云南昆明市第八中学2025-2026学年下学期期中考试高一化学试卷

昆八中2025-2026学年度下学期期中考 高一化学试卷 考试时间：75分钟满分：100分命题：王思瓠审题：朱芸、李玉楠、缪丹沛 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23C1-35.5Ti-48Fe-56 一、单选题 1.近年来，最强太空“快递小哥”天舟六号货运飞船由长征七号运载火箭发射升空，体现了 我国强大科技力量。下列说法正确的是 A.“长征七号”使用的大量芯片主要成分不属于新型无机非金属材料 B.“天舟六号”配有半刚性太阳电池阵“翅膀”，电池板主要成分是SO, C.“长征七号”采用液氧、煤油等作为推进剂，液氧、煤油是纯净物 D.“天舟六号”为空间站送去电推进氙气瓶，四Xe与Xe互为同位素 2.有机物中都含碳元素且种类繁多。下列有关化学用语的表示中正确的是 H A.甲烷的空间填充模型： B.甲基的电子式：·C:H H C.含8个中子的碳原子的符号：2CD.乙烷的最简式：C2H。 3.可以用来鉴别乙烷和乙烯，还可以用来除去乙烷中乙烯的操作方法的是 A.将混合气体通过盛有酸性KMnO,溶液的洗气瓶 B.将混合气体通过盛有适量氯水的洗气瓶 C.向混合气体中通入氢气，在Ni催化加热的条件下反应 D.将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 4.下列选项的组合中，属于同分异构体的是 H,CH2一CH2CHCH3 ①CH3CH2-CH2-CH,CH3:②CH,CH,-CH,-CH,-CH,-CH:③ CH, CH一CH2一CHCH,CHCH2一CHCH2CH) CH, :⑤ CH, A.①和③ B.②和③ C.④和⑤ D.③和④ 第1页共8页 1 5.下列有关实验装置的说法正确的是 CA(OH) 没NaOH溶 HINH,CI 液的棉园 尾气处理 P.O 浓疏酸 品红辩液 ① ② A.装置①用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 B.图②用于Fe与稀硝酸反应制NO C.装置③用于制取并收集氨气 D.装置④用于干燥NH 6.下列物质的转化中不能一步化学反应完成的是 A.Fe→FeCl2→FeCl3→Fe(OH), B.HS-→S→S03-→HS0, C.HCl→CL,→HClO→NaCIo D.Na→Na,O→NaOH→NaCl 7.某实验小组欲除去粗盐中少量的CaCl2、MgCl2、NaSO4杂质，并用提纯后的精盐配制 1mol·L的NaCl溶液，进行如下实验： 粗盐溶解试剂A试剂B.试剂C过滤 →滤渣a 閻体① ② ③④⑤ 滤液a试剂D 精盐 1mol/L 箇体® NaCI溶液 ⑥⑦ 下列说法错误的是 A.试剂A、试剂B、试剂C分别为BaCl溶液、Na,CO,溶液、NaOH溶液 B.操作⑦为蒸发结晶 C.试剂D的作用是除去溶液中多余的NaOH D.操作⑧中欲配制490mL1 mol.LNaC1溶液时需要称量29.25g精盐固体 8.下列离子方程式正确的是 A.Fe与硝酸银溶液混合：Fe+Ag=Fe2++Ag B.稀硝酸与硫酸亚铁混合：3Fe2++NO;+4H*=NO个+3Fc3++2H,O C.少量S0,通入Ca(CIO)2溶液：S0,+Ca2++2Cl0°=2HC1O+CaSO,↓ D.硅酸钠溶液中通入过量二纸化碳：SO+CO,+H,O=H,SO,↓+CO 第2页共8页 2 9.设N、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.2 mol.L A1CL,溶液中CI数目为0.6N B.5.6g铁粉与足量的硫粉充分反应，转移的电子数为0.3N C.标况下22.4LHCI气体溶于水，则溶液中含有N个HC1分子 D.0.1 mol Na,O2与足量S0,充分反应转移的电子数目是0.2N 10.下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是 A.若S(g)+0,(g)=S0,(g)AH1:S(s)+O2(g)=S0(g)AH2,则△H>△H B.2C(s)+202(g)=2COz(g)AH=a kJ-mol,2C(s)+Oz(g)=2CO(g)AH=b kJ-mol,b>a C.含0.1 mol NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出2.87kJ的热量，则该中和反应的 热化学方程式可表示为：2NaOH(aq)+H204(ag)=Na2S04(ag)+2H2O①)△H=-57.4Jmo D.将2molS02(g)和1 mol O2((g)置于一密闭容器中充分反应，放出热量gk(Q>0),则 该反应的热化学方程式可表示为：2S0(g)+02(g)2=2S03(g)△H=-OkJmol- 11.根据实验目的，下列实验操作及现象和结论都正确的是 选项 实验目的 实验操作及现象 结论 向该盐溶液中加入过量BaNO3)2无现 检验某盐溶液中 该盐溶液中一定有 A 象，滴入过量稀硝酸，再滴入AgNO,溶 是否含有CI CI 液产生白色沉淀。 检验某溶液中是 向待测溶液中滴加稀盐酸，产生无色、 该溶液中一定有 B 否含有C0 无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体。 co 检验某溶液中含 向待测液中加入强碱溶液并加热，产生 溶液中存在NH对 有NH 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体。 检验Na,SO,溶 向溶液中加入盐酸酸化的Ba(NO)2溶 D 该溶液已经变质 液是否变质 液，观察有白色沉淀生成。 A.A B.B C.C D.D 第3页共8页 3 12.利用某分子筛作催化剂，NH,可脱除工厂废气中的NO、NO,,反应机理如图所示，下 列说法正确的是 2① NO2 A.NO、NO,均为酸性氧化物 一2NHi 四 2H* [NH4)NNO) B.物质M为N, ③ 之[NHa)(HNO2j广+H NO C.过程只有N-H键形成，没有N-H键断裂 N,+2H20 D.i 该过程的总反应方程式为： 2NH,+NO+NO 催化剂2N,+3H,0 13.工业制备高纯硅的主要过程如下，设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 焦炭 HCI H2 石英砂 1800~2000℃之粗硅 300℃* SiHCI31100℃ 高纯硅 反应I 反应I 反应血 A.反应I证明还原性：C>Si B.原料气HCI和H,应充分去除水和氧气 C.反应I的副产物可作燃料，反应Ⅱ和的副产物可循环利用 D,反应I和TT中硅元素均被还原 14.NH,和TiO,高温条件下反应可制备TN,同时生成环境友好的气体。某研究小组称取 8gTO,采用如下的实验装置制备TN并测定产率（夹持装置省略）。下列说法错误的是 浓氨水 管式 堰有T02的瓷舟 生石灰 试剂X 试剂X B A.装浓氨水的仪器是恒压滴液漏斗 B.打开管式炉加热开关前需要先打开装置B中恒压滴液漏斗旋塞一段时间 C.装置F的其中一个作用是防止空气中水蒸气进入E中干扰实验 D.若反应前后装置E的质量增加3.24g,则TN的产率为80% 第4页共8页 4 二、解答题 15.用黄铁（FcS,)与软猛矿(MnO,)制备MnO并回收单质硫的流程如下， 碱溶液 +滤液2 H2S04 滤液] 除杂 过滤 软锰矿 酸漫 滤渣2 黄铁 S *法渣1→ NH)2S溶液+ 浸取 热分解 →H,SH,9,ONH,2s溶液 L→NH, 己知：i形成Fc(OH),沉淀较Fe(OH),沉淀更利于去除完全： i.氧化性顺序：MnO,>Fc·>S: i.(NH),S等铵盐受热易分解： iv.酸没反应时有Fe2(SO,),和S生成，滤液1主要含有Mn+、Fe+、Fe*等金属阳离子。 I.制备MnO: (1)①酸漫：保持酸浸时的温度和稀硫酸的浓度不变，请再写出一条提高浸取率的措施：」 ②除杂步骤中，在加碱溶液前要先加适量软锰矿粉，其原因是。 ③MO是一种重要的化工原料，可由Mn(OH),在隔绝空气的条件下加热制得，制备化学方 程式为。 Ⅱ.回收硫单质 (2)①回收单质硫的流程中可循环利用的物质是 ②(NH,),S溶液浸取滤渣1时的反应为(n-1)S+S2-=S,硫单质浸取率随温度变化曲线如 图所示。温度高于30℃，疏单质浸取率下降的可能原因是。 98 96 94 洲 9X 90 203040506070 温度℃ ③回收的单质硫与黄铁矿都是工业生产硫酸的重要原料。生产中，煅烧黄铁矿的化学反应方 程式为，最终用吸收$O,制得高浓度的硫酸。 第5页共8页 5 16.1.有机物A的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平，以A为原料合成春料G的 流程如下： CH,CH,OH 0,/Cu 0, CH,COOH C B △ 催化剂 D ② ③ 浓硫酸 H,O C.HoO @ 化 G 0 OH OH 催化剂 Ag/O2 H H A △ H,C— CH2 H,O CH2一CH2 高分子 ④ E ⑤ F 请回答下列问题。 (1)A的名称为 :C的官能团名称为 (2)A→H的反应类型为 ，H (填“能”或“不能")使酸性高锰酸钾溶液褪色。 (3)写出B一C的化学方程式： (4)写出B和D在浓疏酸加热下反应的化学方程式： Ⅱ. (S)丙烯(CH,-CH=CH,)通入溴水中反应方程式： (6)分子量比乙醇大42，醇类的同分异构体有种。 17,化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化，是人类获取能量的重要途径 太阳能 I、2H,O H,个+0，个，根据下表数据回答： TiO, 化学键 H-H 0=0 H-O 键能(kJ.mol-) 436 496 463 (1)该反应为 (填“放热”或“吸热")反应，当2molH,O(g)完全分解时需 (填“放 出”或“吸收”)能量 kJ。 (2)能正确表示该过程能量变化的示意图是 能量mol 能量/Jmol 能量kJmo 能量水Jmol 2HO(g) 2H(8)+0g) 4H(g)+2O(g) 个 4H(g)+2O(g) 2H(8)+0:(8) B 2H,O(g) 2H(g)+O:(g) 2H,0(8) 4H(8+2O(8) 4H(g)+20(g) 2H,O(g) 2H(gH+Ox(g) 反应过程 反应过程 反应过程 反应过程 第6页共8页 6 T (3)下列图示与对应的叙述不相符的是 能量 能月 C(金例石，s) 能 +0(®) 2mol SO-(g) 1mol0(8) 生成物 C(石，s) 发诚物 +O2(g) CO(8) 2mol SO](g) 反应过程 反应过程 反应过程 (a) ( A.(a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B,通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C.由(c)图可知，S0,和O,反应生成S03是吸热反应 (4)N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。已知在25℃、101kPa下，3.2gN2H4(g)完全燃烧生成 氮气和液态水时，放出53.4kJ热量。其中NH4的电子式为。 N2H4(g)的燃烧热的热 化学方程式是 0 18.乙酸乙酯用途广泛，在食品加工中可作为香料原料，现利用如下方法制备：如图甲，在 试管a中先加入8.8mL乙醇CH,CH,OH(0.15mo),边摇动边缓缓加入适量浓硫酸并充分摇 匀，冷却后再加入5.7mL乙酸(0.10mol),充分混合后将试管固定在铁架台上，在试管b中 加入足量饱和碳酸钠溶液。连接好装置，用酒精灯对试管a加热，使该反应较为充分进行。 实验结束后，分离出试管b中上层有香味的油状液体，测得该油状液体质量为6.6g。 图甲 (1)图甲所示装置有两处错误，一个是没有加沸石，还有一个是： (2)试管a中加入几片碎瓷片的作用是 (3)加入浓硫酸的作用是；缓慢加入浓硫酸的原因是 (4)试管b中饱和碳酸钠溶液的作用为 (⑤)图乙所示为改进装置，圆底烧瓶上方连接球形冷凝管，相对于图甲，该装置的优点是 第7页共8页 7 图乙 (⑥己知：目标产物的产率=m(实际产量〉×100%，理论产量指反应物完全转化时所能生成目 m(理论产量) 标产物的最大量，则该实验乙酸乙酣的产率为 (7)本实验若改用C,H,“OH作为反应物进行反应，则乙酸乙酯的相对分子质量为 弟8页共8页 8