河南南阳市唐河县第一高级中学2025-2026学年春季学期高一期中考试前错题再练 化学试卷

2026年春期高一期中考试前错题再练 化学试卷 可能用到的部分相对原子质量：H:1C:120:16N:14、S:32S1:28C:35.5Br:80 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1、“液态阳光指利用太阳能将C0,和H,0转化为甲醇，其原理如图所示（部分产物未标出）， 列说法错误的是() →H2 -C0, 太阳能电池 电解水 催化合成 →甲醇(CH,OH) H,0 A硅是制作太阳能电池的主要材料，自然界没有游离态的硅 B.太阳能电池可将太阳能转化为电能，电解水过程中电能主要转化为化学能 C.电解水涉及分解反应，催化合成甲醇所涉及的反应为化合反应 D.甲醇燃烧反应中反应物的能量高于产物的能量 2、正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语表示正确的是( A.乙烯的结构简式：CH,CH B.质量数为18的氧原子：8O C.NH,CI的电子式： H:N:H CI D.CI一的结构示意图： 道 3、有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如图， 由此可判断这四种金属的 活动性顺序是( G 实验装置 CuS0,溶液 稀硫酸 稀硫酸 稀疏酸 部分实验现象 a极质量减小， bb极有气体产生，c极极溶解，c极有电流计指示，导线中电 极质量增加 无变化 气体产生 子从d极流向a极 A.a>b>c>d B.d>a>b>c C.b>c>d>a D.a>b>d>c 4、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族 高一化学试题 元素。X、乙、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙，丙常用于制作光导纤维。x、y2、云、wW 分别为X、Y,2、W的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，下列判断错误的是() 丙 点燃 点燃 高温 ① ② ⑨ A.反应③可以证明X的非金属性强于W C.X、Y、Z、W四种元素中，Y的原子半径最小 B.反应①②③都属于氧化还原反应 D.一定条件下，x与甲反应生成丁 5、将amoN和3 amoIHa,充入绝热的固定容积密闭容器中，发生合成氨反应(g)+3H(g)D2NH (g)。下列选项中说明反应己经达到平衡状态的是() ①体系的温度不再改变 ②体系的压强不再改变； ③混合气体密度不再改变 ④混合气体的平均摩尔质量不再改变； ⑤N2和H的浓度之比达到1：3 ⑥v(N2)E=3v(H)逆； ⑦2y(H)正=3v(NH)e; ⑧每有一个NN键断裂就有6个N-H键形成 A.②④⑤⑥ B.②④⑥⑧ C.①②④⑥ D.①②④⑦ 6、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，常温下它们的单质有一种固体和三种气体。 由这四种元素中的一种或两种组成的三种有色物质与水发生氧化还原反应时，水既不作氧化剂也不 作还原剂。下列说法正确的是() A.简单气态氢化物的沸点：W>Y B.原子半径：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y) C.这三种有色物质与水反应后，所得溶液均呈酸性 D.X、Y、Z、W分别与氢元素形成的化合物中化学键均为极性共价键 7、利用图中实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( ) Cl2 NaBr 溶液 Na,S 溶液 A.将海带灼烧成灰 B.验证非金属性：Cl>Br>S 盐酸 Na.Sio 浴液 ZnS0,溶液 CuSO,溶液 含琼胶的KC1饱和溶液 C.验证非金属性强弱：S>C>Si D.验证锌与硫酸铜反应过程中有电子转移 第1页，共4页 8、用石英砂和原料气（含N,和少量0，）荆备S1,N,的操作流程如下（粗硅中含有少量 Cu): 焦炭 稀酸Y 石英砂 还原 粗硅 高温氮化 酸洗 -SigN4 原料气→操作X 滤液 下列叙述正确的是() A.“还原过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1B.“操作X”是将原料气通过 C.“高温氮化”反应中N2是还原剂 D.“稀酸Y”选用稀硫酸除去 9、70C时，200mL过氧化氢溶液在pH=13时分解，甲、乙两组实验中分别只改变 过氧化氢的物质的量随时间的变化图象如图（假设反应前后溶液体积不变）。下列有 是（ 0.30 实验条件：pH=13 0.16 实验条件：pH=13 0.25 日0.20 0.12 0.15 0.08 3 0mg·L-lMn2+ b 0.10 0.04 ·L- 0.05 lmg·LlMn2+ 0.00— 0.00 0 20406080100 0 20 4060 80100 t/min t/min 之 A.实验甲说明过氧化氢溶液浓度越大，分解速率越快 B.实验乙b条件下，0~40min内过氧化氢的分解速率为0.0015 molL1回min C.实验乙说明催化剂的浓度越大，对过氧化氢分解速率的影响越大 D.实验甲a条件下，0~20min内过氧化氢分解速率大于0~40min内的分解速率 10、一种从碲化镉(CdTe)废料中回收碲并制备硫化镉(CdS)的工艺流程如下： 稀H,SO,+H2O2 Na,SO,HCI+Na,S CdTe残渣- 氧化酸浸 还原 沉淀 >Cds Te单质 已知：“氧化酸浸中有CdSO,和H,TeO3生成。下列说法错误的是() A.“氧化酸浸”中氧化剂H2O2与还原剂CdTe的物质的量之比为3：1 B.已知Te与S同主族，则简单氢化物的稳定性H,Te>H,S C.“还原过程中的化学反应为H2TeO3+2Na,S03-Te+2Na2S04+H,O D“沉淀”过程中可能产生污染性气体 Fe,O3和单质 11、工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如下： 热空气H,0碳假钠溶微C0, 稀硫酸 聚酪降失的 →反应釜了一吹出塔 吸收塔一反应金搭塔→ ① 下列说法正确的是() A.海水需要浓缩，是因为海水中的Brn含量较低 B.热空气的作用是将多余的C12吹出 C.吸收塔中发生的反应是3Br2+3C032=5Br+Br03+3C02 灼热的铜粉 D.反应釜2中发生的反应是5Br+BrO3+3H0=3Br2+6OH 产物中的杂质 12、一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中b、d代表Mg0或Mg(OH)C1中 个反应条件， 的一种。研究发现NH,C1颗粒的大小对总反应速率几乎无影响，MgO颗粒的大小对总反应速率影 关说法错误的 响较大。下列说法正确的是() 能量 b ① NH,Cl(s) 反应0 反应② 反应进程 图1 图2 A.a为HCl,c为NH B.d既可以是MgO,也可以是Mg(OH)CI C.物质转化过程中的能量变化可用图2表示D.两步反应中对总反应速率影响较大的是第②步 13、如图所示，工厂中C0浓度超标时C0检测仪会发出警报，其工作原理是CO进入检测仪后会产 生电流，电流强度与C0浓度呈正比，当电流强度达 到一定标准时会触发警报。下列说法正确的是() A检测仪工作时，H向电极M移动 电极N B.工作一段时间后溶液的pH显著增大 稀硫酸 C电极N为正极，电极上发生还原反应 电极M D.电流方向：电极N→电流表一电极M 14、由下列实验事实能得出相应结论的是() CO检测仪 原理图 选项 实验事实 结论 A 将二氧化硫气体通入新制氯水中，观察到新制氯水的黄绿色褪去 二氧化硫具有漂白性 B 向1mL0.01mol-L的K1溶液中加入2mL0.01molL的 Fe+与I的反应为可逆 FeCL,溶液，充分反应，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变红 反应 C 将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中，并使产生的气体通入Na,SiO,溶液 非金属性：S>C>Si 中，观察到有白色沉淀出现 木炭将浓硝酸还原成 D 将红热的木炭放入装有浓硝酸的试管中，试管上部出现红棕色气体 NO, 高一化学试题 第2页，共4页 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15、(4分)短周期主族元素X、Y、Z、W、Q、R的原子半径依次增大。Y是元素周期表中非金 B.混合气体中N,与C0,的物质的量之比保持不变 属性最强的元素，Z原子的最外层电子数是其次外层的3倍，W在元素周期表中与Y相邻，Q是 C.恒温恒容条件下，混合气体的压强保持不变 地壳中含量最多的金属元素，R与X同主族。 D.恒温恒压条件下，混合气体的平均摩尔质量保持不变 回答下列问题： Θ)安装催化转化器对汽车尾气进行处理，可以有效减少氨氧化物的排放，减少环境污染。在催化转 (1)X的一种核素，质子数和中子数相等，该核素符号为 Z在元 化器中，汽车尾气中的C0和N0可发生反应：2C0(gH2八N0(g)二2C0,(gN,(g,若在容 素周期表中的位置为 积为10L的密闭容器中进行该反应，起始时充入0,4 moICO(g).0,5moN0g),不同温度下，反应 (2)Z、W、R按原子个数比1：1：1形成的化合物中含有的化学键类型为 体系总压强随时间的变化情况如图中曲线a、b所示。 ,该化合物属于 (填“离子”或“共价”)化合物 (3)Y、W、R的简单离子半径由大到小的顺序为 p/kPa (填离子符号)。 200 (4)X与R形成的化合物X可与水剧烈反应放出气体，反应的化学方程式为 190 a 。向反应后的溶液中加入少量Q的氧化物，氧化物溶解，反应的离 180 170 子方程式为 160 b (5)下列说法正确的是 (填标号)。 150 A.单质的氧化性：Y>W 140 B简单氢化物的稳定性：Y<Z 13 0 20 t/min C元素原子的失电子能力：Q>R ①a、b对应的温度较高的是 (填“a”或b)。 D.同周期元素中，W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 ②b对应的条件下，0~20min内，平均反应速率v(CO) mol-Lmin。 16、(17分)I、2025年10月31日神舟二十一号飞船发射取得圆满成功，并已对接中国空间站。 ③a对应的条件下，反应从开始至平衡时，消耗NO的物质的量分数为 肤H-N-N-H 、NH,等可作火箭推进剂。回答下列问题： (4)H2还原C0电化学法制备甲醇 C0+2H,= CH,OH的工作原理如图所示。 (1)已知相关化学键的键能[常温常压下，断裂或形成1mol(理想)气体分子化学键所吸收或放出的 能量]数据如下表： 负载 多孔碳棒 化学键 H-H N-H N=N N-N 键能(kJ.mol 436 391 946 190 HSO 根据N2(g)+2H2(g)=N,H4(g),计算每生成1molN2H4（(g)需 (填“吸 CH.OH 溶液 溶液 收”或“放出”) k热量。 Ⅱ、绿水青山就是金山银山，减少氮氧化物、一氧化碳的排放是环境保护的重要内容。汽车尾气是 质子膜 (允许H通过) 氮氧化物、一氧化碳的来源之一。 ①通入H2的一极是原电池的 (2)活性炭可对汽车尾气进行处理，涉及原理：C(S)十2NO(g)、三N2(g)+CO2(g)。在密闭容器 (填“正”或“负”)极。 ②电池工作过程中，H通过质子膜向 (填“左”或“右”)移动。 中加入C和NO进行该反应，下列情况能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母)。 ③通入C0的一极上的电极反应式为 A.vE(N2)v(CO2 ④当转移2mol电子时，理论上生成甲醇的质量为 高一化学试题第3页，共4页 17、1分)二氧化疏的儷化氧化反应为2S0,(g)+0,(g)一2S0,(g,该反应是工业 ①写出0，在I广的催化下与水发生反应的化学方程式： 制硫酸的关键步骤。回答下列问题： ②利用实验I和实验Ⅱ验证I可催化SO2与水发生歧化反应，a值应为 (1)将一定量的S0,和O,充入一带有活塞的容器中，不能使该反应的化学反应速率增大的措施是 ③验证温度对反应速率的影响，应选择实验 (填实验序号)。 ④利用实验I和实验Ⅲ可探究 对速率是否有影响。 (填字母)。 18、(16分)海洋资源的综合利用是21世纪海洋开发利用的重点发展领域之一。从海水中可以制 A固定活塞位置，升高温度 B选择更高效的催化剂 取氯、溴、镁等多种化工产品。在元素周期表中，溴(B)位于第四周期，与CI同主族。氯气可 C移动活塞，扩大容器体积 D固定活塞位置，充入更多O2 (2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的S0,和O,进行该反应，各物质的浓度随时间变化 用于海水提溴，其工艺流程如图1所示： Br 产品Br 如下图所示。 浓缩海水 (含少量Br) S02→ 蒸 Ac/(mol-L) --.--f-----7-- 出塔 10● 0.9 曲线置 0.8 0.7 空气、水蒸气 0.6 0.5 0.4 图1 0.3 曲线2 0.2 (1)进入吹出塔前海水中的Br与C2发生反应的离子方程式为 0.1 曲线3 (2)已知：B2具有较强的氧化性，可氧化SO2,从 010203040506070 l/min 热空气 尾气处理 尾气处理 吸收塔流出的溶液主要含 (填离子 ①图中SO2对应的曲线为 (填“曲线1“曲线2”或“曲线3”)。 符号)。 SO ②反应进行到b点时，O2的正反应速率 O2的逆反应速率（填“大干小干” (3)两次通入C2的目的是富集浓缩溴，最终每获得 Cl2→= 或“等于”)。 1 nolBr2.,理论上需消耗 molCl2 (3)研究SO2在水溶液中的歧化反应，对硫酸工业尾气的处理有重要的指导意义。己知S02在I的 (4)某同学利用如图2所示装置模拟吹出塔、吸收 塔的实验，请回答下列问题： 浓缩海水 催化下可与水发生反应生成某种强酸和某种单质，某实验小组设计如下实验探究影响该反应速率的 因素。 ①进行吹出塔中实验时，应关闭活塞 打开活塞 KI溶液 稀H2S04 H,0 (填现象)，简 图2 ②可根据 实验序号 反应温度 SO2饱和溶液 单判断热空气的流速。 V/mL c/(mol.L-) V/mL c/(mol.L1） V/mI ③装置B中要先通入SO2,反应完全后再通入C2,简单判断通入的SO2已反应完全的依 25℃ 0 0.4 0 0.2 a 18mL 据 (5)下列实验或事实能说明得电子能力CI强于Br的是 (填标号)。 25℃ 2 0.4 0 0.2 0 18mL A将C2通入KBr溶液中可制得B2 B常温常压下，C2为气态，B2为液态 I 25℃ 0 0.4 0.2 1 18mL C.HBr约500C开始分解，HC1约1000C开始缓慢分解 IV 50℃ 0.4 0 0.2 18mL 高一化学试题 第4页，共4页 高一化学错题再练答案 1-5CBBAD 6-10BDBBB 11-14CDAC 15、(除标注外每空2分，共14分) (1)H(或D、2H)(1分)： 第2周期VLA族（或第二周期VLA族） (2)离子键、共价键： 离子(1分) (3)Cl>F>Na(或CI、F、Na或CI>F>Li) (4) NaH+H,O=NaOH+H,个（或 LiH+H,O=LiOH+H,↑)； A1,0,+20H+3H,O=2[A1(OH)4]; (5)AD 16、(除标注外每空2分，共17分)(1)吸收(1分)：64 (2)AD (3)a; 0.0015: 54% (4)负(1分)：左(1分)；C0+4e+4H一CH,OH; 16 17、(除标注外每空2分，共11分)(1)C (2)曲线2： 大于： (3)3S0,+2H,0=2H,S04+S↓；2(1分)； II、IV(1分)： 稀硫酸用量(1分)（或H浓度，合理即可） 18、(每空2分共16分)(1)C2+2Br=2C1+B2: (2)Br、S0、H; (3)2: (4)①ac;bd; ②装置A中玻璃管产生的气泡的快慢； ③装置B中溶液的橙黄色恰好褪去： (5)AC。