精品解析：云南昆明市第八中学2025-2026学年下学期期中考试高一化学试卷

昆八中2025-2026学年度下学期期中考 高一化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 C1-35.5 Ti-48 Fe-56 一、单选题 1. 2023年5月10日，最强太空“快递小哥”天舟六号货运飞船由长征七号运载火箭发射升空，体现了我国强大科技力量。下列说法正确的是 A. “长征七号”使用的大量芯片主要成分不属于新型无机非金属材料 B. “天舟六号”配有半刚性太阳电池阵“翅膀”，电池板主要成分是 C. “长征七号”采用液氧、煤油等作为推进剂，液氧、煤油是纯净物 D. “天舟六号”为空间站送去电推进氙气瓶，与互为同位素 2. 有机物中都含碳元素且种类繁多。下列有关化学用语的表示中正确的是 A. 甲烷的空间填充模型： B. 甲基的电子式： C. 含8个中子的碳原子的符号： D. 乙烷的最简式： 3. 可以用来鉴别乙烷和乙烯，还可以用来除去乙烷中乙烯的操作方法的是 A. 将混合气体通过盛有酸性溶液的洗气瓶 B. 将混合气体通过盛有适量氯水的洗气瓶 C. 向混合气体中通入氢气，在Ni催化加热的条件下反应 D. 将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 4. 下列选项的组合中，属于同分异构体的是 ①；②； ③；④； ⑤ A. ①和③ B. ②和③ C. ④和⑤ D. ③和④ 5. 下列有关实验装置的说法正确的是 A. 装置①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 B. 图②可用于Fe与稀硝酸反应制NO C. 装置③可用于制取并收集氨气 D. 装置④可用于干燥 6. 下列物质的转化中不能一步完成的是 A. B. C. D. 7. 某实验小组欲除去粗盐中少量的、、杂质，并用提纯后的精盐配制的NaCl溶液，进行如下实验： 下列说法错误的是 A. 试剂A、试剂B、试剂C分别为溶液、溶液、NaOH溶液 B. 试剂D的作用是除去溶液中多余的NaOH C. 操作⑦为蒸发结晶 D. 操作⑧中欲配制溶液时需要称量29.25 g精盐固体 8. 下列离子方程式正确的是 A. 与硝酸银溶液混合： B. 稀硝酸与硫酸亚铁混合： C. 少量通入溶液： D. 硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳： 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中数目为 B. 铁粉与足量的硫粉充分反应，转移的电子数为 C. 标况下气体溶于水，则溶液中含有个分子 D. 与足量充分反应转移的电子数目是 10. 下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是 A. 若 ； ，则 B. ， ，则 C. 含的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出的热量，则该中和反应的热化学方程式可表示为： D. 将和置于一密闭容器中充分反应，放出热量，则该反应的热化学方程式可表示为： 11. 根据实验目的，下列实验操作及现象和结论都正确的是 选项 实验目的 实验操作及现象 结论 A 检验某盐溶液中是否含有 向该盐溶液中加入过量无现象，滴入过量稀硝酸，再滴入溶液产生白色沉淀 该盐溶液中一定有 B 检验某溶液中是否含有 向待测溶液中滴加稀盐酸，产生无色、无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定有 C 检验某溶液中含有 向待测液中加入强碱溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体 溶液中存在 D 检验溶液是否变质 向溶液中加入盐酸酸化的溶液，观察有白色沉淀生成 该溶液已经变质 A. A B. B C. C D. D 12. 利用某分子筛作催化剂，可脱除工厂废气中的、，反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. NO、均为酸性氧化物 B. M包含的物质为 C. 反应过程只有N-H键形成，没有N-H键断裂 D. 该过程的总反应方程式为： 13. 工业制备高纯硅的主要过程如下，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 反应I证明还原性： B. 原料气和应充分去除水和氧气 C. 反应I的副产物可作燃料，反应II和III的副产物可循环利用 D. 反应I和III中硅元素均被还原 14. 和高温条件下反应可制备，同时生成环境友好的气体。某研究小组称取采用如下的实验装置制备并测定产率（夹持装置省略）。下列说法错误的是 A. 装浓氨水的仪器是恒压滴液漏斗 B. 打开管式炉加热开关前需要先打开装置B中恒压滴液漏斗旋塞一段时间 C. 装置的其中一个作用是防止空气中水蒸气进入中干扰实验 D. 若反应前后装置的质量增加，则的产率为 二、解答题 15. 用黄铁矿与软锰矿制备并回收单质硫的流程如下。 已知：i.形成沉淀较沉淀更利于去除完全； ii.氧化性顺序：； iii.等铵盐受热易分解； iv.酸浸反应时有和生成，滤液1主要含有、、等金属阳离子。 I.制备MnO： （1）①酸浸：保持酸浸时的温度和稀硫酸的浓度不变，请再写出一条提高浸取率的措施：__________。 ②除杂步骤中，在加碱溶液前要先加适量软锰矿粉，其原因是__________。 ③是一种重要的化工原料，可由在隔绝空气的条件下加热制得，制备化学方程式为__________。 Ⅱ.回收硫单质 （2）①回收单质硫的流程中可循环利用的物质是__________。 ②溶液浸取滤渣1时的反应为，硫单质浸取率随温度变化曲线如图所示。温度高于30℃，硫单质浸取率下降的可能原因是__________。 ③回收的单质硫与黄铁矿都是工业生产硫酸的重要原料。生产中，煅烧黄铁矿的化学反应方程式为__________，最终用__________吸收制得高浓度的硫酸。 16. I.有机物的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平，以为原料合成香料的流程如下： 请回答下列问题。 （1）A的名称为__________；C的官能团名称为__________。 （2）A→H的反应类型为__________，H__________（填“能”或“不能”）使酸性高锰酸钾溶液褪色。 （3）写出的化学方程式：__________。 （4）写出B和D在浓硫酸加热下反应的化学方程式：__________。 Ⅱ. （5）丙烯通入溴水中反应方程式：__________。 （6）分子量比乙醇大42，醇类的同分异构体有__________种。 17. 化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化，是人类获取能量的重要途径 I、，根据下表数据回答： 化学键 键能 436 496 463 （1）该反应为__________（填“放热”或“吸热”）反应，当完全分解时需__________（填“放出”或“吸收”）能量__________kJ。 （2）能正确表示该过程能量变化的示意图是__________。 A. B. C. D. II. （3）下列图示与对应的叙述不相符的是__________。 A.（a）图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B.通过（b）图可知石墨比金刚石稳定 C.由（c）图可知，和反应生成是吸热反应 （4）是一种高效清洁的火箭燃料。已知在25℃、下，完全燃烧生成氮气和液态水时，放出热量。其中的电子式为__________。的燃烧热的热化学方程式是__________。 18. 乙酸乙酯用途广泛，在食品加工中可作为香料原料，现利用如下方法制备：如图甲，在试管a中先加入乙醇，边摇动边缓缓加入适量浓硫酸并充分摇匀，冷却后再加入乙酸（0.10 mol），充分混合后将试管固定在铁架台上，在试管中加入足量饱和碳酸钠溶液。连接好装置，用酒精灯对试管a加热，使该反应较为充分进行。实验结束后，分离出试管中上层有香味的油状液体，测得该油状液体质量为。 （1）图甲所示装置有两处错误，一个是没有加沸石，还有一个是：__________。 （2）试管a中加入几片碎瓷片的作用是__________。 （3）加入浓硫酸的作用是__________；缓慢加入浓硫酸的原因是__________。 （4）试管b中饱和碳酸钠溶液的作用为__________。 （5）图乙所示为改进装置，圆底烧瓶上方连接球形冷凝管，相对于图甲，该装置的优点是__________。 （6）已知：目标产物的产率，理论产量指反应物完全转化时所能生成目标产物的最大量，则该实验乙酸乙酯的产率为__________。 （7）本实验若改用作为反应物进行反应，则乙酸乙酯的相对分子质量为__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 昆八中2025-2026学年度下学期期中考 高一化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 C1-35.5 Ti-48 Fe-56 一、单选题 1. 2023年5月10日，最强太空“快递小哥”天舟六号货运飞船由长征七号运载火箭发射升空，体现了我国强大科技力量。下列说法正确的是 A. “长征七号”使用的大量芯片主要成分不属于新型无机非金属材料 B. “天舟六号”配有半刚性太阳电池阵“翅膀”，电池板主要成分是 C. “长征七号”采用液氧、煤油等作为推进剂，液氧、煤油是纯净物 D. “天舟六号”为空间站送去电推进氙气瓶，与互为同位素 【答案】D 【解析】 【详解】A．芯片的主要成分为晶体硅，属于新型无机非金属材料，A错误； B．太阳电池板的主要成分为硅单质，是光导纤维的主要成分，B错误； C．液氧是纯净物，但煤油是多种烃类组成的混合物，二者不都是纯净物，C错误； D．与的质子数相同、中子数不同，属于同种元素的不同核素，互为同位素，D正确； 故答案选D。 2. 有机物中都含碳元素且种类繁多。下列有关化学用语的表示中正确的是 A. 甲烷的空间填充模型： B. 甲基的电子式： C. 含8个中子的碳原子的符号： D. 乙烷的最简式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷中含有1个C、4个H原子，C原子半径大于氢原子，为正四面体结构，甲烷分子的空间填充模型为，所给图为其球棍模型，A错误； B．甲基的结构简式为-CH3，电子式为，B正确； C．含8个中子的碳原子的质量数为6+8=14，其原子符号为，C错误； D．最简式是有机物原子个数的最简整数比，乙烷分子式为，最简式为，D错误； 故选B。 3. 可以用来鉴别乙烷和乙烯，还可以用来除去乙烷中乙烯的操作方法的是 A. 将混合气体通过盛有酸性溶液的洗气瓶 B. 将混合气体通过盛有适量氯水的洗气瓶 C. 向混合气体中通入氢气，在Ni催化加热的条件下反应 D. 将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯能被酸性溶液氧化生成，会引入新杂质，仅可鉴别不可除杂，A不符合题意； B．乙烯与氯水中的发生加成反应生成液态1,2-二氯乙烷，乙烷不与氯水反应，可通过氯水是否褪色鉴别二者，且能除去乙烷中乙烯，B符合题意； C．乙烯与氢气加成生成乙烷，但无法控制氢气的通入量，易引入新杂质氢气，且不能鉴别乙烷和乙烯，C不符合题意； D．溶液与乙烷、乙烯均不发生反应，既不能鉴别乙烷和乙烯，也不能除去乙烷中乙烯，D不符合题意； 故选B。 4. 下列选项的组合中，属于同分异构体的是 ①；②； ③；④； ⑤ A. ①和③ B. ②和③ C. ④和⑤ D. ③和④ 【答案】B 【解析】 【详解】同分异构体需满足两个核心条件：分子式相同、结构不同。①和④，分子式均为，且结构不同，互为同分异构体；②、③和⑤分子式均为，且结构不同，互为同分异构体；B符合题意； 故选B。 5. 下列有关实验装置的说法正确的是 A. 装置①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 B. 图②可用于Fe与稀硝酸反应制NO C. 装置③可用于制取并收集氨气 D. 装置④可用于干燥 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸加热反应生成，​可使品红溶液褪色，能检验气态产物​；浸有溶液的棉团可以吸收尾气​，防止污染，装置和用途均正确，A正确； B．NO会与空气中的​反应生成​，不能用排空气法收集，因此该装置不能制备得到纯净，错误； C．加热​和固体制氨气时，发生装置试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管；氨气密度小于空气，收集时应采用向下排空气法，该装置收集方式错误，C错误； D．是酸性干燥剂，会与碱性的​反应，不能用于干燥氨气，D错误； 故选A。 6. 下列物质的转化中不能一步完成的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe与稀盐酸反应生成FeCl2，FeCl2与Cl2反应生成FeCl3，FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3，均能一步生成，A不符合题意； B．H2S与O2反应生成S，S与O2不能一步生成SO3，B符合题意； C．浓盐酸与MnO2反应生成Cl2，Cl2与水反应生成HClO，HClO与NaOH反应生成NaClO，均能一步生成，C不符合题意； D．Na与O2在常温下生成Na2O，Na2O与H2O生成NaOH，NaOH与HCl生成NaCl，均能一步生成，D不符合题意； 故选B。 7. 某实验小组欲除去粗盐中少量的、、杂质，并用提纯后的精盐配制的NaCl溶液，进行如下实验： 下列说法错误的是 A. 试剂A、试剂B、试剂C分别为溶液、溶液、NaOH溶液 B. 试剂D的作用是除去溶液中多余的NaOH C. 操作⑦为蒸发结晶 D. 操作⑧中欲配制溶液时需要称量29.25 g精盐固体 【答案】B 【解析】 【分析】加入过量NaOH溶液，生成沉淀和NaCl，除去；加入时，能和反应生成沉淀和NaCl，从而除去，加入溶液时，能和、过量的反应生成沉淀、沉淀和NaCl，从而除去和过量的，故溶液必须在溶液之后加入；过滤分离出滤液，向滤液中加入适量的稀盐酸时，可以把过量的氢氧化钠和除去，得到氯化钠溶液； 【详解】A．由分析可知，碳酸钠必须在氯化钡溶液之后加入，A正确； B．试剂D为稀盐酸，其作用是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，B错误； C．滤液中加入盐酸，经蒸发结晶，待有大量固体析出时停止加热，利用余热蒸干可得到NaCl固体，C正确； D．操作⑧中欲配制溶液时需使用500 mL容量瓶，需要称量精盐固体，D正确； 故选B。 8. 下列离子方程式正确的是 A. 与硝酸银溶液混合： B. 稀硝酸与硫酸亚铁混合： C. 少量通入溶液： D. 硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳： 【答案】B 【解析】 【详解】A．与硝酸银溶液反应的离子方程式为，A错误； B．稀硝酸与硫酸亚铁混合，发生氧化还原反应，离子方程式为，B正确； C．少量通入溶液中，具有强氧化性，会将氧化为，生成沉淀，离子方程式为，C错误； D．硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳，生成沉淀和，离子方程式为，D错误； 故选B。 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中数目为 B. 铁粉与足量的硫粉充分反应，转移的电子数为 C. 标况下气体溶于水，则溶液中含有个分子 D. 与足量充分反应转移的电子数目是 【答案】D 【解析】 【详解】A．未给出溶液体积，无法确定Cl-的物质的量就无法求出Cl-数目，A错误； B．Fe与S反应生成FeS，Fe的化合价从0升至+2，5.6 g Fe(0.1 mol)转移0.2 mol电子，电子数为0.2 NA，B错误； C．HCl气体溶于水后，因为HCl是强电解质，在水中完全电离，不存在HCl分子，C错误； D．与SO2反应生成Na2SO4，方程式为，故充分反应转移电子0.2 mol，电子数为0.2 NA，D正确； 故选D。 10. 下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是 A. 若 ； ，则 B. ， ，则 C. 含的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出的热量，则该中和反应的热化学方程式可表示为： D. 将和置于一密闭容器中充分反应，放出热量，则该反应的热化学方程式可表示为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．气态硫的能量高于固态硫，等物质的量的气态硫燃烧生成放出的热量更多；放热反应的，放出热量越多，越小，因此，A错误； B．C完全燃烧生成比不完全燃烧生成放出的热量更多，本题中、均为正值，因此，B错误； C．含的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出 热量，反应 中，完全反应生成水，放出总热量为 ，中和放热为负，因此，C正确； D．与的反应是可逆反应，和不能完全转化为，因此实际放出的小于完全反应的反应热，故，D错误； 故选C。 11. 根据实验目的，下列实验操作及现象和结论都正确的是 选项 实验目的 实验操作及现象 结论 A 检验某盐溶液中是否含有 向该盐溶液中加入过量无现象，滴入过量稀硝酸，再滴入溶液产生白色沉淀 该盐溶液中一定有 B 检验某溶液中是否含有 向待测溶液中滴加稀盐酸，产生无色、无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定有 C 检验某溶液中含有 向待测液中加入强碱溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体 溶液中存在 D 检验溶液是否变质 向溶液中加入盐酸酸化的溶液，观察有白色沉淀生成 该溶液已经变质 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向该盐溶液中加入过量无现象，排除、等干扰离子，滴入过量稀硝酸酸化，再滴入溶液产生白色沉淀，该沉淀为，说明溶液中一定含，A正确； B．向待测溶液中滴加稀盐酸，产生无色、无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为，但溶液中可能含，，不一定含，B错误； C．向待测液中加入强碱溶液并加热，产生的气体为，为碱性气体，应使湿润的红色石蕊试纸变蓝，而不是使蓝色石蕊试纸变红，C错误； D．向溶液中加入盐酸酸化的溶液，酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，再与生成沉淀，无法证明溶液是否变质，D错误； 故选A。 12. 利用某分子筛作催化剂，可脱除工厂废气中的、，反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. NO、均为酸性氧化物 B. M包含的物质为 C. 反应过程只有N-H键形成，没有N-H键断裂 D. 该过程的总反应方程式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性氧化物是能与碱反应生成对应价态盐和水的非氧化还原反应，NO属于不成盐氧化物，不与碱反应；NO2与碱反应时N化合价发生变化，不属于酸性氧化物，A错误； B．根据原子守恒，步骤③反应前后原子种类和数目不变，可推出M中除N2外还含有H2O，并非只有N2，B错误； C．反应过程中NH3与H+结合生成时有N-H键形成，后续参与反应生成N2，存在N-H键的断裂，C错误； D．消除反应机理中的中间产物，将反应物和产物整理配平：总反应反应物为、、​，产物为、，得到总反应为，D正确； 故选D。 13. 工业制备高纯硅的主要过程如下，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 反应I证明还原性： B. 原料气和应充分去除水和氧气 C. 反应I的副产物可作燃料，反应II和III的副产物可循环利用 D. 反应I和III中硅元素均被还原 【答案】A 【解析】 【分析】石英砂（）与焦炭在下反应生成粗硅，粗硅与在下反应生成，与在下反应生成高纯硅。反应Ⅰ：；反应Ⅱ：；反应Ⅲ：，据此分析。 【详解】A．碳还原生成的反应在高温下进行，不能简单地依据该反应结果判断通常情况下单质的还原性强弱。非金属性通常通过最高价氧化物对应水化物的酸性或电负性判断，A错误； B．原料气和若含水和氧气，高温下与反应易爆炸，且会氧化粗硅，故应充分去除水和氧气，B正确； C．反应Ⅰ的副产物为，可作燃料；反应Ⅱ的副产物为，反应Ⅲ的副产物为，二者均可循环利用，C正确； D．反应Ⅰ中中元素化合价从价变为价，被还原；反应Ⅲ中中元素化合价为价，反应后变为价，也被还原，D正确； 故选A。 14. 和高温条件下反应可制备，同时生成环境友好的气体。某研究小组称取采用如下的实验装置制备并测定产率（夹持装置省略）。下列说法错误的是 A. 装浓氨水的仪器是恒压滴液漏斗 B. 打开管式炉加热开关前需要先打开装置B中恒压滴液漏斗旋塞一段时间 C. 装置的其中一个作用是防止空气中水蒸气进入中干扰实验 D. 若反应前后装置的质量增加，则的产率为 【答案】D 【解析】 【分析】与高温反应制备，反应的化学方程式为：，装置B中浓氨水与生石灰反应制备，装置C用于干燥，干燥的在装置D中与反应生成、和；装置E吸收反应生成的水蒸气，装置F中可防止空气中水蒸气进入E，以及吸收过量的NH3，据此分析。 【详解】A．装置B中盛装浓氨水的仪器为恒压滴液漏斗，其支管可平衡气压，使液体顺利流下，该说法正确，A不符合题意； B．加热管式炉前需先打开装置B中恒压滴液漏斗旋塞，利用生成的排尽装置内的空气，防止加热时被氧化，B不符合题意； C．装置F中的作用之一是防止空气中的水蒸气进入装置E，避免干扰反应生成水的质量测定，C不符合题意； D．根据反应，与生成的的物质的量之比为，，理论生成，实际装置E质量增加，则实际生成，根据化学反应式，对应生成的，则产率为，D符合题意； 故选D。 二、解答题 15. 用黄铁矿与软锰矿制备并回收单质硫的流程如下。 已知：i.形成沉淀较沉淀更利于去除完全； ii.氧化性顺序：； iii.等铵盐受热易分解； iv.酸浸反应时有和生成，滤液1主要含有、、等金属阳离子。 I.制备MnO： （1）①酸浸：保持酸浸时的温度和稀硫酸的浓度不变，请再写出一条提高浸取率的措施：__________。 ②除杂步骤中，在加碱溶液前要先加适量软锰矿粉，其原因是__________。 ③是一种重要的化工原料，可由在隔绝空气的条件下加热制得，制备化学方程式为__________。 Ⅱ.回收硫单质 （2）①回收单质硫的流程中可循环利用的物质是__________。 ②溶液浸取滤渣1时的反应为，硫单质浸取率随温度变化曲线如图所示。温度高于30℃，硫单质浸取率下降的可能原因是__________。 ③回收的单质硫与黄铁矿都是工业生产硫酸的重要原料。生产中，煅烧黄铁矿的化学反应方程式为__________，最终用__________吸收制得高浓度的硫酸。 【答案】（1） ①. 将矿石粉碎，增大接触面积；加快搅拌速率，使反应物充分接触；延长酸浸时间，使反应更完全（任选一种即可） ②. 将Fe2+氧化为Fe3+，以提高后续除杂效率 ③. （2） ①. (NH4)2S ②. (NH4)2S受热分解，导致S2-浓度降低 ③. ④. 98.3%的浓硫酸 【解析】 【分析】酸浸：黄铁矿（FeS2）与软锰矿（MnO2）在硫酸中反应，生成Mn2+、Fe2+、Fe3+等金属离子，同时有S单质生成。除杂：通过加入碱溶液调节pH，将Fe3+沉淀为Fe(OH)3，同时可能需要将Fe2+氧化为Fe3+以提高沉淀效果。滤渣1主要为S，用(NH4)2S溶液浸取后，通过热分解可回收S，并再生(NH4)2S溶液。最终产品：Mn2+溶液经除杂后，可进一步制备MnO或MnSO4·H2O等；据此作答。 【小问1详解】 ①根据题目要求，需要在温度和硫酸浓度不变的情况下，提高浸取率。这可以通过以下方式实现：将矿石粉碎，增大接触面积；加快搅拌速率，使反应物充分接触；延长酸浸时间，使反应更完全等措施。 ②根据已知条件i，沉淀较沉淀更利于去除完全。酸浸后溶液中主要含有Mn2+、Fe2+、Fe3+等离子。若直接加碱，Fe2+沉淀不完全，可能残留于溶液中。因此，需先将Fe2+氧化为Fe3+。软锰矿（MnO2）具有氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，同时自身被还原为Mn2+，不引入新杂质，这样可以确保Fe3+在加碱后完全沉淀，而Mn2+留在溶液中。 ③Mn(OH)2在隔绝空气条件下加热分解，生成MnO和H2O。反应方程式为：。 【小问2详解】 ①观察流程图，(NH4)2S溶液用于浸取滤渣1（S），热分解后生成S、H2S和NH3。H2S与NH3溶于水可重新生成(NH4)2S溶液，该溶液可循环用于浸取步骤。因此，可循环利用的物质是(NH4)2S溶液。 ②根据已知iii，(NH4)2S等铵盐受热易分解。当温度高于30℃时，(NH4)2S可能分解，导致S2-浓度降低，S浸取率下降。此外，温度升高可能使分解，或S的溶解度降低，但主要原因是(NH4)2S分解。 ③ 黄铁矿（FeS2）煅烧生成Fe2O3和SO2，反应方程式为：，在硫酸工业中，SO3若直接用水吸收，会形成酸雾，降低吸收效率。通常用质量分数为98.3%的浓硫酸吸收SO3，生成发烟硫酸，再稀释为浓硫酸。 16. I.有机物的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平，以为原料合成香料的流程如下： 请回答下列问题。 （1）A的名称为__________；C的官能团名称为__________。 （2）A→H的反应类型为__________，H__________（填“能”或“不能”）使酸性高锰酸钾溶液褪色。 （3）写出的化学方程式：__________。 （4）写出B和D在浓硫酸加热下反应的化学方程式：__________。 Ⅱ. （5）丙烯通入溴水中反应方程式：__________。 （6）分子量比乙醇大42，醇类的同分异构体有__________种。 【答案】（1） ①. 乙烯 ②. 醛基 （2） ①. 加聚反应 ②. 不能 （3） （4） （5） （6）8 【解析】 【分析】有机物A的产量用来衡量国家石油化工发展水平，故A为乙烯：CH2=CH2。结合流程可推得：乙烯在催化剂作用下发生加聚反应生成聚乙烯（H）；乙烯和水在催化剂作用下发生加成反应，生成B（乙醇）；乙醇发生催化氧化，生成C为CH3CHO（乙醛）；乙醛继续被氧化为D（乙酸）；乙烯在Ag/O2作用下生成E（环氧乙烷）；E开环加成生成F（乙二醇），最后D和F发生酯化反应生成G。 【小问1详解】 A是乙烯；C为乙醛，官能团为醛基； 【小问2详解】 乙烯在催化剂作用下发生加聚反应生成聚乙烯，；聚乙烯中无碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾褪色； 【小问3详解】 B 为乙醇，乙醇在铜作催化剂并加热的条件下被氧气催化氧化，生成乙醛和水，因此 B→C 的化学方程式为：； 【小问4详解】 乙醇和乙酸在浓硫酸加热下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，方程式为：； 【小问5详解】 丙烯含碳碳双键，与溴发生加成反应生成1,2-二溴丙烷，方程式为：； 【小问6详解】 乙醇分子量为46，该醇分子量为46 + 42 = 88，结合一元醇通式CnH2n+2O，得n=5，为戊醇（C5H11OH）。戊醇的同分异构体分别为：CH3CH2CH2CH2CH2OH（1-戊醇）、CH3CH2CH2CH(OH)CH3（2-戊醇）、CH3CH2CH(OH)CH2CH3（3-戊醇）、(CH3)2CHCH2CH2OH（3-甲基-1-丁醇）、CH3CH2CH(CH3)CH2OH（2-甲基-1-丁醇）、(CH3)2C(OH)CH2CH3（2-甲基-2-丁醇）；(CH3)2CHCH(OH)CH3（3-甲基-2-丁醇）(CH3)3CCH2OH（2,2-二甲基-1-丙醇），共8种。 17. 化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化，是人类获取能量的重要途径 I、，根据下表数据回答： 化学键 键能 436 496 463 （1）该反应为__________（填“放热”或“吸热”）反应，当完全分解时需__________（填“放出”或“吸收”）能量__________kJ。 （2）能正确表示该过程能量变化的示意图是__________。 A. B. C. D. II. （3）下列图示与对应的叙述不相符的是__________。 A.（a）图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B.通过（b）图可知石墨比金刚石稳定 C.由（c）图可知，和反应生成是吸热反应 （4）是一种高效清洁的火箭燃料。已知在25℃、下，完全燃烧生成氮气和液态水时，放出热量。其中的电子式为__________。的燃烧热的热化学方程式是__________。 【答案】（1） ①. 吸热 ②. 吸收 ③. （2）C （3）C （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 反应为，反应热反应物总键能生成物总键能。反应物含键，生成物含键、含键。计算得：，，故该反应为吸热反应，当完全分解时需吸收能量； 【小问2详解】 水分解为吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量；反应过程中，先断键生成，断键吸热，能量升高，再成键生成，成键放热，能量降低，且断键吸收的能量大于成键放出的能量，C符合题意； 故选C； 【小问3详解】 A．盐酸与碳酸氢钠的反应为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，（a）图中生成物能量高于反应物，符合吸热反应的能量变化，A正确； B．（b）图中金刚石和的能量高于石墨和的能量，故石墨比金刚石能量低，能量越低物质越稳定，B正确； C．（c）图中反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，C错误； 故选C； 【小问4详解】 的电子式为，根据题意，3.2 g，即0.1 mol 完全燃烧生成氮气和液态水时放出53.4 kJ热量，因此1 mol 完全燃烧放出的热量为534 kJ，对应的热化学方程式为 。 18. 乙酸乙酯用途广泛，在食品加工中可作为香料原料，现利用如下方法制备：如图甲，在试管a中先加入乙醇，边摇动边缓缓加入适量浓硫酸并充分摇匀，冷却后再加入乙酸（0.10 mol），充分混合后将试管固定在铁架台上，在试管中加入足量饱和碳酸钠溶液。连接好装置，用酒精灯对试管a加热，使该反应较为充分进行。实验结束后，分离出试管中上层有香味的油状液体，测得该油状液体质量为。 （1）图甲所示装置有两处错误，一个是没有加沸石，还有一个是：__________。 （2）试管a中加入几片碎瓷片的作用是__________。 （3）加入浓硫酸的作用是__________；缓慢加入浓硫酸的原因是__________。 （4）试管b中饱和碳酸钠溶液的作用为__________。 （5）图乙所示为改进装置，圆底烧瓶上方连接球形冷凝管，相对于图甲，该装置的优点是__________。 （6）已知：目标产物的产率，理论产量指反应物完全转化时所能生成目标产物的最大量，则该实验乙酸乙酯的产率为__________。 （7）本实验若改用作为反应物进行反应，则乙酸乙酯的相对分子质量为__________。 【答案】（1）导管末端插入了试管b的液面以下 （2）防暴沸 （3） ①. 催化剂和吸水剂 ②. 防止浓硫酸溶于乙醇时放热过多，导致液体暴沸 （4）中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度 （5）冷凝回流，提高原料利用率或提高乙酸乙酯的产率 （6） （7）90 【解析】 【分析】以乙醇与乙酸为原料，在浓硫酸催化、加热条件下发生酯化反应制备乙酸乙酯，反应方程式为，该反应为可逆反应，浓硫酸同时起到吸水剂的作用以促进平衡正向移动，加热可加快反应速率并蒸出乙酸乙酯，产物通过饱和碳酸钠溶液除杂，上层油状液体为乙酸乙酯，据此分析。 【小问1详解】 图甲为乙酸乙酯制备装置，导管直接伸入试管b的液面下，会因装置内压强骤降发生倒吸，存在安全隐患，因此装置的另一处错误为导管末端插入了试管b的液面以下； 【小问2详解】 加热液体混合物时，若缺少沸石或碎瓷片，易因局部过热导致暴沸，试管a中加入碎瓷片的作用为防暴沸； 【小问3详解】 酯化反应中，浓硫酸的作用为催化剂，加快反应速率；吸水剂，吸收反应生成的水，促进平衡正向移动，提高乙酸乙酯的产率； 浓硫酸溶于乙醇时会放出大量热，若加入过快会导致液体暴沸，因此缓慢加入浓硫酸的原因是防止浓硫酸溶于乙醇时放热过多，导致液体暴沸； 【小问4详解】 试管b中饱和碳酸钠溶液的作用有中和挥发出来的乙酸；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度； 【小问5详解】 图乙中球形冷凝管可使挥发的乙醇、乙酸和乙酸乙酯冷凝回流，重新回到反应装置中继续反应，减少反应物的损失，提高原料利用率和乙酸乙酯的产率； 【小问6详解】 反应中乙酸的物质的量为，乙醇为，乙酸少量，理论上生成乙酸乙酯，其摩尔质量为，理论产量为；实际产量为，因此产率为； 【小问7详解】 酯化反应的机理为“酸脱羟基醇脱氢”，中的会保留在乙酸乙酯中，乙酸乙酯的结构为，其相对分子质量为90。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $