精品解析：天津市红桥区2025届高三下学期一模考试化学试题

高三化学 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共12小题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考：C12 O16 S32 Fe56 Zn64 选择题(每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共36分) 1. 我国战略高技术领域迎来新跨越，如“嫦娥”揽月、“天和”驻空、“天问”探火及“地壳一号”挺进地球深处。下列相关说法正确的是 A. “嫦娥六号”采集样本中所含的Ca元素位于元素周期表P区 B. “天和一号”铝基复合材料中所含的碳化硅属于分子晶体 C. “天问一号”在火星大气中探测出的和互为同位素 D. “地壳一号”在万米深处钻出的石油属于化石能源 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ca属于s区元素，A错误； B．碳化硅属于共价晶体，B错误； C．同位素是质子数相同，而中子数不同的核素的互称，和属于化合物，不是同位素，C错误； D．煤、石油、天然气属于化石能源，D正确； 故选D。 2. 下列过程有电子转移的是 A. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 B. 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 C. 候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜 D. 青蒿一握，以水二升渍(浸泡)，绞取汁 【答案】B 【解析】 【详解】A．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，从沙子中筛选黄金，没有生成新物质，物理变化，没有电子转移，A错误； B．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，发生反应Fe+CuSO4= FeSO4+Cu，铁、铜元素化合价改变，属于氧化还原反应，有电子转移，B正确； C．明日天晴，半日晒出盐霜，是蒸发结晶的过程，物理变化，没有电子转移，C错误； D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，用水浸取青蒿中青蒿素，物理变化，D错误； 故选B。 3. 下列化学用语和表述不正确的是 A. 中子数为40的硒原子： B. HClO的电子式为 C. 分子的空间构型为三角锥形 D. 的VSEPR模型为正四面体形 【答案】B 【解析】 【详解】A．硒（Se）原子质子数为 34，中子数为 40 ，质量数 = 质子数 + 中子数 = 34+40=74 ，原子表示为：，A正确； B．HClO中O为中心原子分别与 H 原子、Cl 原子形成共价键，结构式为H-O-Cl，电子式为：，B错误； C．NCl3中 N 原子价层电子对数 = σ键数 + 孤电子对数  ，有 1 对孤电子对，根据价层电子对互斥理论，空间构型为三角锥形，C正确； D．中 Cl 原子价层电子对数 = ，无孤电子对，VSEPR 模型为正四面体形，D正确； 故选B。 4. 下列比较正确的是 A. 沸点： B. 电负性： C. 第一电离能： D. 热稳定性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．HF 分子间存在氢键，而 HCl 分子间只存在范德华力 ，氢键作用强于范德华力，所以沸点：HF>HCl，A错误； B．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，N 和 O 同周期且原子序数O>N ，所以电负性：O>N，B错误； C．Mg 的价电子排布为3s2，处于全满较稳定状态，失去电子较难；Al 的价电子排布为3s23p1 ，失去 1 个电子后达到相对稳定结构，所以第一电离能：Mg>Al，C正确； D．同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，简单氢化物的热稳定性逐渐减弱。Br 和 I 同主族且 Br 在 I 上方，非金属性Br>I ，所以热稳定性：HBr>HI，D错误； 故选C。 5. 下列生活妙招对应的科学原理不正确的是 选项 生活妙招 科学原理 A 用活性炭除去冰箱中的异味 活性炭具有疏松多孔的结构，因而有吸附性 B 香蕉和苹果放在一起可以催熟 熟苹果释放出乙烯气体具有催熟作用 C 用含酶洗衣粉洗涤衣物 酶催化剂，温度越高其去污效果越好 D 蚊虫叮咬涂抹肥皂水减轻瘙痒等症状 肥皂水显碱性，可以中和蚊虫叮咬时注入的酸性物质 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．活性炭具有疏松多孔的结构，故有很强的吸附性，可以吸附冰箱中的异味分子，从而达到去除异味的效果，A正确； B．香蕉和苹果放在一起可以催熟，这是因为熟苹果会释放出乙烯气体，乙烯具有催熟作用，可以加速未成熟果实的成熟过程，B正确； C．酶是一种蛋白质，过高的温度会导致蛋白质变性失活，C错误； D．蚊虫叮咬后，会在人体内注入一种酸性物质，导致皮肤出现瘙痒等症状，肥皂水显碱性，可以中和酸性物质，从而缓解瘙痒，D正确； 故选C。 6. 下列方程式表述正确的是 A. 《天工开物》记载用炉甘石火法炼锌： B. 氯化铁溶液腐蚀铜的电路板： C. 电解饱和食盐水阳极的电极反应： D. 绿矾处理酸性工业废水中 【答案】D 【解析】 【详解】A．火法炼锌过程中C作还原剂，ZnCO3和C在高温条件下生成Zn、CO，因此总反应为：，A错误； B．氯化铁具有氧化性，与铜反应会转化为亚铁离子，而不是铁单质，正确的离子方程式为：，B错误； C．电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应，是氯离子失去电子生成氯气，电极反应式为2Cl−−2e−=Cl2↑ ；2H2O+2e−=2OH−+H2↑ 是阴极反应式，C错误； D．具有强氧化性，加入具有还原性的Fe2+，二者发生氧化还原反应生成Fe3+、Cr3+，Cr元素化合价由+6降低至+3，Fe元素化合价由+2升高至+3，根据守恒规则可知反应离子方程式为，D正确； 故选D。 7. 联氨可用于处理水中的溶解氧，其反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 分子的共价键只有极性键 B. 具有还原性，在一定条件下可被氧化 C. 过程②发生的是非氧化还原反应 D. ③中发生反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．的结构式为，分子的共价键既有极性键，也有非极性键，A错误； B．由题干信息可知，能够被CuO氧化生成，即具有还原性，而的氧化性强于CuO，故具有还原性，在一定条件下可被氧化，B正确； C．由分析可知，②转化中氧化亚铜与氨水反应生成二氨合亚铜离子、氢氧根离子和水，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，C正确； D．根据氧化还原反应配平可知，③中发生反应：，D正确； 故答案为A。 8. 关于下列各装置图的叙述正确的是 A. 图①钠会先沉在试管底部，表面有气泡产生，上方的火焰呈淡蓝色 B. 图②测定盐酸的浓度 C. 图③用于实验室制备并收集 D. 图④制备乙酸乙酯时应先加浓硫酸，再加乙醇，最后加乙酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属钠的密度大于乙醇且可与乙醇反应生成氢气，故会先沉在试管底部，表面有气泡产生，上方的火焰呈淡蓝色，A正确； B．氢氧化钠会与玻璃中的主要成分二氧化硅反应，故应用碱式滴定管装氢氧化钠溶液，B错误； C．二氧化氮会与水反应生成一氧化氮和硝酸，不能用排水法收集二氧化氮，C错误； D．制备乙酸乙酯时先加乙醇再加浓硫酸就是采用酸入水的办法降低产生的热量不致引起沸腾，D错误； 故选A。 9. 我国第一部中药学典籍《神农本草经》中记载的一种中药“昆布”，具有利水消肿的功效，其主要成分是3，5-二碘酪氨酸，结构简式如下图。下列关于该有机化合物说法不正确的是 A. 分子中含有手性碳原子 B. 分子中所有原子不可能共平面 C. 既能与酸反应，也能与碱反应 D. 理论上该物质与足量反应可生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，该有机物有1个手性碳原子，为与氨基相连的碳原子，A正确； B．分子中存在饱和碳原子（如与氨基相连的碳原子） ，饱和碳原子与其相连的原子形成四面体结构，所以所有原子不可能共平面 ，B正确； C．该有机物含有酚羟基、羧基和氨基，具有弱酸性和弱碱性，既能与酸反应，也能与碱反应，C正确； D．该有机物有1个羧基，因此理论上1mol该物质与足量反应可生成1molCO2，即44gCO2，D错误； 故选D。 10. 我国科学家设计了一种新型多功能(甲醛一硝酸盐)电池，可同时处理废水中的甲醛和硝酸根离子，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. a电极区总反应为； B. 电池工作时，电极电势高，电子流动方向是 C. 放电过程中，从左室迁移到右室 D. 处理废水过程中溶液pH不变，无需补加KOH 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，a极HCHO失去电子发生氧化反应生成HCOO-和H2，为负极，电极方程式为：2HCHO+4OH--2e-=2HCOO-+H2↑+2H2O；则b为正极，得到电子发生还原反应生成NH3，电极方程式为：+6H2O+8e-=NH3↑+9OH-； 【详解】A．由分析，a电极区总反应为；，A正确； B．a为负极、b为正极，则电池工作时，电极电势高，电子流动的方向是，B错误； C．放电过程中，阳离子由负极流向正极，但中间膜为质子交换膜，则不能通过质子交换膜从左室迁移到右室，C错误； D．由分析的正负极反应，总反应为8HCHO++7OH-=NH3↑+8HCOO-+4H2↑+2H2O，处理废水过程中消耗OH-，溶液pH减小，需补加 KOH，D错误； 故选A。 11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 甲基所含的电子数为 B. 在氧化还原反应中完全反应时转移电子数一定为 C. 溶液中含有的数目为 D. 环戊二烯()分子中含有的键数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲基−CH3，碳原子含 6 个电子，氢原子含 1 个电子，一个甲基含电子数为6+3×1=9 ，则1mol甲基所含电子数为9NA，A正确； B．5.6gFe物质的量为0.1mol，和S在加热条件下反应生成FeS，完全反应时转移电子数为 0.2NA，B错误； C．溶液中会发生水解反应，含有的数目小于0.1NA，C错误； D．碳碳双键中含有1个键1个键，则1mol环戊二烯分子中含有的键数目为11NA，D错误； 故选A。 12. 时，用溶液调节醋酸溶液的，实验测得溶液中、的分布系数与的关系如图所示。其中。下列说法正确的是 A. 曲线1代表 B. ，的电离常数 C. D. 溶液中始终存在 【答案】C 【解析】 【详解】A．已知，同时除以可得，随着pH值增大，氢离子浓度减小，增大，即随着pH的增大，增大，所以曲线2代表，故A错误； B．由图可知，当时，，，已知pH=4.74，故，故B错误； C．，故C正确； D．根据电荷守恒可知，溶液中始终存在，故D错误； 故答案选C。 第II卷 注意事项： 1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2．本卷共4题，共64分。 13. 一水合甘氨酸锌一种配合物，微溶于水主要用作药物辅料，是锌营养强化剂，比一般的补锌剂、等稳定性和吸收率较好，其结构简式如图： （1）基态O原子价电子轨道表示式为_______，图中的配位数为_______。 （2）甘氨酸中碳原子采取的杂化方式有_______。 （3）甘氨酸在水中的溶解度较大，其原因为_______。 （4）以氧化锌矿物为原料，提取锌的过程中涉及反应：，化学通式相同(如)且价电子总数相等的分子或离子互为等电子体，具有相同的化学键类型和空间结构，下列分子或者离子与互为等电子体的是_______。 A. 　　B. 　C. 　D. 以下关于说法正确的是_______。 A.是配位原子 　B.提供孤电子对 C.提供空轨道 　D.配离子中存在离子键 （5）与形成某种化合物的晶胞如图所示，已知晶胞边长为，则晶胞密度_______(阿伏伽德罗常数的数值取)(列出表达式即可) 【答案】（1） ①. ②. 5 （2）sp3、sp2 （3）甘氨酸是极性分子，且分子中的氨基、羧基都能与水分子形成氢键 （4） ①. B ②. A （5） 【解析】 【小问1详解】 氧的原子序数为8，基态O原子价电子的轨道表示式为；根据结构简式可知，可知Zn2+的配位数是5； 【小问2详解】 甘氨酸（H2N-CH2-COOH）中-CH2-中碳原子为饱和碳原子，杂化方式为sp3，羧基中碳原子杂化方式为sp2； 【小问3详解】 甘氨酸是极性分子，且分子中的氨基、羧基都能与水分子形成氢键，所以甘氨酸在水中的溶解度较大； 【小问4详解】 等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团，的价电子总数为8，的价电子总数为32，与不是等电子体；化学通式与相同，且价电子总数为8，与互为等电子体；、的化学通式与价电子总数与都不相同，与不是等电子体；故选B； 中氮原子提供孤电子对，氮原子是配位原子，锌离子提供空轨道，形成配位键，离子键存在于阴阳离子间，配离子中不存在离子键，故选A； 【小问5详解】 根据“均摊法”，晶胞中含个锌离子、4个硫离子，则晶体密度为。 14. 化合物H是一种合成药物中间体，一种合成化合物H的人工合成路线如图所示。 已知：I．同一个碳原子上连两个羟基时不稳定，易发生反应： II． （1）A的含氧官能团的名称为_______，A中_______(填“存在”或“不存在”)顺反异构体。 （2）B→C经历了先加成再消去的反应过程，中间产物的结构简式为_______。 （3）反应③所加试剂及条件为_______，反应④的反应类型为_______。 （4）反应①的化学方程式为_______。 （5）满足下列条件的的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)，写出其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为的结构简式为_______。 a.苯环上有两个对位的取代基 　　　b.其中一个取代基为 （6）根据以上题目信息，写出以苯和丙酮为原料制备的合成路线流程图_______(无机试剂和有机溶剂任用)。 【答案】（1） ①. 醛基 ②. 不存在 （2） （3） ①. 氢氧化钠的水溶液，加热 ②. 氧化反应 （4）+HCl （5） ①. 4 ②. （6） 【解析】 【分析】A与HCl加成生成B，B中醛基与苯胺上的氨基发生反应生成C，C在氢氧化钠的水溶液中水解生成D，D发生醇的催化氧化生成E，E在酸性条件下加热生成F，F与Cl2在光照条件下生成G，G在氢氧化钠的水溶液中水解最终生成H，据此分析； 【小问1详解】 A的含氧官能团的名称为醛基；A中碳碳双键两端中的一端连接了相同的原子（H原子），不存在顺反异构体； 【小问2详解】 B的结构简式为，C的结构简式为，B与苯胺发生加成反应生成，再发生消去反应生成C，则中间产物的结构简式为：； 【小问3详解】 反应③的反应为氯代烃在氢氧化钠的水溶液中水解，则所加试剂及条件为：氢氧化钠的水溶液，加热；反应④为醇的催化氧化，需要的化学试剂为Cu或Ag、O2，反应条件为加热； 【小问4详解】 反应①为A与HCl加成生成B的反应，化学方程式为：+HCl； 【小问5详解】 E为，满足a、b两个条件的E的同分异构体，苯环上有两个对位取代基，其中一个为-CONH2，则另一个取代基为—C3H5，存在一个碳碳双键或者1个环。如存在1个碳碳双键，则结构为、、，此时有三种同分异构体，如果存在1个环，则有一种同分异构体，结构为：，共4种同分异构体。当分子中含有5种不同化学环境的氢原子，且峰面积之比为时，考虑对称结构，则其结构简式为； 【小问6详解】 和苯环发生类似E到F的反应生成，与Cl2在光照条件下发生取代反应生成，在氢氧化钠水溶液中、加热发生水解，同时同一个碳上连接两个羟基不稳定，自动脱水形成，因此合成路线为。 15. 侯德榜为我国纯碱工业发展做出了重要贡献。某兴趣小组开展如下探究： I．在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取的部分装置如下图所示。 （1）装置I中反应的离子方程式为_______。装置II洗气瓶中盛有_______溶液(填化学式)。写出纯碱在生产生活中一种用途_______。 （2）反应一段时间，装置Ⅲ中试管内有固体析出，总反应的化学方程式为_______。 （3）反应结束后，过滤出试管内固体，对固体进行洗涤，干燥后，将固体置于_______(填标号)，在300℃下加热可制到纯碱。 A. B. C. D. II．探究影响水解的因素，实验方案如下(溶液浓度均为)： 序号 温度℃ V(溶液)/mL pH 1 25 0 20.0 2 25 20.0 0 3 25 2.0 18.0 4 40 20.0 0 （4）①由_______(填“>”、“＜”或“=”)可说明，溶液水解呈碱性；在实验2和3，稀释溶液，促进水解的证据是_______(用含和的代数式表示)。 ②已知水解是吸热反应，甲同学预测，但实验结果为，实验结果比预测数值小的原因是溶液从升温，_______。 甲同学补充做了一个实验，测定_______，通过上表和补充测定的数据，近似计算出在和时，溶液水解生成的，发现两温度下的大小为：。据此，小组同学得出结论是温度升高，促进水解。 【答案】（1） ①. CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O ②. 饱和NaHCO3溶液 ③. 用作洗涤剂 （2）NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl （3）B （4） ①. < ②. -1<或-1<<A2 ③. 从升温，水解程度增大，水电离程度也增大，二者综合影响导致c(H+)增大 ④. 测定40℃时，纯水的pH 【解析】 【分析】装置Ⅰ制备二氧化碳，装置Ⅱ除二氧化碳中的氯化氢，装置Ⅲ中二氧化碳和饱和氨盐水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤出碳酸氢钠、洗涤、干燥后在坩埚中灼烧得碳酸钠。 【小问1详解】 装置I中碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。装置II的作用是除二氧化碳中的氯化氢，洗气瓶中盛有饱和NaHCO3溶液。纯碱在生产生活中一种用途用作洗涤剂。 【小问2详解】 反应一段时间，装置Ⅲ中试管内氯化钠、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。 【小问3详解】 在坩埚中灼烧固体，将固体置于坩埚，在300℃下加热可制到纯碱，选B。 【小问4详解】 ①25℃时，纯水呈中性，pH=7；溶液呈碱性pH>7，由<可说明，溶液水解呈碱性；实验2中溶液浓度为，实验3中溶液浓度为，稀释10倍，pH差小于1，说明稀释促进水解，在实验2和3，稀释溶液，促进水解的证据是-1<或-1<<A2。 ②已知水解是吸热反应，甲同学预测，但实验结果为，实验结果比预测数值小的原因是溶液从升温，水解程度增大，水电离程度也增大，二者综合影响导致c(H+)增大，pH减小，所以实验结果为。 甲同学补充做了一个实验，测定40℃时，纯水的pH，通过上表和补充测定的数据，近似计算出在和时，溶液水解生成的，发现两温度下的大小为：。据此，小组同学得出结论是温度升高，促进水解。 16. 利用催化氢化制备二甲醚的反应原理如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）_______。 （2）向起始温度为的某绝热恒容密闭容器中充入，只发生反应Ⅲ。 ①下列事实能说明反应Ⅲ已经达到平衡的是_______(填标号)。 a.混合气体的密度不再发生变化 b.容器内混合气体的压强不再发生变化 c.的消耗速率等于的消耗速率 d.的体积分数不再发生变化 ②在有催化剂存在的条件下，反应Ⅲ的反应过程如下图所示，吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。该反应过程的决速步骤为_______。(填“第一步”或“第二步”)，判断的理由是_______。 （3）CO也能和反应制取二甲醚，反应原理为 。一定条件下，将和按投料比通入反应器中发生该反应，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下图所示(催化剂320℃左右时的活性最大)。 ①根据上图，判断、、的大小关系_______。 ②实际生产中一般采用的温度为，而不采用200℃，原因是_______。 ③写出该反应平衡常数的表达式为_______。 【答案】（1） （2） ①. bd ②. 第二步 ③. 第二步反应活化能较高，反应速率较慢 （3） ①. ②. 温度升高，使化学反应速率加快；同时，可以使催化剂活性达到最大，催化效率最佳 ③. 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，，可得 【小问2详解】 ①a．容器体积不变，由于所有物质均是气体，混合气体质量不变，所以混合气体的密度始终不变，混合气体密度不变，不能说明反应已经达到平衡，a不符合题意； b．反应过程中，虽然气体分子数没有变化，但因容器绝热且反应为放热反应，温度在上升，则压强在增大，所以当容器内压强不再发生变化时，反应达到平衡状态，b符合题意； c．甲醇的消耗速率等于水的消耗速率的两倍时，反应才达到平衡状态，甲醇的消耗速率等于水的消耗速率时反应没有达到平衡状态，c不符合题意； d．随着反应开始进行，二甲醚的体积分数在不断变化，当二甲醚的体积分数不再发生变化，则说明反应达到平衡状态，d符合题意； 故答案选bd。 ②第二步反应活化能较高，反应速率较慢，是该反应过程的决速步骤。 【小问3详解】 ①和反应制取二甲醚，反应原理为，压强不变，随着温度升高，一氧化碳的平衡转化率下降，说明正反应放热，。该反应是体积减小反应，压强增大，平衡正移、CO的平衡转化率增大，当温度不变的时候，压强下CO的平衡转化率最高、p3压强下CO的平衡转化率最小，据此分析可知压强大小关系是：。 ②该反应为放热反应，根据平衡移动原理，制取二甲醚应该采用低温的措施以提高一氧化碳的平衡转化率，但是低温会降低反应速率，且从题中可知，催化剂在左右时活性最大，因此实际生产中采用的温度为之间，使催化剂活性达到最大，从而提高反应速率。 ③该反应平衡常数的表达式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共12小题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考：C12 O16 S32 Fe56 Zn64 选择题(每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共36分) 1. 我国战略高技术领域迎来新跨越，如“嫦娥”揽月、“天和”驻空、“天问”探火及“地壳一号”挺进地球深处。下列相关说法正确的是 A. “嫦娥六号”采集样本中所含的Ca元素位于元素周期表P区 B. “天和一号”铝基复合材料中所含的碳化硅属于分子晶体 C. “天问一号”在火星大气中探测出的和互为同位素 D. “地壳一号”在万米深处钻出的石油属于化石能源 2. 下列过程有电子转移是 A. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 B. 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 C. 候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜 D. 青蒿一握，以水二升渍(浸泡)，绞取汁 3. 下列化学用语和表述不正确的是 A. 中子数为40的硒原子： B. HClO的电子式为 C. 分子的空间构型为三角锥形 D. 的VSEPR模型为正四面体形 4. 下列比较正确的是 A. 沸点： B. 电负性： C. 第一电离能： D. 热稳定性： 5. 下列生活妙招对应的科学原理不正确的是 选项 生活妙招 科学原理 A 用活性炭除去冰箱中的异味 活性炭具有疏松多孔的结构，因而有吸附性 B 香蕉和苹果放在一起可以催熟 熟苹果释放出乙烯气体具有催熟作用 C 用含酶洗衣粉洗涤衣物 酶是催化剂，温度越高其去污效果越好 D 蚊虫叮咬涂抹肥皂水减轻瘙痒等症状 肥皂水显碱性，可以中和蚊虫叮咬时注入的酸性物质 A. A B. B C. C D. D 6. 下列方程式表述正确的是 A. 《天工开物》记载用炉甘石火法炼锌： B. 氯化铁溶液腐蚀铜的电路板： C. 电解饱和食盐水阳极的电极反应： D 绿矾处理酸性工业废水中 7. 联氨可用于处理水中的溶解氧，其反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 分子的共价键只有极性键 B. 具有还原性，在一定条件下可被氧化 C. 过程②发生的是非氧化还原反应 D. ③中发生反应： 8. 关于下列各装置图的叙述正确的是 A. 图①钠会先沉在试管底部，表面有气泡产生，上方的火焰呈淡蓝色 B. 图②测定盐酸的浓度 C. 图③用于实验室制备并收集 D. 图④制备乙酸乙酯时应先加浓硫酸，再加乙醇，最后加乙酸 9. 我国第一部中药学典籍《神农本草经》中记载的一种中药“昆布”，具有利水消肿的功效，其主要成分是3，5-二碘酪氨酸，结构简式如下图。下列关于该有机化合物说法不正确的是 A. 分子中含有手性碳原子 B. 分子中所有原子不可能共平面 C. 既能与酸反应，也能与碱反应 D. 理论上该物质与足量反应可生成 10. 我国科学家设计了一种新型多功能(甲醛一硝酸盐)电池，可同时处理废水中的甲醛和硝酸根离子，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. a电极区总反应为； B. 电池工作时，电极电势高，电子流动的方向是 C. 放电过程中，从左室迁移到右室 D. 处理废水过程中溶液pH不变，无需补加KOH 11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 甲基所含的电子数为 B. 在氧化还原反应中完全反应时转移的电子数一定为 C. 溶液中含有的数目为 D. 环戊二烯()分子中含有的键数目为 12. 时，用溶液调节醋酸溶液的，实验测得溶液中、的分布系数与的关系如图所示。其中。下列说法正确的是 A. 曲线1代表 B. ，的电离常数 C. D. 溶液中始终存 第II卷 注意事项： 1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2．本卷共4题，共64分。 13. 一水合甘氨酸锌一种配合物，微溶于水主要用作药物辅料，是锌营养强化剂，比一般的补锌剂、等稳定性和吸收率较好，其结构简式如图： （1）基态O原子价电子轨道表示式为_______，图中的配位数为_______。 （2）甘氨酸中碳原子采取的杂化方式有_______。 （3）甘氨酸在水中的溶解度较大，其原因为_______。 （4）以氧化锌矿物为原料，提取锌的过程中涉及反应：，化学通式相同(如)且价电子总数相等的分子或离子互为等电子体，具有相同的化学键类型和空间结构，下列分子或者离子与互为等电子体的是_______。 A. 　　B. 　C. 　D. 以下关于说法正确的是_______。 A.是配位原子 　B.提供孤电子对 C.提供空轨道 　D.配离子中存在离子键 （5）与形成某种化合物的晶胞如图所示，已知晶胞边长为，则晶胞密度_______(阿伏伽德罗常数的数值取)(列出表达式即可) 14. 化合物H是一种合成药物中间体，一种合成化合物H的人工合成路线如图所示。 已知：I．同一个碳原子上连两个羟基时不稳定，易发生反应： II． （1）A的含氧官能团的名称为_______，A中_______(填“存在”或“不存在”)顺反异构体。 （2）B→C经历了先加成再消去的反应过程，中间产物的结构简式为_______。 （3）反应③所加试剂及条件为_______，反应④的反应类型为_______。 （4）反应①化学方程式为_______。 （5）满足下列条件的的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)，写出其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为的结构简式为_______。 a.苯环上有两个对位的取代基 　　　b.其中一个取代基为 （6）根据以上题目信息，写出以苯和丙酮为原料制备的合成路线流程图_______(无机试剂和有机溶剂任用)。 15. 侯德榜为我国纯碱工业发展做出了重要贡献。某兴趣小组开展如下探究： I．在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取的部分装置如下图所示。 （1）装置I中反应的离子方程式为_______。装置II洗气瓶中盛有_______溶液(填化学式)。写出纯碱在生产生活中一种用途_______。 （2）反应一段时间，装置Ⅲ中试管内有固体析出，总反应的化学方程式为_______。 （3）反应结束后，过滤出试管内固体，对固体进行洗涤，干燥后，将固体置于_______(填标号)，在300℃下加热可制到纯碱。 A. B. C. D. II．探究影响水解的因素，实验方案如下(溶液浓度均为)： 序号 温度℃ V(溶液)/mL pH 1 25 0 20.0 2 25 20.0 0 3 25 2.0 18.0 4 40 20.0 0 （4）①由_______(填“>”、“＜”或“=”)可说明，溶液水解呈碱性；在实验2和3，稀释溶液，促进水解的证据是_______(用含和的代数式表示)。 ②已知水解是吸热反应，甲同学预测，但实验结果为，实验结果比预测数值小的原因是溶液从升温，_______。 甲同学补充做了一个实验，测定_______，通过上表和补充测定的数据，近似计算出在和时，溶液水解生成的，发现两温度下的大小为：。据此，小组同学得出结论是温度升高，促进水解。 16. 利用催化氢化制备二甲醚的反应原理如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）_______。 （2）向起始温度为的某绝热恒容密闭容器中充入，只发生反应Ⅲ。 ①下列事实能说明反应Ⅲ已经达到平衡的是_______(填标号)。 a.混合气体的密度不再发生变化 b.容器内混合气体压强不再发生变化 c.的消耗速率等于的消耗速率 d.的体积分数不再发生变化 ②在有催化剂存在的条件下，反应Ⅲ的反应过程如下图所示，吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。该反应过程的决速步骤为_______。(填“第一步”或“第二步”)，判断的理由是_______。 （3）CO也能和反应制取二甲醚，反应原理为 。一定条件下，将和按投料比通入反应器中发生该反应，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下图所示(催化剂320℃左右时的活性最大)。 ①根据上图，判断、、的大小关系_______。 ②实际生产中一般采用的温度为，而不采用200℃，原因是_______。 ③写出该反应平衡常数的表达式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $