精品解析：河北正中实验中学2026届高三下学期学业水平选择性考试考前预测（二）化学试题

2026年普通高中学业水平选择性考试猜题密卷（二） 化学 时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.答题前，务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答题时使用0.5毫米黑色签字笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4.保持答题卡面清洁，不折叠，不破损。 可能用到的相对原子质量Ag 108 一、单选题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共42分） 1. 对下列河北博物院馆藏文物的说法正确的是 春秋龙纹人字形玉佩 西汉铜错金银承弓器 A．春秋龙纹人字形玉佩的主要成分是二氧化硅 B．西汉铜错金银承弓器的主要成分属于无机非金属材料 宋海棠花式玛瑙碗 明宣德青花缠枝莲纹碗 C．宋海棠花式玛瑙碗的主要成分是碳酸钙 D．明宣德青花缠枝莲纹碗的主要成分是硅酸盐 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．春秋龙纹人字形玉佩的主要成分是硅酸盐，不是二氧化硅，A错误； B．西汉铜错金银承弓器的主要成分为铜、金、银等金属，属于金属材料，不属于无机非金属材料，B错误； C．宋海棠花式玛瑙碗的主要成分是二氧化硅，不是碳酸钙，C错误； D．明宣德青花缠枝莲纹碗属于陶瓷制品，主要成分是硅酸盐，D正确； 故选D。 2. 下列关于实验室操作与安全的说法正确的是 A. 实验结束后，剩余稀盐酸与氢氧化钠溶液直接在废液缸中混合后倒入下水道 B. 苯的溴化实验无需在通风橱中进行 C. 制备乙烯时，向乙醇与浓硫酸的混合液中加入碎瓷片，防止溶液受热时暴沸 D. 向废液中加入适量溶液除去其中的，生成沉淀，过滤，滤液排放 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验结束后，剩余稀盐酸与氢氧化钠溶液各取少量分次混合后再排放，A错误； B．铁作催化剂条件下苯与液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，苯和液溴均为易挥发的有毒物质，所以为防止实验时发生意外事故，苯的溴化实验必须在通风橱中进行，B错误； C．制备乙烯时，向乙醇与浓硫酸的混合液中加入碎瓷片，防止溶液受热时暴沸，C正确； D．钡离子也是重金属盐，不能直接排放，D错误； 故选C。 3. 高分子材料在各个领域中得到广泛应用。下列说法错误的是 A. 低密度聚乙烯用于生产食品包装袋 B. 聚四氟乙烯用于制作实验台面板 C. 化学纤维即合成纤维，具有强度高、耐腐蚀的特点 D. 天然橡胶原为线型高分子，硫化后转变成网状结构 【答案】C 【解析】 【详解】A．低密度聚乙烯具有无毒、较柔软的性能，可用于生产食品包装袋、薄膜等制品，A正确； B．聚四氟乙烯耐腐蚀、耐高温，可用于制作实验台面板，B正确； C．化学纤维包括合成纤维(如涤纶、尼龙)和人造纤维(如粘胶纤维)，合成纤维具有强度高、弹性好、耐腐蚀等优点，C错误； D．天然橡胶原为线型高分子，硫化后转变成网状结构，增加了它的强度与弹性，D正确； 选C。 4. 工业上常用(未配平)来制备铬酸钠，下列说法正确的是 A. 每反应转移的电子数为 B. 的溶液中，的数目为 C. 和含有的离子数均为 D. 每生成断裂的非极性共价键为 【答案】C 【解析】 【分析】配平该氧化还原反应：。 【详解】A．反应中中从价变为价，1 mol 反应时共得到电子，转移电子数为​，A错误； B．在水溶液中会发生水解，也存在平衡：，因此的溶液中，​数目小于，B错误； C．由和个构成，​由和个​构成，因此1 mol二者含有的离子总数均为​，C正确； D．由配平后的方程式可知，生成时，消耗​，每个含1个O-O非极性键，因此生成时断裂非极性共价键为，D错误； 故答案选C。 5. 下列化学用语正确的是 A. 乙醇的分子式： B. 的电子式： C. 次氯酸的空间结构模型： D. 基态价电子排布式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇的分子式：，为结构简式，A错误； B．的电子式为，B正确； C．次氯酸的空间结构中，氧原子为中心原子，价层电子对为，有两个孤电子对，所以空间结构为“V”形，C错误； D．基态价电子排布式：，D错误； 故答案选B。 6. 拮抗剂克拉生坦钠可通过注射方式给药，预防脑血管痉挛，其中间体为克拉生坦游离酸。已知：所有的环均为平面结构。下列说法正确的是 A. 克拉生坦钠的阴离子和克拉生坦游离酸均属于芳香烃 B. 克拉生坦钠的阴离子结构中，所有的碳原子均为杂化 C. 克拉生坦游离酸能发生取代、消去和加成反应 D. 除氢原子外，克拉生坦游离酸中所有原子均可共平面 【答案】C 【解析】 【详解】A．芳香烃的定义是仅含C、H两种元素且含有苯环的烃类，该物质除C、H外还含有N、O、S元素，不属于烃，A错误； B．克拉生坦钠阴离子结构中存在-O-CH2​CH2​OH侧链，两个-CH2​-中的碳原子均为饱和碳原子，杂化方式为，不是所有碳原子都为杂化，B错误； C．分子中含有苯环、不饱和杂环，都可以发生加成反应，分子中苯环、羟基、烷基氢都可以发生取代反应（如酯化、苯环卤代都属于取代反应），端基的醇羟基HO-CH2​CH2​-中，羟基相连碳的邻位碳原子上有氢原子，满足醇消去反应的结构要求，可以发生消去反应，C正确； D．侧链S原子是杂化，呈四面体形，不可能让所有非氢原子都处于同一平面，D错误； 故答案选C。 7. 下列实验设计或操作能达到实验目的的是 A．制备无水 B．检验产物中 C．冶炼金属镁 D．测定碳酸氢钠固体溶于水是吸热过程 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热蒸发溶液时，会发生水解，且加热时生成的HCl挥发，会促进水解，最终得到，灼烧后转化为，无法得到无水，A错误； B．二氧化硫通入足量NaClO溶液会发生氧化还原反应，反应除生成外，还生成了。加入溶液后，是微溶于水的白色沉淀，和AgCl沉淀外观相似，会干扰的检验，B错误； C．铝热反应的原理是用铝置换活泼性比铝弱的金属，Mg活泼性强于铝，不能用铝热法冶炼金属镁，工业冶炼镁采用电解熔融氯化镁的方法，C错误； D．该装置为密闭体系，若碳酸氢钠溶于水吸热，会使锥形瓶内空气温度降低、内部压强减小，外界大气压会使U形管左侧红墨水液面升高，通过现象可以证明吸热过程，D正确。 8. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列事实与解释不符的是 选项 事实 解释 A 的酸性大于 氟的电负性大，导致对氟苯磺酸的磺酸基中羟基的极性更大，更容易电离出氢离子 B 分散在乙醇中形成胶体，而在水中为溶液 乙醇的极性小于水，在乙醇中形成的分散质粒子的直径在之间 C 低温石英的熔点高于二氧化碳 原子半径：，键能：碳氧键＜硅氧键 D AgCl可溶解于过量的氨水 可与氨气形成稳定的，导致减小，使AgCl溶解平衡右移 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氟电负性大，吸电子效应使对氟苯磺酸的磺酸基中O-H键极性更强，更易电离出氢离子，酸性强于苯磺酸，事实与解释相符，故A项正确； B．乙醇极性小于水，NaCl在乙醇中溶解度小，分散质粒子直径处于1∼100nm之间形成胶体，在水中完全电离为离子形成溶液，事实与解释相符，故B项正确； C．低温石英是共价晶体，熔化需破坏Si-O共价键，是分子晶体，熔化仅破坏分子间作用力，二者熔点差异源于晶体类型不同，与键能无关，事实与解释不符，故C项错误； D．存在溶解平衡，与结合为稳定的，使减小，溶解平衡右移，AgCl溶解，事实与解释相符，故D项正确； 故答案为C。 9. 化合物Q是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所示。已知X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，X、Y位于同一主族，X、W位于同一周期，M原子的核外电子只有一种运动状态，Z是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 第一电离能： C. 由X、Y、Z元素组成的盐只有两种 D. M、Z均可与X形成两种化合物，且这四种化合物中的化学键种类相同 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，X、Y位于同一主族，根据结构式，X形成2个键、Y形成6个键，则X是O元素、Y是S元素； X、W位于同一周期，W形成4个共价键，W是C元素；，M原子的核外电子只有一种运动状态，M是H元素；Z是短周期中金属性最强的元素，Z是Na元素； 【详解】A．电子层数越多，简单离子的半径越大；电子层构型相同，质子数越多，简单离子的半径越小，简单离子的半径大小关系为S2->>，故A错误； B．H的核外电子排布为1s1，是半满稳定结构，C的核外电子排布为1s22s22p2，未达到半满或全满稳定结构，Na是活泼金属，容易失去电子，故第一电离能：H>C>Na，故B正确； C．由O、S、Na元素组成的盐有硫酸钠、亚硫酸钠以及硫代硫酸钠等，故C错误； D．H与O形成H2O、H2O2等共价化合物，只有共价键；Na与O形成Na2O、Na2O2等离子化合物，一定含有离子键，Na2O2还含有共价键，则四种物质的化学键种类不同，故D错误； 选B。 10. 科学家采用电化学法用环己醇制备己二酸，装置如图(电极材料均为Pt)。i．先闭合K一段时间后，阳极液由蓝绿色()变为橙色()，断开K；ii．向阳极液中滴加环己醇，溶液变为蓝绿色，继续滴加一定量环己醇；iii．闭合K，一段时间后，阳极液变为橙色且颜色不再改变时，断开K；iv．将阳极液移出，冷却结晶得到己二酸。下列说法中正确的是 A. 阴极室中稀硫酸的浓度变小 B. 若阴极室产生22.4 L(标准状况)气体，理论上最多生成己二酸的物质的量为0.5 mol C. 步骤i中溶液颜色发生变化的方程式为 D. 步骤iii的主要目的是使环己醇转化完全 【答案】D 【解析】 【分析】该装置为电解池，左侧接电源正极，为阳极室，在此被氧化为，右侧接电源负极，为阴极室，在此放电生成，质子交换膜允许迁移，据此分析： 【详解】A．阴极反应为，阳极反应生成，生成的会通过质子交换膜迁移到阴极，迁移的物质的量等于阴极消耗的物质的量，因此阴极中总物质的量不变，阴极反应为，不消耗水，同时阳极生成的通过质子交换膜进入阴极，使阴极室中硫酸浓度基本不变，A错误； B．标况下为，转移电子为，根据电子守恒，整个过程中循环，总反应中阴极得电子数 = 环己醇氧化失电子数，环己醇生成己二酸，共失去电子，因此生成己二酸的物质的量为，B错误； C．阳极液为酸性环境，反应式中不能出现，正确的反应为，C错误； D．步骤ii中氧化环己醇后被还原为，步骤iii闭合，可重新将氧化为，继续氧化环己醇，最终溶液颜色不再改变说明环己醇已完全转化，因此步骤iii的目的是使环己醇转化完全，D正确； 答案选D。 11. 金属铋及其化合物广泛应用于电子设备、医药等领域。如图是铋的一种氟化物的立方晶胞，点坐标为，点坐标为。下列说法错误的是 A. 该晶胞中T点坐标为 B. 铋离子在氟离子围成的正八面体空隙中 C. 晶胞沿MNPQ点的截面如图： D. 该晶胞中，S点氟离子的配位数为4 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据晶胞对称性，T点与S点，关于晶胞中心对称，可计算出T点坐标为 ，A正确； B．铋离子周围最近的氟离子共8个，构成立方体空隙，并非氟离子围成的正八面体空隙，B错误； C．晶胞沿MNPQ点切开，4个顶点与上下两边中点均有F离子，左右两边中点及切面中心有Bi离子，结果与图示相同，C正确； D．该晶胞中与S点的F离子最近且距离相等的Bi离子有4个，如图：，其配位数为4，D正确； 故答案选B。 12. 一种利用三元金属颗粒复合材料去除水体中硝酸盐的技术机理如图所示。下列说法中错误的是 A. 若有最终完全转化为，则至少需要消耗 B. 该机理中的三种金属只有铝给出电子，体现还原性 C. 可以促进的脱氧，从而产生 D. 金属铝表面的反应过程可表示为： 【答案】A 【解析】 【详解】A．1 mol 完全转化为时，N元素化合价从+5降低到0，共得到5 mol电子，每摩尔 Al反应失去3 mol电子，根据电子守恒，至少需要 mol Al，而非 mol Al，A错误； B．由机理图可知，只有Al失电子生成，Cu、Pd均作为催化剂，没有给出电子，故只有铝体现还原性，B正确； C．由机理图可知，可与反应生成，促进的脱氧，C正确； D．该反应中Al失电子生成，得电子生成，配平后电子守恒、电荷守恒、原子守恒，反应式书写正确，D正确； 故选A。 13. 下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 在饱和KI溶液与中的溶解能力大小 向的溶液中加入等体积饱和KI溶液，振荡、静置分层后，观察两层液体的颜色变化 B 丙烯醛中含有碳碳双键 向丙烯醛中加入足量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成砖红色沉淀，静置，向上层清液滴加溴水，溴水褪色 C 验证溶液中含有 向盛有2 mL 0.1mol/L的溶液的试管中，加入溶液并加热，将湿润的pH试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化 D 证明酯化反应是可逆反应 将乙酸和过量乙醇在浓硫酸催化作用下加热发生反应，待充分反应后，冷却，稀释反应液，再加入饱和溶液，有气泡产生 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向的​溶液加入等体积饱和溶液后，若在溶液中溶解能力更强，则​会从层转移到水层，观察到水层颜色加深、​层颜色变浅，反之则层颜色更深，可通过两层颜色变化探究溶解能力大小（​与的反应不影响转移的判断），方案能达到目的，A正确； B．新制氢氧化铜悬浊液为碱性体系，氧化醛基后溶液中仍有过量，可与溴发生歧化反应使溴水褪色，无法证明碳碳双键的存在，方案不能达到目的，B错误； C．中优先与反应生成沉淀，且加入的物质的量小于完全沉淀所需的量，被完全消耗，无法与反应生成氨气，不能验证存在，C错误； D．反应中浓硫酸作催化剂，本身呈酸性，也可与反应生成二氧化碳气体，无法证明气泡是未反应的乙酸与反应产生的，不能证明酯化反应是可逆反应，D错误； 故选A。 14. 邻苯二酚类配体()与Fe(Ⅲ)形成的配合物可应用于医药和水处理等领域。常温下，某Fe(Ⅲ)溶液体系及的起始浓度分别为mol·L-1、mol·L-1，含铁元素微粒分布系数与pH的关系如图所示。已知的，。 下列说法正确的是 A. 时，溶液中含铁元素微粒浓度最大的是 B. 时，mol·L-1 C. 时，溶液中 D. pH由0到11，体系中的比值逐渐增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，时，溶液中含铁元素微粒浓度最大的是，选项A错误； B．根据图像，pH=4.1时溶液中 [FeL2] -和[FeL]+的分布分数均为0.5，结合铁元素物料守恒，因此可以得到，根据物料守恒： mol·L-1，可得mol·L-1，选项B正确； C．当pH=9.93时， mol·L-1，根据图中曲线可知，的分布分数均约为0.5，结合铁元素物料守恒，因此可以得到，均约为，据，可得，根据，可得，则中主要以存在，形成时分别消耗c(L2-)=，则结合物料守恒可知，略小于，则，选项C错误； D．，，，根据平衡常数的定义，体系中，平衡常数只受温度影响，则pH由0到11，体系中比值不变，选项D错误； 故选B。 二、非选择题（本题共4题，共58分） 15. 某小组研究含废液中碘的回收并用回收的检验燃煤尾气中的含量，设计实验如下： Ⅰ．碘的沉淀：如图所示，向中加入固体，加热搅拌使其溶解，滴入饱和溶液，搅拌，待沉淀完全后，过滤得到固体和溶液。 Ⅱ．氧化回收碘：将固体转移到中，将中溶液更换为硫酸酸化的饱和溶液，连接尾气处理装置，待析出的沉降后，减压抽滤、用冷水洗涤3次，在干燥器中低温环境下干燥后称重。 （1）仪器的名称是___________。 （2）碘沉淀时发生反应的离子方程式为___________。该步骤中，需将溶液的pH严格控制在4左右，原因是___________。 （3）步骤Ⅱ中，应遵循“少量多次”原则用冷水洗涤，判断洗涤干净的方法是___________。 （4）可选择___________(填标号)对碘进行干燥。 A. 浓硫酸 B. 碱石灰 C. 五氧化二磷 D. 氢氧化钠固体 Ⅲ．用碘水对燃煤尾气(、、、)进行处理，并测定气体组成，装置如图所示(设试剂足量且反应充分)。 已知：①燃煤尾气流量为。 ②。 （5）装置C中盛放___________溶液，按气流的方向连接装置，其顺序为燃煤尾气→___________(用小写字母表示)。 （6）若燃煤尾气中的体积分数为，t min时碘水刚好变为无色，取A中的沉淀干燥后称量，质量为m g，则燃煤尾气中和CO的物质的量之比为___________(用含w、t、m、a、的代数式表示)。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2） ①. ②. 抑制水解，同时防止与发生副反应 （3）取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，说明已洗涤干净 （4）C （5） ①. NaOH(合理即可) ②. （6）或 【解析】 【分析】实验通过向含碘废液中加入硫代硫酸钠和硫酸铜使碘离子沉淀为CuI，再用硫酸酸化的硫酸铁溶液将CuI中的氧化为并回收称重，可计算含碘废液中碘含量，后续可利用检验燃煤尾气中二氧化硫的含量。 【小问1详解】 仪器N的名称是恒压滴液漏斗。 【小问2详解】 结合信息，碘沉淀时，发生反应；进行该步骤时，需将溶液的pH严格控制在4左右，既可抑制水解，又可防止发生副反应。 【小问3详解】 判断洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，说明已洗涤干净。 【小问4详解】 干燥器中应放固体干燥剂，不能选择浓硫酸；碘单质会和碱性物质反应，不能选择碱石灰或氢氧化钠固体，应该选择五氧化二磷干燥碘单质。 【小问5详解】 装置C中可盛放NaOH溶液。燃煤尾气经过碘水可除去气体，经过NaOH溶液可除去，经过银氨溶液可除去CO，氮气可使用排水法收集，按照气流连接顺序，其顺序为燃煤尾气→c→d→e→f→a→b→g。 【小问6详解】 t min内通入总体积为，​，A中沉淀为Ag，由反应式，得，因此​。 16. 金广泛应用于电子制造及航空航天领域，以载金硫化矿粉(其中细小的Au颗粒被、包裹，还含有少量、)为原料提炼Au的工艺流程如下： 已知：①有毒，高温较稳定；②硫脲有还原性，在碱性条件下易发生水解，同时与碱反应生成；③不溶于水、盐酸、硫酸及氢氧化钠溶液，可溶于王水；④时，，，离子浓度时即可认为沉淀完全。 （1）基态铜原子的价层电子排布式为___________。 （2）“焙烧”时，FeAsS转化为两种有毒物质和一种红棕色固体，该反应的化学方程式为___________。 （3）“浸金”应在酸性介质中进行，这是因为在碱性条件下：①硫脲易水解，加大硫脲消耗量；②转化为沉淀；③___________。“浸金液”中含，与配位的原子是而不是的原因是___________。 （4）“滤渣2”的主要成分是___________，“砷氧化”时含砷微粒转化的离子方程式为___________。 （5）“沉砷”时，砷的去除率与温度的关系如图所示。温度越高，溶液中砷的去除率越低的原因是___________，常温下，为使完全沉淀而无Ca(OH)2析出，溶液的pH应不大于___________。 【答案】（1） （2） （3） ①. Au+和S2-生成Au2S沉淀 ②. S的原子半径更大，电负性更小，更易提供孤电子对形成配位键 （4） ①. Fe(OH)3、Cu(OH)2 ②. （5） ①. 温度升高，Ca(OH)2溶解度减小，Ca2+浓度减小，生成的Ca3(AsO4)2沉淀减少 ②. 12.5 【解析】 【分析】载金硫化矿粉(其中细小的Au颗粒被FeS2、FeAsS包裹，还含有少量CuO、SiO2)焙烧生成、、，CuO、SiO2热稳定性强不发生变化，加入硫酸酸浸，生成、，、Au、SiO2不与硫酸反应， 微溶于水，进入溶液中，Au、SiO2形成滤渣；滤液加入NaOH，生成和沉淀、沉淀（滤渣2），加入H2O2生成，加入沉砷生成；滤渣加入Fe3+和浸金，Au被氧化并与硫脲形成配合物含，进入溶液，仍为固体，得到浸金液和滤渣3（），加入Al除铁后沉金得到Au。 【小问1详解】 铜是29号元素，为第四周期IB族元素，价层电子排布式为。 【小问2详解】 结合信息，FeAsS转化为两种有毒物质和一种红棕色固体，则生成物为、和，该反应的化学方程式为。 【小问3详解】 结合信息，硫脲[]在碱性条件下易发生水解，同时与碱反应生成，在碱性条件下：①硫脲易水解，加大硫脲消耗量；②转化为沉淀；③和生成沉淀；S的原子半径更大，电负性更小，更易提供孤电子对形成配位键，因此与配位的原子是S而不是。 【小问4详解】 滤液中的、在“碱浸”时生成、沉淀，故“滤渣2”的主要成分是、；结合信息，“砷氧化”时含砷微粒转化的离子方程式为。 【小问5详解】 温度升高，溶解度减小，浓度减小，生成的沉淀减少，导致溶液中砷的去除率降低；为保证完全沉淀且无析出，当沉淀时，，，解得，，解得，，则，此时，故“沉砷”时溶液的pH应不大于12.5。 17. 尿素[]热解制备，并利用进行脱硝反应(与NOx反应)是科研领域的一个研究方向。 Ⅰ．和混合热解制备时，发生如下反应： ⅰ．； ⅱ．。 回答下列问题： （1）已知的燃烧热分别为，则的燃烧热_______。 （2）工业上将与混合以一定流速通过管式反应器发生反应ⅰ和ⅱ．气体通过反应器时间为10 min，测得反应器出口相关物质的转化率及浓度随温度的变化如图所示。 ①时，0~10 min内，的生成速率_______；的转化率为_______(保留3位有效数字)。 ②温度高于，的转化率随温度的升高而增大，解释其原因为_______。 （3）一定温度和压强下，向某密闭容器中加入一定量的和发生反应ⅰ和ⅱ．体系达平衡时，测得体系中，，。 ①反应ⅰ的平衡常数_______(用含的代数式表示)。 ②下列操作一定可以提高上述平衡体系中浓度的是_______(填选项字母)。 A．缩小容器容积 B．升高温度 C．加入更高效催化剂 D．分离出部分 Ⅱ．利用进行脱硝反应时发生如下反应： 主反应 ⅲ． ⅳ． 副反应 ⅴ． ⅵ． （4）实验表明，其他条件一定时，去除率(R)随氨氮比[，c代表反应器入口相关气体的浓度]的变化如图所示。 当时，去除率为负值，解释其原因为_______。 【答案】（1）-646.3 （2） ①. ②. 11.8% ③. 温度高于时，反应ⅰ已进行完全，升高温度，反应ⅱ的速率加快 （3） ①. ②. AD （4）主要发生ⅲ，同时ⅴ进行的程度大于ⅳ进行的程度，导致出口浓度高于进口浓度 【解析】 【小问1详解】 的燃烧热分别为，对应的热化学方程式为：①②根据盖斯定律，由尿素燃烧的热化学方程式减去反应ⅰ以及氨气燃烧的热化学方程式可得HNCO(g)的燃烧热化学方程式，故其燃烧热； 【小问2详解】 ①由题图可知，750 ℃时，，0~10 min内，的生成速率。设开始有，750 ℃反应ⅰ反应至10 min时反应完全，生成，反应ⅱ转化了，则： 10 min时，，，则，解得，，的转化率为；②温度高于800℃时，反应ⅰ已进行完全。反应ⅱ是放热反应，但在10 min内反应可能未达到平衡。升高温度能加快反应ⅱ的速率，使反应在有限时间内进行的程度更大，因此HNCO(g)的转化率随温度升高而增大； 【小问3详解】 ①一定温度和压强下，向某密闭容器中加入一定量的和发生反应ⅰ和ⅱ。体系达平衡时，测得体系中，，，则： 体系达平衡时，，则反应ⅰ的平衡常数；②分析选项： A．缩小容器容积，可使容器内气体反应物和生成物均增大，A正确； B．升高温度，反应ⅰ的平衡正向移动，反应ⅱ的平衡逆向移动，不一定增大，B错误； C．加入更高效催化剂，对平衡没有影响，C错误； D．分离出部分，反应ⅱ的平衡正向移动，平衡体系中一定增大，D正确； 故选AD； 【小问4详解】 由图中信息知，时，主要发生反应ⅲ，同时反应Ⅴ进行的程度大于反应ⅳ进行的程度，导致出口浓度高于进口浓度，故时，去除率为负值。 