陕西省安康市2025-2026学年高一年级下学期阶段性检测化学试卷

高一年级阶段性检测 化学 本试卷共8页，18题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Ba137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.下列所涉及物质的主材料不属于合金的是 A.赵州桥主体 B.下水道井盖 C.新服役的东莞舰船体 D.歼-25外壳 2.下列化学用语表述错误的是 A.甲烷分子的球棍模型：O0 B.氢氧根离子的电子式：9可 C.160与80互为同位素 D.原子半径：S<P<Si 化学第1页（共8页） 器 扫描全能王创建 3,下列物质性质与用途的对应关系错误的是 A.FcCl,具有氧化性，可用来蚀刻覆铜电路板 B.金属铝具有还原性，可用于冶炼金属 C.稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 D.SO2具有还原性，可用作漂白剂 4.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.100g98%硫酸中含有SO}的数目为NA B.常温常压下，0.1ol/L硫酸钾溶液中钾离子和疏酸根离子的总数为0.3N C.加热条件下，50mL18mol/L浓硫酸与足量铁反应，转移电子的数目大于0.9NA D.向某容器中充人128gSO2与2molO2进行反应，生成的SO3分子的数目为2N, H,C CHa 5.下列关于CH3(CH2)sCH3和HC一C一C一CH3的说法正确的是 HC CH A.二者互为同系物 B.均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.二者互为同分异构体 D.二者所有碳原子都处于同一平面内 6.下列说法正确的是 A.在锌-铜-稀硫酸构成的原电池中，氢离子可在铜表面被还原 B.电解水的反应是放热反应 C.将红热的木炭放人浓硝酸中会产生红棕色气体，说明木炭与浓硝酸反应生成NO2 D.化学平衡指的是可逆反应在一定条件下化学反应速率达到最大时的状态 7.下列离子方程式书写正确的是 A.向Ca(OH)2溶液中通人过量CO2:Ca2++2OH-+CO2=CaC03↓+H,O B.用NaOH溶液吸收尾气中的SO2:SO2+2OH-SO-+H2O C.向FeBr2溶液中通人过量Cl2:2Fe2++Cl2一2Fe3++2Cl D.向MgCl2溶液中加人一小块钠：2Na+2H2O一2Na++2OH-+H2个 8.类推思维是化学解题中一种常用的思维方法。下列“类推”结果正确的是 A.Fe与S共热生成FeS,则Cu和S共热生成CuS B.将CO2通人CaCl2溶液没有沉淀生成，则将SO2通入BaCl2溶液也没有沉淀生成 C.卤素单质的熔点从F:到I,逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高 D.AF,在熔融状态下能导电，则A1Cl,在熔融状态下也能导电 化学第2页（共8页） 扫描全能王创建 9.下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是 稀氧氧化钠液气 实验装 -2滴水 置或操作 无水氯化钙 包有NB202 观察电流表指针偏转方向 的脱脂棉 B.控制浓度和反 实验 A.验证金属活动性 应时间，除去铝 D.验证过氧化钠 C.干燥NH, 目的 顺序 片表面的氧 与水反应放热 化膜 10.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的最外层电子数是其电子层数 的2倍，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z的最高正价与最低负价代数和为4，W的 原子半径在同周期主族元素中最小。下列说法正确的是 A.非金属性：Y>Z>W>X B.原子半径：Y>Z>W C.最高价氧化物对应水化物酸性：X>W D.化合物ZW2中含有离子键 11.已知可逆反应aA(g)十bB(g)三cC(g)+dD(g)△H<0,向容器中充人A(g)、B(g) 进行反应，下列关于该反应相关图像的说法错误的是 个反应物 M 生成物浓度/(moVL) -T1 T2 生成物 反应过程 O反应过程(/min /min t/min 图1 图2 图3 图4 A.图1可表示aA(g)十bB(g)三cC(g)十dD(g)△H<0过程中的能量变化 B.若图2表示该反应在恒温恒容密闭容器中气体平均相对分子质量的变化，则α十b> c+d C.图3表示该反应在恒温恒容密闭容器中气体密度的变化 D.若图4表示该反应在T,和T2条件下生成物浓度随时间的变化曲线，则T1>T2 化学第3页（共8页） 器 扫描全能王创建 12.利用如图所示的装置可进行烟气脱硫。下列说法正确的是 A.多孔电极为负极 A 多孔电极 质子交换膜 光催化电极 B.多孔电极的电极反应式：2Fe2+一2e十SO2 /S02 H2、 +2H2O—SO-+2Fe3++4H+ H C.理论上，相同条件下消耗SO2和生成H2的 Pc2(SO4溶液H,SO,溶液 体积不相同 D.工作一段时间后，右室需要补充H2SO,溶液 13.实验室用如图所示装置进行甲烷与氯气（物质的量之比1：1）反应的实验，在光照条件 下反应一段时间后，下列说法正确的是 CH和CL2 饱和NaCI溶液 A.光照时，试管内气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管内水面上升 B.上述反应中共生成五种有机产物 C.取反应后试管内的少量溶液，滴人AgNO溶液，产生白色沉淀，说明生成了HCI D.若甲烷中的1mol氢原子被取代，则需要消耗0.5mol氯气 14.以黄铁矿（主要成分为FS2,其中硫的化合价为一1价）生产硫酸的工艺流程如图所 示。下列说法正确的是 空气 98.3%硫酸 黄佚矿一 沸腾炉一s0,、0,一接触室 S0,一吸收塔一 供稀承 用硫酸 炉渣 尾气 (含Fc,0,) A.炉渣中FezO,俗称铁红，是一种磁性氧化物 B.SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了SO2的漂白性 C.吸收塔中吸收SO的98.3%硫酸可以换为水 D.可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化为氮肥 化学第4页（共8页） 器 扫描全能王创建 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15.(16分) A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素的原子序数依次增大。B的单质在常温下为双 原子分子，A的单质和B的单质可形成化合物X,液态的X可用作制冷剂；D的简单阳离 子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素：E元素的原子最外层 比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。 回答下列问题： (1)F在周期表中的位置为 ;C的一种粒子核外电子数 比核内质子数多2，中子数为10，该粒子的化学符号是 (2)A、B能形成一种摩尔质量为32g/ol的化合物，其结构式为 加热条件下，该物质与B2C,两种气体反应生成B的单质的化学方程式为 (3)化合物BA,F中含有的化学键类型为 (4)写出由A、C、F三种元素组成的某种可以消毒杀菌物质的电子式： (5)下列关于E、F两种元素的说法正确的是 (填选项字母)。 a.简单离子半径：E>F b.气态氢化物的稳定性：E>F c.最高价氧化物对应的水化物的酸性：E<F (6)实验室制备F的单质时，发生反应的化学方程式为 化学第5页（共8页） 器 扫描全能王创建 16.（13分) 某化学实验小组同学利用如图所示的装置A、B制备氨气并探究氨气的部分性质（部 分仪器已咯去)。 NH,CI利 氯化氢 Ca(OH) 止水夹 水 水（滴有酚酞溶液） A C 回答下列问题： (1)实验室用装置A制备氨气的化学方程式为 (2)干燥氨气常用的干燥剂是 (填选项字母)。 A.浓硫酸 B.碱石灰 C.CaCl2 D.Ca(OH)2 (3)用装置B收集氨气时，氨气的进气口应为 (填“a”或“b”)。 (4)用如图所示的装置C进行喷泉实验，上部烧瓶已装满氯化氢，引发水上喷的操 作是 (5)下列装置适合用于NH3尾气处理的是 (填装置序号)。 写四氯化碳、 E H (6)该研究小组查阅相关资料，了解到某工厂制硝酸的流程如图所示： 空气 空气、 ·尾气 合成塔 1NH氧化炉 ]NO 吸收塔 (反应i) (反应) (反应) -0NO3 ①“氧化炉”中发生反应的化学方程式为 ②氨的催化氧化是工业制硝酸的基础。假设氨催化氧化时氧气过量，使生成的氨氧 化物能完全溶于生成的水，总反应的化学方程式为NH3十2O2一HNO+H,O,则所得 硝酸的质量分数是 %(结果保留3位有效数字)。 化学第6页（共8页） 扫描全能王创建 17.(15分) 中国航天目前已建立起完整的科研、生产、试验和应用体系，全面迈向航天强国，中国 人展开太空工作生活不是梦。 回答下列问题： I,火箭发射系统中的点火器需要用到一种钛酸盐压电陶瓷，以实现机械能与电能的 转化。 (1)钛酸盐压电陶瓷属于 (填“金属材料”或“无机非金属材料”)。 Ⅱ.“天宫”中的物质和能量资源十分宝贵。航天员呼吸产生的CO2用Sabatier反应 处理，再将水电解，可实现空间站中O2的循环利用。 已知：Sabatier反应为C0,(g)十4H,(g)化剂CH,(g)十2H,0(g。 (2)Sabatier反应的能量变化如图所示，反应物的总 键能 生成物的总键能（填“>”“<”或 1 mol CO(g) “=”),该反应是 +4 mol H(g) (填“吸热”或“放热”)反应。 1 mol CH(g)+2 mol H,O(g) (3)在恒温恒容的密闭体系中，充人相同体积的CO2 反应过程 和H2,仅发生Sabatier反应，下列不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是 (填选项字母)。 A.CO2和H2的浓度之比不发生变化 B.生成0.2molH2O同时生成0.4molH2 C.断裂1molC一H键的同时断裂1molO-H键 (4)某研究小组模拟Sabatier反应。一定温度下，向容积恒为5L的密闭容器中充人 一定量的CO2与H2,5min时反应达平衡。从反应2min至反应达到平衡的过程中，部分 反应物及产物的物质的量随时间变化的曲线如图所示： 0.6 0.5 10 功 0.2 0.1 i--r -F-i-j 0 2345时间/min ①a点的逆反应速率 b点的正反应速率（填“>“<”或“=”）。 ②从反应开始至平衡，以H2O的浓度变化表示的平均反应速率为 ③该条件下，CO2的平衡转化率为 0 化学第？页（共8页） 器 扫描全能王创建 Ⅲ，用Bosch反应：C0,(g)十2H,(g)儷化剂C(s)十2H,O(g)可以代替Sabatier反应。 (5)向一绝热恒容的密闭容器中通一定量的H2和CO2仅发生Bosch反应，测得容器 内压强变化如图所示。试分析压强变化的原因： p/kPa 120 100 t/min 18.(14分) I,科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。某种甲烷燃料电池采 用铂作为电极催化剂（电极表面材料），以KOH溶液为电解质溶液，两极分别通人甲烷 (CH)和氧气。 (1)该电池中负极通人的气体为 ,负极反应式为 ;电解质溶液中K+向 极移动（填“正”或“负”）。 (2)当燃料是乙烷时，相同质量的甲烷和相同质量的乙烷完全燃烧， 消耗的氧气更多。 (3)比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：一个是 燃料电池对环境无污染，另一个是 Ⅱ.将纯锌片和纯铜片按下图方式插人100mL相同浓度的稀硫酸中。 (4)下列说法正确的是 (填选项字母)。 A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B.乙中铜片上没有明显变化 C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D.两烧杯中溶液的pH均增大 (5)在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲 乙（填“>“<“或“=”）。 (6)当乙中产生1.12L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至 1L,测得溶液中c(H+)=0.1mol/L(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物 质的量浓度为 化学第8页（共8页） 扫描全能王创建