精品解析：陕西省安康市2024-2025学年高一下学期4月期中联考化学试题

安康市2024—2025学年第二学期高一期中联考 化学试题 本试卷共8页，18题，全卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-l2 N-14 O-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 历史文物见证了中华民族共同体在发展中的交流、交往、交融。下列关于国宝级文物——莲花形玻璃托盏(呈天蓝色)的说法不正确的是 A. 莲花形玻璃托盏的材质属于无机非金属材料 B. 制作普通玻璃的原料有纯碱、石灰石和石英砂 C. 由玻璃原料到玻璃需经过复杂的物理和化学变化 D. 在制玻璃原料中，添加适量的，可使玻璃呈天蓝色 2. 化学促进了科技进步和社会发展。下列说法不正确的是 A. 侯德榜改进了索尔维制碱法，所创的侯氏制碱法更经济环保 B. 纯铝比硬铝强度大，可用于制造C919大飞机的外壳 C. 双低超净(超低)高效节能燃烧技术的应用有利于环境保护 D. 我国核动力货船将采用钍(Th)基熔盐反应堆技术，的中子数为142 3. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是 A. 的分解反应 B. C和的化合反应 C. 碳酸氢钠与盐酸的反应 D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应 4. “光荣属于劳动者，幸福属于劳动者”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 葡萄酒酿制过程中添加适量： 能抑制细菌生长 B 用稀硝酸和硝酸银溶液检测饮用水中是否超标 C 以珍珠为原料加工成手链、项链等饰品 碳酸钙受热易分解 D 用石墨烯作新型电池的电极材料 石墨烯可以导电 A. A B. B C. C D. D 5. 我国科学家研发的全固态钠硫二次电池已从实验室走向产业化，新型陶瓷电解质在该电池上的应用，解决了传统液态电解液易燃易爆的问题。下列说法不正确的是 A. 钠硫电池能实现化学能到电能的转化 B 钠硫电池放电时硫元素发生还原反应 C. 遥控器常用的锌锰干电池属于一次电池 D. 钠硫电池放电时，内部有阴离子向正极迁移 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 使溴水褪色： B. 向氯化铁溶液中加入少量铜粉： C. 将通入冷的石灰乳中制漂白粉： D. 溶液与足量的NaOH溶液混合： 7. 如图所示是部分短周期主族元素的常见单质及其化合物或其溶液间的转化关系(部分反应产物略)。已知A是短周期主族元素中原子半径最大的元素形成的单质，B和C均是气态非金属单质，而D是有色气态非金属单质，组成D的元素的原子序数比组成A的元素的原子序数大。下列说法正确的是 A. 液态F能导电，故F是电解质 B. D常用于自来水的杀菌、消毒 C. E中阴阳离子个数比为 D. G常用于治疗胃酸过多 8. 四氯乙烯()是一种衣物干洗剂，聚四氟乙烯()是家用不粘锅内侧涂层的主要成分。下列说法正确的是 A. 两者均属于混合物 B. 四氯乙烯可生成相对分子质量很大聚合物 C. 两者均能发生加成反应 D. 两者均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 46g由和组成的混合气体中含有氮原子的数目为 B. 的氨水中含有的数目为 C. 在中充分燃烧，转移电子的数目为 D. 当氢氧碱性燃料电池消耗时，电路中转移电子的数目为 10. 下列根据实验装置和现象能得出相应结论的是 实验装置 现象 无明显现象 电流从a极流向d极 结论 A．铝与浓硫酸不反应 B．金属活动性： 实验装置 现象 甲试管中产生气泡快 搅拌一段时间后，滴加浓盐酸，有白烟现象 结论 C．对分解的催化效率高于 D．能升华 A. A B. B C. C D. D 11. 人类对物质结构认识不断深化的探索历程是艰辛的。甲烷是最简单的有机化合物，人类很早就发现了甲烷，但化学家为搞清楚甲烷的结构却用了上百年的时间。下列结构中最能反应甲烷真实结构的是 A. B. C. D. 12. 科学研究上常用物质甲检验，甲的结构式如图所示，其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正确的是 A. 这四种元素不能组成离子化合物 B. 甲中Y原子均达到8电子稳定结构 C. 甲中X元素均显价 D. 沸点： 13. 某学习小组设计如图所示的装置对浓硫酸与木炭的反应进行实验探究(部分夹持装置略)。下列说法不正确的是 A. 装置甲中还缺少加热仪器 B. 用丙或丁装置均可探究的漂白性 C. 按甲→丁→丙顺序连接装置，可证明浓硫酸的还原产物是 D. 按甲→丁→丙→乙顺序连接装置(丙中溶液未变为无色)，可证明木炭的氧化产物是 14. 一定温度下，在容积恒为2L的刚性密闭容器中发生反应：。开始时加入4molA、3molB，反应在2min末恰好达到平衡状态，测得平衡时B的物质的量为2mol。下列说法正确的是 A. 当时，反应达到平衡状态 B. 2min末，C的浓度为 C. 当容器中的压强不再变化时，反应达到平衡状态 D. 当混合气体的平均相对分子质量不再变化时，反应达到平衡状态 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15. 有机物的种类和数目非常庞大，认识简单的有机物是学习有机化学的基础。现有几种有机物的结构如图所示： 回答下列问题： （1）A、B、E三者互为_______；E、F、G三者互为_______。 （2）H的分子式为_______。 （3）C在催化剂和加热的条件下可制备乙醇，反应的化学方程式为_______，其反应类型为_______。 （4）等质量的三种有机物A、C和D完全燃烧生成和，消耗氧气的体积(相同状况下)最多的是_______(填化学式)。 （5）比F多10个碳原子的同系物的分子式为_______。 （6）E是由某单烯烃和氢气加成后得到的饱和烃，写出该单烯烃所有可能的结构简式(不考虑立体异构：_______。 16. 已知甲是短周期某主族元素的最简单氢化物，该物质有如下转化关系(条件省略)。 Ⅰ．若丙在常温常压下为红棕色气体。 （1）某同学欲用如图所示的装置和试剂制取并收集少量甲，则试剂a为_______；请纠正下图中的不妥之处：_______。 （2）写出甲→乙反应的化学方程式：_______。 （3）丁的浓溶液久置后显黄色，其原因为_______。 Ⅱ．若乙为有刺激性气味的气体，丁为二元强酸。 （4）甲的电子式为_______。 （5）将乙缓缓通入甲的水溶液直至过量，溶液中的物质的量浓度变化趋势为_______(填选项字母)。 a．呈增大趋势至不再变化 b．呈先增大后减小趋势至不再变化 c．呈减小趋势至不再变化 d．呈先减小后增大趋势至不再变化 （6）将乙缓缓通入溶液，能观察到的颜色变化为_______。 17. 硫酰氯在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有着重要的作用。工业制备的化学原理为。回答下列问题： （1）在潮湿空气中发生非氧化还原反应并有“发烟”现象产生，写出在潮湿空气中发生反应的化学方程式：_______。 （2）制备硫酰氯的反应体系中能量随反应过程的变化情况如图所示： ①该反应_______反应(填“吸热”或“放热”)。 ②已知：298K时，相关物质的相对能量如表所示： 物质 能量 99.0 31.4 0 该反应消耗时能量变化为_______kJ。 （3）一定温度下，在容积均为2L的甲、乙同温恒容密闭容器中，投入和发生反应制备硫酰氯，其中乙容器中同时加入适量的活性炭粉，甲、乙容器中随时间的变化如表所示： 时间 0 5 10 15 20 25 甲容器中 2.00 1.50 1.44 1.40 1.40 乙容器中 200 1.40 1.40 1.40 1.40 1.40 ①活性炭的作用是_______。 ②甲容器中反应达到平衡时，的转化率为_______、的体积占气体总体积的百分数为_______(保留两位有效数字)。 ③表中a的值可能为_______(填选项字母)。 A．1.80 B．1.70 C．1.60 D．1.40 （4）经实验证明，的正反应速率可以表示为，逆反应速率可以表示为(为速率常数，其大小只与温度有关)。 若上述反应在恒温密闭容器中进行，当压缩容器使容积减小时，将____(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，将_____。 18. 因独特的氧化性和颜色特性，在医药、农业、工业等领域有重要价值，三氧化钼是石油工业中常用的催化剂。一种从黄铜矿(主要含有，以及其他惰性杂质)中获得和的流程如图所示： 已知：“闪速焙烧”所需要的温度在1200℃左右；滤渣1中含有的氧化物主要有；“结晶”过程中溶质不发生变化。回答下列问题： （1）“闪速焙烧”前需将辉钼矿粉碎，其目的是_______；在转化为的反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______。 （2）写出“氨溶”时反应的化学方程式：_______；“热分解”工序中产生的气体可循环利用至_______工序。 （3）“酸溶”工序有氧化还原反应发生，该反应的离子方程式为_______。 （4）一种处理烟气中的装置如图所示(质子交换膜只允许通过)： ①写出M电极的电极反应式：_______。 ②用该方案处理的显著优点是_______(任写两点)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 安康市2024—2025学年第二学期高一期中联考 化学试题 本试卷共8页，18题，全卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-l2 N-14 O-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 历史文物见证了中华民族共同体在发展中的交流、交往、交融。下列关于国宝级文物——莲花形玻璃托盏(呈天蓝色)的说法不正确的是 A. 莲花形玻璃托盏的材质属于无机非金属材料 B. 制作普通玻璃的原料有纯碱、石灰石和石英砂 C. 由玻璃原料到玻璃需经过复杂的物理和化学变化 D. 在制玻璃的原料中，添加适量的，可使玻璃呈天蓝色 【答案】D 【解析】 【详解】A．莲花形玻璃托盏的材质玻璃属于无机非金属材料，A正确； B．纯碱、石灰石和石英砂是制作普通玻璃的原料，B正确； C．纯碱、石灰石和石英砂高温下烧制玻璃，经过复杂的物理和化学变化，C正确； D．是红棕色固体，添加不能使玻璃呈天蓝色，D错误； 故选D。 2. 化学促进了科技进步和社会发展。下列说法不正确的是 A. 侯德榜改进了索尔维制碱法，所创的侯氏制碱法更经济环保 B. 纯铝比硬铝强度大，可用于制造C919大飞机的外壳 C. 双低超净(超低)高效节能燃烧技术的应用有利于环境保护 D. 我国核动力货船将采用钍(Th)基熔盐反应堆技术，的中子数为142 【答案】B 【解析】 【详解】A．侯德榜改进索尔维制碱法，将制碱与合成氨结合，提高了原料利用率并减少污染，更经济环保，A正确； B．硬铝是铝合金，添加合金元素后硬度高于纯铝，B错误； C．降低NOx和CO排放可减少大气污染，双低燃烧技术符合环保要求，C正确； D．钍-232的质子数为90，中子数=232-90=142，D正确； 故选B。 3. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是 A. 的分解反应 B. C和的化合反应 C. 碳酸氢钠与盐酸的反应 D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．分解为氧气和水，O的化合价发生变化是氧化还原反应；该反应为放热反应，A符合题意； B．C与CO2生成CO，存在化合价变化是氧化还原反应；但该反应需高温吸热才能进行，为吸热反应，B不符合题意； C．反应为复分解反应，无化合价变化，不属于氧化还原反应，C不符合题意； D．反应为复分解反应，无化合价变化，不属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 4. “光荣属于劳动者，幸福属于劳动者”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 葡萄酒酿制过程中添加适量： 能抑制细菌生长 B 用稀硝酸和硝酸银溶液检测饮用水中是否超标 C 以珍珠为原料加工成手链、项链等饰品 碳酸钙受热易分解 D 用石墨烯作新型电池的电极材料 石墨烯可以导电 A A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．适量在葡萄酒酿制中可以杀菌和起抗氧化作用，能抑制细菌生长，防止葡萄酒变质，A正确； B．硝酸银与Cl⁻反应生成AgCl沉淀是检测Cl⁻的原理，B正确； C．珍珠加工成饰品是物理过程，未涉及碳酸钙分解，C错误； D．石墨烯导电性是其作为电极材料的基础，D正确； 故选C。 5. 我国科学家研发的全固态钠硫二次电池已从实验室走向产业化，新型陶瓷电解质在该电池上的应用，解决了传统液态电解液易燃易爆的问题。下列说法不正确的是 A. 钠硫电池能实现化学能到电能的转化 B. 钠硫电池放电时硫元素发生还原反应 C. 遥控器常用的锌锰干电池属于一次电池 D. 钠硫电池放电时，内部有阴离子向正极迁移 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠硫电池作为二次电池，放电时能实现化学能到电能的转化，A正确； B．钠硫电池放电时，钠失去电子作负极，硫元素得到电子，发生还原反应，B正确； C．遥控器常用的锌锰干电池不能充电，属于一次电池，C正确； D．钠硫电池放电时，作为电解质，内部是阳离子（）向正极迁移，阴离子向负极迁移，D错误； 综上，答案是D。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 使溴水褪色： B. 向氯化铁溶液中加入少量铜粉： C. 将通入冷的石灰乳中制漂白粉： D. 溶液与足量的NaOH溶液混合： 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO2与Br2在水中发生氧化还原反应，生成H+、Br-和，电荷守恒且反应符合实际，A正确； B．Fe3+与Cu反应应生成Fe2+而非Fe单质，产物与实际不符，B错误； C．石灰乳（Ca(OH)2）为悬浊液，不能拆为OH-，离子方程式书写形式错误，C错误； D．NH4HCO3与足量NaOH反应时，也会与OH-反应生成，选项未体现，方程式不完整，D错误； 故选A。 7. 如图所示是部分短周期主族元素的常见单质及其化合物或其溶液间的转化关系(部分反应产物略)。已知A是短周期主族元素中原子半径最大的元素形成的单质，B和C均是气态非金属单质，而D是有色气态非金属单质，组成D的元素的原子序数比组成A的元素的原子序数大。下列说法正确的是 A. 液态F能导电，故F是电解质 B. D常用于自来水的杀菌、消毒 C. E中阴阳离子个数比为 D. G常用于治疗胃酸过多 【答案】B 【解析】 【分析】已知A是短周期主族元素中原子半径最大的元素形成的单质，为钠单质；D是有色气态非金属单质，组成D的元素的原子序数比组成A的元素的原子序数大，则D为氯气；B和C均是气态非金属单质，由图示，钠和氧气B加热生成过氧化钠E，E和二氧化碳生成碳酸钠G和氧气，氯气和氢气C光照生成氯化氢F，碳酸钠和HCl反应生成二氧化碳气体； 【详解】A．液态HCl中不存在自由移动离子，不能导电，其水溶液能导电，HCl是电解质，A错误； B．氯气和水生成氧化性次氯酸，能杀菌消毒，常用于自来水的杀菌、消毒，B正确； C．过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成的，阴阳离子个数比为1:2，C错误； D．碳酸钠溶液碱性较强，不用于治疗胃酸过多，而碳酸氢钠可以，D错误； 故选B。 8. 四氯乙烯()是一种衣物干洗剂，聚四氟乙烯()是家用不粘锅内侧涂层的主要成分。下列说法正确的是 A. 两者均属于混合物 B. 四氯乙烯可生成相对分子质量很大的聚合物 C 两者均能发生加成反应 D. 两者均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．四氯乙烯是纯净物，聚四氟乙烯是高分子化合物，是混合物，A错误； B．四氯乙烯中含有碳碳双键，可发生加聚反应，生成相对分子质量很大的聚合物，B正确； C．四氯乙烯能发生加成反应，聚四氟乙烯不能发生加成反应，C错误； D．四氯乙烯含有碳碳双键能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而聚四氟乙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误； 故选B。 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 46g由和组成的混合气体中含有氮原子的数目为 B. 的氨水中含有的数目为 C. 在中充分燃烧，转移电子的数目为 D. 当氢氧碱性燃料电池消耗时，电路中转移电子的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．和最简式均为，46g由和组成混合气体中含1mol，有1mol氮原子，数目为，A正确； B．氨水为弱电解质，NH3·H2O部分解离，铵根离子的数目远小于1mol，B错误； C．1mol Fe与反应时生成氯化铁，铁过量，氯气完全反应，反应中转移2mol电子，C错误； D．未明确气体是否处于标准状况，的物质的量无法确定，转移电子数无法计算，D错误； 故选A。 10. 下列根据实验装置和现象能得出相应结论的是 实验装置 现象 无明显现象 电流从a极流向d极 结论 A．铝与浓硫酸不反应 B．金属活动性： 实验装置 现象 甲试管中产生气泡快 搅拌一段时间后，滴加浓盐酸，有白烟现象 结论 C．对分解的催化效率高于 D．能升华 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝遇浓硫酸发生钝化反应，铝表面产生的致密氧化膜阻隔内部金属继续与浓硫酸反应，A项不符合题意； B．电流从a极流向d极，说明d极失电子，即金属活动性：，B项符合题意； C．甲、乙两支试管中存在浓度和催化剂两个变量，因此不能说明对分解的催化效率高于，C项不符合题意； D．滴加浓盐酸后，有白烟产生是因为浓盐酸挥发出的氯化氢气体与生成的氨气反应，生成了氯化铵，D项不符合题意； 故选B。 11. 人类对物质结构认识不断深化的探索历程是艰辛的。甲烷是最简单的有机化合物，人类很早就发现了甲烷，但化学家为搞清楚甲烷的结构却用了上百年的时间。下列结构中最能反应甲烷真实结构的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】填充模型是用一定大小的球体来表示不同的原子的模型；甲烷为正四面体形结构，不是平面结构，且碳原子半径大于氢，则空间填充模型最能反映其真实结构，故选B。 12. 科学研究上常用物质甲检验，甲的结构式如图所示，其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正确的是 A. 这四种元素不能组成离子化合物 B. 甲中Y原子均达到8电子稳定结构 C. 甲中X元素均显价 D. 沸点： 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，根据结构式中成键特征，Y是C，X是H，W原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，W是O，则Z是N； 【详解】A．这四种元素能组成离子化合物，如等，A错误； B．甲中所有的碳原子周围都有4对共用电子对，即C原子均达到8电子稳定结构，B正确； C．非金属性：，原子间的共用电子对偏离氢原子，故甲中H均显价，C正确； D．水分子间存在氢键，沸点：，D正确； 故选A。 13. 某学习小组设计如图所示的装置对浓硫酸与木炭的反应进行实验探究(部分夹持装置略)。下列说法不正确的是 A. 装置甲中还缺少加热仪器 B. 用丙或丁装置均可探究的漂白性 C. 按甲→丁→丙顺序连接装置，可证明浓硫酸的还原产物是 D. 按甲→丁→丙→乙顺序连接装置(丙中溶液未变为无色)，可证明木炭的氧化产物是 【答案】B 【解析】 【分析】浓硫酸与木炭粉反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，先通过品红溶液，用于检验二氧化硫的生成，后通过酸性高锰酸钾，目的是为了除尽二氧化硫，防止干扰二氧化碳的检验，最后再通入澄清石灰水用于检验二氧化碳的生成，据此分析解答。 【详解】A．浓硫酸与木炭的反应需要在加热条件下进行，故装置甲中还缺少酒精灯，A正确； B．用丙装置探究的还原性，用丁装置探究的漂白性，B错误； C．按甲→丁→丙顺序连接装置，若丁装置中的品红溶液褪色，证明反应有生成，丙装置可进一步检验并吸收，防止污染，C正确； D．按甲→丁(检验二氧化硫)→丙(除去二氧化碳中的二氧化硫)→乙(丙装置酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，澄清石灰水变浑浊)顺序连接装置，可证明木炭的氧化产物是，D正确； 故选B。 14. 一定温度下，在容积恒为2L刚性密闭容器中发生反应：。开始时加入4molA、3molB，反应在2min末恰好达到平衡状态，测得平衡时B的物质的量为2mol。下列说法正确的是 A. 当时，反应达到平衡状态 B. 2min末，C的浓度为 C. 当容器中的压强不再变化时，反应达到平衡状态 D. 当混合气体的平均相对分子质量不再变化时，反应达到平衡状态 【答案】D 【解析】 【详解】A．平衡时，不同物质表示的反应速率比等于系数比，根据反应式， 不符合速率关系，反应不平衡，A错误； B．2min末平衡时B的物质的量为2mol，则反应1molB、生成3molC，C的浓度为3mol÷2L=1.5mol/L，B错误； C．反应前后气体总物质的量均为3mol，压强始终不变，不能作为平衡标志，C错误； D．混合气体的平均摩尔质量M= m/n，气体质量不变，但是气体的总物质的量随反应进行而改变，所以M会发生改变，当M不变时，反应达到平衡，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15. 有机物的种类和数目非常庞大，认识简单的有机物是学习有机化学的基础。现有几种有机物的结构如图所示： 回答下列问题： （1）A、B、E三者互为_______；E、F、G三者互为_______。 （2）H的分子式为_______。 （3）C在催化剂和加热的条件下可制备乙醇，反应的化学方程式为_______，其反应类型为_______。 （4）等质量的三种有机物A、C和D完全燃烧生成和，消耗氧气的体积(相同状况下)最多的是_______(填化学式)。 （5）比F多10个碳原子的同系物的分子式为_______。 （6）E是由某单烯烃和氢气加成后得到的饱和烃，写出该单烯烃所有可能的结构简式(不考虑立体异构：_______。 【答案】（1） ①. 同系物 ②. 同分异构体 （2） （3） ①. ②. 加成反应 （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 A、B、E三者均为烷烃，且碳原子数不相同，三者互为同系物；E、F、G三者分子式相同，结构式不同，分别代表戊烷的三种同分异构体。 【小问2详解】 根据结构简式，H的分子式为。 【小问3详解】 C为乙烯，乙烯和水在一定条件下发生加成反应得到乙醇，反应的化学方程式为，其反应类型为加成反应。 【小问4详解】 等质量的氢元素比碳元素消耗氧气的质量大，三者中甲烷含氢量最高，消耗氧气的体积(相同状况下)最多，其化学式为。 【小问5详解】 比F多10个碳原子的同系物是分子内有15个碳原子的链状烷烃，分子式为。 【小问6详解】 E为，根据双键存在的情况，对应的烯烃可能有两种情况：、。 16. 已知甲是短周期某主族元素的最简单氢化物，该物质有如下转化关系(条件省略)。 Ⅰ．若丙在常温常压下为红棕色气体。 （1）某同学欲用如图所示的装置和试剂制取并收集少量甲，则试剂a为_______；请纠正下图中的不妥之处：_______。 （2）写出甲→乙反应的化学方程式：_______。 （3）丁的浓溶液久置后显黄色，其原因为_______。 Ⅱ．若乙为有刺激性气味的气体，丁为二元强酸。 （4）甲的电子式为_______。 （5）将乙缓缓通入甲的水溶液直至过量，溶液中的物质的量浓度变化趋势为_______(填选项字母)。 a．呈增大趋势至不再变化 b．呈先增大后减小趋势至不再变化 c．呈减小趋势至不再变化 d．呈先减小后增大趋势至不再变化 （6）将乙缓缓通入溶液，能观察到的颜色变化为_______。 【答案】（1） ①. 浓氨水 ②. 试管中的导气管应长一些，接近试管底部 （2） （3）浓硝酸分解产生的又溶于浓硝酸中 （4） （5）d （6）溶液由棕黄色变成浅绿色 【解析】 【分析】Ⅰ．若丙在常温常压下为红棕色气体，则丙为二氧化氮，甲为氨气； Ⅱ．若乙具有刺激性气味的气体，丁为二元强酸，则乙是二氧化硫，甲是硫化氢。 【小问1详解】 实验室可用浓氨水和氧化钙反应制氨气；氨气的密度小于空气的密度，试管中的导气管应长一些，接近试管底部； 【小问2详解】 反应的化学方程式为； 【小问3详解】 硝酸受热或见光会分解生成，又溶于浓硝酸使溶液呈黄色； 【小问4详解】 硫化氢的电子式为； 【小问5详解】 硫化氢的水溶液显酸性，通入二氧化硫后，发生反应，随着硫化氢的消耗，溶液中的物质的量浓度减小，当二氧化硫过量时，过量的二氧化硫溶于水中，酸性逐渐增强，溶液中的物质的量浓度增大，当达到饱和后，溶液中的物质的量浓度不再变化，故选d； 【小问6详解】 具有还原性，溶液具有氧化性，两者反应的离子方程式为，能观察到的颜色变化为溶液由棕黄色变成浅绿色。 17. 硫酰氯在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有着重要的作用。工业制备的化学原理为。回答下列问题： （1）在潮湿空气中发生非氧化还原反应并有“发烟”现象产生，写出在潮湿空气中发生反应的化学方程式：_______。 （2）制备硫酰氯的反应体系中能量随反应过程的变化情况如图所示： ①该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。 ②已知：298K时，相关物质的相对能量如表所示： 物质 能量 99.0 31.4 0 该反应消耗时能量变化为_______kJ。 （3）一定温度下，在容积均为2L的甲、乙同温恒容密闭容器中，投入和发生反应制备硫酰氯，其中乙容器中同时加入适量的活性炭粉，甲、乙容器中随时间的变化如表所示： 时间 0 5 10 15 20 25 甲容器中 2.00 1.50 1.44 1.40 1.40 乙容器中 2.00 1.40 1.40 1.40 1.40 1.40 ①活性炭的作用是_______。 ②甲容器中反应达到平衡时，的转化率为_______、的体积占气体总体积的百分数为_______(保留两位有效数字)。 ③表中a的值可能为_______(填选项字母)。 A．1.80 B．1.70 C．1.60 D．1.40 （4）经实验证明，的正反应速率可以表示为，逆反应速率可以表示为(为速率常数，其大小只与温度有关)。 若上述反应在恒温密闭容器中进行，当压缩容器使容积减小时，将____(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，将_____。 【答案】（1） （2） ① 放热 ②. 33.8 （3） ①. 作催化剂 ②. 30% ③. 41% ④. BC （4） ①. 增大 ②. 增大 【解析】 【小问1详解】 “发烟”现象通常是生成了小液滴。因为是非氧化还原反应，在潮湿空气中，与水反应生成硫酸和盐酸，化学方程式为。 【小问2详解】 ①由图可知，生成物总能量低于反应物总能量，故该反应为放热反应。②由图可知，能量变化=反应物总能量与生成物总能量的差，则该反应消耗的能量变化为。 【小问3详解】 (3)①由表中数据判断，甲、乙两个容器中平衡时氯气的物质的量相同，但乙容器中更快达到平衡状态，说明活性炭的作用是作催化剂。 ②由表中数据判断，达到平衡状态时，容器中有1.和，故的转化率为，同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，则的体积占气体总体积的百分数为。 ③根据建立平衡的过程中，相同时间段反应速率呈减小趋势可得：，可得出a取值范围为，故选BC项。 【小问4详解】 压缩容器的容积时，各物质的浓度均增大，由速率方程可知，均增大。 18. 因独特的氧化性和颜色特性，在医药、农业、工业等领域有重要价值，三氧化钼是石油工业中常用的催化剂。一种从黄铜矿(主要含有，以及其他惰性杂质)中获得和的流程如图所示： 已知：“闪速焙烧”所需要的温度在1200℃左右；滤渣1中含有的氧化物主要有；“结晶”过程中溶质不发生变化。回答下列问题： （1）“闪速焙烧”前需将辉钼矿粉碎，其目的是_______；在转化为的反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______。 （2）写出“氨溶”时反应的化学方程式：_______；“热分解”工序中产生的气体可循环利用至_______工序。 （3）“酸溶”工序有氧化还原反应发生，该反应的离子方程式为_______。 （4）一种处理烟气中的装置如图所示(质子交换膜只允许通过)： ①写出M电极的电极反应式：_______。 ②用该方案处理的显著优点是_______(任写两点)。 【答案】（1） ①. 增大反应物接触面积，提高焙烧效率 ②. （2） ①. ②. 氨溶 （3） （4） ①. ②. 提供电能、获得硫酸 【解析】 【分析】由题给流程可知，黄铜矿在空气中闪速焙烧，将金属元素转化为金属氧化物，硫元素转化为二氧化硫；向烧渣中加入氨水氨溶，将三氧化钼转化为钼酸铵，过滤得到滤渣1（含有的氧化物主要有）和钼酸铵溶液；钼酸铵溶液结晶得到钼酸铵，钼酸铵受热分解生成三氧化钼和可以在氨溶步骤可以循环使用的氨气；向滤渣中加入稀硝酸和稀硫酸，将氧化亚铜、氧化铁转化为硫酸铜、硫酸铁，过滤得到滤渣2（）和含有硫酸铜、硫酸铁的滤液；向滤液中加入氧化铜，将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到氢氧化铁和滤液；滤液加入KIO3得到，据此分析； 【小问1详解】 “焙烧”前需将固体矿粉碎，其目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，提高焙烧效率；含硫矿物中的硫元素经焙烧后转化为，配平可得，还原剂与氧化剂的物质的量之比为； 【小问2详解】 由题意可知，与浓氨水反应生成和水，化学方程式：；“热分解”生成和氨气，氨气可返回“氨溶”工序； 【小问3详解】 由题意可知被硝酸氧化为，稀硝酸的还原产物是NO，配平可得； 【小问4详解】 ①由题意可知，M电极上，被氧化为，M为负极，电极反应式为； ②该装置为原电池装置，能产生电能，同时还能获得硫酸。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$