江苏常州高级中学2025-2026学年第二学期高一年级期中质量调研 化学试卷

江苏省常州高级中学 2025~2026学年第二学期高一年级期中质量调研 化学试卷 命题人：高二化学各课组审卷人：高三化学备课组 2026.04 说明：1.选择题的答案请全部填涂在答卷纸上，其它题目的答案请填写在答卷纸上。 2.本卷总分100分，考试时间75分钟。 能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Fe-56 第卷选择题（共39分） 一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。 1.在冶金行业中通常把铁称为“黑色金属”。下列说法正确的是 A.纯铁块呈黑色 B.铁用作避雷针是利用了铁的导热性 C.铁制容器能贮存浓硝酸 D.生铁是铁矿石经热分解法治炼而得的 2.石墨烯是仅由一层碳原子构成的二维晶体，可从石墨中剥离制得。石墨烯和石墨的关系是 A.互为同素异形体 B.互为同系物 C.互为同分异构体 D互为同位素 3.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 CH-CH2 A.Imol 中含碳碳双键的数目为4N B.1mol铁与足量S反应，转移的电子数为2Na C.1 mol-OH中含有的电子数为10Na D.1L1mo/L的乙酸溶液中H的数目为Wa 4.下列化学用语正确的是 H A.一氯甲烷的电子式：H:C:CI B.CH4分子的球棍模型： H C.CO2分子的空间填充模型： D.乙酸乙酯的结构简式：CH3 CH2OOCCH3 5.下列化学反应属于取代反应的是 A.CH2=CH2 Br2->CH2BrCH2Br B.CH8+502点楼3C02+4H0 C.CHsCHs +Cl CHsCH-CH+HCI D,nct-cH→fCH-CH 第1页共8页 6.为达到实验目的，下列实验设计正确的是 A B. C. D 浓H,SO, 乙醇、 可上下移动的铜丝 铂丝 乙酸和 在 浓硫酸 饱和 蓝色钴 NaOH 玻璃 溶液 浓 硝 酸 水 制备SO, 检验溶液中的K* 制取少量乙酸乙酯 制备并收集少量NO2气体 7义长、只、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y 与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法错误的是 A.原子半径：Y>Z B.热稳定性：Y义4>M4 CYZ2和M亿2晶体类型相同 D.酸性：X2YZ3>X2MZ3 8.我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，C02转化过程如图所示。下列说法不正确的 一是 且 州 o8o80 co,点c6o言aa高c-c号 ① ② C02+H2 多功能催化剂 →汽油 oH A.反应①的产物中含有水 B.反应②中有碳氢键和碳碳键的形成 C.汽油主要是Cs~C1的烃类混合物 D.图中物质a是异丁烷 9.下列有关反应的离子方程式书写正确的是 A向FeL2溶液中通入过量氯气：2Fe2++2+2C2=2Fe3+2+4CI B.Fe0与稀硝酸反应：FeO+2Ht=Fe2++H2O C.将少量SO2通入NaCl0溶液中：SO2+CIO+H20=SO?+CI+2H D.澄清石灰水中加入足量小苏打：2HC03+20H+Ca2+=CaC03)+C032+2H20 10.明代《徐光启手迹》中记载了硝酸的制备方法，即将原料隔绝空气煅烧后，进一步转化，可得 硝酸。其主要物质转化流程如下： +Fe203 FeSO, 煅烧 →S03 H,0→H,SO:蒸馏 KNO3-HNO, →气体X 下列有关说法不正确的是 A.煅烧时得到的气体X可能为SO2 B.煅烧生成的Fe2O3可用作红色的油漆和涂料 C.由蒸馏过程发生的反应可推测H2SO4的酸性比NO3的强 D.上述转化流程中依次发生分解反应、化合反应和复分解反应 第2页共8页 11.下列操作、现象和结论均正确且有关联性的是 选项 操作及现象 结论 将红热的木炭投入浓硝酸中，产生红棕色气体 炭与浓硝酸在加热条件下 A 反应生成NO2 B. 向溴水中加入等体积的苯，振荡后静置，溴水层褪色 溴在苯中的溶解度大于在 水中的溶解度 C. 浓硫酸滴到胆矾晶体上，固体变白 浓硫酸具有强氧化性 D 向Al(S03溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀 A1(OH)3不能与碱反应 12.在酸性环境中，纳米FNi复合材料去除污染水体中NO3的反应过程Ni不参与反应)如下图所 示，下列说法错误的是 吸附 解吸 A.复合材料具有表面积大、吸附性强的特点 NO NO NO3 NO Fe2+ B.总反应为：NO,+4Fe+10H=4Fe2++NH+3H,O 纳米FeNi 吸附 复合材料 C.反应一段时间后，水体中可能有沉淀生成 Ni NO i→ D.该过程也可以应用于除去水中的SO? 13.发蓝工艺是将钢铁浸入热的NaNO2碱性溶液中，在其表面形成一层四氧化三铁薄膜，其中铁经 历了如下转化（假设NaNO2的还原产物均为NH,NM表示阿伏加德罗常数。） Fe①NaO,碱性浴液 Na.FeO2 △ ②NaNo,溶液 ③ △ >Fe;O4 Na,,04 下列说法中，正确的是 A反应①②③均为氧化还原反应 B.当反应②生成2 moINa2Fe2O4时，该反应需要消耗NaNO2lmol C.反应③中Na2FeO2与NazFe2(04的物质的量之比为2：1 D.上述工艺过程中，生成69.6g四氧化三铁薄膜的同时产生8.96LNH3(标准状况下) 第3页共8页 第Ⅱ卷 非选择题（共61分) 14.(10分)已知A是一种气态烃，其密度在标准状况下是H2的14倍。下列关系图中部分产物可 能略去，试回答下列问题： 浓HSO, D △③ H20① KMnO A B 催化剂 H2S04 浓H2SO, G △④ C.H1oOa Br2② NaOH水溶液 F E (CCl,溶液) △⑨ C2H.O2 CH2-CH2-Br CH=CH2 NaOH醇溶液 一定条件 △⑥ ⑦ 聚苯乙烯 ⑤ 日 已知在NaOH水溶液中发生反应：R一X+NaOH△→R-OH+NaX(R代表烃基，X代表卤素原子) (1)A分子官能团的名称为 (2)反应①~④中属于加成反应的是 (写序号)；反应⑦的类型为 反应⑧的类型为 (3)C与F以物质的量之比2：1反应生成G,反应④的化学方程式为 (4)B物质可在一定条件下被氧气氧化为具有刺激性气味的物质，写出反应的化学方程式 (5)下列说法正确的是 a.1molF与足量金属钠反应可产生1molH2 bB和F属于同系物 c.A、B和I都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 15.(18分)用硫化铜矿可制得海绵铜，进一步可制得CS04、Cu,0等。 (1)“氧化酸浸法”处理硫化铜矿制取海绵铜的流程如题图所示。 稀H,SO,稀HNO, Fe 硫化铜矿 氧化酸浸 置换 ·海绵铜 (主要含CuS) (主要含Cu及少量的Fe 滤液 ①“氧化酸浸”时C$(难溶于水)发生反应的离子方程式为 ②实际生产中，“氧化酸浸”时还需通入02，通入O2的作用是 第4页共8页 ③检验“置换“后滤液中含F2+而不含Fe3的方法是 (2)补充完整由海绵铜制备CuSOa溶液的实验方案：向海绵铜中 得到纯净的铜粉。向铜粉中分批加入H202溶液和稀硫酸，充分搅拌直至固体全部溶解，得到CSO4 溶液。（实验须使用：稀H2SO4、BaC2溶液、蒸馏水） (3)由CuS04溶液制备Cu20的装置如题15图-1所示。 水合肼 ■Cu 幽 Cu,O 4.0mL NaOH 2.0mL 溶液 CuSo 溶液 L 1.0mL 磁力搅拌器 2×衍射角() 题15图-1 题15图-2 ①水合肼(N2H4HO)是一种常见的还原剂，具有强还原性。实验室可用氨水和NaCIO溶液反应 制备水合肼。两种溶液混合时，正确的加料方式是 ②制备Cu2O。先向三颈瓶中滴加NaOH溶液，有蓝色Cu(OHD2沉淀生成，继续滴加水合肼则可得 Cu2O,则水合肼与Cu(O田2反应的化学方程式为 ③向三颈瓶中逐滴加入水合肼，制备得到的固体物质的X射线衍射谱(X射线衍射谱图可用于判断 某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)与水合肼的体积的关系如题15图-2 所示。当水合肼的加入量为2.0mL时，产物中含有铜元素的物质为 ,与水 合肼加入量为1.0mL时的产物是否相同？ (填“是”或“否”)，原因是 16.(15分)电镀废水中常含CN厂、HCHO(甲醛)等污染物，需处理才能排放。 (1)“碱性氯化法”处理含CN厂的废水，两次氧化的过程可用题图表示。第一次氧化需控制溶液的 pH11,此时CN厂转化为CNO。 NaCIO、NaOH稀H,SO NaCIo 4 含CN的废水第一次氧化 调pH=8 第二次氧化 →含HCO,的溶液 第5页共8页 ①CN厂中C、N原子最外层都是8个电子。CN的电子式为 ②NaCIO可用Ch制取，该反应的离子方程式为 ③已知CN、CNO中N的化合价均为-3。第一次完全氧化CN和第二次完全氧化CNO所消耗的 NaCIo的物质的量之比为 ④用稀HSO:调节溶液的pH,调节后溶液酸性不能过强的原因是 (2)pH=3时，Fe2+催化H2O2分解时产生中间体OH,OH可降解废水中的HCHO。 ①HCHO分子中的氧元素在元素周期表中的位置是 ②Fe2+催化HzO2分解生成H20和02分两步进行，请补充步骤的离子方程式。 i. ⅱ.2Fe3++2.0H=2Fe2++2H*+0,个。 取废水200.00mL,酸化后加入12.00mL0.1000 mol-L-K2Cr207溶液将废水中的HCH0充分氧化， 再用0.1000molL-1的NH4)2Fe(S0)2溶液与剩余的Cr20?反应，消耗NH4)2Fe(S042溶液48.00mL。 有关离子方程式： 2C0号+3HCH0+16H=4Cr3++3C02个+11H,0、C,03+6Fe2++14H=2Cr3++6Fe++7H20。 计算该废水中HCHO物质的量浓度（写出计算过程）一。 17.(18分)氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。回答下列问题： (1)氮及其化合物间的转化关系如题17图-1。 NH,NONO,,HNO,，NH,NO3 ⑦ ⑧ 题17图-1 转化①⑦中表示氮的固定的是 (填标号)；若要完成转化⑦，下列 试剂可行的是 (填标号)。 HO a.Cl b.HCI o.H2 d.Cuo FeO (2)利用Fe0与Fe3O4之间的相互转化可获得合成氨 的原料H2,其原理如题17图-2所示。该方法与C和 H2O(g)反应制H2相比，其主要优点是 Fe,O (3)N2与H2在MNx催化作用下，经过“固氮、释氨” Co 两步可实现化学链循环制NH3,“固氮”时MeNx转化 17图-2 第6页共8页 为MeNx+1。则“释氨”时的化学方程式为 (4)我国科研人员探索出MgC2循环合成氨的方法，转化关系如题17图-3。 N2 固氮 Mg MgaN2 电解 MgCl2 H2O 转氨NH HCI NH4CI 题17图-3 ①MgCL2循环合成氨的总反应方程式为 ②不考虑其他副反应，理论上“转氨”中n(NH4CI):nMgN2 (5)废水中氮的主要存在形态是NO、NH、NH,还原法和氧化法是去除废水中氮的重要方法。 ①还原法：控制其他条件相同，去除pH=1的某含氮废水（废水中总氮≈10mg·L)中的NO3, 题17图-4为只加过量Na2S03时废水中含氮微粒的浓度随时间变化的图像，题17图-5为同时加过 量Fe粉与Na2S03时废水中含氮微粒的浓度随时间变化的图像。分析上述图像，题17图-5中 2060mim内发生主要反应的离子方程式为 0 NO3 ●NO3 9876 NH 9 NH4 6 5 3 2 2 0 0102030405060 0 0 10 20.30405060 时间min 时间mio 题17图4 题17图-5 ②氧化法：向废水中加入NaCIO,将氨氮(NH3、NHt)转化为氮气除去，其他条件一定，改变加 入NaCIo用量或废水的pH,反应相同时间后，总氮（溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的 总量)去除率或氨氮去除率的变化如题17图-6所示。n(NaCIo):n(氨氮)>1.54后，总氮去除率下降 的原因是 。pH>10.0时氨氮去除率随pH增大而减小的 原因是 第7页共8页 100 0 0 80 85 版80 1.381.461.541.621.70 4.06.08.010.012.014.0 n(NaCIO):n(氨氮) 废水pH 题17图-6 第8页共8页参考答案（2026.04) 1-5 CABDC 6-10BCDDC 11-13BDD 14(10分) （!)碳碳双键（1分) (2)①②加聚反应取代反应（每空1分，共3分） 浓硫酸 (3)2CH3COOH+HOCH2CH2OH 公 2H2O+CH3COOCH2CH2OOCCH3 (2) (4)2CH3CH2OH+O2 催化剂 △ 2CH3CH0+2H20(2分) (5)ac(2分) 15.(18分) (1)3CuS+2NO+8H=3Cu2++3S+2N0个+4H,0 (2分) 防止氮氧化物污染环境；将NO转化为NO3,提高硝酸利用率(2分) 取少量“置换”后滤液，滴入KSCN溶液不变红色，再滴入新制氯水，溶液变红色(2分， 其他合理答案也给分) (2)边搅拌边分批加入稀HSO4,当静置后溶液中不再产生气泡，停止加入，过滤；用蒸馏水洗 涤铜粉，直至最后一次洗涤滤液加入BaCl2溶液，不产生沉淀(3分) (3)将次氯酸钠缓慢加入氨水中(2分) 4Cu(OH)2+N2H4H20=2Cu20+N2↑+7H20 (2分) Cu和Cu20(2分) 否(1分)因为过量N2H4·HO将Cu20还原为Cu(2分) 第1页共2页 ▣紫▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效可部 16.（15分) (1) E:CN:] Cl2+2OH=C+CIO°+H,O 2:3 酸性条件下C1O~与CI反应生成Cl, (2) 第二周期，VLA族 Fe2++H2O2+H*=Fe*+H,O+.OH 3×103molL(除计算3分，其余每空2分) 17.(18分) (1)①⑥ad (2)该工艺中HO和CO分别在不同反应器内发生反应，可直接得到纯净气体，避免了复杂的分 离步骤 (3)2MeN,++3H,=2MeN,+2NH, (4)2N2十6H20化4NH3十3O2 6:1 (5)4Fe+NO3+10H+=NH+4Fe2++3H2O NaCI0过多，会将废水中的氨氮氧化成更高价态的离子如硝酸根等留在水体中，导致总氮去除 率下降 pH大于10时，c(HCIO)下降较快，氨氮去除率减小。 (每空2分) 第2页共2页 Q。夸克扫描王 极速扫描，就是高效同第