铁元素的化合价为+6，Fe（OH）3中铁元素的化合价为+3；Na2FeO4和H2O中氧元素的化合价为-2，O2中氧元素的化合价为0，故有2种元素化合价发生改变，故选项正确； C、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前Na、Fe、O、H原子的个数分别为：8、4、26、20，反应后Na、Fe、O、H原子的个数分别为：8、0、14、8，故X的化学式为Fe（OH）3，故选项错误； D、明矾可除去水中的悬浮物，不能杀菌消毒，故选项错误。 故选：B。 7. 氯化铵、硫酸钠两种物质的溶解度曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A. 40℃时，100g硫酸钠饱和溶液中含硫酸钠50g B. 两种物质的溶解度都随温度的升高不断增大 C. 60℃时，两种物质的饱和溶液中，硫酸钠溶液的溶质质量分数低 D. 将60℃时硫酸钠的不饱和溶液变成饱和溶液，最好采用冷却热饱和溶液的方法 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，40℃时硫酸钠的溶解度为50g，则40℃时，100g硫酸钠饱和溶液中含硫酸钠的质量=100g××100%≈33.3g，选项错误； B、由图可知，氯化铵的溶解度随温度的升高不断增大，温度低于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度的升高不断增大，温度高于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度的升高不断减小，选项错误； C、由图可知，60℃时氯化铵的溶解度大于硫酸钠的溶解度，则 60℃时，两种物质的饱和溶液中，硫酸钠溶液的溶质质量分数低，选项正确； D、由图可知，温度高于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度的升高不断减小，则将60℃时硫酸钠的不饱和溶液变成饱和溶液，最好采用升温或加入硫酸钠的方法，选项错误，故选C。 8. “中国芯”的关键材料是硅，硅在元素周期表中的部分信息和硅原子的结构示意图如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 图中的x为8 B. 硅属于非金属元素 C. 硅的相对原子质量为28.09 D. 硅元素在地壳中含量最多 【答案】D 【解析】 【详解】A.根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，14=2+x+4，x=8，故说法正确，不符合题意； B.根据元素周期表中的一格可知，汉字表示元素名称，硅带“石”字旁，属于固态非金属元素，故说法正确，不符合题意； C.根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.08，相对原子质量单位是“1”，故说法正确，不符合题意； D.根据地壳中元素含量可知，氧元素在地壳中含量最多，硅元素排第二位，故说法错误，符合题意，故选D。 9. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是 A. 分类观念：生铁、矿泉水、液氮都属于混合物 B. 宏微结合：一氧化碳可燃、二氧化碳不可燃，是因为它们的分子构成不同 C. 证据推理：氢氧化钠和盐酸反应无明显现象，中和反应都没有明显现象 D. 守恒思想：过氧化氢分解生成氧气质量等于参加反应的过氧化氢中氧元素质量 【答案】B 【解析】 【详解】A、生铁是铁的合金，矿泉水中含有水、可溶性钙、镁化合物、矿物质等，都属于混合物；液氮是液态的氮气，只含有一种物质，属于纯净物，故选项说法错误； B、一氧化碳可燃、二氧化碳不可燃，一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是因为它们的分子构成不同，故选项说法正确； C、稀盐酸和氢氧化钠溶液中和时无明显现象，但并不是所有酸碱中和反应都没有明显现象，如硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，故选项说法错误； D、根据可知，反应中消耗的过氧化氢中氧元素的质量等于生成的氧气的质量和生成水中氧元素的质量之和，故选项说法错误。 故选B。 10. 利用镁矿资源将CO2转化成化工原料碳酸镁，工艺流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 理论上，实验过程中无须补充CO2 B. “电解槽”中水一定参加了化学变化 C. “矿化塔”中发生化学反应方程式：Mg(OH)2+2CO2=Mg(HCO3)2 D. 该方法有利于减少温室气体的排放 【答案】A 【解析】 【详解】A.从工艺流程可以看出，虽然最后加热分解会放出部分CO₂，但前一步“矿化塔”中发生的反应：Mg(OH)2+2CO2=Mg(HCO3)2，每生成1 mol Mg(HCO₃)₂需要2 mol CO₂，而加热分解()只放出1 mol CO₂，整体仍会耗掉一部分CO₂，因此，要持续得到MgCO₃，理论上并不能只靠循环的CO₂，仍需补充新的CO₂，故说法错误，故符合题意； B.由图可知，电解槽中氯化镁通电分解生成氢气和氯气，根据质量守恒定律的宏观实质：化学反应前后，元素种类不变可知，氢气是由氢元素组成，氯化镁中没有氢元素，因此，氢气中的氢元素是由水提供的，即“电解槽”中水一定参加了化学变化，故说法正确，不符合题意； C.由图可知，“矿化塔”中发生化学反应是氢氧化镁和二氧化碳反应，生成碳酸氢镁，化学方程式为：Mg(OH)2+2CO2=Mg(HCO3)2，故说法正确，不符合题意； D.该流程将二氧化碳转化为化工原料碳酸镁，有利于减少温室气体的排放，故说法正确，不符合题意，故选A。 11. 下列实验方案能达到实验目的是 A. 鉴别黄铜和黄金：在酒精灯火焰上充分加热 B. 除去硝酸铜溶液中的硝酸银：加入足量的锌，过滤 C. 分离Fe粉和粉末：溶解、过滤、洗涤并烘干，蒸发滤液 D. 检验变质程度：取样，加适量溶液，过滤，滤液中滴加酚酞 【答案】A 【解析】 【详解】A、黄铜是铜锌合金，其中铜在加热条件下能与氧气反应生成黑色的氧化铜。而黄金化学性质稳定，在加热时不与氧气反应，在酒精灯火焰上充分加热，若表面变黑则为黄铜，不变色的是黄金，该实验方案能达到鉴别目的，正确。 B、加入足量的锌，锌不仅会与硝酸银反应，还会与硝酸铜反应，这样会把原物质硝酸铜也除去，不能达到除杂目的，错误； C、Fe粉和CuSO4粉末溶解时，铁会与硫酸铜发生反应生成硫酸亚铁和铜，消耗了硫酸铜，无法实现分离的目的，错误； D、氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。加入适量Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2会与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应后生成了氢氧化钠，无论原氢氧化钠是否完全变质，过滤后向滤液中滴加酚酞都会变红，无法确定NaOH的变质程度，错误。 故选A。 12. 甲烷是天然气的主要成分。利用太阳能可将甲烷在高温熔融盐环境中转化为H2，反应原理如图所示，下列说法正确的是 A. 整个过程中，只有Zn的化合价发生变化 B. 过程①的化学反应为 C. 理论上过程①与过程②中产生H2的质量比为2：1 D. 当参加反应的CH4与H2O质量比为9：8时，理论上可不补充ZnO 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢气中氢元素化合价为0，水和甲烷中氢元素化合价均为+1价，且根据化合物中各元素化合价代数和为零，则CO中碳元素的化合价为+2价，CH4中碳元素化合价为-4价，则Zn、H、C的化合价均改变，该选项说法不正确； B、过程①中，甲烷和氧化锌反应生成一氧化碳、氢气和锌，反应的化学方程式为：，该选项说法不正确； C、过程②中，锌和水反应生成氧化锌和氢气，反应的化学方程式为：，根据锌守恒及两个过程的化学方程式，可知理论上过程①与过程②中产生H2的质量比为2：1，该选项说法正确； D、由流程可知，整个过程的反应可表示为，则反应的甲烷和水的质量比为（12+1×4）：（1×2+16）=8：9，则理论上可不补充氧化锌，该选项说法不正确。 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，共46分) 13. 春暖花开，同学们春游时登山，看到漫山遍野的樱花，对探究樱花生长的土壤成分产生了浓厚的兴趣，某化学兴趣小组开启了项目式学习的探究之旅。 【任务一】认识物质，享受自然 （1）借助登山杖爬山。杖尖触地部分一般用钨钢，由此推测钨钢具有的性质是_____。 A. 高强度 B. 延展性 C. 导电性 D. 熔点低 （2）使用无人机摄影。无人机使用的能源为锂电池，锂电池工作时的能量转化形式为_____。 【任务二】认识土壤的酸碱性 （3）将研磨后的土壤放于烧杯中，加入蒸馏水搅拌、静置，操作1后，用试纸测滤液a的pH_____7(填“>”、“<”或“=”)，由此得出该土壤呈碱性。 【任务三】探究土壤所含的成分 查阅资料：该碱性土壤中可能含有的可溶性物质有、。 （4）进行实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取少量滤液a于试管中，进行如上图所示实验 _____ 土壤中含有 步骤二：取步骤一试管中反应后的溶液，滴加几滴溶液 产生白色沉淀 土壤中含有 （5）反思评价：步骤一图A试管中发生反应的化学方程式是：_____。 （6）小明对步骤二的实验结论产生质疑，认为土壤中不一定含有，理由是：_____。 【任务四】改良土壤的酸碱度，提高土壤的肥力 （7）化学兴趣小组通过查阅资料发现，生态公园所在地区冬季气温低，夏季干旱少雨，建议施用复合肥，增强花的抗寒抗旱能力。以下化肥属于复合肥的是_____。 A. B. C. D. （8）上述土壤样品中含有的对农作物危害较大。可向该块地中施加_____(填字母)，以减轻对农作物的危害。 A. 熟石灰 B. 浓盐酸 C. 硫酸钙 【答案】（1）A （2）化学能转化为电能 （3）> （4）有气泡产生，澄清石灰水变浑浊 （5） （6） 步骤一中加入了稀盐酸，稀盐酸中的氯离子会与硝酸银反应生成白色沉淀，干扰对氯化钠的检验 （7）C （8）C 【解析】 【小问1详解】 杖尖触地部分一般用钨钢，由此推测钨钢具有高强度，耐磨的性质，故选A； 【小问2详解】 无人机使用的能源为锂电池，锂电池工作时的能量转化形式为化学能转化为电能； 【小问3详解】 将研磨后的土壤放于烧杯中，加入蒸馏水搅拌、静置，操作1后，用试纸测滤液a的pH＞，由此得出该土壤呈碱性； 【小问4详解】 步骤一：根据实验结论土壤中含有碳酸钠，取少量滤液a于试管中，加入足量的稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可观察到产生气泡； 【小问5详解】 步骤一图A试管中，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式是； 【小问6详解】 小明对步骤二的实验结论产生质疑，认为土壤中不一定含有，是因为步骤一中加入了稀盐酸，稀盐酸中的氯离子会与硝酸银反应生成白色沉淀，干扰对氯化钠的检验； 【小问7详解】 A、含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，错误； B、含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，错误； C、含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥，正确； D、含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，错误； 故选C； 【小问8详解】 A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，对农作物的危害较大，故A不符合题意； B、浓盐酸具有强烈的腐蚀性，对农作物的危害较大，故B不符合题意； C、硫酸钙溶液呈中性，硫酸钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠，可减轻碳酸钠对农作物的危害，故C符合题意； 故选C。 14. 基础实验及其原理分析： (一)实验室制取及性质实验 （1）选择图1中的发生装置A制取氧气的依据是反应物的状态和_____，化学方程式为_____，写出图1装置B中标号a的仪器名称：_____。 （2）如图2，可用_____(填方法)收集一瓶并进行性质实验，集气瓶中溶液的作用是_____。 （3）制作氧自救呼吸器 查阅资料：超氧化钾为黄色固体，可分别与、反应生成和白色固体，产氧效率高，适合作生氧剂。 原理分析：， 动手实践：设计并制作氧自救呼吸器如图3所示。使用一段时间后，发现生氧剂可能失效。 请设计实验证明生氧剂已失效。你的实验方案是_____(写出实验操作及实验现象)。 为了确定生氧剂用量，除了查阅人体每分钟呼吸次数外，还需了解哪些与人体呼吸相关的数据？请任意写出一条：_____。 (二)探究水的组成 步骤1：如图装置中装满稀溶液，打开活塞，接通电源，一段时间后关闭电源。 步骤2：分别取管和管电极附近的溶液，并测定溶液的。经过测定，管中溶液小于7，管中溶液大于7. （4）下图选项中能表示电解时管中水在电极端所发生变化的结果的是_____。 （5）实验过程后，长颈漏斗内的液面会_____(填“上升”或“下降”)。 （6）实验得到的结论是_____。 (三)配制溶质质量分数为6%的溶液 （7）实验时可按下列实验步骤进行：计算称量量取_____→装瓶贴标签。 （8）量取水时，需要用到下列仪器有：_____。(填仪器名称) 【答案】（1） ①. 反应条件 ②. ③. 锥形瓶 （2） ①. 排水法##向上排空气法 ②. 吸收二氧化硫，防止空气污染 （3） ①. 取少量生氧剂于试管中，加入适量水，将带火星的木条放在试管口，若带火星的木条不复燃，说明生氧剂已失效 ②. 每次呼吸呼出二氧化碳的量、每次呼吸呼出水蒸气的量、每次呼吸需要氧气的量等 （4）B （5）上升 （6）水是由氢元素和氧元素组成 （7）溶解 （8）胶头滴管、量筒 【解析】 【小问1详解】 选择图 1 中的发生装置 A 制取氧气的依据是反应物的状态和 反应条件，装置 A 适用于固体加热制取气体，若用 A 装置制取氧气，且试管口有棉花，所用药品是高锰酸钾，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是；图 1 装置 B 中标号 a 的仪器名称：锥形瓶； 【小问2详解】 氧气密度比空气大，且不易溶于水，收集装置选排水法或向上排空气法；硫燃烧生成的二氧化硫有毒，会污染空气，而氢氧化钠能和二氧化硫反应，则集气瓶中NaOH溶液的作用是吸收二氧化硫，防止空气污染； 【小问3详解】 根据“原理分析”可知，超氧化钾与水反应产生氧气，失效则不能产生氧气，使带火星木条复燃；实验证明生氧剂已失效的方案是取少量生氧剂于试管中，加入适量水，将带火星的木条放在试管口，若带火星的木条不复燃，说明生氧剂已失效； 根据“原理分析”可知，氧气产生的量与二氧化碳、水质量有关，若想确定生氧剂用量，除了查阅人体每分钟呼吸次数外，还需要了解到每次呼吸呼出二氧化碳的量、每次呼吸呼出水蒸气的量、每次呼吸需要氧气的量等； 【小问4详解】 水通电分解，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，b管与电源的负极相连，产生氢气，图2中能表示电解时管b中水在电极端所发生变化的结果的是B，即氢离子得到电子形成氢分子，该处含有较多的氢氧根离子； 【小问5详解】 实验过程后，由于电解水生成氢气和氧气，使装置内压强增大，长颈漏斗内的液面会上升； 【小问6详解】 电解水生成氢气和氧气，氧气是由氧元素组成，氢气是由氢元素组成，化学反应中元素的种类不变，实验得到的结论是水是由氢元素和氧元素组成的； 【小问7详解】 配制溶质质量分数为6%的溶液，实验时可按下列实验步骤进行：计算→称量→量取→ 溶解 →装瓶贴标签； 【小问8详解】 量取水时，需要用到的仪器有： 量筒、胶头滴管，用量筒量取一定体积的水，接近所需体积时用胶头滴管滴加。 15. 学习酸碱中和反应时，同学们发现稀盐酸与氢氧化钠溶液混合在一起无明显现象。学习小组的同学们对其产生探究兴趣，于是他们分别从不同的角度探究酸碱中和反应。 【探究一】通过变化的角度，证明酸碱发生中和反应。 （1）利用如图1所示的装置进行实验探究。用传感器测得烧杯中溶液的随滴加溶液变化的曲线如图2所示。 ①反应前烧杯中盛放的液体是_____。 ②写出盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式：_____。 【探究二】通过能量变化的角度，证明酸碱发生中和反应。 （2）毛毛同学将固体氢氧化钠放入装有稀盐酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论，牛牛同学认为上述推理不合理，理由是_____。 （3）牛牛同学为了验证毛毛同学的结论，将实验加以改进：将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液的温度随加入稀盐酸质量的变化如图3①所示；则从B到C过程中，烧杯中溶液温度逐渐降低的原因主要有_____；到达C时溶液中存在的阳离子有_____。 【探究三】通过溶液酸碱性变化的角度，证明酸碱发生中和反应。 （4）娇娇同学利用图3②进行实验，证明碱与酸发生反应的现象是_____。 （5）明明同学观察到实验过程中有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已经变质，请你分析溶液变质的原因：_____(用化学方程式表示)。 【探究四】应用中和反应，解释实验现象。 （6）利用如图4所示装置进行实验：烧杯中放入新制饱和石灰水，向试管中加入氢氧化钠溶液，将稀盐酸滴入试管中，一段时间后，试管外壁附近溶液中出现浑浊，原因是：_____。 【答案】（1） ①. 氢氧化钠溶液 ②. （2）固体氢氧化钠溶于水也会放热，无法确定是中和反应放热还是氢氧化钠溶于水放热 （3） ①. 反应结束后，溶液散热 ②. 、 （4）溶液由红色变为无色 （5） （6）稀盐酸与氢氧化钠反应放热，使饱和石灰水温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以有氢氧化钙固体析出 【解析】 【小问1详解】 ①据图可知，开始时溶液pH＞7，显碱性，说明反应前烧杯中盛放的液体Y是氢氧化钠溶液； ②盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为； 【小问2详解】 由于固体氢氧化钠溶于水也会放出大量的热，所以试管壁发烫无法得出酸碱中和反应是放热反应的结论； 【小问3详解】 由图1可知，随着反应的进行，温度逐渐升高，说明中和反应放热，B点温度最高，说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，从B到C过程中，烧杯中溶液温度逐渐下降的原因是反应结束后，溶液散热，因此溶液温度会逐渐下降； C点时盐酸过量，此时溶液中溶质为NaCl和HCl，则C时溶液中存在的阳离子有、； 【小问4详解】 酚酞溶液遇碱溶液变红，遇酸溶液或中性溶液不变色，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，当观察到溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠被消耗，则可以证明碱与酸发生反应； 【小问5详解】 实验过程中有气泡产生，是因为稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氢氧化钠变质是由于氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为； 【小问6详解】 由于稀盐酸与氢氧化钠反应放热，使饱和石灰水温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以有氢氧化钙固体析出，则试管外壁附近溶液中出现浑浊。 16. 金属材料发展与人类文明进步关系密切。某研究小组对金属进行研究。 【活动一】探究金属的冶炼 小组查阅资料发现我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载的“炒钢法”如图1，该方法的生产过程可用图2表示。 资料：①潮泥灰的主要成分是石灰石；②铁的熔点是1535℃。 （1）工匠们在炼铁前，先将铁矿石和煤捣碎是为了_____。 （2）要使方塘中生铁变成钢，关键步骤是不断翻炒液态生铁，其目的是_____。 【活动二】实验室模拟工业炼铁 已知：草酸钠固体（化学式为Na2C2O4）加热分解生成碳酸钠和一氧化碳，化学小组利用此反应制备一氧化碳，并用一氧化碳还原氧化铁。他们设计的实验装置如上图3所示。 （3）写出该实验中制备一氧化碳的化学方程式：_____。 （4）L型硬质玻璃管中的现象是_____。 （5）装置B的作用是：①检验并吸收二氧化碳；②_____。 【活动三】探究金属的活动性及纯度 （6）小轩同学将铝丝插入硫酸铜溶液中未观察到明显的实验现象，其原因是_____。 （7）经研究发现铝和硫酸铜溶液反应的微观示意图如图4所示，图中微粒未完全画出，则下列说法中正确的是_____（填字母序号）。 A. 硫酸铜溶液中含有的微粒主要有Cu2+、、H2O B. 反应过程实际是金属铝与铜离子的反应，硫酸根离子反应前后没有改变 C. 反应的实质是Al得电子生成Al3+、Cu2+失电子生成Cu D. 硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸铝溶液为无色，说明蓝色与Cu2+有关 （8）黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），可用来制造机器、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的杂质），现将15mL稀盐酸分三次加入5g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表： 第一次 第二次 第三次 加入稀盐酸的体积/mL 5 5 5 生成氢气的质量/g 0.04 m 0.02 试求：①m=_____g； ②此黄铜样品中铜的质量分数为多少_____？（列式计算） 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分 （2）使生铁中的碳与氧气充分反应，降低碳的含量 （3） （4）红色粉末逐渐变黑 （5）收集未反应的一氧化碳，防止污染空气 （6）铝丝表面有一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝与硫酸铜溶液反应 （7）ABD （8） ①. 0.04 ②. 解：设锌的质量为x。 三次共生成氢气的质量为0.04g+0.04g+0.02g=0.1g。 黄铜样品中铜的质量分数为，故填写：35%。 【解析】 【小问1详解】 先将铁矿石和煤捣碎是为了增大反应物的接触面积，使反应更充分，故填写：增大反应物的接触面积，使反应更充分。 【小问2详解】 不断翻炒液态生铁，是为了增加与空气的接触面积通过反应消耗碳元素，降低碳元素含量，故填写：使生铁中的碳与氧气充分反应，降低碳的含量。 【小问3详解】 由题干可知，草酸钠固体（化学式为Na2C2O4）加热分解生成碳酸钠和一氧化碳，化学方程式为：，故填写：。 【小问4详解】 一氧化碳与氧化铁在高温下反应，生成铁和二氧化碳，所以，L型硬质玻璃管中的现象是红色粉末逐渐变黑，故填写：红色粉末逐渐变黑。 【小问5详解】 一氧化碳有毒，需要尾气处理，所以锥形瓶（澄清石灰水）的作用是：①检验并吸收二氧化碳；②收集未反应的一氧化碳，防止污染空气，故填写：收集未反应的一氧化碳，防止污染空气。 【小问6详解】 将铝丝插入硫酸铜溶液中未观察到明显的实验现象，其原因是铝丝表面有一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝与硫酸铜溶液反应，故填写：铝丝表面有一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝与硫酸铜溶液反应。 【小问7详解】 A.硫酸铜溶解在水里电离出Cu2+、，溶剂水是由水分子构成，因此，硫酸铜溶液中含有的微粒主要有Cu2+、、H2O，故说法正确，符合题意； B.由图4可知，反应过程实际是金属铝与铜离子的反应，硫酸根离子反应前后没有改变，故说法正确，符合题意； C.反应的实质是Al失去电子生成Al3+、Cu2+得到电子生成Cu，故说法错误，不符合题意； D.硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸铝溶液为无色，说明蓝色与Cu2+有关，与Al3+和H2O无关，故说法正确，符合题意，故填写：ABD。 【小问8详解】 ①由表格可知，第一次向5g黄铜样品粉末中，加入5mL稀盐酸，产生氢气质量为0.04g，第三次加入5mL稀盐酸，产生氢气质量为0.02g，说明第三次反应后稀盐酸过量，因此，第二次恰好完全反应，产生氢气质量为0.04g，故填写：0.04。 ②详解见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $