2025-2026学年度高二下学期期中化学练习卷

2025-2026学年度高二化学期中考试训练卷 一、单选题 1．下列化学用语或表述正确的是 A．3，3-二甲基戊烷的键线式： B．水分子的球棍模型： C．键形成的轨道重叠示意图： D．聚乙炔的结构简式： 2．下列物质中，不属于配合物的是 A． B． C． D． 3．根据元素周期律，下列说法不正确的是 A．分子的极性： B．分子的键角： C．酸性：HI>HBr D．第一电离能：Na>Mg>Al 4．“新质生产力”的概念中“新 ”的核心在于科技创新，下列有关说法正确的是 A．小型核反应堆“玲龙一号 ”以为核燃料，与互为同素异形体 B．液氧甲烷火箭“朱雀二号 ”所用燃料 为非极性分子，燃烧时其非极性共价键被破坏 C．北斗卫星导航系统中的星载铷钟所用元素位于元素周期表中的 s 区 D．利用合成高级脂肪酸甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化 5．水杨酰甘氨酸的结构简式如图所示，其中不含有的官能团是 A．碳碳双键 B．羧基 C．羟基 D．肽键 6．向CuSO4溶液中逐滴加入浓氨水至过量，先产生蓝色沉淀后溶解，得到透明的深蓝色溶液：再加入乙醇，并用玻璃棒摩擦试管内壁，析出深蓝色的晶体，其组成为[Cu(NH3)4]SO4·H2O，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．1 mol [Cu(NH3)4]2+中含有的σ键数为12 NA B．实验中用玻璃棒摩擦试管壁是为了引入晶核 C．将乙醇换成丙醇也能析出深蓝色晶体 D．[Cu(NH3)4]2+中H-N-H的键角比NH3中要大 7．按照官能团可以给有机物进行分类，下列有机物类别划分正确的是 A．含有醛基，属于醛类物质 B．CH3CH2Br含有溴原子，属于卤代烃 C．含有苯环，属于芳香烃 D．CH3CONH2含有氨基，属于酰胺 8．冠醚能与碱金属离子作用，并随环的大小不同而与不同的金属离子作用。18-冠-6与K+作用(如图)，但不与Li+或Na+作用。下列说法正确的是 A．18-冠-6与K+作用，不与Li+或Na+作用，这反映了超分子的“自组装”的特征 B．18-冠-6中O原子与K+间存在离子键 C．18-冠-6中所有原子在同一平面 D．烯烃难溶于水，被KMnO4水溶液氧化的效果较差。若烯烃中溶入冠醚18-冠-6，氧化效果将明显提升 9．某烷烃的结构简式为 ，其系统命名是 A．3，4 -二甲基戊烷 B．2，3-二甲基戊烷 C．2-甲基-3-乙基丁烷 D．3-甲基- 2-乙基丁烷 10．下列关于苯的叙述正确的是 A．反应①为取代反应，反应的试剂是浓溴水 B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟 C．反应③为取代反应，有机产物是炸药TNT D．反应④中1mol苯最多与3mol发生加成反应，是因为苯分子中含有三个碳碳双键 11．在高压和激光加热至的条件下，科学家成功合成了新型二氧化碳晶体。下面是的两种晶胞结构示意图，有关说法错误的是 A．乙图所示的一个晶胞结构中含有8个分子 B．干冰晶体中分子的堆积方式为分子密堆积 C．两种晶体硬度：乙>甲 D．图甲所示干冰晶胞结构中分子空间取向有4种 12．物质的结构决定性质，正确认识物质的结构，能充分理解掌握其性质。下列说法正确的是 A．键能、，因此的沸点大于的 B．熔点： C．对石英玻璃和水晶进行X射线衍射都可以得到分立的斑点 D．砷化镓（所含两种元素的电负性差值小于1.7）是一种重要的半导体材料，熔点为1238℃，为共价晶体 13．物质结构决定物质性质，下列性质差异与结构因素匹配正确的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：咔唑比的沸点高 相对分子质量不同 B 热稳定性：强于 范德华力 C 酸性：弱于 吸电子效应 D 硬度：金刚石>碳化硅 晶体类型不同 A．A B．B C．C D．D 14．下列关于烷烃、炔烃及烯烃的说法中正确的是 A．中所有原子可能共平面 B．分子存在顺反异构体 C．沸点：正戊烷<异戊烷<新戊烷 D．有机物中最多有4个碳原子位于同一条直线 15．某烃与氯气发生取代，能生成4种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是 A． B． C． D． 16．精细化学品Z是X与HBr反应的主产物，X→Z的反应机理如下，下列说法不正确的是    A．X与  互为顺反异构体 B．X能使溴的溶液褪色 C．X与HBr反应有副产物生成 D．属于芳香族化合物，且和X互为同分异构体的有机物有4种(不考虑立体异构) 17．如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是 A．逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率 B．酸性KMnO4溶液褪色，说明乙炔具有还原性 C．若改用溴水验证乙炔的性质，则不需要用硫酸铜溶液除杂 D．尾气处理可以直接将纯净的乙炔点燃 18．某有机物的键线式为，有关该物质叙述正确的是 A．该分子式为C8H14 B．1mol该物质与H2充分发生加成反应，能消耗2mol H2 C．该物质一氯取代产物种类有6种 D．该物质与互为同分异构体 19．下列实验(图中部分夹持装置略)不能达到实验目的的是 A．用图①所示装置证明甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应 B．用图②所示装置检验产物乙炔 C．用图③所示装置除去CH3CH3气体中的CH2=CH2气体 D．用图④所示装置通过重结晶法提纯苯甲酸 20．下列单体中能在一定条件下发生加聚反应，生成的是 A．氯乙烯 B．氯乙烯和乙烯 C． D． 21．按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物，下列说法错误的是 A．步骤(1)(4)分别是过滤、蒸馏 B．步骤(2)振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下 C．步骤(3)所得粗产品可以通过重结晶的方法进行提纯 D．该流程中甲苯可循环利用 22．一个苯环上连接一个—Cl和3个—CH3的有机物的结构共有 A．4种 B．5种 C．6种 D．7种 二、解答题 23．有机物A是一种纯净的无色黏稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验： 实验步骤 解释或实验结论 （1）称取A物质，升温使其汽化，测其密度是相同条件下的45倍 A的相对分子质量为______； （2）A的核磁共振氢谱如图： A中含有______种不同化学环境的氢原子 （3）另取与足量的粉末反应，生成，若与足量钠反应则生成 A分子中所含官能团的名称：______； （4）将此在足量纯中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者依次增重和 A的分子式为______； （5）综上所述A的结构简式为______； （6）写出A在浓硫酸的作用下生成六元环状化合物的化学方程式______。 24．《自然》杂志曾报道我国科学家通过测量中和两种核素的比例确定“北京人”生存年代的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。自然界一共存在三种硅的稳定同位素，分别是、和。完成下列填空： (1)和_______。 A．是不同核素，具有相同的物理性质 B．是同一种核素 C．具有相同的中子数 D．具有相同的化学性质 (2)Si原子的结构示意图为_______。 (3)基态Si原子能量最高的能层和该能层中电子排布式分别为_______。 A．K层， B．M层， C．M层， D．L层， (4)的中子数为_______；一个原子的质量为_______g。(用表示) (5)空间结构与相似，分子中存在的化学键为_____，空间构型_______。 A．离子键　　　　　B．共价键　　　　C．金属键 (6)与碳的氢化物类似，硅元素的氢化物硅烷的通式为：。下列有关说法不正确的是_____。 A．没有同分异构体 B．键能比键能小，故热稳定性： C．中Si原子杂化方式均为 D．可与水反应生成氢气 (7)在硅酸盐中，四面体[如下图(a)]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为_______，Si与O的原子数之比为_______。 25．氯苯在染料、医药工业中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺硝基酚等有机中间体。实验室中制备氯苯的装置如图所示(夹持仪器已略去)。请回答下列问题： (1)仪器c的名称为：_____。与普通分液漏斗相比，仪器b的优点是______。 (2)仪器d内盛有苯、FeCl3粉末，仪器a中生成的气体经过仪器e进入到仪器d中。 ①仪器e是洗气瓶，瓶内盛装的试剂是______。 ②仪器d中的反应进行过程中，保持温度在40～60℃，以减少副反应发生。仪器d的加热方式最好采用______加热。 (3)仪器c的作用是______；d中发生反应的化学方程式是______。 (4)该方法制备的氯苯中含有很多杂质，工业生产中通过水洗、碱洗、再水洗，最后通过分液得到含氯苯的混合物，该混合物的成分及各成分的沸点如表所示： 有机物 苯 氯苯 邻二氯苯 间二氯苯 对二氯苯 沸点/℃ 80 132.2 180.4 172.0 173.4 ①碱洗前先进行水洗的目的是______。 ②提取该混合物中的氯苯时，采用蒸馏的方法，收集_____℃左右的馏分。 26．橡胶在国防科技、生产、生活中有着重要的应用。以烷烃A为原料合成人工橡胶F的流程如下。 已知：Ⅰ．核磁共振氢谱显示D分子中只有一种氢原子； Ⅱ．Diels-Alder反应：。 回答下列问题： (1)D分子中所含官能团的名称为______。 (2)A用系统命名法可命名为______。 (3)E→F的反应类型为______。 (4)C→D反应的化学方程式为______。 (5)E的多种同分异构体中，属于炔烃的有______种（不考虑立体异构），写出一种四个碳原子在同一直线上的同分异构体的结构简式：______。 (6)C与E在一定条件下能发生Diels-Alder反应生成G，G的结构简式为______。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《银川市重点高中2025-2026学年度高二化学期中考试训练卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A D C A A B D B B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A D C A D D C C D C 题号 21 22 答案 B C 1．A 【详解】 A．3，3-二甲基戊烷主链5个碳原子，3号碳上2个甲基，其键线式为：，A正确； B．H2O分子中O原子的价层电子对数是，孤对电子数为2，VSEPR模型为，球棍模型为：，B错误； C．键是两个p轨道肩并肩形成的，形成的轨道重叠示意图为：，C错误； D．聚乙炔中含有碳碳双键，结构简式为，D错误； 故选A。 2．A 【分析】配合物的定义是：由中心原子（或离子）和配体（分子/离子）通过配位键结合，形成稳定配位单元的化合物，一般具有明确的内界（配位单元）和外界结构。 【详解】A．是与通过氢键结合形成的弱电解质，不存在配位键构成的稳定配位单元，不属于配合物，A符合题意； B．（六氟合铝酸钠）中，中心离子为，配体为，形成稳定配位单元，属于配合物，B不符合题意； C．（三氯化六氨合钴）中，中心离子为，配体为，形成稳定配位单元，属于配合物，C不符合题意； D．（硫酸四水合铜）中，中心离子为，配体为，形成稳定配位单元，属于配合物，D不符合题意； 故选A。 3．D 【详解】A．O的电负性大于S，H2O的极性比H2S强，A正确； B．Cl的电负性小于F，F吸引电子导致氮的孤对电子排斥减弱，键角减小；而NCl3中Cl电负性较低，孤对电子排斥更明显，键角较大，B正确； C．的原子半径大于，更长，键更易断裂，导致酸性强于，C正确； D．第一电离能顺序应为，D错误； 故选D。 4．C 【详解】A．与互为同位素，同素异形体是同种元素形成的不同单质（如和），而同位素是同一元素的不同核素，A错误； B．为非极性分子，但燃烧时破坏的是极性共价键，不是非极性键，B错误； C．铷（）位于第ⅠA族，属于元素周期表的s区，C正确； D．高级脂肪酸甘油酯是相对分子质量较大的有机物，但未达到高分子化合物的范畴（通常需上万），D错误； 故答案选：C。 5．A 【详解】由水杨酰甘氨酸的结构简式可知，含有的官能团为（酚）羟基、酰胺基（肽键）、羧基，故选A。 6．A 【详解】A．每个NH3分子含有3个N-H σ键，4个NH3分子提供12个σ键；同时每个NH3与Cu2+形成1个配位键（也属于σ键），共4个，则1个[Cu(NH3)4]2+中总σ键数为12+4=16，因此1 mol该离子含16 NA个σ键，A错误； B．用玻璃棒摩擦试管壁可提供结晶所需的晶核，促进晶体析出，B正确； C．丙醇与乙醇类似，能降低溶液极性，减小晶体溶解度，故能析出晶体，C正确； D．NH3中N的孤对电子参与配位后，电子对之间的排斥力减小，键角增大，D正确； 故选A。 7．B 【详解】 A． 为甲酸乙酯，含有酯基，属于酯，故A错误； B．中含有官能团碳溴键，属于卤代烃，故B正确； C． 含有苯环，但还含有氮、氧元素，属于芳香族化合物，故C错误； D．乙酰胺（CH3CONH2）含有的官能团名称是酰胺基，故D错误； 故选B。 8．D 【详解】A．18-冠-6与K+作用，不与Li+或Na+作用，这反映了超分子的“分子识别”的特征，而不是超分子的“自组装”的特征，A错误；    B．冠醚分子不是离子，而且O原子也不是离子，故O原子与K+间不存在离子键，18-冠-6中O原子与K+间为配位键，B错误； C．18-冠-6中碳原子、氧原子均为sp3杂化，为四面体形，所有原子不在同一平面，C错误； D．KMnO4具有强氧化性，但它不溶于大多数有机物，利用该原理可以用冠醚将KMnO4带入有机物中，可增大其与有机物的接触面积，更有利于有机物的氧化，D正确； 故选D。 9．B 【详解】 根据烷烃的系统命名法，选取上述烷烃最长链并编号如图，结合甲基的位置，可命名为：2，3-二甲基戊烷，故选B。 10．B 【详解】A．反应①为苯和液溴发生的取代反应，反应需要铁作为催化剂，故A错误； B．反应②为苯在氧气中燃烧，属于氧化反应，因为含碳量比较高，不完全燃烧，反应现象是火焰明亮并带有浓烟，故B正确； C．反应③为苯和硝酸的取代反应，产物为硝基苯，不是炸药TNT，故C错误； D. 反应④为苯与氢气的加成反应，1mol苯最多与3molH2发生加成反应，苯分子中不存在碳碳双键，故D错误； 故选B。 11．A 【详解】A．新型二氧化碳晶体是高温高压情况下形成的类似于共价晶体的结构，内部不存在二氧化碳分子，A错误； B．干冰分子晶体采用分子密堆积方式，干冰的密堆积方式源于其分子对称球形结构及范德华力的无方向性，使其形成高对称性、高密度的面心立方晶格，B正确； C．甲是分子晶体，乙类似于共价晶体，共价晶体硬度大于分子晶体，C正确； D．干冰晶胞结构中二氧化碳分子空间取向有 4 种不同的方向，这些分子分别位于晶胞的顶点和面心位置，其分子轴平行于立方体的体对角线，D正确； 故选A。 12．D 【详解】A．键能大小影响化学稳定性，而沸点主要由分子间作用力决定。的沸点大于的原因是：N的电负性更强，的分子间存在氢键，A错误； B．SiCl4和SiF4为分子晶体，熔点由范德华力决定，SiCl4相对分子质量更大，范德华力更强，熔点应高于SiF4，SiO2为共价晶体，熔点最高，则熔点：SiF4＜SiCl4＜SiO2，B错误； C．水晶是晶体，X射线衍射产生分立的斑点；石英玻璃是非晶态，衍射结果为弥散环，C错误； D．砷化镓所含两种元素的电负性差值＜1.7，符合共价晶体特征，且熔点较高（1238℃），与共价晶体性质一致，D正确； 选D。 13．C 【详解】A．因为分子间能形成氢键，分子间不能形成氢键，的沸点高，故A错误； B．热稳定性：H2O>H2S，说明键能：H-O>H-S，与分子间是否存在氢键无关，氢键主要影响物理性质，故B错误； C．CH2ClCOOH的酸性强于CH3COOH，因Cl的电负性比H大，吸电子效应更强，使O-H键极性增大，H+更易解离，故C正确； D．金刚石和碳化硅均为原子晶体，晶体类型相同，金刚石硬度更高是因C-C键键长更短、键能更大，而非晶体类型差异，故D错误； 故答案为C。 14．A 【详解】A．1,3-丁二烯（CH2=CH-CH=CH2）中，双键为平面结构，单键可旋转，所有原子可能共平面，A正确； B．顺反异构要求双键两端的每个碳原子连接不同基团，CH2=CHCH2CH2CH3（1-戊烯）中，双键左侧碳连有两个H，右侧碳连一个H和一个CH2CH2CH3，不满足顺反异构条件，B错误； C．烷烃沸点随支链增多而降低，正戊烷（无支链）沸点最高，异戊烷（一个支链）次之，新戊烷（支链最多）最低，故顺序应为：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷，C错误； D．HC≡C-CH=CH2中，乙炔是直线形结构，乙烯是平面形结构，单键可旋转，因此最多有3个碳原子共直线（HC≡C-CH=CH2中乙从左到右前3个碳共线），而非4个，D错误； 故选A。 15．D 【详解】 A．根据等效氢原子原则，有3种氢原子，故其一氯代物有三种，A错误； B．根据等效氢原子原则，有3种氢原子，故其一氯代物有三种，B错误； C．根据等效氢原子原则，有3种氢原子，故其一氯代物有三种，C错误； D．根据等效氢原子原则，有4种氢原子，故其一氯代物有四种，D正确； 故选D。 16．D 【详解】 A．根据顺反异构体结构特征可知，X与互为顺反异构体，故A正确； B．X中含有碳碳双键，能与溴的CCl4溶液发生加成反应，使其褪色，故B正确； C．X是不对称烯烃，与HBr发生加成反应还可以生成  ，故C正确； D．X的分子式为C9H10，不饱和度为5，其属于芳香族化合物的同分异构体包括：-CH2CH=CH2、-C(CH3)=CH2单取代的苯（有2种）、-CH=CH2和-CH3二取代苯（有3种），共有5种同分异构体，故D错误； 故选D。 17．C 【详解】A．电石与水反应速率过快，使用饱和食盐水、逐滴加入可以控制水的加入量，从而减慢、控制生成乙炔的速率，说法合理，A不符合题意； B．酸性是强氧化剂，乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙炔能被酸性高锰酸钾氧化，体现了乙炔的还原性，说法合理，B不符合题意； C．电石中含硫化物杂质，制得的乙炔中混有杂质，也可以和溴水反应使溴水褪色，会干扰乙炔性质的检验，因此仍需要硫酸铜溶液除去杂质，说法不合理，C符合题意； D．乙炔燃烧产物为和，无污染，纯净的乙炔可直接点燃处理尾气，说法合理，D不符合题意； 故选C。 18．C 【详解】A．该有机物共8个C，不饱和度，由得H原子数，分子式为，不是，A错误； B．1 mol碳碳双键消耗1 mol ，1 mol碳碳三键消耗2 mol ，总共消耗，不是2 mol，B错误； C．该有机物不同化学环境的氢：两个连在同一个C上的甲基等效，为1种；次甲基的H为1种；中间的H为1种；碳碳双键两个C上的H各为1种（共2种）；三键端位的H为1种，合计种，因此一氯取代产物共6种，C正确； D．选项D给出的有机物分子式为，与该有机物分子式不同，不互为同分异构体，D错误； 故选C。 19．D 【详解】A．若发生的是取代反应，生成的氯化氢溶于饱和食盐水，会使饱和食盐水中有固体析出，A正确； B．饱和食盐水与电石反应生成的乙炔中混有硫化氢等，硫酸铜溶液除去硫化氢等，乙炔与溴水发生加成反应，则溴水褪色，可检验乙炔，B正确； C．乙烷不与溴水反应，也不溶于溴水，乙烯会和溴水发生加成反应而除去，可以实现二者的分离和除杂，C正确； D．苯甲酸的溶解度不大，且随温度的升高而增大，应溶解后趁热过滤除杂，然后冷却结晶、过滤分离出苯甲酸，不能蒸发结晶，D错误； 故选D。 20．C 【分析】高聚物的结构简式来寻找单体的方法，其规律是“见双键，四个碳，无双键，两个碳”。高聚物单体的判断方法：凡链节的主链上只有两个碳原子（无其它原子）的高聚物，其合成单体必为一种，将两半链闭合即可；凡链节主链上只有四个碳原子（无其它原子）且链节无双键的高聚物，其单体必为两种，在正中间画线断开，然后将四个半键闭合；凡链节主链上只有碳原子并存在碳碳双键结构的高聚物，其规律是“见双键，四个碳，无双键，两个碳”画线断开，然后将半键闭合，即将单双键互换。 【详解】中，主链上有四个碳原子并存在碳碳双键结构，根据规律“见双键，四个碳，无双键，两个碳”画线断开，然后将单双键互换，得到其单体为。答案选C。 21．B 【分析】由实验流程可知，步骤(1)是分离固液混合物，其操作为过滤；步骤(2)先萃取再分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗；步骤(3)是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿；步骤(4)是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯。 【详解】A．根据分析可知步骤(1)(4)分别是过滤、蒸馏，故A正确； B．步骤(2)振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上，故B错误； C．步骤(3)所得粗产品含有较多杂质，可以通过重结晶的方法进行提纯，故C正确； D．步骤(4)分离出的甲苯可用于步骤(1)，可循环使用，故D正确； 故选B。 22．C 【详解】先将3个连接到苯环上，得到三种结构：①，②；③；然后逐一分析苯环上的等效氢的种类：①中苯环上只有一种氢原子，②中苯环上有2种不同化学环境的氢原子，③中苯环上有3种不同化学环境的氢原子。综上所述，该有机物共有6种结构； 故选C。 23． 90 4 羧基、羟基 【详解】（1）的密度是相同条件下的45倍，则相对分子质量为； （2）的核磁共振氢谱有4个峰，则有4种不同化学环境的原子； （3）的物质的量为能和碳酸氢钠反应说明中含有羧基，生成，则含有一个羧基；羟基和羧基都可以和金属钠发生反应生成氢气，与足量金属钠反应则生成，0.2mol羧基与钠反应生成0.1mol氢气，则另外0.1mol氢气由羟基和钠反应生成，则说明中还含有一个羟基，所以A分子中所含官能团的名称：羧基、羟基； （4）浓硫酸增重，则生成水的质量是，碱石灰增重，生成，则，即有机物中碳原子数是3，氢原子数是6，根据相对分子质量是90，所以氧原子个数是3，即分子式为； （5）A的分子式为C3H6O3，含有一个羧基和一个羟基，根据核磁共振氢谱图看出有机物中有4个峰值，即含4种不同化学环境的氢原子，且氢原子的个数比是3∶1∶1∶1，所以的结构简式为； （6）2个A在浓硫酸作用下发生酯化反应生成六元环状化合物：，反应的化学方程式为：。 24．(1)D (2) (3)B (4) 14 (5) B 正四面体结构 (6)B (7) sp3 1：3 【详解】（1）26Al和27Al都属于铝元素，是质子数相同，中子数不同的两种原子，为铝的两种核素，互为同位素，物理性质不同，化学性质相同，故正确的选D； （2）Si原子有14个电子，原子结构示意图为； （3） 基态Si原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p2，能量最高的能层为M层，该能层中电子排布式为3s23p2，故选B； （4）28Si的中子数为：28-14=14；28Si的质量数为28，摩尔质量为28g/mol，一个原子的质量为； （5）SiCl4空间结构与CH4相似，SiCl4是共价化合物，中心原子为sp3杂化，且没有孤电子对，分子空间构型为正四面体结构，所以分子中存在的化学键为共价键，选B，空间构型为正四面体结构； （6）硅元素的氢化物与碳的氢化物类似，所以可以类比烃求解判断； A．丙烷(C3H8)没有同分异构体，故Si3H8也没有同分异构体，A正确； B．相比F，Si原子半径大，非金属性弱，Si−Si键能比C−C键能小，故热稳定性：SinH2n+2<CnH2n+2，B错误； C．烷烃中，碳原子都是单键连接，杂化方式均为sp3，故SinH2n+2中Si原子杂化方式均为sp3，C正确； D．硅烷中的H的化合价为-1，因此可以与水发生归中反应生成硅酸和氢气，D正确； 故选B； （7）在多硅酸根中每个硅原子都与4个O形成4个Si—O单键，因而Si原子都是sp3杂化；观察图(b)可知，每个四面体通过两个氧原子与其它四面体连接形成链状结构，因而每个四面体中硅原子数是1，氧原子数＝2＋2×＝3，即Si与O的原子个数比为1∶3。 25．(1) 球形冷凝管 平衡气压，便于液体顺利滴下 (2) 浓硫酸 水浴 (3) 冷凝回流 +Cl2+HCl (4) 洗去混合物中的FeCl3、HCl及部分Cl2 132.2 【分析】a中KMnO4与b中浓盐酸制备氯气，e中浓硫酸干燥氯气，于仪器d中与苯、FeCl3粉末固体制备氯苯。 【详解】（1）仪器c是球形冷凝管；仪器b是恒压滴液漏斗，优点是平衡仪器a、b内的气压，使浓盐酸顺利滴下； （2）①仪器e是洗气瓶，a中产生的中混有和水蒸气，对氯苯的制备无影响，因此仪器e的作用是除去中的水蒸气，即仪器e中盛放的是浓硫酸； ②仪器d中的反应进行过程中，保持温度在40~60℃，为了减少副反应发生、受热均匀且便于控制温度，可选择水浴加热； （3） 苯和氯苯都易挥发，仪器c的作用是冷凝回流；d中发生取代反应，其反应的化学方程式为+Cl2+HCl； （4）①碱洗前进行水洗的目的是洗去混合物中的FeCl3、HCl及部分Cl2，节约后续碱洗操作时碱的用量，节约生产成本； ②由题表数据可知，氯苯的沸点为132.2℃，因此应收集132.2℃左右的馏分。 26．(1)溴原子 (2)2，3-二甲基丁烷 (3)加聚反应 (4) (5) 7 或或 (6) 【分析】 根据A的分子式，可知物质A为烷烃，其在光照下与Cl2发生取代生成物质B，B为卤代烃，B在NaOH和醇的条件下加热发生消去反应生成C，物质C为烯烃，C在Br2/CCl4作用下发生加成反应生成D，由于D只有一种氢原子，故D的结构简式为，故可倒推A、B、C的结构简式分别为：、、，D在NaOH和醇的条件下加热发生消去反应生成E，其结构简式为，E在一定条件下发生加聚反应生成物质(C6H10)n，结构简式为。 【详解】（1）根据D的分子式，可知其含官能团的名称为溴原子。 （2） 根据分析可知A的结构简式为，根据烷烃的命名法可知其为2，3-二甲基丁烷。 （3）根据分析可知E→F的反应类型为加聚反应。 （4） 根据分析可写出C→D的化学方程式：。 （5） E的分子式为C6H10，要满足其结构含有炔烃，则其结构简式有：、、、、、、，共7种，其中四个碳原子在同一条直线的有、、。 （6） 根据已知Ⅱ，可写出C与E在一定条件下发生反应可知会生成，即该物质为G。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $