精品解析：湖北省武汉黄陂七中2024-2025学年高三下学期三模化学试题

黄陂七中2025届高三年级考前模拟训练(第一轮) 化学试题 考试时间：4月27日下午15：00-16：15 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Sc-45 Fe-56 Co-59 Ni-59 Mo-96 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与人类的生活密切相关。下列叙述不正确的是 A. 硝酸铵是一种高效氮肥，受热或经撞击易发生爆炸，因此必须作改性处理才能施用 B. 青蒿素属于精细化学品，可依次通过萃取、柱色谱分离的方法提纯青蒿素 C. 医用软膏中的“凡士林”，其主要成分是含碳原子数较多的烷烃 D. 阿司匹林是一种合成药物，化学名称为水杨酸，具有解热镇痛的作用 【答案】D 【解析】 【详解】A．硝酸铵不稳定，受热或撞击易爆炸，需改性处理才能作为氮肥施用，A项正确； B．青蒿素提纯通常采用萃取后柱色谱分离，属于精细化学品提纯方法，B项正确； C．凡士林是石油分馏产物，主要成分为长链烷烃（碳原子数较多），C项正确； D．阿司匹林化学名称为乙酰水杨酸，而非水杨酸，水杨酸是其原料，D项错误； 故答案选D。 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. H2S的电子式： B. 基态氧原子的核外电子排布图： C. 气态二聚氟化氢[(HF)2]分子结构： D. 《易经》中“泽中有火”描述了沼气燃烧，沼气的危险品标识： 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2S分子是硫原子和氢原子通过共价键形成的共价化合物，所以H2S的电子式为，A错误； B．由于简并轨道（能级相同的轨道）中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，原子的能量最低，基态氧原子的核外电子排布图为：，B错误； C．F的电负性很大，HF之间可以形成氢键，则气态二聚氟化氢分子[(HF)2]表示为：，C正确； D．沼气是易燃气，危险品标识应用易燃气体，而是腐蚀品标识，D错误； 答案选C。 3. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 银作阳极，硝酸银溶液作电镀液在铜片上电镀银的总反应：Ag(阳极)Ag(阴极) B. 方铅矿(PbS)遇CuSO4溶液生成铜蓝(CuS)：Cu2+(aq)+PbS(s)=CuS(s)+Pb2+(aq) C. 邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水： D. Na2S2O3溶液中加入稀硝酸： 【答案】A 【解析】 【详解】A．电镀银时，阳极反应为Ag-e-=Ag+，阴极反应为Ag++e-=Ag，总反应为Ag(阳极)Ag(阴极)，A正确； B．PbS与Cu2+发生沉淀转化，因Ksp(CuS)远小于Ksp(PbS)，反应可发生，硫酸铅是难溶于水，不能拆成离子，离子方程式为Cu2+(aq)++PbS(s)=CuS(s)+PbSO4(s)，B错误； C．浓溴水具有强氧化性，会氧化邻羟基苯甲醛中的醛基（-CHO）为羧基（-COOH），C错误； D．稀硝酸为强氧化剂，会将氧化为，自身被还原为NO，并非简单歧化反应，D错误； 故选A。 4. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2 L NH3与11.2 L HF均含有5 NA个质子 B. 4.4 g C2H4O中含有σ键数目最多为0.7 NA C. 5.8 g丁烷充分裂解，生成物中乙烷的分子数为0.1 NA D. 常温下，1 L pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的数目为 NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，HF为液体，无法用气体摩尔体积计算其质子数，A错误； B．C2H4O的结构中，环氧乙烷（环状）含7个σ键（2个C-O、1个C-C、4个C-H），4.4g（0.1mol）对应0.7 NA个σ键，B正确； C．丁烷裂解可能生成乙烷和乙烯，但反应存在多种途径，乙烷分子数小于0.1 NA，C错误； D．常温下pH=9的CH3COONa溶液中，。，溶液中的均来自水的电离，因此水电离出的=10-5mol/L，数目为10-5 NA，而非10-9 NA，D错误； 故选B。 5. 一种中药的有效成分M的结构简式如图所示。下列关于M的说法错误的是 A. 碳原子的杂化方式均为 B. 能与溶液发生显色反应 C. 分子中不含有手性碳原子 D. 最多消耗和的物质的量相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据M的结构简式可知，M中碳原子的杂化方式均为，A项正确； B．该分子中含有酚羟基，能与溶液发生显色反应，B项正确； C．同时连有四个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，结合题干有机物结构简式可知，分子中无手性碳原子，C项正确； D．羟基均能与Na发生反应，与NaOH反应的为酚羟基，故1molM最多消耗Na和NaOH物质的量之比为，D项错误； 故选D。 6. 下列有关离子液体的叙述，错误的是 A. 离子液体之所以在常温下呈液体，是因为其阴、阳离子的体积大，离子键强度小 B. 四氟合硼酸四甲基铵相对分子质量小于四氟合铝酸四甲基铵，但前者的熔点比后者高 C. 咪唑()有较强的碱性，一般通过1号氮原子体现 D. 离子液体熔点低，但难挥发，且具有良好的导电性，可用于制造原电池的电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．离子液体由体积较大的阴、阳离子构成，离子键强度小，晶格能低，故常温下呈液体，A项正确； B．两种离子液体阳离子相同，阴离子分别为和。由于B原子半径小于Al原子半径，所以半径小于，则中阴阳离子间距更小，晶格能更大，熔点更高，B项正确； C．咪唑中1号氮原子的孤对电子参与形成大π键，碱性较弱；2号氮原子的孤对电子不参与形成大π键，易接受质子，碱性主要通过2号氮原子体现，C项错误； D．离子液体熔点低、难挥发（离子间静电作用强）、导电性好（含自由移动离子），可作原电池电解质，D正确； 故答案选C。 7. 下列关于物质的性质与原因解释匹配不正确的是 选项 性质 原因解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子核外电子的能量是量子化的 B 苯酚在以上与水以任意比互溶 破坏了苯酚分子间氢键，形成了苯酚与水分子间氢键 C 苯甲酸的酸性强于乙酸 苯基的推电子效应强于甲基 D 离子液体作溶剂比传统有机溶剂难挥发 离子键强于范德华力 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．原子光谱的线状谱是由于电子能级量子化，跃迁时发射或吸收特定波长的光，原子光谱是不连续的线状谱线，A正确； B．升温破坏苯酚分子间氢键，使其与水形成氢键，溶解度增大，所以苯酚在以上与水以任意比互溶，B正确； C．苯甲酸酸性强于乙酸的真实原因是苯基的吸电子效应（通过共轭效应或诱导效应），而非推电子效应，甲基的推电子效应会减弱酸性，而苯基的吸电子效应增强酸性，C错误； D．离子液体中含有离子键，有机溶剂中存在范德华力，离子液体难挥发是因离子键远强于范德华力，D正确； 故选C。 8. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y、Z、W在第二周期且相邻：M的基态原子3d轨道上有2个未成对电子，且价层电子的空间运动状态有6种。由该五种元素形成的一种配合物的结构如图所示，其中Y、Z、W原子的最外层均达到8电子稳定结构。下列说法正确的是 A. 该配合物中存在的化学键有共价键、配位键、氢键 B. 1mol该配合物中含有4mol配体，且M的化合价为+2 C. X、Y、Z三种元素可以形成盐 D. ZX3形成的晶体中配位数为12 【答案】C 【解析】 【分析】由题干信息可知，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y、Z、W在第二周期且相邻，M的基态原子3d轨道上有2个未成对电子即3d2或者3d8，且价层电子的空间运动状态有6种，即占有6根轨道，即为3d84s2，则为Ni，由该五种元素形成的一种配合物的结构图所示信息可知，Y形成4个共价键，Z形成4个共价键，W形成2个共价键且能形成氢键，其中Y、Z、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，则W为O、Z为N、Y为C，X只形成1个共价键，则X为H， 据此分析解题。 【详解】A．氢键不是化学键，则该配合物中存在的化学键有共价键、配位键，A错误； B．由题干配合物的结构可知，1mol该配合物中含有2mol配体()，且M的化合价为+2，B错误； C．由分析可知，X为H、Y为C、Z为N，故X、Y、Z三种元素可以形成盐如NH4CN，C正确； D．由分析可知，X为H、Z为N，由于NH3分子间存在氢键，即ZX3形成的晶体不能形成面心立方，故其配位数不为12，D错误； 故答案为：C。 9. 由下列实验操作能得到相应结论的是 选项 实验操作 结论 A 将少量氯气缓慢通入溶液中，得到黄色溶液 氧化性： B 向盛有固体的试管中加入足量的溶液，充分反应后白色沉淀完全溶解，再向试管中加入几滴溶液，又产生黑色沉淀 溶解度： C 常温下，向溶液中加入稀盐酸，有白色沉淀产生 与结合的能力强于分子与的配位能力 D 向沉淀中分别加入盐酸和氨水，沉淀均溶解 为两性氢氧化物 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．I-的还原性强于Fe2+，氯气不足时，I-优先被氧化成I2，使得溶液呈黄色，故不能确定Fe2+是否被氧化成Fe3+，无法得出Cl2的氧化性强于Fe3+，A错误； B．AgCl与反应生成，加入几滴Na2S后所得黑色沉淀为Ag2S，故溶解度：AgCl>Ag2S，B正确； C．的溶液中加入盐生成AgCl沉淀，滴加盐酸的过程中只要Qc>Ksp(AgCl)即可产生沉淀，且AgCl的生成会促进解离，故不能说明Cl-与Ag+结合的能力更强，C错误； D．两性氢氧化物是指既能与酸反应生成盐和水，又可以与强碱反应生成盐和水，而与氨水发生络合反应生成，故不是两性氢氧化物，D错误； 故答案选B。 10. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A．验证乙醇的结构 B．制取少量CO2 C．制取少量碳酸钙 D．提纯乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．一定体积的乙醇与足量钠反应，用排液法收集生成的，并将乙醇的体积、氢气的体积都转换成物质的量，从而得出乙醇生成氢气的物质的量，也就得出1个乙醇分子中所含活泼氢原子的数目，最终验证乙醇的结构式，故A正确； B．安全漏斗的弯管内滞留少量溶液，起到液封作用，稀盐酸与碳酸钙固体反应，从而制得气体，故B正确； C．通入溶有的溶液中，从而发生反应：，故C正确； D．乙酸乙酯在溶液中会发生水解，生成乙酸钠和乙醇，从而造成乙酸乙酯的损失，故D错误； 选D。 11. 含和CH3COONa的工业废水可利用微化学电池去除，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电极B的电势比电极A的低 B. 负极电极反应式为 C. 该电池不宜在高温环境下运行 D. 每生成2 mol ，有0.5 mol CO2生成 【答案】D 【解析】 【分析】氢离子由B极向A极移动，则A是正极、B是负极。 【详解】A．A是正极、B是负极，所以B的电势比A低，故A正确； B．负极CH3COO⁻失电子被氧化为CO2，C平均化合价从0→+4，电极反应式为CH3COO⁻ -8e⁻ +2H2O=2CO2↑+7H⁺，故B正确； C．电池含微生物膜，高温会导致微生物失活，不宜在高温下运行，故C正确； D．负极生成2CO2转移8e⁻；正极反应式为C6H4ClOH+2e⁻+H⁺→C6H5OH+Cl⁻，生成2mol Cl⁻转移4e⁻，所以每生成2 mol ，有1 mol CO2生成，故D错误； 选D。 12. 某种含钒超导材料的晶胞结构及晶体结构俯视图如图，晶胞参数为。下列叙述错误的是 A. 基态V原子核外电子的空间运动状态有13种 B. 晶体中与原子距离最近的原子有6个 C. 该晶体的化学式为 D. 若该含钒超导材料的摩尔质量为，则该晶体密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．V是23号元素，基态V原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，含有电子的轨道数为13，原子核外电子的空间运动状态有13种，A正确； B．该晶胞中Cs原子位于顶点，由于晶胞参数为，且，晶体中与原子距离最近的原子有6个，位置为，B正确； C．该晶胞中Cs原子的个数为=1，V原子的个数为=3，Sb原子的个数为=5，该晶体的化学式为，C正确； D．该晶胞中Cs原子的个数为1，V原子的个数为3，Sb原子的个数为5，若该含钒超导材料的摩尔质量为，晶胞的体积为，则该晶体密度为，D错误； 故选D。 13. 实验室利用反应制备辛烯醛的流程如下左图。 已知：正丁醛的沸点为。辛烯醛沸点为（在沸点时略有分解），密度为，不溶于水。利用如上右图装置进行减压蒸馏。下列说法错误的是 A. 加热回流中温度计插入液面以下 B. 操作I和Ⅱ中均要用到的玻璃仪器是烧杯 C. 克氏蒸馏头能防止液体冲入冷凝管 D. 减压蒸馏结束后，应先关闭冷凝水，再关闭真空泵 【答案】D 【解析】 【分析】正丁醛和2%NaOH在78~82℃加热回流生成辛烯醛，操作I通过分液方法分离辛烯醛和NaOH溶液，得到的辛烯醛用水洗涤，再加入硫酸钠除水，通过过滤分离硫酸钠和辛烯醛，再通过减压蒸馏得到纯净的辛烯醛。 【详解】A．为测定反应液的温度，加热回流中温度计插入液面以下，故A正确； B．碱液与辛烯醛不互溶，操作Ⅰ为分液，用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯，分液得到的产品用水洗涤过，操作II加入无水Na2SO4可以吸收水分，由于Na2SO4不溶于辛烯醛，通过过滤可分离加入的Na2SO4，用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯，故B正确； C．克氏蒸馏头弯管的主要作用是防止减压蒸馏中液体因剧烈沸腾而进入冷凝管，可以避免对收集产物的污染，故C正确； D．减压蒸馏实验结束后，应先关闭真空泵，继续通入冷凝水对装置中残留的少量蒸气进行冷凝，故D错误； 故答案为D。 14. 催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下，催化还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是 A. 图甲所示热化学方程式为 B. 图甲反应中既有极性共价键的断裂和形成，又有非极性共价键的断裂和形成 C. 图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为 D. 图乙中总反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应热等于正反应的活化能减去逆反应的活化能，图甲所示热化学方程式为，A错误； B．图甲中存在N-H和氮氧键的断裂，没有非极性键的断裂，B错误； C．反应③的氧化剂为氧气，还原剂为亚铁离子，氧化剂与还原剂物质的量之比为，C错误； D．图乙中反应物有NH3、NO和O2，生成物为N2和H2O，总反应为，D正确； 答案选D。 15. 一种有机三元弱酸广泛存在于水果中，可用表示。25℃时，用调节溶液的pH，溶液中含各种微粒的分布系数与pH的关系如图所示[比如的分布系数：]，下列叙述正确的是 A. 曲线1代表，曲线4代表 B. 25℃时， C. 反应的 D. 溶液、溶液都显酸性 【答案】C 【解析】 【分析】为有机三元弱酸，与氢氧化钠溶液反应时，溶液的pH越小，的分布系数越大，溶液的pH越大，的分布系数越大，则曲线1，2，3，4分别代表、、、的分布系数，由图可知，溶液中H3A、H2A—的浓度相等时，溶液pH为2.1，则电离常数Ka1(H3A)= = c(H+)=10-2.1，同理可知，Ka2(H3A)=10-7.2、Ka3(H3A)=10-12.3，据此分析； 【详解】A．根据分析，曲线1，2，3，4分别代表、、、的分布系数，A错误； B．根据分析，溶液中、的浓度相等时，溶液pH为2.1，则电离常数，同理可知，、，B错误； C．由方程式可知，反应的平衡常数，C正确； D．由电离常数可知，的水解常数，则在溶液中的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，的水解常数，则在溶液中的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，D错误； 故选C。 二、非选择题部分 16. 镓、锗均是重要金属，一种从炼锌矿渣{主要含铁酸锗(GeFe2O5)，铁酸镓[Ga2(Fe2O4)3]，铁酸锌(ZnFe2O4)}中回收镓、锗的工艺流程如下： 已知：25℃时，、、、，、。 （1）Ga属于_______区元素，其基态原子的价电子排布式为_______。 （2）“酸浸还原时ZnFe2O4(不溶于水)与硫酸和SO2反应的离子方程式为_______。 （3）25℃时，“沉镓”过程中，若溶液中的、，当Ga3+沉淀完全(离子浓度小于，可认为沉淀完全)时，Fe2+、Zn2+是否开始沉淀，判断并说明理由：_______；使Fe2+和Zn2+分离的方法为_______。 （4）以惰性材料为电极电解制备金属镓时，金属镓在_______(填“阴”或“阳”)极生成；电解完成后的电解质残液可返回到_______工序循环使用。 （5）GeCl4水解生成GeO2时，要加入大量的水，其目的是_______。 【答案】（1） ①. p ②. 4s24p1 （2） （3） ①. 未开始沉淀，Ga3+沉淀完全时的pH=4.3，Fe2+和Zn2+开始沉淀的pH均为5.5 ②. 加入双氧水氧化，然后加入氧化锌调pH小于5.5，将铁元素沉淀完全后，过滤 （4） ①. 阴 ②. 碱溶 （5）促进GeCl4水解完全 【解析】 【分析】炼锌矿渣[主要含铁酸锗、铁酸镓、铁酸锌]，得到目标产物：Ga、Ce，除杂元素：Fe、Zn；酸浸还原、、中的Fe(+3价)在H2SO4溶液中被SO2还原为Fe2+，所以“酸浸还原”后的溶液中含金属阳离子有()，其中发生的反应为；沉锗：溶液中的Ge4+与通入的H2S反应生成GeS2沉淀；分离：“沉锗”后的溶液中含有的金属阳离子有、Fe2+、Zn2+，通过分离出FeSO4使溶液进一步纯化；沉镓：向含和Zn2+的溶液中通入NH3，可将转化为Ga(OH)3；碱溶：Ga(OH)3与NaOH发生的反应为；电解：电解得到Ga；氧化：GeS2中的S(-2价)在HCl作用下被NaClO3氧化为S，而NaClO3被还原为Cl-，所以由得失电于守恒可知4n(GeS2)=6n(NaClO3)，由于在该反应中GeS2作还原剂、NaClO3作氧化剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量上比为2：3；蒸馏：氧化后得到的GeCl4通过蒸馏的方法从溶液中分离；水解：GeCl4水解生成GeO2；还原：GeO2经原后生成Ge； 【小问1详解】 Ga是31号元素，原子核外有31个电子，则其价电子排布式为，属于p区元素，故答案为P；。 【小问2详解】 由分析可知，酸浸还原时被还原为Fe2+，发生的离子方程式为，故答案为。 【小问3详解】 当沉淀完全时，== ，，当开始沉淀时， ==，；当开始沉淀时，==，，当沉淀完全时，没有开始沉淀。因沉淀的pH较小，故使和分离的方法为加入双氧水氧化，然后加入氧化锌调pH小于5.5，将铁元素沉淀完全后，过滤。故答案为未开始沉淀，Ga3+沉淀完全时的pH=4.3，Fe2+和Zn2+开始沉淀的pH均为5.5；加入双氧水氧化，然后加入氧化锌调pH小于5.5，将铁元素沉淀完全后，过滤。 【小问4详解】 电解时，中的在阴极得到电子发生还原反应生成镓和氢氧根离子,电极反应式为，氢氧根离子和钠离子结合形成氢氧化钠，故在阴极生成金属镓，且电解完成后的电解质残液可返回到碱溶工序循环使用；故答案为阴；碱溶。 【小问5详解】 GeCl4水解生成GeO2时，要加入大量的水，其目的是促进水解完全，故答案为促进GeCl4水解完全。 17. 氯化铁是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理、印染工业、电子工业、建筑工业等。氯化铁有吸水性，遇水极易水解。某化学兴趣小组设计实验制备氯化铁并探究其性质。回答下列问题： I．氯化铁的制备： （1）图1为湿法制备的装置。仪器A的名称为___________，烧杯中发生反应的离子方程式为___________。 （2）图2为干法制备的装置。反应前后都要鼓入氮气，目的是___________；氮气和氯气都必须经过浓硫酸，原因是___________。 Ⅱ．氯化铁的性质探究： （3）查阅资料：氯化铁在水溶液中分多步水解，生成净水性能更好的聚合氯化铁［］。已知聚合氯化铁极易溶于水，写出氯化铁水解反应的总离子方程式_____。 （4）为了探究外界条件对氯化铁水解平衡的影响，该兴趣小组设计实验方案(忽略溶液体积的变化)，获得如下数据： 实验 温度/℃ pH 1 10 0 0 0 25 0.74 2 10 90 0 0 25 1.62 3 10 90 0 0 35 1.47 4 10 90 1.17 0 25 x 5 10 90 0 1.42 25 y ①根据实验数据，结合所学化学知识，下列说法正确的是___________(填标号)。 A．氯化铁的水解程度与温度、铁离子的浓度均有关系 B．实验1和实验2说明氯化铁浓度越大，水解程度越大 C．实验2和实验3说明的水解是吸热反应 D．实验4和实验5中加入固体的质量不等，无法对比参照 ②查阅资料，加入强电解质后，由于溶液中离子总浓度增大，离子间的相互牵制作用增强，水解离子的活性会改变。该兴趣小组同学求助老师利用计算机手持技术得到实验4和实验5的结果分别如图3和图4所示。 i.根据实验现象，提出假设：a．氯离子对铁离子的水解活性有促进作用；b．___________。 ii..设计其他简单实验证明假设a：___________(写出实验操作、现象和结论)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. 反应前排尽空气，反应后赶出氯气 ②. 氯化铁遇水极易水解 （3） （4） ①. AC ②. 硫酸根离子对铁离子的水解活性有抑制作用 ③. 向硫酸铁溶液中加入一定量的氯化钠固体，若pH减小，说明假设a正确 【解析】 【分析】图1为湿法制备的装置，应是先用铁单质和盐酸反应生成，再与氯水反应生成；图2为干法制备的装置，应是干燥的氯气与铁单质加热反应制备。 探究外界条件对氯化铁水解平衡的影响，要控制变量，需要唯一变量。 【小问1详解】 观察装置，可知仪器A的名称为分液漏斗；由实验分析可知烧杯中发生反应的离子方程式为。 【小问2详解】 反应前鼓入氮气，可以排尽空气，防止铁与氧气反应；反应后鼓入氮气，目的是将装置内的氯气赶出。氯化铁遇水极易水解，故氮气和氯气都必须经过浓硫酸，目的是干燥，防止氯化铁水解。 【小问3详解】 依题意，氯化铁在水溶液中水解生成聚合氯化铁[]，根据电荷守恒和原子守恒，可知水解反应的总离子方程式为。 【小问4详解】 ①A．根据实验1、2、3，可知氯化铁的水解程度与温度、铁离子的浓度均有关系[点拨：温度变化，pH变化；加水稀释，氯化铁水解程度增大]，A正确； B．实验2相当于将实验1中的溶液加水稀释10倍，pH的增加值小于1，说明氯化铁的水解平衡正向移动，即氯化铁浓度越小，水解程度越大，B错误； C．实验2和实验3中其他反应条件相同，温度升高，pH减小，说明温度升高，水解平衡正向移动，即的水解是吸热反应，C正确； D．实验4和实验5中加入固体的质量不等，目的是确保钠离子浓度相等，避免干扰，达到对比的目的，D错误； 选AC。 ②i.由图3知，加入强电解质后pH减小，则促进水解，对应假设a：氯离子对铁离子的水解活性有促进作用；图4中加入强电解质后pH增大，则对应假设b，故可提出假设：硫酸根离子对铁离子的水解活性有抑制作用； ii..设计其他简单实验证明假设a：由于假设a是氯离子对铁离子的水解活性有促进作用，则设计的思路就是增加氯离子浓度，测量溶液的pH变化，故可向硫酸铁溶液中加入一定量的氯化钠固体，若pH减小，说明假设a正确。 18. 乙炔是重要的化工基础原料，常用于合成有机工业产品M。合成路线如下： （1）X的化学名称是：__________；反应1的反应类型是__________。 （2）反应2的化学方程式为__________。 （3）链烃B分子式为，分子中有3种化学环境的氢，其结构简式为__________。 （4）下列有关C、D、E的说法正确的是_________（填字母）。 A. D中官能团为酯基、醚键、碳碳双键 B. 、D都能与反应 C. E中有3个手性碳原子 D. E能发生加聚反应 （5）D的结构简式：___________；选择催化氢化时还有副产物F，F与D互为同分异构体，若F按合成路线继续反应，最终将得到M的同分异构体N。则N的结构简式是__________。 （6）为了提高酸性高锰酸钾的氧化效率，通常在的反应体系中加入冠醚，试写出加入冠醚的作用是_________。 【答案】（1） ①. 甲醛 ②. 加成反应 （2） （3） （4）AD （5） ①. ②. （6）冠醚与结合后将带入反应体系中，与反应物充分接触而迅速反应 【解析】 【分析】由流程可知，HOCH2C≡CCH2OH被重铬酸钾氧化为A，则A为HOOCC≡CCOOH，A和甲醇发生酯化反应生成CH3OOCC≡CCOOCH3；2个乙炔分子发生加成反应生成B为， B和H2发生加成反应得到CH2=CHCH=CH2，B也可以加成得到正丁烷，一系列转化为， 和CH3OOCC≡CCOOCH3发生加成反应转化为C为，C和H2发生加成反应生成D为，D和CH2=CHCH=CH2转化为E 为，E发生氧化反应得到M，以此解答。 【小问1详解】 乙炔和X发生加成反应生成HOCH2C≡CCH2OH，可以推知X为HCHO，名称为甲醛，该反应中醛基被加成转化为羟基，反应1的反应类型是加成反应。 【小问2详解】 反应2 为HOOCC≡CCOOH和甲醇发生酯化反应生成CH3OOCC≡CCOOCH3，化学方程式是。 【小问3详解】 链烃B分子式为，2个乙炔分子发生加成反应生成B，分子中有3种化学环境的氢，其结构简式为。 【小问4详解】 A．由分析可知，D的结构简式为D为，其中官能团为酯基、醚键、碳碳双键，A正确； B．由分析可知，C为，其中含有2个碳碳双键，能与反应，D为，其中含有1个碳碳双键，能与反应，B错误； C．由分析可知，E为，手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，E中有6个手性碳原子：，C错误； D．由分析可知，E为，其中含有碳碳双键，能发生加聚反应，D正确； 故选AD。 【小问5详解】 由分析可知，D的结构简式为，选择催化氢化时还有副产物F，F与D互为同分异构体，F为，若F按合成路线继续反应，和CH2=CHCH=CH2发生加成反应生成，发生氧化反应生成M的同分异构体N为。 【小问6详解】 冠醚可以选择性与结合，为了提高酸性高锰酸钾的氧化效率，通常在的反应体系中加入冠醚，冠醚的作用是冠醚与结合后将带入反应体系中，与反应物充分接触而迅速反应。 19. 挥发性有机化合物(VOCs)的减排与控制已成为我国当前阶段大气污染治理的重点工作之一，通过催化氧化法去除其中乙酸乙酯(EA)的过程如下，Ⅰ为主反应。 Ⅰ： Ⅱ： Ⅲ： Ⅳ： （1）一定温度下，将不同量的原料通入恒压密闭容器中只发生反应Ⅰ，平衡时热量变化如下表，则该温度下反应Ⅰ的___________，该反应在___________(填“低温”“高温”“任何温度”或“任何温度都不”)能自发进行。 实验编号 初始投入量/mol 平衡时热量变化 ① 1 5 0 0 放热akJ ② 0 0 2 3 吸热bkJ ③ 0 0 2 2 吸热ckJ （2）恒温、恒容条件下，将1mol乙酸乙酯和2mol水蒸气通入刚性容器中，只发生反应Ⅱ。下列叙述能证明此反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. 混合气体的平均相对分子质量保持不变 B. 混合气体的密度保持不变 C. 乙酸乙酯与水蒸气的物质的量之比保持不变 D. 反应的焓变保持不变 （3）压强一定时，将n(乙酸乙酯)：n(氧气)：n(水)=1：5：1的混合气体通入装有催化剂的密闭容器中，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ．不同温度下，平衡时各含碳物质(、、、)的百分含量S随温度变化如图所示，曲线c代表随温度的变化，注：。 ①代表随温度变化的曲线是___________(填“a”“b”或“d”)，分析其百分含量在温度至间变化的原因：___________。 ②温度为时，二氧化碳的体积分数是___________(保留一位小数)；反应Ⅱ的平衡常数___________。 【答案】（1） ①. ②. 任何温度 （2）C （3） ①. b ②. 至间，以反应Ⅱ为主，，随温度升高，平衡正向移动，乙酸乙酯的转化率增大，百分含量减小 ③. 33.3% ④. 0.01 【解析】 【小问1详解】 恒压条件下，对于反应Ⅰ：，等比投料即可得到等效平衡，故实验①、③为等效平衡，但“一边倒”之后，实验①的投料方式为实验③的2倍，故：，因反应Ⅰ的，则该反应在任何温度下自发进行，故答案为：；任何温度； 【小问2详解】 A．混合气体的平均相对分子质量的数值等于混合气体的平均摩尔质量的数值，但，气体的质量和物质的量不变，故为恒量，不能说明反应达平衡状态，A错误； B．混合气体的密度，气体的质量和体积不变，故为恒量，不能说明反应达平衡状态，B错误； C．乙酸乙酯，水蒸气初始量为、，而两物质以1：1反应，故乙酸乙酯与水蒸气的物质的量之比保持不变，能说明反应已达平衡状态，C正确； D．反应的焓变与是否平衡无关，故不能说明反应已达平衡状态，D错误； 故答案为：C； 【小问3详解】 ①反应Ⅰ的，反应Ⅱ的，温度升高，反应Ⅰ的平衡逆移，减小，反应Ⅱ的平衡正移，增大，故受两个反应共同影响，故代表随温度的变化曲线为b，且其百分含量S在温度至间变化的原因为：至，以反应Ⅱ为主，，随温度升高，平衡正向移动，乙酸乙酯的转化率增大，S减小，故答案为：b；至间，以反应Ⅱ为主，，随温度升高，平衡正向移动，乙酸乙酯的转化率增大，百分含量减小； ②温度为时，a代表随温度的变化曲线，设投入了1mol乙酸乙酯，故平衡时，，，。 由三段式法可得：， ，，(总)，的体积分数是；反应Ⅱ的平衡常数==0.01，故答案为：33.3%；0.01。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 黄陂七中2025届高三年级考前模拟训练(第一轮) 化学试题 考试时间：4月27日下午15：00-16：15 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Sc-45 Fe-56 Co-59 Ni-59 Mo-96 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与人类的生活密切相关。下列叙述不正确的是 A. 硝酸铵是一种高效氮肥，受热或经撞击易发生爆炸，因此必须作改性处理才能施用 B. 青蒿素属于精细化学品，可依次通过萃取、柱色谱分离的方法提纯青蒿素 C. 医用软膏中的“凡士林”，其主要成分是含碳原子数较多的烷烃 D. 阿司匹林是一种合成药物，化学名称为水杨酸，具有解热镇痛的作用 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. H2S的电子式： B. 基态氧原子的核外电子排布图： C. 气态二聚氟化氢[(HF)2]分子结构： D. 《易经》中“泽中有火”描述了沼气燃烧，沼气的危险品标识： 3. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 银作阳极，硝酸银溶液作电镀液在铜片上电镀银的总反应：Ag(阳极)Ag(阴极) B. 方铅矿(PbS)遇CuSO4溶液生成铜蓝(CuS)：Cu2+(aq)+PbS(s)=CuS(s)+Pb2+(aq) C. 邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水： D. Na2S2O3溶液中加入稀硝酸： 4. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2 L NH3与11.2 L HF均含有5 NA个质子 B. 4.4 g C2H4O中含有σ键数目最多为0.7 NA C. 5.8 g丁烷充分裂解，生成物中乙烷的分子数为0.1 NA D. 常温下，1 L pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的数目为 NA 5. 一种中药的有效成分M的结构简式如图所示。下列关于M的说法错误的是 A. 碳原子的杂化方式均为 B. 能与溶液发生显色反应 C. 分子中不含有手性碳原子 D. 最多消耗和的物质的量相等 6. 下列有关离子液体的叙述，错误的是 A. 离子液体之所以在常温下呈液体，是因为其阴、阳离子的体积大，离子键强度小 B. 四氟合硼酸四甲基铵相对分子质量小于四氟合铝酸四甲基铵，但前者的熔点比后者高 C. 咪唑()有较强的碱性，一般通过1号氮原子体现 D. 离子液体熔点低，但难挥发，且具有良好的导电性，可用于制造原电池的电解质 7. 下列关于物质的性质与原因解释匹配不正确的是 选项 性质 原因解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子核外电子的能量是量子化的 B 苯酚在以上与水以任意比互溶 破坏了苯酚分子间氢键，形成了苯酚与水分子间氢键 C 苯甲酸的酸性强于乙酸 苯基的推电子效应强于甲基 D 离子液体作溶剂比传统有机溶剂难挥发 离子键强于范德华力 A. A B. B C. C D. D 8. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y、Z、W在第二周期且相邻：M的基态原子3d轨道上有2个未成对电子，且价层电子的空间运动状态有6种。由该五种元素形成的一种配合物的结构如图所示，其中Y、Z、W原子的最外层均达到8电子稳定结构。下列说法正确的是 A. 该配合物中存在的化学键有共价键、配位键、氢键 B. 1mol该配合物中含有4mol配体，且M的化合价为+2 C. X、Y、Z三种元素可以形成盐 D. ZX3形成的晶体中配位数为12 9. 由下列实验操作能得到相应结论的是 选项 实验操作 结论 A 将少量氯气缓慢通入溶液中，得到黄色溶液 氧化性： B 向盛有固体的试管中加入足量的溶液，充分反应后白色沉淀完全溶解，再向试管中加入几滴溶液，又产生黑色沉淀 溶解度： C 常温下，向溶液中加入稀盐酸，有白色沉淀产生 与结合的能力强于分子与的配位能力 D 向沉淀中分别加入盐酸和氨水，沉淀均溶解 为两性氢氧化物 A. A B. B C. C D. D 10. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A．验证乙醇的结构 B．制取少量CO2 C．制取少量碳酸钙 D．提纯乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 11. 含和CH3COONa的工业废水可利用微化学电池去除，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电极B的电势比电极A的低 B. 负极电极反应式为 C. 该电池不宜在高温环境下运行 D. 每生成2 mol ，有0.5 mol CO2生成 12. 某种含钒超导材料的晶胞结构及晶体结构俯视图如图，晶胞参数为。下列叙述错误的是 A. 基态V原子核外电子的空间运动状态有13种 B. 晶体中与原子距离最近的原子有6个 C. 该晶体的化学式为 D. 若该含钒超导材料的摩尔质量为，则该晶体密度为 13. 实验室利用反应制备辛烯醛的流程如下左图。 已知：正丁醛的沸点为。辛烯醛沸点为（在沸点时略有分解），密度为，不溶于水。利用如上右图装置进行减压蒸馏。下列说法错误的是 A. 加热回流中温度计插入液面以下 B. 操作I和Ⅱ中均要用到的玻璃仪器是烧杯 C. 克氏蒸馏头能防止液体冲入冷凝管 D. 减压蒸馏结束后，应先关闭冷凝水，再关闭真空泵 14. 催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下，催化还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是 A. 图甲所示热化学方程式为 B. 图甲反应中既有极性共价键的断裂和形成，又有非极性共价键的断裂和形成 C. 图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为 D. 图乙中总反应为 15. 一种有机三元弱酸广泛存在于水果中，可用表示。25℃时，用调节溶液的pH，溶液中含各种微粒的分布系数与pH的关系如图所示[比如的分布系数：]，下列叙述正确的是 A. 曲线1代表，曲线4代表 B. 25℃时， C. 反应的 D. 溶液、溶液都显酸性 二、非选择题部分 16. 镓、锗均是重要金属，一种从炼锌矿渣{主要含铁酸锗(GeFe2O5)，铁酸镓[Ga2(Fe2O4)3]，铁酸锌(ZnFe2O4)}中回收镓、锗的工艺流程如下： 已知：25℃时，、、、，、。 （1）Ga属于_______区元素，其基态原子的价电子排布式为_______。 （2）“酸浸还原时ZnFe2O4(不溶于水)与硫酸和SO2反应的离子方程式为_______。 （3）25℃时，“沉镓”过程中，若溶液中的、，当Ga3+沉淀完全(离子浓度小于，可认为沉淀完全)时，Fe2+、Zn2+是否开始沉淀，判断并说明理由：_______；使Fe2+和Zn2+分离的方法为_______。 （4）以惰性材料为电极电解制备金属镓时，金属镓在_______(填“阴”或“阳”)极生成；电解完成后的电解质残液可返回到_______工序循环使用。 （5）GeCl4水解生成GeO2时，要加入大量的水，其目的是_______。 17. 氯化铁是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理、印染工业、电子工业、建筑工业等。氯化铁有吸水性，遇水极易水解。某化学兴趣小组设计实验制备氯化铁并探究其性质。回答下列问题： I．氯化铁的制备： （1）图1为湿法制备的装置。仪器A的名称为___________，烧杯中发生反应的离子方程式为___________。 （2）图2为干法制备的装置。反应前后都要鼓入氮气，目的是___________；氮气和氯气都必须经过浓硫酸，原因是___________。 Ⅱ．氯化铁的性质探究： （3）查阅资料：氯化铁在水溶液中分多步水解，生成净水性能更好的聚合氯化铁［］。已知聚合氯化铁极易溶于水，写出氯化铁水解反应的总离子方程式_____。 （4）为了探究外界条件对氯化铁水解平衡的影响，该兴趣小组设计实验方案(忽略溶液体积的变化)，获得如下数据： 实验 温度/℃ pH 1 10 0 0 0 25 0.74 2 10 90 0 0 25 1.62 3 10 90 0 0 35 1.47 4 10 90 1.17 0 25 x 5 10 90 0 1.42 25 y ①根据实验数据，结合所学化学知识，下列说法正确的是___________(填标号)。 A．氯化铁的水解程度与温度、铁离子的浓度均有关系 B．实验1和实验2说明氯化铁浓度越大，水解程度越大 C．实验2和实验3说明的水解是吸热反应 D．实验4和实验5中加入固体的质量不等，无法对比参照 ②查阅资料，加入强电解质后，由于溶液中离子总浓度增大，离子间的相互牵制作用增强，水解离子的活性会改变。该兴趣小组同学求助老师利用计算机手持技术得到实验4和实验5的结果分别如图3和图4所示。 i.根据实验现象，提出假设：a．氯离子对铁离子的水解活性有促进作用；b．___________。 ii..设计其他简单实验证明假设a：___________(写出实验操作、现象和结论)。 18. 乙炔是重要的化工基础原料，常用于合成有机工业产品M。合成路线如下： （1）X的化学名称是：__________；反应1的反应类型是__________。 （2）反应2的化学方程式为__________。 （3）链烃B分子式为，分子中有3种化学环境的氢，其结构简式为__________。 （4）下列有关C、D、E的说法正确的是_________（填字母）。 A. D中官能团为酯基、醚键、碳碳双键 B. 、D都能与反应 C. E中有3个手性碳原子 D. E能发生加聚反应 （5）D的结构简式：___________；选择催化氢化时还有副产物F，F与D互为同分异构体，若F按合成路线继续反应，最终将得到M的同分异构体N。则N的结构简式是__________。 （6）为了提高酸性高锰酸钾的氧化效率，通常在的反应体系中加入冠醚，试写出加入冠醚的作用是_________。 19. 挥发性有机化合物(VOCs)的减排与控制已成为我国当前阶段大气污染治理的重点工作之一，通过催化氧化法去除其中乙酸乙酯(EA)的过程如下，Ⅰ为主反应。 Ⅰ： Ⅱ： Ⅲ： Ⅳ： （1）一定温度下，将不同量的原料通入恒压密闭容器中只发生反应Ⅰ，平衡时热量变化如下表，则该温度下反应Ⅰ的___________，该反应在___________(填“低温”“高温”“任何温度”或“任何温度都不”)能自发进行。 实验编号 初始投入量/mol 平衡时热量变化 ① 1 5 0 0 放热akJ ② 0 0 2 3 吸热bkJ ③ 0 0 2 2 吸热ckJ （2）恒温、恒容条件下，将1mol乙酸乙酯和2mol水蒸气通入刚性容器中，只发生反应Ⅱ。下列叙述能证明此反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. 混合气体的平均相对分子质量保持不变 B. 混合气体的密度保持不变 C. 乙酸乙酯与水蒸气的物质的量之比保持不变 D. 反应的焓变保持不变 （3）压强一定时，将n(乙酸乙酯)：n(氧气)：n(水)=1：5：1的混合气体通入装有催化剂的密闭容器中，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ．不同温度下，平衡时各含碳物质(、、、)的百分含量S随温度变化如图所示，曲线c代表随温度的变化，注：。 ①代表随温度变化的曲线是___________(填“a”“b”或“d”)，分析其百分含量在温度至间变化的原因：___________。 ②温度为时，二氧化碳的体积分数是___________(保留一位小数)；反应Ⅱ的平衡常数___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $