湖南省岳阳市2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试题

姓名 考号 岳阳市2025年高中教学质量监测试卷 高一化学 本试卷共8页，共18道小题，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、考号、姓名和座位号填写在答题 卡指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案 标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定 区域内；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂 改液。 4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H:1C:.12N:140:16Na:23Cl:35.5 Mn:55Fe:56 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。) 1.合金的应用促进了人类社会的发展，下列所用材料不属于合金的是 A.不锈钢手术器械B.青铜面具 C.飞机外壳（硬铝）D.青花瓷罐 2.分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学研究方法，下列物质分类正 确的一组是 A.电解质：氯化氢、氯化银 B.同素异形体：C60、14C C.碱：氢氧化钠、纯碱 D.酸性氧化物：CO、SO3 高一化学试卷第1页（共8页） 3、化学与生产生活密切相关，下列物质的有效成分及用途对应不正确的是 选项 A B D 常见物质 铁红 食盐 小苏打 84消毒液 有效成分 Fe203 NaCl Na2CO3 NaClo 用途 红色涂料 做调味剂 抗酸药 消毒剂 4.化学用语是化学的“语言”，下列化学用语描述错误的是 A.水的电子式是：H:O:H B.质量数为44、中子数为24的钙原子：“Ca C.CH4的分子结构模型是： D.用电子式表示NaCl的形成过程：Na+:→Na[: 5.下列几种类推结论中，正确的是 A.已知Fe加入CuSO4溶液置换Cu,推测K加入CuSO4溶液也置换Cu B.已知Na在空气中燃烧生成Na2O2,推测Li在空气中燃烧生成Li2O2 C.已知C2与水反应生成HCl、HCIO,推测Br2与水反应生成HBr、HBrO D.已知卤族单质沸点：F2<Cl2<Br2<2,推测碱金属单质沸点：Li<Na<K<Rb 6.下列实验操作或安全事故的处理方法错误的是 选项 实验操作或安全事故 处理方法 A 实验中未用完的钠 放回原试剂瓶 B 氯气泄漏 用沾有碳酸氢钠溶液的湿毛巾捂住口鼻并向 地势低处转移 C 不慎将碱沾到皮肤上 立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 D 配制稀硫酸 将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌 高一化学试卷第2页（共8页） 7.用强光照射氯水，通过传感器获得如下图像，下列说法不正确的是 1000 800 2.0 太22 600 20 400 1.0 200 18 50100 150 50 100 150 50.100150 时间s 时间/s 时间s 图3 图1 图2 A.C2与H20反应的化学方程式：Cl2+H20=HCl+HCIO B.光照一段时间后，溶液的cH)变大 C.结合图1、图2和图3推测发生了反应：2HC10光照 2HC1+02t D,光照一段时间后，溶液的导电能力会减弱 8.Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.常温下，22.4LNH3含有的原子数为4WA B.常温下，1L0.05molL-1的Ba(OD2溶液中OH的数目为0.1Wa C.7.8gNa2O2与足量C02反应，转移的电子数为0.2Na D.18gH20含有的电子数为10Na 9.在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘 石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红， 罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出…即倭铅也。”据此火法炼锌反应的化 学方程式为：ZnC03+2C△Zn+3C0↑。下列有关说法正确的是 A.在该反应中只有Zn元素被还原 B.ZnCO,固体不能溶于盐酸溶液中 C.CO既是氧化产物又是还原产物 D.每生成3molC0,转移2mol电子 10.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag=Cu2++Ag B.疏酸溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++OH+Ht+SO42=BaSO41+H2O C.将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：Ag+CI=AgCU D.碳酸钙与稀盐酸反应：C0子+2H=CO2+H0 高一化学试卷第3页（共8页） 11.下列各组中离子，能在无色溶液中大量共存的是 A.K+、MnO:、Fe2+、NO, B.Na、K+、Cr、SO2 C.OH、Ca2+、K*、HCO D.Na、OH、So}、Mg24 12、下列实验能达到相应实验目的的是 A B C D NaHCO,和 FeCl, NaCO 饱和溶液 NaOH溶液 NaOH溶液 煤油 澄清石 FeSO,溶液 灰水 NaOH溶液 制备氢氧化铁 加热Na2CO3和 制备Fe(OHDz能 胶体 NaHCO3的混合物比 较长时间观察颜 除去C02中的 较二者的热稳定性 色 少量HCI A.A B.B C.C D.D 13.NaC1溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是 A.a离子为CI,b离子为Na p o 水合a离子 B.NaCl固体不导电的原因是NaCl固体中没有离子 水合b离子 C.NaCI在水分子的作用下，Na*和CI之间的离子 D水分子 键断裂 ●a离子 D.NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子 ●b离子 l4.某溶液的溶质可能含有Na2CO3、NaHCO、NaOH中的几种，向该溶液中滴加 0.5mo/L的盐酸，得到C02气体体积（已换算成标准状况）与盐酸体积的关系如 图所示，下面说法错误的是 C0,体积L A.产生的C02的物质的量为0.03mol 0.672 B.AB段发生反应的离子方程式为 HC0;+H=C02↑+H20 ',盐酸体积mL C.若溶质由0.02 molNa2CO3和xmolNaHCO3组成，则2=100 D.若溶质由Na2CO3和NaOH组成，3=2z,则n(Na2CO):n(NaOH)=l:2 高一化学试卷第4页（共8页） 二、非选择题（共58分） 15.(16分)元素周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分，针对 表中的①⑩种元素，试用合适的化学用语回答下列问题。 族 IA IIA IIA IVA VA VIA VIA 0 周期 ① 151 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)元素③、④、⑤形成的简单氢化物中，稳定性最差的是 (填化学式) (2)表中元素的最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 (填化学式) (3)画出元素⑤的原子结构示意图： (4)②的最高价氧化物的电子式，该物质含有的化学键为： (⑤)元素⑤、⑧、⑨形成简单离子，离子半径由大到小的顺序为 (填离子符号) (⑥)元素①和⑦单质在高压条件下会形成一种离子化合物，该化合物与水反应会 放出一种单质气体，请写出该物质与水反应的化学方程式： (7)下列事实能说明⑩元素原子得电子能力比⑨元素原子得电子能力强的是一。 A.简单氢化物的溶解度：⑩>⑨ B.简单氢化物的酸性：⑩>⑨ C.简单氢化物的稳定性：⑩>⑨ D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：⑩>⑨ 高一化学试卷第5页（共8页） 16、(14分)实验室需要配制480mL0.10mol/L NaOH溶液，请回答下列问题： (I)用托盘天平称取NaOH固体的质量是 g。 (2)完成上述实验，除需要如图所示的仪器外，还需要的玻璃仪器是 (3)在使用NaOH固体配制溶液时，需要使用两次玻璃棒，作用分别是 (4)配制时正确的操作顺序是 ①用少量水洗涤玻璃棒和烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶 ②在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量蒸馏水溶解 ③将烧杯中已冷却的溶液注入容量瓶中 ④将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀 ⑤改用胶头滴管加水，至溶液凹面恰好与刻度线相切 ⑥继续往容量瓶内小心加水，直到液面在刻度线下1~2cm处 A.②①③⑥⑤④ B.②③①⑤⑥④ C.②③①⑥⑤④ D.②③①④⑥⑤ (⑤)下列实验操作会使配制的溶液浓度偏低的是 A.容量瓶内有水，未经过干燥处理 B.定容时，俯视刻度线 C.转移溶液后的烧杯和玻璃棒未洗涤 D.定容后液面超过刻度线，吸出一部分水 (6)现有质量分数为10%的NaOH溶液(p=1.10gcm3),若配制成500mL0.10moL NaOH溶液，需要用量筒量取质量分数为1O%的NaOH溶液 mL。 高一化学试卷第6页（共8页） 17.(14分)废旧金属的回收再利用不仅节约资源，减轻环境压力，还能带来经济效 益，符合可持续发展的理念。某废I旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、FezO,、 FO、Al2O3、CuO和可燃性有机物，通过如下工艺流程回收Cu、Al,并制得 绿矾。回答下列问题： 硫酸 硫酸 NaOH溶液 →滤渣一 酸浸 Cu 过量试剂a 废旧 滤渣1→ 酸浸 金属 焙烧 操作 操作Π 碱浸 操作 材料 →滤液虹 →绿矾FeS07H,0) →滤液I…→A (1)“焙烧”除了将有机物除去外，还具有 的目的。 (2)“碱浸”时发生反应的离子方程式为 (3)操作I和Ⅱ的名称是 (4)试剂a为」 (填化学式) (⑤)滤渣Ⅱ加硫酸酸浸时发生的离子方程式 (⑥)滤液Ⅱ制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过 、冷却结晶、 过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体。 (⑦)绿矾露置在空气中易被氧化，证明绿矾被氧化变质的操作和现象是】 高一化学试卷第7页（共8页） 18.(14分)实验室用浓盐酸和MnO2制取C2,并以氯气为原料制备氯化铁。氯化 铁是一种棕红色固体、易潮解，100℃左右时升华，工业上用于金属蚀刻、污水 处理等，实验室用下图所示装置模拟工业生产无水氯化铁。请回答相关问题。 浓盐酸 E 浓盐酸 铁粉 NaOH溶液 G0E. 碱石灰 (1)装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为： (2)装置B是除杂装置，试剂瓶中盛放的试剂为 (3)实验开始时，应先点燃 (填A或D)处的酒精灯。 (4)导管b口应连接 (从虚线框内“E、F、G”装置中选择一个代号填写)， 该装置的作用为 (⑤)某同学欲探究实验制备的氯化铁的性质，在试管中取少量产物氯化铁固体溶 于水得到氯化铁溶液，滴加几滴淀粉溶液无明显现象，再滴加几滴KI溶液。 观察到试管中的现象为 (6)现有3.25kg质量分数为10%的FeC13溶液，该溶液中C1的物质的量为 mol。 高一化学试卷第8页（共8页） 岳阳市2025年高中教学质量监测试卷 高一化学参考答案及评分标准 一、选择题（本题共14小题，每小题只有一个正确答策，每小题3分，共42分） 题号 2 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D B D B B B D 二、非选择题（共58分） 15.(16分，每空2分) (1)NH3 (2)NaOH (3) (46:c:0 共价键 (5)S2>F>A1+ (6)MgH2+2H2O=Mg(OH)2I+2H21 (7)CD 16.(14分，每空2分) (1)2.0 (2)500mL容量瓶 (3)玻璃棒在溶解时作用为搅拌 在移液时作用为引流 (4)C (5)CD (6)18.2 17.(14分，每空2分) ()金属单质转化为氧化物 (2)AI203+20H+3H0=2[AI(OH)A (3)过滤 (4)Fe (5)Fe +2H*=Fe2*+H2t (6)蒸发浓缩 (7)取样品溶解，滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明绿矾被氧化变质。 18.(14分，每空2分) (I)MnO2+4HCI(浓)△MnC+Ct+2H,0 (2)饱和食盐水 (3)A (4)G 吸收C,防止污染空气，防止空气中的水蒸汽进入收集装置 (5)变蓝 (66 9