湖北2026届高三下学期4月调研模拟考试 化学试题

高三(4月)调研模拟考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将 准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、 草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Cl35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.下列过程不涉及化学变化的是 A.煤的干馏 B.电解质溶液导电C.DNA复制 D.蛋白质的盐析 2.下列化学用语表示错误的是 0 A.CH,一C一N(CH)2的名称为N,N-二甲基甲酰胺 B.0的价层电子对互乐模型包 F C.顺-1,2-二氟乙烯的结构式：C=C HH CH,OH D.1molo-D-吡喃葡萄糖( OHH入 )含σ键24mol OH OH 3.下列描述不能正确反映事实的是 A.CL2有强氧化性，但常温下可用钢瓶储存液氯 B.烫发时使用还原剂将头发中的二硫键变成巯基，再用氧化剂将巯基氧化成新的二 硫键 C.甲烷水分子笼中甲烷与水分子之间通过氢键结合 D.壳聚糖具有良好的生物降解性和相容性，可以用作手术缝合线和环保包装袋等 高三化学试题第1页（共8页） 4.关于实验室安全，下列说法错误的是 A.金属钠燃烧起火，可用干燥沙土灭火 B.观察烧杯中钾与水反应的实验现象时，应带上护目镜近距离俯视 C.温度计中水银洒落地面，可用硫粉处理 D.做有机实验时将有机废液收集后送专业机构处理 5.“超级炸药”全氮阴离子盐[Mg(H20)6]2+[(N)2(H20)4]2是一种中间体，制备全氮阴 离子盐第一步是合成N,0,反应原理为NH3+H202→N20+H,0(未配平)，N为阿伏加 德罗常数的值。下列说法错误的是 A.已知N;为五元平面环状结构，则分子中含有大π键 B.在NH3、N20、H202、H,0分子中都存在sp3杂化的原子 C.2gN2和N20的混合气体，含有N个质子 D.生成63gH20时，电子转移数为4N 6.磷的化合物的转化关系如图所示。下列说法正确的是 CaB,O,PH,HPO,过量NaOH溶液，.NuH.PO,. CuSO 溶液 HPO A.CaP2中既含有离子键又含有共价键 B.NaH2P02溶液中有4种含磷微粒 H C.HP02结构式为H一0一P=0,其中键角H-P=0>H-P一0 H D.已知：24CuS04+11PH3+12H20=8Cu3P↓+3H,P04+24H2S0x,其中氧化剂与还原 剂物质的量之比为24：11 7.下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 以 取少量麦芽糖水解液，加过量NaOH溶液，再加新 麦芽糖水解生成了还原 制的Cu(OH)2悬浊液，加热，生成砖红色沉淀 性糖 向FeS0:溶液中滴加稍过量的H202,溶液先变 B 黄，稍后产生气体速率加快 Fe2+可以催化H,02分解 常温下，将苯酚和NaOH溶液混合（已知：苯酚的 溶液粒子浓度： C K.=1.0×10-10),测得溶液的pH=10 c(C.H;OH)>c(CHsO) 向NaCl0溶液中滴加2滴酚酞溶液，溶液先变红 NaClO溶液发生了水解 后褪色 反应 高三化学试题第2页（共8页） 8.化合物乙是一种具有生理活性的多环呋喃类化合物，部分合成路线如图所示： 硝酸铈铵 0~5℃ 下列说法正确的是 A.该反应的原子利用率为100% B.Y与HCI按1：1发生加成反应的产物有两种 C.Z分子中存在两个手性碳原子 D.X能使溴水褪色，不能使酸性的高锰酸钾溶液褪色 9.某食品添加剂的结构如图所示。X、Y、乙、Q、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元 素，基态M的p电子总数等于基态X、Y、Z、Q、W的未成对电子数之和。下列说法正确 的是 A.第一电离能大小：Y<Z<Q B.该物质既能与盐酸反应又能与NaOH反应 C.X3与M4分子中键角都大于90° D.X与Z形成一种离子化合物X4Z4,其阴离子Z3ˉ是直线形结构 10.环氧化合物是重要的有机合成中间体。以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯（一）为原料 生产环氧丙烷（尸）的反应机理如图所示。下列说法错误的是 0 H02 1 H202 05 02,2H20 2H202 HO w表示含Si物种 A.过程中i元素的化合价发生了变化 B.过程中存在极性键的断裂和形成 C.该过程总反应为厂+H,0,催化剂，只+H,0 D.将丙烯换为2-丁烯发生上述反应可生成 高三化学试题第3页（共8页） 11.NaCl晶体在超高压下与Na或Cl2反应，可以形成不同组成、结构的晶体。如图是其中 部分晶体结构，N是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 Na ① ② A.常温常压下①②③都不能稳定存在 B.①中与Na最近且等距的Cl的数目为12 C.只有③是NaCl晶体在高压下与Na反应形成的晶体 04.5×1021 元 D.若②中晶胞参数分别为anm、aim、cnm,则晶胞密度可表示为 a2cN ·cm3 角 OH 12.环己烯( 沸点83℃)为重要的化工原料，实验室常用环已醇( )制备，流 程如下： 步骤I用浓磷酸和环己醇混合加热制备环己烯，蒸馏得到对应馏分； 步骤Ⅱ将上述蒸馏液倒入分液漏斗中，用10%的碳酸钠溶液和饱和食盐水分别洗涤， 分出有机相； 步骤Ⅲ用干燥的无水CaCL,吸水，过滤后再蒸馏， 得到产物； 步骤Ⅳ经波谱分析，测得产物的核磁共振氢谱图 如图所示。 斗 下列说法错误的是 9876543210 A.用饱和食盐水洗涤的主要目的是除去环己烯中混有的少量环己醇 B.使用浓磷酸不用浓硫酸作催化剂的主要原因是防止有机物炭化和减少污染 C.若加入CaCl2后不过滤直接蒸馏，则产物的纯度会下降 D.由核磁共振氢谱可知产物中含有杂质 13.中国科学院大连化学物理研究所最新成功研发出首例氢负离子原型电池(CH2 I3CeH,@BaH2 I NaAIH4),该电池工作状态如图所示： CeH, 3CeH,@BaH, Na [AIH ]/NaAIH 下列说法错误的是 A.放电时，正极的电极反应式为：3Na[AlH,]+6e=Na,[AIH]+2A1+6H。 B.H由NaAlH,电极移向CeH2电极时存储能量 C.储能时，电池负极的电极反应式为CeH,+e=CeH2+H D.理论上，有2 mol CeH3生成时，两极的质量变化差值为4g 高三化学试题第4页（共8页） 14.联环丁烷Q(C3 C3)中不同化学键的解离能（单位：kcl·molr)如下表： C2 C2 化学键 C1-C2 C2-C3 C1-c1 C1-H C2-H C3-H 解离能 61.25 62.94 92.83 98.51 101.32 100.59 下列说法正确的是 A.化合物0是环丁烷的同系物 B.化合物Q发生开环反应时较容易形成的中间产物是 C.化合物Q的一氯代物有4种 D.化合物Q同一个环上所有碳原子可能处在同一平面 15.室温下，将0.1 mol AgCI置于0.1mol·L-1NH,NO3溶液中，保持溶液体积和N元素总物质 的量不变，pX-pH曲线如图，Ag+NH,一[Ag(NH)]和Ag*+2NH,一[Ag(NH)2] 的平衡常数分别为K,和K2,NH的水解常数K,(NH)=10925。下列说法错误的是 10 8 6所 A(4.00,6.25 4 。3C(1.02324)Ⅲ (6.45,3.80) D 5 6 pH pX=-1g[c(X)/(mol.L')] X代表Ag*、[AgNH,)]、[AgNH,)2]或NH, A.Ⅱ为[Ag(NH3)]+的变化曲线 B.A点溶液中浓度最大的阳离子是NH4 C.K2=107.04 D.C点：c(NH2)=10-5.32mol.L1 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16.（14分)铟(n)在电子、航空航天等领域具有重要应用。一种从锡冶炼烟尘（主要含 有In20g、n2S,、Sn02、Zn2Sn04、Pb0以及Fe的氧化物)中提取铟的工艺路线如下： H2SO4、KMnO4 Na,CO H2A2 试剂X 锡治炼 烟尘 水浸洗涤滤渣1，氧化酸浸滤液2，调▣滤液3，萃取分液有机相，反幸取 滤液1 滤渣2 滤渣3 水相1 Al 海绵铟十 置换 调pH 滤液4 已知： ①锡冶炼烟尘中含氯较高，当烟尘中氯含量过高时易腐蚀设备；“氧化酸浸”过程中， 硫元素被氧化为S0?;Zn2Sn04不溶于水，溶于强酸后的产物不稳定，易脱水生成S02。 ②Kp[In(0H)3]=6.4×103,Km[Fe(0H)3]=1.0×108.6,Kp[Zm(0H)2]=1.0 ×10-1 ③“萃取”原理可表示为：In3+3H2A2(有机相)=In(HA2)3(有机相)+3H ④In3++4Cl=[InCl4];lg2≈0.3 高三化学试题第5页（共8页） 回答下列问题： (1)基态铟原子的价层电子排布式为 (2)预处理中“水浸洗涤”的目的是 ,“萃取分液”时需要的玻璃仪器 有 (3)写出“氧化酸浸”过程中，除锡反应的离子方程式 _0 (4)滤渣2的主要成分是 5)常温下，第一次“调pH”时，溶液中In3+浓度为0.1mol·L1,应控制溶液的pH范 围为 (保留一位小数)。 (6)以下说法错误的有 (填标号)。 A.[InCl4]中存在配位键 B.两次调pH操作的目的一样 C.溶液的pH会影响铟的萃取率 D.试剂X用硫酸比用盐酸反萃取效果更好 17.（13分)化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下： OH KMnO HCHO OH H CH,OH COOC,Hs ① ② ③ B C E 1)C,H,ONa/C,H,OH 1)OH,△ 2)CHCH,CH,Br 2)H ⑤ ⑥ COOH G 回答下列问题： (1)化合物B中官能团的名称为 ,反应②的反应类型为 (2)写出反应③的离子方程式 (3)下列说法正确的是 (填标号)。 a.在化合物A的稀溶液中加几滴FeCl,溶液，溶液显紫色 b.化合物G为手性分子 c.化合物E的水解速率比化合物I( )要快 COOCH,CF d.化合物C和E的核磁共振氢谱进行比较，二者的化学位移不同 (4)符合下列条件的C的同分异构体有 种。（不考虑立体异构） ①含有六元环且只有一个甲基：②既能发生银镜反应又能发生水解反应 其中核磁共振氢谱有7组峰，峰面积之比为4：4：3：2：1：1：1的结构简式为 (任写一种)。 (5)已知H到Q的合成路线如下： COOC,Hs CH2 Br(CH2)Br CH2 J (CI0HO) a,H20,0H CH-COOH C,H,ONa b,H,△ CH2 COOC,H, CH2 H Q 依据E到F的反应历程，写出化合物J的结构简式 高三化学试题第6页（共8页） 18.(14分)某小组探究乙醛发生银镜反应的影响因素。 (实验中所用到的银氨溶液、乙醛的浓度和体积均相同，水浴温度相同) (1)实验探究 实验 实验过程 实验现象 向2L新制的银氨溶液中滴加浓氨水调pH至8，再 8min后有银镜生成 滴加3滴乙醛溶液，水浴加热 向2mL新制的银氨溶液中滴加浓氨水调pH至10，再 b 无明显变化 滴加3滴乙醛溶液，水浴加热 ①实验室配制银氨溶液的操作： （使用试剂：2%氨水、2%AgN0,溶液) ②写出实验a中生成银镜的化学方程式： 0 (2)提出猜想并设计实验验证 针对b中没有出现银镜，该小组提出猜想 猜想1：b中溶液碱性太强 猜想2：b中溶液Ag*浓度太小 设计实验： 实验 操作 实验现象 向2mL新制的银氨溶液中加入 调pH至10， 再加入3滴乙醛溶液，水浴加热 4min后有银镜生成 向2mL新制的银氨溶液中加入浓氨水调pH至10，再 d 加入3滴乙醛溶液，最后滴加几滴 ,水浴加热 3min后有银镜生成 实验证明猜想1不成立，猜想2成立。请补全上述操作。 (3)原理验证 综合实验结果进一步对比分析，该小组同学得出以下结论： ①碱性越强，乙醛的还原性越强 ②氧化性：Ag>[Ag(NH)2]+。为了证实以上结论，该小组同学又设计了以下实验 (已知：参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，检测到的电 压越大)。 装置 编号 溶液A 溶液B 电压表读数 i 银氨溶液 乙醛+lmL1mol·L-'NaCl溶液 U 石 盐桥 墨 银氨溶液 乙醛+1mL1mol·L1Na0H溶液 U, AgN03溶液乙醛+1mL1mol·L-Na0H溶液 U3 溶液A 溶液B 证明以上结论正确的电压表读数关系为 (4)结合乙醛发生的半反应分析 (写出半反应方程式)，增加c(OH),促进 反应正向进行，提高乙醛的还原性。 (5)实验室不直接用AgNO,溶液与乙醛反应，而是配制成银氨溶液制银镜的原 因 高三化学试题第7页（共8页） 19.(14分)“双碳”战略下，C02加氢制甲醇是实现碳资源循环利用的核心技术。传统铜 锌催化剂因活性位点高度耦合生成副产物C0,涉及的反应如下： I:C02(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H20(g) △H Ⅱ：C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g) △H2=+41.2kJ·mol-1 Ⅲ：C0(g)+2H2(g)=CH,0H(g) △H3=-90.4kJ·mol1 回答下列问题： (1)①△H,= kJ·mol1;反应I在 (填“高温”“低温”“任意温度”) 自发进行。 ②中科院大连化物所提出催化活性位点“空间解耦”新策略：将C0,活性位点(ZO,) 与H,活性位点(C)在空间上分离，提高了甲醇的选择性。“空间解耦”-甲酸盐部分路 径如下： 步骤1：C02(g)+Zr02→C02*@Zr02 H2(g)+Cu→2H*@Cu(表明2个H在Cu位 点吸附活化) 步骤2： (与活性氢加成)。 步骤3：HC00*@Zx02+2H*@Cu→H2C00H*@Zr02+Cu 步骤4：H,C00H*@Zr02→CH0H(g)+0*@Zr02 请写出步骤2的基元反应 (2)在3MPa下，向某密闭容器中按投料比n(H2):n(C02)=3：1充人反应物发生反 应I、Ⅱ，反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如下图所示。 0.7 00000-H2 盒C02 品0.2 ★Y X 01 200220240260280温度/℃ ①Z线所示物种是 (填化学式)。 ②解释H2物质的量分数随温度变化的原因 ③260℃时向密闭容器中加人2molC02和6molH2,达平衡时测得n(H,0)=1.0mol, 转化为CH,OH的C02的物质的量 n(H2)=3.2mol,选择性S(CH0H)= [S(CHOH)= 转化的CO,的总物质的量 ×100%],反应I的平衡常数K。= (列出计算式，分压=总压×物质的量分数)。 (3)工业生产甲醇的催化体系需控制进料气中H,0(g)的进人量，原因是 (从催化剂活性位点和化学平衡角度分析)。 高三化学试题第8页（共8页）