河北秦皇岛市青龙满族自治县第一中学等校2026届高三下学期模拟预测 化学试题

绝密★启用前 化学 本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试 卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23C0-59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.生活处处皆化学。关于“柴、米、油、盐、酱、醋、茶”的说法正确的是 A.柴、米、油的主要化学成分均属于有机高分子 B.“海水晒盐”、“橱邦'酱油晒足180天”都只发生了物理变化 C.食用醋中醋酸的浓度越高越好 D.茶叶中含有的茶多酚有抗氧化功能 2.下列实验操作、实验防护、药品保存等不符合要求的是 A.进行电解实验时应注意用电安全 B.铜与浓硫酸反应时的安全图标包括 C.液溴用水封于塞有橡胶塞的细口棕色试剂瓶中 D,取用滴瓶中的液体时，滴管内剩余的液体可以放回原滴瓶 3,劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 漂白蚕丝制品 不能用漂白粉，因其破坏蛋白质结构，使金丝制品变黄变脆 B 用弑米做棕子 精米中支链淀粉含量较高，钻性较大 用聚苯乙桥生严包装材料 浆來乙烯质轻、防震且可降解 D 用碳纤维生产自行车 碳纤维强度大、密度小，是新型尤机非金属材料 【化学第1页（共8页）1 ▣紫▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 4.N是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.Cl2与CH4在光照条件下反应，生成0.1 mol HCI时，断裂ppσ键的数目为0.1NA B.1mol2-丁醇和乙醚的混合物中，采取sp3杂化的原子总数小于5NA C.1L0.1molL-1FeCL溶液中含有的阳离子数目小于0.1N D.18g重水(D20)中含有的中子数目为10N 下列化学用语表述错误的是 A.乙醇的分子模型： B.sp2杂化轨道示意图： 20 人】 QQ C.氯自由基的电子式：：Cl· D.水合钠离子示意图：C图0 6.合成某药物的一种中间产物(H)的结构如图，关于H的说法正确的是 A.不存在手性碳原子 B.H与NaOH水溶液完全反应生成两种有机产物 C.1molH最多与8molH2发生加成反应D.两个苯环不可能位于同一平面 7.下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 二醇 量 稀H2S0 水 管 足量酸性 0,溶液 秒表 锌粒 足量Na 一定量乙醇 D.用NaOH溶液 A.将乙二醇转化为 B.证明Na与乙醇中的羟基 C.测定反应速率 除去溴苯中的溴 乙二酸 发生反应 单质 8.化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列实例与微观解释不符的是 选项 实例 微观解释 F-与牙齿表面的Ca(PO4),OH作用生成更难溶的 A 使用含氟牙膏预防龋齿 Ca5(P04)3F B 溶洞中形成钟乳石、石笋 CaC0,+C02+H20=Ca2++2HC0g反复移动 甲苯使酸性KMnO4溶液褪色 甲基对苯环产生了影响 而苯不能 D 金属有良好的导电性 金属晶体中的自由电子在外电场作用下可定向移动 【化学第2页（共8页）】 ▣紫▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 9.有一种净水剂，结构如图所示。X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且分布在前四个不同周期。基 态Y原子s能级与p能级的电子数相同，X、Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，W 核外有5个未成对电子。下列叙述错误的是 A.同周期中第一电离能大于Y的元素有2种 B.单质沸点：W>Z>Y>X X-Y Y-X C.化学键中离子键成分的百分数：W2Y,>WZ D.X2Y2与ZY2均有强氧化性 阅读下列材料，回答第10~11题： Goodenough等人因在锂离子电池及钻酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得 诺贝尔化学奖。LiFePO4的晶胞结构示意图如图(a)所示，其中O围绕Fe和P分别形成正八面体 和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。用太阳能电池给磷酸铁锂锂离子电池充电 示意图如图(c)所示。 太阳能电池 ☑隔膜 充电 的 放电 Li 685的 δ-0 Lit-:Cs 的 (a)LiFePO (b)Li1-FePOa L LiFePO 铝箔 锂盐有机溶液 钢箔 (c) 10.关于图(a)、图(b)的下列说法错误的是 A.图(a)每个晶胞中含“LiFeP0,”的单元数为4个 B.图(b)中n(Fe2+):n(Fe3+)=3:13 C.PO?的VSEPR模型为正四面体形 D.废旧磷酸铁锂电池需进行“放电处理”，使*嵌人正极便于回收 11.关于图(c)的下列说法错误的是 A.装置中至少涉及两种能量转化形式 B.电极电势：铝箔<钢箔 C.阳极电极反应式：LiFePO4-xe=Li,-FeP04+xLi+ D.充、放电过程中碳元素的化合价发生变化 12.密闭容器中起始时投人1 mol CH4(g),发生反应CH,(g)一C(s)+2H2(g)。在固定CH4平 衡转化率α为0,8、0,6、0,4条件下，探究温度和压强的关系如图所示。 【化学第3页（共8页）】 ▣紫▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 700 海问宜☆和 650 600 550 500 W Q 450 400 350- 300 250 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 p/MPa 下列说法正确的是 A.代表a=0.4的曲线为a B.该反应的活化能：E。（正)<E.(逆)》 C.WQP三点的平衡常数：K(W)=K(Q)<K(P) D.W、Q两点容器的体积比：V(W):V(Q)=32:9 13.下列实验操作及现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 分层的为煤油，不分层的 A 向大豆油、煤油中分别加入足量的NaOH溶液，充分加热 为大豆油 向溶液中滴加过量氯水，溶液先由无色变为棕黄色： 氯水具有氧化性和漂白性 段时间后褪色 在20℃和40℃时，测得0.1mol·L-1CHC00Na溶液的 温度升高，水的电离程度 C pH分别是8.97和8.49 增大 分别向AgCl、Ag沉淀中滴加足量1mol·L-氨水，AgCl 结合Ag能力：I>NH> 0 溶解而Ag不溶 Cl- 14.25℃，某溶液中c(H,C20a)+c(HC20,)+c(C20})=0.34mol·L,溶液中含碳微粒的分布 分数6(X)随pH的变化如图所示（不考虑调节pH时溶液体积变化）。已知：8(HC204)= c(H2C2Oa) e2(H*)】 ，CG0,)+(Hc,0,)+e(C,0好)2(H)+(H)k+KK:10=2。下列说法正确 的是 1.0 ① ② A.曲线③表示6(H2C20)随pH的变化关系 0.5 B.pH=2.5时，c(HC206)>c(C20g）>c(H2C204) C.c(HC0)=c(C202)时，c(HC20g)=0.32 mol.L- D.b点处，c(H°)=c(0H）+3c(C202) pH 【化学第4页（共8页）】 ▣减▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)叠氮化钠(NaN2)是汽车安全气囊的主要成分，实验室用如图所示装置制备NaN3。 口→尾气处理 搅拌器 酚酞试液 气体→ →尾气处理 碱石灰 加热套 SnCl2溶液 0 已知：①NaN3易溶于水和液氨，微溶于乙醇，不溶于乙醚（沸点34.5℃）； ②NaNH2易水解； ③N0有氧化性，不与酸、碱反应。 回答下列问题： i.制备NaNH2 打开K1,关闭K2,向A中通入NH3,一段时间后加热A,充分反应生成NaNH2。 (1)仪器a的名称是 (2)B中碱石灰的作用是 (3)当观察到C中 (填现象)时，开始加热A。 ii.制备NaN 关闭K1,打开K2,向A中通人N20,继续加热，充分反应，NaNH2与N0生成NaN3。 (4)N20可由NH,N03在240~245℃分解制得(NH4N03的熔点为169.6℃)，则应选择的气体 发生装置最好是 (填序号)。 立 (5)NaNH2与N20生成NaN3的化学方程式为 (6)未反应的N20在装置D中转化为对环境无污染的气体，同时生成S02·xH20沉淀，反应的 离子方程式为 ǔ.产品分离提纯 反应结束后，取出A中混合物进行以下操作，得到固体NaN3。 A中混合物加水加乙酸，过滤洗涤干澡NaN,固体 (7)洗涤时选用乙醚的优点是 、0 (8)汽车经撞击后30毫秒内，会引发NaN3迅速分解成两种单质，其中氧化产物和还原产物的 物质的量之比为 。N中心原子的杂化方式为 【化学第5页（共8页）】 ▣减 Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ 16.(14分)近年来，我国新能源汽车迅速发展，失效三元锂离子电池的清洁回收具有重要意义，因 此某科研团队提出了“石墨自还原焙烧一碳酸化水浸提锂一氧化氨浸”工艺回收失效锂离子电 池中的i、Cu、Co、Ni,部分流程如下： O2、NH、H,O 电池拆解物 CO2、.HO NH,HCO, 有机溶剂 NHHO 破碎 还原 碳酸化 →过滤 氧化 蒸氨 焙烧 水浸 氨浸 萃取→水层 焙烧一→产物 沉钴 一系列操作 滤液I 气体B Cuso NiSO 热分解→气体A LizCO; 已知：①“还原焙烧”产物为Ni、Co、Cu、Li2C03; ②相关配离子数据见表： 配离子 [Co(NH)6]3+ [Co(NH)6]2+ K稳 4.5×1033 1.3×105 K稳越大，表明该配离子越稳定。 回答下列问题： (1)第四周期位于d区的元素中，与基态铜原子核外未成对电子数相等的元素有 (填元素符号)。 (2)将电池拆解物“破碎”的目的为 (3)滤液I中的主要溶质为 (填化学式)，流程中可循环利用的气体为 (填化学式)。 (4)“氧化氨浸”中生成[Cu(NH)4]2+的离子方程式为 该步骤中加入适量NH4HCO3溶液可有效提高金属的浸取率，原因为： ①缓冲了溶液的pH,有利于金属氨络合物的稳定； ② (5)“氧化氨浸”中钴以[Co(NH)。]3+的形式浸出，则“蒸氨沉钴”步骤中加人还原剂 N2H4·H20的目的为 (6)已知“蒸氨沉钴”所得产物之一为(NH4)2Co,(C03),(0H)6·4H20(M=1161g·mol-k), 700℃下在空气中焙烧3h后得到稳定的氧化物，固体质量残留率为62.3%，则焙烧产物为 (填化学式)。 17.(15分)一碳化学是指以分子中只含一个碳原子的化合物为原料，用化工的方法制造产品的化 学体系的总称。以CO2、H2为原料合成CHOH涉及的主要反应如下： I CO2(g)+3H2 (g)=CH,OH(g)+H2O(g)AH Ⅱ：C02(g)+H2(g)、=C0(g)+H20(g)△H 回答下列问题： 【化学第6页（共8页）】 ▣减口 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 (1)焓变的计算方法有很多，仅从以下单项数据不能计算出反应I的△H的是 (填序号) A.各化学键的键能 B.各物质的燃烧热 C.正逆反应的活化能 D.各物质的相对能量 (2)我国用铜基催化剂，由C02加氢制甲醇已工业化，部分反应历程如图所示（带·微粒为催 剂表面的吸附物种，氢原子没有全部标出)，则HC00*→HC0OH*过程的△H= kmol-'(已知一个电子所带电量为1.6×10-19C,N为阿伏加德罗常数的值，用含E1、E2、l 的代数式表示)。 71 CHO" E +0H △H2 CO2(g)+xH CH302 △H HCOOH HCOO 反应进程 (3)向密闭容器中投入一定量的C02、H2,在一定条件下发生反应I和Ⅱ。C02的平衡转化率 (X-CO2)、CH,OH的选择性(S-CH,OH)随温度、压强变化如图所示。已知：S-CH,0H= n(转化为CHOH的C02)】 n(转化的C02) 平 00m 衡 90 S-CH3OH —P1 80 -P2 70 率 60 X-C02 50 或 30 择 0H 10 04 150 200250300350400 % 温度/℃ ①p1 P(填“>”或“<”)，判断理由是 ②AH_0(填“>”或“<”.下同)，AH20。 ③温度高于350℃时，P1P2对应的X-C02曲线几乎交于一点的原因是 (4)已知反应Ⅱ的反应速率方程：wE=k正c(C02)c(H2), 1g k v逆=k逆c(C0)(H20),k正k滋为速率常数。lgk与温度 的关系如右图所示。其中表示g飞随温度变化的直线 是 （填“a”或“b”)。 【化学第7页（共8页）】 ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 (5)利用电催化可将C0,同时转化为多种有机燃料，其原理如下图所示。若铜电极上只生成 3.2gCH0H,则铜极区溶液质量变化了 电源 C02 CHOH HCOOH -CH4 稀硫酸 质子稀硫酸 交换膜 18.(15分)8-羟基喹啉衍生物在医药上有重要的应用，某8-羟基喹啉衍生物中间体M的合成路线 如下： NO. NH2 HO HNO,/H,SO HO HO Fe/HCI △ B 定条件 DC,HO)HBr,EC,H,OBD试剂XFC,H,OBr)试剂Y,CH,=-CHCHO OH H G H OH 硝基苯 HN 人一NH Br C2H,OH,80℃ K2CO3,CH,CN 80℃ OH OH 8-羟基喹啉 回答下列问题： (1)M中含氧官能团有羟基和 (填名称)。 (2)B的化学名称为 (3)已知D中含甲基，不存在π键，则D的结构简式为 试剂Y为 (4)I→M反应的化学方程式为 (5)8羟基喹啉生成I的反应中加人K,C03的作用为 (6)N为8羟基喹啉的芳香族异构体，满足下列条件的N的结构有 种（不考虑立体异构）。 ①能发生银镜反应；②含氰基（一CN)。 其中核磁共振氢谱峰面积比为2：2：2：1的结构简式为 (写出一种即可)。 (7)C与G生成H的过程中存在P、Q两种中间体。 NH2 HO CH2=CHCHO P→Q 一H20 取代反应 OH C H OH 已知：一定条件下烯醇与膛酮存在互变异构 C=C CH-C ,请写出P的结构简 式 【化学第8页（共8页）】 ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣化学参考答案与解析 1.D【解析】柴的主要成分是纤维素，米的主要成分是淀粉，油的主要成分是油脂，纤维素、淀粉为有机高分子， 油脂不是高分子，A项错误；海水晒盐是蒸发过程，属于物理变化，晒制酱油是发酵过程，属于化学变化，B项 错误；食醋是调味剂，国家对调味剂的使用有明确的量化标准。高浓度的醋酸有腐蚀性，C项错误；茶多酚具 有较强的还原性，可与氧化性物质反应，具有抗氧化功效，D项正确。 2.C【解析】电解时需用电源，应注意用电安全，A项正确；铜与浓硫酸在加热条件下反应，生成有毒的S02气 体，应注意通风和防热烫，B项正确；液溴用水封于塞有玻璃塞的细口棕色试剂瓶中，因液溴腐蚀橡胶，C项错 误；滴瓶上的胶头滴管是专用的，其中剩余的液体应放回滴瓶，D项正确。 3.C【解析】漂白粉中的次氯酸钙有强氧化性，会破坏蚕丝（蛋白质）结构，导致蚕丝制品损坏，A项正确；糯米 中支链淀粉含量高于一般大米，致其黏性大，B项正确；聚苯乙烯是难降解塑料，C项错误；碳纤维是新型无机 非金属材料，用它生产的自行车强度高，轻便，D项正确。 4.A【解析】Cl2与CH4在光照条件下反应，生成0.1 mol HCI时，参加反应的Cl2为0.1mol,断裂其中p-po 键的数目为0.1N、,同时断裂的CH4中的化学键为s-spσ键，A项正确；丁醇与乙醚互为同分异构体，每个分 子中的4个碳原子、1个氧原子均为sp3杂化，B项错误；Fe3++3H,0=Fe(OH)3+3H,Fe3+水解导致阳 离子数目增多，C项错误；18g重水的物质的量<1mol,D项错误。 5.D【解析】用乙醇分子的空间填充模型表示乙醇，A项正确；s即2杂化轨道键角为120°，且杂化轨道电子云轮 廓图合理，B项正确；氯自由基即氯原子，C项正确；水分子为极性分子，氢端带正电，氧端带负电，根据静电作 用，Na*吸引水分子氧端，D项错误。 6.B【解析 标“。”的碳原子为手性碳原子，A项错误；该有机物在碱性条件 下水解时，从虚线处断键，水解产物有NaCl、Na2CO3和两种有机物，B项正确；酯基、酰胺基不与H2发生加成 反应，只有两个苯环结构与H2加成，故1molH最多与6olH2加成，C项错误；两个苯环间为可沿键轴旋转 的σ键，两个苯环可能位于同一平面，D项错误。 7.A【解析】酸性KMO4溶液可将乙二酸氧化为C02,A项错误；置换出的H2的物质的量为乙醇的1/2，说明 与钠反应的氢来自羟基而非烃基，B项正确；用带刻度的针筒测量生成H2的量，用钞表计时可测反应速率， C项正确；NOH与Br2反应生成易溶于水的无机盐，溴元素进入水层，再通过分液而除去，D项正确。 8.C【解析】F-与牙齿表面的Ca5(PO4)3OH作用生成更难溶的Ca5(PO4)3F,进而保护牙齿，A项正确；溶洞内 温度和C02的浓度不断变化，使CC03+C02+H,0==Ca2++2HC03反复移动，经年累月，在洞穴顶部形 成钟乳石，在洞穴底部形成石笋，B项正确；甲苯使酸性KMO,溶液褪色而苯不能，只能说明苯环对甲基产生 影响，无法说明甲基对苯环产生影响，C项错误；金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可定向移动，使金 属有良好的导电性，D项正确。 9.A【解析】根据结构示意图及相关描述，可推出X、Y、Z、W分别为氢、氧、氯、铁元素。第二周期中第一电离 能大于氧的元素有氨、氟、氖3种，A项错误；四种单质中，铁为固态，沸点最高。其他3种气态单质由分子构 成，随相对分子质量增大，范德华力增大，沸点升高，B项正确；电负性：0>Cl,F与0之间的电负性差距较 大，化学键中离子键成分的百分数：Fe203>FeCl3,C项正确；H202与Cl02均有强氧化性，D项正确。 【化学答案第1页（共4页）】 10.B【解析】Li+有8个位于顶点，4个位于棱心，4个位于面心，根据均摊法，图(a)中含4个Li*,即含4个 “IiFeP0(,”,A项正确；根据均摊法，图(b)中会个1，折为最简式山脑FeP0,根据化合价代数和为0， n(Fe2+):n(Fe3+)=13:3,B项错误；PO}中磷原子的杂化方式为sp3,故其VSEPR模型为正四面体形，C项 正确；回收废旧磷酸铁锂电池时，应进行“放电处理”，使L嵌入正极便于回收，D项正确。 11.D【解析】装置中涉及太阳能→电能和电能→化学能的转化，A项正确；铝箔作负（阴）极，钢箔作正（阳） 极，B项正确；根据三个图示，充电时，阳极实现脱嵌，C项正确；锂离子电池的负极材料多数是碳素材 料，是L嵌入和脱嵌的载体，充、放电过程中不参与电子得失，D项错误。 12.D【解析】该反应为气体分子数增大的反应，温度相同时，压强增大，CH4的平衡转化率减小，、b、c分别对应 转化率0.80.6、0.4，A项错误；当压强相同时，升温CH4的平衡转化率增大，该反应为吸热反应，B项错误；W、 Q、P三点的平衡常数：K(W)=K(Q)>K(P),C项错误；W、Q两点温度相同，平衡常数相等，W点的平衡常数 k《-Q点约车青学k0》总曾-号W0》=29D项三确 13.B【解析】大豆油的主要成分为油脂，在碱性条件下完全水解，加热后不分层，煤油的主要成分是液态烃，与 NOH不反应，加热后仍分层，A项正确；滴少量氯水时，置换出I2,溶液呈棕黄色，氯水过量时，Cl2将L2氧化 为IO3,溶液褪色，B项错误；CH;COON溶液水解显碱性，升温促进水解，pH本应增大，实测值略有减小，是 因为升温时也促进了水的电离，c(H)增大，C项正确；AgCl溶于氨水，AgCl转化为[Ag(NH3)2],Agl不能 转化为[Ag(NH3)2]+,说明结合Ag*能力：I>NH3>Cl,D项正确。 14.C【分析】读图可知，①、②、③分别对应6(H,C204)、6(HC20:)、6(C20),且K(H2C204)=10-2, K2(H2C204)=104.2,则c点对应的pH为2.7。 【解析】由以上分析可知A项错误；因c点pH=2.7,从图中可得当pH=2.5时，c(HC204)>c(HC,04)> c(C,0),B项错误(H,C,0)=c(C0)时，即c点，pH=2.7,eC,0) c2(H+) 0.34=c2(H*)+c2(H*)K+KK2 代入c(H+)=10-2.7molL1和K1、K2,解得c(H2C204)=0.01molL-,c(HC204)=(0.34-0.01- 0.01)molL1=0.32mol·L1,C项正确；若溶液中的离子仅有H*、0H、HC204、C,0},根据电荷守恒有 c(H+)=c(0H)+c(HC204)+2c(C20),b点时c(HC204)=c(C204),则有c(H+)=c(OH-)+ 3c(C20)。根据电离常数，若H2C204的浓度0.34moL1,pH小于4.2，即b点应加入调节pH的碱性物 质，体系中还存在其他阳离子，D项错误。 15.【答案】本题共14分，除注明外每空2分。 (1)三颈烧瓶(1分) (2)防止后续装置中的水蒸气进入A(1分) (3)酚酞试液变红(1分) (4)Ⅲ (5)2NaNH,+N,0△NaN3+NH,↑+NaOH (6)N20+Sn2++(x+1)H20=N2+Sn02'xH20↓+2H (7)产品难溶于乙醚，减少产品损失；乙醚易挥发，产品更易干燥 (8)3:2sp(1分) 【化学答案第2页（共4页）】 【解析】这是一道物质制备的实验题，需分两步完成。 (1)~(3):因Na、NaNH2与O2、H20反应，因此除参加反应的气体需千燥外，装置中的空气也需排除，反应 前先用NH,排除空气，通过C中的现象确认空气排净；B装置不是尾气处理装置，它的作用是防止后续装置 的水蒸气进入A装置。 (4)N,0用加热NHN0,固体的方法制备，方程式为N,N0,△N,0+H,0,固体先熔化再分解，加上有水 生成，最好选择装置Ⅲ完成该反应。 (5)不能写成：NaNH2+N,0△NaN3+H,0,因为NaNH2与H,0继续反应。 (8)NaN3分解产生的单质为Na和N2,其中氧化产物为N2,还原产物为Na,二者物质的量之比可用原子守 恒计算。 16.【答案】本题共14分，除注明外每空2分。 (1)Sc(1分) (2)增大电池拆解物的表面积，提高焙烧效率 (3)LiHC03(1分)NH3、C02(答对一个得1分，答出H,0不得分，也不扣分)》 (4)2Cu+02+4NH3+4NH2[Cu(NH3)4]2++2H,0(或2Cu+02+4NH3·H,0+4NH 2[Cu(NH3)4]2++6H20)②提高溶液中的总氨浓度，促进金属与氨的络合 (5)将比较稳定的[Co(NH3)6]3+还原为较不稳定的[Co(NH3)6]2+,使NH,更易蒸出 (6)C00 【解析】(1)基态铜原子的价电子排布式为3d4s,有1个未成对电子；第四周期d区元素中只有Sc(3d4s2) 有1个未成对电子。 (2)“还原焙烧”产物为Ni、Co、Cu、Li2C03,其中只有Li2C03在碳酸化水浸时生成LiHC03进入滤液1，热分 解时生成CO2与蒸氨时蒸出的NH,可循环利用。 (6)假设取1mol产物热解，剩余固体质量为1161g×62.3%=723.3g,其中Co守恒，为9mol,其质量为 9mol×59gmol1=531g,固体中0元素的质量=723.3g-531g=192.3g,物质的量为192.3g÷ (16gmol1)=12mol,固体中n(Co):n(0)=3:4,化学式为Co04o 17.【答案】本题共15分，除注明外每空2分。 (1)B (2)1.6×10-2(E1-E2)N (3)①>(1分)反应I、Ⅱ分别为气体分子数增大和不变的反应，温度相同时，增大压强，反应I平衡右 移，CHOH的选择性提高 ②<(1分)>(1分) ③此时以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响 (4)b (5)5 【解析】(1)△H=反应物键能总和-生成物键能总和=E,（正)-E（逆)=E(生成物)-E(反应物)，A、C、D 都可单独用来计算焓变。燃烧热是指生成H,O(I)时的焓变，没有水的气化热无法计算△H。 (2)纵轴单位“1eV”=1.6×10-2J,计算式为1.6×10-22×10-3kJ×(E1-E2)×N(mol-1). 【化学答案第3页（共4页）】 (3)读图可得，压强相同时，升温CH,OH的选择性降低，则△H<0;高温区随温度升高，CO,的转化率增大， 则△H2>0。 4)因反应为吸热反应，随温度升高，平货常教太培大，由疏率方程可得太，则升温时上：增大橱度较大。 (5)Cu电极为阴极，生成CH,OH的电极反应为C02+6e+6H+一CH0H+H,0,当只生成3.2gCH,0H 即0.1 mol CH.0H时，阴极区通入0.1molC02(4.4g)、迁入0.6molH+(0.6g),溶液质量变化为4.4g+ 0.6g=5g0 18.【答案】本题共15分，除注明外每空2分。 注意：有机物用结构简式或键线式表示均可以。 (1)酰胺基（键）、醚键（只答一个且正确的得1分，出现错别字或其他官能团不得分） (2)邻硝基苯酚(2-硝基苯酚) (3)> 一(1分)NaOH的醇溶液（或NaOH/醇、NaOH/乙醇等，仅答NaOH不得分，答出“加热”不得分， 也不扣分)(1分) OH HN C,H,OH 人NH,80℃ C,H,OH HN OH (5)与生成的HBr反应，提高转化率和产率 (6)17 OHCCH CN(或OHC CH2CN,1分) OHC (7 OH H 【解析】根据D的分子式及限定条件，D为 一，与HBr反应生成的E为CH,CH(Br)CH,OH,E发生催 化氧化反应生成F:CHCH(Br)CHO,F发生消去反应生成G。 (6)根据8-羟基喹啉的结构及限定条件，N中除苯环外，还有醛基、氰基和1个饱和碳原子。按“先整后散” CHO CHO 的思维顺序，N的结构可能为 OHC- (3种)； CN 、(3种)；NC C CHO (10种)。 CN 【化学答案第4页（共4页）】