福建福州市金山中学2025-2026学年第二学期期中考试高二化学试卷

2025-2026学年第二学期期中考试 高二化学试卷 (满分：100分；考试时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：-1Li-7C-120-16Mg-24Si-28 一、选释题（本大题共15小题，每小题3分，共45分） 1.化学与社会、科技、生产及生活密切相关。下列叙述错误的是 A.s2Te被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”，是良好的半导体材料 B.歼-20上采用的氮化镓涂层，属于传统的无机非金属材料 C.“天问一号”中Ti-Ni形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素，Ni位于元素周期表d区 ,D.5G-A技术所需的LCP在一定加热状态下会变成液晶，其既有液体的流动性，又有类似晶体的各 向异性 2.下列分子的中心原子，带有一对孤电子对的是 A.H,0 B.CHa C.PCI D.BeCl2 3.下列微粒互为等电子体的是 A.SO2和SO B.N和CO, C.NO和NF D.SF4和SO 4.下列说法正确的是 A.NaCI和CsC7均为1：1型化合物，阴离子的配位数相同 B.C0,和S0,均为1：2型化合物，晶体熔化时克服的作用力相同 C.SO,和BCl3均为1：3型化合物，分子的极性相同 D.SBr,和SeCl,均为1：4型化合物，中心原子的杂化方式相同 5.下列关于丙炔(CH,C=CH)的说法错误的是 A.丙炔分子中有6个o键和2个兀键 B.丙炔分子中碳原子采取sp3和sp2杂化 C.丙炔分子中存在非极性键和极性键 D.丙炔分子中最多有5个原子在同一平面上 6.观察下列模型，判断下列说法错误的是 金刚石 碳化硅 石墨烯 气态团簇分子 A. 原子数相同的金刚石和碳化硅共价键个数之比为1：2 B.石墨烯中碳原子和六元环个数比为2：1 C.石墨烯中含有五键，金刚石中没有π键 D.气态团簇分子的分子式为E,F4或FE 7.N。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4LCH中C-C键的数目为M B.1.5gCH时含有的电子数为A C.2.2gCH,CH0中sp3杂化的碳原子数目为0.1NA D.3.0gSiO2晶体中含有的Si-0键数目为0.2NA 8.下列对分子性质的解释中，不正确的是 A.碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 B.由于乳酸（ CH CHCOOH )中存在一个手性碳原子，导致该物质存程互为镜像的两个手性异构 OH 体；生产中可利用“手性合成”法主要得到其中一种手性分子 C.HPF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 9652 D.H2O2分子的结构为 09352 可知H,02为极性分子 9652\ 9.有7种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④环己烯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯：既能 使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是 A.④⑤ B.④⑤⑦ C.②④⑤⑦ D.③④⑤ 10.下列关于烷烃的结构和性质的说法中正确的是 A.烷烃在光照条件下能与溴水发生取代反应 H、 H B.有机物 分子中全部是碳碳单键，属于烷烃 C.H- 一CH和H c1互为同分异构体 CH D.含有5个碳原子的烃，最多可以形成12个碳氢键，最多可以形成5个碳碳单键 11.下列事实的解释不正确的是 事实 解释 电负性：F>C1,吸电子能力F,C大于Cl,C,0-H键的极 酸性：CΣCOOH-CCI,.COOH 性CF,C00HDCC1,C00H I2在CC14中的溶解度大于在H0中的 0是极性分子，I,和CC1,是非极性分子 溶解度 溶点：C02<Si02 摩尔质量：C0,<Si0, C12、Br2I2的结构和组成相似，相对分子质量依次增大， DI C12、Br2、I2的熔点依次增大 范德华力依次增强 12.很多配合离子的颜色是因为发生了价层电子的d-d跃迁导致的。配体使原来能量相同的轨道 发生分裂，有的d轨道能量升高，有的d轨道能量降低，价层电子的轨道上的电子可以在不同能 量的轨道之间跃迁，吸收一定波长的可见光而表现出特定颜色，下列配合离子可能有颜色的是 A.[Sc(HO) B.[GeCl C.[Co(NH)(H2O)] D.[AIF 13.某烃与溴的四氯化碳溶液反应生成CHBr,CBr,CH,CH,则与该烃不同类别的同分异构体是 A.CH=C-CH,CH, B.CH,C=CH C.CH,CH,CH=CH, D.CH,=CH-CH=CH2 14.由五种元素组成的某配离子是一种常用的有机催化剂，结构如图。X、Y、Z、M、Q五种元素原 子序数依次增大，Y、Z、M同周期，基态Z原子2p轨道有两个单电子，O2离子的价电子排布式为 3d°，下列说法正确的是 YM: YM3 2+ Y=Z X2Y 0 、Y=Z YM3 YM3 A.Q的最高价氧化物对应的水化物能溶于强酸，不溶于任何碱 B.原子半径：M>Z>Y C.简单氢化物的沸点：Z>M>Y D.含有X、Y、Z的酸的分子式一定是X2YZ 15.Li替代Mg0晶体中部分Mg2+的位置可以调整晶体的电学、光学或力学性能，但由于二者的离 子半径和化合价不同，会导致部分O2-脱离形成“氧空位”以保证晶体的电中性。Mg0晶体的晶胞 结构如图所示，密度为Pg·cm3,N。为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 Mg2 002 A.晶体中与Mg2+最近且等距的O2-有6个 160 B.晶胞的边长为 PNA ×102°pm C.若a处Mg2+被Lit替代，替代后该物质的化学式为Li2sMg3,5O3.3s D.若a、b处Mg2+均被Lit替代，则会在每个晶胞的2个面心位置形成氧空位 14.由五种元素组成的某配离子是一种常用的有机催化剂，结构如图。X、Y、Z、M、Q五种元素原 子序数依次增大，Y、Z、M同周期，基态Z原子2如轨道有两个单电子，O+离子的价电子排布式为 3d°，下列说法正确的是 YM; YM3 2+ Y=Z YX2 、Y=7 YM3 YM3 A.Q的最高价氧化物对应的水化物能溶于强酸，不溶于任何碱 B.原子半径：M>Z>Y C.简单氢化物的沸点：Z>M>Y D.含有X、Y、Z的酸的分子式一定是X2YZ 15.L计替代Mg0晶体中部分Mg2+的位置可以调整晶体的电学、光学或力学性能，但由于二者的离 子半径和化合价不同，会导致部分O2-脱离形成“氧空位”以保证晶体的电中性。Mg0晶体的晶胞 结构如图所示，密度为pg·cm,N为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 。Mg2 002 A.晶体中与Mg2+最近且等距的O2-有6个 B.晶胞的边长为 160 -×10°pm PN C.若a处Mg2+被Li计替代，替代后该物质的化学式为Li.2sMg,75O3.875 D.若a、b处Mg2+均被Li计替代，则会在每个晶胞的2个面心位置形成氧空位 二、非选择题（本大题共5小题，共55分） 16.(10分)从石油和煤中可分别提炼出化工原料A和B,A是一种果实催熟剂，它的产量可用来 衡量一个国家的石油化工产业的发展水平；B是一种密度比水小的油状液态烃，0.1mo1该烃在足 量的氧气中完全燃烧，生成0.6mo1C02,和0.3mo1H0。回答下列问题： (1)A的电子式为一，B的结构简式为 (2)有机物C与A是同类物质且比A多一个碳原子，写出有机物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学 反应方程式 一；反应类型 (3)在碘水中加入B,充分振荡、静置后的现象： (4)等质量的A、B完全燃烧时消耗0，的物质的量 填“A>B”“AB”或“A=B”)。 17,(9分)H能与多种金属离子形成配合物。回答下列问题： (1)向盛有CuS0,溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝 色透明溶液，若加入乙醇将析出深蓝色晶体[Gu(NH)]SO,H0。 ①[Cu(NH)]S0,0中，Cu2的配位数为 ②[Cu(NH)]2*中，Cu提供一，Nl,提供 ③加入乙醇的目的是 填“增加”或“降低”)溶剂的极性。 ④在[CuNH)4]2中，键角：H一N一H_(填“大于”“等于”或“小于”)吼中键角H一N一H。 (2)[CoH)]C13是一种重要的化工产品，制备原理如下： 2CoC12+10NH+2NH,C1+H0=2[Co.(NH)]C1,+2H,0。己知[CoNH,)6]3的空间结构如图所示，其中1~6 处的小圆圈表示，分子，各相邻的阻，分子间的距离相等，中心离子C。”位于八面体的中心， 分子到中心离子的距离相等（图中虚线长度相等），1mo1[CoNH)]C1,含有o键的数目为M (阿伏加德罗常数的值用M表示)，若[CoNH)]3*中两个NH被C1替代，得到的[CoNH),C2]2*有 种结构。 18.(9分)铜、钛、钴及其化合物在生产中有重要作用，回答下列问题： (1)铜元素基态原子的价电了排布式为 (2)二氧化钛(TO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。纳米 T0,催化的一个实例如图所示。 H ①纳米Ti02 -CH ②NH OH OH NH2 甲 乙 化合物甲、化合物乙两分子中的手性碳原子是」 (填碳原子旁标的序号)。 (3)钥与类卤素(SC)2反应生成Cu(SCN)2,HSCN结构有两种，分别是硫氰酸(H-S-C=N) 和异疏氰酸(H-N=C=S),沸点高的是 ,沸点高的原因是： 9 (4)NHHF,中HF,的结构为F-H.…F,则NH,HF2中含有的化学键有 (填标号)。 A.氢避B.共价键C.金属键D.离子键E.配位键 19.(12分)(1)人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程，回答下列问题： ①下列事实能说明苯分子中不存在单、双键交替结构的是」 。 A.邻二溴苯不存在同分异构体 B.对二甲苯不存在同分异构体 C.既能发生取代反应，又能发生加成反应 D.苯分子中碳碳键的键长、键能均相等 ②有机物分子中的原子（团）之间会相互影响，导致相同的原子（团）表现出不同的性质。下列反 应或事实能说明上述观点的是 COOH CH3+3H→ C.甲苯和乙烷都不能与溴的四氯化碳溶液发生反应 D.甲苯和乙烷在空气中完全燃烧，生成物完全相同 (2)如图是制取溴苯的装置，试回答： 苯溴混合液 硝酸银 一铁丝 四氯化碳 A B ①装置A中发生反应的化学方程式是： ②装置B中盛有硝酸银溶液，实验中看到的现象是：，证明有_生成，说明反应属于反应（填 写反应类型)。 ③反应完毕后，将具支试管中的混合液倒入装有水的烧杯中，然后加溶液后，可除去了其中的 溴，写出除溴的化学方程式： 20.（15分)我国科学家在2021年《Natural·Chemical》发表了研究成果：AgCrS2在室温下具 有超离子行为。 (1)基态铬原子的外围电子轨道排布式为，基态硫原子核外电子空间运动状态有种。 (2)铬的化合物氯化铬酰(CO,CL2),熔点95.6℃、沸点117℃，易溶于CC14,可作为化工生 产中的氧化剂。能通过反应K,Cr,0,+3CC14=2KC1+2CrO,C12+3C0CL2个来制备。 ①方程式中的非金属元素电负性由大到小的顺序为（用元素符装示）。 ②固态CO,Cl2属于晶体；C0C12的结构式为。 (3)复合材料氧铬酸钙的立方晶胞如图所示。 23 2 3 Δ5 6 8 ①C处0的分数坐标为 ②与Ca等距离且最近的0个数为。 ③氧铬酸钙晶胞的另一种表示中，Cr处于各顶角位置。该晶胞结构中，沿立方格子对角面取得的截 图如上图所示，0在晶胞中的位置为 (填数字)。 D.CH,=CH-CH=CH2