河北秦皇岛市青龙满族自治县实验中学等校2026届高三下学期模拟预测化学试题

绝密★启用前 化学 本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试 卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23C0-59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.生活处处皆化学。关于“柴、米、油、盐、酱、醋、茶”的说法正确的是 A.柴、米、油的主要化学成分均属于有机高分子 B.“海水晒盐”、“‘橱邦'酱油晒足180天”都只发生了物理变化 C.食用醋中醋酸的浓度越高越好 D.茶叶中含有的茶多酚有抗氧化功能 2.下列实验操作、实验防护、药品保存等不符合要求的是 A.进行电解实验时应注意用电安全 B.铜与浓硫酸反应时的安全图标包括 C.液溴用水封于塞有橡胶塞的细口棕色试剂瓶中 D.取用滴瓶中的液体时，滴管内剩余的液体可以放回原滴瓶 3,劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 漂白蚕丝制品 不能用漂白粉，因其破坏蛋白质结构，使奋丝制品变黄变脆 B 用弑米做棕子 精米中支链淀粉含量较高，钻性较大 用聚苯乙桥生严包装材料 浆來乙烯质轻、防震且可降解 D 用碳纤维生产自行车 碳纤维强度大、密度小，是新型尤机非金属材料 【化学第1页（共8页）1 ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 4.N是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.Cl2与CH4在光照条件下反应，生成0.1 mol HCI时，断裂ppσ键的数目为0.1Na B.1mol2-丁醇和乙醚的混合物中，采取sp杂化的原子总数小于5NA C.1L0.1molL-1FeCL溶液中含有的阳离子数目小于0.1N D.18g重水(D20)中含有的中子数目为10NA 下列化学用语表述错误的是 A.乙醇的分子模型： B.sp2杂化轨道示意图： 20 】 QQ C.氯自由基的电子式：：Cl· D.水合钠离子示意图：G图0 0 6.合成某药物的一种中间产物(H)的结构如图，关于H的说法正确的是 A.不存在手性碳原子 B.H与NaOH水溶液完全反应生成两种有机产物 C.1molH最多与8molH2发生加成反应D.两个苯环不可能位于同一平面 7.下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 二醇 稀H2S0 管 340过中H 足量酸性 秒表 KMnO4溶液衫 锌粒 足量Na 一定量乙醇 D.用NaOH溶液 A.将乙二醇转化为 B.证明Na与乙醇中的羟基 C.测定反应速率 除去溴苯中的溴 乙二酸 发生反应 单质 8.化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列实例与微观解释不符的是 选项 实例 微观解释 F~与牙齿表面的Ca(PO4)3OH作用生成更难溶的 A 使用含氟牙膏预防龋齿 Ca5(P04)3F B 溶洞中形成钟乳石、石笋 CaC0,+C02+H20=Ca2++2HC0g反复移动 甲苯使酸性KMnO4溶液褪色 C 甲基对苯环产生了影响 而苯不能 D 金属有良好的导电性 金属晶体中的自由电子在外电场作用下可定向移动 【化学第2页（共8页）】 ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 9.有一种净水剂，结构如图所示。X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且分布在前四个不同周期。基 态Y原子s能级与p能级的电子数相同，X、Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，W+ 核外有5个未成对电子。下列叙述错误的是 A.同周期中第一电离能大于Y的元素有2种 B.单质沸点：W>Z>Y>X X-Y 7 Y-X C.化学键中离子键成分的百分数：W2Y3>WZ D.X2Y2与ZY2均有强氧化性 阅读下列材料，回答第10~11题： Goodenough等人因在锂离子电池及钻酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得 诺贝尔化学奖。LiFePO4的晶胞结构示意图如图(a)所示，其中0围绕Fe和P分别形成正八面体 和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。用太阳能电池给磷酸铁锂锂离子电池充电 示意图如图(c)所示。 太阳能电池 7隔膜 充电 8的 放电 Li 685 -0 Li' Lit-:C6 (a)LiFePO (b)Li1-FePOa LiFePO 铝箔 锂盐有机溶液 钢箔 (c) 10.关于图(a)、图(b)的下列说法错误的是 A.图(a)每个晶胞中含“LiFeP0,”的单元数为4个 B.图(b)中n(Fe2+):n(Fe3+)=3:13 C.PO?的VSEPR模型为正四面体形 D.废旧磷酸铁锂电池需进行“放电处理”，使L*嵌人正极便于回收 11.关于图(c)的下列说法错误的是 A.装置中至少涉及两种能量转化形式 B.电极电势：铝箔<钢箔 C.阳极电极反应式：LiFePO4-xe=Li1-FePO4+xLi+ D.充、放电过程中碳元素的化合价发生变化 12.密闭容器中起始时投人1 mol CH4(g),发生反应CH,(g)一C(s)+2H2(g)。在固定CH4平 衡转化率α为0,8、0,6、0,4条件下，探究温度和压强的关系如图所示。 【化学第3页（共8页）】 ▣减▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ 700 海问寄☆和 650 600 550 关500 W Q 450 400 350 300 250 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 p/MPa 下列说法正确的是 A.代表a=0.4的曲线为a B.该反应的活化能：E。（正)<E.(逆》 C.WQP三点的平衡常数：K(W)=K(Q)<K(P) D.W、Q两点容器的体积比：V(W):V(Q)=32:9 13.下列实验操作及现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 分层的为煤油，不分层的 A 向大豆油、煤油中分别加入足量的NaOH溶液，充分加热 为大豆油 向溶液中滴加过量氯水，溶液先由无色变为棕黄色， 力 氯水具有氧化性和漂白性 ·段时间后褪色 在20℃和40℃时，测得0.1mol·L-1CHC00Na溶液的 温度升高，水的电离程度 C H分别是8.97和8.49 增大 分别向AgCl、Ag沉淀中滴加足量1mol·L-氨水，AgCl 结合Ag能力：I>NH> 0 溶解而Agl不溶 Cl- 14.25℃，某溶液中c(H,C20a)+c(HC20,)+c(C20})=0.34mol·L,溶液中含碳微粒的分布 分数6(X)随pH的变化如图所示（不考虑调节pH时溶液体积变化）。已知：8(HC20,)= t(H2C204) e2(H*) c且，G0,）+(Hc,0,)+e(C,0g)）2(H)+c(H)k+KKg10:=2。下列说法正确 的是 1.0c ① ② A.曲线③表示6(H2C,0)随pH的变化关系 P 0.5 B.pH=2.5时，c(HC206)>c(C20g）>c(H2C204) C.c(HC0)=c(C202)时，c(HC20g）=0.32m0lLl D.b点处，c(H°)=c(0H）+3c(C202) 【化学第4页（共8页）)】 ▣减▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)叠氮化钠(NaN2)是汽车安全气囊的主要成分，实验室用如图所示装置制备NaN3。 口→尾气处理 搅拌器 酚酞试液 气体→ →尾气处理 碱石灰 加热套 ·SnCl2溶液 0 已知：①NaN3易溶于水和液氨，微溶于乙醇，不溶于乙醚（沸点34.5℃）； ②NaNH2易水解； ③N20有氧化性，不与酸、碱反应。 回答下列问题： i.制备NaNH2 打开K1,关闭K2,向A中通入NH3,一段时间后加热A,充分反应生成NaNH2。 (1)仪器a的名称是 (2)B中碱石灰的作用是 (3)当观察到C中 (填现象)时，开始加热A。 i.制备NaNg 关闭K1,打开K2,向A中通人N20,继续加热，充分反应，NaNH2与N20生成NaN3。 (4)N20可由NH4N03在240~245℃分解制得(NH4N0,的熔点为169.6℃)，则应选择的气体 发生装置最好是 (填序号)。 立 (5)NaNH2与N,0生成NaN的化学方程式为 (6)未反应的N20在装置D中转化为对环境无污染的气体，同时生成S02·xH0沉淀，反应的 离子方程式为 ǔ.产品分离提纯 反应结束后，取出A中混合物进行以下操作，得到固体NaN,。 A中混合物加水加乙醚，过滤洗涤干NaN,固体 (7)洗涤时选用乙醚的优点是 、0 (8)汽车经撞击后30毫秒内，会引发NaN3迅速分解成两种单质，其中氧化产物和还原产物的 物质的量之比为 。N中心原子的杂化方式为 【化学第5页（共8页）】 Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 16.(14分)近年来，我国新能源汽车迅速发展，失效三元锂离子电池的清洁回收具有重要意义，因 此某科研团队提出了“石墨自还原焙烧一碳酸化水浸提锂一氧化氨浸”工艺回收失效锂离子电 池中的Li、Cu、Co、Ni,部分流程如下： O2、NH、H,O 电池拆解物 CO2、.HO NH,HCO, 有机溶剂 NHHO 破碎 还原 碳酸化 →过滤 氧化 蒸氨 焙烧 水浸 氨浸 萃取→水层， 焙烧→产物 沉钴 一系列操作 滤液I 气体B Cuso NiSO 热分解→气体A LiCO 已知：①“还原焙烧”产物为Ni、Co、Cu、Li2C03; ②相关配离子数据见表： 配离子 [Co(NH)6]3+ [Co(NH3)6]2+ K稳 4.5×1033 1.3×105 K稳越大，表明该配离子越稳定。 回答下列问题： (1)第四周期位于d区的元素中，与基态铜原子核外未成对电子数相等的元素有 (填元素符号)。 (2)将电池拆解物“破碎”的目的为 (3)滤液I中的主要溶质为 (填化学式)，流程中可循环利用的气体为 (填化学式)。 (4)“氧化氨浸”中生成[Cu(NH3)4]2+的离子方程式为 该步骤中加人适量NH4HCO,溶液可有效提高金属的浸取率，原因为： ①缓冲了溶液的pH,有利于金属氨络合物的稳定； ② (5)“氧化氨浸”中钴以[Co(NH)。]3+的形式浸出，则“蒸氨沉钴”步骤中加入还原剂 N2H4·H20的目的为 (6)已知“蒸氨沉钴”所得产物之一为(NH4)2Co,(C03),(0H)6·4H20(M=1161g·mol-k), 700℃下在空气中焙烧3h后得到稳定的氧化物，固体质量残留率为62.3%，则焙烧产物为 (填化学式)。 17.(15分)一碳化学是指以分子中只含一个碳原子的化合物为原料，用化工的方法制造产品的化 学体系的总称。以CO2、H2为原料合成CHOH涉及的主要反应如下： I:CO2(g)+3H2 (g)=CH,OH(g)+H2O(g)AH Ⅱ：C02(g)+H2(g)=C0(g)+H,0(g)△H2 回答下列问题： 【化学第6页（共8页）】 ▣减▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣6 (1)焓变的计算方法有很多，仅从以下单项数据不能计算出反应I的△H的是 (填序号) A.各化学键的键能 B.各物质的燃烧热 C.正逆反应的活化能 D.各物质的相对能量 (2)我国用铜基催化剂，由C02加氢制甲醇已工业化，部分反应历程如图所示（带·微粒为催 剂表面的吸附物种，氢原子没有全部标出)，则HC00*→HC0OH*过程的△H= kJ.mol-1(已知一个电子所带电量为1.6×10-19C,V为阿伏加德罗常数的值，用含E1、E2、l 的代数式表示)。 E CHO" E +0H △H2 CO2(g)+xH E2 CH302 △H HCOOH HCOO 反应进程 (3)向密闭容器中投入一定量的C02、H2,在一定条件下发生反应I和Ⅱ。C02的平衡转化率 (X-C02)、CH,OH的选择性(S-CH,OH)随温度、压强变化如图所示。已知：S-CH,0H= n(转化为CH,OH的C02)】 n(转化的C02) 平 00 衡 90 S-CH3OH 80 …p2 70 率 60 X-C02 50 或 30 0H 性 10H 04 150200250300 350400 % 温度/℃ ①p1 P(填“>”或“<”)，判断理由是 ②△H0(填“>”或“<”.下同)，△H2 0。 ③温度高于350℃时，P1P2对应的X-C02曲线几乎交于一点的原因是 (4)已知反应Ⅱ的反应速率方程：wE=k正c(C02)c(H2), 1g k v逆=k逆c(C0)(H20),k正、k滋为速率常数。lg飞与温度 的关系如右图所示。其中表示g飞正随温度变化的直线 是 (填“a”或“b”)。 【化学第7页（共8页）】 ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ (5)利用电催化可将C0,同时转化为多种有机燃料，其原理如下图所示。若铜电极上只生成 3.2gCH,0H,则铜极区溶液质量变化了 电源 C02 CHOH HCOOH 稀硫酸 质子稀硫酸 交换膜 18.(15分)8-羟基喹啉衍生物在医药上有重要的应用，某8羟基喹啉衍生物中间体M的合成路线 如下： NO. NH HO HNO,/H,SO HO HO Fe/HCI △ B 定条件 DC,HO)HBr,EC,H,OBD试剂XF(C,H,OBr)试剂Y,CH,=CHCHO OH H G H OH 硝基苯 人NH Br C2H,OH,80℃ K2CO3,CH.CN 80℃ OH OH 8-羟基喹啉 回答下列问题： (1)M中含氧官能团有羟基和 (填名称)。 (2)B的化学名称为 (3)已知D中含甲基，不存在π键，则D的结构简式为 ,试剂Y为 (4)I→M反应的化学方程式为 (5)8羟基喹啉生成I的反应中加人K,C03的作用为 (6)N为8羟基喹啉的芳香族异构体，满足下列条件的N的结构有 种（不考虑立体异构）。 ①能发生银镜反应；②含氰基（一CN)。 其中核磁共振氢谱峰面积比为2：2：2：1的结构简式为 (写出一种即可)。 (7)C与G生成H的过程中存在P、Q两种中间体。 NH2 HO CH,=CHCHO →P→Q 一L20 取代反应 OH C H OH 0 已知：一定条件下烯醇与醛酮存在互变异构 C=C CH-C ,请写出P的结构简 式 【化学第8页（共8页）】 ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