河北海兴县中学等校2025-2026学年高二年级下学期第二次阶段总结化学试题

高二年级下学期第二次阶段总结 化 学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区城内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：苏教版选择性必修2、选择性必修3专题1~专题3。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Fe56 h 报 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.化学与生活密切相关，化学知识涉及生活的方方面面。下列说法正确的是 A.工业上可以利用乙烯与水的加成反应制取乙醇 B.使用氧炔焰切割金属时，若有黑烟冒出，应调大乙炔的进气量 C.可以在室内放一盆水用于吸收油漆中挥发出的苯 D.聚乙烯塑料由于含有碳碳双键，容易被氧化 2.下列化学用语表示正确的是 A.SO3的VSEPR模型： B.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： 赵 H CI C.HCl中a键形成过程：⊙÷C )中600 D.用电子式表示MgC2的形成过程：：Cl+Mg+Cl:.→[：C:]-Mg2+C:Cl:] 【高二年级第二次阶段总结·化学第1页（共6页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp -1- 3.下列说法正确的是 9.7 0 A.H 属于醛类，官能团为一CHO B.《O-COH与C-( H含有相同的官能团，互为同系物 E C.CH一CH一CH2一CH一CH3的名称为2,4-二甲基己烷 CH CH2-CH3 D.CH2-CHC=CH2的名称为2-甲基-1,3-二丁烯 10. CH :对 4.某元素基态原子的电子排布式为[Ne]3s23p3。下列关于该基态原子的描述错误的是 答 A.有5种不同能量的电子 B.最高能级上的3个电子自旋平行 C.有两种不同形状的电子云 D.有5种不同运动状态的电子 5.肾上腺素是一种脂溶性激素，常用于临床抢救，分子结构如图所示。下列关于肾上腺素的说 法正确的是 11. 符 A.属于芳香烃 OH H HO B.分子中含有手性碳原子 C.分子中含有酰胺基 HO D.核磁共振氢谱图中有7组峰 肾上腺素 6.设N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.1mol羟基所含电子数为10NA B.1mol苯分子含碳碳双键的数目为3NA C.常温常压下，22.4L乙炔与Br2的CCL,溶液发生加成反应，消耗Br2分子数目为2NA D.常温常压下，乙烯与丙烯的混合气体共14g,含原子数为3N 12. 7.工业上，曾用浓氨水检验氯气管道是否“漏气”，其原理是8NH十3C2一N2十6NHCl。下 列叙述错误的是 A.NH3是由极性键形成的极性分子 B.C2分子含sp3一sp3型σ键 C.N2分子中a键和π键数目之比为1：2 D.NH,CI中既含有共价键又含有离子键 8.下列关于有机物的说法正确的是 13. A.CsH1oO2属于羧酸的同分异构体有4种 B. (一CH的一氯代物有4种 C.聚苯乙烯的结构简式为E)》 CH一CH2 OH D.扁桃酸(《 CHCOOH)分子中所有原子可能共面 【高二年级第二次阶段总结·化学第2页（共6页）】 ▣▣ CS扫描全能王 百：3亿人都在用的扫描APP 2 9.下列说法中正确的是 A.常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大 CH B.有机物(CH=CH 一CH3)与B2按物质的量1：1发生加成反应，生成的产物有4种 C.苯乙烯( 〔)与过量溴水混合后，加人铁粉可发生取代反应 D.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烷与乙炔 10.前18号元素可以将它们按原子序数递增的顺序排成如图所示的“蜗牛”形状， 图中每个“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法错误的是 A.虚线相连的元素处于同一族 B.a、b、c、d、e的原子半径依次增大 C.第一电离能：a<b 的说 D.c、d、e的电负性逐渐增大 11.利用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是 溴、苯的混合液 碎瓷片 饱和 食盐水 浸有 石蜡油 溴的四 的石棉 氯化碳 电石 AgNO, 溶液 其厂溶液 7. 丙 T A.装置甲验证苯与液溴发生取代反应 B.装置乙分离苯与硝基苯的混合物 C.装置丙验证石蜡油发生了裂化 D.装置丁制备乙炔 12.分子的结构决定其性质。下列解释与事实相符的是 选项 实例 解释 A 碘易溶于苯 苯与碘中均含有非极性共价键 B 键角：CH>NH3>H2O 电负性：C<N<O C 单质碘的沸点大于单质溴 分子极性越大，范德华力越大 0 AgCI溶于氨水 AgCI与NH,反应生成了可溶性配合物[Ag(NH)2]CI 13.X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，且在每个周期均有分布。已知基态Y原 子有3个能级且每个能级填充电子数均相同。Z和M形成的化合物是制备光导纤维的主要成 分。W的最高价氧化物对应的水化物的酸性在其所在周期中最强。下列说法正确的是 A.X分别与Y、Z、M、W均能形成共价化合物 B.X、Y、Z形成的化合物中，Y的杂化方式一定为sp C.M与Y形成化合物的沸点小于X与Y形成的化合物的沸，点 D.Z与M形成的化合物能溶解于X与W形成化合物的水溶液中 【高二年级第二次阶段总结·化学第3页（共6页）】 ▣▣ CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp 3 14.某普鲁士蓝晶体含Fe3+、Fe+、Na+和CN-,其立方晶胞如图所示（图中省略CN-),设晶胞 (5 参数为anm,N为阿伏加德罗常数的值。下列有关该晶体的说法错误的是 A.1个晶胞中含24个CN OFe+ B.晶体中，与Fe2+距离最近的Na+为2个 ●Fe2+ ●Na C最近的两个N*之间的距离为号am D密度为2×109gm 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 16.( 15.(14分)青蒿素（结构简式如图所示）是我国科学家屠呦呦从传统中药 CH, 万 中发现的治疗疟疾的有机化合物。回答下列问题： (1)下列关于青蒿素的说法正确的是 (填字母)。 a.属于芳香族化合物 CH, b.分子中含有羧基 c.属于有机高分子 d分子式为CsH22O (2)屠呦呦团队发现青蒿素可以用有机溶剂A提取。使用现代分析仪器对有机物A的分子 结构进行测定，相关结果如下： 100 100 131 80 60 20 06203040306 400030002000 1000 6 质荷比 波数/cm- 图1质谱 图2红外光谱 图3核磁共振氢谱 ①根据以上结果，推测A的结构简式为 17. ②A的同分异构体还有 种（不包括A本身，且不考虑立体异构）。 (3)东晋葛洪《肘后备急方》中记载“青蒿一握，以水升渍，绞取汁，尽服之”。其中涉及到的操 作是 (填字母)。 A.煮沸 B.过滤 C.分液 D.蒸馏 (4)青蒿素是抗疟特效药，属于萜类化合物，如图所示的有机物也属 于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有 种（不含立体 异构)。 【高二年级第二次阶段总结·化学第4页（共6页）】 ▣▣ CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp 胞 (5)由青蒿素制备蒿甲醚的过程如下： 回答 CH, CH, CH (1) NaBH CH,OH HC 0、 HC. CF,COOH (2)6 CH, CH CH, (3) OH HC 青蒿素 双氢青蒿素 蒿甲醚 ①1个双氢青蒿素分子中有 个手性碳原子。 ②双氢青蒿素与甲醇生成蒿甲醚的反应类型是 16.(14分)A、B是两种单烯烃，A分子中含有6个碳原子，B分子中含有4个碳原子且存在顺 反异构，其中A的核磁共振氢谱中只有一组吸收峰而B有两组吸收峰；请根据如下转化关 系，回答下列问题： CH CH, A 一定条件 B ① CH,-C-CHCH3 Br2/CCL 18.（15 ② CH,一C-CH-CH, Br Br NA CHa I.I (异戊二烯)CH,-CH-O-CH,③ 2KN 一定条件④ M(高聚物) (1) 已知：烯烃复分解反应可表示为R,CH=CHR十R,'CH一CHR,'一定条件R,CH一CHR,' (2)1 +R2CH=CHR2'。 Ⅱ. (1)A和B的结构简式分别为 有棒 (2)反应②的反应类型为 (3)反应①的化学方程式为 (4)反应④的产物M为聚异戊二烯，写出聚异戊二烯的结构简式： 0 (5)已知“C一C一C”结构极不稳定，则异戊二烯的稳定同分异构体有 种（不包含环 状结构和顺反异构)；其中属于炔烃且其二氯取代产物有5种的同分异构体的结构简式 (3)1 为 17.(15分)A~C是中学实验中常见的几种温度计装置示意图。 B C (4)1 Ⅲ. 爆炸 (5)I 【高二年级第二次阶段总结·化学 第5页（共6页）】 ▣▣ CS扫描全能王 百 3亿人都在用的扫描APp 5. 回答下列问题： (1)石油蒸馏应选用装置 (填字母)。石油分馏所得馏分属于 (填“纯 净物”或“混合物”)。 (2)乙烯中的宜能团名称为 除去乙烷中的乙烯可选用 (填试剂)。 (3)苯和硝酸的取代反应实验可选用装置C,实验中需要的药品为①63%硝酸、②98%硫酸、 ③苯，向试管中加人药品的顺序为 (填序号)。若温度控制在 50~60℃，其反应的化学方程式为 ;长玻璃 管的作用是 。将20mL苯（相对分子质量为78，密度为 0.88g·cm-3)与22mL浓硫酸和20mL浓硝酸（足量）的混合液共热来制备硝基苯（相 对分子质量为123，难溶于水的油状液体)，若该实验最终得到纯硝基苯18g,则该实验 中硝基苯的产率是 %(保留到小数点后两位)。 18.(15分)含能材料是指能独立进行化学反应，并在极短时间内迅速释放出能量的物质。设 N为阿伏加德罗常数的值。回答下列问题： 工.四大发明之一的黑火药是一种古老的含能材料，发生爆炸时反应如下： 2KNO3+3C+S=K2S+3CO2个+N2个。 (1)上述反应的生成物中属于非极性分子的是 (填化学式)。 (2)NO5的空间结构为 Ⅱ.北京理工大学的研究团队利用理论计算和分子模拟的方法，经计算机辅助，设计出了具 有棒棒糖结构的新型全氨含能材料一N分子。 (所有原子共平面) (3)1 mol Na2分子中，o键的数目为 (填字母)。基态氮原子的核外电子轨道表示 式为 0 A.16NA B.8NA C.4NA D.2NA (4)氮气分子中有一对孤电子对，能够结合氢离子表现碱性。已知NF碱性小于NH碱性， 其原因是 Ⅲ.无色晶体NHN也是一种具有含能材料特性的化合物，易 爆炸，能产生大量气体，长方体晶胞结构如图所示。 (5)NH功中N原子的杂化方式为 。 NHN晶胞中 N5的数目为 ,晶体密度为 g·cm3。 0.5a nm a nm 【高二年级第二次阶段总结·化学第6页（共6页）】 ▣▣ CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp 6高二年级下学期第二次阶段总结·化学 参考答案、提示及评分细则 1,ACH-CH十H,O雀化剂，CH,CHOH,A项正确：产生黑烟说明O,不足，应增大O,的进气量，B项 加热、加压 错误；苯难溶于水，C项错误；聚乙烯不含碳碳双键，不易被氧化，D项错误。 2.CSO中S原子没有孤对电子，A项错误；邻羟基苯甲醛分子中羟基和醛基能形成分子内氢键，氢键示意图 H CI HCI ,B项错误，HC1中a键形成过程：⊙÷CO>⊙○O C项正确； H 用电子式表示MgC的形成过程：：CI干·Mg·干CI:一→[：CI:]Mg+[:Cl:]-,D项错误。 3.C该物质属于酯类，官能团为酯基，A项错误：前者一OH与苯环的侧链相连，属于醇类，后者一OH直接与 苯环相连，属于酚类，二者不是同一类物质，所以它们不互为同系物，B项错误：该物质最长的碳链有6个碳 原子，命名为2,4-二甲基己烷，C项正确：该物质中含有2个碳碳双键，且含有碳碳双键最长的碳链有4个碳 原子，则该物质的名称应为2-甲基-1,3-丁二烯，D项错误。 4.D该基态原子共15个电子，为P元素的原子，电子排布式为1s22s22p3s23p,共有5种不同能量的电子，A 项正确；根据洪特规则，最高能级上的3个电子自旋平行，B项正确；有球形和哑铃形两种不同形状的电子 云，C项正确；共有15种不同运动状态的电子，最外层有5种不同运动状态的电子，D项错误。 5.B肾上腺素分子中含有N、O原子，因此不属于芳香烃，A项错误；与醇羟基相连的碳原子所连4个原子或 原子团各不相同，为手性碳原子，B项正确；分子中含有羟基和氨基，无酰胺基，C项错误；肾上腺素的核磁共 振氢谱图中有10组峰，D项错误。 6.D1个羟基含电子数为9,1mol羟基所含电子数为9NA,A项错误；苯分子中不含碳碳双键，B项错误；非标 准状况，且反应一般不能完全进行，C项错误；根据乙烯和丙烯的最简式均为CH2,可以计算出14g乙烯与 丙烯混合气体中含CH2物质的量是1mol,原子数为3N,D项正确。 7.B氯分子中氯原子没有杂化，共价键类型是p一p型σ键，B项错误。 8.ACHO属于羧酸，则改写为C4 Hs COOH,由于C4Ho有两种结构，每种结构有2种位置的氢，羧基取代 氢原子，则属于羧酸的有4种结构，A项正确：有机物中含有几种不同化学环境的H原子，就有几种一溴代 物1 -CH中含有5种H,故其一溴代物有5种，B项错误：聚苯乙烯的结构简式为 【高二年级第二次阶段总结·化学参考答案第1页（共4页）】 ECH-CH2 OH ,C项错误；扁桃酸(《》 一CHCOOH)分子中连有羟基和羧基的碳原子采取sp杂化方式， 空间结构为四面体形，与其直接相连的四个原子不可能共面，故所有原子不可能共面，D项错误。 CHg 9.D碳原子数相同的有机化合物支链越多，沸点越低，A项错误；CH一CH〈一CH与B,按物质的量 1:1发生加成反应，双键的位置为3个且不对称，产物有5种，B项错误；苯乙烯与溴水发生加成反应，在铁 粉催化条件下与苯乙烯能发生取代反应的是液溴，C项错误；乙烷与KMO,(H)不反应，乙炔可使 KMnO4(H+)褪色，D项正确。 10.B虚线相连的元素均处于同一族，A项正确：原子半径：Na>Mg>A>O>F,B项错误；a为O,b为F,第 一电离能：OF,C项正确：c、d、e分别为Na、Mg、Al,电负性逐渐增大，D项正确。 11.C苯与液溴在三溴化铁作催化剂的条件下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，由于溴也具有挥发性，也会随 着溴化氢一起进人AgNO溶液，溴可以与水反应生成溴化氢，也会与AgNO溶液反应生成淡黄色沉淀， 干扰了对实验结果的验证，A项错误；苯与硝基苯互溶，不能用分液法分离两者，B项错误；不饱和烃与溴发 生加成反应，试管中溴的四氯化碳溶液褪色，可检验石蜡油裂化产生的气体中含有不饱和烃，C项正确：电 石与饱和食盐水反应生成的氢氧化钙易堵塞瓶颈处，且该反应剧烈，放出大量热，不能选图中启普发生器制 备乙炔，D项错误 12.D碘易溶于苯，是因为二者均为非极性分子，与键的极性无关，A项错误；CH分子中的中心原子C的价 层电子对数为4，无孤电子对，NH分子中的中心原子N的价层电子对数为4，孤电子对数为1，H2O分子 中的中心原子O的价层电子对数为4，孤电子对数为2，由于孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对 对成键电子对的斥力，则键角大小为CH>NH3>HO,B项错误：单质碘和单质溴均是非极性分子，单质 碘的沸点大于单质溴的原因是单质碘的相对分子质量大，范德华力大，C项错误；银离子可以和氨气形成配 合物离子，导致氯化银可以溶解在氨水中，D项正确。 13.A根据题意可知，X、Y、Z、M、W依次为H、C、O、Si、Cl。H分别与C、O、Si、CI形成CH4、H2O、SiH4、HC1 等均为共价化合物，A项正确；X、Y、Z可形成甲醇、乙醇等，Y的杂化类型为sp,B项错误；M与Y形成的 化合物为SiC,属于共价晶体，X与Y形成的化合物为CH、C2H等，属于分子晶体，SiC沸点高，C项错误； Z与M形成的化合物SO2,不能溶解于盐酸中，D项错误。 14.B1个晶胞中含Fe:8X号+6×号=4，含Fe:12×号+1=4，含：4，所带正电荷总数为4X3十4 ×2+4×1=24,根据电荷守恒，含CN的数目为24，A项正确；以体心的Fe+为例，周围距离最近的Na 为4个，B项错误：最近的两个Na之间的距离为面对角线的一半，即号。m,C项正确：晶体质量为 【高二年级第二次阶段总结·化学参考答案第2页（共4页）】 8×56+4×23+24×(12+14) N g,晶胞体积为(aX107)°cm,晶胞密度为6是×102g·m3,D项正确。 aN 15.(14分) (1)d(2分) (2)①CH&CH2 OCH2CH(2分) ②6(2分) (3)B(2分) (4)7(2分) (5)①8(2分)②取代反应(2分) 解析： (1)结构图中没有苯环，不属于芳香族化合物，错误；分子中没有羧基，b错误；青蒿素相对分子质量小，不 属于高分子化合物，c错误；青蒿素的分子式为CsH2O,d正确。 (2)①根据核磁共振氢谱中质荷比最大为74，可知A的相对分子质量为74；根据红外光谱图中的官能团为 醚键，判断A可能所属的有机物类别为醚；因为核磁共振氢谱图中只有两类氢，且只有两种化学键，故A 的结构简式为CH CH2 OCH2 CH3。②A的同分异构体还有CH CH2 CH2OCH、(CH)2 CHOCH、 CH CH2 CH2CHOH、CH:CHCH(OH)CH3、(CH3)2C(OH)CH3、(CH)2 CHCH OH,共6种。 (3)根据以水升渍，判断用水溶解，绞取汁则是过滤去其渣，故其中涉及的操作是过滤。 (4)该有机物的一氯取代物的种类如图( 2 CH3),共7种。 (5)①手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子，双氢青蒿素有8个手性碳原子（如图 CH H:C ,带“￥”的为手性碳原子)。②由图可知，双氢青蒿素中羟基转化为一OCH生成 OH 蒿甲醚，故是与甲醇发生取代反应生成蒿甲醚。 16.(14分) (1)(CH3)2C-C(CH3)2(2分)：CH3 CH-CHCH3(2分) (2)加成反应(2分) HC CHs CHg (3)CH一C-C一CH+CHCH-CHCH 一定条件 2CHCH-C一CH3(2分) 【高二年级第二次阶段总结·化学参考答案第3页（共4页）】 CH CHs (或ECH一CH-C一CH.、ECH一CH、七CH一Cn ,2分) CH, cH于n CHa H;C-C-CH2 CH-CH2 (5)5(2分)；HC=C-CH-CH(2分) CH 17.(15分) (1)A(2分)：混合物(1分) (2)碳碳双键(2分)：溴水（或其他合理答案）(2分) (3)①②③(2分)： 浓硫酸 50℃60℃ NO+HO(2分)：冷凝回流，平衡气压（平衡气压不写 不扣分)(2分)：64.86(2分) 解析： (3)加入的药品顺序为63%硝酸、98%硫酸和苯。浓硫酸溶于浓硝酸会释放大量的热，并且浓硫酸密度大 于浓硝酸，如果将浓硝酸注入浓硫酸，可能会引起液滴飞溅，故采用浓硫酸稀释的方法配制混酸，即取一 定量浓硝酸于烧杯中，向烧杯中缓缓注人浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌。反应的方程式为)十HNO 浓硫酸 50C600 O,十HO。苯易挥发，所以长玻璃管起冷凝器作用，可以冷凝回流，减少苯的挥发， 提高苯的利用率，同时可以平衡气压。1ol苯完全反应理论上生成1mol硝基苯，理论生成硝基苯的 质量为20mX0,88g二cm×123g·mol1≈27.75g,若该实验得到纯硝基苯18g,则该实验中硝基 78g·mol-1 苯的产率是27器。X100%64.85%。 18.(15分) (1)CO2、N2(2分，少写得1分，有错不得分) (2)平面三角形(1分) 2s 2p (3)B(2分)：个个个个2分) (4)F的电负性大，对成键电子对的吸引力大，造成N原子对孤电子对的吸引力大，难以提供孤电子对与 H结合，故NF3碱性比NH弱(2分，合理即可) (5)sp(2分)，4(2分)：4.8X10 aNa (2分) 提示：品跑的质量为X1大14X3g品胞体积为5XaX10少m,品休的密度为品×10g·dm。 N 【高二年级第二次阶段总结·化学参考答案第4页（共4页）】