2025-2026学年浙教版科学八年级下册自编期中模拟卷1-2单元

**基本信息** 初中科学八年级下册期中模拟卷，以杭州亚运会空气质量监测、天问二号发射等真实情境为载体，融合科学观念建构与探究实践能力考查，全面覆盖核心素养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题45分|空气成分、大气压、燃烧条件|结合科技热点（如二氧化碳合成淀粉）考查科学观念| |填空题|9题50分|对流层特点、光合作用、化学方程式|通过实验数据（如温度与光合速率关系）培养科学思维| |实验探究题|5题40分|氧气含量测定、气压测量|设计对比实验（如红磷与木炭燃烧对比）提升探究实践能力| |综合题|2题25分|化学计算、工业废水处理|联系环保（含钙废水回收）强化态度责任与综合应用|

初中科学八年级下册期中模拟卷 考生须知: 1. 全卷满分为160分，考试时间为120分钟。 2. 本卷可能用到的相对原子质量: H-1, C-12, N-14, O-16, Cl-35.5, Ca-40 3. 常数g取10N/千克 一、选择题 (本大题有15小题，每题3分，共45分。请选出每小题中一个符合题意的选项) 1. 杭州亚运会期间，为保障空气质量，环保部门加强了监测。下列有关空气及其成分的说法正确的是（ ） A. 空气中氮气的质量分数约为78% B. 稀有气体化学性质很不活泼，曾被称为“惰性气体”，因此没有任何用途 C. 空气质量报告中所列的空气质量级别数值越大，空气质量越好 D. 目前计入空气污染指数的有害气体主要包括SO₂、CO、NO₂和O₃等 2. 对流层是大气层中与人们生活生产最密切的一层，人类就生活在对流层的底部，承受着大气对我们的压强——大气压。下列有关叙述中错误的是（　　） A．液体的沸点与大气压强有关，大气压强越大，液体的沸点越高 B．对流层中大气压的大小与大气的密度有关，离地面越高的地方，大气压也越大 C．对流层的对流运动明显，主要的天气现象都出现在这一层中 D．大气压不仅随高度而发生变化，同时还受天气、季节等因素的影响 3.在探究“物质燃烧条件”的实践活动中，同学们设计了如图实验。下列说法不正确的是（ ） A．先通入 N2，再点燃酒精灯，一段时间后改通O2，探究燃烧需要可燃物与氧气接触 B．先通入 N2，再点燃酒精灯，探究燃烧需要温度达到可燃物的着火点 C．先通入O2，再点燃酒精灯，一段时间后改通N2，探究燃烧需要可燃物与氧气接触和温度达到可燃物的着火点 D．试管中的澄清石灰水可以检验木炭燃烧生成的CO2 4. 我国科学家利用二氧化碳人工合成淀粉取得重大突破。如图所示为自然界中“碳循环”的部分过程，下列有关说法错误的是（ ） A. 过程⑤主要通过绿色植物的光合作用实现 B. 过程⑤对维持大气中二氧化碳含量稳定有重要意义 C. 人类减少对过程①的依赖，可以有效缓解温室效应 D. 循环过程中，碳元素的存在形式和化合价始终保持不变 5. 小滨利用如图装置测量大气压的值。实验步骤有：①将吸盘压在光滑玻璃板上，②用刻度尺测出吸盘直径d，③用弹簧测力计拉吸盘直至脱离，读出示数F，④计算大气压p。下列分析正确的是（ ） A. 实验中将吸盘蘸水是为了增大摩擦，防止滑落 B. 由于拉动吸盘时，吸盘会发生形变，对实验没有影响 C. 测出的大气压值p等于F/S D. 若吸盘内的空气未排尽，测得的大气压值偏大 6. 2025年天问二号探测器发射升空。火箭穿越大气层时，会依次经过（ ） A. 对流层→平流层→高层大气 B. 平流层→对流层→高层大气 C. 高层大气→平流层→对流层 D. 对流层→高层大气→平流层 7. 已知氢气是自然界密度最小的气体。小科同学按照规范在实验台上放置了三瓶无色无味的气体。下列关于这三种气体的说法中，错误的是（　　） A．如果其中一瓶内装的是氢气，则一定是瓶③ B．将燃着的木条放入瓶①中，若熄灭，瓶内一定是二氧化碳 C．若瓶②装的是氧气，将带火星的木条伸入后，将看到木条复燃 D．将氢氧化钙溶液倒入瓶①中，振荡后出现浑浊，则瓶内可以是二氧化碳 8. 如图所示，1个标准大气压的环境下，用酒精灯对装有水的烧杯加热，水中倒扣着一玻璃瓶(图中省略用来固定的装置)，瓶内水面比烧杯内水面低，当烧杯中的水被加热到100℃时（　　） A．烧杯中的水一定不会沸腾，瓶内的水一定会沸腾 B．烧杯中的水一定会沸腾，瓶内的水一定不会沸腾 C．烧杯中和瓶内的水一定不会沸腾 D．烧杯中和瓶内的水一定会沸腾 9. 读图识图是学习科学的重要手段。下列四个图像中能正确反映对应变化关系的是（ ） A.图甲：氢气和氧气在密闭容器中燃烧 B.图乙：加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物 C.图丙：用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 D.图丁：分别向等质量大理石中滴加足量的相同的稀盐酸 10. 如图表示将生长状况相同的植物叶片，在不同温度下分别暗处理1小时，再光照1小时（光照强度相同），测得的有机物质量变化。以下分析错误的是（ ） A. 暗处理时，叶片通过呼吸作用消耗有机物 B. 27℃时，叶片光照1小时实际合成有机物的质量为4mg C. 29℃时，该叶片的光合作用速率与呼吸作用速率相等 D. 在实验温度范围内，随温度升高，叶片的光合作用先增强后减弱 11. 无叶风扇（如图）通过底座电机吸入空气，经压缩后从环形细缝高速吹出。下列相关说法不正确的是（ ） A. 底座进风量小于出风量，说明空气流速被放大 B. 环形细缝空气流速大压强小，从而吸入周围空气 C. 其吸入空气的原理与吸尘器工作原理相同 D. 与传统风扇相比，其优点主要是无叶片更安全且易清洁 12. 下列图像符合描述情况的是（　　） A．①表示：用高锰酸钾制取氧气时，随着反应进行，质量分数发生的变化 B．②表示：a、b两试管中分别装有等质量的双氧水，并向a试管中放入催化剂后，随着反应的进行，氧气的生成情况 C．③表示：用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时，随着反应的进行，试管中剩余固体质量变化情况 D．④表示：用双氧水制取氧气时，生成的氧气质量的变化情况 13. 在化学反应aX+bY2 =cZ中，已知一定质量的X与Y2恰好完全反应生成Z。若X与Y2的相对分子质量分别为M和N，则下列说法正确的是（ ） ① Z的化学式一定是XY2 ② 参加反应的X与Y2的质量比为 aM : 2N ③ Z的相对分子质量为 aM + bN ④ 该反应遵守质量守恒定律 A. ①②③ B. ①② C. ③④ D. ②④ 14. 某小组用图1装置验证CO2的化学性质，测得锥形瓶内压强变化如图2。下列说法正确的是（ ） A. 0-15s压强上升是因为注入液体压缩了瓶内气体 B. 最终压强：实验b > 实验a，说明CO2微溶于水 C. 根据实验c的现象可知，NaOH溶液与CO2反应生成碳酸钠和水 D. 对比a、c曲线，说明水吸收CO2的效果比NaOH溶液好 15. 如图，小科自制了一个简易气压计，从1楼坐电梯到20楼，玻璃管内水柱高度变化和瓶内气体压强变化分别是（ ） A. 升高，变大 B. 升高，变小 C. 降低，变大 D. 降低，变小 二、填空题 (本大题有9小题，共25空，每空2分，共50分) 16. 如图一所示，在近地面，气温高的地方空气呈上升运动，气温低的地方空气呈下沉运动，从而形成了空气的对流。 （1）对流层气温　 　（选填“下面高、上面低”或“下面低、上面高”），容易发生空气对流，从而出现了复杂多变的云、雨、雪等天气现象； （2）夏季，近海地区海陆风的风向通常昼夜交替变化，如图二所示，　 　图是白天形成的海风（选填“甲”或“乙”）。 17. 某实验小组按图1所示的装置加热高锰酸钾制取氧气（ ↑)，图2表示试管内固体的质量随着加热时间的变化关系。 （1）M点对应时刻，水槽中导管口冒出的气泡主要是　 　。 （2）N点时刻，试管中得到的固体含有　 　种物质。 （3）与M点相比，P点固体中锰元素的质量分数更　 　(填“大”“小"). 18. 如图甲所示为25℃时的光照强度变化与某植物光合速率的关系，乙图表示温度变化与某种植物光合速率的关系，光合作用的速率是植物在单位时间内制造有机物的量，因为有机物的量测定不方便，通常用氧气的释放量或二氧化碳的吸收量来表示)。请回答： （1）甲图中曲线上B点代表的含义为　 　。 （2）由上图分析可知，该植物体在其他环境因素适宜时，体内有机物积累的速率要达到最大时对温度的要求应该是 　 　℃。 （3）结合乙图分析，当环境温度变为30℃时，甲图中的B点将向　 　(“左”或“右”)移动。 19. 在“估测大气压值”的实验中，同学们采用了如图装置。请回答： (1) 为排尽注射器内的空气，操作是：将注射器活塞推至底端，用橡皮帽封住注射器小孔，然后________________________，若________________________，则说明空气已排尽。 (2) 水平向右缓慢拉动有刻度部分总体积为V的注射器，当活塞开始滑动时，记下弹簧测力计示数F。用刻度尺测出________________________的长度L，则所测大气压值p = ______（用测得的物理量表示）。 (3) 实验中发现测出的大气压值比标准值小，可能的原因是______________（写出一条）。 20. 如图是实验室常用的气体发生和收集装置。 (1) 实验室用石灰石和稀盐酸制取CO₂，应选择的发生装置是______（填字母），反应的化学方程式为________________________。 (2) 若用装置C收集氧气，当观察到________________________时，说明氧气已收集满。 21. 小科为验证绿色植物的光合作用需要二氧化碳，设计了如图实验（氢氧化钠溶液能吸收CO₂）。 (1) 实验前将两盆植物进行暗处理，目的是________________________。 (2) 光照几小时后，从两盆植物上各取一片叶，经脱色、漂洗、滴加碘液后，观察到______装置中的叶片变蓝。 (3) 该实验的结论是________________________。 22. 分析硫、木炭、铁丝在氧气中燃烧的实验，回答问题： (1) 三个实验的集气瓶底部都放有少量水，其中硫燃烧实验放水的目的是________________________。 (2) 铁丝燃烧的化学方程式是________________________。 (3) 从反应类型看，这三个反应都属于______反应。 23.科学家正在研究将CO₂和H₂在一定条件下转化为甲醇（CH₃OH）等燃料，该反应中，参加反应的CO₂和H₂的分子个数比为______。 24. 在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下，测得反应前后各物质的质量如图所示。 （1）该反应是　 　反应。(填反应类型)， （2）反应前后乙和丁变化的质量比为　 　。 三、实验探究题 (本大题有5小题，共20空，每空2分，共40分) 25. 某兴趣小组用改进后的装置（如图1）测定空气中氧气的含量。利用金属发热剂引燃红磷，无线气压计记录瓶内压强变化，如图2。 (1) 实验开始时，瓶内压强瞬间升高的主要原因是________________________。 (2) 图乙中，______（填“AB”、“BC”或“CD”）段对应的变化是红磷燃烧。 (3) 反应前瓶内空气体积为V₁，反应后V₂，为实验测得空气中氧气的体积分数为______%（用V₁、V₂表示）。 (4) 与课本实验相比，该装置的优点有________________________（写出一条）。 26. 小海在学习了二氧化碳性质后，用矿泉水瓶设计了如下家庭小实验。 ①用大号针筒注射器抽取200 mL二氧化碳气体。 ②向试剂瓶中加入200 mL水(恰好加满),塞紧双孔橡皮塞。 ③连接大号针筒注射器和试剂瓶,缓慢推动注射器的活塞,将二氧化碳注入水中。 (1)试剂瓶中加入的水应是______(填字母)。 A.蒸馏水　　　　 B.自来水 (2)推动注射器的活塞时应尽量缓慢,其目的是________________。 (3)当向水中注入CO2气体体积达到120 mL时,红色油柱开始向上移动。实验表明在该条件下,1体积水中能溶解____体积的二氧化碳。 27. 小明用如图甲装置进行实验操作：点燃足量红磷后迅速塞入集气瓶中使其充分燃烧，火焰熄灭后，待到合适时间，打开止水夹，测出进入集气瓶中水的体积，再重复两次实验，测出空气中氧气的体积分数为24.7%。他认为是燃烧的红磷伸入集气瓶时导致空气外逸使测量值偏大，于是设计了如图乙所示的装置进行实验，测得空气中氧气的体积分数明显变小。   燃料 水进入的体积（毫升） 占集气瓶体积比例 第1次 第2次 第3次 平均值 木条 41 21 32 31.3 18.5% 木炭 6.8 7.1 7.2 7 4.1% （1）实验中待到“合适时间”是指___________。 （2）对比甲、乙装置的实验及结果，可证明小明的观点。主要原因是___________。 （3）小红用图甲装置再进行如下操作：依次用木条、木炭（几乎无火焰）代替红磷，重复红磷的实验操作，数据记录如上表。基于上述数据并结合所学知识，解释小红的实验结果为何支持小明的观点。___________。 28. 小嘉用H2O2溶液制取氧气时，在烧瓶中加入50毫升水及0.5克MnO2，再往分液漏斗中加入30毫升15%的H2O2溶液。为什么要加入50毫升水呢？查阅资料发现：在不加入水时，若注入H2O2溶液速度过快，反应会过于剧烈而引发事故。 【提出问题】水是如何减缓该反应速度的呢？ 【建立假设】水可以降低H2O2溶液浓度，从而减缓反应速度。 【实验方案】他利用如图装置，在相同条件下，分别用30毫升的1%、3%和7%的H2O2溶液进行实验，观察并比较。 【实验结论】加水降低了H2O2溶液的浓度，使反应速度变慢。 【交流反思】 （1）为了更好地比较反应的快慢，需控制三次实验中滴加H2O2溶液的　 　相同。 （2）判断产生氧气的速度时，可以通过观察产生气泡的快慢，还可以比较　 　。 （3）【继续探究】针对提出的问题，他又利用如图装置，用3%的H2O2溶液分别在0℃、20℃和60℃的条件下进行实验。进行该实验所基于的假设是　 　。若直接用30%的H2O2溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，下图发生装置能达到最佳效果的是　 　（填字母）。 29．某地下车库安装了如图甲所示的管道式新风系统，该系统内包含有排风机和管道配件，通过排风扇将不同停车区的空气经管道排出室外。为了研究管道进气口的气体流速与管道长度(进气口与排风扇之间的距离)的关系，项目化小组设计了如图乙实验装置，并进行了如下实验： 实验组别 排风扇离 b端距离/米 U 形管两侧液面平均高度差/厘米 1 1 4.0 2 2 2.2 3 3 1.4 ①取一根长为3米的排风管道 ab，在距离管口b端1米、2米和3米处标注刻度。 ②将盛有红色水柱的U形管与排风管管口b端连接。 ③将排风扇置于排风管1 米刻度处，调节排风扇以一定功率工作，当U形管两侧液面稳定时，记录液面高度差，并重复3 取平均值。 ④改变排风扇在排风管内位置，使其分别处于2米、3米刻度处，重复步骤③，并整理数据如表。 （1）该实验是通过观察　 　来比较管道进气口的气体流速大小。 （2）步骤③中重复3次实验的目的是　 　。 （3）若该地下车库泊车B区和泊车C区管道进气口的气体流速大小分别为vB和 vc，结合本实验的数据，请比较vB和 vc的大小关系：　 　。 （4）若要进一步探究排风扇风力大小对管道进气口的气体流速的影响，需要增加实验步骤⑤，请简要写出该实验步骤：　 　。 四、综合题 (本大题有2小题，第30题11分，第31题14分，共25分) 30. （11分）鸡蛋壳的主要成分是，为了测定鸡蛋壳中的质量分数，某同学进行了如下实验：取40g鸡蛋壳，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的盐酸（整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解，假设鸡蛋壳中不含难溶性杂质且杂质均不与盐酸反应）。 实验次序 实验一 实验二 实验三 实验四 鸡蛋壳的质量/g 10 10 10 10 加入盐酸的质量/g 10 20 30 40 反应后溶液总质量/g 18．9 m 36．7 46．7 （1）表格中m的数值为______。 （2）试计算40g鸡蛋壳与足量的盐酸溶液反应，最多能生成气体的质量。______ （3）（4分）求该鸡蛋壳中的质量分数。______ 写出具体计算过程 31.2026年1月，生态环境部新版水污染物排放标准正式实施，各地推进含钙工业废水资源化回收。某化工厂用盐酸处理碳酸钙垢后，产生含盐酸和氯化钙的混合废水。为测定可回收氯化钙的含量，科研小组取 100g该废水，分6次加入共240g碳酸钠溶液，每次充分反应后称量相关质量，所测数据如下表。 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次 加入碳酸钠溶液的质量/g 40 40 40 40 40 40 每次产生气体的质量/g 4.4 m 2.2 0 0 0 每次产生沉淀的质量/g 0 0 4 8 8 0 根据数据分析解答(相关化学方程式：) （1） m的数值为　 　。 （2）计算该废水中 CaCl2的质量。 （3）计算第5次加入碳酸钠溶液充分反应后，所得溶液溶质的质量分数。(结果精确到0.1%) 32. （8分）如图所示是某品牌高压锅的示意图，锅盖上有一个空心柱为排气孔，空心柱上戴着一个限压阀。当锅内气压超过安全值时，锅内气体会顶起限压阀放气。已知出气孔横截面积为10mm²，限压阀质量为100g。标准大气压取1.0×10⁵Pa，g取10N/kg。 (1) 高压锅是利用液体沸点随______升高而升高的原理工作的。 (2) 计算该高压锅锅内气体能达到的最大压强。 (3) 对照图乙“水的沸点与气压的关系”图线，用该高压锅烧水，最高温度大约能达到多少℃？ 初中科学八年级下册期中模拟卷 答案与解析 一、选择题（每题3分，共45分） 1. D 解析：A错误，空气中氮气的体积分数约为78%，不是质量分数。B错误，稀有气体化学性质不活泼，但有广泛用途，如作保护气、霓虹灯等。C错误，空气质量指数越大，空气质量越差。D正确，目前计入空气污染指数的有害气体包括SO₂、CO、NO₂和O₃等。 2. 对流层是大气层中与人们生活生产最密切的一层，人类就生活在对流层的底部，承受着大气对我们的压强——大气压。下列有关叙述中错误的是（　　） A．液体的沸点与大气压强有关，大气压强越大，液体的沸点越高 B．对流层中大气压的大小与大气的密度有关，离地面越高的地方，大气压也越大 C．对流层的对流运动明显，主要的天气现象都出现在这一层中 D．大气压不仅随高度而发生变化，同时还受天气、季节等因素的影响 【答案】B 【解析】A．液体的沸点与大气压强有关，大气压强越大，液体的沸点越高，大气压强越低，液体的沸点越低，故A正确，不符合题意； B．人类就生活在对流层的底部，离地面越高的地方，大气压越低，故B错误，符合题意； C．对流层上冷下热，对流运动明显，天气现象复杂多变，故C正确，不符合题意； D．大气压随高度的增加而变小，大气压强随高度而发生变化，还受大气运动的影响，所以受到天气、季节等因素的影响，故D正确，不符合题意。 故选B。 3. B 解析：A选项正确，先通N₂（无氧环境），点燃酒精灯，木炭不燃，再通O₂，木炭燃烧，说明燃烧需要可燃物与氧气接触。B选项正确，先通N₂（无氧环境），点燃酒精灯，木炭不燃，说明燃烧需要氧气。C选项错误，先通O₂（有氧环境），点燃酒精灯，木炭燃烧，此时已满足燃烧条件；再通N₂，会因缺氧而熄灭，这只能单独证明燃烧需要可燃物与氧气接触。D选项正确，澄清石灰水遇CO₂变浑浊。题目问“不正确”，故选B。 4. D 解析：A正确，过程⑤是植物吸收CO₂，主要是光合作用。B正确，光合作用消耗CO₂，对维持大气中CO₂含量稳定有重要意义。C正确，过程①是化石燃料的燃烧，产生大量CO₂，减少依赖可缓解温室效应。D错误，碳循环中，碳元素可以存在于单质、化合物（如CO₂、有机物）中，化合价会发生改变（如CO₂中C为+4价，有机物中C通常为-4到+4价不等）。 5. C 解析：A错误，将吸盘蘸水是为了密封，排出空气。B错误，吸盘发生形变会影响力的测量，对实验有影响。C正确，根据压强定义公式p=F/S。D错误，若吸盘内空气未排尽，则内部有气压，抵消了外部大气压，导致所需拉力F变小，测得的p值偏小。 6. A 解析：火箭从地面发射，穿越大气层的顺序是从下往上，依次是：对流层 → 平流层 → 高层大气。 7. 知氢气是自然界密度最小的气体。小科同学按照规范在实验台上放置了三瓶无色无味的气体。下列关于这三种气体的说法中，错误的是（　　） A．如果其中一瓶内装的是氢气，则一定是瓶③ B．将燃着的木条放入瓶①中，若熄灭，瓶内一定是二氧化碳 C．若瓶②装的是氧气，将带火星的木条伸入后，将看到木条复燃 D．将氢氧化钙溶液倒入瓶①中，振荡后出现浑浊，则瓶内可以是二氧化碳 【答案】B 【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；氧气的检验和验满；二氧化碳的检验和验满 【解析】【分析】A.根据氢气的密度小于空气分析； B.二氧化碳和氮气等都不支持木条燃烧； C.根据氧气的检验方法判断； D.根据二氧化碳的检验方法判断。 【解答】A. 氢气密度最小，必须用倒立放置的集气瓶收集，因此只能是瓶③，故A正确不合题意； B. 燃着的木条熄灭说明气体不支持燃烧，但不一定是二氧化碳，还可能是氮气等其他不支持燃烧的气体，故B错误符合题意； C. 氧气支持燃烧，带火星的木条在氧气中会复燃，故C正确不合题意； D. 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀（浑浊）， 故D正确不合题意。 故选B。 8. 如图所示，1个标准大气压的环境下，用酒精灯对装有水的烧杯加热，水中倒扣着一玻璃瓶(图中省略用来固定的装置)，瓶内水面比烧杯内水面低，当烧杯中的水被加热到100℃时（　　） A．烧杯中的水一定不会沸腾，瓶内的水一定会沸腾 B．烧杯中的水一定会沸腾，瓶内的水一定不会沸腾 C．烧杯中和瓶内的水一定不会沸腾 D．烧杯中和瓶内的水一定会沸腾 【答案】B 【知识点】沸腾及沸腾条件；沸点及沸点与气压的关系 【解析】【分析】根据水的沸点与压强有关，且沸腾时需要继续吸热，但温度不变进行分析。 【解答】烧杯的内水温度达到100摄氏度且能继续吸热，所以水会沸腾，瓶内液面低于烧杯中液体的液面，说明瓶内气体的压强大于标准大气压，水的沸点随压强的增大而升高，可知瓶内水的沸点将高于100摄氏度。水在沸腾时温度不变，可知瓶内的水的温度达不到沸点，所以不会沸腾。 故答案为：B。 9. C 解析：A错误，氢气和氧气在密闭容器中燃烧生成水，反应后总质量不变，但分子数减少，图像应表示质量不变。B错误，加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，二氧化锰是催化剂，质量不变，固体总质量因氧气逸出而减少，所以二氧化锰的质量分数增加，最后反应结束质量分数不变。C错误，用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气，有催化剂的反应快，但最终生成氧气的总量相等，图像终点高度应相同。D正确，等质量大理石（主要成分碳酸钙）与足量稀盐酸反应，粉末状比块状反应接触面积大，反应速率快，但最终生成CO₂的总质量相等。 10. C 解析：A正确，暗处理时只进行呼吸作用消耗有机物。B正确，27℃时，1小时暗处理后有机物减少1mg，说明呼吸速率为1mg/h。再光照1小时，有机物增加3mg（从-1到+2），这包含了光照1小时的光合作用积累和该小时内呼吸作用的消耗。所以实际光合作用合成量=积累量+呼吸消耗量=3+1=4mg。C错误，29℃时，暗处理1小时减少3mg（呼吸速率3mg/h），再光照1小时后，总有机物增加0mg（从-3到-3），说明这1小时的光合作用积累正好等于呼吸作用消耗，但呼吸速率是3mg/h，所以光合速率也等于3mg/h，两者速率相等发生在光照的那1小时内，但叶片总有机物没有增加，不能描述为“叶片的光合作用速率与呼吸作用速率相等”这个恒定的状态，更准确地说是在这个温度下，光照1小时的光合积累与呼吸消耗相抵消。D正确，从图中光照1小时后的总积累量看（27℃:+2，28℃:+3，29℃:0），光合作用先增强后减弱。 11. A 解析：A错误，根据质量守恒（空气可视为流体），稳定工作时，进风量应等于出风量。其原理是将底座吸入的空气从环形细缝高速喷出，带动周围更多空气流动，使风量感觉上被放大了，而非进风量小于出风量。B、C、D描述正确。 12. 下列图像符合描述情况的是（　　） A．①表示：用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气时，随着反应进行，质量分数发生的变化 B．②表示：a、b两试管中分别装有等质量的双氧水，并向a试管中放入催化剂后，随着反应的进行，氧气的生成情况 C．③表示：用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时，随着反应的进行，试管中剩余固体质量变化情况 D．④表示：用双氧水制取氧气时，生成的氧气质量的变化情况 【答案】D 13. D 解析：①错误，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，但不能直接确定Z的化学式为XY₂，需要根据质量比例推算系数。②正确，参加反应的X质量为aM，Y₂质量为2bN（注意Y是双原子分子），质量比为aM:2bN。③正确，根据质量守恒，Z的质量等于X与Y₂质量之和，即aM+bN。④正确，所有化学反应都遵守质量守恒定律。所以②③正确，选D。 14. C 15. A 二、填空题（每空2分，共50分） 16. 如图一所示，在近地面，气温高的地方空气呈上升运动，气温低的地方空气呈下沉运动，从而形成了空气的对流。 （1）对流层气温　 　（选填“下面高、上面低”或“下面低、上面高”），容易发生空气对流，从而出现了复杂多变的云、雨、雪等天气现象； （2）夏季，近海地区海陆风的风向通常昼夜交替变化，如图二所示，　 　图是白天形成的海风（选填“甲”或“乙”）。 【答案】（1）下面高、上面低（2）乙 17. 某实验小组按图1所示的装置加热高锰酸钾制取氧气（ ↑)，图2表示试管内固体的质量随着加热时间的变化关系。 （1）M点对应时刻，水槽中导管口冒出的气泡主要是　 　。 （2）N点时刻，试管中得到的固体含有　 　种物质。 （3）与M点相比，P点固体中锰元素的质量分数更　 　(填“大”“小"). 【答案】（1）空气 （2）三 （3）大 【知识点】溶质的质量分数及相关计算；制取氧气的原理；质量守恒定律及其应用 【解析】【分析】（1）根据图2进行分析，可知M点反应还没有开始，有气泡逸出是因为装置内的空气受热膨胀逸出。 （2）根据方程式进行分析，生成物中有两种固体，由图可知，N点后固体质量继续减少，说明反应没有结束，还有剩余的高锰酸钾。 （3）由质量守恒电路可知，反应前后物质的总质量不变，反应过程中有气体逸出，剩余固体的质量减小。 【解答】（1）由图2可知，M点固体的质量没有减少，可知反应还没有发生，气泡是装置内残留的空气。 （2）N点反应已经开始但没有结束，可知此时的固体有：没有反应完的高锰酸钾，反应生成的锰酸钾和二氧化锰，共有三种物质。 （3）由方程式可知，固体中锰元素的质量不变，由于有氧气生成，固体的总质量减小，可知随着反应的进行，固体中锰元素的质量分数变大，即P点锰元素的质量分数大于M点。 18. 如图甲所示为25℃时的光照强度变化与某植物光合速率的关系，乙图表示温度变化与某种植物光合速率的关系，光合作用的速率是植物在单位时间内制造有机物的量，因为有机物的量测定不方便，通常用氧气的释放量或二氧化碳的吸收量来表示)。请回答： （1）甲图中曲线上B点代表的含义为　 　。 （2）由上图分析可知，该植物体在其他环境因素适宜时，体内有机物积累的速率要达到最大时对温度的要求应该是 　 　℃。 （3）结合乙图分析，当环境温度变为30℃时，甲图中的B点将向　 　(“左”或“右”)移动。 【答案】（1）光合作用强度与呼吸作用强度相同 （2）25 （3）右 【知识点】光合作用的原料、条件和产物；光合作用和呼吸作用的相互关系 【解析】【分析】（1）当光合作用的强度与呼吸作用强度相同时，植物与环境间没有二氧化碳和氧气交换。 （2）根据图乙进行分析，25和30℃的光合作用强度相同，而25℃的呼吸作用强度较弱，所以有机物积累得快。 （3）根据图乙进行分析，30℃时呼吸作用强度更大，所以两个强度相同时光照强度应更大。 【解答】（1）B点既不吸收二氧化碳而不释放二氧化碳，说明此时光合作用与呼吸作用的强度相同。 （2）由图可知，在25℃时，真正的光合作用速率大且呼吸作用的强度不是很大，此时累积有机物的速度最快。 （3）由图乙可知，30℃是呼吸作用的强度大于25℃，则在30℃时光合作用和呼吸作用强度相等时对应的强度也将大于25℃，则需要的光照强度会增大，所以B点将向右移动。 19. (1) 拉动注射器活塞（或向外拉动活塞） 若弹簧测力计示数稳定（或若活塞能被轻松拉动一段距离） (2) 注射器有刻度部分的FL/V (4) 注射器内空气未排尽/活塞与筒壁间有摩擦 解析：(1) 排尽空气的操作是封住小孔后拉动活塞，若真空则拉力很小且稳定。(2) 用刻度尺测出注射器有刻度部分的长度L。(3) 大气压p=F/S。(3) 测出值偏小的可能原因：空气未排尽、存在摩擦、弹簧测力计读数偏小等。 21. (1) 将叶片内原有的淀粉运走耗尽 (2) 乙 (3) 绿色植物的光合作用需要二氧化碳 解析：(1) 暗处理消耗掉叶片原有淀粉，避免干扰。(2) 甲中氢氧化钠吸收CO₂，叶片无法进行光合作用；乙中有CO₂，叶片可进行光合作用产生淀粉，滴加碘液变蓝。(3) 自变量是CO₂，因变量是淀粉产生，结论是光合作用需要CO₂。 22. (1) 吸收二氧化硫，防止污染空气 (2) 3Fe + 2O₂ Fe₃O₄ (3) 化合 解析：(1) 硫燃烧生成SO₂气体，有毒，水可吸收。(2) 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。(3) 多变一，是化合反应。 23. (1) 1:3 解析：(1)根据质量守恒定律，CO₂+3H₂ → CH₃OH + H₂O，参加反应的CO₂和H₂分子个数比为1:3。 24. 【答案】（1）化合 （2）8：15 三、实验探究题（每空2分，共40分） 25. (1) 红磷燃烧放热，使瓶内气体温度升高，压强增大 (2) BC (3) （V1 - V2）/V1(4) 装置始终密闭，测量更准确/环保（合理即可） 解析：(1) 燃烧放热导致压强瞬间升高。(2) 红磷燃烧消耗O₂，导致压强下降，对应BC段。(3) 氧气体积等于反应前后气体体积差(V₁ - V₂)，分数为(V_1 - V_2) / V_1 。(4) 优点：结果更准确、减少污染、可实时观测压强变化等。 26. (1) A (2) 使CO₂充分溶解 (3) 0.6 解析：(1) 用蒸馏水可排除杂质离子干扰。(2) 缓慢推动可使CO₂与水充分接触，溶解更完全。(3) 注入120mL CO₂时油柱移动，说明有气体未溶解，即溶解达到饱和。原来瓶内有200mL水，注入的120mL CO₂中有部分溶解。当油柱开始移动时，说明瓶内气体体积（水面上方）为120mL。设溶解了V溶解，则注入的120mL = V溶解 + 120mL（瓶内未溶解气体），但瓶内原有200mL空气被压缩。更准确的计算是：当油柱开始移动时，瓶内气体（空气+未溶解CO₂）总体积为120mL。设溶解的CO₂体积为x，则 (200空气 + 120注入) - x = 120，解得x=200。这意味着注入的120mL CO₂全部溶解，并且还溶解了80mL的空气？这与常识不符。题目可能简化理解为：注入120mL CO₂气体时，水被排出，意味着CO₂的溶解体积等于被排出的水的体积？但题目中水是加满的。这里可能存在理解偏差。根据常见试题，通常指1体积水大约能溶解1体积CO₂。但根据题目数据“注入120mL时油柱移动”，可能意味着此时CO₂不再溶解，即溶解已达饱和，120mL CO₂对应200mL水，溶解度为120/200=0.6（体积比）。所以1体积水溶解0.6体积CO₂。 27. 小明用如图甲装置进行实验操作：点燃足量红磷后迅速塞入集气瓶中使其充分燃烧，火焰熄灭后，待到合适时间，打开止水夹，测出进入集气瓶中水的体积，再重复两次实验，测出空气中氧气的体积分数为24.7%。他认为是燃烧的红磷伸入集气瓶时导致空气外逸使测量值偏大，于是设计了如图乙所示的装置进行实验，测得空气中氧气的体积分数明显变小。   燃料 水进入的体积（毫升） 占集气瓶体积比例 第1次 第2次 第3次 平均值 木条 41 21 32 31.3 18.5% 木炭 6.8 7.1 7.2 7 4.1% （1）实验中待到“合适时间”是指___________。 （2）对比甲、乙装置的实验及结果，可证明小明的观点。主要原因是___________。 （3）小红用图甲装置再进行如下操作：依次用木条、木炭（几乎无火焰）代替红磷，重复红磷的实验操作，数据记录如上表。基于上述数据并结合所学知识，解释小红的实验结果为何支持小明的观点。___________。 【答案】 温度冷却至室温 甲中空气外逸，乙中无气体外逸 木条燃烧会使空气外逸，木炭几乎无火焰不会造成空气外逸。 【解析】（1）如果没有冷却至室温，则集气瓶中压强较大，导致进入集气瓶中的水减少，实验误差增大，所以实验中待到“合适时间”指得是冷却至室温； （2）由于甲是将燃烧后的红磷伸入集气瓶中会造成集气瓶中空气外逸，乙装置的红磷是直接在集气瓶中燃烧的，故主要原因是：甲装置空气有外逸，乙装置空气无外逸； （3）木条燃烧会使空气外逸，木炭几乎无火焰不会造成空气外逸，所以小红的实验结果可以支持小明的观点。 28. 【答案】（1）速度 （2）相同时间内收集到氧气的体积或收集相同体积的氧气所需的时间 （3）温度可能会影响过氧化氢分解的速度；G 29．【答案】（1）U形管两侧液面平均高度差 （2）通过取平均值减小测量误差 （3）vB<vc （4）排风扇放置在同一位置，改变排风扇风力大小，观察并记录U形管两侧液面平均高度差大小 四、综合题（共25分） 30. 鸡蛋壳的主要成分是，为了测定鸡蛋壳中的质量分数，某同学进行了如下实验：取40g鸡蛋壳，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的盐酸（整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解，假设鸡蛋壳中不含难溶性杂质且杂质均不与盐酸反应）。 实验次序 实验一 实验二 实验三 实验四 鸡蛋壳的质量/g 10 10 10 10 加入盐酸的质量/g 10 20 30 40 反应后溶液总质量/g 18．9 m 36．7 46．7 （1）表格中m的数值为______。 （2）试计算40g鸡蛋壳与足量的盐酸溶液反应，最多能生成气体的质量。______ （3）（4分）求该鸡蛋壳中的质量分数。______ 写出具体计算过程 【答案】 27.8 13.2g 设鸡蛋壳中CaCO3的质量分数为x，10g鸡蛋壳生成3.3g二氧化碳， x=75% 该鸡蛋壳中的质量分数75%。 【解析】（1）加入10g稀盐酸生成的二氧化碳为10g+10g-18.9g=1.1g，而加入30g稀盐酸生成的二氧化碳为3.3g，所以加入20g 稀盐酸生成的二氧化碳的质量为2.2g，所以m的数值=10+20-2.2=27.8。 （2）由于10g鸡蛋壳生成3.3g，所以40g鸡蛋壳与足量的盐酸溶液反应，最多生成气体质量为 13.2g。 38．（2026·浙江模拟）2026年1月，生态环境部新版水污染物排放标准正式实施，各地推进含钙工业废水资源化回收。某化工厂用盐酸处理碳酸钙垢后，产生含盐酸和氯化钙的混合废水。为测定可回收氯化钙的含量，科研小组取 100g该废水，分6次加入共240g碳酸钠溶液，每次充分反应后称量相关质量，所测数据如下表。 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次 加入碳酸钠溶液的质量/g 40 40 40 40 40 40 每次产生气体的质量/g 4.4 m 2.2 0 0 0 每次产生沉淀的质量/g 0 0 4 8 8 0 根据数据分析解答(相关化学方程式：) （1） m的数值为　 　。 （2）计算该废水中 CaCl2的质量。 （3）计算第5次加入碳酸钠溶液充分反应后，所得溶液溶质的质量分数。(结果精确到0.1%) 【答案】（1）4.4 （2）碳酸钙的质量：8g+8g+4g=20g x=22.2g （3）二氧化碳气体的质量：4.4g+4.4g+2.2g=11g，设生成氯化钠的质量为y y=29.25g 氯化钙与碳酸钠反应生成的氯化钠的质量为z z=23.4 . 【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途 【解析】【分析】（1）酸碱盐混合体系中，酸优先发生反应，结合表中数据进行分析。 （2）根据表中数据进行碳酸钙的质量，再由方程式开始氯化钙的质量。 （3）反应后溶液中的溶质为氯化钠，两个反应都有氯化钠生成，反应后溶液的质量等于所加物质的总质量减去碳酸钙沉淀和二氧化碳气体的质量。 31.解： (1) 高压锅是利用液体沸点随气压升高而升高的原理工作的。 (2) 已知：出气孔面积 S = 10 mm² = 1.0 × 10⁻⁵ m²，限压阀质量 m = 100 g = 0.1 kg，大气压 p₀ = 1.0 × 10⁵ Pa，g = 10 N/kg。 当锅内气压达到最大值时，限压阀被顶起，此时有：锅内气压 = 限压阀产生的压强 + 外界大气压。 限压阀产生的压强 p₁ = F/S = (mg)/S = (0.1 kg × 10 N/kg) / (1.0 × 10⁻⁵ m²) = 1 N / (1.0 × 10⁻⁵ m²) = 1.0 × 10⁵ Pa。 锅内最大气压 p_max = p₀ + p₁ = 1.0 × 10⁵ Pa + 1.0 × 10⁵ Pa = 2.0 × 10⁵ Pa。 答：​ 该高压锅内气体能达到的最大压强为 2.0 × 10⁵ Pa。 (3) 由图乙“水的沸点与气压的关系”可知，当锅内气压为 2.0 × 10⁵ Pa 时，对应的水的沸点约为 120℃。 答：用该高压锅烧水，最高温度大约能达到 120℃。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $