精品解析：广西环江毛南族自治县高级中学2024-2025学年高一上学期12月月考仿真化学试题

环江高中2024级高一年级化学12月月考仿真试卷 满分：100分 考试时间：75分钟 一、单选题(每题只有一个选项正确，每题3分，共42分) 1. 化学与生活密切相关，学好化学有助于提高生活质量，下列说法不正确的是 A. 面包师用苏打发泡剂烘焙面包 B. 夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过的美景与胶体的性质有关 C. “84消毒液”的有效成分为NaClO，具有杀菌、消毒的作用 D. 铁粉常用作食品包装袋中的抗氧化剂 2. 科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是 A. “天舟六号”为中国空间站送去推进剂气，是第族元素 B. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为 C. 创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同位素 D. “深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属晶体 3. 反应可用于壁画修复。下列说法正确的是 A. 的结构示意图为 B. 中子数为16的磷原子： C. 中O元素的化合价为-1 D. 、、互为同素异形体 4. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子 B. 100mL 0.1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA C. 18g 中含有的质子数为10NA D. 23g Na与足量反应生成的分子数为NA 5. 2021年，我国发布了《医用同位素中长期发展规划》，对提升医用同位素相关产业能力水平、保障健康中国战路具有重要意义。医用同位素有、、等。有关说法正确的是 A. 和具有相同的最外层电子数 B. 位于元素周期表的第二周期第VIA族 C. 与的性质完全相同 D. 的中子数为奇数 6. 下列解释实验现象的反应方程式正确的是（ ） A. 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2=Na2O2 B. 将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ C. Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 D. 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O 7. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 通入氢氧化钠溶液： B. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液： C. 过量通入饱和碳酸钠溶液： D. 溶液中滴入氯化钙溶液： 8. 下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A. 在氨水中： B. 在氯化钠溶液中： C. 在醋酸溶液中： D. 在硝酸银溶液中： 9. 在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3++2B-；③2B-+Z2=B2+2Z-。根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. 溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z- B. Z2在①、③反应中为还原剂 C. 氧化性强弱的顺序为：XO>Z2>B2>A3+ D. X2+是XO的还原产物 10. 已知X、Y、Z、W、R五种元素中，X是宇宙中最丰富的元素，Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数比其L层电子数多1个；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子电子核外电子总数相同。下列说法中正确的是 A. 上述五种原子中一定都含有质子、电子和中子 B. X、Y、Z只能形成一种化合物 C. 为非电解质 D. RW只有在水溶液中才能发生电离 11. 化学家已经合成了少量N4，关于N4和N2说法正确的是 A. 互为同位素 B. 互为同素异形体 C. 化学性质相同 D. N4和N2分子内含有的质子数相等 12. 某学习小组成员欲用胆矾配制溶液，下列说法正确的是 A. 配制该溶液需称取胆矾 B. 上图为配制溶液所需的部分仪器，只需要增加玻璃棒即可完成实验 C. 定容时，俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏小 D. 摇匀后，发现液面低于刻度线，需要补加少水以重新达到刻度线 13. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 待测液中滴加KSCN溶液，变红色，再滴加氯水 红色逐渐加深 待测液中存在、 B 向某溶液中加入盐酸酸化的溶液 有白色沉淀产生 该溶液中含有 C 将某化合物在酒精灯上灼烧 焰色为黄色 该化合物是钠盐 D 将一小块金属钠放置在空气中，一段时间后，将其放置在坩埚中加热 钠表面变暗，加热时，钠燃烧，发出黄色火焰 钠易与氧气反应，加热时生成的速率加快 A. A B. B C. C D. D 14. 高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，制备的一种方法其原理：，下列说法不正确的是 A. Fe3+是还原剂 B. H2O既不是还原产物也不是氧化产物 C. 生成，转移电子 D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 二、填空题(共58分) 15. 元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和性质。下图是元素周期表的一部分，请按要求回答下列问题： 族 周期 IA 0 1 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ （1）元素①在元素周期表的位置：第_______周期第_______族，它是形成化合物种类最多的元素。 （2）写出②的元素符号_______。 （3）画出元素④的原子结构示意图_______。 （4）元素③和⑤的最高价氧化物对应的水化物中碱性较强的是_______(填化学式)。 （5）比较⑦和⑧的原子半径大小_______>_______(填原子符号)。 （6）元素⑧的单质是一种_______色、有刺激性气味的气体。 （7）写出元素⑧的单质与水反应的化学方程式：_______。 （8）写出实验室制取元素⑧的单质的离子方程式：_______。 16. 现有下列七种物质：①②过氧化钠③氧化铁④溶液⑤碳酸氢钠⑥溶液⑦次氯酸钠。请根据上述物质回答下列问题： （1）在上述物质中属于电解质的有______________(填①～⑦序号) （2）含有氧原子的②与足量①反应，产生气体在标准状况下的体积为_______L。 （3）写出③物质的一种用途_____________________。 （4）某同学帮助水质检测站配制④溶液以备使用。 ①该同学应用托盘天平称取NaOH固体_______g。 ②配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_______。 ③定容时仰视刻度线，则所配制的溶液的浓度会_______(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。 （5）⑤⑥两种溶液混合可以发生反应，离子方程式为_____________________ （6）废水脱氮工艺有一种方法是在废水中加入过量⑦使完全转化为，此方法可用离子方程式表示为：。用单线桥法在离子方程式上标出电子转移的方向和数目_______；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 17. 金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题： （1）保存金属钠的正确方法是___________。 A. 放在棕色瓶中 B. 放在细沙中 C. 放在水中 D. 放在煤油中 （2）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图所示)，请写出该反应的化学方程式：___________，生成物的颜色为___________。 （3）Na、NaOH久置于空气中最终都变为___________(填化学式)。 （4）除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠固体的最适宜的方法为___________，所涉及到的化学方程式为___________。 （5）工业上以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，反应的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，进而生产纯碱。 某活动小组根据上述原理，制备碳酸氢钠。实验装置如图所示(夹持、固定用仪器未画出)。 乙装置中的试剂是___________；实验中分离出NaHCO3晶体的操作是___________(填分离操作名称)。 18. 氯气是一种重要的化工原料，可用于生产塑料、合成纤维和染料等。实验室某实验小组现用下图装置来制取氯气并对氯气的某些性质和用途进行探究(K为开关，夹持装置已省略)。请回答下列问题： （1）仪器①的名称为_______。 （2）检验装置A、B的气密性：将仪器①的活塞和开关K关闭，从长颈漏斗处加水至液面高于锥形瓶中的液面，若_______，则说明装置气密性良好。 （3）装置A中发生反应的化学方程式为_______，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （4）装置E中的试剂是_______，作用是_______。 （5）装置C中为湿润的KI-淀粉试纸，通入后试纸变蓝，则该反应的离子方程式为_______；该小组为了研究干燥的氯气与金属钠之间的反应，欲在装置C中直接放置一块纯净的金属钠进行实验，该方案存在不妥之处，请你指出不妥之处并改正：________。 （6）高铁酸盐是一种新型强氧化剂，在电池材料和水处理等方面具有广泛的应用前景。上图中的装置D可用于实验室制备高铁酸钾()，反应原理如下，请配平该离子方程式：________。 Cl2 + Fe(OH)3 + OH- = FeO+ Cl- + _______ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 环江高中2024级高一年级化学12月月考仿真试卷 满分：100分 考试时间：75分钟 一、单选题(每题只有一个选项正确，每题3分，共42分) 1. 化学与生活密切相关，学好化学有助于提高生活质量，下列说法不正确的是 A. 面包师用苏打发泡剂烘焙面包 B. 夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过的美景与胶体的性质有关 C. “84消毒液”的有效成分为NaClO，具有杀菌、消毒的作用 D. 铁粉常用作食品包装袋中的抗氧化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．苏打是碳酸钠，热稳定性好，小苏打受热容易分解产生CO2气体，面包师是用小苏打发泡剂烘焙面包，故A错误； B．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过的美景是气溶胶造成的，故B正确； C．“84消毒液”的有效成分为NaClO，NaClO有强氧化性，具有杀菌、消毒的作用，故C正确； D．铁粉能与食品袋中的氧气发生氧化还原，常用作食品包装袋中的抗氧化剂，故D正确；，故D正确。 故选A。 2. 科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是 A. “天舟六号”为中国空间站送去推进剂气，是第族元素 B. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为 C. 创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同位素 D. “深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学符号Xe，原子序数54，在元素周期表中处于第5周期0族，故A错误； B．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，不是FeO，故B错误； C．与具有相同的质子数，不同的中子数，互为同位素，故C正确； D．金刚石是共价晶体，故D错误； 故选C。 3. 反应可用于壁画修复。下列说法正确的是 A. 的结构示意图为 B. 中子数为16的磷原子： C. 中O元素的化合价为-1 D. 、、互为同素异形体 【答案】C 【解析】 【详解】A．的结构示意图为，A项错误； B．原子的表示中，左上角表示质量数，左下角表示质子数，中子数为16的磷原子是，B项错误； C．中O元素的化合价为-1，C项正确； D．、、互为同位素，同素异形体是同一元素组成的不同单质，D项错误； 故答案是C。 4. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子 B. 100mL 0.1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA C. 18g 中含有的质子数为10NA D. 23g Na与足量反应生成的分子数为NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．11B含有的中子数是11－5＝6，则0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子，A正确； B．100mL 0.1的NaOH水溶液中含有氧原子数大于0.01NA，因为溶剂水分子还含有氧原子，B错误； C．18g 中含有的质子数为＝9NA，C错误； D．23g Na的物质的量是1mol，与足量反应生成的分子数为0.5NA，D错误； 答案选A。 5. 2021年，我国发布了《医用同位素中长期发展规划》，对提升医用同位素相关产业能力水平、保障健康中国战路具有重要意义。医用同位素有、、等。有关说法正确的是 A. 和具有相同的最外层电子数 B. 位于元素周期表的第二周期第VIA族 C. 与的性质完全相同 D. 的中子数为奇数 【答案】A 【解析】 【详解】A．F和I 属于第ⅦA族，最外层电子数相同、都为7，故A正确； B．C原子序数为6，位于元素周期表的第二周期第ⅣA族，故B错误； C．14C与12C的化学性质几乎完全相同，但物理性质有差异，故C错误； D．的中子数为23-11=12，12不是奇数、是偶数，故D错误； 故选A。 6. 下列解释实验现象的反应方程式正确的是（ ） A. 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2=Na2O2 B. 将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ C. Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 D. 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A、切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗是生成氧化钠的原因，选项A错误； B、将Na块放入水中，反应生成氢氧化钠和氢气：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，选项B正确； C、Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物是因为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成的氢氧化钠潮解，选项C错误； D、向NaHCO3 溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋NaOH＋H2O，选项D错误； 答案选B。 7. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 通入氢氧化钠溶液： B. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液： C. 过量通入饱和碳酸钠溶液： D. 溶液中滴入氯化钙溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：，选项A正确； B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：，选项B正确； C．过量通入饱和碳酸钠溶液反应产生碳酸氢钠晶体，反应的离子方程式为：，选项C正确； D．溶液中滴入氯化钙溶液，因亚硫酸酸性弱于盐酸，不能发生反应，选项D不正确； 答案选D。 8. 下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A. 在氨水中： B. 在氯化钠溶液中： C. 在醋酸溶液中： D. 在硝酸银溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨水显碱性，会与反应，不能大量共存，A项错误； B．会发生氧化还原反应，不能大量共存，B项错误； C．醋酸显酸性，在醋酸溶液中均不会发生反应，能大量共存，C项正确； D．硝酸银中的银离子会与氯离子反应生成沉淀，不能大量共存，D项错误； 答案选C。 9. 在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3++2B-；③2B-+Z2=B2+2Z-。根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. 溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z- B. Z2在①、③反应中为还原剂 C. 氧化性强弱的顺序为：XO>Z2>B2>A3+ D. X2+是XO的还原产物 【答案】B 【解析】 【分析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。 【详解】A．①中X的化合价降低，则氧化性XO>Z2，②中B元素的化合价降低，则氧化性B2>A3+，③中Z元素的化合价降低，则氧化性Z2>B2，则氧化性Z2>A3+，反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可发生，故A正确； B．①中Z元素的化合价升高，则Z2为氧化产物，③中Z元素的化合价降低，则Z2为氧化剂，故B错误； C．①中X的化合价降低，则氧化性XO>Z2，②中B元素的化合价降低，则氧化性B2>A3+，③中Z元素的化合价降低，则氧化性Z2>B2，则氧化性XO>Z2>B2>A3+，故C正确； D．反应①中X元素的化合价降低，则XO为氧化剂，则X2+是XO的还原产物，故D正确； 答案选B。 10. 已知X、Y、Z、W、R五种元素中，X是宇宙中最丰富的元素，Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数比其L层电子数多1个；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子电子核外电子总数相同。下列说法中正确的是 A. 上述五种原子中一定都含有质子、电子和中子 B. X、Y、Z只能形成一种化合物 C. 为非电解质 D. RW只有在水溶液中才能发生电离 【答案】C 【解析】 【分析】宇宙中最丰富的元素为H元素，即X为H元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，则内层为2个电子，最外层为4个电子，则Y为C元素；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个，次外层只能是2个电子，则Z为O元素；W元素原子K层和M层电子总数比其L层电子数多1个，即K层和M层共9个电子，K层2个电子，M层7个电子，W为Cl元素；Z的阴离子为O2-，有10个电子，则R为Na元素，据此分析。 【详解】A．普通H原子没有中子，故A错误； B．H、C、O可以形成碳酸以及多种有机物，故B错误； C．CO2是非金属氧化物，是非电解质，故C正确； D．NaCl在水溶液和熔融状态下都能电离，故D错误； 答案选C。 11. 化学家已经合成了少量N4，关于N4和N2说法正确的是 A. 互为同位素 B. 互为同素异形体 C. 化学性质相同 D. N4和N2分子内含有的质子数相等 【答案】B 【解析】 【详解】A．N4和N2均是N元素的单质，二者不是同位素，A项错误； B．N4和N2均是N元素的单质，二者互为同素异形体，B项正确； C．N4和N2的结构不同，化学性质不同，C项错误； D．N4分子中含有28个质子，N2分子中含有14个质子，D项错误； 答案选B。 12. 某学习小组成员欲用胆矾配制溶液，下列说法正确的是 A. 配制该溶液需称取胆矾 B. 上图为配制溶液所需的部分仪器，只需要增加玻璃棒即可完成实验 C. 定容时，俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏小 D. 摇匀后，发现液面低于刻度线，需要补加少水以重新达到刻度线 【答案】A 【解析】 【详解】A．实际上配制的是500mL 0.1mol/L的CuSO4溶液，需要胆矾的质量为：250g/mol×0.1mol/L×0.5L=12.5g，故A正确； B．用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，需要的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，还缺少胶头滴管和玻璃棒，故B错误； C．定容时，俯视容量瓶刻度线，溶液体积减少，会导致所配溶液溶度偏大，故C错误； D．定容后摇匀，液面低于刻度线，又补加少量水，溶液体积增大，浓度会减小，故不需要补加少量水以重新达到刻度线，故D错误； 故选：A。 13. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 待测液中滴加KSCN溶液，变红色，再滴加氯水 红色逐渐加深 待测液中存在、 B 向某溶液中加入盐酸酸化的溶液 有白色沉淀产生 该溶液中含有 C 将某化合物在酒精灯上灼烧 焰色为黄色 该化合物是钠盐 D 将一小块金属钠放置在空气中，一段时间后，将其放置在坩埚中加热 钠表面变暗，加热时，钠燃烧，发出黄色火焰 钠易与氧气反应，加热时生成的速率加快 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．加入KSCN溶液变红说明溶液中有Fe3+，再滴加氯水红色加深，证明有Fe3+生成，因此待测液中有Fe2+，A正确； B．检验的方法是：先加入盐酸酸化，无明显现象；再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，即可证明有。若同时加入盐酸与BaCl2，则无法排除Ag+的干扰，B错误； C．焰色试验的颜色为黄色只能证明物质中含有钠元素，不能证明是钠盐，C错误； D．钠与氧气在加热时生成Na2O2，D错误。 故本题选A。 14. 高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，制备的一种方法其原理：，下列说法不正确的是 A. Fe3+是还原剂 B. H2O既不是还原产物也不是氧化产物 C. 生成，转移电子 D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中Fe3+的化合价升高到+6价，被氧化，故Fe3+是还原剂，A正确； B．反应中H和O的化合价均未改变，故H2O既不是还原产物也不是氧化产物，B正确； C．反应中Fe3+的化合价升高到+6价，则生成，转移3mol电子，C错误； D．反应中是氧化产物，Cl-是还原产物，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为，D正确； 故答案为：C。 二、填空题(共58分) 15. 元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和性质。下图是元素周期表的一部分，请按要求回答下列问题： 族 周期 IA 0 1 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ （1）元素①在元素周期表的位置：第_______周期第_______族，它是形成化合物种类最多的元素。 （2）写出②的元素符号_______。 （3）画出元素④的原子结构示意图_______。 （4）元素③和⑤的最高价氧化物对应的水化物中碱性较强的是_______(填化学式)。 （5）比较⑦和⑧的原子半径大小_______>_______(填原子符号)。 （6）元素⑧的单质是一种_______色、有刺激性气味的气体。 （7）写出元素⑧的单质与水反应的化学方程式：_______。 （8）写出实验室制取元素⑧的单质的离子方程式：_______。 【答案】（1） ①. 二 ②. IVA （2）N （3） （4）NaOH （5） ①. S ②. Cl （6）黄绿 （7）Cl2+H2O=HCl+HClO （8）MnO2+4+ Cl-Mn2+ + Cl2+ 2H2O 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，①是C元素；②是N元素；③是Na元素；④是Mg元素；⑤是Al元素；⑥是Si元素；⑦是S元素；⑧是Cl元素。 【小问1详解】 ①是C元素，位于元素周期表的第二周期第IVA族； 【小问2详解】 ②是氮元素，元素符号为N； 【小问3详解】 ④是Mg元素，Mg是12号元素，原子核外有3个电子层，最外层有2个电子，原子结构示意图为 ； 【小问4详解】 同周期元素从左到右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，元素Na和Al的最高价氧化物对应的水化物中碱性较强的是NaOH。 【小问5详解】 同周期元素从左到右，半径依次减小，原子半径大小S >Cl。 【小问6详解】 元素⑧的单质是氯气，氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体； 【小问7详解】 Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO； 【小问8详解】 实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制备氯气，反应的离子方程式为MnO2+4+ Cl-Mn2+ + Cl2+ 2H2O。 16. 现有下列七种物质：①②过氧化钠③氧化铁④溶液⑤碳酸氢钠⑥溶液⑦次氯酸钠。请根据上述物质回答下列问题： （1）在上述物质中属于电解质的有______________(填①～⑦序号) （2）含有氧原子的②与足量①反应，产生气体在标准状况下的体积为_______L。 （3）写出③物质的一种用途_____________________。 （4）某同学帮助水质检测站配制④溶液以备使用。 ①该同学应用托盘天平称取NaOH固体_______g。 ②配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_______。 ③定容时仰视刻度线，则所配制的溶液的浓度会_______(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。 （5）⑤⑥两种溶液混合可以发生反应，离子方程式为_____________________ （6）废水脱氮工艺有一种方法是在废水中加入过量⑦使完全转化为，此方法可用离子方程式表示为：。用单线桥法在离子方程式上标出电子转移的方向和数目_______；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 【答案】（1）②③⑤⑦ （2）2.24 （3）油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 （4） ①. 5.0 ②. 250mL容量瓶 ③. 偏低 （5） （6） ①. ②. 3：2 【解析】 【小问1详解】 ①属于非电解质，①错误； ②过氧化钠在熔融状态下可以电离出钠离子和过氧根离子，是电解质，②正确； ③氧化铁在熔融状态下可以电离出铁离子和氧离子，是电解质，③正确 ④溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，④错误； ⑤碳酸氢钠溶于水可以电离出钠离子和碳酸氢根离子，是电解质，⑤正确； ⑥溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，⑥错误； ⑦次氯酸钠溶于水可以电离出钠离子和次氯酸根离子，是电解质，⑦正确； 故属于电解质的为：②③⑤⑦； 【小问2详解】 含有氧原子的②的物质的量为0.2mol，其与足量氧气反应的时候生成氧气的物质的量为0.1mol，体积为2.24L； 【小问3详解】 氧化铁为红棕色，可以用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料； 【小问4详解】 ①在实验室中没有规格是240 mL的容量瓶，根据选择仪器的标准大而近的原则，应该选择250 mL的容量瓶配制溶液。配制250 mL0.5 mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的物质的量n(NaOH)=0.25 L×0.5 mol/L=0.125 mol，其质量m(NaOH)=0.125 mol×40 g/mol=5.0 g； ②根据第一问可知还需要的仪器是：250ml容量瓶； ③定容时仰视刻度线，则水加多了，所配制的溶液的浓度会偏低； 【小问5详解】 硫酸氢钠电离出来的氢离子可以和碳酸氢根离子反应生成水和二氧化碳，离子方程式为：； 【小问6详解】 在反应2+3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O中，N元素化合价由反应前中的-3价变为反应后N2中的0价，化合价升高，失去电子3e-×2=6e-，为还原剂；Cl元素的化合价由反应前ClO-中的+1价变为反应后Cl-中的-1价，化合价降低，得到电子2e-×3=6e-，ClO-为氧化剂，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，用单线桥法表示电子转移为：。 17. 金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题： （1）保存金属钠的正确方法是___________。 A. 放在棕色瓶中 B. 放在细沙中 C. 放在水中 D. 放在煤油中 （2）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图所示)，请写出该反应的化学方程式：___________，生成物的颜色为___________。 （3）Na、NaOH久置于空气中最终都变为___________(填化学式)。 （4）除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠固体的最适宜的方法为___________，所涉及到的化学方程式为___________。 （5）工业上以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，反应的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，进而生产纯碱。 某活动小组根据上述原理，制备碳酸氢钠。实验装置如图所示(夹持、固定用仪器未画出)。 乙装置中的试剂是___________；实验中分离出NaHCO3晶体的操作是___________(填分离操作名称)。 【答案】（1）D （2） ①. 2Na+O2Na2O2 ②. 淡黄色 （3）Na2CO3 （4） ①. 加热 ②. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ （5） ①. 饱和碳酸氢钠溶液 ②. 过滤 【解析】 【小问1详解】 钠是活泼金属，易与水、氧气反应，钠的密度比煤油大、不与煤油反应，因此钠保存在煤油中，以隔绝氧气、水等，答案选D。 【小问2详解】 将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应生成过氧化钠，反应的化学方程式为2Na+O2Na2O2，过氧化钠为淡黄色固体。 【小问3详解】 钠长时间放在空气中，先与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中的水和二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体失去结晶水生成碳酸钠，故Na、NaOH久置于空气中最终都变为Na2CO3，答案为Na2CO3。 【小问4详解】 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，故采用加热的方法可以除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠固体，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 【小问5详解】 乙装置中主要是除掉挥发出的HCl杂质，因此用饱和碳酸氢钠溶液除HCl，故答案为：饱和碳酸氢钠；实验结束后，从溶液中分离出NaHCO3晶体，因此分离出NaHCO3晶体的操作是过滤；故答案为：过滤。 18. 氯气是一种重要的化工原料，可用于生产塑料、合成纤维和染料等。实验室某实验小组现用下图装置来制取氯气并对氯气的某些性质和用途进行探究(K为开关，夹持装置已省略)。请回答下列问题： （1）仪器①的名称为_______。 （2）检验装置A、B的气密性：将仪器①的活塞和开关K关闭，从长颈漏斗处加水至液面高于锥形瓶中的液面，若_______，则说明装置气密性良好。 （3）装置A中发生反应的化学方程式为_______，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （4）装置E中的试剂是_______，作用是_______。 （5）装置C中为湿润的KI-淀粉试纸，通入后试纸变蓝，则该反应的离子方程式为_______；该小组为了研究干燥的氯气与金属钠之间的反应，欲在装置C中直接放置一块纯净的金属钠进行实验，该方案存在不妥之处，请你指出不妥之处并改正：________。 （6）高铁酸盐是一种新型强氧化剂，在电池材料和水处理等方面具有广泛的应用前景。上图中的装置D可用于实验室制备高铁酸钾()，反应原理如下，请配平该离子方程式：________。 Cl2 + Fe(OH)3 + OH- = FeO+ Cl- + _______ 【答案】（1）分液漏斗 （2）一段时间后长颈漏斗内液面不下降 （3） ①. ②. （4） ①. 氢氧化钠溶液 ②. 吸收氯气，防止污染空气 （5） ①. ②. 氯气没有被干燥过，应在装置B、C之间连接一个盛有浓硫酸的洗气瓶 （6）3Cl2+2Fe(OH)3+10OH-=2FeO+6Cl-+8H2O 【解析】 【分析】A中二氧化锰与浓盐酸加热条件下反应生成氯气，B中饱和食盐水除去氯气中的HCl，然后通入三颈烧瓶D中，在碱性环境下氯气与氢氧化铁反应生成K2FeO4，过量氯气用E中的氢氧化钠溶液吸收，据此分析解答。 【小问1详解】 仪器①的名称为分液漏斗； 【小问2详解】 将仪器①的活塞和开关K关闭，从长颈漏斗处加水至液面高于锥形瓶中的液面，一段时间后长颈漏斗内液面不下降，则说明装置气密性良好； 【小问3详解】 A中二氧化锰与浓盐酸加热条件下反应生成氯气，方程式为MnO2+4HCl (浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；氧化剂为MnO2，还原剂为HCl ，根据方程式可知有一半的HCl 体现还原性，一半的HCl 体现酸性，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2； 【小问4详解】 根据分析可知装置E中试剂为氢氧化钠溶液，吸收多余的氯气，防止污染空气； 【小问5详解】 Cl2和 KI反应生成氯化钾和单质碘，离子方程式为Cl2+2I−=2Cl−+I2；欲在装置C中直接放置一块纯净的金属钠进行实验，需要干燥的氯气，则在B和C之间加一个浓硫酸干燥氯气； 【小问6详解】 Cl元素化合价由0价降低到-1价，Cl原子得到1个电子，Fe元素化合价从+3价到+6价，Fe铁原子失去3个电子，则配平该离子反应为3Cl2+2Fe(OH)3+10OH-=2FeO+6Cl-+8H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $