专题04 分子结构与物质的性质 （期中专项训练）高二化学下学期沪科版

**基本信息** 以“结构决定性质”为核心，通过5类题型系统整合分子极性判断、分子间作用力影响、手性识别、含氧酸酸性规律及综合应用，融合方法提炼与易错警示，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |化学键与分子极性|5题|键极性+构型对称性判断极性；离子键与共价键共存规律|从键的极性到分子空间构型，构建“键→构型→极性”推理链| |范德华力与氢键|5题|氢键形成三要素；熔沸点比较“氢键>范德华力（相对分子质量）”|分子间作用力类型→对物理性质（熔沸点、溶解度）的影响机制| |手性分子识别|5题|手性碳判断法；分子对称性与对映异构关系|从手性碳结构特征到分子整体镜像不重合性，建立空间结构认知模型| |含氧酸酸性规律|5题|非羟基氧数目规律；中心原子电负性比较法|基于“非羟基氧数目-中心原子电负性”双维度解释酸性递变| |综合推断与性质|5题|结构-性质关联分析；相似相溶与氢键应用|整合前述知识点，解决物质性质差异的综合解释问题|

专题04分子结构与物质的性质 题型1 化学键类型与分子极性的综合判断（重点） 1.A 2.B 3.B 4.A 5.C 题型2 范德华力、氢键对物质物理性质的影响（难点） 6.B 7.D 8.D 9.A 10.C 题型3 手性分子与对映异构体的识别 11.D 12.A 13.C 14.B 15.B 题型4 无机含氧酸酸性强弱的规律与解释 16.C 17.C 18.C 19.B 20.D 题型5 综合推断与性质解释 21.B 22.C 23.C 24.D 25.A 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04分子结构与物质的性质 题型1化学键类型与分子极性的综合判断（重点） 题型2范德华力、氢键对物质物理性质的影响（难点） 题型3手性分子与对映异构体的识别 题型4无机含氧酸酸性强弱的规律与解释 题型5 综合推断与性质解释 题型1 化学键类型与分子极性的综合判断 1．【化学键与分子的极性】（25-26高二下·浙江杭州·月考）下列物质中，由极性键构成的极性分子是 A．O3 B．N2 C．P4 D．CCl4 【答案】A 【详解】A．为V形结构，分子不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子；中心氧的价层电子更密集，成键时电负性表现更强，使得O-O键具有极性，A符合； B．只含同种氮原子形成的非极性键，分子对称，属于非极性分子，B不符合； C．只含同种磷原子形成的非极性键，正四面体结构对称，属于非极性分子，C不符合； D．键是极性键，但分子为正四面体结构，高度对称，正负电荷中心重合，属于非极性分子，D不符合； 故选A。 2．【分子晶体的作用力】（25-26高二下·天津·月考）下列有关分子晶体的说法正确的有 ①所有分子晶体中既存在分子间作用力又存在化学键 ②冰融化时，分子中键发生断裂 ③分子晶体在水溶液中均能导电 ④属于分子晶体，且是由极性键构成的极性分子 ⑤分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔点一定越高 ⑥非金属氢化物晶体一般是分子晶体 ⑦属于极性分子，属于非极性溶剂，所以难溶于 A．①②⑤ B．④⑥⑦ C．③④⑥ D．⑤⑥⑦ 【答案】B 【详解】① 稀有气体形成的分子晶体仅存在分子间作用力，无化学键，错误； ② 冰融化破坏分子间氢键和范德华力，共价键不发生断裂，错误； ③ 非电解质类分子晶体的水溶液不能导电，错误； ④ 属于分子晶体，O原子间化学键为极性键，分子正负电荷中心不重合，是极性分子，正确； ⑤ 分子晶体熔点由分子间作用力决定，与分子内共价键键能无关 ，错误； ⑥ 非金属氢化物分子间依靠分子间作用力结合，晶体一般为分子晶体，正确； ⑦ 根据相似相溶原理，极性分子难溶于非极性溶剂，正确； 符合题意的为④⑥⑦，故答案选B。 3．【化学键类型和极性】（25-26高二上·江苏无锡·月考）乙炔俗称电石气，在室温下是一种无色、易燃的气体。乙炔气经净化处理后，在氮气气氛中可催化聚合为聚乙炔，下列说法不正确的是 A．的电子式： B．乙炔分子是既有σ键和π键也有极性键和非极性键的极性分子 C．乙炔分子的球棍模型： D．聚乙炔的结构简式：，相同质量的乙炔和聚乙炔完全燃烧耗氧量相同 【答案】B 【详解】 A．CaC2可视作Ca2+与离子结合，中碳与碳之间为三键，每个C上各带一对孤对电子，电子式为，A正确； B．乙炔分子结构为H―C≡C―H，C―H键为σ键，C≡C中有一条σ键、两条π键，C―H键为极性键，C≡C为非极性键，乙炔分子呈直线形，属于非极性分子，B错误； C．乙炔的球棍模型为两个碳原子作直线排列、两端各连一个氢原子，C正确； D．聚乙炔的基本结构单元是-CH=CH-，其碳氢比与乙炔(C2H2)相同，相同质量的乙炔和聚乙炔完全燃烧所需氧气量相同，D正确；   故答案选B。 4．【分子的极性与物性】（24-25高二下·四川遂宁·月考）O3和HI发生反应：O3+2HI = I2+O2+H2O，NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．O3是非极性键形成的非极性分子 B．O3在水中的溶解度比O2的大 C．O3和O2互为同素异形体 D．1molH216O含有的中子数是 【答案】A 【详解】A．分子中的中心氧原子和另两个氧原子之间的O-O具有极性、是极性键，分子呈V形结构，正负电荷中心不重合，因此是极性分子，A错误； B．为极性分子，为非极性分子。极性分子在水（极性溶剂）中的溶解度通常更大，B正确； C．和均为氧元素的单质，互为同素异形体（同种元素组成的不同单质），C正确； D．中，¹H的中子数为0，¹⁶O的中子数为16−8=8。1mol 含中子数=0×2+8=8，D正确； 故选A。 易错提醒： （1）分子中含有极性键是产生分子极性的必要但不充分条件。分子的极性取决于其空间构型是否对称，使各键的极性向量和是否为零。对称非极性，不对称极性。如CO₂（O=C=O，直线对称）是非极性分子，H₂O（V形）是极性分子。 （2）若分子中所有化学键均为非极性键，该分子一定是非极性分子。如O₂、O₃、P₄、S₈、金刚石、石墨（层内）。 （3）离子化合物中一定含离子键，可能同时含共价键（包括配位键）。如NaOH（O-H为极性共价键），NH₄Cl（N-H键为共价键，其中一个是配位键）。 5．【分子极性与晶体类型】（24-25高二下·天津·月考）下列说法中正确的是 A．含阳离子的晶体一定是离子晶体 B．含共价键的晶体一定是分子晶体 C．只含极性键的分子可能不是极性分子 D．含非极性键的分子一定是非极性分子 【答案】C 【详解】A．金属晶体含有阳离子，A 错误； B．含共价价的晶体可能为共价晶体、分子晶体或离子晶体，B错误； C．CH4中只含有极性键，但为非极性分子，C正确； D．全是非极性键的分子为非极性分子，H2O2中含有非极性键，但属于极性分子，D错误； 答案为：C。 题型2 范德华力、氢键对物质物理性质的影响 6．【超分子与范德华力】（25-26高二下·广东深圳·月考）冠醚与碱金属离子结合形成超分子，可以用于制备新型的电池材料。部分冠醚的结构简式如图所示。下列说法不正确的是 A．主客体包合物中，客体被固定在主体分子空腔内，依靠的是分子间作用力如范德华力、氢键等 B．18-冠-6与15-冠-5互为同素异形体 C．冠醚只含有醚键1种官能团 D．冠醚通过不同大小的空穴适配不同的碱金属离子，体现超分子“分子识别”的特征 【答案】B 【详解】A．主客体包合物中，客体被固定在主体分子空腔内，依靠的是分子间作用力如范德华力、氢键，并非形成新的共价键，故A正确； B．18-冠-6与15-冠-5均为化合物，不是互为同素异形体，故B错误； C．根据物质结构，冠醚只含有醚键1种官能团，故C正确； D．根据物质结构，不同的冠醚空穴大小不同，可通过不同大小的空穴适配不同的碱金属离子，体现超分子“分子识别”的特征，故D正确； 故选B。 7．【分子间作用力的影响】（25-26高二下·广西南宁·月考）结构决定性质，下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 游离态水分子中小于中 孤电子对排斥作用 B Ka(CF3COOH)＞Ka(CCl3COOH) 电负性：F＞Cl C 碘易溶于四氯化碳 碘和四氯化碳都是非极性分子 D 熔点：S8＞H2S S8熔化时断开化学键，H2S熔化时克服范德华力 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．游离态水分子中O有2对孤电子对，孤电子对间排斥作用更强，更小，形成时O的1对孤电子对形成配位键，孤电子对减少，排斥作用减弱，键角变大，可用孤电子对排斥作用解释，A不合题意； B．电负性F＞Cl，CF3-的吸电子诱导效应强于CCl3-，使CF3COOH中羧基的O-H键的极性更强，更易电离出H+，酸性更强，Ka更大，B不合题意； C．碘和四氯化碳都是非极性分子，根据相似相溶原理，碘易溶于四氯化碳，C不合题意； D．S8和H2S均为分子晶体，熔化时都只需克服范德华力，S8相对分子质量更大，分子间作用力更强，故熔点更高，解释中“S8熔化时断开化学键”的表述错误，D符合题意； 故答案为：D。 易错提醒： （1）氢键是H与N、O、F这三种电负性大、原子半径小的原子直接相连时，产生的较强静电作用。并非所有含H的分子间都有氢键。氢键强度介于化学键和范德华力之间，但通常比范德华力强得多。 （2）比较结构相似的物质的熔沸点时：先看能否形成分子间氢键，能形成者熔沸点通常最高。不能形成氢键时，再比较范德华力（对组成和结构相似的分子，通常相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高）。 注意分子内氢键会降低熔沸点。 （3）“相似相溶”中，极性相似是关键，但形成氢键可极大增强溶解度。例如，乙醇（C₂H₅OH）既有非极性基团（烃基）又有极性基团（-OH），故既能溶于水（因-OH与水形成氢键，极性相似），又能溶于有机溶剂（因烃基与非极性溶剂相似）。 8．【氢键的判断】（25-26高二下·重庆大足·月考）下列有关物质结构和性质的说法错误的是 A．晶莹剔透的水晶中也含有一定成分的离子键 B．冠醚(18-冠-6)的空穴与尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子 C．离子晶体中可能存在共价键、氢键 D．二氢呋喃()和降冰片烯()分子中均含有手性碳原子 【答案】D 【详解】A．水晶的主要成分是二氧化硅，硅元素与氧元素的电负性相差较大，化合物中硅氧键的极性较强，接近于离子键，部分表现出离子键的特性，所以水晶中也含有一定成分的离子键，A正确； B．超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间作用力形成的分子聚集体，分子间作用力是弱相互作用，冠醚(18-冠-6)的空穴大小为260~320 pm，可以适配钾离子(276 pm)，冠醚与钾离子之间通过离子-偶极相互作用（一种弱相互作用）形成超分子，B正确； C．离子晶体中一定存在离子键，同时可能存在共价键（如中的键、中的键），也可能存在氢键（如中的氢键），C正确； D．二氢呋喃结构为氧杂五元环，分子中不存在同时连有4个不同基团的碳原子，无手性碳原子；降冰片烯桥环结构中存在同时连有4个不同基团的碳原子（桥头碳），含有手性碳原子，D错误； 故答案选D。 9．【氢键对物质的影响】（25-26高二下·辽宁锦州·月考）结构决定性质，下列事实与解释关联不合理的是 选项 事实 解释 A 比更容易与氢气化合 键长小于，键能大于 B 晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列 用红热的铁针刺中凝固在水晶表面的石蜡中间，石蜡熔化出一个不规则椭圆 C 缺角的胆矾晶体在其饱和溶液中慢慢变为完整的晶体 晶体具有自范性 D 接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式计算出来的相对分子质量大 接近水的沸点的水蒸气通过氢键形成缔合分子 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．原子半径F<Cl，故而实际键长:F-F 小于Cl-Cl，但F-F的键长短原子核距离近，同种电荷排斥力强，Cl-Cl键原子核距离远，同种电荷排斥力小，所以键能:F-F<Cl-Cl，故而F2比Cl2更易与H2化合是因F-F键能较小，键能关系错误导致解释不合理，A错误； B．水晶属于晶体，构成水晶的粒子呈周期性排列，使其在不同方向上的导热性存在差异，即各向异性，因此当红热的铁针接触凝固在水晶表面的石蜡中间时，石蜡会熔化出一个不规则椭圆，选项中的性质可由结构推出，B正确； C．晶体自范性是指晶体能自发形成规则几何外形的性质，缺角胆矾晶体在饱和溶液中通过溶解-再结晶过程恢复完整，正是自范性的体现，解释合理，C正确； D．接近沸点时，水蒸气分子通过氢键形成缔合分子（如二聚体），导致测定的平均相对分子质量大于单个分子，解释合理，D正确； 答案选A。 10．【氢键的特点】（25-26高二下·四川南充·月考）下列说法正确的是 A．氢键是一种特殊的共价键，具有方向性和饱和性 B．可燃冰()中，与分子间形成氢键 C．DNA双螺旋结构稳定，与碱基之间形成氢键密切相关 D．分子中σ键与π键个数比为3：1 【答案】C 【详解】A．氢键不属于共价键，本质是特殊的分子间作用力，仅具有方向性和饱和性，但不是共价键，A错误； B．氢键形成要求H直接与N、O、F这类电负性大、半径小的原子相连，中C电负性较小，与分子间不能形成氢键，B错误； C．DNA双螺旋结构中，两条链的配对碱基之间通过氢键结合，氢键是维持双螺旋结构稳定的重要作用，C正确； D．单键均为键，双键含1个键和1个键；该分子共含8个键、2个键，键与键个数比为，不是，D错误； 故答案选C。 题型3 手性分子与对映异构体的识别 11．【手性的判断】（25-26高二下·河南濮阳·月考）昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的分子结构简式如图所示，关于该化合物说法正确的是 A．属脂环烃 B．具有三种官能团 C．不存在手性碳原子 D．能够使溴的四氯化碳溶液褪色 【答案】D 【详解】Ａ．脂环烃‌是包含环状结构且‌仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物，昆虫信息素结构中有含氧基团酯基，故不属脂环烃，A错误； B．根据昆虫信息素结构式，其具有酯基和碳碳双键两种官能团，B错误； C．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，根据昆虫信息素结构式其中含有手性碳原子如图所示：，C错误； D．昆虫信息素中的碳碳双键可与溴发生加成反应，能够使溴的四氯化碳溶液褪色，D正确； 故答案选D。 12．【手性的计算】（25-26高二下·北京·月考）乳酸分子的结构式如图所示。关于乳酸的说法不正确的是 A．σ键与π键数目之比为10：1 B．该分子中含有1个手性碳原子 C．含有2种官能团 D．1 mol该分子可以消耗2 mol Na 【答案】A 【详解】A．1个乳酸分子中含4个C—H键、2个C—C键、2个C—O键、2个O—H键、1个C=O键，单键全为σ键，双键中有1个σ键和1个π键，则σ键与π键数目之比为11∶1，故A错误； B．连接4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，乳酸中与醇羟基直接相连的碳原子为手性碳原子，只有1个手性碳原子，故B正确； C．乳酸中含有羧基和(醇)羟基两种官能团，故C正确； D．乳酸中含有羧基和(醇)羟基，均能与Na发生反应产生氢气，1 mol羟基能与1 mol Na反应，1 mol羧基能与1 mol Na反应，即1 mol该分子可以消耗2 mol Na，故D正确； 故答案选A。 13．【对映异构体的考查】（21-22高二下·江苏宿迁·期中）下列说法或表示方法正确的是 A．羟基的电子式为： B．键线式为的有机物不存在顺反异构 C．氯溴碘代甲烷的两种对映异构体如图： D．丙烯分子的空间填充模型： 【答案】C 【详解】 A．羟基的电子式为，故A错误； B．分子中含有碳碳双键，且双键相键合的每个碳原子连接两个互不相同的基团，则存在顺反异构现象，故B错误； C．氯溴碘代甲烷中的C为手性碳，具有对映异构，同分异构体为，故C正确； D．为丙烯的球棍模型，故D错误； 故选C。 14．【有机物中的对映异构】（25-26高三上·江苏苏州·期末）我国科学家合成了检测的荧光探针A，其结构简式如图。下列关于荧光探针A分子的说法正确的是 A．分子中所有原子均可共面 B．能与饱和溴水发生取代反应和加成反应 C．存在对映异构体，不存在顺反异构体 D．1 mol探针A最多能与3 mol NaOH反应 【答案】B 【详解】A．该分子中存在甲基（），甲基的空间结构为四面体，其碳原子上的氢原子无法全部与其他原子共面，因此所有原子不可能共面，A错误； B．该分子中苯环上酚羟基的邻位含有氢原子，所以能和饱和溴水发生取代反应，分子中碳碳双键能和饱和溴水发生加成反应，B正确； C．分子中不存在连有4个不同基团的手性碳原子，因此不存在对映异构体，分子中碳碳双键两端的基团不同，存在顺反异构体，C错误； D．酚羟基、酯基水解生成的羧基和酚羟基都能和NaOH以发生反应，分子中含有2个酚羟基、1个酯基水解生成1个酚羟基和1个羧基，所以1 mol该物质最多消耗4 mol NaOH，D错误； 故答案选B。 15．【手性与对映异构的综合考查】（24-25高二下·北京·月考）右丙氧芬与左丙氧芬结构如图所示，前者具有镇痛作用，后者具有止咳作用。下列说法正确的是 说明：左图中，实线表示处于纸平面内的键，实楔形线()表示伸向纸平面前方的键，虚楔形线()表示伸向纸平面后方的键。 A．右丙氧芬和左丙氧芬分子中都只含有1个手性碳原子 B．右丙氧芬与左丙氧芬互为对映异构体 C．右丙氧芬分子中氮碳键之间的夹角与中氮氢键之间的夹角相同 D．右丙氧芬和左丙氧芬有相同的旋光性 【答案】B 【详解】A．手性碳原子是指连有四个不同原子或原子团的饱和碳原子，右丙氧芬和左丙氧芬分子中各含有2个手性碳原子（实楔形线处），A错误； B．右丙氧芬与左丙氧芬分子式相同，原子连接顺序也相同，但在空间的排列不同，不能重叠、互为镜像，互为对映异构体，B正确； C．右丙氧芬分子中氮原子形成了3个N-C键，中氮原子成了3个N-H键，C、H的电负性不同，成键电子对之间的斥力不同，故右丙氧芬分子中氮碳键之间的夹角与中氮氢键之间的夹角不同，C错误； D．右丙氧芬与左丙氧芬空间结构不同，互为对映异构体，其旋光性不同，D错误； 故选B。 易错提醒： （1）分子中含有手性碳原子是分子具有手性的常见条件，但非充要条件。分子整体若无对称因素，即使无手性碳，也可能有手性。高中阶段主要考察含有手性碳的手性分子。 （2）手性分子的本质特征是其本身与其镜像不能完全重合。寻找手性碳原子是判断手性分子的有效实用方法，但最终需思考分子整体是否具有对称性。例如，某些含两个相同手性碳的分子可能有对称面，而无手性。 （3）一对对映异构体在非手性环境中化学性质几乎相同，在手性环境（如手性试剂、手性催化剂、生物酶）中性质可能显著不同。物理性质中，除旋光性（使平面偏振光旋转方向相反）外，其他如熔沸点、溶解度等通常相同。 题型4 无机含氧酸酸性强弱的规律与解释 16．【元素周期律与酸性强弱判断】（23-24高二上·重庆沙坪坝·月考）短周期元素A～G在周期表中的相对位置如图所示，已知B、G原子序数之和是C的3倍。下列说法不正确的是 A B C D E F G A．简单离子半径：F＞G＞C＞D B．由A单质和E单质作电极，NaOH溶液作电解质溶液所构成的原电池中，E作负极 C．简单气态氢化物沸点：D＞C＞B＞A D．含氧酸HxRO3酸性强弱：B＞F＞A 【答案】C 【分析】设B的原子序数为x，则C的原子序数为x+1，G的原子序数为x+10，从而得出x+x+10=3(x+1)，x=7。由此可得出B为N元素，C为O元素，G为Cl元素。A、B、C、D、E、F、G分别为C、N、O、F、Al、S、Cl。 【详解】A．C、D、F、G分别为O、F、S、Cl，简单离子中，O2-、F-的电子层结构相同，S2-、Cl-的电子层结构相同，电子层结构相同的离子，核电荷数越小，离子半径越大，则离子半径：S2-＞Cl-＞O2-＞F-，A正确； B．由A单质(C)和E单质(Al)作电极，NaOH溶液作电解质溶液所构成的原电池中，由于只有Al能与NaOH溶液发生反应，所以E(Al)作负极，B正确； C．简单气态氢化物中，常温常压下，H2O呈液态，HF、CH4、NH3都呈气态，且只有CH4分子间不能形成氢键，所以沸点：H2O＞HF＞NH3＞CH4，C不正确； D．三种元素对应的含氧酸HxRO3分别为H2CO3、HNO3、H2SO3，HNO3为强酸，H2SO3为中强酸，H2CO3为弱酸，所以酸性强弱：HNO3＞H2SO3＞H2CO3，D正确； 故选C。 17．【含氧酸酸性的判断】（2022·山东·模拟预测）一般认为，含氧酸酸性强弱主要与两个因素有关：一是中心原子的电负性越大，酸性越强：一是中心原子所连接的“非羟基氧”数目越多，酸性越强。据此推断下列说法正确的是 A．是一种二元强酸 B．H3PO2的分子结构是，它是一种三元弱酸 C．HPO3、 HClO3、HClO4的酸性依次增强 D．某元素X形成的比HO-X的酸性强，氧化性也强 【答案】C 【详解】 A．根据结构简式，该有机物为乙二酸，有两个羧基且部分电离为二元弱酸，A项错误； B．次磷酸分子的结构简式中能电离的只有一个，应该是一元弱酸，B项错误； C．偏磷酸HPO3的结构为， HClO3的结构为，中心原子电负性Cl＞P，使O-H键更容易断开则更容易电离酸性就越强，则HPO3酸性小于HClO3， HClO4的结构是 ，是非常强的无机含氧酸，则HPO3、 HClO3、HClO4的酸性依次增强，C项正确； D．次氯酸同时具有弱酸性和强氧化性，比如HClO的氧化性比HClO3和HClO4都强； 答案选C。 易错提醒： （1）比较不同元素的含氧酸酸性强弱，必须限定在最高价含氧酸，因为同元素不同价态的含氧酸遵循“价态越高，酸性越强”。如HClO₄（+7）> HClO₃（+5）> HClO（+1）。不可用非最高价酸与另一种元素的最高价酸比较。 （2）对于同一种元素的含氧酸，酸性强弱主要取决于可电离H所连的O原子所连的非羟基氧原子数（N）。N越大，酸性越强。经验规律：N=0 极弱酸（如HClO），N=1 弱酸（如HNO₂），N=2 强酸（如HNO₃），N=3 极强酸（如HClO₄）。 （3） 同周期元素最高价含氧酸，中心原子电负性越大，酸性越强（如H₂SO₄ > H₃PO₄）。同主族元素最高价含氧酸，中心原子电负性越大，酸性越强，但需注意氢键、氧化性等特殊影响。如HNO₃酸性强于H₃PO₄，但H₂CO₃酸性很弱，不符合简单规律。 18．【元素推断与含氧酸酸性的判断】（25-26高二下·江西南昌·月考）有机金属氯化物由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M、N组成，部分结构如图所示，基态原子M核外电子所占据原子轨道全充满，N元素的价层电子排布式为。下列说法正确的是 A．、为非极性分子 B．含氧酸酸性： C．M元素的第一电离能比同周期相邻元素的大 D．X、Z、N形成的化合物都是共价化合物 【答案】C 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、M、N 的原子序数依次增大，N元素的价层电子排布式为，n-1=2，则N为Cl元素；基态原子M核外电子所占据原子轨道全充满，则M为Mg元素；由阳离子（带一个单位的正电荷）的结构可知，X形成1个共价键、Y和Z均形成4个共价键，结合原子序数依次增大和成键特点可知X为H元素、Y为C元素、Z为N元素； 【详解】A．氨气的空间结构为三角锥形，为极性分子；四氯化碳的空间结构为正四面体形，则四氯化碳是非极性分子，A错误； B．元素非金属性越强其最高价氧化物的水化物的酸性越强，但含氧酸酸性不一定强：如H2CO3酸性强于HClO，B错误； C．Mg位于第ⅡA族，其3s轨道为稳定的全满结构，第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能大，C正确； D．X、Z、N形成的化合物NH4Cl是离子化合物，D错误； 故答案选C。 19．【最高价含氧酸酸性判断】（25-26高二下·湖北武汉·月考）一种医药中间体的结构如图所示，X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期元素，其中只有Y、Z、W位于同一周期，Z在同周期元素中单电子数最多。下列说法一定正确的是 A．氢化物的稳定性： B．Z、Q的最高价含氧酸酸性： C．Z、W的电负性： D．Y、Z、W的基态原子的第一电离能大小： 【答案】B 【分析】X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期(前三周期)元素，其中只有Y、Z、W位于同一周期，说明Y、Z、W位于第二周期，则X为第一周期的H元素；Z在同周期元素中单电子数最多，结合所给结构图中Z形成3个共价键知，Z为N元素；Y形成4个共价键，为C元素；W形成2个共价键，W为O元素；Q形成1个共价键且为第三周期元素，Q为Cl元素。综上，X为H元素、Y为C元素、Z为N元素、W为O元素、Q为Cl元素，以此来解答。 【详解】A．没有明确是否为简单氢化物，故无法比较稳定性，故A错误； B．Cl的最高价含氧酸是HClO4，N的最高价含氧酸是HNO3，HClO4的酸性强于HNO3，故B正确； C．同一周期从左到右元素的电负性逐渐增大，故电负性O>N，故C错误； D．同周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势，但N的2p轨道电子半满为较稳定结构，其第一电离能大于其相邻元素的第一电离能，则C、N、O的基态原子的第一电离能大小：N＞O＞C，故D错误； 答案选B。 20．【原子结构与含氧酸酸性判断】（25-26高二下·内蒙古包头·月考）甲、乙、丙、丁、戊、己是原子序数依次增大的前四周期元素。甲是宇宙中含量最多的元素；基态乙原子的价层电子排布为；基态丙原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同；丁与戊是同主族的短周期元素，基态时都有两个未成对电子；己是区元素，基态己原子有1个单电子。下列说法正确的是 A．丙比戊的含氧酸酸性强 B．基态己原子的价层电子排布式为 C．氢化物的沸点：乙>丁 D．甲和丁形成的化合物中，丁原子的杂化方式相同 【答案】D 【分析】首先推断元素：甲是宇宙中含量最多的元素，为；基态乙原子价层电子排布为，为；基态丙原子最高能级电子分占不同轨道且自旋相同，价层电子排布为，为；丁、戊为同主族短周期元素，均有2个未成对电子，分别为、；己为第四周期区元素且有1个单电子，为，据此分析； 【详解】A．未指明为最高价含氧酸，例如酸性弱于，无法判断丙的含氧酸酸性一定强于戊，A错误； B．为洪特规则特例，基态价层电子排布式为，B错误； C．未说明最简单氢化物，碳的氢化物为烃类，沸点无法比较，C错误； D．和形成的化合物为和，在中，O原子形成2个键，有2对孤对电子，价层电子对数为4，O原子为杂化；在中，每个O原子均形成2个键，有2对孤对电子，价层电子对数也为4，O原子也为杂化。二者O原子的杂化方式相同，D正确； 故选D。 题型5 综合推断与性质解释 21．【升华与分子间作用力】（24-25高二下·福建泉州·月考）下列说法正确的是 A．溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 B．BeCl2分子的模型是直线形 C．和互为等电子体，性质相似 D．的空间构型为三角锥形 【答案】B 【详解】A．溶于水，二氧化碳和水反应生成碳酸，有共价键的断裂和形成，故A错误； B．BeCl2分子中Be价电子对数为2，模型是直线形，故B正确； C．等电子体是研究具有相同价电子数、相同原子数的分子和离子，而N2O是分子晶体，而SiO2是原子晶体，所以两者不能互称为等电子体，性质不同，故C错误； D．中S原子价电子对数为4，无孤电子对，空间构型为正四面体形，故D错误； 选B。 22．【相似相溶的理解】（25-26高二下·福建三明·月考）下列对分子性质的解释中，不正确的是 A．“碘易溶于四氯化碳”“甲烷难溶于水”都可用相似相溶原理解释 B．H2O2分子的结构如图所示，可知H2O2为极性分子 C．水很稳定(1000℃以上才会部分分解)，是因为水中含有大量的氢键 D．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为苯分子中含大π键，没有碳碳双键，大π键稳定性较强 【答案】C 【详解】A．甲烷、碘、四氯化碳均为非极性分子，水分子为极性分子，根据相似相溶原理，碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水，A正确； B．H2O2分子的结构中正负电荷中心不重叠，故H2O2分子为极性分子，B正确； C．水分子中的氢氧键键能高，难断键，故水分子稳定，C错误； D．苯分子中含有大π键，没有碳碳双键，故不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确； 故选C。 23．【极性分子的判断】（2025·湖北十堰·三模）下列关于物质结构或性质的解释中存在错误的是 选项 物质结构或性质 解释 A 键角：大于 中心原子的孤电子对数不同 B 水中的溶解性： HCl是极性分子，是非极性分子 C 沸点： 键能比键能大 D 冠醚能加快与环己烯的反应速率 冠醚中不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，冠醚通过与结合将带入有机相，起到催化剂的作用 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．CH4的键角大于NH3是因为CH4的中心原子无孤电子对，而NH3的中心原子有1对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥导致键角减小，A正确； B．根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂，HCl为极性分子更易溶于极性溶剂水，CO2为非极性分子溶解度较低，B正确； C．H2O沸点高于H2S的主要原因是H2O分子间存在氢键，而非键能更大，键能与沸点无关，键能影响物质的稳定性，C错误； D．冠醚通过结合K+使MnO4-进入有机相，提高反应物接触效率，属于相转移催化，D正确； 故选C。 24．【分子空间结构与分子的极性】（25-26高二下·青海西宁·月考）下列对于物质性质差异的解释错误的是 物质性质差异 解释 A 极性：CO2＜SO2 CO2为直线形分子，SO2为V形分子 B 沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键 C 酸性：三氟乙酸>三氯乙酸 F-C的极性大于Cl-C的极性，使F3C-的极性大于Cl3C-的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大 D 熔点：CO2＜SiO2 键能：C-O＜Si-O A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．CO2为直线形分子，中心对称，正、负电荷中心重合，属于非极性分子，SO2为V形分子，中心不对称，正、负电荷中心不重合，属于极性分子，因此极性CO2＜SO2，解释正确，A不符合题意； B．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，减弱了分子间作用力，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，增强了分子间作用力，因此沸点邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛，解释正确，B不符合题意； C．F的电负性大于Cl，F-C键极性大于Cl-C键极性，使得F3C-的吸电子能力强于Cl3C-，导致三氟乙酸羧基中羟基的极性更大，更易电离出H+，酸性三氟乙酸>三氯乙酸，解释正确，C不符合题意； D．CO2是分子晶体，熔化时仅破坏分子间作用力，不需要断裂C-O键，SiO2是共价晶体，熔化时破坏Si-O共价键，二者熔点差异的本质原因是晶体类型不同，与C-O、Si-O的键能相对大小无关，解释错误，D符合题意； 故答案为：D。 25．【分子结构与分子的物性】（2026·广西玉林·模拟预测）下列事实对应的解释正确且有关联的是 选项 事实 解释 A 酸性： 键的极性： B 熔点： NaCl的离子键强于的离子键 C 热稳定性：HF>HI HF分子间存在氢键 D 可以和形成配位键 分子的空间结构是V形 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．烷基为给电子基团，乙基的给电子能力强于甲基，因此丙酸中羧基键极性弱于乙酸，更难电离出，故酸性：，事实与解释都正确且有关联，A正确； B．是共价化合物，属于分子晶体，不存在离子键，熔点低于离子晶体，B错误； C．氢化物的热稳定性是化学性质，由共价键键能决定：原子半径更小，键键能更大，更稳定；氢键只影响熔沸点等物理性质，不影响热稳定性，C错误； D．能与形成配位键，是因为原子存在孤电子对，和是V形空间结构无关联，D错误； 答案选A。 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04分子结构与物质的性质 题型1化学键类型与分子极性的综合判断（重点） 题型2范德华力、氢键对物质物理性质的影响（难点） 题型3手性分子与对映异构体的识别 题型4无机含氧酸酸性强弱的规律与解释 题型5 综合推断与性质解释 题型1 化学键类型与分子极性的综合判断 1．【化学键与分子的极性】（25-26高二下·浙江杭州·月考）下列物质中，由极性键构成的极性分子是 A．O3 B．N2 C．P4 D．CCl4 2．【分子晶体的作用力】（25-26高二下·天津·月考）下列有关分子晶体的说法正确的有 ①所有分子晶体中既存在分子间作用力又存在化学键 ②冰融化时，分子中键发生断裂 ③分子晶体在水溶液中均能导电 ④属于分子晶体，且是由极性键构成的极性分子 ⑤分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔点一定越高 ⑥非金属氢化物晶体一般是分子晶体 ⑦属于极性分子，属于非极性溶剂，所以难溶于 A．①②⑤ B．④⑥⑦ C．③④⑥ D．⑤⑥⑦ 3．【化学键类型和极性】（25-26高二上·江苏无锡·月考）乙炔俗称电石气，在室温下是一种无色、易燃的气体。乙炔气经净化处理后，在氮气气氛中可催化聚合为聚乙炔，下列说法不正确的是 A．的电子式： B．乙炔分子是既有σ键和π键也有极性键和非极性键的极性分子 C．乙炔分子的球棍模型： D．聚乙炔的结构简式：，相同质量的乙炔和聚乙炔完全燃烧耗氧量相同 4．【分子的极性与物性】（24-25高二下·四川遂宁·月考）O3和HI发生反应：O3+2HI = I2+O2+H2O，NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．O3是非极性键形成的非极性分子 B．O3在水中的溶解度比O2的大 C．O3和O2互为同素异形体 D．1molH216O含有的中子数是 易错提醒： （1）分子中含有极性键是产生分子极性的必要但不充分条件。分子的极性取决于其空间构型是否对称，使各键的极性向量和是否为零。对称非极性，不对称极性。如CO₂（O=C=O，直线对称）是非极性分子，H₂O（V形）是极性分子。 （2）若分子中所有化学键均为非极性键，该分子一定是非极性分子。如O₂、O₃、P₄、S₈、金刚石、石墨（层内）。 （3）离子化合物中一定含离子键，可能同时含共价键（包括配位键）。如NaOH（O-H为极性共价键），NH₄Cl（N-H键为共价键，其中一个是配位键）。 5．【分子极性与晶体类型】（24-25高二下·天津·月考）下列说法中正确的是 A．含阳离子的晶体一定是离子晶体 B．含共价键的晶体一定是分子晶体 C．只含极性键的分子可能不是极性分子 D．含非极性键的分子一定是非极性分子 题型2 范德华力、氢键对物质物理性质的影响 6．【超分子与范德华力】（25-26高二下·广东深圳·月考）冠醚与碱金属离子结合形成超分子，可以用于制备新型的电池材料。部分冠醚的结构简式如图所示。下列说法不正确的是 A．主客体包合物中，客体被固定在主体分子空腔内，依靠的是分子间作用力如范德华力、氢键等 B．18-冠-6与15-冠-5互为同素异形体 C．冠醚只含有醚键1种官能团 D．冠醚通过不同大小的空穴适配不同的碱金属离子，体现超分子“分子识别”的特征 7．【分子间作用力的影响】（25-26高二下·广西南宁·月考）结构决定性质，下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 游离态水分子中小于中 孤电子对排斥作用 B Ka(CF3COOH)＞Ka(CCl3COOH) 电负性：F＞Cl C 碘易溶于四氯化碳 碘和四氯化碳都是非极性分子 D 熔点：S8＞H2S S8熔化时断开化学键，H2S熔化时克服范德华力 A．A B．B C．C D．D 易错提醒： （1）氢键是H与N、O、F这三种电负性大、原子半径小的原子直接相连时，产生的较强静电作用。并非所有含H的分子间都有氢键。氢键强度介于化学键和范德华力之间，但通常比范德华力强得多。 （2）比较结构相似的物质的熔沸点时：先看能否形成分子间氢键，能形成者熔沸点通常最高。不能形成氢键时，再比较范德华力（对组成和结构相似的分子，通常相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高）。 注意分子内氢键会降低熔沸点。 （3）“相似相溶”中，极性相似是关键，但形成氢键可极大增强溶解度。例如，乙醇（C₂H₅OH）既有非极性基团（烃基）又有极性基团（-OH），故既能溶于水（因-OH与水形成氢键，极性相似），又能溶于有机溶剂（因烃基与非极性溶剂相似）。 8．【氢键的判断】（25-26高二下·重庆大足·月考）下列有关物质结构和性质的说法错误的是 A．晶莹剔透的水晶中也含有一定成分的离子键 B．冠醚(18-冠-6)的空穴与尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子 C．离子晶体中可能存在共价键、氢键 D．二氢呋喃()和降冰片烯()分子中均含有手性碳原子 9．【氢键对物质的影响】（25-26高二下·辽宁锦州·月考）结构决定性质，下列事实与解释关联不合理的是 选项 事实 解释 A 比更容易与氢气化合 键长小于，键能大于 B 晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列 用红热的铁针刺中凝固在水晶表面的石蜡中间，石蜡熔化出一个不规则椭圆 C 缺角的胆矾晶体在其饱和溶液中慢慢变为完整的晶体 晶体具有自范性 D 接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式计算出来的相对分子质量大 接近水的沸点的水蒸气通过氢键形成缔合分子 A．A B．B C．C D．D 10．【氢键的特点】（25-26高二下·四川南充·月考）下列说法正确的是 A．氢键是一种特殊的共价键，具有方向性和饱和性 B．可燃冰()中，与分子间形成氢键 C．DNA双螺旋结构稳定，与碱基之间形成氢键密切相关 D．分子中σ键与π键个数比为3：1 题型3 手性分子与对映异构体的识别 11．【手性的判断】（25-26高二下·河南濮阳·月考）昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的分子结构简式如图所示，关于该化合物说法正确的是 A．属脂环烃 B．具有三种官能团 C．不存在手性碳原子 D．能够使溴的四氯化碳溶液褪色 12．【手性的计算】（25-26高二下·北京·月考）乳酸分子的结构式如图所示。关于乳酸的说法不正确的是 A．σ键与π键数目之比为10：1 B．该分子中含有1个手性碳原子 C．含有2种官能团 D．1 mol该分子可以消耗2 mol Na 13．【对映异构体的考查】（21-22高二下·江苏宿迁·期中）下列说法或表示方法正确的是 A．羟基的电子式为： B．键线式为的有机物不存在顺反异构 C．氯溴碘代甲烷的两种对映异构体如图： D．丙烯分子的空间填充模型： 14．【有机物中的对映异构】（25-26高三上·江苏苏州·期末）我国科学家合成了检测的荧光探针A，其结构简式如图。下列关于荧光探针A分子的说法正确的是 A．分子中所有原子均可共面 B．能与饱和溴水发生取代反应和加成反应 C．存在对映异构体，不存在顺反异构体 D．1 mol探针A最多能与3 mol NaOH反应 15．【手性与对映异构的综合考查】（24-25高二下·北京·月考）右丙氧芬与左丙氧芬结构如图所示，前者具有镇痛作用，后者具有止咳作用。下列说法正确的是 说明：左图中，实线表示处于纸平面内的键，实楔形线()表示伸向纸平面前方的键，虚楔形线()表示伸向纸平面后方的键。 A．右丙氧芬和左丙氧芬分子中都只含有1个手性碳原子 B．右丙氧芬与左丙氧芬互为对映异构体 C．右丙氧芬分子中氮碳键之间的夹角与中氮氢键之间的夹角相同 D．右丙氧芬和左丙氧芬有相同的旋光性 易错提醒： （1）分子中含有手性碳原子是分子具有手性的常见条件，但非充要条件。分子整体若无对称因素，即使无手性碳，也可能有手性。高中阶段主要考察含有手性碳的手性分子。 （2）手性分子的本质特征是其本身与其镜像不能完全重合。寻找手性碳原子是判断手性分子的有效实用方法，但最终需思考分子整体是否具有对称性。例如，某些含两个相同手性碳的分子可能有对称面，而无手性。 （3）一对对映异构体在非手性环境中化学性质几乎相同，在手性环境（如手性试剂、手性催化剂、生物酶）中性质可能显著不同。物理性质中，除旋光性（使平面偏振光旋转方向相反）外，其他如熔沸点、溶解度等通常相同。 题型4 无机含氧酸酸性强弱的规律与解释 16．【元素周期律与酸性强弱判断】（23-24高二上·重庆沙坪坝·月考）短周期元素A～G在周期表中的相对位置如图所示，已知B、G原子序数之和是C的3倍。下列说法不正确的是 A B C D E F G A．简单离子半径：F＞G＞C＞D B．由A单质和E单质作电极，NaOH溶液作电解质溶液所构成的原电池中，E作负极 C．简单气态氢化物沸点：D＞C＞B＞A D．含氧酸HxRO3酸性强弱：B＞F＞A 17．【含氧酸酸性的判断】（2022·山东·模拟预测）一般认为，含氧酸酸性强弱主要与两个因素有关：一是中心原子的电负性越大，酸性越强：一是中心原子所连接的“非羟基氧”数目越多，酸性越强。据此推断下列说法正确的是 A．是一种二元强酸 B．H3PO2的分子结构是，它是一种三元弱酸 C．HPO3、 HClO3、HClO4的酸性依次增强 D．某元素X形成的比HO-X的酸性强，氧化性也强 易错提醒： （1）比较不同元素的含氧酸酸性强弱，必须限定在最高价含氧酸，因为同元素不同价态的含氧酸遵循“价态越高，酸性越强”。如HClO₄（+7）> HClO₃（+5）> HClO（+1）。不可用非最高价酸与另一种元素的最高价酸比较。 （2）对于同一种元素的含氧酸，酸性强弱主要取决于可电离H所连的O原子所连的非羟基氧原子数（N）。N越大，酸性越强。经验规律：N=0 极弱酸（如HClO），N=1 弱酸（如HNO₂），N=2 强酸（如HNO₃），N=3 极强酸（如HClO₄）。 （3） 同周期元素最高价含氧酸，中心原子电负性越大，酸性越强（如H₂SO₄ > H₃PO₄）。同主族元素最高价含氧酸，中心原子电负性越大，酸性越强，但需注意氢键、氧化性等特殊影响。如HNO₃酸性强于H₃PO₄，但H₂CO₃酸性很弱，不符合简单规律。 18．【元素推断与含氧酸酸性的判断】（25-26高二下·江西南昌·月考）有机金属氯化物由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M、N组成，部分结构如图所示，基态原子M核外电子所占据原子轨道全充满，N元素的价层电子排布式为。下列说法正确的是 A．、为非极性分子 B．含氧酸酸性： C．M元素的第一电离能比同周期相邻元素的大 D．X、Z、N形成的化合物都是共价化合物 19．【最高价含氧酸酸性判断】（25-26高二下·湖北武汉·月考）一种医药中间体的结构如图所示，X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期元素，其中只有Y、Z、W位于同一周期，Z在同周期元素中单电子数最多。下列说法一定正确的是 A．氢化物的稳定性： B．Z、Q的最高价含氧酸酸性： C．Z、W的电负性： D．Y、Z、W的基态原子的第一电离能大小： 20．【原子结构与含氧酸酸性判断】（25-26高二下·内蒙古包头·月考）甲、乙、丙、丁、戊、己是原子序数依次增大的前四周期元素。甲是宇宙中含量最多的元素；基态乙原子的价层电子排布为；基态丙原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同；丁与戊是同主族的短周期元素，基态时都有两个未成对电子；己是区元素，基态己原子有1个单电子。下列说法正确的是 A．丙比戊的含氧酸酸性强 B．基态己原子的价层电子排布式为 C．氢化物的沸点：乙>丁 D．甲和丁形成的化合物中，丁原子的杂化方式相同 题型5 综合推断与性质解释 21．【升华与分子间作用力】（24-25高二下·福建泉州·月考）下列说法正确的是 A．溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 B．BeCl2分子的模型是直线形 C．和互为等电子体，性质相似 D．的空间构型为三角锥形 22．【相似相溶的理解】（25-26高二下·福建三明·月考）下列对分子性质的解释中，不正确的是 A．“碘易溶于四氯化碳”“甲烷难溶于水”都可用相似相溶原理解释 B．H2O2分子的结构如图所示，可知H2O2为极性分子 C．水很稳定(1000℃以上才会部分分解)，是因为水中含有大量的氢键 D．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为苯分子中含大π键，没有碳碳双键，大π键稳定性较强 23．【极性分子的判断】（2025·湖北十堰·三模）下列关于物质结构或性质的解释中存在错误的是 选项 物质结构或性质 解释 A 键角：大于 中心原子的孤电子对数不同 B 水中的溶解性： HCl是极性分子，是非极性分子 C 沸点： 键能比键能大 D 冠醚能加快与环己烯的反应速率 冠醚中不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，冠醚通过与结合将带入有机相，起到催化剂的作用 A．A B．B C．C D．D 24．【分子空间结构与分子的极性】（25-26高二下·青海西宁·月考）下列对于物质性质差异的解释错误的是 物质性质差异 解释 A 极性：CO2＜SO2 CO2为直线形分子，SO2为V形分子 B 沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键 C 酸性：三氟乙酸>三氯乙酸 F-C的极性大于Cl-C的极性，使F3C-的极性大于Cl3C-的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大 D 熔点：CO2＜SiO2 键能：C-O＜Si-O A．A B．B C．C D．D 25．【分子结构与分子的物性】（2026·广西玉林·模拟预测）下列事实对应的解释正确且有关联的是 选项 事实 解释 A 酸性： 键的极性： B 熔点： NaCl的离子键强于的离子键 C 热稳定性：HF>HI HF分子间存在氢键 D 可以和形成配位键 分子的空间结构是V形 A．A B．B C．C D．D 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $