云南2025-2026学年高一化学下学期期中考试（人教版必修一、必修二1-5章）

**基本信息** 人教版高一化学期中卷，覆盖必修一及必修二1-5单元，原创题占比高，结合“东风-5C导弹燃料”“双碱法脱硫”等科技与工业情境，注重实验探究与物质转化分析，全面考查化学观念与科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|21题/42分|化学与STSE、物质分类、元素周期律、离子反应等|如“N₂O₄性质分析”结合科技前沿，“石墨烯与金刚石同素异形体”考查物质多样性| |非选择题|4题/58分|元素周期表应用、氨气制备与性质、硫酸工业流程、铝土矿提取等|铝土矿提取流程题综合考查物质分离与转化，体现科学探究；氨气喷泉实验分析强化实验操作与原理理解|

人教版高一化学下学期期中检测卷 说明：1.考察范围：人教版高中化学必修一、必修二1-5单元 2.本卷满分100分，时间90分钟。 3.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 N-16 Cu-64 第I卷 选择题（共42分） 一、选择题(每题只有1个选项符合题意，共21题，共42分) 1．（原创）化学与生产、生活密切相关。下列不涉及化学变化的是 A．生石灰用作食品干燥剂 B．氯气加压液化得到液氯 C．豆科植物进行生物固氮 D．切开的苹果放置后切面变色 2．（原创）下列做法中不利于环境保护的是 A．大量燃烧含硫化石燃料 B．将生活垃圾分类处理 C．回收并合理处理废旧干电池 D．推广使用清洁能源 3．浓硫酸属于危险化学品，其分类标识为 A B C D 4． （原创）“东风-5C”液体洲际战略核导弹的发动机，可使用四氧化二氮(N2O4)为液体燃料。 已知：N2O4+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,则下列说法正确的是 A．N2O4是一种酸性氧化物 B．N2O4既有氧化性也有还原性 C．从树状分类的角度看NaNO3和NaNO2均属于钠盐 D．N2O4属于电解质 5．浓硝酸常因溶有某种气体而略显黄色，该气体是 A．NO2 B．N2 C．NH3 D．NO 6．实验室中用浓盐酸与二氧化锰制取氯气，选用的发生装置是 A． B． C． D． 7．（原创）下列关于无机非金属材料的说法正确的是 A．陶瓷、玻璃、水泥均属于新型无机非金属材料 B．光导纤维的主要成分为单质硅，通信性能优异 C．北斗导航卫星所使用的高性能计算机芯片的主要成分是二氧化硅 D．“嫦娥五号”采集的月壤里含有结晶度高的石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体 8．（原创）下列说法中正确的是 A．一个SiO2分子中含有两个氧原子 B．中子数为88 C．酸性：HClO>H2SO4>H3PO4 D．离子半径：Mg2+>Na+>O2- 9．侯氏制碱法的原理为NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，下列叙述正确的是 A．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质 B．NH3的电子式： C．NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32- D．NH4Cl中存在的化学键：离子键和共价键点燃 10．（原创）Mg在CO2中点燃时发生反应：2Mg+CO2 ===2MgO+C。下列说法不正确的是 A．CO2是氧化剂 B．Mg被还原 C．该反应为置换反应 D．燃烧不一定需要氧气 11．常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是 A．稀盐酸 B．FeCl3溶液 C．浓硫酸 D．CuSO4溶液 12．（原创）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量存在的是 A．饱和氯水中：Na+、Mg2+、Br-、HCO3- B．透明溶液中：K+、Ba2+、OH-、Cl- C．无色溶液中：Fe3+、NH4+、NO3-、SO42- D．酸性溶液中：Fe2+、K+、NO3-、Cl- 13．（原创）下列有关铁及其化合物的说法正确的是 A．铁粉放在食品包装袋内用作食品干燥剂 B．足量的铁与稀硝酸反应，最后得到Fe(NO3)2 C．配制FeSO4溶液时应该加入少量铁粉，防止Fe2+被氧化 D．四氧化三铁俗称铁红，常用作红色颜料 14．（原创）下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 A．Na2O2 B．FeS C．NO D．SO3 15．下列实验装置或操作能达到实验目的的是 ① ② ③ ④ A．用图①配制100mL 0.100mol/L的氢氧化钠溶液 B．用图②所示装置测定氯水的pH C．用图③所示装置制备过氧化钠 D．用图④装置验证钠与水反应放出热量 16．（原创）下列离子方程式书写正确的是 A．将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4+2OH-=Cu(OH)2↓+SO42- B．石灰石上滴稀盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ C．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D．氯气与氯化亚铁溶液反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- 17．（原创）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．标准状况下，22.4L的NH3中所含原子总数为4NA B．常温常压下，28g氮气所含有的分子数目为NA C．物质的量浓度为1mol/L的NaCl溶液中，含有Cl-个数为NA D．64g铜和足量稀硝酸反应，转移的电子数为2NA 18．（原创）X、Y、Z、M四种主族元素的原子序数依次增大且位于三个不同短周期。Y的最简单气态氢化物为常见的碱性气体，Z、M位于同一周期，Z原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．原子半径：M>Z>X B．简单氢化物的稳定性：Z>M C．Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液能使蔗糖变黑 D．X、M两种元素组成的化合物为离子化合物 19．（原创）高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术领域，工业制备高纯硅的原理如下：下列说法正确的是 A．石英砂主要成分是硅酸盐 B．步骤Ⅰ中，焦炭用作燃料 C．步骤Ⅱ中SiHCl3中H元素为+1价 D．步骤Ⅲ中H2使用时应充分去除氧气等杂质 20．双碱法脱除烟气中SO2的过程如右图所示。下列说法不正确的是 A．过程中，生成物只有Na2SO3 B．过程II中，硫元素的化合价发生改变 C．脱除SO2的过程中，NaOH可以循环利用 D．SO2是一种酸性氧化物，能与碱反应 21．化学知识可应用于实践活动。下列实践活动与所述的化学知识没有关联的是 选项 实践活动 化学知识 A 制作面点时加入适量小苏打 碳酸氢钠受热易分解，使面点疏松多孔 B 自制葡萄酒时向其中通入适量SO2 SO2具有氧化性，遇水生成弱酸调节酸度 C “84”消毒液不能与洁厕灵混合使用 次氯酸钠与盐酸混合后会产生有毒的Cl2 D 进行X射线检查肠胃前吞服“钡餐” “钡餐”不溶于酸且不易被X射线透过 第Ⅱ卷 非选择题（共58分） 二、填空题(本题包括4小题，除特殊标注外每空2分,共58分) 22.（原创）（16分）下列编号代表元素周期表中的一部分元素，回答下列问题： (1)⑧的简单阴离子结构示意图为 ；⑨在周期表中的位置是 。 (2)用电子式表示③和⑩两种元素组成化合物的过程 。 (3)若元素②形成的单质着火，可用于灭火的物质是___________(填字母)。 A．自来水 B．CO2 C．干沙 D．湿抹布 (4)元素④形成的单质结构式为 ；元素④、⑤、⑥对应的最简单氢化物稳定性由强到弱顺序为 （填物质化学式）。 (5)元素⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式为 。 (6)元素①、③、⑤形成的化合物中含有的化学键有 （填“极性共价键”或“非极性共价键”或“离子键”） 23．（原创）(15分)人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图1装置制备氨气。图3 图2 A B 图1 Ⅰ．实验室制取氨气。 (1)图1装置中生成NH3的化学方程式为 。 (2)图2所示的装置中 （填字母代号）可以作为氨气的收集装置。 (3)如图3是进行氨气喷泉实验的装置，形成的喷泉显红色的原因是 （用电离方程式表示）； 在上图3的烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是 （填字母代号）。 A．HCl和H2O　 B．N2和水　 C．Cl2和饱和食盐水　 D．CO2和烧碱溶液 Ⅱ. 探究氨气的性质。分别按照下图进行性质探究。回答问题： 图4 (4)如上图所示①中红色石蕊试纸变 色。（1分） (5)向②中滴入浓盐酸，产生白烟，反应方程式为 。 (6)将灼热的铂丝伸入图③锥形瓶中，可观察到铂丝保持红热，有红棕色气体及少量白烟生成,其中红棕色气体是 （写化学式）；该过程会同时发生多个反应。写出NH3和O2催化氧化的化学方程式 。 24．（创编）(15分)硫酸是重要的化工原料，某实验小组对硫酸的工业制法和性质进行探究： Ⅰ．硫酸的制备：目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其流程如下： (1)FeS2 (二硫化亚铁)中硫元素的化合价为 （1分），上述制备流程中属于氧化还原反应的是 (填序号)。 Ⅱ. 硫酸的性质：某研究小组按下图装置验证锌与不同浓度的硫酸反应生成的气体成分不同。现取足量的Zn置于b中，向a中加适量浓硫酸，充分反应后Zn仍有剩余。 已知：锌和浓硫酸反应原理与铜和浓硫酸反应类似 (2)在反应初始阶段，装置A中锌与浓硫酸发生的化学方程式为 。 (3)装置B的作用为 ；若装置C中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，则体现锌和浓硫酸反应生成的 （填物质化学式）具有 性。 (4)若E中出现 (填实验现象)，F中无水硫酸铜变蓝，则证明随着反应进行硫酸浓度降低后与锌反应生成氢气。 (5)装置G中碱石灰的作用为 。 25．（创编）(12分)某化学兴趣小组模拟工业上从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)中提取Al2O3来作为冶炼铝的原料，工艺流程如图，请回答下列问题： (1)分离所得的不溶物A化学式为 ；分离不溶物A的操作中，下列仪器不需要选用的是___________(填字母代号)。 A B C D (2)操作Ⅰ中，盐酸与氧化铁反应的化学方程式为 。 (3)操作Ⅱ中，Al3+与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 。 (4)若向滤液B中逐滴滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀随滴入NaOH关系正确的是______。(填字母代号) (5) 已知氧化铝熔点极高，工业上冶炼金属铝时，常加入冰晶石作助熔剂，降低氧化铝的熔化温度。在通电条件下，电解熔融氧化铝分解得到金属铝，请写出工业冶炼铝的化学反应方程式 。 第 1 页 共 9 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 人教版高一化学下学期期中检测卷 答案解析 说明：1.考察范围：人教版高中化学必修一、必修二1-5单元 2.本卷满分100分，时间90分钟。 3.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 N-16 Cu-64 第I卷 选择题（共42分） 一、选择题(每题只有1个选项符合题意，共21题，共42分) 1．（原创）化学与生产、生活密切相关。下列不涉及化学变化的是 A．生石灰用作食品干燥剂 B．氯气加压液化得到液氯 C．豆科植物进行生物固氮 D．切开的苹果放置后切面变色 【答案】B 【解析】A. CaO+H2O=Ca(OH)2化学变化 B.氯气液化只是气态→液态，物理变化无新物质 C.生物固氮N2转化含氮化合物，化学变化 D.苹果多酚被氧气氧化变色，化学变化 2．（原创）下列做法中不利于环境保护的是 A．大量燃烧含硫化石燃料 B．将生活垃圾分类处理 C．回收并合理处理废旧干电池 D．推广使用清洁能源 【答案】A 【解析】大量燃烧含硫燃料生成SO2，形成酸雨污染环境 垃圾分类、废电池回收、清洁能源的使用均属于环保措施 3．浓硫酸属于危险化学品，其分类标识为 A B C D 【答案】A 【解析】浓硫酸具有强腐蚀性，贴腐蚀品标志。 4． （原创）“东风-5C”液体洲际战略核导弹的发动机，可使用四氧化二氮(N2O4)为液体燃料。 已知：N2O4+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,则下列说法正确的是 A．N2O4是一种酸性氧化物 B．N2O4既有氧化性也有还原性 C．从树状分类的角度看NaNO3和NaNO2均属于钠盐 D．N2O4属于电解质 【答案】B 【解析】解析A. 已知N2O4+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O生成两种盐，所以不是酸性氧化物 B. N2O4中N元素为+4中间价，可升可降，既有氧化性又有还原性。 C. NaNO3、NaNO2阳离子都是Na+，是从交叉分离的角度看属于钠盐 D. N2O4属于非电解质 5．浓硝酸常因溶有某种气体而略显黄色，该气体是 A．NO2 B．N2 C．NH3 D．NO 【答案】A 【解析】浓硝酸分解:4HNO3==4NO2↑+O2↑+2H2O，NO2溶于硝酸显黄色。 6．实验室中用浓盐酸与二氧化锰制取氯气，选用的发生装置是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】浓盐酸与二氧化锰制加热取氯气为固液加热型装置 7．（原创）下列关于无机非金属材料的说法正确的是 A．陶瓷、玻璃、水泥均属于新型无机非金属材料 B．光导纤维的主要成分为单质硅，通信性能优异 C．北斗导航卫星所使用的高性能计算机芯片的主要成分是二氧化硅 D．“嫦娥五号”采集的月壤里含有结晶度高的石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体 【答案】D 【解析】A.陶瓷、玻璃、水泥传统无机非金属材料 B.光导纤维SiO2 C.芯片晶体Si D.石墨烯、金刚石均为C单质，属于同素异形体 8．（原创）下列说法中正确的是 A．一个SiO2分子中含有两个氧原子 B．中子数为88 C．酸性：HClO>H2SO4>H3PO4 D．离子半径：Mg2+>Na+>O2- 【答案】B 【解析】A. SiO2属于共价晶体，晶体内不存在分子 B. 中子数= 质量数-质子数=150-62=88 C.利用非金属性比较酸性强弱要用最高价含氧酸：HClO4> H2SO4>H3PO4 D.电子层数相同时，核电荷数越大半径越小：O2->Na+>Mg2+ 9．侯氏制碱法的原理为NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，下列叙述正确的是 A．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质 B．NH3的电子式： C．NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32- D．NH4Cl中存在的化学键：离子键和共价键 【答案】D 【解析】A. NH3自身不能电离，属于非电解质 B. NH3电子式书写错误，缺少一个孤电子对 C. NaHCO3=Na+ +HCO3-，HCO3-不能拆； D. NH4+与Cl-之间为离子键， NH4+内部的N-H之间为共价键点燃 10．（原创）Mg在CO2中点燃时发生反应：2Mg+CO2 ===2MgO+C。下列说法不正确的是 A．CO2是氧化剂 B．Mg被还原 C．该反应为置换反应 D．燃烧不一定需要氧气 【答案】B 【解析】根据反应方程式Mg化合价升高被氧化； CO2中C元素化合价降价作氧化剂；反应属于置换反应；燃烧是发光、放热的剧烈氧化还原反应，不一定需要O2。 11．常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是 A．稀盐酸 B．FeCl3溶液 C．浓硫酸 D．CuSO4溶液 【答案】C 【解析】常温浓硫酸能使Fe钝化，可用铁桶盛放，其余均会与铁反应。 12．（原创）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量存在的是 A．饱和氯水中：Na+、Mg2+、Br-、HCO3- B．透明溶液中：K+、Ba2+、OH-、Cl- C．无色溶液中：Fe3+、NH4+、NO3-、SO42- D．酸性溶液中：Fe2+、K+、NO3-、Cl- 【答案】B 【解析】A.氯水含Cl2和H+，Br-会被Cl2氧化；H+ 和HCO3-不能共存，会产生CO2气体 B.四种离子无色不反应 C.Fe3+会导致溶液显棕黄色； D.酸性条件下存在NO3-，则会将Fe2+氧化为Fe3+ 13．（原创）下列有关铁及其化合物的说法正确的是 A．铁粉放在食品包装袋内用作食品干燥剂 B．铁与稀硝酸反应，得到Fe(NO3)2 C．配制FeSO4溶液时应该加入少量铁粉，防止Fe2+被氧化 D．四氧化三铁俗称铁红，常用作红色颜料 【答案】C 【解析】A.铁粉在食品包装袋内做抗氧化剂 B.Fe过量稀硝酸生成Fe(NO3)2，若硝酸足量生成Fe(NO3)3，未说明用量产物不确定 C.加铁粉：2Fe3+ +Fe=3Fe2+，可以防止Fe2+被氧化 D.铁红是Fe2O3，Fe3O4俗称磁性氧化铁。 14．（原创）下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 A．Na2O2 B．FeS C．NO D．SO3 【答案】D 【解析】S与O2点燃，无论氧气多少只生成SO2，不能生成SO3 。 15．下列实验装置或操作能达到实验目的的是 ① ② ③ ④ A．用图①配制100mL 0.100mol/L的氢氧化钠溶液 B．用图②所示装置测定氯水的pH C．用图③所示装置制备过氧化钠 D．用图④装置验证钠与水反应放出热量 【答案】D 【解析】A.NaOH不能在容量瓶中直接溶解；B.氯水会漂白pH试纸；C.Na在空气中加热得到Na2O2应在坩埚中进行；D.钠与水放热，试管内空气受热膨胀，U形管内的红墨水左低右高，能验证放热。 16．（原创）下列离子方程式书写正确的是 A．将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4+2OH-=Cu(OH)2↓+SO42- B．石灰石上滴稀盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ C．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D．氯气与氯化亚铁溶液反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- 【答案】B 【解析】A.CuSO4易溶，要拆成离子； C. Fe和稀盐酸生成Fe2+； D.电荷不守恒：2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl-； B.石灰石难溶不拆，方程式正确 17．（原创）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．标准状况下，22.4L的NH3中所含原子总数为4NA B．常温常压下，28g氮气所含有的分子数目为NA C．物质的量浓度为1mol/L的NaCl溶液中，含有Cl-个数为NA D．64g铜和足量稀硝酸反应，转移的电子数为2NA 【答案】C 【解析】C.无溶液体积，无法计算Cl-数目 18．（原创）X、Y、Z、M四种主族元素的原子序数依次增大且位于三个不同短周期。Y的最简单气态氢化物为常见的碱性气体，Z、M位于同一周期，Z原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．原子半径：M>Z>X B．简单氢化物的稳定性：Z>M C．Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液能使蔗糖变黑 D．X、M两种元素组成的化合物为离子化合物 【答案】C 【解析】根据推断，第一周期主族元素仅有H元素，所以X为H元素，Y的简单氢化物为常见的碱性气体，则Y为N元素；Z、M为第三周期元素，最内层2e-，最外层6e-则Z为S元素；原子序数Z<M且同周期则M为Cl元素。A中半径S>Cl>H；B：稳定性HCl>H₂S；C：浓硫酸脱水性使蔗糖炭化变黑；D.HCl共价化合物 19．（原创）高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术领域，工业制备高纯硅的原理如下：下列说法正确的是 A．石英砂主要成分是硅酸盐 B．步骤Ⅰ中，焦炭用作燃料 C．步骤Ⅱ中SiHCl3中H元素为+1价 D．步骤Ⅲ中H2使用时应充分去除氧气等杂质 【答案】D 【解析】A.石英砂主要含SiO2属于氧化物，不是硅酸盐；B.焦炭既作还原剂又供热； C.SiHCl3中H元素为-1价；D.H2混O₂加热可能发生爆炸，使用前应除杂，正确。 20．双碱法脱除烟气中SO2的过程如右图所示。下列说法不正确的是 A．过程中，生成物只有Na2SO3 B．过程II中，硫元素的化合价发生改变 C．脱除SO2的过程中，NaOH可以循环利用 D．SO2是一种酸性氧化物，能与碱反应 【答案】A 【解析】A.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，有水生成；B. Na2SO3转换为CaSO4，S元素由+4价变为+6价，化合价发生了变化；C.NaOH可循环；D.SO2酸性氧化物 21．化学知识可应用于实践活动。下列实践活动与所述的化学知识没有关联的是 选项 实践活动 化学知识 A 制作面点时加入适量小苏打 碳酸氢钠受热易分解，使面点疏松多孔 B 自制葡萄酒时向其中通入适量SO2 SO2具有氧化性，遇水生成弱酸调节酸度 C “84”消毒液不能与洁厕灵混合使用 次氯酸钠与盐酸混合后会产生有毒的Cl2 D 进行X射线检查肠胃前吞服“钡餐” “钡餐”不溶于酸且不易被X射线透过 【答案】B 【解析】葡萄酒中加入SO2，利用了SO2的还原性，防腐、抑菌，不是氧化性 第Ⅱ卷 非选择题（共58分） 二、填空题(本题包括4小题，除特殊标注外每空2分,共58分) 22.（原创）（16分）下列编号代表元素周期表中的一部分元素，回答下列问题： (1)⑧的简单阴离子结构示意图为 ；⑨在周期表中的位置是 。 (2)用电子式表示③和⑩两种元素组成化合物的过程 。 (3)若元素②形成的单质着火，可用于灭火的物质是___________(填字母)。 A．自来水 B．CO2 C．干沙 D．湿抹布 (4)元素④形成的单质结构式为 ；元素④、⑤、⑥对应的最简单氢化物稳定性由强到弱顺序为 （填物质化学式）。 (5)元素⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式为 。 (6)元素①、③、⑤形成的化合物中含有的化学键有 （填“极性共价键”或“非极性共价键”或“离子键”） 【答案】(1) 第三周期第ⅦA族 (2) (3) C (4) HF>H2O>NH3 (5) HClO4 (6)极性共价键、离子键 【解析】⑧号为S元素，形成离子要得到两个电子，则结构示意图最外层为个8e- Na着火应用干沙灭火，④、⑤、⑥非金属性增强，则简单氢化物越稳定 ⑨为Cl元素，最高价为+7价，则最高价氧化物对应水化物为HClO4 ①、③、⑤形成的化合物为Mg(OH)2,镁离子与氢氧根离子之间是离子键，氢氧根中氢和氧共用电子，形成共价键。 23．（原创）(15分)人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图1装置制备氨气。图3 图2 A B 图1 Ⅰ．实验室制取氨气。 (1)图1装置中生成NH3的化学方程式为 。 (2)图2所示的装置中 （填字母代号）可以作为氨气的收集装置。 (3)如图3是进行氨气喷泉实验的装置，形成的喷泉显红色的原因是 ； 在上图3的烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是 （填字母代号）。 A．HCl和H2O　 B．N2和水　 C．Cl2和饱和食盐水　 D．CO2和烧碱溶液 Ⅱ. 探究氨气的性质。分别按照下图进行性质探究。回答问题： 图4 (4)如上图所示①中红色石蕊试纸变 色。（1分） (5)向②中滴入浓盐酸，产生白烟，反应方程式为 。 (6)将灼热的铂丝伸入图③锥形瓶中，可观察到铂丝保持红热，有红棕色气体及少量白烟生成,其中红棕色气体是 （写化学式）；该过程会同时发生多个反应。写出NH3和O2催化氧化的化学方程式 。 【答案】(1)2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O (2)A (3)氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子，使溶液显碱性 BC (4)蓝 (1分) (5)NH3+HCl=NH4Cl (6) NO2 【解析】（2）NH3密度比空气小，应选则向下排空气法收集；（3）氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子，使溶液显碱性；氮气难溶于水，氯气不溶于饱和食盐水，因此不能形成喷泉；（4）氨气为碱性气体，与水反应生成一水合氨使红色石蕊变蓝。 24．（创编）(15分)硫酸是重要的化工原料，某实验小组对硫酸的工业制法和性质进行探究： Ⅰ．硫酸的制备：目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其流程如下： (1)FeS2 (二硫化亚铁)中硫元素的化合价为 （1分），上述制备流程中属于氧化还原反应的是 (填序号)。 Ⅱ. 硫酸的性质：某研究小组按下图装置验证锌与不同浓度的硫酸反应生成的气体成分不同。现取足量的Zn置于b中，向a中加适量浓硫酸，充分反应后Zn仍有剩余。 已知：锌和浓硫酸反应原理与铜和浓硫酸反应类似 (2)在反应初始阶段，装置A中锌与浓硫酸发生的化学方程式为 。 (3)装置B的作用为 ；若装置C中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，则体现锌和浓硫酸反应生成的 （填物质化学式）具有 性。 (4)若E中出现 (填实验现象)，F中无水硫酸铜变蓝，则证明随着反应进行硫酸浓度降低后与锌反应生成氢气。 (5)装置G中碱石灰的作用为 。 【答案】(1) -1价(1分) ①② (2)Zn+2H2SO4(浓)==ZnSO4+SO2↑+2H2O (3)证明锌和浓硫酸反应生成SO2 SO2 还原性 (4)黑色固体变为亮红色 (5)防止空气中的水蒸气进入F装置，干扰对H2的验证，同时吸收尾气中残留的酸性气体 【解析】FeS2中铁为+2价，则S为-1价；①FeS2转换为SO2属于氧化还原反应，②SO2转换为SO3属于氧化还原反应； Ⅱ.通过实验验证锌与浓硫酸反应生成SO2，与稀硫酸反应生成H2。则可利用品红溶液验证SO2的漂白性，利用酸性高锰酸钾溶液的强氧化性，通过褪色来验证SO2的还原性。E中黑色CuO变红，可知H2还原CuO生成了水，则证明随反应进行硫酸浓度降低，锌与稀硫酸反应得到了氢气。碱石灰的成分为氢氧化钠与氧化钙的混合物，可以吸收为反应完全的SO2，同时防止空气中的水蒸气进入F，干扰H2的检验。 25．（创编）(12分)某化学兴趣小组模拟工业上从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)中提取Al2O3来作为冶炼铝的原料，工艺流程如图，请回答下列问题： (1)分离所得的不溶物A化学式为 ；分离不溶物A的操作中，下列仪器不需要选用的是___________(填字母代号)。 A B C D (2)操作Ⅰ中，盐酸与氧化铁反应的化学方程式为 。 (3)操作Ⅱ中，Al3+与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 。 (4)若向滤液B中逐滴滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀随滴入NaOH关系正确的是______。(填字母代号) (5) 已知氧化铝熔点极高，工业上冶炼金属铝时，常加入冰晶石作助熔剂，降低氧化铝的熔化温度。在通电条件下，电解熔融氧化铝分解得到金属铝，请写出工业冶炼铝的化学反应方程式 。 【答案】(1) SiO2 AD (2)Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O (3)Al3+ + 4OH- = [Al(OH)4]-通电 (4)D (5) 2Al2O3 (熔融)==== 4Al+ 3O2↑ 冰晶石 【解析】SiO2 为酸性氧化物，不与盐酸反应则不溶物A为SiO2 ；过滤需要烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台，容量瓶、酒精灯不需要；滤液B中有过量的稀盐酸、Al3+ 、Fe3+ ,则加入过量NaOH溶液先与酸反应，无明显现象，后与Al3+ 、Fe3+ 生成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，但是Al(OH)3为两性氢氧化物，能与NaOH继续反应而出现沉淀部分减少的情况。 第 1 页 共 9 页 学科网（北京）股份有限公司 $Sheet1 题号 题型 分值 知识点 难度系数（预估） 1 单项选择题 2 物理变化与化学变化判断、常见物质反应变化 0.85 2 单项选择题 2 化学与环境保护、大气污染与防治 0.88 3 单项选择题 2 危险化学品分类标识、浓硫酸性质 0.86 4 单项选择题 2 氧化物分类、氧化还原基本概念、电解质、物质分类 0.72 5 单项选择题 2 浓硝酸的不稳定性、氮的氧化物性质 0.83 6 单项选择题 2 氯气实验室制备、气体发生装置选择 0.80 7 单项选择题 2 无机非金属材料、硅及其化合物用途、同素异形体 0.75 8 单项选择题 2 晶体类型、原子结构（中子数计算）、元素周期律（酸性、离子半径比较） 0.68 9 单项选择题 2 电解质与非电解质、电子式、电离方程式、化学键类型判断 0.70 10 单项选择题 2 氧化还原反应判断、氧化剂/还原剂、置换反应、燃烧概念 0.73 11 单项选择题 2 铁的化学性质、常温下铁的钝化现象 0.82 12 单项选择题 2 离子共存（氯水、有色离子、酸性环境氧化性离子） 0.65 13 单项选择题 2 铁及其化合物性质、用途、溶液配制 0.71 14 单项选择题 2 单质化合反应、硫、钠、氮单质的反应产物判断 0.74 15 单项选择题 2 化学实验基本操作（溶液配制、pH测定、钠的性质实验） 0.69 16 单项选择题 2 离子方程式正误判断（拆分、产物、电荷守恒） 0.67 17 单项选择题 2 阿伏加德罗常数应用、物质的量简单计算、电子转移计算 0.66 18 单项选择题 2 元素推断、元素周期律（原子半径、氢化物稳定性、物质性质与化学键） 0.58 19 单项选择题 2 工业制备高纯硅、元素化合价、实验安全 0.64 20 单项选择题 2 二氧化硫性质、氧化还原化合价变化、物质循环利用 0.63 21 单项选择题 2 化学物质在生活中的应用、物质性质与用途对应关系 0.56 22 填空题 16 元素周期表、元素周期律相关 0.56 23 填空题 15 氨气实验室制备与收集，氨气的化学性质及转化 0.55 24 填空题 15 工业制硫酸、浓硫酸与金属的反应、二氧化硫性质实验综合 0.53 25 填空题 12 铝土矿提纯氧化铝工艺流程 0.52 $