18. 一种药物中间体(I)的合成路线如图(部分试剂和条件略去)。 已知：①Bn为，Boc为 ② ③ 回答下列问题： （1）I中含氧官能团的名称为醚键、___________。 （2）的系统命名法为___________。 （3）A→B的反应类型为___________。 （4）下列说法正确的是___________(填字母)。 a．有机物A中最多共面的原子数为11 b．的核磁共振氢谱共有3组峰，且峰面积之比为 c．的过程中，利用了的碱性 d．1 mol F最多与溶液发生水解反应 （5）B→C的化学方程式为___________。 （6）C→D的第一步氧化产物的分子式为，写出该产物的结构简式___________。 （7）B的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式有___________种(不考虑立体异构)。 ①含有一个手性碳原子 ②含有两个苯环 ③红外光谱显示不含 （8）H→I的反应过程如图所示，结合已知，中间体2中含有3个六元环。 中间体2的结构简式为___________。 【答案】（1）酮羰基、酰胺基 （2）2-氨基乙醇 （3）取代反应 （4）c （5）++2CH3OH （6） （7）15 （8） 【解析】 【分析】A与BnBr反应生成B，根据B的结构以及A的分子式，可知A为，B与反应生成C，C应两步氧化生成D，D与生成E，根据E的结构以及D的分子式，可知D为，E与BocNH-NH反应，生成F，F一定条件下转化为G，G与反应生成H，H与反应生成I，根据已知②以及H的分子式，可知H为。 【小问1详解】 I中含氧官能团的名称为醚键、酮羰基和酰胺基； 【小问2详解】 的系统命名法为2-氨基乙醇； 【小问3详解】 A→B的反应是A中羟基上的氢被Bn取代，反应类型为取代反应； 【小问4详解】 a．根据A的结构，有机物A中最多共面的原子数为13，a错误； b．的核磁共振氢谱共有3组峰，且峰面积之比为，b错误； c．的过程中会生成HBr，可以反应掉HBr，有利于反应正向进行，利用了的碱性，c正确； d．F中含有1个普通酯基，含酯基和酰胺基，故1 mol F最多消耗3 mol NaOH，d错误； 故选c； 【小问5详解】 根据原子原子守恒，B→C的化学方程式为++2CH3OH 【小问6详解】 C→D的第一步氧化产物的分子式为，照比D少了1个氧原子，产物为醛，结构简式为； 【小问7详解】 B分子式为，不饱和度为8，两个苯环恰好满足不饱和度，剩余1个饱和碳为手性碳，则必须有一个羟基连在手性碳原子上，两个氧可以是一个醚键一个羟基，也可以是两个羟基，分情况讨论： 若是有1个醚键、1个羟基，母体结构为，两个苯环上共有6种等效氢，则另外一个羟基有6个位置； 若是含有2个羟基，则母体为，采用定一移一法：、 共计6+6+3=15种； 【小问8详解】 根据已知③可知由H到中间体1发生的是一NH2与醛基的加成消去反应，中间体1为，中间体1分子内加成得到中间体2，故中间体2为，中间体2发生取代反应得到I。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年普通高中学业水平选择性考试猜题密卷（二） 化学 时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.答题前，务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答题时使用0.5毫米黑色签字笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4.保持答题卡面清洁，不折叠，不破损。 可能用到的相对原子质量Ag 108 一、单选题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共42分） 1. 对下列河北博物院馆藏文物的说法正确的是 春秋龙纹人字形玉佩 西汉铜错金银承弓器 A．春秋龙纹人字形玉佩的主要成分是二氧化硅 B．西汉铜错金银承弓器的主要成分属于无机非金属材料 宋海棠花式玛瑙碗 明宣德青花缠枝莲纹碗 C．宋海棠花式玛瑙碗的主要成分是碳酸钙 D．明宣德青花缠枝莲纹碗的主要成分是硅酸盐 A. A B. B C. C D. D 2. 下列关于实验室操作与安全的说法正确的是 A. 实验结束后，剩余稀盐酸与氢氧化钠溶液直接在废液缸中混合后倒入下水道 B. 苯的溴化实验无需在通风橱中进行 C. 制备乙烯时，向乙醇与浓硫酸的混合液中加入碎瓷片，防止溶液受热时暴沸 D. 向废液中加入适量溶液除去其中的，生成沉淀，过滤，滤液排放 3. 高分子材料在各个领域中得到广泛应用。下列说法错误的是 A. 低密度聚乙烯用于生产食品包装袋 B. 聚四氟乙烯用于制作实验台面板 C. 化学纤维即合成纤维，具有强度高、耐腐蚀的特点 D. 天然橡胶原为线型高分子，硫化后转变成网状结构 4. 工业上常用(未配平)来制备铬酸钠，下列说法正确的是 A. 每反应转移的电子数为 B. 的溶液中，的数目为 C. 和含有的离子数均为 D. 每生成断裂的非极性共价键为 5. 下列化学用语正确的是 A. 乙醇的分子式： B. 的电子式： C. 次氯酸的空间结构模型： D. 基态价电子排布式： 6. 拮抗剂克拉生坦钠可通过注射方式给药，预防脑血管痉挛，其中间体为克拉生坦游离酸。已知：所有的环均为平面结构。下列说法正确的是 A. 克拉生坦钠的阴离子和克拉生坦游离酸均属于芳香烃 B. 克拉生坦钠的阴离子结构中，所有的碳原子均为杂化 C. 克拉生坦游离酸能发生取代、消去和加成反应 D. 除氢原子外，克拉生坦游离酸中所有原子均可共平面 7. 下列实验设计或操作能达到实验目的的是 A．制备无水 B．检验产物中 C．冶炼金属镁 D．测定碳酸氢钠固体溶于水是吸热过程 A. A B. B C. C D. D 8. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列事实与解释不符的是 选项 事实 解释 A 的酸性大于 氟的电负性大，导致对氟苯磺酸的磺酸基中羟基的极性更大，更容易电离出氢离子 B 分散在乙醇中形成胶体，而在水中为溶液 乙醇的极性小于水，在乙醇中形成的分散质粒子的直径在之间 C 低温石英的熔点高于二氧化碳 原子半径：，键能：碳氧键＜硅氧键 D AgCl可溶解于过量的氨水 可与氨气形成稳定的，导致减小，使AgCl溶解平衡右移 A. A B. B C. C D. D 9. 化合物Q是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所示。已知X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，X、Y位于同一主族，X、W位于同一周期，M原子的核外电子只有一种运动状态，Z是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 第一电离能： C. 由X、Y、Z元素组成的盐只有两种 D. M、Z均可与X形成两种化合物，且这四种化合物中的化学键种类相同 10. 科学家采用电化学法用环己醇制备己二酸，装置如图(电极材料均为Pt)。i．先闭合K一段时间后，阳极液由蓝绿色()变为橙色()，断开K；ii．向阳极液中滴加环己醇，溶液变为蓝绿色，继续滴加一定量环己醇；iii．闭合K，一段时间后，阳极液变为橙色且颜色不再改变时，断开K；iv．将阳极液移出，冷却结晶得到己二酸。下列说法中正确的是 A. 阴极室中稀硫酸的浓度变小 B. 若阴极室产生22.4 L(标准状况)气体，理论上最多生成己二酸的物质的量为0.5 mol C. 步骤i中溶液颜色发生变化的方程式为 D. 步骤iii的主要目的是使环己醇转化完全 11. 金属铋及其化合物广泛应用于电子设备、医药等领域。如图是铋的一种氟化物的立方晶胞，点坐标为，点坐标为。下列说法错误的是 A. 该晶胞中T点坐标为 B. 铋离子在氟离子围成的正八面体空隙中 C. 晶胞沿MNPQ点的截面如图： D. 该晶胞中，S点氟离子的配位数为4 12. 一种利用三元金属颗粒复合材料去除水体中硝酸盐的技术机理如图所示。下列说法中错误的是 A. 若有最终完全转化为，则至少需要消耗 B. 该机理中的三种金属只有铝给出电子，体现还原性 C. 可以促进的脱氧，从而产生 D. 金属铝表面的反应过程可表示为： 13. 下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 在饱和KI溶液与中的溶解能力大小 向的溶液中加入等体积饱和KI溶液，振荡、静置分层后，观察两层液体的颜色变化 B 丙烯醛中含有碳碳双键 向丙烯醛中加入足量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成砖红色沉淀，静置，向上层清液滴加溴水，溴水褪色 C 验证溶液中含有 向盛有2 mL 0.1mol/L的溶液的试管中，加入溶液并加热，将湿润的pH试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化 D 证明酯化反应是可逆反应 将乙酸和过量乙醇在浓硫酸催化作用下加热发生反应，待充分反应后，冷却，稀释反应液，再加入饱和溶液，有气泡产生 A. A B. B C. C D. D 14. 邻苯二酚类配体()与Fe(Ⅲ)形成的配合物可应用于医药和水处理等领域。常温下，某Fe(Ⅲ)溶液体系及的起始浓度分别为mol·L-1、mol·L-1，含铁元素微粒分布系数与pH的关系如图所示。已知的，。 下列说法正确的是 A. 时，溶液中含铁元素微粒浓度最大的是 B. 时，mol·L-1 C. 时，溶液中 D. pH由0到11，体系中的比值逐渐增大 二、非选择题（本题共4题，共58分） 15. 某小组研究含废液中碘的回收并用回收的检验燃煤尾气中的含量，设计实验如下： Ⅰ．碘的沉淀：如图所示，向中加入固体，加热搅拌使其溶解，滴入饱和溶液，搅拌，待沉淀完全后，过滤得到固体和溶液。 Ⅱ．氧化回收碘：将固体转移到中，将中溶液更换为硫酸酸化的饱和溶液，连接尾气处理装置，待析出的沉降后，减压抽滤、用冷水洗涤3次，在干燥器中低温环境下干燥后称重。 （1）仪器的名称是___________。 （2）碘沉淀时发生反应的离子方程式为___________。该步骤中，需将溶液的pH严格控制在4左右，原因是___________。 （3）步骤Ⅱ中，应遵循“少量多次”原则用冷水洗涤，判断洗涤干净的方法是___________。 （4）可选择___________(填标号)对碘进行干燥。 A. 浓硫酸 B. 碱石灰 C. 五氧化二磷 D. 氢氧化钠固体 Ⅲ．用碘水对燃煤尾气(、、、)进行处理，并测定气体组成，装置如图所示(设试剂足量且反应充分)。 已知：①燃煤尾气流量为。 ②。 （5）装置C中盛放___________溶液，按气流的方向连接装置，其顺序为燃煤尾气→___________(用小写字母表示)。 （6）若燃煤尾气中的体积分数为，t min时碘水刚好变为无色，取A中的沉淀干燥后称量，质量为m g，则燃煤尾气中和CO的物质的量之比为___________(用含w、t、m、a、的代数式表示)。 16. 金广泛应用于电子制造及航空航天领域，以载金硫化矿粉(其中细小的Au颗粒被、包裹，还含有少量、)为原料提炼Au的工艺流程如下： 已知：①有毒，高温较稳定；②硫脲有还原性，在碱性条件下易发生水解，同时与碱反应生成；③不溶于水、盐酸、硫酸及氢氧化钠溶液，可溶于王水；④时，，，离子浓度时即可认为沉淀完全。 （1）基态铜原子的价层电子排布式为___________。 （2）“焙烧”时，FeAsS转化为两种有毒物质和一种红棕色固体，该反应的化学方程式为___________。 （3）“浸金”应在酸性介质中进行，这是因为在碱性条件下：①硫脲易水解，加大硫脲消耗量；②转化为沉淀；③___________。“浸金液”中含，与配位的原子是而不是的原因是___________。 （4）“滤渣2”的主要成分是___________，“砷氧化”时含砷微粒转化的离子方程式为___________。 （5）“沉砷”时，砷的去除率与温度的关系如图所示。温度越高，溶液中砷的去除率越低的原因是___________，常温下，为使完全沉淀而无Ca(OH)2析出，溶液的pH应不大于___________。 17. 尿素[]热解制备，并利用进行脱硝反应(与NOx反应)是科研领域的一个研究方向。 Ⅰ．和混合热解制备时，发生如下反应： ⅰ．； ⅱ．。 回答下列问题： （1）已知的燃烧热分别为，则的燃烧热_______。 （2）工业上将与混合以一定流速通过管式反应器发生反应ⅰ和ⅱ．气体通过反应器时间为10 min，测得反应器出口相关物质的转化率及浓度随温度的变化如图所示。 ①时，0~10 min内，的生成速率_______；的转化率为_______(保留3位有效数字)。 ②温度高于，的转化率随温度的升高而增大，解释其原因为_______。 （3）一定温度和压强下，向某密闭容器中加入一定量的和发生反应ⅰ和ⅱ．体系达平衡时，测得体系中，，。 ①反应ⅰ的平衡常数_______(用含的代数式表示)。 ②下列操作一定可以提高上述平衡体系中浓度的是_______(填选项字母)。 A．缩小容器容积 B．升高温度 C．加入更高效催化剂 D．分离出部分 Ⅱ．利用进行脱硝反应时发生如下反应： 主反应 ⅲ． ⅳ． 副反应 ⅴ． ⅵ． （4）实验表明，其他条件一定时，去除率(R)随氨氮比[，c代表反应器入口相关气体的浓度]的变化如图所示。 当时，去除率为负值，解释其原因为_______。 18. 一种药物中间体(I)的合成路线如图(部分试剂和条件略去)。 已知：①Bn为，Boc为 ② ③ 回答下列问题： （1）I中含氧官能团的名称为醚键、___________。 （2）的系统命名法为___________。 （3）A→B的反应类型为___________。 （4）下列说法正确的是___________(填字母)。 a．有机物A中最多共面的原子数为11 b．的核磁共振氢谱共有3组峰，且峰面积之比为 c．的过程中，利用了的碱性 d．1 mol F最多与溶液发生水解反应 （5）B→C的化学方程式为___________。 （6）C→D的第一步氧化产物的分子式为，写出该产物的结构简式___________。 （7）B的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式有___________种(不考虑立体异构)。 ①含有一个手性碳原子 ②含有两个苯环 ③红外光谱显示不含 （8）H→I的反应过程如图所示，结合已知，中间体2中含有3个六元环。 中间体2的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $