培优专题17 物质的检验、鉴别与除杂(化学)-【练客中考】2026年浙江新中考科学培优专题（合订本）

培优专题17物质的检验、鉴别与除杂 专题突破 一、物质的检验 续表 1.常见离子的检验 气体 检验方法 实验现象 离子 检验方法 现象 二氧化 将气体通入③ ④ 滴加① 溶液变红 碳(C02) 测溶液的pH 烧杯内壁⑤ H+ 加入较活泼金属(K、 氢气 ,澄清石灰 Ca、Na除外) ③ (H2) 水⑥ 加入碳酸盐，如 点燃，在火焰上方 ③ Na2CO3 罩一个干燥烧杯， 甲烷 一段时间后，迅速 烧杯内壁⑦ 滴加紫色石蕊试液 溶液变蓝 (CH4) 把烧杯倒转过来， ,澄清石灰 测溶液的pH 加入少量澄清石灰 水⑧ 滴加④ 水，振荡 OH 溶液变红 一氧化 烧杯内壁⑨ 加入可溶性铜盐（如 ⑤ 碳(C0) ,澄清石灰 CuCl2溶液) 水0 先加入⑥ 溶 产生白色沉淀且 C1 液，再加入稀硝酸 沉淀不溶解 通过灼热的氧化 ① 一氧化 铜，再通入澄清石 先加入Ba(NO3)2溶 ⑦ 碳(C0) SO2 灰水中 液，再加入稀硝酸 ⑧ 加入可溶性钙盐或钡 氨气 将湿润的红色石蕊 红色石蕊试纸 c03 盐，再加入足量稀 (NH3) 试纸放在试管口 变蓝 硝酸 ⑦方法指导++++++++++++++叶 存在于固体时，如铵 物质的检验方法总结 产生具有刺激性 盐（铵态氮肥）：加入 1.变色法：酸性溶液能使紫色石蕊试液变 气味的气体 熟石灰或烧碱研磨 红；碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，无 NH 色酚酞试液变红。 存在于溶液时，加入 产生具有刺激性 2.气体法：H+、C0、NH4等，使其分别产 氢氧化钠溶液，加热， 气味的气体，红 生H2、C02、NH3等，并检验生成的气体。 用湿润的红色石蕊试 色石蕊试纸变蓝 纸检验产生的气体 3.沉淀法：0H、C0好、S0好、C1等，使其产 生沉淀，观察沉淀的颜色，并检验产生的 2.常见气体的检验 沉淀是否溶于酸。 气体 检验方法 实验现象 4.观察法：溶液中的常见显色离子：Cu2+(蓝 氧气 将① 色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、MnO4 (02) ② (紫红色)。 42 初中科学培优专题 例1下列关于物质的检验正确的是 续表 选项 实验目的 实验方案 物质 鉴别方法 实验结论 检验氢氧化钠溶液是 取样，滴加足量稀 滴加少量 有气泡产生的是⑥ A 否变质 盐酸，观察现象 食醋 取样，滴加少量 加水溶解， 检验某无色溶液中是 氯化钠和碳 B NaOH溶液，观察 否含有Mg2+ 分别滴加 现象 酸钠固体 有沉淀产生的是⑦ CaCl2溶液 用燃着的木条检 检验某气体是否为 或（BaCl2 验，观察气体是否 氢气 溶液) 能被点燃 方法指导++++++++++++++ 检验甲烷中是否含有 点燃，将干燥的烧 碳元素 杯罩在火焰上方 化学方法鉴别溶液（以鉴别NaCl溶液和 BaCL2溶液为例) 二、物质的鉴别 1.物理方法：一看颜色，二闻气味，三溶解（溶解性或 第1步：找差 第2步： 第3步： 第4步： 异（溶液中 选试剂观察 y 得出 溶解时的吸、放热现象或溶解后溶液颜色变化 阳离子不同) 或方法 现象 结论 等)，四其他（如比较硬度，能否被磁铁吸引等）。 2.化学方法 NaCl 无明显 NaCl 溶液 Na C0Na,C0,等) 现象 溶液 (1)根据物质的酸碱性不同，可使用紫色石蕊试 BaCl S0(Na,S0,等) 液、无色酚酞试液、pH试纸等鉴别。 产生白BaC 溶液 色沉淀 溶液 (2)根据物质在化学反应中伴随的现象进行鉴别， 如燃烧现象、溶液颜色变化、生成气体或沉淀等。 例2 下列实验方案不能达到实验目的的是 3.常见物质的鉴别(2022年版课标要求学生必做探究 实践活动) 选项 实验目的 实验方案 物质 鉴别方法 实验结论 鉴别木炭粉末和氧 观察颜色 化铜粉末 表面有明显划痕的是 黄铜（铜 相互刻画 将燃着的小木条分 纯铜 鉴别空气和氧气 锌合金) 别伸入两瓶气体中 和纯铜 加稀盐酸 无明显现象的是纯铜， 鉴别白醋和食盐水 闻气味 或稀硫酸 有气泡产生的是① 鉴别稀盐酸和稀 分别滴加氯化钡 黄金和 无明显现象的是黄金， 黄铜 灼烧 硫酸 溶液 变黑的是② 三、物质的除杂 有烧焦羽毛气味（或烧 1.除杂原则：主不减、杂不增、易分离、易复原。 纸气味)，燃烧后残留 2.除杂方法 天然纤维 物易碎的是天然纤维； 燃烧 (1)物理方法 与合成纤维 燃烧有特殊气味，燃烧 后残留物为黑色或褐 方法 适用范围 应用 色硬块的是合成纤维 被提纯物质与杂质中 粗盐中难溶性杂 过滤法 溶液温度升高的是 只有一种可溶于水或 氢氧化 质的去除 ③ 钠、硝酸 ,溶液 杂质能与水反应 加水溶解 温度无明显变化的是 ①除去易挥发的杂质； 铵、氯化 蒸发 ④ ,溶液温度 结晶 ②提纯溶解度受温度 海水晒盐 钠固体 降低的是⑤ 影响变化较小的物质 初中科学培优专题 43 续表 (3)常见液体的除杂 方法 适用范围 应用 除杂试剂 物质（杂质） 杂质离子 降温 提纯溶獬度随温度升 除去硝酸钾中的 (写化学式) 结晶 高而明显增大的物质 少量氯化钠 NaCl溶液 ⑧ ⑨ (2)化学方法：将杂质转化成易被除去的物质，如 (NaOH) 沉淀、气体或水。 KCl溶液 0 ① 3.常见物质的除杂 (K2S04) (1)常见固体的除杂 FeSO4溶液 ② 3 物质 杂质 除杂方法 (Cus0) Fe 加入足量的① ,过 NaCl溶液 Cu ④ ⑤ CuO 滤、洗涤、干燥 (CaCl2) CuO C ② ZnS04溶液 6 ⑦ 加入适量的硫酸亚铁溶液， (H2S04) Zn 过滤 NaCl溶液 fe 8 19 高温下持续通入CO(或用 (CuS0) Fe203 磁铁吸引原物质) ⊙方法指导 KCI MnO2 溶解、过滤，滤液蒸发结晶 以除去氢氧化钠(NaOH)溶液中的碳酸钠 Cao CaCO, ③ (Na2C03)为例： Ca(OH)2 CaO 加适量的水，蒸发 NaOH、 Na,CO 杂质 非杂质 KNO3 NaCl 溶解，冷却热的饱和溶液 离子 离子 第1步：找出杂质离 KNO 子和非杂质离子 C03 Na、OH 溶解，蒸发结晶 NaCl 溶解，加适量氯化钙（或氯化 第2步：找出与杂质 Na,CO3 离子不共存的离子 Ca、Ba H 钡)，过滤，滤液蒸发结晶 FeSO CuSO 加过量铁粉，过滤 第3步：检查所选除 Ⅱ能和OⅢ反 杂离子能否与非杂 (2)常见气体的除杂 质离子反应 应，排除掉 物质 杂质 除杂方法 第4步：除杂离子和 非杂质离子结合， Ca(OH)2、Ba(OH)2 CO 通过④ 确定除杂试剂 水蒸气 通过浓硫酸 c02 先通过饱和⑤ 例3(2025金华校级二模)为提纯下列物质，所选 HCI 溶液，再通过浓硫酸 用的除杂试剂和分离方法都正确的是 ) n 先通过灼热的氧化铜，再通过 物质 选项 除杂试剂 浓硫酸 分离方法 (括号内为杂质) 先通过足量的⑥ ,再 A 氯化钠固体（碳酸钠） 稀盐酸 蒸发结晶 Co C02 通过浓硫酸 B 氯化铜溶液（氯化锌） 金属铜 过滤 02/H2 水蒸气 通过⑦ 二氧化锰粉末（碳粉） 水 过滤 NH 水蒸气 通过足量的氢氧化钠固体 适量硫酸 氯化钾溶液（氯化钡） 过滤 N2 02 通过灼热的铜网 钠溶液 44 初中科学培优专题 跟踪训练 1.(2023杭州中考)有一瓶标签无法辨认的试剂，是 A.①中固体由白色变蓝色，可验证原混合气体中 碳酸钠溶液或硫酸钠溶液中的一种。仅用下列试 含有水蒸气 剂无法进行鉴别的是 B.②中固体由黑色变红色，可验证原混合气体中 A.pH试纸 B.酚酞试液 含有C0或H2 C.稀硫酸 D.硝酸钡溶液 C.③中石灰水变浑浊，可验证原混合气体中含 2.(2025金华东阳期末)检验杂质、除去杂质是化学 有C02 实验常见的问题。若一种试剂既能检验所含杂 D.③中尾气进行点燃，可防止尾气造成污染 质、又能除去杂质，该试剂我们就能称为“高效试 6.(2025杭州西湖区模拟)下列实验方案不能达到 剂”。现有一份铜粉样品含少量铁，下列选项不可 实验目的的是 作为该样品“高效试剂”的是 ( ) A.磁铁 B.稀硫酸 选项 实验目的 实验方案 C.硫酸铜溶液 D.潮湿的空气 鉴别合成纤维和羊毛 灼烧，闻气味 3.(2023金华中考)物质的鉴别是重要的实验技能。 鉴别水和过氧化氢 取样，分别加入少 B 鉴别下列各组物质所用试剂或方法选择错误的是 溶液 量的MnO, ( 除去MgSO4溶液中 加入过量的氢氧化 选项 需鉴别物质 试剂或方法 少量的H2S04 镁，过滤 铁粉、木炭粉 磁铁吸引 除去Cu0粉末中少 加足量水溶解、过 B 盐酸、氯化钠溶液 硝酸银溶液 量的KCl 滤、蒸发结晶 氧气、二氧化碳气体 用燃着的木条 7.大理石与稀盐酸反应后，处理反应混合物的实验 D 氢氧化钠固体、氯化钠固体 水 方案不能达到实验目的的是 4.(2025宁波校级二模)除去下列物质中的少量杂 选项 实验目的 实验方案 质，所用试剂和方法难以成功的是 回收大 将反应混合物倒入罩有滤网 选项 物质 杂质 试剂和方法 理石 的烧杯中，洗涤、晾干 加足量的水溶解并过滤、蒸 KCI MnO2 验证滤液 取少量滤液于试管中，加入 发结晶 B 中有盐酸 镁条 加入适量的NaOH并过滤、 B NaCl CuCL 除去滤液 向滤液中加入过量氢氧化钙 蒸发结晶 中的盐酸 溶液 加入过量稀硫酸并过滤、洗 Fe 从滤液中获 向滤液中加入适量碳酸钠溶 涤、干燥 取碳酸钙 液，过滤、洗涤、干燥 0 C02 co 在充足的02中点燃 8.(2025宁波海曙区模拟)下列实验方案不能达到 5.某混合气体由C02、C0、H2和水蒸气中的一种或 实验目的的是 ( 多种组成。某同学利用下图装置验证该混合气体 的组成，下列说法错误的是 选项 实验目的 实验方案 混合气体 0氧化铜 鉴别碳酸钠和氯 加入硝酸银溶液，看是 化钠溶液 否有白色沉淀 无水 澄清 鉴别固体NaNO3 取样，分别溶于水中， 硫酸铜 石灰水 B 与NH4NO3 测量溶液温度变化 初中科学培优专题 45 续表 步骤②：过滤后，向滤液中滴加NaCO,溶液至不 选项 实验目的 实验方案 再产生沉淀，测其溶液pH为12。 干燥二氧化碳 将气体通过浓硫酸后 步骤③：再次过滤，向滤液中滴加足量的BaCl2溶 气体 进行收集 液，又有白色沉淀生成。 请分析回答： 用稀硫酸制取少 加入氯化钡溶液直到 (1)步骤①中加入NaOH溶液的目的是 量稀盐酸 不再产生沉淀后过滤 9.(2025金华永康市期末)实验废液中可能含有 (2)根据步骤②的实验现象可以说明澄清溶液中 K+、Mg2+、Cl、Ba2+、S0子、C0好中的几种，为确 含有的杂质离子是 定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验： (3)小科同学根据步骤③的现象得出澄清溶液中 ①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生， 含有S0?的结论，而小金的观点认为小科的结 再加入足量稀盐酸，沉淀无变化； 论不可靠，理由是步骤②溶液pH为12，所以 ②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉 Na,C03溶液一定过量，它和BaCL2反应也会生成 淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解。分析上面 白色沉淀。请你对小金同学的观点和理由作出 实验得出的结论中，正确的是 ( 评价说明： A.一定含有Mg2+、S0子，可能含有Cl、K B.一定含有K+、Mg2+、Cl、S0} C.一定含有Cl、K+,可能含有Mg2+、S0 12.(2023丽水中考)思维模型是依据事物发展内在 D.只含有Mg2+、S0 规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思 10.(2025杭州钱塘区一模)A、B、C、D四种溶液分别 维、增进深度理解，促进问题解决。小科建构了 是硫酸铜溶液、氯化铁溶液、氯化钠溶液和稀盐 “物质除杂”的思维模型（如图）。 酸中的一种，某同学仿照二歧分类检索表，对四 分离转移 目 不增不减 性质差异 种溶液进行鉴别。 物 物 反应转化 质 1a溶液无颜色… …2 (1)铜粉中混有少量的铁粉，用磁铁吸引除去。 1b溶液有颜色…3 该方法属于上述模型中的 (选填“分离 2a遇紫色石蕊试液变红色 A 转移”或“反应转化”)。 2b? …B (2)根据“性质差异”，铜粉中混有少量的氧化铜可 3a滴加X溶液有蓝色沉淀产生 …C 能与稀盐酸 3b滴加X溶液有红褐色沉淀产生 用足量稀盐酸除去，原因是 …D 反应。 (1)请将图中“？”中的有关内容补充完整： (3)上述模型中“不增不减”是除杂原则，“不增” 0 是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物 (2)由上可知，D溶液为 质。除去氯化钠中的杂质氯化钡，小科采用反应转 (3)X溶液可以是 (写出一种即可)。 化的方法，原理是BaCl2+K,SO4一BaS04↓+ 11.(2025金华婺城区二模)海水晒盐后得到的粗盐 2KC1,从反应的生成物有KC1可知，这种方法是 水经过滤后得到的澄清溶液中除了主要成分氯 不正确的，原因是不符合除杂中的 (选 化钠外，可能还含有Ca2+、Mg2+、S0子等。为确 填“不增”或“不减”)原则。 定杂质离子并完成除杂，某小组设计如下实验 (4)将氯化钠中的杂质BaCl2除去，实质上是除 流程。 去钡离子。2.08克BaCl2中钡元素的质量为 步骤①：向溶液中滴加足量NaOH溶液至不再产 克。 生沉淀。 46 初中科学培优专题Fe+Cu(NO),=Fe(NO),+Cu, 56 64 每64份质量的铜置换出216份质量的银，每56份 质量的铁置换出64份质量的铜，所以反应后试管 中的溶液质量一定减小，C正确；铜可以置换出硝 酸银溶液中的银，说明铜比银活泼，铁可以置换出 硝酸铜溶液中的铜，说明铁比铜活泼，所以该实验 能证明铜、铁、银的金属活动性强弱，D正确。 3.A【解析】铁的金属活动性比银、铜强，向一定质 量的硝酸银和硝酸铜混合溶液中逐渐加铁粉，铁先 与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银反应 完，铁才能与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁和铜。 b点时，铁与硝酸银溶液恰好完全反应，则a点时， 铁粉量不足，硝酸银溶液有剩余，溶液中有硝酸亚 铁、硝酸银、硝酸铜三种溶质，A正确；b点时，铁与 硝酸银溶液恰好完全反应，固体中只有银一种金 属，B错误；b~c段，是铁与硝酸铜溶液反应生成硝 酸亚铁和铜，b~c段溶液中不含硝酸银溶液，往 b~c段溶液中滴加稀盐酸，没有沉淀生成，C错误； d点是铁与硝酸铜溶液完全反应后继续加入铁粉， d点的固体是铁、银、铜的混合物，取d点的固体，加 入稀盐酸，有气泡产生，D错误。 4.D解析】由于金属的活动性强弱是锌>铁>铜， 在进行实验时，铁不能与氯化锌反应，能与氯化铜 反应生成氯化亚铁和铜，反应结束后，将烧杯内物 质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现 象，说明铁没有剩余，滤渣中一定有Cu,一定没有 Fe和Zn。根据铁不能与氯化锌反应，说明金属活 动性：锌>铁；铁能与氯化铜反应，说明金属活动 性：铁>铜；可以判断出铁、铜、锌的活动性顺序，A 正确；由于每56份质量的铁能置换出64份质量的 铜，所以两支试管混合后，固体总质量一定增加，B 正确；滤渣中一定有Cu,一定没有Fe和Zn,C正 确；滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl,,可能含有 CuCL2,D不正确。 5.(1)20(2)A、C(3)Zn2+、Fe2+、Cu2+ 6.(1)Cu、Fe(2)11.2(3)30.4g(4)C 【解析】(1)α点是铁与硫酸铜完全反应后，铁粉过 量，此时剩余固体中含有剩余的铁和生成的铜。 (2)由图示可知，与硫酸铜反应的铁的质量是5.6g, 设5.6g铁与硫酸铜反应生成铜的质量为x, Fe CuSO,=FeSO +Cu 56 64 5.6g 64 56-5.6g x=6.4g 与硫酸铜反应完剩余的铁的质量为12g-6.4g= 5.6g,所以反应前铁的总质量为5.6g+5.6g= 11.2g,n点对应的横坐标数值是11.2。(3)由图 示可知，铁与硫酸铜反应完后，剩余铁与稀硫酸继 续反应，铁全部转化为硫酸亚铁，设生成硫酸亚铁 的质量为y,根据： 浙江科学参 Fe FeSO, 56 152 11.2gy 152 y 5611.2g y=30.4g 所以实验过程中共生成硫酸亚铁的质量为30.4g。 (4)根据金属的活动性顺序：镁>铁>铜，将镁条加 人溶质为硫酸亚铁和硫酸铜的溶液中，镁先与硫酸 铜反应生成硫酸镁和铜，该反应的化学方程式为 Mg+CuS0,=Mgs04+Cu,即每24份质量的镁能 置换出64份质量的铜，硫酸铜反应完全之后，若镁 还有剩余，镁会与硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁， 该反应的化学方程式为Mg+FeSO4一MgS0,+ Fe,即每24份质量的镁能置换出56份质量的铁. 经上述分析，若镁无剩余，且只与硫酸铜反应置换 了铜，A不符合题意；经上述分析，若镁无剩余，可 能硫酸铜完全反应完，且硫酸亚铁反应了一部分， 则生成的铜的质量可能大于生成的铁的质量，B不 符合题意；经上述分析，若镁有剩余，说明硫酸铜和 硫酸亚铁均反应完全，根据硫酸铜和硫酸亚铁的质 量相同，则生成铁的质量一定小于生成铜的质量， 而图示中生成铁和铜的质量相等是不合理的，C符 合题意，D不符合题意。 培优专题17物质的检验、鉴别与除杂 专题突破 一、1.①紫色石蕊试液②有气泡产生③有气泡产 生④无色酚酞试液⑤有蓝色絮状沉淀生成 ⑥AgNO,⑦产生白色沉淀且沉淀不溶解⑧有 白色沉淀产生，加入稀硝酸后沉淀消失并有气泡 产生 2.①带火星的木条伸入集气瓶中②木条复燃 ③澄清石灰水中④澄清石灰水变浑浊⑤有水 珠生成⑥无明显现象⑦有水珠生成⑧变浑 浊⑨无明显现象⑩变浑浊①黑色固体变成 红色，澄清石灰水变浑浊 中 例1A 二、3.①黄铜②黄铜③氢氧化钠固体④氯化钠 培 固体⑤硝酸铵固体⑥碳酸钠固体⑦碳酸钠 固体 优专 例2A【解析】木炭粉末和氧化铜粉末均为黑色， 仅通过观察颜色无法区分二者，A不正确；氧气具 有助燃性，将燃着的小木条分别伸入两瓶气体中， 在空气中木条正常燃烧，在氧气中木条燃烧更旺， 现象不同，可鉴别空气和氧气，B正确；白醋有酸 味，食盐水没有气味，可用闻气味的方法鉴别，C正 确；稀盐酸和氯化钡不反应，稀硫酸和氯化钡反应 生成硫酸钡白色沉淀，可以鉴别，D正确。 三、3.①稀硫酸（或稀盐酸）②在氧气流中加热 ③高温煅烧④灼热的氧化铜⑤碳酸氢钠 ⑥氢氧化钠溶液⑦浓硫酸（或碱石灰）⑧0H ⑨HCl⑩SO①BaCL2②Cu2+BFe @Ca2+⑤Na,C0,⑥H⑦Zn⑧Cu2+、S0 19Ba(OH)2 考答案及解析 55 例3A【解析】碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、 水和二氧化碳，再蒸发结晶，能除去杂质且没有引 入新的杂质，符合除杂原则，A正确：铜与氯化锌溶 液不能反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，B错 误；碳和二氧化锰均难溶于水，不能用过滤的方法 除去杂质，不符合除杂原则，C错误；氯化钡与硫酸 钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但 引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，D错误。 跟踪训练 1.D2.D3.B4.D5.C6.D7.C 8.A【解析】碳酸钠和氯化钠都与硝酸银反应，且都 生成白色沉淀，无法鉴别，A错误；硝酸钠溶于水时 温度没有变化，硝酸铵溶于水时温度降低，可以鉴 别，B正确；浓硫酸具有吸水性，不和二氧化碳反 应，可以干燥二氧化碳，C正确；稀硫酸和氯化钡反 应生成硫酸钡沉淀和稀盐酸，D正确。 9.A【解析】①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色 沉淀产生，钡离子能与硫酸根离子结合产生硫酸钡 白色沉淀，钡离子能与碳酸根离子结合产生碳酸钡 白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化，说明生 成的是硫酸钡沉淀，不是碳酸钡沉淀，故废液中 定含有硫酸根离子，一定不含有碳酸根离子，由于 有硫酸根离子，故一定不会含有钡离子；②另取一 份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，镁离子 能与氢氧根离子结合生成可溶于盐酸的氢氧化镁 沉淀，故废液中一定含有镁离子；通过分析可知，废液 中可能含有氯离子和钾离子。据此分析选项解答。 10.(1)遇紫色石蕊试液不变色(2)氯化铁 (3)氢氧化钠（合理即可） 11.(1)除去溶液中的Mg2+(2)Ca2 (3)正确：因为溶液的pH=12,溶液呈碱性，则加 入的碳酸钠溶液过量，过量的碳酸钠与氯化钡反 应也会产生白色沉淀 初 12.(1)分离转移(2)氧化铜(3)不增(4)1.37 科学 培优专题18植物的三大生理作用模型 专题突破 模型1 专 例（1)呼吸作用有机物水 (2)蒸腾作用水 和无机盐气孔(3)光合作用二氧化碳氧气 (4)A、B(5)B(6)A 模型2 例1(1)小于(2)等于(3)大于(4)等于 (5)小于 例2(2)小于(3)等于(4)大于(5)增强 例3(1)光合呼吸(2)等于(3)气孔(4)e 模型3 例（1)二氧化碳氧气大于（2)氧气二氧化 碳大于 跟踪训练 1.B 2.A【解析】由图可知，这一天的6时（曲线A点）和 18时左右，甲、乙两株植物的光合作用吸收二氧化 56 浙江科学参 碳的速率和呼吸作用释放二氧化碳的速率相等；在 6时之前，甲、乙两株植物的光合作用已经开始，但 光合作用强度低于呼吸作用强度，A错误：在18时 后，甲、乙两株植物的光合作用速率开始小于呼吸 作用速率，有机物积累最多的时间应为18时，E点 时有机物的积累量已经减少，B正确；图示曲线BC 段下降的主要原因是在夏季晴朗的中午，光照强、 温度高，叶片的部分气孔关闭，二氧化碳气体供应 不足；DE段下降的原因是光照强度减弱，光合作用 速率下降，因此这两段曲线下降的原因不同，C正 确；图示曲线BD段，乙植物可能存在“光合午休” 现象，是气孔部分关闭，叶内二氧化碳浓度降低所 致；甲植物可能不存在“光合午休”现象，原因可能 是气孔关闭程度很小或气孔无法关闭，D正确。 3.D【解析】植物的光合作用需要在光下进行，而呼 吸作用有光无光均可进行。图中曲线I只在6时 ~18时有光的条件下进行，因此曲线I是光合作用 曲线；曲线Ⅱ在0时~24时全天都能进行，因此Ⅱ 是呼吸作用曲线，A正确；曲线I和曲线Ⅱ的交点 表示光合作用强度等于呼吸作用强度，B正确；由 光合作用强度与呼吸作用强度的关系图可知，在b、 c区，曲线Ⅱ位于曲线I的上方，因此b、c区表示呼 吸作用强度大于光合作用强度，C正确；光是光合 作用的必要条件，a区表示植物的净光合作用的产 量，阴雨天气光线较弱，光合作用会减弱，因此a区 域的面积会减小，D错误。 4.(1)A、C(2)光合作用强度与呼吸作用强度相等 b、f(3)f(4)I 5.(1)气孔(2)酶的活性（或酶的催化效应、酶的催 化效果、酶的催化速度)(3)上 【解析】(3)若该植物光合作用和呼吸作用的最适 温度分别为25℃和30℃，在其他条件不变的情况 下，将温度调节到25℃时，呼吸作用的强度会减弱，二 氧化碳的释放量将减少，因此A点将向上移动。 6.(1)B(2)m2(3)3.5(4)合理密植（或适当降 低夜晚的温度等) 【解析】(2)当播种密度过大或过小时，番茄的产量 都不理想。分析图乙曲线可知，当种植密度为m2 时，番茄的光合作用制造有机物的量与呼吸作用消 耗有机物的量差值最大，即光合作用制造的有机物 比呼吸作用消耗的有机物多出的最多，所以番茄体 内有机物积累得最多。(3)由图丁中的数据可知， 15℃时，光照1小时，植物进行净光合作用，光合作 用吸收二氧化碳的量是2.5+1=3.5mg。 培优专题19血液循环和物质交换模型 专题突破 模型1 ①右心房②右心室③左心房④左心室 ⑤上、下腔静脉⑥肺动脉⑦主动脉⑧肺静脉 主动脉右心房右心室肺静脉 (1)左心房肺静脉→左心房→左心室→主动脉→各 级动脉→全身毛细血管网→肌肉组织细胞1 考答案及解析