江苏常州高级中学2025～2026学年第二学期高一年级期中质量调研化学试卷

江苏省常州高级中学 2025~2026学年第二学期高一年级期中质量调研 化学试卷 说明： 1.选择题的答案请全部填涂在答卷纸上，其它题目的答案请填写在答卷纸上。 2.本卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 第I卷 选择题(共39分) 一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 在冶金行业中通常把铁称为“黑色金属”。下列说法正确的是 A. 纯铁块呈黑色 B. 铁用作避雷针是利用了铁的导热性 C. 铁制容器能贮存浓硝酸 D. 生铁是铁矿石经热分解法冶炼而得的 2. 石墨烯是仅由一层碳原子构成的二维晶体，可从石墨中剥离制得。石墨烯和石墨的关系是 A. 互为同素异形体 B. 互为同系物 C. 互为同分异构体 D. 互为同位素 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol-OH中含有的电子数为10NA B. 在中含有碳碳双键的数目为4NA C. 1 mol铁与足量S反应，转移的电子数为2NA D. 在1 L 1 mol/L的乙酸溶液中H+的数目为NA 4. 下列化学用语正确的是 A. 一氯甲烷的电子式： B. 分子的球棍模型： C. 分子的空间填充模型： D. 乙酸乙酯的结构简式： 5. 下列化学反应属于取代反应的是 A. B. C. D. 6. 为达到实验目的，下列实验设计正确的是 A．制备 B．检验溶液中的K+ C．制取少量乙酸乙酯 D．制备并收集少量气体 A. A B. B C. C D. D 7. X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法错误的是 A. 原子半径：Y>Z B. 热稳定性： C. 和晶体类型相同 D. 酸性： 8. 我国在催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，转化过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应①的产物中含有水 B. 反应②中有碳氢键和碳碳键的形成 C. 汽油主要是的烃类混合物 D. 图中物质a是异丁烷 9. 下列有关反应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入过量氯气： B. FeO与稀硝酸反应： C. 将少量通入溶液中： D. 澄清石灰水中加入足量小苏打： 10. 明代《徐光启手迹》中记载了硝酸的制备方法，即将原料隔绝空气煅烧后，进一步转化，可得硝酸。其主要物质转化流程如下： 下列有关说法不正确的是 A. 煅烧时得到的气体X可能为 B. 煅烧生成的可用作红色的油漆和涂料 C. 由蒸馏过程发生的反应可推测的酸性比的强 D. 上述转化流程中依次发生分解反应、化合反应和复分解反应 11. 下列操作、现象和结论均正确且有关联性的是 选项 操作及现象 结论 A 将红热的木炭投入浓硝酸中，产生红棕色气体 炭与浓硝酸在加热条件下反应生成 B 向溴水中加入等体积的苯，振荡后静置，溴水层褪色 溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度 C 浓硫酸滴到胆矾晶体上，固体变白 浓硫酸具有强氧化性 D 向溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀 不能与碱反应 A. A B. B C. C D. D 12. 在酸性环境中，纳米复合材料去除污染水体中的反应过程不参与反应)如下图所示： 下列说法错误的是 A. 纳米复合材料具有表面积大、吸附性强的特点 B. 去除的总反应为： C. 反应一段时间后，水体中可能有沉淀生成 D. 同理，该反应过程也可以除去水中的 13. 发蓝工艺是将钢铁浸入热的碱性溶液中，在其表面形成一层四氧化三铁薄膜，其中铁经历了如下转化(假设的还原产物均为，表示阿伏加德罗常数。) 下列说法中，正确的是 A. 反应①②③均为氧化还原反应 B. 当反应②生成时，该反应需要消耗 C. 反应③中与的物质的量之比为2：1 D. 上述工艺过程中，生成69.6 g四氧化三铁薄膜的同时产生(标准状况下) 第Ⅱ卷 非选择题(共61分) 14. 已知A是一种气态烃，其密度在标准状况下是的14倍。下列关系图中部分产物可能略去，试回答下列问题： 已知在NaOH水溶液中发生反应：(R代表烃基，X代表卤素原子) （1）A分子官能团的名称为______。 （2）反应①~④中属于加成反应的是______(写序号)；反应⑦的类型为______，反应⑧的类型为______。 （3）C与F以物质的量之比2：1反应生成G，反应④的化学方程式为______。 （4）B物质可在一定条件下被氧气氧化为具有刺激性气味的物质，写出反应的化学方程式______。 （5）下列说法正确的是______。 a．1 mol F与足量金属钠反应可产生 b．B和F属于同系物 c．A、B和I都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 15. 用硫化铜矿可制得海绵铜，进一步可制得、等。 （1）“氧化酸浸法”处理硫化铜矿制取海绵铜的流程如题图所示。 ①“氧化酸浸”时CuS(难溶于水)发生反应的离子方程式为______。 ②实际生产中，“氧化酸浸”时还需通入，通入的作用是______。 ③检验“置换”后滤液中含而不含的方法是______。 （2）补充完整由海绵铜制备溶液的实验方案：向海绵铜中______，得到纯净的铜粉。向铜粉中分批加入溶液和稀硫酸，充分搅拌直至固体全部溶解，得到溶液。(实验须使用：稀、溶液、蒸馏水) （3）由溶液制备的装置如图所示。 ①水合肼()是一种常见的还原剂，具有强还原性。实验室可用氨水和NaClO溶液反应制备水合肼。两种溶液混合时，正确的加料方式是______。 ②制备。先向三颈瓶中滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，继续滴加水合肼则可得，则水合肼与反应的化学方程式为______。 ③向三颈瓶中逐滴加入水合肼，制备得到的固体物质的X射线衍射谱(X射线衍射谱图可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)与水合肼的体积的关系如图所示。当水合肼的加入量为2.0 mL时，产物中含有铜元素的物质为______，与水合肼加入量为1.0 mL时的产物是否相同？______(填“是”或“否”)，原因是______。 16. 电镀废水中常含、HCHO(甲醛)等污染物，需处理才能排放。 （1）“碱性氯化法”处理含的废水，两次氧化的过程可用题图表示。第一次氧化需控制溶液的pH>11，此时转化为。 ①中C、N原子最外层都是8个电子。的电子式为______。 ②NaClO可用制取，该反应的离子方程式为______。 ③已知、中N的化合价均为-3.第一次完全氧化和第二次完全氧化所消耗的NaClO的物质的量之比为______。 ④用稀调节溶液的pH，调节后溶液酸性不能过强的原因是______。 （2）pH=3时，催化分解时产生中间体·OH，·OH可降解废水中的HCHO。 ①HCHO分子中的氧元素在元素周期表中的位置是______。 ②催化分解生成和分两步进行，请补充步骤的离子方程式。 i．______。 ii．。 取废水200.00 mL，酸化后加入溶液将废水中的HCHO充分氧化，再用的溶液与剩余的反应，消耗溶液48.00 mL。有关离子方程式：、。 计算该废水中HCHO物质的量浓度(写出计算过程)______。 17. 氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。回答下列问题： （1）氮及其化合物间的转化关系如图。 转化①~⑦中表示氮的固定的是______(填标号)；若要完成转化⑦，下列试剂可行的是______(填标号)。 a． b．HCl c． d．CuO （2）利用FeO与之间的相互转化可获得合成氨的原料，其原理如图所示。该方法与C和反应制相比，其主要优点是______。 （3）与在催化作用下，经过“固氮、释氨”两步可实现化学链循环制，“固氮”时转化为。则“释氨”时的化学方程式为______。 （4）我国科研人员探索出循环合成氨的方法，转化关系如图。 ①循环合成氨的总反应方程式为______。 ②不考虑其他副反应，理论上“转氨”中______。 （5）废水中氮的主要存在形态是，还原法和氧化法是去除废水中氮的重要方法。 ①还原法：控制其他条件相同，去除pH=1的某含氮废水(废水中总氮)中的，图1为只加过量时废水中含氮微粒的浓度随时间变化的图像，图2为同时加过量Fe粉与时废水中含氮微粒的浓度随时间变化的图像。分析上述图像，图2中20~60 min内发生主要反应的离子方程式为______。 ②氧化法：向废水中加入NaClO，将氨氮()转化为氮气除去，其他条件一定，改变加入NaClO用量或废水的pH，反应相同时间后，总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率或氨氮去除率的变化如图所示。后，总氮去除率下降的原因是______。pH>10.0时氨氮去除率随pH增大而减小的原因是______。 江苏省常州高级中学 2025~2026学年第二学期高一年级期中质量调研 化学试卷 说明： 1.选择题的答案请全部填涂在答卷纸上，其它题目的答案请填写在答卷纸上。 2.本卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 第I卷 选择题(共39分) 一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷 非选择题(共61分) 【14题答案】 【答案】（1）碳碳双键 （2） ①. ①② ②. 加聚反应 ③. 取代反应 （3） （4） （5）ac 【15题答案】 【答案】（1） ①. ① ②. 将反应生成的NO氧化为硝酸​，实现硝酸循环利用，同时减少有毒气体排放，防止环境污染 解析 ③. 取少量滤液于试管中，先滴加KSCN溶液，溶液不变红，说明不含；再滴加氯水，溶液变红，说明含（合理即可） （2）加入过量稀硫酸，充分搅拌，使Fe完全溶解，过滤，用蒸馏水洗涤滤渣，直至向最后一次洗涤液中滴加溶液不再产生白色沉淀 （3） ①. 将NaClO溶液缓慢滴入氨水中 ②. ③. ④. 否 ⑤. 过量的水合肼将Cu2O还原为Cu单质 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ③. 2:3 ④. 酸性条件下Cl-与ClO-反应生成Cl2 （2） ①. 第二周期第ⅥA族 ②. Fe2++H2O2+H+=Fe3++H2O+·OH ③. 共消耗 K2Cr2O7的物质的量为n=c·V=0.1000 mol·L-1×12.00×10-3 L=1.2×10-3 mol；第二步氧化Fe2+消耗 K2Cr2O7的物质的量n2==× 0.1000 mol·L-1×48.00×10-3 L=8×10-4 mol，则第一步消耗的物质的量为n1=n-n2=4×10-4 mol，废水中HCHO的物质的量为×n1=6×10-4 mol，物质的量浓度c===3×10-3 mol/L 【17题答案】 【答案】（1） ①. ①⑥ ②. ad （2）所得氢气纯度更高，铁的氧化物可循环利用  （3） （4） ①. ②. 6:1 （5） ①. ②. 过量NaClO会将部分氨氮氧化为硝酸根等可溶性含氮化合物 ③. pH增大，碱性增强，溶液中HClO浓度降低，ClO-氧化性减弱，氧化氨氮的能力下降 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $