专题12 物质的检验、鉴别、除杂（专题专练）（浙江专用）2026年中考科学二轮复习讲练测

专题12 物质的检验、鉴别、除杂中 目 录 第一部分 风向速递 洞察考向，感知前沿 新考向 跨学科 新情境 第二部分 分层突破 固本培优，精准提分 一阶·考点靶向练 考点01 常见物质的检验 考点02 常见物质的鉴别和推断 考点03 常见物质的除杂 考点04 离子的共存问题 二阶·素养进阶练 第三部分 真题验证 对标中考，感悟考法 风●向●速●递 【新考法・工业废水处理・除杂与离子共存综合分析】甲、乙两化工厂分布如图所示，箭头代表水流方向，如果在a处取水样检测，水中含有少量NaOH、Na2SO4；在c处取水样检测，pH＝7且水中只含有少量NaCl．则b处水中含有的一组物质是（　　） A．MgSO4 NaCl B．H2SO4 Ba（NO3）2 C．BaCl2 HCl D．H2SO4 MgCl2 【答案】C 【解答】解：在a处的水中有NaOH、Na2SO4，即含有氢氧根离子和硫酸根离子，而到c处的水中含有氯离子、钠离子，pH＝7，而没有其他的离子，说明没有了氢氧根离子，要除去氢氧根离子和硫酸根离子，在b处就需要引入钡离子和氢离子，由于后来对应氯化钠，所以b处的阴离子应该有氯离子。 A、镁离子只会将氢氧根离子除去，而不会除去硫酸根离子，故A错误； B、虽然会将氢氧根离子和硫酸根离子除去，但是还会引入硝酸根离子，故B错误； C、钡离子会将硫酸根离子沉淀，氢离子会中和氢氧根离子，同时阴离子为氯离子。故C正确； D、镁离子会将氢氧根离子除去，不能将硫酸根离子除去，故D错误； 故选：C。 【新考向・固体物质鉴别与废液成分探究】在实验考查中，某同学抽到如下试题：现有A、B、C、D四包白色粉末，它们是硫酸铜氯化钠、硝酸钾和氢氧化钠，请通过实验加以区别。 （1）各取少量白色粉末于试管中，对应编号为A、B、C、D，各加入少量的蒸馏水，振荡观察到A试管溶液呈蓝色，则A物质是　硫酸铜　 。 （2）向另三支试管内各滴入一滴无色酚酞试液，观察到C试管溶液呈红色。继续向B、D支试管中分别滴加少量的　硝酸银　 溶液，观察到B试管无明显现象，D试管产生白色沉淀。 （3）实验结束后，该同学把试管A、C中的废液倒入同一烧杯时，观察到烧杯底部有蓝色淀，溶液呈红色，除酚酞外，烧杯内的溶液中含有的溶质是　硫酸钠和氢氧化钠　 。 【答案】（1）硫酸铜； （2）硝酸银； （3）硫酸钠和氢氧化钠。 【解答】解：（1）硫酸铜溶于水后，溶液呈蓝色，题目中A试管溶液呈蓝色，因此A物质是硫酸铜，故答案为：硫酸铜； （2）剩余三种物质为氯化钠、硝酸钾和氢氧化钠。向另三支试管滴入无色酚酞试液，C试管溶液呈红色，说明C是氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红。剩余B、D为氯化钠和硝酸钾，需鉴别氯离子，检验氯离子常用硝酸银溶液，氯化钠与硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，而硝酸钾与硝酸银不反应，无明显现象。故答案为：硝酸银； （3）试管A中为硫酸铜溶液，试管C中为氢氧化钠溶液。将两者废液混合后，硫酸铜和氢氧化钠反应，CuSO4+2NaOH＝ Cu（OH）2↓+Na2SO4，蓝色沉淀是氢氧化铜，溶液呈红色，说明溶液呈碱性，即氢氧化钠过量，因此溶液中还含有氢氧化钠（NaOH）。综上，除酚酞外，溶液中含有的溶质是硫酸钠和氢氧化钠。故答案为：硫酸钠和氢氧化钠。 【新考法・多方案物质鉴别可行性评价】某校甲、乙、丙、丁四位同学学习了酸、碱、盐的化学性质后，分别设计了下列有关物质鉴别的方案，其中可行的是（　　） 甲：利用酚酞试液鉴别Na2CO3、NaCl和稀硫酸三种溶液； 乙：利用CO2气体鉴别NaOH、Ca（OH）2和稀盐酸三种溶液； 丙：利用稀硫酸鉴别KOH、Na2CO3和BaCl2三种溶液； 丁：不用其它任何试剂将HCl、CaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来。 A．只有甲和乙 B．只有丙和丁 C．只有甲、乙和丙 D．甲、乙、丙和丁都可以 【答案】D 【解答】解：甲：将酚酞试液分别加入四种溶液中，酚酞变红是碳酸钠溶液，不变色是氯化钠和稀硫酸，将这两种分别加入能使酚酞试液变红的溶液中，使红色消失的是硫酸，没有现象是氯化钠，可以鉴别，正确； 乙：二氧化碳气体能与氢氧化钙反应产生白色沉淀，与氢氧化钠和盐酸混合没有现象，将产生的白色沉淀分为两份，分别加入另外两种溶液，能使沉淀溶解的是盐酸，另一种是氢氧化钠，可以鉴别，正确； 丙：将酚酞试液加入五种溶液中，酚酞变红的是碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，然后向变红的溶液中加入氯化钡溶液，能产生沉淀的是碳酸钠，没有现象的是氢氧化钠；另外三种溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀的是硫酸，没有现象的是盐酸和硝酸钾，将鉴别出来的是碳酸钠与此两种溶液混合，能产生气体的是盐酸，可以鉴别，正确； 丁：将溶液两两混合，能产生气体的是碳酸钠和盐酸，剩余的两种是氯化钡和氯化钠，将产生气体的取出一种与这两种溶液分别混合，能产生沉淀，则取出的是碳酸钠，剩余的是盐酸，能与碳酸钠产生沉淀的是氯化钡，剩余的是氯化钠，可以鉴别，正确； 故选：D。 【跨学科・项目化学习】绣球花调蓝剂制备与物质提纯探究绣球花有各种不同的颜色。花瓣蓝色是因为绣球花从土壤中吸收的铝盐与色素作用的结果。当土壤中铝盐不足时，花瓣呈现粉色、红色等。土壤的酸碱度影响铝盐的含量，当土壤pH为4.5～6时，绣球花为最艳丽的蓝色。同学们设计确定了绣球花调色措施并开展实验： 【查阅资料】①工业上制备硫酸铝常用的原料是铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3及不溶于稀硫酸的SiO2）；②氢氧化铝不溶于水；③铝过量时，2Al+Fe2（SO4）3＝Al2（SO4）3+2Fe，硫酸铁溶液呈黄色，硫酸铝溶液呈无色。 【设计并实施实验】 调蓝：向土壤中施加硫酸铝溶液，再施加酸性物质。 调红：向土壤中施加碱性物质熟石灰。 小组同学以铝土矿为原料，在实验室制备用于调蓝的硫酸铝溶液。 实验操作 实验现象 步骤Ⅰ．取20g铝土矿加入锥形瓶中，向其中加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到滤液a和滤渣SiO2。 滤液a显黄色。 步骤Ⅱ．向滤液a中加入过量甲_____，充分反应后过滤，得滤液为硫酸铝溶液。 ①有气泡产生； ②有黑色固体析出； ③乙_____。 【评价与反思】 （1）硫酸铝从物质类别上来看，属于　盐　 （填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。 （2）上述步骤和现象中的空格应填：甲　铝（Al）　 ，乙　溶液由黄色变为无色　 。 （3）在用熟石灰调红时，不能与铵态氮肥一起施用。原因：①释放出氨气，使肥效降低；②　氢氧根离子被消耗，不能吸收铝离子　 ，影响调红效果。 【答案】（1）盐； （2）铝（或Al）；溶液由黄色变为无色； （3）氢氧根离子被消耗，不能吸收铝离子。 【解答】解：（1）硫酸铝是由金属阳离子（铝离子Al3+）和酸根离子（硫酸根离子SO42−）构成的化合物，属于盐。故答案为：盐； （2）根据资料，铝过量时能与硫酸铁反应生成硫酸铝和铁，且铝能与过量的稀硫酸反应产生气泡，因此甲是铝（或Al）。滤液a呈黄色是因为含有硫酸铁，铝与硫酸铁反应后硫酸铁被消耗，黄色会褪去，同时铝过量会有剩余，因此乙的现象是溶液由黄色变为无色（或溶液黄色褪去）。故答案为：铝（或Al）；溶液由黄色变为无色； （3）熟石灰是碱，铵态氮肥与碱反应生成的氨气，使肥效降低，同时氢氧根离子被消耗，不能吸收铝离子，从而影响调红效果。故答案为：氢氧根离子被消耗，不能吸收铝离子。 【新考向・结晶法除杂・工艺流程分析】兴趣小组为了除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钠，设计了如图所示的操作流程。下列分析中不正确的是（　　） A．操作①是溶解，得到硝酸钾和氯化钠的混合溶液 B．操作②是加热浓缩后冷却溶液，析出硝酸钾晶体 C．操作③是过滤后用蒸馏水洗涤，获得硝酸钾晶体 D．该过程利用了硝酸钾的溶解度受温度影响较大的特点 【答案】C 【解答】解：KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，而氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾，可采取冷却热饱和溶液法分离出硝酸钾，结合流程可知，操作①为溶解，则操作②为蒸发浓缩，冷却结晶，操作③是过滤、洗涤。 A、提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾，结合流程可知，操作①为溶解，得到硝酸钾和氯化钠的混合溶液，故选项说法正确。 B、提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾，结合流程可知，操作②为蒸发浓缩，冷却结晶，析出硝酸钾晶体，故选项说法正确。 C、提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾，结合流程可知，操作③是过滤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来，故选项说法错误。 D、操作②为蒸发浓缩，冷却结晶，析出硝酸钾晶体，是因为硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，故选项说法正确。 故选：C。 分●层●突●破 一阶·考点靶向练 考点01 常见物质的检验 1.下列关于科学实验中“操作一现象一结论”的描述正确的是（　　） A．在某固体上滴加稀盐酸，产生大量气泡，该固体一定是碳酸盐 B．将干冷烧杯罩在蜡烛火焰上方，内壁出现水珠，该蜡烛中一定含有氢元素和氧元素 C．某化肥与碱共热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明为铵态氮肥 D．在久置的铝片上滴加稀盐酸，开始时没有气泡产生，说明铝不能与稀盐酸反应 【答案】C 【解答】解：A、在某固体上滴加稀盐酸，产生大量气泡，该固体不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属、碳酸氢盐等，故选项说法错误。 B、将干冷烧杯罩在蜡烛火焰上方，内壁出现水珠，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明蜡烛中一定含有氢元素，无法确定是否含有氧元素，故选项说法错误。 C、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的氨气，氨气溶于水形成显碱性的氨水，某化肥与碱共热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明为铵态氮肥，故选项说法正确。 D、在久置的铝片上滴加稀盐酸，开始时没有气泡产生，是因为铝表面的氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，而不是铝不能与稀盐酸反应，故选项说法错误。 故选：C。 2.向工厂排放出的一澄清废液中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则下列说法正确的是（　　） A．废液中一定含有Ag+ B．废液中一定含有CO32﹣ C．废液中一定含有SO42﹣ D．废液中含有SO42﹣或Ag+的一种或两种 【答案】B 【解答】解：加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体，说明产生的沉淀含有碳酸钡，可能含有硫酸钡，不可能含有氯化银； A、废液中一定不含有银离子，错误； B、废液中一定含有碳酸根离子，正确； C、废液中不一定含有硫酸根离子，错误； D、废液中一定含有碳酸根离子，可能含有SO42﹣或Ag+的一种或两种，错误； 故选：B。 考点02 常见物质的鉴别和推断 3.实验室有三瓶化肥标签脱落，只知道它们分别是碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵（NH4Cl）和尿素[CO（NH2）2]中的一种，为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为X、Y、Z，并进行如下实验（此处箭头表示得出实验结论） 根据上述实验，下列说法错误的是（　　） A．X物质为尿素 B．Y物质为碳酸氢铵 C．常温下如要鉴别Y、Z两种样品，能采取闻气味的方法 D．如果实验Ⅱ中Y、Z两种样品没有另取，则会使检验结果不准确 【答案】D 【解答】解：A、碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵（NH4Cl）和尿素[CO（NH2）2]三种物质中加熟石灰无刺激性气味的尿素，而碳酸氢铵和氯化铵中含有铵根离子会和熟石灰反应产生刺激性气味的氨气，故X是尿素正确； B、因为碳酸氢铵能与盐酸反应产生氯化铵、水、二氧化碳，氯化铵与盐酸不反应，所以Y物质为碳酸氢铵，故说法正确； C、因为碳酸氢铵、氯化铵都是铵态氮肥，但是碳酸氢铵常温能分解产生刺激性气味的氨气，而氯化铵常温不分解。所以能采取闻气味的方法鉴别，故说法正确； D、在实验Ⅰ加熟石灰是氢氧根离子与铵根离子的反应，在实验Ⅱ中加稀盐酸是从碳酸氢铵和氯化铵的阴离子方面来区分，所以两者的样品没有另取也不影响检验结果。故说法错误。 故选：D。 4.有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、KNO3中的一种或几种．取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后向沉淀中滴加稀盐酸，沉淀的量与加入盐酸体积的关系如图所示．由此推断白色固体中（　　） A．可能存在KNO3 B．可能存在Na2SO4 C．肯定只存在Na2CO3 D．肯定不存在BaCl2 【答案】A 【解答】解：取样溶于水，有白色沉淀产生，则沉淀可能是碳酸钡和硫酸钡，过滤后向沉淀中滴加稀盐酸，据图象可以看出，有沉淀溶解，则沉淀一定有碳酸钡，原混合物中含有碳酸钠和氯化钡，还有不溶于盐酸的沉淀，则沉淀一定有硫酸钡，原混合物中含有硫酸钠，整个实验不涉及硝酸钾，硝酸钾可能存在，也可能不存在，观察选项，故A正确； 故选：A。 考点03 常见物质的除杂 5.为提纯下列物质，所选用的除杂方法正确的是（　　） 选项 物质（括号内为杂质） 除杂方法 A CO2（CO） 将气体缓慢通过足量的灼热氧化铜 B NaCl（Na2CO3） 加入过量氯化钙溶液，过滤，蒸发，结晶 C FeCl3溶液（CuCl2） 加入过量铁粉，过滤 D CaCO3（CaO） 高温灼烧 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解答】解：A、CO不能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质，符合除杂原则，故选项正确。 B、Na2CO3能与过量氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项错误。 C、CuCl2、FeCl3溶液均能与过量铁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。 D、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反而会被原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。 故选：A。 6.下列两种方案体现了物质除杂的不同思路： 思路一：将杂质直接转化为所需物质。 思路二：将杂质物质转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质。 （1）运用思路一：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的　硫酸镁　 溶液，过滤、蒸发，即得氯化镁固体。 （2）运用思路二：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾。根据流程回答以下问题。步骤①后，滤液B中一定含有的溶质是　氯化镁、氯化钾、氯化钠　 。步骤②中加入的甲溶液可以是　BCD　 。 A.碳酸钠溶液 B.氢氧化钠溶液 C.氢氧化钾溶液 D.氢氧化钡溶液 【答案】（1）硫酸镁； （2）氯化镁、氯化钾、氯化钠；BCD。 【解答】解：（1）除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的硫酸镁溶液，硫酸镁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，再过滤、蒸发，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。 （2）加足量的水溶解，氯化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，滤液B中一定含有氯化镁、氯化钠、氯化钾溶液，可能含有氯化钡或硫酸钾中的一种；步骤②中应加入的甲溶液是NaOH溶液，也可以是氢氧化钾溶液、氢氧化钡溶液，氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氢氧化钾和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，氢氧化钡和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡。 故答案为： （1）硫酸镁； （2）氯化镁、氯化钾、氯化钠；BCD。 考点04 离子的共存问题 7．（2025•衢州三模）某化工厂废水池中的溶液是无色透明的，用pH试纸检测废液，废液pH＝3，则废液中存在物质合理的一组是（　　） A．ZnCl2、KNO3、CuSO4 B．K2SO4、Al（NO3）3、BaCl2 C．Na2CO3、NaNO3、KCl D．Na2SO4、KNO3、MgCl2 【答案】D 【解答】解：pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。 A、三者之间不反应，能大量共存，但CuSO4的水溶液显蓝色，故选项错误。 B、K2SO4、BaCl2反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。 C、Na2CO3和酸性溶液中的氢离子反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。 D、三者之间不反应，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。 故选：D。 8.某水溶液中含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：（提示NH4++OH﹣＝NH3+H2O） （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生． （2）第二份加入NaOH溶液并加热测得刺激性气味的气体0.68g （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得沉淀物4.3g，经足量硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，在所得滤液中加入AgNO3溶液有沉淀产生． 根据上述实验，以下推测正确的是（　　） A．Cl﹣一定存在 B．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在 C．K+一定存在 D．以上结论都不正确 【答案】D 【解答】解：（1）加入硝酸银溶液有沉淀生成，说明该溶液中可能存在氯离子、硫酸根离子或碳酸根离子； （2）加入NaOH溶液并加热测得刺激性气味的气体，说明该溶液中存在铵根离子、没有镁离子； （3）加足量BaCl2溶液后，得沉淀物4.3g，经足量硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，说明该溶液中既有碳酸根离子，又有硫酸根离子，则溶液中一定不存在钡离子、镁离子；所得滤液中加入AgNO3溶液有沉淀产生，无法证明原溶液中含有氯离子。 因为溶液中阳离子所带正电荷的总数与阴离子所带负电荷的总数相等。 氨气的物质的量为：0.68g÷17g/mol＝0.04mol；由NH4++OH﹣＝NH3+H2O可知，溶液中铵根离子为0.04mol， 2.33g硫酸钡的物质的量为2.33g÷233g/mol＝0.01mol； 则碳酸钡的质量为：4.3g﹣2.33g＝1.97g，其物质的量为：1.97g÷197g/mol＝0.01mol； 一个铵根离子带1个单位的正电荷，一个硫酸根离子带2个单位的负电荷，一个碳酸根离子带2个单位的负电荷，此时阳离子与阴离子所带电荷数相等。所以溶液中无法确定存在钾离子和氯离子。故选：D。 二阶·素养进阶练 1.素有“世界矾都”美誉的浙江省温州市苍南县矾山，拥有全球储量最大的明矾石[KAl3（SO4）2（OH）6]矿。为验证该明矾石中是否含有硫酸根离子，某科学兴趣小组设计了如图所示的简易实验流程。下列相关说法正确的是（　　） A．所加的酸可以是稀硫酸 B．加酸的目的是去除钾离子的干扰 C．过滤后的澄清液pH大于7 D．生成的白色沉淀中有硫酸钡 【答案】D 【解答】解：A、不能加入稀硫酸，是因为稀硫酸中含有硫酸根离子，影响对硫酸根离子的检验，故选项不正确。 B、加酸的目的是去除氢氧根离子的干扰，故选项不正确。 C、如果恰好完全反应，溶液pH＝7，如果酸过量，溶液pH小于7，故选项不正确。 D、生成的白色沉淀中有钡离子和硫酸根离子结合生成的硫酸钡，故选项正确。 故选：D。 2.如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡、盐酸中的一种。图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁。下列说法正确的是（　　） A．戊是氯化钡 B．五种物质以及各反应的生成物中，只有铁是单质 C．甲是碳酸钠 D．图中发生复分解反应的个数为3 【答案】A 【解答】解：甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡、盐酸中的一种。图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁，铁会与盐酸反应，所以丙是盐酸，盐酸还会与氢氧化钙、碳酸钠反应，但是氯化钡只会与碳酸钠反应，所以戊是氯化钡，丁是碳酸钠，甲是氢氧化钙，经过验证，推导正确，所以 A、通过推导可知，戊是氯化钡，故A正确； B、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氢气也是单质，故B错误； C、通过推导可知，甲是氢氧化钙，故C错误； D、铁和盐酸的反应属于置换反应，盐酸和氢氧化钙、盐酸和碳酸钠、氢氧化钙和碳酸钠、碳酸钠和氯化钡的反应属于复分解反应，故D错误。 故选：A。 3.物质王国发生了一起团伙盗窃案，“警察”把三名“嫌疑犯”（分别是稀硫酸、氯化钠溶液和石灰水）带回了“警察局”。上级派出下列四名“警察”分别去审“他们”（即把“他们”鉴别出来）。不能一次完成任务的“警察”是（　　） A．紫色石蕊试纸“警察” B．稀盐酸“警察” C．pH试纸“警察” D．纯碱溶液“警察” 【答案】B 【解答】解： A、取样分别滴加紫色石蕊，稀硫酸使紫色石蕊试液变红、石灰水使紫色石蕊试液变蓝、而氯化钠溶液不能使紫色石蕊试液变色仍为紫色；因此，使用紫色石蕊试液会出现三种明显增加不同的现象，可以鉴别三种溶液，故A能完成任务； B、取样分别滴加稀盐酸，稀硫酸、氯化钠溶液都不能与盐酸发生反应而无明显现象；石灰水虽然可以与盐酸发生中和反应，但由于既不生成气体也无沉淀，因此也无明显现象；三种溶液滴加稀盐酸后都无明显现象，使用稀盐酸不能鉴别三种溶液，故B不能完成任务； C、稀硫酸是酸pH值小于7，氯化钠溶液是中性溶液pH值等于7，石灰水是碱溶液，pH值大于7，所以可以鉴别三种溶液，故C能完成任务； D、取样分别滴加碳酸钠溶液，有气体放出的溶液为稀硫酸，有沉淀产生的溶液为石灰水，无明显现象的溶液为氯化钠溶液；因此，使用纯碱溶液也可以鉴别三种溶液；故D能完成任务。 故选：B。 4．生物检索表常用于鉴定生物的种类。小金同学参照二歧分类检索表制作了氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸4种溶液的物质检索表（如表所示）。下列说法正确的是（　　） 1a　溶液呈酸性　　　　2 1b　△3 2a　与BaCl2反应有沉淀　　　甲 2b　与BaCl2反应无沉淀　　　乙 3a　与CO2反应有沉淀　　　丙 3b　与CO2反应无现象　　　氢氧化钠 A．甲表示盐酸 B．乙表示硫酸 C．丙表示硫酸 D．“Δ”代表的溶液呈碱性 【答案】D 【解答】解：A、由分析可知，甲表示硫酸，故选项说法不正确。 B、由分析可知，乙表示盐酸，故选项说法不正确。 C、由分析可知，丙表示氢氧化钙溶液，故选项说法不正确。 D、由分析可知，“△”代表的溶液呈碱性，故选项说法正确。 故选：D。 5.选用试剂检验杂质、除去杂质是科学实验中常见的实际问题。若一种试剂既能检验所含杂质、又能除去杂质，则我们就称其为“高效试剂”。下列选项中能称为“高效试剂”的是（忽略分离步骤）（　　） 选项 主要成分 所含的杂质 “高效试剂” A Mg MgO 加入适量稀HCl溶液 B BaCl2 HCl 加入过量BaCO3固体 C FeCl3 FeSO4 加入适量BaCl2溶液 D KNO3 K2CO3 加入适量CaCl2溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解答】解：A、Mg、MgO均能与适量稀HCl溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。 B、HCl能与过量BaCO3固体反应生成氯化钡、水和二氧化碳气体，再过滤除去过量的碳酸钡（难溶于水），能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，既能检验所含杂质、又能除去杂质，能称为“高效试剂”，故选项正确。 C、FeSO4能与适量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化亚铁，能除去杂质但引入了新的杂质氯化亚铁，不符合除杂原则，故选项错误。 D、K2CO3能与适量CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项错误。 故选：B。 6.甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）H+、Ca2+、K+、、，若将两厂的污水按一定比例混合，污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液，且此溶液可做化肥。下列关于污水的分析，正确的是（　　） A．两厂污水中都含有 B．Ca2+和K+来自同一工厂 C．K+和H+来自同一个工厂 D．Ca2+和来自同一工厂 【答案】A 【解答】解：甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子），若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液，此溶液可做化肥。因与H+、Ca2+不能共存，则H+、Ca2+来自同一工厂，来自另一工厂，则含H+、Ca2+的废水中的阴离子是，另一工厂中含有、、K+。 A、由上述解析可知，两厂一定都含有，故选项说法正确。 B、由上述解析可知，Ca2+和K+来自不同工厂，故选项说法错误。 C、由上述解析可知，K+和H+来自不同工厂，故选项说法错误。 D、由上述解析可知，Ca2+和来自不同工厂，故选项说法错误。 故选：A。 7.纪录片《风味人间》中介绍了一种民间美食——灰水煮笋，这里的“灰水”指加了草木灰水，其中富含K2CO3，还含有少量K2SO4和KCl。K2CO3能与竹笋中的草酸和单宁酸反应，可降低泌尿系统结石的风险。请回答下列问题： （1）为了检验灰水的浸出液中存在Cl﹣，小科先往浸出液中加入足量的Ba（NO3）2溶液后过滤，这样操作的目的是　除去和，以免对实验造成干扰　 ； （2）钠、钾是同族元素，化学性质相近，由此推测K2CO3溶液的pH　＞　 7（填“＞”“＜”或“＝”）； （3）小科打算从灰水中制备KCl，并设计了下面的实验方案： 混合物经过一系列操作最终得到KCl固体，下列操作顺序合理的是　①③②④　 。 ①加入过量K2CO3溶液 ②加入适量稀盐酸 ③过滤 ④蒸发结晶 【答案】（1）除去和，以免对实验造成干扰。 （2）＞。 （3）①③②④。 【解答】解：（1）为了检验灰水的浸出液中存在Cl﹣，小科先往浸出液中加入足量的Ba（NO3）2溶液后过滤，这样操作的目的是除去和，以免对实验造成干扰。 （2）钠、钾是同族元素，化学性质相近，由此推测K2CO3溶液的pH大于7。 （3）混合物经过一系列操作最终得到KCl固体，操作顺序合理的是加入过量K2CO3溶液、过滤、加入适量稀盐酸、蒸发结晶。 故答案为：（1）除去和，以免对实验造成干扰。 （2）＞。 （3）①③②④。 8.某实验废液中可能含有Cl﹣、CO、SO、Na+、Al3+、Fe3+六种离子中的几种。为确定废液中存在的离子，进行了下面实验： ①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。 ②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象。 ③最后取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸后沉淀不溶解。 请分析实验后回答： （1）废液中一定含有的离子是　铝离子、氯离子　 ，可能含有的离子是　钠离子　 。 （2）有同学认为实验③可以省略，理由是　因为溶液中没有碳酸根离子和硫酸根离子，为了维持电荷平衡，溶液一定有氯离子　 。 【答案】（1）铝离子、氯离子；钠离子； （2）因为溶液中没有碳酸根离子和硫酸根离子，为了维持电荷平衡，溶液一定有氯离子。 【解答】解：（1）铝离子和氢氧根离子生成氢氧化铝沉淀，Fe3+和氢氧根离子生成红褐色沉淀，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，一定有Al3+，一定没有Fe3+，、硫酸根离子和钡离子不共存，另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象，一定没有和硫酸根离子，最后取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸后沉淀不溶解，说明有氯离子，故答案为：一定含有铝离子、氯离子，一定没有硫酸根离子、碳酸根离子、铁离子，可能含有钠离子； （2）因为溶液中没有碳酸根离子和硫酸根离子，为了维持电荷平衡，溶液一定有氯离子，故实验③可以省略的原因是：因为溶液中没有碳酸根离子和硫酸根离子，为了维持电荷平衡，溶液一定有氯离子。 故答案为：（1）铝离子、氯离子；钠离子； （2）因为溶液中没有碳酸根离子和硫酸根离子，为了维持电荷平衡，溶液一定有氯离子。 9.试剂A、B、C分别是Na2CO3溶液、稀盐酸和Ca（OH）2溶液中的一种。某同学进行如图所示的实验，观察到试管①中无明显现象，试管②中溶液变浑浊。实验结束后，该同学把试管①、②中的物质全部倒入烧杯中，发现溶液变澄清，并有气泡冒出。 （1）由上述实验现象可知，A是 　稀盐酸　 。 （2）写出烧杯中溶液变澄清的反应的化学方程式：　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　 。 （3）烧杯中所得溶液的溶质可能是 　BC　 。（可多选，填字母） A.NaCl、Na2CO3 B.NaCl、CaCl2、HCl C.NaCl、CaCl2 D.NaCl、CaCl2、Na2CO3 【答案】（1）稀盐酸； （2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑； （3）BC。 【解答】解：（1）盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以由上述实验现象可知，A是稀盐酸。 （2）烧杯中溶液变澄清的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。 （3）实验结束后，该同学把试管①、②中的物质全部倒入烧杯中，发现溶液变澄清，并有气泡冒出，盐酸先和氢氧化钙、氢氧化钠反应生成氯化钙、氯化钠，氢氧化钙、氢氧化钠反应完后，盐酸再和可能存在的碳酸钠、以及生成的碳酸钙沉淀反应生成氯化钠、氯化钙，同时有二氧化碳产生，则烧杯中所得溶液的溶质可能是氯化钠、氯化钙、以及可能剩余的盐酸，一定不含碳酸钠，故选：BC。 故答案为： （1）稀盐酸； （2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑； （3）BC。 10．（2024•平阳县校级模拟）除去泥沙后，有的粗盐中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，还需要进一步除杂精制。 （1）分析题干，如图所示过程中，可选择的除杂试剂X、Y分别是 　氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液　 。 （2）④中加入过量的稀盐酸的目的是 　除去过量的氢氧化钠和碳酸钠　 。 （3）最终所得精盐的质量 　大于　 （填“大于”“等于”或“小于”）原粗盐中氯化钠的质量。 【答案】（1）氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液； （2）除去过量的氢氧化钠和碳酸钠； （3）大于。 【解答】解：（1）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，则试剂X、Y分别是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液。 （2）滤液中含有氯化钠和过量的氢氧化钠、碳酸钠，④中加入过量的稀盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。 （3）氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由于反应过程中有氯化钠生成，则最终所得精盐的质量原粗盐中氯化钠的质量。 故答案为： （1）氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液； （2）除去过量的氢氧化钠和碳酸钠； （3）大于。 11.向稀盐酸中滴加一定量的Ca（OH）2溶液如图甲；取甲反应后的溶液，滴加Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图乙。已知：CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性。回答问题： （1）由图乙可以推知：甲反应后的溶液中溶质是　CaCl2、HCl　 （填化学式）。 （2）写出bd段发生的化学反应式：　Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl　 。 （3）欲将甲反应后的溶液调节至中性，在没有指示剂的情况下，应加入的物质是　C　 （填序号）。 A．CaO B．Ca（OH）2 C．CaCO3 D．CaCl2 【答案】（1）CaCl2、HCl； （2）Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl； （3）C。 【解答】解：（1）溶液pH的变化图可知，pH变化情况溶液最初pH＜7，显酸性，甲反应后的溶液中一定含CaCl2、HCl。 （2）bd段pH＝7，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，发生的化学反应式为Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl。 （3）A、CaO能与盐酸反应生成氯化钙和水，过量的氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，若不用指示剂，不好判断反应是否恰好进行，容易引入新的杂质氢氧化钙，故选项错误。 B、Ca（OH）2 能与盐酸反应生成氯化钙和水，若不用指示剂，不好判断反应是否恰好进行，容易引入新的杂质氢氧化钙，故选项错误。 C、盐酸能与过量的CaCO3粉末反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的难溶于水的碳酸钙粉末，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。 D、氯化钙与盐酸不反应，故选项错误。 故答案为： （1）CaCl2、HCl； （2）Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl； （3）C。 真●题●验●证 1．（2025•舟山二模）下列实验方案能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢气的纯度 试管口向上，靠近火焰，是否发出爆鸣声 B 鉴别硫酸铜、氢氧化钠、盐酸三种溶液 观察，用组内物质相互反应可鉴别 C 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 通入足量的氢氧化钠溶液中 D 配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液 称8g氯化钠放入烧杯，加50mL水搅拌 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解答】解：A.氢气的密度比空气小，检验氢气的纯度时，试管口向下，靠近火焰，是否发出爆鸣声，故A不正确； B.蓝色溶液是硫酸铜溶液，将硫酸铜溶液分别滴加到另外两种溶液中，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，硫酸铜与盐酸不反应，则有蓝色沉淀生成的是氢氧化钠溶液，无明显现象是盐酸，故B正确； C.将混合气体通入足量的氢氧化钠溶液中，二氧化碳、氯化氢都能与氢氧化钠溶液反应，不能达到实验目的的，故C不正确； D.配制50g质量分数为16%的NaCl溶液，需要NaCl的质量为50g×16%＝8g，需要水的质为50g﹣8g＝42g，水的体积为42mL，即称8g氯化钠放入烧杯，加42mL水搅拌，得到50g质量分数为16%的氯化钠溶液，故D不正确。 故选：B。 2．（2024•温州二模）小科学习了常见的四种盐类：氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸钙（CaCO3）后，对它们的部分性质进行归纳整理并编制了检索表（如图）。检索表中M代表的是（　　） A．NaCl B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．CaCO3 【答案】B 【解答】解：由表中信息可知，M指的是与酸反应产生气泡、加热不分解、可溶于水，在氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸钙（CaCO3）四种物质中，氯化钠不与酸反应产生气泡，碳酸氢钠受热分解，碳酸钙难溶于水，则检索表中M代表的是碳酸钠； 故选：B。 3．（2024•宁波模拟）有四种澄清透明的溶液：①MgCl2溶液，②Cu（NO3）2溶液，③Na2SO4溶液，④NaOH溶液。不用其他试剂就可将它们一一鉴别出来，其被鉴别出来的先后顺序是（　　） A．②④①③ B．④①②③ C．③②①④ D．②①③④ 【答案】A 【解答】解：Cu（NO3）2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的Cu（NO3）2溶液；能与Cu（NO3）2溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgCl2溶液，无明显变化的是Na2SO4溶液，不加其它试剂可以鉴别，被鉴别出来的先后顺序是②④①③或②④③①。 故选：A。 4．（2025•慈溪市校级模拟）物质转化是化学研究的重要内容。甲、乙、丙、丁是不同类别的常见物质，甲是单质，丁是配制波尔多液的原料，转化关系如图（“—”表示相互反应，“→”表示一步转化，涉及的反应均为初中化学常见反应）。下列说法正确的是（　　） A．反应①一定是置换反应 B．反应②有氢气生成 C．反应③④一定有沉淀生成 D．丙是盐 【答案】A 【解答】解：A、反应①可以是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应属于置换反应，故选项说法正确。 B、反应②可以是硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，该反应没有氢气生成，故选项说法不正确。 C、反应③可以是硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应④可以是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则反应③没有沉淀生成，故选项说法不正确。 D、丙可以是氢氧化钠，物质类别属于碱，故选项说法不正确。 故选：A。 5．（2025•嘉善县一模）要除去下列物质中的少量杂质（括号内的为杂质），所用试剂、操作方法均正确的是（　　） 选项 待提纯的物质 所用试剂、操作方法 A NaOH（NaCl） 溶解，加适量AgNO3溶液，过滤，蒸发结晶 B Cu（CuO） 加足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 C CO2（CH4） 通入氧气，点燃 D KCl（MnO2） 溶解，过滤，洗涤，干燥 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解答】解：A、NaCl能与适量AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项错误。 B、CuO能与足量稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与足量稀盐酸反应，再过滤，洗涤，干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。 C、除去二氧化碳中的甲烷不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的甲烷是不会燃烧的，且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项错误。 D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项错误。 故选：B。 6．（2025•婺城区二模）海水晒盐后得到的粗盐水经过滤后得到的澄清溶液中除了主要成分氯化钠外，可能还含有Ca2+、Mg2+、等。为确定杂质离子并完成除杂，某小组设计如下实验流程： 步骤①：向溶液中滴加足量NaOH溶液至不再产生沉淀。 步骤②：过滤后，向滤液中滴加Na2CO3溶液至不再产生沉淀，测其溶液pH为12。 步骤③：再次过滤，向滤液中滴加足量的BaCl2溶液，又有白色沉淀生成。 请分析回答： （1）步骤①中加入NaOH溶液的目的是　除去溶液中的Mg2+ 。 （2）根据步骤②的实验现象可以说明澄清溶液中含有的杂质离子是　Ca2+ 。 （3）小科同学根据步骤③的现象得出澄清溶液中含有的结论，而小金的观点认为小科的结论不可靠，理由是步骤②溶液pH为12，所以Na2CO3溶液一定过量，它和BaCl2反应也会生成白色沉淀。请你对小金同学的观点和理由做出评价说明：　正确，因为溶液的pH ＝ 12，溶液呈碱性，加入的碳酸钠过量，过量的碳酸钠与氯化钡反应也会产生白色沉淀　 。 【答案】（1）除去溶液中的Mg2+； （2）Ca2+； （3）正确，因为溶液的pH＝12，溶液呈碱性，加入的碳酸钠过量，过量的碳酸钠与氯化钡反应也会产生白色沉淀。 【解答】解：（1）海水中含有的杂质离子有Ca2+、Mg2+、等，，在除杂过程中需要利用各离子与特定试剂的反应性质来除去它们，因为\Mg2+可以和OH﹣结合生成氢氧化镁白色沉淀，所以步骤①中加入NaOH溶液的目的是除去溶液中的Mg2+；故答案为：除去溶液中的Mg2+； （2）在步骤②中加入碳酸钠溶液，碳酸钠中的碳酸根离可以与多种阳离子发生反应，碳酸根离子能与钙离子}结合生成碳酸钙白色沉淀，根据步骤②的实验现象有白色沉淀产生，可判断除去的杂质离子是Ca2+；故答案为：Ca2+； （3）在整个除杂过程中，加入试剂的顺序和量会影响实验结果的判断，溶液的pH＝12，说明溶液呈碱性，此时溶液中含有过量的氢氧根离子，因此加入的碳酸钠\过量，过量的碳酸钠中的碳酸根离子与氯化钡反应会生成碳酸钡白色沉淀，所以不能仅根据产生白色沉淀就得出溶液中含有的结论。故问答案为：正确，因为溶液的pH＝12，溶液呈碱性，加入的碳酸钠过量，过量的碳酸钠与氯化钡反应也会产生白色沉淀。 7．（2025•婺城区校级一模）小科对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有CaCO3、NaCl、Na2CO3、K2SO4、KOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图所示。试回答下列问题： （1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是 　CaCO3 （填化学式）。 （2）步骤Ⅱ中分离出B和C的操作称为 　过滤　 。 （3）结论：固体粉末中一定含有 　Na2CO3、KOH　 。 【答案】（1）CaCO3； （2）过滤； （3）Na2CO3、KOH。 【解答】解：（1）碳酸钙难溶于水，仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是CaCO3； （2）步骤Ⅱ中分离出B（固体）和C（液体）的操作称为过滤； （3）结论：固体粉末中一定含有：Na2CO3、KOH。 故答案为： （1）CaCO3； （2）过滤； （3）Na2CO3、KOH。 8．（2025•钱塘区一模）A、B、C、D四种溶液分别是硫酸铜溶液、氯化铁溶液、氯化钠溶液和盐酸溶液中的一种，某同学仿照二歧分类检索表，对四种溶液进行鉴别。 （1）请将图中“？”中的有关内容补充完整 　遇紫色石蕊试液不变色　 。 （2）由上可知，D溶液为 　氯化铁　 。 （3）X溶液可以是 　氢氧化钠（答案不唯一）　 （写出一种即可）。 【答案】（1）遇紫色石蕊试液不变色； （2）氯化铁； （3）氢氧化钠（答案不唯一）。 【解答】解：（1）已知 2a 是遇紫色石蕊试液变红色，因为酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，而在这四种溶液中盐酸溶液呈酸性，所以A是盐酸溶液。中性溶液遇紫色石蕊试液不变色，B溶液是氯化钠； （2）3b 中滴加X溶液有红褐色沉淀产生，在这四种溶液中，氯化铁溶液能与碱溶液反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，所以D溶液为氯化铁溶液。 （3）因为C溶液（硫酸铜溶液）滴加 X 溶液有蓝色沉淀产生，D溶液（氯化铁溶液）滴加X溶液有红褐色沉淀产生，说明 X溶液能与硫酸铜反应生成蓝色沉淀（氢氧化铜 ），能与氯化铁反应生成红褐色沉淀（氢氧化铁 ），所以X溶液是一种碱溶液，比如氢氧化钠溶液。 故答案为：（1）遇紫色石蕊试液不变色； （2）氯化铁； （3）氢氧化钠（答案不唯一）。 9．（2025•宁波三模）某校环保小组对一种工业废水按下列步骤进行实验（假设能发生的反应均恰好完全反应）。 （1）若废水中仅含一种溶质时，其中的阳离子是　铁离子　 。 （2）若要将①、②两个反应中产生的沉淀和溶液进行分离，可以采取　过滤　 操作。 （3）写出在①中发生反应的化学方程式：　FeCl3+3AgNO3＝3AgCl↓+Fe（NO3）3、NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3、HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3 。 【答案】（1）铁离子； （2）过滤； （3）FeCl3+3AgNO3＝3AgCl↓+Fe（NO3）3、NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3、HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3。 【解答】解：往废水中加入硝酸银溶液后有白色沉淀氯化银生成，说明原废水中一定含有Cl﹣，而在有色溶液中加入氢氧化钠溶液有红褐色沉淀Fe（OH）3和硝酸钠生成，说明有色溶液中一定含有硝酸铁，因此废水溶液中一定还有Fe3+，在不影响图中现象的同时，废水还有可能含有钠离子、硝酸根离子，则当废水中仅含有一种溶质时，该溶质一定是FeCl3，而当废水中含有多种溶质时，还有可能含有硝酸钠、硝酸铁或氯化钠；或者含有硝酸、盐酸，所以 （1）若废水中仅含一种溶质时，其中的阳离子是铁离子，故填：铁离子。 （2）若要将①、②两个反应中产生的沉淀和溶液进行分离，可以采取过滤操作，故填：过滤。 （3）由于废水溶液中含有铁离子、氯离子，可能还有氢离子，钠离子，硝酸根离子，故方程式可能有多种情况，即氯化铁与硝酸银反应，氯化钠与硝酸银反应，盐酸与硝酸银反应，故填：FeCl3+2AgNO3＝3AgCl↓+Fe（NO3）3、NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3、HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3。 10．（2025•婺城区校级三模）精盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）是生活中常见的两种物质，对这两种物质的检验及提纯问题，从微观离子层面能有效建立问题解决的思维路径。 （1）物质检验：检验精盐和纯碱两种物质，其本质是Cl﹣、C的检验。下列物质可以检验这两种离子的是　B　 。 A.白酒 B.米醋 C纯净水 D.酱油 （2）分离提纯：精盐中混有少量纯碱，要重新得到精盐，小科设计的提纯方案是在固体混合物中加入足量的稀硫酸再蒸发得固体。 ①从微观层面分析，小科的提纯方案，其目的是为了除去　C　 （填离子符号）。 ②同学认为小科方案不合理，请你对小科方案提出正确的修改意见　将稀硫酸改为稀盐酸　 。 【答案】（1）B。 （2）。 ②将稀硫酸改为稀盐酸。 【解答】解：（1）物质检验：检验精盐和纯碱两种物质，其本质是Cl﹣、C的检验。下列物质可以检验这两种离子的是米醋，是因为米醋中含有醋酸，醋酸不能和氯离子反应，和碳酸根离子反应生成二氧化碳等物质，过程中产生气泡。 （2）①从微观层面分析，小科的提纯方案，其目的是为了除去碳酸根离子。 ②同学认为小科方案不合理，是因为稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，除去碳酸钠带入硫酸钠。 正确的修改意见是将稀硫酸改为稀盐酸，是因为稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，除去碳酸钠的同时不带入新杂质。 故答案为：（1）B。 （2）。 ②将稀硫酸改为稀盐酸。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 8 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题12 物质的检验、鉴别、除杂中 目 录 第一部分 风向速递 洞察考向，感知前沿 新考向 跨学科 新情境 第二部分 分层突破 固本培优，精准提分 一阶·考点靶向练 考点01 常见物质的检验 考点02 常见物质的鉴别和推断 考点03 常见物质的除杂 考点04 离子的共存问题 二阶·素养进阶练 第三部分 真题验证 对标中考，感悟考法 风●向●速●递 【新考法・工业废水处理・除杂与离子共存综合分析】甲、乙两化工厂分布如图所示，箭头代表水流方向，如果在a处取水样检测，水中含有少量NaOH、Na2SO4；在c处取水样检测，pH＝7且水中只含有少量NaCl．则b处水中含有的一组物质是（　　） A．MgSO4 NaCl B．H2SO4 Ba（NO3）2 C．BaCl2 HCl D．H2SO4 MgCl2 【新考向・固体物质鉴别与废液成分探究】在实验考查中，某同学抽到如下试题：现有A、B、C、D四包白色粉末，它们是硫酸铜氯化钠、硝酸钾和氢氧化钠，请通过实验加以区别。 （1）各取少量白色粉末于试管中，对应编号为A、B、C、D，各加入少量的蒸馏水，振荡观察到A试管溶液呈蓝色，则A物质是 。 （2）向另三支试管内各滴入一滴无色酚酞试液，观察到C试管溶液呈红色。继续向B、D支试管中分别滴加少量的 溶液，观察到B试管无明显现象，D试管产生白色沉淀。 （3）实验结束后，该同学把试管A、C中的废液倒入同一烧杯时，观察到烧杯底部有蓝色淀，溶液呈红色，除酚酞外，烧杯内的溶液中含有的溶质是 。 【新考法・多方案物质鉴别可行性评价】某校甲、乙、丙、丁四位同学学习了酸、碱、盐的化学性质后，分别设计了下列有关物质鉴别的方案，其中可行的是（　　） 甲：利用酚酞试液鉴别Na2CO3、NaCl和稀硫酸三种溶液； 乙：利用CO2气体鉴别NaOH、Ca（OH）2和稀盐酸三种溶液； 丙：利用稀硫酸鉴别KOH、Na2CO3和BaCl2三种溶液； 丁：不用其它任何试剂将HCl、CaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来。 A．只有甲和乙 B．只有丙和丁 C．只有甲、乙和丙 D．甲、乙、丙和丁都可以 【跨学科・项目化学习】绣球花调蓝剂制备与物质提纯探究绣球花有各种不同的颜色。花瓣蓝色是因为绣球花从土壤中吸收的铝盐与色素作用的结果。当土壤中铝盐不足时，花瓣呈现粉色、红色等。土壤的酸碱度影响铝盐的含量，当土壤pH为4.5～6时，绣球花为最艳丽的蓝色。同学们设计确定了绣球花调色措施并开展实验： 【查阅资料】①工业上制备硫酸铝常用的原料是铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3及不溶于稀硫酸的SiO2）；②氢氧化铝不溶于水；③铝过量时，2Al+Fe2（SO4）3＝Al2（SO4）3+2Fe，硫酸铁溶液呈黄色，硫酸铝溶液呈无色。 【设计并实施实验】 调蓝：向土壤中施加硫酸铝溶液，再施加酸性物质。 调红：向土壤中施加碱性物质熟石灰。 小组同学以铝土矿为原料，在实验室制备用于调蓝的硫酸铝溶液。 实验操作 实验现象 步骤Ⅰ．取20g铝土矿加入锥形瓶中，向其中加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到滤液a和滤渣SiO2。 滤液a显黄色。 步骤Ⅱ．向滤液a中加入过量甲_____，充分反应后过滤，得滤液为硫酸铝溶液。 ①有气泡产生； ②有黑色固体析出； ③乙_____。 【评价与反思】 （1）硫酸铝从物质类别上来看，属于 （填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。 （2）上述步骤和现象中的空格应填：甲 ，乙 。 （3）在用熟石灰调红时，不能与铵态氮肥一起施用。原因：①释放出氨气，使肥效降低；② ，影响调红效果。 【新考向・结晶法除杂・工艺流程分析】兴趣小组为了除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钠，设计了如图所示的操作流程。下列分析中不正确的是（　　） A．操作①是溶解，得到硝酸钾和氯化钠的混合溶液 B．操作②是加热浓缩后冷却溶液，析出硝酸钾晶体 C．操作③是过滤后用蒸馏水洗涤，获得硝酸钾晶体 D．该过程利用了硝酸钾的溶解度受温度影响较大的特点 分●层●突●破 一阶·考点靶向练 考点01 常见物质的检验 1.下列关于科学实验中“操作一现象一结论”的描述正确的是（　　） A．在某固体上滴加稀盐酸，产生大量气泡，该固体一定是碳酸盐 B．将干冷烧杯罩在蜡烛火焰上方，内壁出现水珠，该蜡烛中一定含有氢元素和氧元素 C．某化肥与碱共热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明为铵态氮肥 D．在久置的铝片上滴加稀盐酸，开始时没有气泡产生，说明铝不能与稀盐酸反应 2.向工厂排放出的一澄清废液中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则下列说法正确的是（　　） A．废液中一定含有Ag+ B．废液中一定含有CO32﹣ C．废液中一定含有SO42﹣ D．废液中含有SO42﹣或Ag+的一种或两种 考点02 常见物质的鉴别和推断 3.实验室有三瓶化肥标签脱落，只知道它们分别是碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵（NH4Cl）和尿素[CO（NH2）2]中的一种，为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为X、Y、Z，并进行如下实验（此处箭头表示得出实验结论） 根据上述实验，下列说法错误的是（　　） A．X物质为尿素 B．Y物质为碳酸氢铵 C．常温下如要鉴别Y、Z两种样品，能采取闻气味的方法 D．如果实验Ⅱ中Y、Z两种样品没有另取，则会使检验结果不准确 4.有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、KNO3中的一种或几种．取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后向沉淀中滴加稀盐酸，沉淀的量与加入盐酸体积的关系如图所示．由此推断白色固体中（　　） A．可能存在KNO3 B．可能存在Na2SO4 C．肯定只存在Na2CO3 D．肯定不存在BaCl2 考点03 常见物质的除杂 5.为提纯下列物质，所选用的除杂方法正确的是（　　） 选项 物质（括号内为杂质） 除杂方法 A CO2（CO） 将气体缓慢通过足量的灼热氧化铜 B NaCl（Na2CO3） 加入过量氯化钙溶液，过滤，蒸发，结晶 C FeCl3溶液（CuCl2） 加入过量铁粉，过滤 D CaCO3（CaO） 高温灼烧 A．A B．B C．C D．D 6.下列两种方案体现了物质除杂的不同思路： 思路一：将杂质直接转化为所需物质。 思路二：将杂质物质转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质。 （1）运用思路一：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的 溶液，过滤、蒸发，即得氯化镁固体。 （2）运用思路二：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾。根据流程回答以下问题。步骤①后，滤液B中一定含有的溶质是 。步骤②中加入的甲溶液可以是 。 A.碳酸钠溶液 B.氢氧化钠溶液 C.氢氧化钾溶液 D.氢氧化钡溶液 考点04 离子的共存问题 7．（2025•衢州三模）某化工厂废水池中的溶液是无色透明的，用pH试纸检测废液，废液pH＝3，则废液中存在物质合理的一组是（　　） A．ZnCl2、KNO3、CuSO4 B．K2SO4、Al（NO3）3、BaCl2 C．Na2CO3、NaNO3、KCl D．Na2SO4、KNO3、MgCl2 8.某水溶液中含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：（提示NH4++OH﹣＝NH3+H2O） （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生． （2）第二份加入NaOH溶液并加热测得刺激性气味的气体0.68g （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得沉淀物4.3g，经足量硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，在所得滤液中加入AgNO3溶液有沉淀产生． 根据上述实验，以下推测正确的是（　　） A．Cl﹣一定存在 B．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在 C．K+一定存在 D．以上结论都不正确 二阶·素养进阶练 1.素有“世界矾都”美誉的浙江省温州市苍南县矾山，拥有全球储量最大的明矾石[KAl3（SO4）2（OH）6]矿。为验证该明矾石中是否含有硫酸根离子，某科学兴趣小组设计了如图所示的简易实验流程。下列相关说法正确的是（　　） A．所加的酸可以是稀硫酸 B．加酸的目的是去除钾离子的干扰 C．过滤后的澄清液pH大于7 D．生成的白色沉淀中有硫酸钡 2.如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡、盐酸中的一种。图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁。下列说法正确的是（　　） A．戊是氯化钡 B．五种物质以及各反应的生成物中，只有铁是单质 C．甲是碳酸钠 D．图中发生复分解反应的个数为3 3.物质王国发生了一起团伙盗窃案，“警察”把三名“嫌疑犯”（分别是稀硫酸、氯化钠溶液和石灰水）带回了“警察局”。上级派出下列四名“警察”分别去审“他们”（即把“他们”鉴别出来）。不能一次完成任务的“警察”是（　　） A．紫色石蕊试纸“警察” B．稀盐酸“警察” C．pH试纸“警察” D．纯碱溶液“警察” 4．生物检索表常用于鉴定生物的种类。小金同学参照二歧分类检索表制作了氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸4种溶液的物质检索表（如表所示）。下列说法正确的是（　　） 1a　溶液呈酸性　　　　2 1b　 3 2a　与BaCl2反应有沉淀　　　甲 2b　与BaCl2反应无沉淀　　　乙 3a　与CO2反应有沉淀　　　丙 3b　与CO2反应无现象　　　氢氧化钠 A．甲表示盐酸 B．乙表示硫酸 C．丙表示硫酸 D．“Δ”代表的溶液呈碱性 5.选用试剂检验杂质、除去杂质是科学实验中常见的实际问题。若一种试剂既能检验所含杂质、又能除去杂质，则我们就称其为“高效试剂”。下列选项中能称为“高效试剂”的是（忽略分离步骤）（　　） 选项 主要成分 所含的杂质 “高效试剂” A Mg MgO 加入适量稀HCl溶液 B BaCl2 HCl 加入过量BaCO3固体 C FeCl3 FeSO4 加入适量BaCl2溶液 D KNO3 K2CO3 加入适量CaCl2溶液 A．A B．B C．C D．D 6.甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）H+、Ca2+、K+、、，若将两厂的污水按一定比例混合，污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液，且此溶液可做化肥。下列关于污水的分析，正确的是（　　） A．两厂污水中都含有 B．Ca2+和K+来自同一工厂 C．K+和H+来自同一个工厂 D．Ca2+和来自同一工厂 7.纪录片《风味人间》中介绍了一种民间美食——灰水煮笋，这里的“灰水”指加了草木灰水，其中富含K2CO3，还含有少量K2SO4和KCl。K2CO3能与竹笋中的草酸和单宁酸反应，可降低泌尿系统结石的风险。请回答下列问题： （1）为了检验灰水的浸出液中存在Cl﹣，小科先往浸出液中加入足量的Ba（NO3）2溶液后过滤，这样操作的目的是 ； （2）钠、钾是同族元素，化学性质相近，由此推测K2CO3溶液的pH 7（填“＞”“＜”或“＝”）； （3）小科打算从灰水中制备KCl，并设计了下面的实验方案： 混合物经过一系列操作最终得到KCl固体，下列操作顺序合理的是 。 ①加入过量K2CO3溶液 ②加入适量稀盐酸 ③过滤 ④蒸发结晶 8.某实验废液中可能含有Cl﹣、CO、SO、Na+、Al3+、Fe3+六种离子中的几种。为确定废液中存在的离子，进行了下面实验： ①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。 ②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象。 ③最后取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸后沉淀不溶解。 请分析实验后回答： （1）废液中一定含有的离子是 ，可能含有的离子是 。 （2）有同学认为实验③可以省略，理由是 。 9.试剂A、B、C分别是Na2CO3溶液、稀盐酸和Ca（OH）2溶液中的一种。某同学进行如图所示的实验，观察到试管①中无明显现象，试管②中溶液变浑浊。实验结束后，该同学把试管①、②中的物质全部倒入烧杯中，发现溶液变澄清，并有气泡冒出。 （1）由上述实验现象可知，A是 。 （2）写出烧杯中溶液变澄清的反应的化学方程式： 。 （3）烧杯中所得溶液的溶质可能是 。（可多选，填字母） A.NaCl、Na2CO3 B.NaCl、CaCl2、HCl C.NaCl、CaCl2 D.NaCl、CaCl2、Na2CO3 10．（2024•平阳县校级模拟）除去泥沙后，有的粗盐中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，还需要进一步除杂精制。 （1）分析题干，如图所示过程中，可选择的除杂试剂X、Y分别是 。 （2）④中加入过量的稀盐酸的目的是 。 （3）最终所得精盐的质量 （填“大于”“等于”或“小于”）原粗盐中氯化钠的质量。 11.向稀盐酸中滴加一定量的Ca（OH）2溶液如图甲；取甲反应后的溶液，滴加Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图乙。已知：CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性。回答问题： （1）由图乙可以推知：甲反应后的溶液中溶质是 （填化学式）。 （2）写出bd段发生的化学反应式： 。 （3）欲将甲反应后的溶液调节至中性，在没有指示剂的情况下，应加入的物质是 （填序号）。 A．CaO B．Ca（OH）2 C．CaCO3 D．CaCl2 真●题●验●证 1．（2025•舟山二模）下列实验方案能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢气的纯度 试管口向上，靠近火焰，是否发出爆鸣声 B 鉴别硫酸铜、氢氧化钠、盐酸三种溶液 观察，用组内物质相互反应可鉴别 C 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 通入足量的氢氧化钠溶液中 D 配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液 称8g氯化钠放入烧杯，加50mL水搅拌 A．A B．B C．C D．D 2．（2024•温州二模）小科学习了常见的四种盐类：氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸钙（CaCO3）后，对它们的部分性质进行归纳整理并编制了检索表（如图）。检索表中M代表的是（　　） A．NaCl B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．CaCO3 3．（2024•宁波模拟）有四种澄清透明的溶液：①MgCl2溶液，②Cu（NO3）2溶液，③Na2SO4溶液，④NaOH溶液。不用其他试剂就可将它们一一鉴别出来，其被鉴别出来的先后顺序是（　　） A．②④①③ B．④①②③ C．③②①④ D．②①③④ 4．（2025•慈溪市校级模拟）物质转化是化学研究的重要内容。甲、乙、丙、丁是不同类别的常见物质，甲是单质，丁是配制波尔多液的原料，转化关系如图（“—”表示相互反应，“→”表示一步转化，涉及的反应均为初中化学常见反应）。下列说法正确的是（　　） A．反应①一定是置换反应 B．反应②有氢气生成 C．反应③④一定有沉淀生成 D．丙是盐 5．（2025•嘉善县一模）要除去下列物质中的少量杂质（括号内的为杂质），所用试剂、操作方法均正确的是（　　） 选项 待提纯的物质 所用试剂、操作方法 A NaOH（NaCl） 溶解，加适量AgNO3溶液，过滤，蒸发结晶 B Cu（CuO） 加足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 C CO2（CH4） 通入氧气，点燃 D KCl（MnO2） 溶解，过滤，洗涤，干燥 A．A B．B C．C D．D 6．（2025•婺城区二模）海水晒盐后得到的粗盐水经过滤后得到的澄清溶液中除了主要成分氯化钠外，可能还含有Ca2+、Mg2+、等。为确定杂质离子并完成除杂，某小组设计如下实验流程： 步骤①：向溶液中滴加足量NaOH溶液至不再产生沉淀。 步骤②：过滤后，向滤液中滴加Na2CO3溶液至不再产生沉淀，测其溶液pH为12。 步骤③：再次过滤，向滤液中滴加足量的BaCl2溶液，又有白色沉淀生成。 请分析回答： （1）步骤①中加入NaOH溶液的目的是 。 （2）根据步骤②的实验现象可以说明澄清溶液中含有的杂质离子是 。 （3）小科同学根据步骤③的现象得出澄清溶液中含有的结论，而小金的观点认为小科的结论不可靠，理由是步骤②溶液pH为12，所以Na2CO3溶液一定过量，它和BaCl2反应也会生成白色沉淀。请你对小金同学的观点和理由做出评价说明： 。 7．（2025•婺城区校级一模）小科对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有CaCO3、NaCl、Na2CO3、K2SO4、KOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图所示。试回答下列问题： （1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是 （填化学式）。 （2）步骤Ⅱ中分离出B和C的操作称为 。 （3）结论：固体粉末中一定含有 。 8．（2025•钱塘区一模）A、B、C、D四种溶液分别是硫酸铜溶液、氯化铁溶液、氯化钠溶液和盐酸溶液中的一种，某同学仿照二歧分类检索表，对四种溶液进行鉴别。 （1）请将图中“？”中的有关内容补充完整 。 （2）由上可知，D溶液为 。 （3）X溶液可以是 （写出一种即可）。 9．（2025•宁波三模）某校环保小组对一种工业废水按下列步骤进行实验（假设能发生的反应均恰好完全反应）。 （1）若废水中仅含一种溶质时，其中的阳离子是 。 （2）若要将①、②两个反应中产生的沉淀和溶液进行分离，可以采取 操作。 （3）写出在①中发生反应的化学方程式： 。 10．（2025•婺城区校级三模）精盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）是生活中常见的两种物质，对这两种物质的检验及提纯问题，从微观离子层面能有效建立问题解决的思维路径。 （1）物质检验：检验精盐和纯碱两种物质，其本质是Cl﹣、C的检验。下列物质可以检验这两种离子的是 。 A.白酒 B.米醋 C纯净水 D.酱油 （2）分离提纯：精盐中混有少量纯碱，要重新得到精盐，小科设计的提纯方案是在固体混合物中加入足量的稀硫酸再蒸发得固体。 ①从微观层面分析，小科的提纯方案，其目的是为了除去 （填离子符号）。 ②同学认为小科方案不合理，请你对小科方案提出正确的修改意见 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 8 学科网（北京）股份有限公司 $