精品解析：山西省临汾第一中学2016-2017学年高一10月月考化学试题解析

山西省临汾第一中学2016-2017学年高一10月月考 化学试题 (考试时间：90分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量H：1 B：11 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 第I卷(选择题共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。) 1．下列叙述正确的是( )[来源:Z*xx*k.Com] A．物质的量是衡量物质质量大小的物理量 B．摩尔质量即相对分子质量 C．摩尔是物质的量的单位 D．气体摩尔体积是指单位物质的量的物质所占的体积 2．下列关于试剂存放的叙述正确的是( ) A．浓硫酸的装运包装箱应贴上如图所示的标志 B．金属钠保存在CCl4中(钠的密度小于CCl4) C．氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的玻璃瓶中 D．硝酸银溶液存放在无色试剂瓶中 3．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是( ) ①根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ②碱性氧化物一定是金属氧化物[来源:学科网ZXXK] ③根据丁达尔效应可将分散系分为胶体、溶液和浊液 ④CO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 ⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 A．②③ B．②④⑤ C．①②④ D．②③④⑤ 4．丙酮(C3H6O)遁常是无色液体，易溶于水，密度小于lg.mL-1，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，你认为下列方法中最为合理的是 ( ) A．过滤 B．蒸发 C．蒸馏 D．分液 5．刚可溶性钡盐检验SO42-的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是( ) A．形成较多的白色沉淀 B．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰 C．形成的沉淀纯度更高 D．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰 6．下列各物质中所含有的分子数最多的是( ) A．标准状况下11.2 L氯气 B．17g氨气(NH3) C．1.204×l024个H2O分子 D．0.8mol氧气 7．配制物质的量浓度为0.1 mol/L的Na2CO3溶液l00mL时，下列操作正确的是( ) A．用托盘天平称取l.06g无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中 B．定容时，若仰视，则所配溶液的浓度将偏高 C．定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分 D．在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水 8．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( ) A．常温常压下，22.4L CCl4、CO2含有的分子数为1NA B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的钠离子数为0.02NA C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4 L D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA 9．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，请你推测其主要原因是( ) A．气体的分子大小不同 B．气体的物质的量不同 C．气体分子的化学性质不同 D．气体分子间的平均距离不同 10． NaCl、MgCl2、MgSO4的混合溶液中，c(Na+)=0.10 mol/L，c(Mg2+)= 0.25 mol/L，c(Cl- )=0.20 mol/L，则c(SO42-)为( ) A．0.15 mol/L B．0.l0 mol/L C． 0.25 mol/L D．0.20 mol/L[来源:学科网ZXXK] 11．某同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是( ) A．用带游码的托盘天平称2.4g NaOH时误用了“左码右物”的方法 B．所用NaOH已经潮解 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．向容量瓶中加水未到刻度线 12．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( ) 13．在NaCl和NaBr的混合溶液中，Na+、Br-、Cl-的物质的量浓度之比不可能出现的是 A．5:3:2 B．3:2:2 C．5:4:1 D．3:2:1 14．在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是( ) A．两种气体A与B的相对分子质量之比为m:n B．同质量气体A与B的分子数之比为n：m C．同温同压下，A、B两气体的密度之比为n：m D．相同状况下，同体积A、B两气体的质量之比为m:n 15．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。为气体，其体积是反应掉氧气